陕西省商洛市2020-2021学年高二下学期期末教学质量检测化学试题
一、单选题
1．化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是（ ）
A．德国化学家维勒在制备NH4CNO时得到了尿素
B．生产N95口罩的原料丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．“长征五号”运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料
D．家用“84”消毒液与洁厕灵混合后消毒能力或清洁能力会加强
2．下列化学用语错误的是（ ）
A．NaCl的电子式：
B．CH4的球棍模型：
C．乙烯的分子比例模型：
D．氮气的电子式：
3．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是（ ）
A．图A是蒸干硫酸铁溶液，得到无水硫酸铁
B．图B是中和热的测定
C．图C是验证化学能转化为电能
D．图D是CCl4萃取碘水中的碘的分离操作
4．食品添加剂是现代食品加工技术发展的基础，食品添加剂的使用极大地满足了人们对食品的要求，下列使用食品添加剂的目的与反应速率有关的是（ ）
A．火腿中加入乳酸链球菌索延长保存期
B．炒菜时加入鸡精增加鲜味
C．向饮料中加入酒石酸增强酸味
D．面粉中添加过氧化苯甲酰使面粉更白
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中，所含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，3.36L戊烷中所含有的碳原子数为0.75NA
C．0.3molC2H6O分子中含有键的数目为1.5NA
D．0.2mol甲苯中所含有的碳碳双键的数目为0.6NA
6．下列反应方程式书写正确的是（ ）
A．向BaCl2溶液中通入少量SO2气体：
B．向硫酸铝溶液中加入少量氢氧化钾溶液：
C．向氯化铜溶液中通入硫化氢：
D．工业上电解法冶炼镁：
7．为探究海水对钢铁的腐蚀，某兴趣小组设计了如下五种装置，铁片在这五种装置中的腐蚀速率由慢到快的顺序为（ ）
A．①⑤④③② B．③①②①⑤
C．④③①⑤② D．④⑤②①③。
8．某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下：
下列说法错误的是（ ）
A．X、Y、Z均为纯净物
B．Y中至少有7个碳原子共面
C．X、Y、Z均能发生酯化反应
D．一定条件下，X、Y、Z都能与H2发生加成反应
9．（2021高二下·新乐开学考）类推是学习化学的一种重要方法，下列类推一定正确的是（ ）
A．碳酸钙受热分解为吸热反应，故分解反应均为吸热反应
B．室温下， 的 溶液的 ，故 的 溶液的
C． 溶液呈中性，故 溶液也呈中性
D．工业上通过电解熔融的 获得金属 ，故也可以通过电解熔融的 获得金属
10．（2020高二上·贵港期末）短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素所形成的一种固体单质为黄色，且在空气中燃烧后生成一种可形成酸雨的气体。下列说法错误的是（ ）
W X
Y Z
A．原子半径： Y>Z>W>X
B．X、Y、Z、W中非金属性最强的是X
C．Y、Z的常见单质均为固体
D．X、W、Y元素形成的氢化物的水溶液都是强酸
11．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验操作 实验目的
A 左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化 用硫酸标准溶液测定滴有酚酞某未知浓度的KOH溶液
B 向溶液中加入一定量的酸性KMnO4溶液 检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入过量的SO2 验证SO2具有漂白性
D 向10mLAgNO3溶液中先滴入5滴的NaCl溶液，再滴入5滴的NaBr溶液 证明
A．A B．B C．C D．D
12．某温度时，向容积为1L的恒容密闭容器中加入1.8mol，发生反应：。其中的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．从反应开始到刚达到平衡的时间内，
B．其他条件不变。将容器容积改为0．5L，反应达到平衡后，
C．该温度下，该反应的平衡常数K=1
D．a、b两时刻生成X的速率：
13．某期刊中有文献报道，CO2可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，电极a上发生还原反应
B．电池工作时，H+通过质子交换膜移向b极
C．d一定为氧气
D．电路中每转移0.3mol电子时，产生0.56L乙烯
14．25C时，用的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液的体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．酸性：HX
B．分别向两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，两种溶液的pH均为7
C．溶液中水的电离程度：a点>b点
D．b点溶液中，
二、综合题
15．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中可稳定存在。
I.制备
反应原理：
实验步骤：
①称取mgNa2SO3加入仪器a中，再加入一定量的蒸馏水。另取ng研细的硫粉，用无水乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置已略去)，沸水浴恒温反应60min。
③趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取0.3g产品(杂质不参与反应)，用一定量的蒸馏水溶解，用的酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定，发生的反应为。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ，仪器d的进水口是 (填标号)。
（2）Na2S2O3在酸性条件下不能稳定存在，用离子方程式表示其原因： ，每生成1mol黄色固体，转移的电子数为 。
（3）①实验Ⅱ中滴定达到终点的标志是 。
②滴定起始和終点的液面位置如图，则消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积为 mL。
③产品的纯度为 (保留三位有效数字)%。
（4）还原性较强，常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成，检验与Cl2反应后的溶液中是否存在的方法为 。
16．镍是一种常用的催化剂。以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）黄钠铁矾中，铁的化合价为 价；黄钠铁矾能净水的原因是 。
（2）过滤操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，其中“二低”指的是滤纸边缘略低于漏斗口、 。
（3）“沉铁”过程加入Na2CO3的目的是 ，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)。若反应在120℃时进行，加入的Na2CO3偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是 (填化学式)；检验沉铁反应是否完全的方法是 。
（4）“转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4，控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质(、Ni或二者的混合物)。当生成和Ni的物质的量之比为1：2时，该反应的离子方程式为 ；在其他条件不变的情况下，随NaOH浓度增大，产物中Ni的含量增加，原因是 。
（5）化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法，以NiSO4为镀液，次亚磷酸钠(NaH2PO2)为还原剂，在90℃的酸性溶液中发生反应，NaH2PO2被氧化为亚磷酸(H3PO3)。写出化学镀镍反应的离子方程式： 。
17．羰基硫(COS)是硫循环的重要中间体其在催化剂作用下与或反应的热化学方程式如下；
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）写出与反应的热化学方程式： 。
（2）已知反应Ⅰ中相关的化学键键能数据如下：
化学健
1076 742 577 339
表中 。
（3）某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入0.2mol和0.4mol，发生反应Ⅰ，经过一段时间后反应达到平衡。
①起始时， 。
②该温度下，上述反应的平衡常数 (填表达式)。
③只改变一种条件，使上述反应中COS的平衡转化率增大的措施有 。
（4）在两个恒压密闭容器中分别均充入等物质的量的与发生反应Ⅱ。 的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①a、c点对应的平衡常数： (填“>”、“<”或“=”，下同)。
②b点与c点的速率关系为 。
（5）在绝热恒容密闭容器中进行反应Ⅱ。下列能说明反应Ⅱ已达到平衡状态的是____(填标号)。
A．容器中混合气体密度保持不变
B．容器内的总压强不变
C．保持不变
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
18．第ⅣA族元素及其化合物是结构化学研究的热点。几种晶体结构如图所示：
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．德国化学家维勒在制备氰酸铵时得到了尿素，否定了有机物一定从生命体内获得的观点，打破了无机物和有机物的界限，故A不符合题意，
B．丙烯含碳碳双键，与高锰酸钾发生氧化反应使其褪色，故B不符合题意；
C．“液氢液氧“作为推进剂燃烧产物为水，无污染，所以“液氢”属于绿色环保燃料，故C不符合题意；
D．“84”消毒液成分是NaClO与洁厕灵成分是HCl，混合使用会产生氯气有毒气体，所以二者不能混用，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】
2．【答案】D
【解析】【解答】A． NaCl是离子化合物，电子式：故A不符合题意；
B． C与H形成四个单键，氢原子半径小于碳，CH4的球棍模型：，故B不符合题意；
C． 乙烯的分子比例模型： ，故C不符合题意；
D． 两个N原子间形成叁键外，每个N原子上有一对孤电子对，氮气的电子式：，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
3．【答案】B
【解析】【解答】A．硫酸不挥发，蒸干硫酸铁溶液，得到无水硫酸铁，故A不符合题意；
B．中和热的测定实验，温度计应插到溶液中测溶液温度，故B符合题意；
C．图C构成原电池，锌是负极、铜是正极，可以验证化学能转化为电能，故C不符合题意；
D．四氯化碳的密度大于水，用 CCl4萃取碘水中的碘，先由分液漏斗下口放出CCl4层，再把水层从上口倒出，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】
4．【答案】A
【解析】【解答】A． 火腿中加入乳酸链球菌索防止食品腐败，延长保存期，减慢食品氧化速率，故A符合；
B． 炒菜时加入鸡精增加鲜味，改变食品的口味，故B不符；
C． 向饮料中加入酒石酸增强酸味，改变食品的口味，故C不符；
D． 面粉中添加过氧化苯甲酰使面粉更白，改变食品的色泽，故D不符；
故答案为：A。
【分析】
5．【答案】A
【解析】【解答】A． 乙烯和丙烯的最简式为CH2，14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中，所含有的氢原子数为 =2NA，故A符合题意；
B． 标准状况下，3.36L戊烷是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故B不符合题意；
C． 当C2H6O是二甲醚时，0.3molC2H6O分子中含有键的数目为1.8NA，故C不符合题意；
D． 甲苯中不含碳碳双键，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】
6．【答案】B
【解析】【解答】A．亚硫酸的酸性小于盐酸，所以BaCl2溶液中通入少量SO2气体，不反应，故A不符合题意；
B．铝离子和少量碱反应生成氢氧化铝沉淀，故B符合题意；
C．硫化氢不能拆成离子形式，故C不符合题意；
D．工业冶炼镁不能用氯化镁溶液，应该用熔融的氯化镁进行电解，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】
7．【答案】D
【解析】【解答】图①构成原电池，铁为负极，发生铁的吸氧腐蚀；图②为铁的化学腐蚀；图③构成电解池，铁为阳极，发生反应；图④构成电解池，铁为阴极，属于外接电流阴极保护法；图⑤构成原电池，铁为正极，属于牺牲阳极的阴极保护法；铁片在这五种装置中的腐蚀速率由慢到快的顺序为④⑤②①③，
故答案为：D。
【分析】
8．【答案】A
【解析】【解答】A． X、Y为纯净物，Z是聚合物，聚合度不固定，属于混合物，故A符合题意；
B． Y中苯环上6个碳及与之直接相连的碳，至少有7个碳原子共面，故B不符合题意；
C． X、Y、Z均含有羟基或羧基，能发生酯化反应，故C不符合题意；
D． 一定条件下，X、Y、Z均含有苯环，都能与H2发生加成反应，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】
9．【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应；pH的简单计算；盐类水解的应用
【解析】【解答】A．过氧化氢分解为放热反应，A不符合题意：
B． 为弱碱，不能全部电离，所以 的 溶液中c(OH-)<0.1mol.L-1，则其pH小于13，B不符合题意；
C．相同条件下， 与 水解程度不同， 水解程度更强，溶液呈碱性，C不符合题意；
D． 为活泼金属，会与水反应，可以通过点解熔融的 获得，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A.常见的分解反应为吸热反应，但是不是所有的分解反应都是吸热反应
B.强碱和弱碱的电离的不同
C.盐溶液的酸碱性取决于水解程度的差异
D.同族元素化学性质相似
10．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】由分析可知：W是O，X是F，Y是P，Z是S。
A．同周期原子序数越大，原子半径越大，同主族原子序数越大，原子半径越大，则原子半径：P>S>O>F，A不符合题意；
B．越靠近元素周期表的右上角，非金属性越强，则O、F、P、S中非金属性最强的是F，B不符合题意；
C．P、S的常见单质为白磷、红磷、硫黄，均为固体，C不符合题意；
D．X元素形成的氢化物是HF，水溶液是弱酸，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】Z元素所形成的一种固体单质为黄色，且在空气中燃烧后生成一种可形成酸雨的气体，则Z为S元素，W为O元素，X为F元素，Y为P元素。
11．【答案】A
【解析】【解答】A．用硫酸标准溶液测定滴有酚酞某未知浓度的KOH溶液，进行滴定操作时，左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，故A符合题意；
B．KMnO4溶液与FeCl3溶液中铁离子不发生反应，但Cl-能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B不符合题意；
C．SO2气体溶于水反应产生H2SO3，会中和溶液中的NaOH，使溶液的碱性减弱，导致红色褪去，不能说明SO2具有漂白性，故C不符合题意；
D．10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液过量，再滴入的5滴0.1mol·L-1的NaBr溶液直接与过量的硝酸银反应，不能说明是氯化银转化成碘化银，故无法证明溶度积的大小，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】
12．【答案】B
【解析】【解答】A． 从反应开始到刚达到平衡的时间内，，故A不符合题意；
B． 加压平衡正向移动，其他条件不变。将容器容积改为0.5L，反应达到平衡后，，故B符合题意；
C． 该温度下，该反应的平衡常数K= ，故C不符合题意；
D． a点M的浓度小，生成X的速率小，a、b两时刻生成X的速率：，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】
13．【答案】B
【解析】【解答】A．电极a上发生氧化反应，故A不符合题意；
B．H+通过质子交换膜移向阴极，即b极，故B符合题意；
C．d中不一定为氧气，故C不符合题意；
D．因为2mo1CO2可变为lmol，转移12mol电子，故转移0.3mol电子生成mol，产生0.56L乙烯，但是由于H+向阴极移动，也参与了反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】
14．【答案】D
【解析】【解答】A．根据图象，HY的pH=4，均为0.1mol/L，HY部分电离；HX的pH=1，均为0.1mol/L，HX完全电离，故A不符合题意；
B．两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，NaX不水解，NaX的pH=7；NaY水解，Ph>7，故B不符合题意；
C．HY为弱酸，水解促进水的电离，所以溶液中水电离的程度：a点点，故C不符合题意；
D．b点为加入NaOH溶液体积为10mL，反应后溶质为等浓度的HY和NaY，根据物料守恒可得，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
15．【答案】（1）圆底烧瓶；b
（2）；2
（3）当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为红色且30s内颜色不发生改变；18.10；93.5
（4）取少许溶液于试管中，先滴人过量的盐酸，再滴入BaCl2溶液。若出现白色沉淀，则溶液中存在；反之，溶液中不存在
【解析】【解答】(1)仪器a的名称是圆底烧瓶，仪器d的进水口是b(填标号)。故答案为：圆底烧瓶；b；
(2)Na2S2O3在酸性条件下不能稳定存在，与酸反应生成硫和二氧化硫，用离子方程式表示其原因：，硫元素由+2价升高或降低2价，每生成1mol黄色固体，转移的电子数为2。故答案为：；2；
(3)①实验Ⅱ中滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为红色且30s内颜色不发生改变。故答案为：当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为红色且30s内颜色不发生改变；
②滴定起始和終点的液面位置如图，则消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积为21.10mL-3.00mL=18.10mL。故答案为：18.10；
③由方程式，n()= =1.13125×10-3mol，产品的纯度为=93.5%。故答案为：93.5；
(4)还原性较强，常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成，检验与Cl2反应后的溶液中是否存在的方法为取少许溶液于试管中，先滴人过量的盐酸，再滴入BaCl2溶液。若出现白色沉淀，则溶液中存在；反之，溶液中不存在。故答案为：取少许溶液于试管中，先滴人过量的盐酸，再滴入BaCl2溶液。若出现白色沉淀，则溶液中存在；反之，溶液中不存在。
【分析】
16．【答案】（1）+3；黄钠铁矾在水中能形成胶体，可吸附水中悬浮物
（2）液面低于滤纸边缘
（3）调节溶液的pH；Fe2O3；取少量沉铁后的上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明沉铁反应完全，反之不完全
（4）；溶液碱性越强，的还原性越强
（5）
【解析】【解答】(1)根据化合物中化合价代数和为0，钠为+1价，硫酸根-2价，氢氧根-1价，黄钠铁矾中，铁的化合价为+3价；黄钠铁矾能净水的原因是黄钠铁矾在水中能形成胶体，可吸附水中悬浮物。故答案为：+3；黄钠铁矾在水中能形成胶体，可吸附水中悬浮物；
(2)过滤操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，其中“二低”指的是滤纸边缘略低于漏斗口、液面低于滤纸边缘。故答案为：液面低于滤纸边缘；
(3)“沉铁”过程加入Na2CO3的目的是调节溶液的pH，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，根据沉淀与温度、pH的关系图，若反应在120℃时进行，加入的Na2CO3偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是Fe2O3(填化学式)；检验沉铁反应是否完全的方法是取少量沉铁后的上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明沉铁反应完全，反之不完全。故答案为：调节溶液的pH；Fe2O3；取少量沉铁后的上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明沉铁反应完全，反之不完全；
(4)“转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4，当生成和Ni的物质的量之比为1：2时，+2价的Ni还原成单质，肼中氮被氧化成氮气，该反应的离子方程式为；在其他条件不变的情况下，随NaOH浓度增大，产物中Ni的含量增加，原因是溶液碱性越强，的还原性越强。故答案为：；溶液碱性越强，的还原性越强；
(5)化学镀镍以NiSO4为镀液，次亚磷酸钠(NaH2PO2)为还原剂，在90℃的酸性溶液中发生反应，NaH2PO2被氧化为亚磷酸(H3PO3)，+2价的Ni还原成单质，化学镀镍反应的离子方程式：。故答案为：。
【分析】
17．【答案】（1）
（2）418
（3）0.2；；增大H2浓度(或降低温)
（4）>；<
（5）B；C
【解析】【解答】(1) Ⅰ.
Ⅱ.
根据盖斯定律Ⅰ-Ⅱ得， ；
(2)焓变=反应物总键能-生成物总键能， ，则742+577+x－339×2－1076=-17，x=418。
(3)①起始时，=0.2；
②反应达到平衡时，产物浓度系数次幂的连乘积与反应物浓度系数次幂的连乘积之比为平衡常数，；
③，增大H2浓度，平衡正向移动， COS的平衡转化率增大；正反应放热，降低温，平衡正向移动， COS的平衡转化率增大；
(4)①平衡常数只与温度有关，a点温度低于c点，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，所以平衡常数：>。
②温度越高，反应速率越快，b点温度低于c点，所以反应速率关系为<；
(5) A．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，所以密度是恒量，容器中混合气体密度保持不变，反应不一定平衡，故不选A；
B．反应前后气体物质的量不变，正反应放热，绝热容器内的温度改变，所以容器内总压强是变量，若容器内的总压强不变，反应一定达到平衡状态，选B；
C．根据平衡定义，保持不变，反应一定达到平衡状态，
故答案为：C；
D．反应前后气体物质的量不变，气体质量不变，根据 ，平均摩尔质量是恒量，容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变，不一定平衡，故不选D；
选BC。
【分析】
陕西省商洛市2020-2021学年高二下学期期末教学质量检测化学试题
一、单选题
1．化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是（ ）
A．德国化学家维勒在制备NH4CNO时得到了尿素
B．生产N95口罩的原料丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．“长征五号”运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料
D．家用“84”消毒液与洁厕灵混合后消毒能力或清洁能力会加强
【答案】D
【解析】【解答】A．德国化学家维勒在制备氰酸铵时得到了尿素，否定了有机物一定从生命体内获得的观点，打破了无机物和有机物的界限，故A不符合题意，
B．丙烯含碳碳双键，与高锰酸钾发生氧化反应使其褪色，故B不符合题意；
C．“液氢液氧“作为推进剂燃烧产物为水，无污染，所以“液氢”属于绿色环保燃料，故C不符合题意；
D．“84”消毒液成分是NaClO与洁厕灵成分是HCl，混合使用会产生氯气有毒气体，所以二者不能混用，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】
2．下列化学用语错误的是（ ）
A．NaCl的电子式：
B．CH4的球棍模型：
C．乙烯的分子比例模型：
D．氮气的电子式：
【答案】D
【解析】【解答】A． NaCl是离子化合物，电子式：故A不符合题意；
B． C与H形成四个单键，氢原子半径小于碳，CH4的球棍模型：，故B不符合题意；
C． 乙烯的分子比例模型： ，故C不符合题意；
D． 两个N原子间形成叁键外，每个N原子上有一对孤电子对，氮气的电子式：，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
3．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是（ ）
A．图A是蒸干硫酸铁溶液，得到无水硫酸铁
B．图B是中和热的测定
C．图C是验证化学能转化为电能
D．图D是CCl4萃取碘水中的碘的分离操作
【答案】B
【解析】【解答】A．硫酸不挥发，蒸干硫酸铁溶液，得到无水硫酸铁，故A不符合题意；
B．中和热的测定实验，温度计应插到溶液中测溶液温度，故B符合题意；
C．图C构成原电池，锌是负极、铜是正极，可以验证化学能转化为电能，故C不符合题意；
D．四氯化碳的密度大于水，用 CCl4萃取碘水中的碘，先由分液漏斗下口放出CCl4层，再把水层从上口倒出，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】
4．食品添加剂是现代食品加工技术发展的基础，食品添加剂的使用极大地满足了人们对食品的要求，下列使用食品添加剂的目的与反应速率有关的是（ ）
A．火腿中加入乳酸链球菌索延长保存期
B．炒菜时加入鸡精增加鲜味
C．向饮料中加入酒石酸增强酸味
D．面粉中添加过氧化苯甲酰使面粉更白
【答案】A
【解析】【解答】A． 火腿中加入乳酸链球菌索防止食品腐败，延长保存期，减慢食品氧化速率，故A符合；
B． 炒菜时加入鸡精增加鲜味，改变食品的口味，故B不符；
C． 向饮料中加入酒石酸增强酸味，改变食品的口味，故C不符；
D． 面粉中添加过氧化苯甲酰使面粉更白，改变食品的色泽，故D不符；
故答案为：A。
【分析】
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中，所含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，3.36L戊烷中所含有的碳原子数为0.75NA
C．0.3molC2H6O分子中含有键的数目为1.5NA
D．0.2mol甲苯中所含有的碳碳双键的数目为0.6NA
【答案】A
【解析】【解答】A． 乙烯和丙烯的最简式为CH2，14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中，所含有的氢原子数为 =2NA，故A符合题意；
B． 标准状况下，3.36L戊烷是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故B不符合题意；
C． 当C2H6O是二甲醚时，0.3molC2H6O分子中含有键的数目为1.8NA，故C不符合题意；
D． 甲苯中不含碳碳双键，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】
6．下列反应方程式书写正确的是（ ）
A．向BaCl2溶液中通入少量SO2气体：
B．向硫酸铝溶液中加入少量氢氧化钾溶液：
C．向氯化铜溶液中通入硫化氢：
D．工业上电解法冶炼镁：
【答案】B
【解析】【解答】A．亚硫酸的酸性小于盐酸，所以BaCl2溶液中通入少量SO2气体，不反应，故A不符合题意；
B．铝离子和少量碱反应生成氢氧化铝沉淀，故B符合题意；
C．硫化氢不能拆成离子形式，故C不符合题意；
D．工业冶炼镁不能用氯化镁溶液，应该用熔融的氯化镁进行电解，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】
7．为探究海水对钢铁的腐蚀，某兴趣小组设计了如下五种装置，铁片在这五种装置中的腐蚀速率由慢到快的顺序为（ ）
A．①⑤④③② B．③①②①⑤
C．④③①⑤② D．④⑤②①③。
【答案】D
【解析】【解答】图①构成原电池，铁为负极，发生铁的吸氧腐蚀；图②为铁的化学腐蚀；图③构成电解池，铁为阳极，发生反应；图④构成电解池，铁为阴极，属于外接电流阴极保护法；图⑤构成原电池，铁为正极，属于牺牲阳极的阴极保护法；铁片在这五种装置中的腐蚀速率由慢到快的顺序为④⑤②①③，
故答案为：D。
【分析】
8．某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下：
下列说法错误的是（ ）
A．X、Y、Z均为纯净物
B．Y中至少有7个碳原子共面
C．X、Y、Z均能发生酯化反应
D．一定条件下，X、Y、Z都能与H2发生加成反应
【答案】A
【解析】【解答】A． X、Y为纯净物，Z是聚合物，聚合度不固定，属于混合物，故A符合题意；
B． Y中苯环上6个碳及与之直接相连的碳，至少有7个碳原子共面，故B不符合题意；
C． X、Y、Z均含有羟基或羧基，能发生酯化反应，故C不符合题意；
D． 一定条件下，X、Y、Z均含有苯环，都能与H2发生加成反应，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】
9．（2021高二下·新乐开学考）类推是学习化学的一种重要方法，下列类推一定正确的是（ ）
A．碳酸钙受热分解为吸热反应，故分解反应均为吸热反应
B．室温下， 的 溶液的 ，故 的 溶液的
C． 溶液呈中性，故 溶液也呈中性
D．工业上通过电解熔融的 获得金属 ，故也可以通过电解熔融的 获得金属
【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应；pH的简单计算；盐类水解的应用
【解析】【解答】A．过氧化氢分解为放热反应，A不符合题意：
B． 为弱碱，不能全部电离，所以 的 溶液中c(OH-)<0.1mol.L-1，则其pH小于13，B不符合题意；
C．相同条件下， 与 水解程度不同， 水解程度更强，溶液呈碱性，C不符合题意；
D． 为活泼金属，会与水反应，可以通过点解熔融的 获得，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A.常见的分解反应为吸热反应，但是不是所有的分解反应都是吸热反应
B.强碱和弱碱的电离的不同
C.盐溶液的酸碱性取决于水解程度的差异
D.同族元素化学性质相似
10．（2020高二上·贵港期末）短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素所形成的一种固体单质为黄色，且在空气中燃烧后生成一种可形成酸雨的气体。下列说法错误的是（ ）
W X
Y Z
A．原子半径： Y>Z>W>X
B．X、Y、Z、W中非金属性最强的是X
C．Y、Z的常见单质均为固体
D．X、W、Y元素形成的氢化物的水溶液都是强酸
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】由分析可知：W是O，X是F，Y是P，Z是S。
A．同周期原子序数越大，原子半径越大，同主族原子序数越大，原子半径越大，则原子半径：P>S>O>F，A不符合题意；
B．越靠近元素周期表的右上角，非金属性越强，则O、F、P、S中非金属性最强的是F，B不符合题意；
C．P、S的常见单质为白磷、红磷、硫黄，均为固体，C不符合题意；
D．X元素形成的氢化物是HF，水溶液是弱酸，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】Z元素所形成的一种固体单质为黄色，且在空气中燃烧后生成一种可形成酸雨的气体，则Z为S元素，W为O元素，X为F元素，Y为P元素。
11．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验操作 实验目的
A 左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化 用硫酸标准溶液测定滴有酚酞某未知浓度的KOH溶液
B 向溶液中加入一定量的酸性KMnO4溶液 检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入过量的SO2 验证SO2具有漂白性
D 向10mLAgNO3溶液中先滴入5滴的NaCl溶液，再滴入5滴的NaBr溶液 证明
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】【解答】A．用硫酸标准溶液测定滴有酚酞某未知浓度的KOH溶液，进行滴定操作时，左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，故A符合题意；
B．KMnO4溶液与FeCl3溶液中铁离子不发生反应，但Cl-能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B不符合题意；
C．SO2气体溶于水反应产生H2SO3，会中和溶液中的NaOH，使溶液的碱性减弱，导致红色褪去，不能说明SO2具有漂白性，故C不符合题意；
D．10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液过量，再滴入的5滴0.1mol·L-1的NaBr溶液直接与过量的硝酸银反应，不能说明是氯化银转化成碘化银，故无法证明溶度积的大小，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】
12．某温度时，向容积为1L的恒容密闭容器中加入1.8mol，发生反应：。其中的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．从反应开始到刚达到平衡的时间内，
B．其他条件不变。将容器容积改为0．5L，反应达到平衡后，
C．该温度下，该反应的平衡常数K=1
D．a、b两时刻生成X的速率：
【答案】B
【解析】【解答】A． 从反应开始到刚达到平衡的时间内，，故A不符合题意；
B． 加压平衡正向移动，其他条件不变。将容器容积改为0.5L，反应达到平衡后，，故B符合题意；
C． 该温度下，该反应的平衡常数K= ，故C不符合题意；
D． a点M的浓度小，生成X的速率小，a、b两时刻生成X的速率：，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】
13．某期刊中有文献报道，CO2可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，电极a上发生还原反应
B．电池工作时，H+通过质子交换膜移向b极
C．d一定为氧气
D．电路中每转移0.3mol电子时，产生0.56L乙烯
【答案】B
【解析】【解答】A．电极a上发生氧化反应，故A不符合题意；
B．H+通过质子交换膜移向阴极，即b极，故B符合题意；
C．d中不一定为氧气，故C不符合题意；
D．因为2mo1CO2可变为lmol，转移12mol电子，故转移0.3mol电子生成mol，产生0.56L乙烯，但是由于H+向阴极移动，也参与了反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】
14．25C时，用的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液的体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．酸性：HX
B．分别向两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，两种溶液的pH均为7
C．溶液中水的电离程度：a点>b点
D．b点溶液中，
【答案】D
【解析】【解答】A．根据图象，HY的pH=4，均为0.1mol/L，HY部分电离；HX的pH=1，均为0.1mol/L，HX完全电离，故A不符合题意；
B．两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，NaX不水解，NaX的pH=7；NaY水解，Ph>7，故B不符合题意；
C．HY为弱酸，水解促进水的电离，所以溶液中水电离的程度：a点点，故C不符合题意；
D．b点为加入NaOH溶液体积为10mL，反应后溶质为等浓度的HY和NaY，根据物料守恒可得，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
二、综合题
15．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中可稳定存在。
I.制备
反应原理：
实验步骤：
①称取mgNa2SO3加入仪器a中，再加入一定量的蒸馏水。另取ng研细的硫粉，用无水乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置已略去)，沸水浴恒温反应60min。
③趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取0.3g产品(杂质不参与反应)，用一定量的蒸馏水溶解，用的酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定，发生的反应为。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ，仪器d的进水口是 (填标号)。
（2）Na2S2O3在酸性条件下不能稳定存在，用离子方程式表示其原因： ，每生成1mol黄色固体，转移的电子数为 。
（3）①实验Ⅱ中滴定达到终点的标志是 。
②滴定起始和終点的液面位置如图，则消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积为 mL。
③产品的纯度为 (保留三位有效数字)%。
（4）还原性较强，常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成，检验与Cl2反应后的溶液中是否存在的方法为 。
【答案】（1）圆底烧瓶；b
（2）；2
（3）当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为红色且30s内颜色不发生改变；18.10；93.5
（4）取少许溶液于试管中，先滴人过量的盐酸，再滴入BaCl2溶液。若出现白色沉淀，则溶液中存在；反之，溶液中不存在
【解析】【解答】(1)仪器a的名称是圆底烧瓶，仪器d的进水口是b(填标号)。故答案为：圆底烧瓶；b；
(2)Na2S2O3在酸性条件下不能稳定存在，与酸反应生成硫和二氧化硫，用离子方程式表示其原因：，硫元素由+2价升高或降低2价，每生成1mol黄色固体，转移的电子数为2。故答案为：；2；
(3)①实验Ⅱ中滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为红色且30s内颜色不发生改变。故答案为：当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为红色且30s内颜色不发生改变；
②滴定起始和終点的液面位置如图，则消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积为21.10mL-3.00mL=18.10mL。故答案为：18.10；
③由方程式，n()= =1.13125×10-3mol，产品的纯度为=93.5%。故答案为：93.5；
(4)还原性较强，常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成，检验与Cl2反应后的溶液中是否存在的方法为取少许溶液于试管中，先滴人过量的盐酸，再滴入BaCl2溶液。若出现白色沉淀，则溶液中存在；反之，溶液中不存在。故答案为：取少许溶液于试管中，先滴人过量的盐酸，再滴入BaCl2溶液。若出现白色沉淀，则溶液中存在；反之，溶液中不存在。
【分析】
16．镍是一种常用的催化剂。以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）黄钠铁矾中，铁的化合价为 价；黄钠铁矾能净水的原因是 。
（2）过滤操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，其中“二低”指的是滤纸边缘略低于漏斗口、 。
（3）“沉铁”过程加入Na2CO3的目的是 ，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)。若反应在120℃时进行，加入的Na2CO3偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是 (填化学式)；检验沉铁反应是否完全的方法是 。
（4）“转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4，控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质(、Ni或二者的混合物)。当生成和Ni的物质的量之比为1：2时，该反应的离子方程式为 ；在其他条件不变的情况下，随NaOH浓度增大，产物中Ni的含量增加，原因是 。
（5）化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法，以NiSO4为镀液，次亚磷酸钠(NaH2PO2)为还原剂，在90℃的酸性溶液中发生反应，NaH2PO2被氧化为亚磷酸(H3PO3)。写出化学镀镍反应的离子方程式： 。
【答案】（1）+3；黄钠铁矾在水中能形成胶体，可吸附水中悬浮物
（2）液面低于滤纸边缘
（3）调节溶液的pH；Fe2O3；取少量沉铁后的上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明沉铁反应完全，反之不完全
（4）；溶液碱性越强，的还原性越强
（5）
【解析】【解答】(1)根据化合物中化合价代数和为0，钠为+1价，硫酸根-2价，氢氧根-1价，黄钠铁矾中，铁的化合价为+3价；黄钠铁矾能净水的原因是黄钠铁矾在水中能形成胶体，可吸附水中悬浮物。故答案为：+3；黄钠铁矾在水中能形成胶体，可吸附水中悬浮物；
(2)过滤操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，其中“二低”指的是滤纸边缘略低于漏斗口、液面低于滤纸边缘。故答案为：液面低于滤纸边缘；
(3)“沉铁”过程加入Na2CO3的目的是调节溶液的pH，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，根据沉淀与温度、pH的关系图，若反应在120℃时进行，加入的Na2CO3偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是Fe2O3(填化学式)；检验沉铁反应是否完全的方法是取少量沉铁后的上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明沉铁反应完全，反之不完全。故答案为：调节溶液的pH；Fe2O3；取少量沉铁后的上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明沉铁反应完全，反之不完全；
(4)“转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4，当生成和Ni的物质的量之比为1：2时，+2价的Ni还原成单质，肼中氮被氧化成氮气，该反应的离子方程式为；在其他条件不变的情况下，随NaOH浓度增大，产物中Ni的含量增加，原因是溶液碱性越强，的还原性越强。故答案为：；溶液碱性越强，的还原性越强；
(5)化学镀镍以NiSO4为镀液，次亚磷酸钠(NaH2PO2)为还原剂，在90℃的酸性溶液中发生反应，NaH2PO2被氧化为亚磷酸(H3PO3)，+2价的Ni还原成单质，化学镀镍反应的离子方程式：。故答案为：。
【分析】
17．羰基硫(COS)是硫循环的重要中间体其在催化剂作用下与或反应的热化学方程式如下；
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）写出与反应的热化学方程式： 。
（2）已知反应Ⅰ中相关的化学键键能数据如下：
化学健
1076 742 577 339
表中 。
（3）某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入0.2mol和0.4mol，发生反应Ⅰ，经过一段时间后反应达到平衡。
①起始时， 。
②该温度下，上述反应的平衡常数 (填表达式)。
③只改变一种条件，使上述反应中COS的平衡转化率增大的措施有 。
（4）在两个恒压密闭容器中分别均充入等物质的量的与发生反应Ⅱ。 的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①a、c点对应的平衡常数： (填“>”、“<”或“=”，下同)。
②b点与c点的速率关系为 。
（5）在绝热恒容密闭容器中进行反应Ⅱ。下列能说明反应Ⅱ已达到平衡状态的是____(填标号)。
A．容器中混合气体密度保持不变
B．容器内的总压强不变
C．保持不变
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
【答案】（1）
（2）418
（3）0.2；；增大H2浓度(或降低温)
（4）>；<
（5）B；C
【解析】【解答】(1) Ⅰ.
Ⅱ.
根据盖斯定律Ⅰ-Ⅱ得， ；
(2)焓变=反应物总键能-生成物总键能， ，则742+577+x－339×2－1076=-17，x=418。
(3)①起始时，=0.2；
②反应达到平衡时，产物浓度系数次幂的连乘积与反应物浓度系数次幂的连乘积之比为平衡常数，；
③，增大H2浓度，平衡正向移动， COS的平衡转化率增大；正反应放热，降低温，平衡正向移动， COS的平衡转化率增大；
(4)①平衡常数只与温度有关，a点温度低于c点，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，所以平衡常数：>。
②温度越高，反应速率越快，b点温度低于c点，所以反应速率关系为<；
(5) A．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，所以密度是恒量，容器中混合气体密度保持不变，反应不一定平衡，故不选A；
B．反应前后气体物质的量不变，正反应放热，绝热容器内的温度改变，所以容器内总压强是变量，若容器内的总压强不变，反应一定达到平衡状态，选B；
C．根据平衡定义，保持不变，反应一定达到平衡状态，
故答案为：C；
D．反应前后气体物质的量不变，气体质量不变，根据 ，平均摩尔质量是恒量，容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变，不一定平衡，故不选D；
选BC。
【分析】
18．第ⅣA族元素及其化合物是结构化学研究的热点。几种晶体结构如图所示：
