鲁教版初中化学九年级下册期中综合素质评价
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Ag—108
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)
1．[2023·株洲]2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射取得圆满成功。在飞船太空舱里，常用铁酸镍[Ni(FeO2)2]作催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。Ni(FeO2)2属于( )
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质(或主要成分)共有( )
A．一种 B．两种 C．三种 D．四种
3．某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是( )
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4．如表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是( )
选项 A B C D
植物 杨梅 菠萝 甘薯 冬枣
pH 4.0～5.0 4.5～5.5 5.0～6.0 8.0～8.5
5．[2023·聊城]下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( )
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
6．[2023·天门]下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是( )
A．NaOH、K2CO3、NaCl B．Na2CO3、CaCl2、KNO3
C．HCl、Na2SO4、NaHCO3 D．Ca(OH)2、KNO3、FeCl3
7．晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是( )
A．Na2CO3、稀盐酸、NaOH B．K2CO3、NaOH、稀盐酸
C．NaOH、Na2CO3、稀盐酸 D．KOH、稀盐酸、Na2CO3
8．[2023·安徽]煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到
B．t1 ℃时，NaNO3的饱和溶液溶质的质量分数为80%
C．t2 ℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液，溶质质量分数相等
D．40 ℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60 ℃变为不饱和溶液
9．[2023·重庆]下列实验方法或操作能达到目的的是( )
选项 实验或操作目的 实验方法或操作
A 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热观察是否有红色物质生成
B 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发
C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤
D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中
10.向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu(OH)2固体、Na2CO3溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的
是( )
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二、填空题(本题包括5小题，共36分)
11．(4分)[2023·衡阳]现有A．稀有气体 B．石墨 C．烧碱 D．小苏打四种物质，请用合适的字母代号填空：
(1)可用作某些气体干燥剂的是________。(2)可用于制霓虹灯的是________。
(3)可用于制发酵粉的是________。 (4)可用于制铅笔芯的是________。
12．(6分)物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一 物质的溶解度(20 ℃)
物质 NaOH Ca(OH)2 CaCO3 CaSO3
溶解度/g 109 0.165 0.001 4 0.004 3
表二 物质在水中的溶解性
20 ℃时的溶解度/g ＞10 1～10 0.01～1 ＜0.01
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
(1)实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳，主要原因是氢氧化钙________于水，吸收效果不好。
(2)实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式
说明：____________________________________________。
(3)20 ℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为________(精确到0.1%)。
13．(6分)某化学实验小组将未经打磨的铝片放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，回答下列问题：
(1)AB段压强不变的原因是_____________________________，反应在______(填字母)点停止。
(2)CD段容器内压强变小的原因是______________________________。
14．(10分)[2023·威海]典籍里的化学
《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含着很多化学知识与方法。
(1)颜料制取：“水银入石亭脂(天然硫)，同研……得银朱(HgS)。”银朱是古代作画的红色颜料。请写出制取银朱的化学方程式_____________________________。
(2)池盐制取：将盐池内清水(含有Na＋、Cl－、Mg2＋、SO等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。
请根据溶解度曲线(如图所示)，解释刮东北风(冷风)时析出盐且味苦的原因___________________________。
(3)生石灰的制取和应用：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏。”
①“灼火燔之”涉及的化学方程式为________________________，该反应的基本反应类型是____________。
②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是________(填化学式)。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式____________________________________；根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是____________(写一条即可)。
15．(10分)金属镁被誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某兴趣小组在实验室模拟海水提镁的主要流程如下：
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(1)过滤后，滤液仍浑浊的原因可能是_________________________(写出一点即可)。
(2)试剂a是 ____________，写出反应Ⅰ的化学方程式：________________________。
(3)操作A的名称：_________，反应2属于 __________________(填基本反应类型)。
三、实验探究题(本题包括2小题，共26分)
16．(12分)根据实验图回答下列问题。
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(1)如图甲所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色的孔穴有________(填孔穴序号)。
(2)为验证二氧化碳与氢氧化钠溶液能够发生反应，某同学按如图乙所示组装实验装置，并进行实验。同时推压针筒Ⅰ和针筒Ⅱ，过一段时间后观察到_________________，容器1中发生反应的化学方程式为__________________，容器2的目的是____________________________。
(3)图丙所示为除去粗盐中难溶性杂质的实验。
①下列实验操作正确的顺序是________(填字母)。
A．溶解、蒸发、过滤
B．过滤、蒸发
C．溶解、过滤、冷却
D．溶解、过滤、蒸发
②图丙中C步骤过程中，当蒸发皿内出现较多固体时，应________(填字母)。
A．移去酒精灯，停止搅拌
B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
17．(14分)泡腾片含有NaHCO3和柠檬酸等物质，放入水中时，NaHCO3完全反应产生CO2。某化学兴趣小组的同学欲测定某品牌泡腾片中NaHCO3的含量，设计实验方案如图所示。
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按图示连接装置并加入药品，取用的泡腾片质量为4 g。
打开止水夹a通入适量空气后，称量D装置，其质量为m1 g。关闭止水夹a，用注射器向B装置中注入适量水。
待装置B中无气泡产生后，打开止水夹a，再次通入适量空气，第二次称量D装置，其质量为m2 g。
(1)A装置中浓NaOH溶液的作用是____________________，B装置盛装泡腾片的仪器名称是________。
(2)C装置中浓硫酸的作用是____________________。
(3)碱石灰主要含CaO和NaOH，D装置中碱石灰吸收CO2质量增加，写出所涉及反应的一个化学方程式_____________________________________________。
(4)步骤中再次通入空气的目的是________________________________________。
(5)实验测定泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为__________(用含m1、m2的代数式表示)。若省略E装置，则测得NaHCO3的质量分数__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
四、计算题(本题包括1小题，共8分)
18．[2023·滨州]实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50 g此盐酸于烧杯中，然后加入硝酸银溶液。加入硝酸银溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试计算：
(1)两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是________g。
(2)该盐酸的溶质质量分数是多少？
答案
一、1．D 【点拨】铁酸镍是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。
2．C 【点拨】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，所以“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质有三种。
3．D 【点拨】胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，D错误。
4．D
5．D 【点拨】复分解反应发生的过程中不一定有气体、沉淀和水同时生成，A错误；铵盐中含有铵根离子，不含金属阳离子，B错误；等质量的盐酸与氢氧化钠溶液不一定恰好完全反应，C错误；用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，碱性减弱，pH会偏小，D正确。
6．A 【点拨】碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，B不能大量共存；盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，C不能大量共存；氢氧化钙能与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，D不能大量共存，且氯化铁溶液是黄色的。
7．C 【点拨】加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；过滤后加入足量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。故选C。
8．C 【点拨】与NaNO3相比，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，所以更适合通过饱和溶液蒸发结晶得到，A错误；t1 ℃时，NaNO3的溶解度是
80 g，所以饱和溶液溶质的质量分数为×100%≠80%，B错误；t2 ℃时，NaCl和Na2SO4的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确；40 ℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60 ℃，溶解度减小，仍为饱和溶液，D错误。
9．D 【点拨】混合加热后，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，无法鉴别出木炭和氧化铜，A不符合题意；操作顺序应该是称量、溶解、过滤、蒸发，B不符合题意；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液中会引入新杂质硫酸钠，C不符合题意；增大水与氧气的接触面积，有利于增加鱼池中的氧气含量，D符合题意。
10．B 【点拨】镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应前的溶液是稀盐酸，所以开始时溶液质量不为零，A错误；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应前的溶液中不含铁元素，随着反应的进行，溶液中铁元素的质量逐渐增加，盐酸完全反应后，铁元素质量不变，B正确；氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜难溶于水，盐酸消耗完后，溶液的pH不会大于7，C错误；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，一开始即产生二氧化碳气体，D错误。
二、11．(1)C (2)A (3)D (4)B
12．(1)微溶 (2)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
(3)52.2%
【点拨】(1)实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳，主要原因是氢氧化钙微溶于水，吸收效果不好。(2)20 ℃时，CaSO3的溶解度为0.004 3 g，溶解度小于0.01 g，属于难溶物质，则二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。(3)20 ℃时，氢氧化钠的溶解度为109 g，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈52.2%。
13．(1)开始时是氧化铝和稀硫酸反应；C (2)气体温度降低
14．(1)Hg＋S===HgS (2)氯化钠的溶解度受温度的变化影响不大，刮风时水蒸发得快，氯化钠结晶析出。硫酸镁的溶解度受温度变化的影响较大，刮东北风温度迅速降低，硫酸镁结晶析出 (3)①CaCO3CaO＋CO2↑；分解反应 ②Ca(OH)2；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；难溶于水(合理即可)
【点拨】(1)由题意可知，硫和汞反应生成HgS，化学方程式为
Hg＋S===HgS。(2)由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，刮风时水蒸发得快，氯化钠结晶析出。硫酸镁的溶解度受温度变化的影响较大，刮东北风温度迅速降低，硫酸镁结晶析出。(3)①“灼火燔之”就是高温煅烧石灰石，涉及的化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。这是生石灰与水反应生成熟石灰，该粉末的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。“粉末成质”即氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是难溶于水、不易与其他物质反应等。
15．(1)滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不洁净)
(2)盐酸；Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
(3)蒸发结晶；分解反应
三、16．(1)1、4、6 (2)U形管内液面左高右低；2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；作对比 (3)①D ②B
17．(1)吸收空气中的二氧化碳；锥形瓶
(2)吸收二氧化碳中的水蒸气
(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(合理即可)
(4)将B中产生的CO2全部排入D装置
(5)×100%；偏大
【点拨】(5)反应生成的二氧化碳完全来自碳酸氢钠，反应生成二氧化碳的质量为(m2－m1)g，则碳酸氢钠的质量为 g，则实验测定泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为×100%＝×100%；若省略E装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置，导致测定的二氧化碳质量偏大，则测得NaHCO3的质量分数偏大。
四、18.【解】(1)81.3
(2)设50 g该盐酸中溶质的质量为x。
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
36.5 143.5
x 28.7 g
＝ x＝7.3 g
则该盐酸的溶质质量分数是×100%＝14.6%。
答：该盐酸的溶质质量分数是14.6%。
【点拨】(1)由图可知，两种物质恰好完全反应时，消耗60 g硝酸银溶液，产生28.7 g氯化银沉淀，则所得溶液的质量是50 g＋60 g－28.7 g＝81.3 g。(2)根据氯化银沉淀的质量和化学方程式的计算来分析。
