专题2 化学反应速率与化学平衡 检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：3H2+N22NH3，开始时加入4 mol H2、4molN2和1molNH3，在5min末测得NH3的物质的量为2mol。下列说法正确的是
A．用N2浓度变化表示的平均反应速率v(N2)=0.25 mol/(L·min)
B．5 min末，H2的浓度为1. 25 mol/L
C．当消耗H2和N2的速率之比为3：1时，该反应达到化学平衡状态
D．反应达到化学平衡时NH3的分解速率和生成速率相等且等于零
2．把3molX气体和1moY气体混合于容积为1 L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。2 min末生成0.2 molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1， 则n的值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
3．工业上常用浓氯水检验输送氧气的营道是否泄漏，泄漏处有白烟生成，工业合成氨的反应为 。对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是
A．使用高效催化剂可减小△H
B．适当降温或加压，反应的平衡常数都增大
C．及时将体系中的液化分离有利于平衡正向移动
D．用E表示键能，则：
4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．采用加压条件来提高H2+I22HI反应的效率
B．催化剂有利于 SO2 的催化氧化反应2SO2+O22SO3
C．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨的反应N2+3H22NH3 ΔH<0
D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
5．下列能用勒夏特列原理解释的是( )
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．工业合成氨在500℃时进行
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 D．SO2制SO3的反应要使用催化剂
6．在密闭容器中，加入一定量的A、B混合气体，发生反应：xA(g) + yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.40mol/L，下列有关判断正确的是
A．x + y < z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低 D．C的产率不变
7．我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。催化加氢主要反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
当压强分别为、时，将与以起始物质的量之比为1：3置于密闭容器中反应，不同温度下平衡体系中的转化率、和的选择性如图所示。
下列说法正确的是
A．若 ，则
B．曲线①表示的选择性随温度的变化
C．其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大
D．相同温度下，小于，且下的选择性小。
8．一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是
A．气体的压强不再变化 B．COS的体积分数不再变化
C．混合物的密度不再变化 D．H2S和H2的物质的量相等
9．用如图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A B C D
探究温度对反应平衡的影响 测定酸碱中和反应的反应热 验证对分解反应有催化作用 验证与水反应为放热反应
A．A B．B C．C D．D
10．煤炭燃烧过程中产生的会与发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
(反应Ⅰ)
(反应Ⅱ)
在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．
B．反应Ⅰ高温能自发进行
C．反应Ⅰ的速率()大于反应Ⅱ的速率()
D．在恒温恒容下，二氧化硫浓度一直增大直至达到平衡
11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．向新制氯水中滴入几滴NaHCO3溶液，可增强溶液的漂白能力
B．用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡时二氧化碳的浓度和原平衡时一样
D．将煤气中毒的病人置于高压氧舱中治疗[已知：(氧合血红蛋白)
12．下列说法正确的是
A．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH＞0，该反应低温能自发进行
B．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
C．“一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理
D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
13．在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2>p1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1>2
14．一种脱除和利用水煤气中CO2方法的如图，下列说法中错误的是
A．b为电源的正极
B．利用电化学原理，将CO2电催化为C2H4的反应式为2CO2-12e-+12H+=C2H4+4H2O
C．再生塔中产生CO2的离子方程式为2H2O+CO2↑+
D．某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c():c()=1:2，则该溶液的pH=10(该温度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7；Ka2=5.0×10-11)
二、填空题
15．在密闭容器中发生如下反应C (s)+H2O(g )CO(g)+H2(g)△H>0；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(正反应方向、逆反应方向、不移动)
(1)升高温度，平衡 移动；
(2)增大压强，平衡 移动；
(3)增大H2(g)浓度，平衡 移动；加入C，平衡 移动；
(4)加入催化剂，平衡 移动。
(5)若要提高H2O(g)的转化率和化学反应速率可采取的措施 。
16．现代技术用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g) H<0。500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p0MPa，则0～8min内用N2表示的平均反应速率v(N2)= mol·L-1·min-1，500℃时该反应的平衡常数Kp= MPa(用含p0的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
三、实验题
17．反应速率和化学反应的限度是化学反应原理的重要组成部分。
（1）探究反应条件对0.10 mol/L Na2S2O3溶液与0.10 mol/L稀H2SO4反应速率的影响。反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4 ＝ Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。设计测定结果如下：
编号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液/mL 水/mL H2SO4溶液/mL 乙
① 25 10.0 0 10.0 x
② 25 5.0 a 10.0 y
③ 40 10.0 0 10.0 z
若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为 ，乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为 ，x、y、z的大小关系是 。
（2）氨气具有广泛的用途，工业上合成氨的反应是N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)
①已知：
化学键 H—H N≡N N—H
键能kJ/mol（断开1mol化学键所需要的能量） 436 945 391
则合成氨的热化学方程式是 。
②一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0. 3 mol/L、0.1 mol/L，达到平衡时NH3浓度c(NH3)的范围是 。
③ 下列说法中，能说明上述②中反应已经达到化学平衡状态的是 。
a. 1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂 b. N2、NH3物质的量浓度不再改变 c. 容器中气体的密度保持不变 d. 容器内N2、 H2物质的量之比为1：3，且保持不变 e. 2 v正(NH3)=3 v逆 (H2)
④在工业生产中，及时分离出NH3，有利于合成氨，用平衡移动原理解释原因是 。
18．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验.
(1)气体发生装置中反应的化学方程式是 。
(2)实验室常用排饱和食盐水的方法来收集 Cl2，试用化学平衡原理加以解释 .
以下甲学生对 Cl2与 FeCl2和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。
(3)A 中溶液变红的原因是 。
(4)为了探究现象 II 的原因，甲同学进行如下实验。
①取 A 中黄色溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。
②取 A 中黄色溶液于试管中，加入过量的 KSCN 溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是 SCN－与 Cl2发生了反应。
(5)甲同学猜想 SCN－可能被 Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN－的电子式为
①甲同学认为 SCN－中碳元素没有被氧化，理由是 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀,由此证明 SCN－中被氧化的元素是 (填名称)。
③通过实验证明了 SCN－中氮元素转化为NO3－，他的实验方案是 。
④若 SCN－与Cl2反应生成CO2，写出反应离子方程式 .
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．B
3．C
4．D
5．A
6．D
7．B
8．B
9．B
10．D
11．C
12．C
13．D
14．B
15． 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 不移动 不移动 升高温度
16． 0.05
17． 5 溶液变浑浊所需时间 y>x>z N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93kJ/mol 0~0.3 a,b 减小生成物浓度，平衡正向移动
18． MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O 因为饱和食盐水中c(Cl-)较大，促使平衡Cl2+H2OCl- +ClO-+H2O逆向移动，减少Cl2的溶解 Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色 Fe(SCN)3，所以溶液变红(写两个方程式也可) Fe3+ SCN-中的碳元素是最高价态+4价 硫元素 取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO3－，SCN－中氮元素被氧化成NO3－
答案第1页，共2页
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