专题3 从海水中获得的化学物质
一、单选题
1．下列物质，可用来人工降雨的是
A．氟化钙 B．氢氟酸 C．溴化银 D．碘化银
2．钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）
A．单质钠 B．氧化钠 C．氢氧化钠 D．氯化钠
3．下列关于氯水的叙述不正确的是（ ）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2
D．氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将增强
4．能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化镁与盐酸的反应：H+ + OH- = H2O
B．硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2+ + SO= BaSO4 ↓
C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO + H+= CO2 ↑ + H2O
D．石灰石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ca2+
5．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA
B．7.8gNa2O2中阴离子总数为0.1NA
C．1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2NA
D．铝和氢氧化钠溶液反应生成1molH2时，转移电子数为NA
6．下列离子方程式书写正确的是
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液：Ba2++=BaSO4↓
C．FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液：
7．下列对离子检验的实验过程的评价正确的是
A．向溶液中滴加盐酸酸化的溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有
B．向溶液中先滴加溶液，再滴加盐酸，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有
C．向溶液中滴加稀硫酸，产生气泡，则该溶液中一定含有
D．向溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有
8．《本草纲目》中的“石硷”(古文中“硷”同“碱”)条目下写道：“采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也”。下列有关“石硷”的说法错误的是
A．“石硷”属于碱，且为弱碱
B．文献涉及的反应中有氧化还原反应
C．提取“石硷”的过程涉及溶解、结晶等操作
D．“石硷”可用作洗涤剂
9．下列有关药品的保存说法错误的是
A．水玻璃可保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
B．钠保存在煤油中
C．液氯可以保存钢瓶中
D．过氧化钠、漂白粉要密封保存
10．用下列装置进行相应实验，不能达到有关实验目的的是
A．用甲图装置制备氯气 B．用乙图装置收集氨气
C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置验证 NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
11．下列实验现象和结论或原因相符的是
操作及现象 原因或结论
A 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落 铝的熔点高于三氧化二铝
B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl－
C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有Na+，无K+
D 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红 溶液中一定含有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
12．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O
C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO+H+=H2O+CO2↑
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl 、CH3COO 、Fe2+
B．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS 、
C．＝1×10 12的溶液中：K+、Na+、、
D．c(H2C2O4)=0.5mol·L 1溶液中：Na+、K+、、Cl
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙呈红色的溶液中：
B．的水溶液中：
C．由水电离出的的溶液中：
D．的溶液中：
二、填空题
15．生活中处处可见金属和它们的化合物。
（1）金属钠与水反应后，向其中滴入石蕊试剂，溶液将呈 色；
（2）已知一种生活中常见的金属，它既可以与盐酸反应也可以与氢氧化钠溶液反应，写出冶炼该金属的化学反应方程式： ；
（3）将铝棒与铜棒用导线连接，一起放入浓硝酸中，一段时间后，形成了较稳定的电流，则铝为该电池的 （填电极名称）；
（4）铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是 （填化学式）；
（5）鉴别三价铁离子和亚铁离子的方法有许多，其中之一就是利用加入酸性高锰酸钾溶液观察其是否褪色来进行判断，请写出该方法涉及的离子反应方程式： 。
16．I.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。
II.(1)用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目。
①KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ；
②2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2↑+5Cl2↑+2KCl+8H2O 。
(2)用单线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目。
①Cl2+H2O=HCl+HClO ；
②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 。
三、实验题
17．以下海带提碘的实验方案可以缩短实验时间，避免氯气和四氯化碳的毒性。实验流程如下：
(1)步骤①所需的主要仪器有玻璃棒、 和 。
(2)步骤③中加入双氧水后发生反应的化学方程式为 ；选择用双氧水做氧化剂的因是 。
(3)检验I2的水溶液中含有单质碘的方法是取样于试管中，加入 ，如溶液显 色，则可证明含有碘单质。
(4)步骤④的操作名称是 ；石油醚能提取碘水中的碘，说明石油醚具有的性质是 。
(5)步骤⑥通过敞口挥发就能得到固体碘，说明石油醚具有良好的 性。
18．某小组利用氯酸钾与盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：
请回答：
(1)装置中发生反应的离子方程式是 。
(2)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是 。
(3)中实验现象是 。
(4)装置的作用是 。
(5)现要配制所需盐酸，请回答下列问题：
①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是 。
②下列操作会使配制结果偏高的是 。
A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液
B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
C．定容时俯视读数
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】可用来人工降雨的是干冰和碘化银，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
2．D
【详解】A. 在空气中，钠单质能与O2、H2O等发生反应，不能在空气中稳定存在，A不合题意；
B. 氧化钠能与空气中的水蒸气、二氧化碳等发生反应，难以在自然界中长期稳定存在，B不合题意；
C. 氢氧化钠易与空气中的CO2反应，不能在自然界中稳定存在，C不合题意；
D. 氯化钠与O2、CO2等都不反应，能稳定存在于自然界中，D符合题意。
故选D。
3．A
【分析】新制氯水中存在Cl2+H2O H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的离子只有H+、Cl-、ClO-和OH-，结合对应离子的性质解答该题。
【详解】A．所含分子有Cl2和H2O、HClO等，选项A不正确；
B．新制的氯水中含HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变红，而HClO具有漂白性，则后溶液褪色，选项B正确；
C．氯水光照条件下有气泡逸出，发生2HClO2HCl+O2↑，生成气体为氧气，选项C正确；
D．光照条件下HClO分解生成HCl，则溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，选项D正确；
故选A。
【点睛】本题考查氯气的化学性质及氯水的成分，明确HClO的性质是解答本题的关键，注意HClO具有漂白性，而干燥氯气不具有漂白性，题目难度不大
4．C
【详解】A．氢氧化镁难溶于水，书写离子方程式时不拆写，正确的是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故A错误；
B．缺少Cu2+与OH-反应，正确的是Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故B错误；
C．碳酸氢钠属于盐，与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，其离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，故C正确；
D．石灰石主要成分是CaCO3，碳酸钙难溶于水，醋酸为弱酸，不应拆写，正确的是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+ CO2↑+H2O，故D错误；
答案为C。
5．B
【详解】A．32gCu是0.5mol，在足量氧气或硫蒸气中完全燃烧分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去电子数为NA和0.5NA，故A项错误；
B．7.8g 中含，所以阴离子总数为0.1NA，故B项正确；
C．会发生水解，则溶液中的数目小于0.2NA，C项错误：
D．铝和氢氧化钠溶液反应生成时，转移电子数为2NA，D项错误。
答案选B。
6．C
【详解】A．浓盐酸与铁屑反应不会生成铁离子，A错误；
B．漏写离子反应，Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液反应时，氢离子与氢氧根离子也会参与离子反应生成水，B错误；
C．亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性，所以向FeBr2溶液中通入少量氯气时，氯气优先氧化亚铁离子转化为铁离子，上述离子方程式正确，C正确；
D．澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液会生成碳酸钙沉淀和水，其离子方程式为：，D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．向溶液中滴加盐酸酸化的溶液，无法排除的干扰，A错误；
B．向溶液中先滴加溶液，再加盐酸，无法排除的干扰，B错误；
C．向溶液中滴加稀硫酸，产生气泡，则该溶液也可能含有，C错误；
D．向溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有 Cl-，D正确；
答案选D。
8．A
【详解】A．根据文献记载可以得出“石硷”为草木灰的主要成分，属于盐类，不属于碱，A项错误；
B．“晒干烧灰”涉及植物纤维燃烧的过程，该过程一定涉及氧化还原反应，B项正确；
C．“以原水淋汁，……久则凝淀如石”描述了的溶解、结晶过程，C项正确；
D．“浣衣发面，甚获利也”描述了“石硷”的用途，可以用作洗涤剂，D项正确；
故选A。
9．A
【详解】A．水玻璃为矿物胶，有较强的粘性，所以不能用磨口的玻璃瓶和玻璃塞以免瓶口粘结，故A错误；
B．钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，故B正确；
C．液氯与铁在常温下不反应，故液氯可以保存在钢瓶中，故C正确；
D．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应；漂白粉能与空气中的二氧化碳反应，故都要密封保存，故D正确；
故选A。
【点睛】本题考查了化学试剂的存放，需要掌握常见试剂的保存方法，关键是掌握试剂的性质，关键化学性质选择保存方法，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。
10．A
【详解】A.二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气,故A错误,符合题意;
B.用向下排气法收集氨气,多余的氨气用水吸收,并用干燥管做防止倒吸装置,故B正确,不符合题意;
C.铝和二氧化锰反应生成金属锰,故C正确,不符合题意;
D.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳,能使澄清石灰水变浑浊,碳酸钠稳定不分解,故能用该装置验证其稳定性,故D正确,不符合题意.
故选A.
11．D
【详解】A.不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，故A错误；
B.溶液可能含有SO42－、SO32－等阴离子，加入AgNO3也会产生白色沉淀，故B错误；
C.观察K＋，需要通过蓝色钴玻璃，故C错误；
D.变红说明有铁元素，先加KSCN无明显现象，说明不含Fe3＋，滴加氯水，变红，说明溶液中含有Fe2＋，故D正确。答案选D。
12．C
【详解】A.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B.氢氧化镁是难溶于水的氢氧化物，离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故B错误；
C.碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C正确；
D.硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；
故选：C。
13．C
【详解】A．使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH3COO 与H+不能大量共存，故A不符合题意；
B．能溶解Al2O3的溶液呈酸性或强碱性，Fe2+与HS 、OH 发生反应，HS 与H+反应，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C．＝1×10 12的溶液显碱性，该溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Na+、、之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C符合题意；
D．c(H2C2O4)=0.5mol·L 1溶液中，有强氧化性，会氧化H2C2O4，不能大量共存，故D不符合题意；
答案选C。
14．B
【详解】A．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，Fe2+、在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，A错误；
B．c(H+)/c(OH-)=1012溶液呈酸性，离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，B正确；
C．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在，C错误；
D．Al3+与发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，D错误；
答案选B。
15． 蓝 2Al2O3 4Al＋3O2↑ 正极 Fe2O3 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【分析】(1)根据金属钠和水反应的性质解答；
(2)根据金属铝的性质解答；
(3)根据铝棒与铜棒与浓硝酸反应的性质回答；
(4)根据铁的化合物的性质回答；
【详解】(1)金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，向其中滴入石蕊试剂，溶液将呈蓝色，故答案：蓝；
(2)铝是一种生活中常见的金属，它既可以与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也可以与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，冶炼该金属的方法是电解熔融的氧化铝，生成铝和氧气，其反应的化学反应方程式：2Al2O34Al＋3O2↑；
(3)将铝棒与铜棒用导线连接，一起放入浓硝酸中，铝遇浓硝酸发生钝化，铜和硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，所以铜棒为负极，铝棒做正极，故答案：正极；
(4)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是Fe2O3；故答案：Fe2O3；
(5)三价铁离子具有氧化性，与酸性高锰酸钾溶液不反应，亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，该方反应的离子反应方程式：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
16． B FeCl3+ +3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
【详解】I. (1)A．将FeCl3溶液滴入冷水中形成FeCl3溶液，A不满足题意；
B．将FeCl3溶液滴入沸水中可形成Fe(OH)3胶体，B满足题意；
C．将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中形成Fe(OH)3沉淀，C不满足题意；
D．将FeCl3溶液滴入NaCl溶液中得NaCl、FeCl3混合溶液，D不满足题意；
故答案为：B；
(2)可将FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+ +3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+ +3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
II.(1)①KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl得1×5个电子，被还原成Cl2，HCl中Cl失5×1个电子，被氧化成Cl2，用双线桥标明电子转移的方向和数目为，故答案为：；
②2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2↑+5Cl2↑+2KCl+8H2O，KMnO4中Mn得2×5个电子，被还原成MnCl2，HCl中Cl失10×1个电子，被氧化成Cl2，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案为：；
(2)①Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl2中的1个Cl得1个电子，1个Cl失1个电子，用单线桥法标明电子转移的方向和数目为，故答案为：；
②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中MnO2中的Mn得2电子，HCl中的Cl失2个电子，用单线桥法标明电子转移的方向和数目为，故答案为：。
17． 坩埚 酒精灯 H2O2+2HI=2H2O+I2 氯气有毒，双氧水比较安全 淀粉 蓝 萃取 石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多 挥发
【分析】干海带灼烧成海带灰，用水浸泡海带灰，使海带中的I-溶于水，加入稀硫酸和双氧水，I-被氧化为I2，用石油醚萃取，得到I2的石油醚溶液，石油醚易挥发，敞口挥发后得到固体碘。
【详解】(1)步骤①是灼烧，需要坩埚、酒精灯、玻璃棒等；
(2)步骤③加入双氧水，H2O2氧化I-成为I2，化学方程式为：H2O2+2HI=2H2O+I2；由于氯气有毒，而双氧水比较安全，所以用双氧水氧化I-；
(3)碘遇淀粉变蓝，所以可以用淀粉溶液检验碘；
(4)步骤④是加入石油醚，使碘从水中进入石油醚中，操作为萃取；石油醚能提取碘水中的碘，说明石油醚不溶于水，而且碘在石油醚中的溶解度大于在水中的溶解度；
(5)步骤⑥通过敞口挥发就能得到固体碘，说明石油醚具有良好的挥发性。
18．(1)
(2)A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色
(3)产生棕黄色的烟
(4)防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置E
(5) 250mL容量瓶 CD
【分析】氯酸钾与10 mol·Lˉ1盐酸反应会生成氯气，A中紫色石蕊试液遇氯气会先变红后褪色，经过干燥剂C干燥后遇到干燥的红布条，红布条不褪色，结合A中现象，说明干燥的氯气不具有漂白性；E装置中铜粉与干燥的氯气在加热条件下会反应生成氯化铜，氯气有毒，需用碱液进行尾气处理，以此解题。
【详解】（1）装置B中，盐酸和氯酸钾反应生成氯气，离子方程式为：；
（2）装置A中，能验证氯气的水溶液的酸性和氧化性；D装置中，能验证干燥的氯气是否具有漂白性，所以根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色。答案为：A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色；
（3）E中，Cu与Cl2反应生成CuCl2，实验现象是产生棕黄色的烟；
（4）装置F中装有碱石灰，可以防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置E；
（5）①要配制240mL的溶液，应选择250mL的容量瓶，配制溶液所需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶；
②A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液，无影响，故A不选；
B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，使溶液体积V偏大，则c偏小，故B不选；
C．定容时俯视读数，是溶液体积V偏小，则c偏高，故C选；
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数，使量取的浓盐酸的体积偏大、n(HCl)偏大，则c偏高，故D选；
故答案为：CD。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
