命题人：
注意事项：
南阳名校 2023 年秋期高三年级开学考试化学学科试题
为检验肉桂醛分子中的碳碳双键，加入溴水褪色则可说明分子中含有碳碳双键
肉桂醛分子中含有的官能团：醛基、碳碳双键
下列实验设计和操作合理的是
用浓硫酸与氯化钠固体共热制备 HCl 气体
用饱和碳酸钠溶液除去CO2 中混有的少量HCl 气体
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间 90 分钟，总分 100 分。
可能用到的相对原子量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16Fe56 Cl 35.5Ti48
一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
化学起源于生活，同时促进社会的发展，下列叙述中，错误的是
神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4 属于共价晶体
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理
绿色化学的核心思想是凡污染必治理
“纳米酶”的提出，模糊了无机材料与有机生物界限，促进了纳米科学与医学的交融 2．已知三氯甲硅烷，又名硅氯仿，为无色液体，遇水分解，生成硅氧烷聚合物和氯化氢。用于生产工业制备高纯硅，主要过程如下：
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为 B．1molSi 含 Si-Si 键的数目约为4 6.02 1023
原料气HCl 和H2 应充分去除水和氧气
生成SiHCl3 的反应为熵减过程
科学家已经发现火星的沉积层内存在数量众多的硫酸镁水合盐( )，从而证实了这个红色星球早期存在水。下列说法错误的是
A. 硫酸镁是离子化合物 B. 无水硫酸镁可作干燥剂
C. 硫酸镁既是镁盐也是硫酸盐 D. 水合盐中存在极性键和氢键等化学键
桂皮中含有的肉桂醛( )是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。工业上可通过苯甲醛与乙醛反应制得：
+H2O。下列说法错误的是
肉桂醛中碳原子的杂化方式仅有一种
肉桂醛的合成中经历了加成和消去的过程
C.用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴
D.用 NaOH 标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂
设NA 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3 等物质。下列叙述正确的是
A.1mol NH4Cl 含有的共价键数目为5NA
B．1 mol NaHCO3 完全分解，得到的CO2 分子数目为2NA
(
3
3
A
)体积为1 L 的1 mol L-1 NaHCO 溶液中， HCO- 数目为N
NaCl和NH4Cl 的混合物中含1 mol Cl- ，则混合物中质子数为28NA
M、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X 原子 2p 能级上仅有 2 个电子，Y 元素原子的价电子数是W 的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法错误的是
简单氢化物沸点：Z＞Y
该化合物中必然存在配位键
由 M 和Y 形成的化合物中可能存在共价键
基态X 原子的价电子排布式：2s22p2
化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入 5.0mL 饱和的CuSO4 溶液和CuCl2 溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应， 现象明显 Cl 能加速破坏铝片表面的氧化膜
B 常温下，向H2O2 溶液中加入FeCl3 溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃 氧化性： FeCl3 H2O2
C 向5mL0.01mol L1KI 溶液中加入2mL0.01mol L1FeCl 溶液 3 (pH=1)，溶液呈棕黄色，再滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变为红色 Fe3 和I 的反应存在限度
D 将浓盐酸和亚硫酸钠反应产生的气体通入酸性KMnO4 溶液中，溶液紫红色褪去 SO2 具有还原性
A．A B．B C．C D．D
氮化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨不溶于煤油)。下列
说法中正确的是
往下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化， 说明气密性良好
还可以利用该装置测定CaC2 样品(假定杂质不与水反应)的纯度
C．Y 形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低
D．反应结束，冷却至室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会造成结果偏低
室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸
(
：
)作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应
下列叙述错误的是
A．充电时Na+从钠电极向硫电极迁移 B．放电时外电路电子流动的方向是 a→b
(
：
)放电时正极反应为 D．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
B． SiF 、H O 、SO2 三者的VSEPR 模型均为四面体形
(
4
2
4
)C． SiO2 晶体与 Si 晶体的晶体类型相同，二者均为良好的半导体
CaF2 晶体中F 与Ca2 之间的最近距离为
(
：
)恒温密闭容器中，发生反应 。若按照 n(CO2)：
n(H2)=1：3 的投料比充入容器，测得平衡时 n(H2)和 n(H2O)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
L 线表示平衡时n(H2O)随温度的变化
由图可知、温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大
x=5.16mol
在等温相同体积下，通入 1molCO2、3molH2 与通入 2molCO2、6molH2 达到平衡时，C2H4 的体积分数一样
下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
11. 实验室由叔丁醇与浓盐酸反应制备 2-甲基-2-氯丙烷的路线如下：
下图为 Fe(OH)3、Al(OH)3
和 Cu(OH)2 在水中达沉淀溶解平衡时的 pM pH 关系图
下列说法错误的是
沉淀完全)。下列叙述正确的是：
由a 点可求得
pH 4 时Al(OH)3 的溶解度为
可认为M 离子
用 5% Na2CO3 溶液洗涤分液时，先将下层有机物从分液漏斗分离
第二次水洗的目的是除去有机相中的钠盐
无水CaCl2 可用无水MgSO4 代替
蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系
12．实验室制取 HF 的原理为 ，氢氟酸可
浓度均为0.01mol L1 的Al3 和Fe3 可通过分步沉淀进行分离
Al3、Cu2 混合溶液中 时二者不会同时沉淀
t℃ 时， 向容积为 2L 的刚性容器中充入 1mol CO2 和一定量的 H2 发生反应；
， HCHO 的平衡分压与起始
用来刻蚀玻璃，发生反应： 。CaF2 的立方晶胞如图
的关系如图所示。已知：初始加入 2mol
H2 时，容器内混合
所示，其晶胞参数为anm。下列说法错误的是
简单氢化物的稳定性： HF H2O
气体的总压强为 为以分压表示的平衡常数，分压=总压× 物质的量分数。下列叙述正确的是
A．e 点：
随 增大，HCHO 的平衡分压不断增大
C. a点时反应的压强平衡常数
Zn 在元素周期表中的位置 ，基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 。(3)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 、 。
(4)加入物质X 调溶液pH=5 ，最适宜使用的X 是 (填标号)。
D．b 点时再投入 1mol
CO2 、1.5mol
H2 ，平衡时， CO2 的转化率减小
NH3 H2O
Ca(OH)2
NaOH
二、非选择题：本题共 5 小题，共 52 分。
17．（共 6 分）二氧化钛（TiO2）广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备乙酸、钛单质的原料。
TiCl4 水解生成 TiO2·xH 2O，过滤、水洗除去其中的 Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到胶体 TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。检验TiO2·x H 2O 中Cl－是否被除
净的方法是
TiO2 直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示，二氧化钛电极电极反
应式为 。石墨极上石墨参与反应产生的气体是 。
(
：
)H2A 在水溶液中的电离如下
①向H2A 溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为 。
②已知H2CO3 电离平衡常数 ，则KHCO3 和KHA 两溶液混合反应的离子方程式为 。
（4）若要加热 FeSO4．7H2O 晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两
种主要硅酸盐质仪器是
18．（共 14 分）硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
滤渣①的主要成分是 、 、 。
向80 ~ 90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2 ， 该步反应的离子方程式为 。
滤液②中加入锌粉的目的是 。
滤渣④与浓H2SO4 反应可以释放HF 并循环利用，同时得到的副产物是 、 。
19．（共 11 分）实验室利用FeCl2 4H2O 和亚硫酰氯( SOCl2 )制备无水FeCl2 的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2 沸点为
76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
实验开始先通N2 。一段时间后，先加热装置 (填
“a”或“b”)。装置 b 内发生反应的化学方程式为 。装置 c、d 共同起到的作用是 。
现有含少量杂质的FeCl2 nH2O ，为测定 n 值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取m1g 样品，用足量稀硫酸溶解后，用 标准溶液滴定Fe2+ 达终
硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为 ZnCO3，杂质为 SiO2
的化合物。其制备流程如下：
(
离子
Fe
3+
Zn
2+
Cu
2+
Fe
2+
Mg
2+
K
sp
4.0
10
38
6.7
10
17
2.2
10
20
8.0
10
16
1.8
10
11
)本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
回答下列问题：
以及 Ca、Mg、Fe、Cu 等
点时消耗VmL (滴定过程中Cl- 不反应)。
实验Ⅱ：另取m1g 样品，利用上述装置与足量SOCl2 反应后，固体质量为m2g 。
则n= ；下列情况会导致 n 测量值偏小的是 (填标号)。A．样品中含少量FeO杂质
样品与SOCl2 反应时失水不充分
实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
用上述装置、根据反应 制备TiCl4 。已知TiCl4 与CCl4 分子结构
相似，与CCl4 互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4 、CCl4 混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略，另外仪器连接处均为标准磨口)，安装顺序为①⑨⑧ (填
序号)，先馏出的物质为 。
20．（共 9 分）化合物G 可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：
A 分子中碳原子的杂化轨道类型为 。
B→C 的反应类型为 。
D 的 一 种 同 分 异 构 体 同 时 满 足 下 列 条 件 ， 写 出 该 同 分 异 构 体 的 结 构 简式： 。
①分子中含有 4 种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得 2 种产物，其中一种含苯环且有 2 种含氧官能团，2 种产物均能被银氨溶液氧化。
F 的分子式为C12H17 NO2 ，其结构简式为 。
已知： (R 和 R'表示烃基或氢，R''表示烃基)；
写出以 和CH3MgBr 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。21．（共 12 分）异丙醇C3H8O 可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯
C3H6 的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：
回答下列问题：
已知 ，则C3H6 (g) 燃烧生
成CO2 (g) 和H2O(g) 的热化学方程式为 。
(
反应时间
/μs
0
4
8
12
t
20
H
2
O
浓度
/ppm
0
2440
3200
3600
4000
4100
)在1350℃下，刚性密闭容器中催化异丙醇脱水制取丙烯C3H6 的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：
① 4~8μs 内， ；
②t 16(填“>”“<”或“=”)。
在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是 (填标号)。
a. H2O(g) 的分压不变 b.混合气体密度不变
在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为 98%和 40%，则丙烯的产率为 。 (5)下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时lgQp 与温度的关系曲线。
(已知：对于可逆反应 ，任意时刻 ，式中
pX )表示物质×的分压)
①在350℃恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的状态最有可能对应图中的 点
(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是 。
② 350℃时，在密闭容器中加入一定量的 ，体系达到平衡后，测得 的分压为
xMPa ，则水蒸气的分压为 MPa (用含 x 的代数式表示)。化学试题参考答案
1-16 CBDCA DACDA ADCBC C
17.（1）取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则表明沉淀已洗涤干净;
（2）TiO2+4e-=Ti+2O2-；CO2。
（3）①；②
（4）坩埚、泥三角
18.（1）第四周期IIB族；哑铃(纺锤)
（2）
（3）将焙烧后的产物碾碎、增大硫酸的浓度;
（4）B
（5）
（6）置换Cu2+为Cu从而除去
（7）CaSO4、MgSO4
19.（1）a；；冷凝回流SOCl2
（2）;AB
（3）⑥⑩③⑤;CCl4
20.（1）sp3、sp2
（2）取代反应
（3）
（4）
（5）
21.（1）
（2）200；＞
（3）ad
（4）58.8%
（5）①甲;反应I平衡曲线为N，恒压时充入水蒸气，Qp>Kp
②(√x+ 2x)
1000(m1-m2
n=
108cV
0
C-H
H,C
CH;
H,C
CH
CHO
NH
2
OCH,
OH
CHO①CH,MgBr
CH-CH,Cu,O2
CHO
②H,0
CH-CH3△
OH
0
C—CH,
NaOH
NH,OH
C—CH,△
△
0
0
NOH
2C3H6(g+902(g)=6C02(g）
+6H20(g)△H=-3854kJ·mol-1
H++NH3.H2O=NH4*+H20
HSe04+HC03=Se042-+C02↑+H20
焙烧
ZmCO3z=n0+C02↑
Z
Fe(OH)3;CasO4;SiO2
3Fe2 MnO +7H2O=3Fe(OH)3
FeC2·4H0+450Cl2△
FeCl2 +4S02
