重庆市2023-2024学年高三上学期8月月考
化学答案及评分标准
1．A 2．A 3．C 4．B 5．B
6．D 7．D 8．B 9．C 10．C
11．B【详解】A．含有2NA个氮原子的氮气的物质的量为1mol，在标准状况下体积为22.4L，通常状况下的体积不一定为22.4L，选项A错误； B．25℃、时，64gSO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，选项B正确；C．常温常压下，11.2LCl2的物质的量不为0.5mol，所含分子数不为0.5NA，选项C错误；D．标准状况下水不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，选项D错误；
12．A【详解】A、该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为：Cu2O+ H2O+2e-= Cu+ 2OH-，因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成Cu2O，故A错误；B、因为原电池放电时，阳离子移向正极，所以Li+透过固体电解质向Cu极移动，所以右侧水溶液电解质中LiOH浓度逐渐增大，故B正确；C、该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为：Cu2O+H2O+2e-＝2Cu+2OH-，故C正确；D、铜先与氧气反应生成Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；
13．B【详解】A. 由实验②的实验现象可知，产物经检验有丁达尔效应，说明酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，故A正确；B. 由实验②的实验现象可知，实验中存在的反应有酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+、在Fe3+作催化剂的条件下，双氧水分解生成水和氧气，由实验①的实验现象可知，实验中还存在的反应是酸性条件下H2O2可以氧化部分SCN-，三个反应均属于氧化还原反应，故B错误；C. 对比实验①②③的实验现象可知，酸性条件下H2O2可以氧化SCN-，生成的硫酸根与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，故C正确；D. 由实验③的实验现象可知，酸性条件下，O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；
14．C【详解】A．由分析可知，溶液中一定存在钾离子，若不存在氯离子，由电荷守恒可知，n(K+)=0.06mol—0.04mol=0.02mol，若存在氯离子，溶液中n(K+)＞0.02mol，则溶液中一定存在钾离子，且n(K+)≥0.02mol，故A正确；B．由分析可知，溶液中一定不存在钡离子和镁离子，故B正确；C．由分析可知，溶液中可能存在氯离子，故C错误；D．由题意可知一等份溶液的体积为200mL，则溶液中碳酸根离子的浓度为= 0.1mol/L，故D正确；
15．(1)通入氯气排尽装置中的空气
(2)Cl2＋H2O=HCl＋HClO、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3
(3)剧烈反应，产生棕黄色的烟 Cu＋Cl2CuCl2
(4)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂
(5)吸收尾气中的氯气，防止污染空气 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
16．(1) 极性键、非极性键
(2)nCH2=CH2 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
(3)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
(4)C5H10 C(CH3)4
17．(1)①③
(2)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(4)bc
18．(1) 2 ＞ 0.06mol/(L·s) 7:11 C
(2) B a CH4-8e-+10OH- =+7H2O重庆市2023-2024学年高三上学期8月月考
高三化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。
一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）
1．某化工厂检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最好选用下列物质中的
A．淀粉碘化钾试纸 B．石蕊试液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
2．红腐乳是吉林特产，某品牌红腐乳配料表如下：大豆、饮用水、食用酒精、食用盐、小麦粉、红曲米、氯化镁、谷氨酸钠，下列关于食品添加剂的说法不正确的一组是
A．谷氨酸钠是防腐剂 B．食用食盐是调味剂
C．红曲红是天然色素，是着色剂 D．氯化镁是豆腐的凝固剂也是增稠剂
3．NaOH固体溶于水，温度升高是因为（ ）
A．只发生水合放热过程 B．只发生扩散吸热过程
C．水合过程放热大于扩散过程吸热 D．扩散过程吸热大于水合过程放热
4．小明最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖5.9×10－3mol/L，正常值为3.9～6.1×10－3mol/L表示该体检指标的物理量是（ ）
A．物质的量(n) B．物质量的浓度(c) C．溶解度(s) D．摩尔质量(M)
5．苯分子的结构中，不存在C-C键和键的简单交替结构，下列事实中不可以作为依据的有
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②苯分子中碳碳键的键长均相等；
③苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环己烷；
④经实验测得邻二甲苯只有一种结构；
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色
A．② B．③ C．④ D．⑤
6．下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH-＋＝H2O＋BaSO4↓
C．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
D．铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag
7．下列由实验得出的结论不正确的是
选项 实验 结论
A． 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2－二溴乙烷为无色液体，可溶于四氯化碳
B． 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
C． 在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 石蜡油的分解产物中含有烯烃
D． 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使 湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性
8．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8．若配置该营养液，取214g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（ ）
A．53.5g和214g B．37.25g和348g
C．74.5g和696g D．149g和696g
9．下列相关离子方程式书写正确的是
A．溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热：
B．向溶液中加入过量的澄清石灰水：
C．等物质的量的和在溶液中的反应：
D．“84消毒液”和“洁厕灵”主要成分为盐酸混合使用会产生有毒气体：
10．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．铁片和稀盐酸反应 B．与的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．乙醇在氧气中的燃烧
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．含有2NA个氮原子的氮气在通常状况下的体积约为22.4L
B．25℃，，64g中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L含有的分子数为0.5NA
D．在标准状况下，11.2L含有的分子数为0.5NA
12．正在研制的一种“高容量、低成本”锂——铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O＝2Cu＋2Li++2OH-，下列说法不正确的是（ ）
A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuO
B．放电一段时间后右侧水溶液电解质中LiOH浓度逐渐增大
C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-＝2Cu+2OH-
D．整个反应过程中，铜相当于催化剂
13．某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象,实验如下：
① ② ③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为O2）,经检验有丁达尔效应。 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀,经检验无丁达尔效应。
下列说法错误的是（ ）
A．②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体
B．实验②中发生的氧化还原反应只有两种
C．对比①②③，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-
D．③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
14．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；
③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测错误的是
A．K+一定存在，且n(K+)≥0.02mol B．Ba2+、Mg2+一定不存
C．Cl-一定存在，且其物质的量比K+小 D．混合溶液中的浓度为0.1mol/L
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。
已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：
（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为 。
（2）当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中生成白色沉淀的化学方程式： 。
（3）硬质玻璃管中的反应现象为 ，反应的化学方程式为 。
（4）装置中空试管的作用是 。
（5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 ，发生反应的化学方程式为 。
16．有机物A、B、C、D有如图转化关系。回答下列问题：
(1)乙烯的电子式为 ，分子中含有的共价键类型有 (填极性键或非极性键)。
(2)写出下列反应的化学方程式：反应④ ；反应⑤ 。
(3)请写出C与金属钠反应的化学反应方程式 。
(4)某单烯烃通过加成反应得到的某烷烃的相对分子质量为72，则该单烯烃的分子式为 ，该烷烃存在多种同分异构体，请写出其一氯代物只有一种结构的烷烃的结构简式： 。
17．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，对世界制碱工业做出了巨大贡献。侯氏制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
回答下列问题：
(1)①~③所涉及的操作中，属于过滤的是 (填序号)。
(2)将下列化学方程式补充完整 ：NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)写出操作②发生反应的化学方程式 。
(4)下列说法中正确的是 (填字母序号)。
a．NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．CO2可循环使用
18．运用所学知识，回答下列问题：
(1)某温度下，在2L恒容密闭容器中充入一定量A，发生反应aA(g) B(g)+cC(g)。反应达平衡时，测得c(B)=0.2mol·L-1，A、C的物质的量浓度随时间的变化如下图所示：
①a= ，M点时，v正 v逆(填“＞”“＜”或“=”)，10秒内用C表示的反应速率为 。
②反应开始与达平衡时容器内的压强之比为 。
③可加快该反应速率的措施有 。
A．增大容器的体积 B．恒容时充入Ne
C．适当升高温度 D．恒压时充入Ne
(2)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。
①空气从 (填“A”或“B”)口通入，溶液中OH-移向 极(填“a”或“b”)。
②若使用的燃料是甲烷，则负极的电极反应式为 。
