高中化学人教版（2019）必修第一册 第四章测试卷
一、单选题
1．（2020高一下·高昌区期末）对 中各数字的描述错误的是（ ）
A．8：质子数 B．16：质量数 C．2 ：电子数 D． 2：化合价
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】A. O的质子数为8，故A不符合题意；
B. O的质量数为16，故B不符合题意；
C. 2 ：氧离子所带电荷数，故C符合题意；
D. 2：氧的化合价，故D不符合题意。
故答案为C。
【分析】在忽略电子质量的条件下，质子数+中子数=质量数。
2．（2020高三上·安徽月考）W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1 mol/L时的pH如表所示。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>W
B．W、Y形成的简单氢化物的沸点：W
D．Z元素的＋1价氧化物和X的最高价氧化物对应水化物不能发生反应
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】根据分析可知，W为N，X为Na，Y为S，Z为Cl元素；
A．电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径大小顺序为：Y＞Z＞W＞X，A不符合题意；
B． W、Y形成的简单氢化物 分别为NH3、H2S，NH3的沸点大于H2S，B不符合题意；
C． X、Y形成的化合物为Na2S，为强碱弱酸盐，水解显碱性，促进水的电离，C符合题意；
D． Z元素的＋1价氧化物和X的最高价氧化物对应水化物分别为HClO、NaOH,两者发生酸碱中和反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1mol L-1时的pH如表所示，W、Z的pH=1.0，均为一元强酸，结合原子序数可知W为N、Z为Cl元素；X的pH=13.0，为一元强碱，则X为Na；Y的pH=0.7，氢离子浓度为0.2mol/L，为二元强酸，则Y为S元素，据此解答。
3．（2020高二上·明光开学考）X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸
C．X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强
D．常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应
【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．Y、Z的电子层数大于X，则X的原子半径最小，Y和Z位于同一周期，Z的核电荷数大于Y，则Z的原子半径小于Y，则原子半径大小为：X＜Z＜Y，A不符合题意；
B．X为O元素时，Y为S、Z为Cl，S的最高价氧化物对应的水化物为硫酸、Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，硫酸和高氯酸都是强酸，B不符合题意；
C．非金属性X＞Y，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，则X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强，C符合题意；
D．根据X、Y、Z在周期表总共的位置关系可知，X可能为Li，则Y为Na、Z为Mg，此时三种金属都能够与盐酸反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】先根据X的位置判断，若X位于第二周期，则X为H元素，则Y、Z位于第三周期，分别为Li、Be；当X位于第二周期时，则Y、Z位于第三周期，
A．电子层数越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，半径越小；
B．当X为O元素时，Y为S、Z为Cl，S、Cl的最高价氧化物对应的水化物都是强酸；
C．同一周期中非金属性逐渐减弱，非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
D．当X为Li时，Y为Na、Z为Mg，均为活泼金属。
4．（2020高二下·辽源期末）某主族元素的原子最外层电子排布是 5s1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）
A．该元素的氧化物的水合物显碱性
B．其原子半径比钾原子半径大
C．其碳酸盐易溶于水
D．该元素单质常温下跟水反应不如钠剧烈
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．该元素若为碱金属元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，其氧化物的水合物显碱性，是该元素具有的性质，故A不符合题意
B．该元素为第五周期元素，电子层数越多，原子半径越大，其原子半径比钾原子半径大，是该元素具有的性质，故B不符合题意；
C．碳酸盐为碳酸铷，易溶于水，是该元素具有的性质，故C不符合题意；
D．根据A向分析，铷的金属性比钠强，则常温下跟水反应比钠剧烈，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据主族元素的原子最外层电子排布是 5s1可知，该原子属于碱金属原子铷位于第五周期，据此分析结合元素性质解答。
5．（2020高一下·长春期末）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，Z+[Y－W≡X]－是实验室常用的化学检验试剂。下列说法中错误的是( )
A．Z2Y的为共价化合物
B．最简单氢化物沸点高低为：X＞W
C．常见单质的氧化性强弱为：W＜Y
D．[Y－W≡X]－中各原子最外层均满足8电子稳定结构
【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．Z2Y为K2S，只含硫离子和钾离子之间的离子键，为离子化合物，故A符合题意；
B．X为N，W为C，NH3分子间存在分子间氢键，沸点较高，故B不符合题意；
C．由硫酸的酸性强于碳酸可知S的非金属性强与C，所以S单质的氧化性强于C，故C不符合题意；
D．[Y－W≡X]－为[S－C≡N]－，根据成键特点可知该物质中各原子最外层均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20．W、X、Y最外层电子数之和为15，根据Z+[Y-W≡X]-可知，Z位于ⅠA族，W形成4个共价键，应位于ⅣA族，X形成3个共价键，应位于ⅤA族，Y最外层电子数为15-4-5=6，Y位于ⅥA族，结合原子序数大小可知，W为C，X为N，Y为S，Z为K元素，据此解答。
6．（2020高一下·北京期末）某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论错误的是（ ）
A．该元素属于非金属元素
B．该原子核内有16个质子
C．该原子在化学反应中易失去2个电子
D．该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族
【答案】C
【知识点】原子结构示意图
【解析】【解答】A.由该元素的原子结构示意图可知，元素为硫元素，属于非金属元素，A不符合题意；
B. 由该元素的原子结构示意图可知，该原子核外电子数是16，质子数等于电子数，B不符合题意；
C.该原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得2个电子，C符合题意；
D.该元素原子的电子层数为3，最外层电子数为6，则该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.16为该元素的原子序数；
B. 核电荷数=质子数；
C.该原子易得2个电子，形成8电子稳定结构；
D.该元素属于第三周期氧族元素。
7．（2020高一下·西安月考）X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的是（ ）
A．a－c＝m－n B．b－d＝m＋n C．a>b>d>c D．a
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】A.由分析可知，a=A+m、c=A-n，则a-c=(A+m)-(A-n)=m+n，A不符合题意；
B.由分析可知，b=A+n、d=A-m，则b-d=(A+n)-(A-m)=n+m，B符合题意；
C.由于m>n，则A+m>A+n，即a>b，A-m
D.由C的分析可知，d
【分析】四种离子的核外电子排布相同，则可令四种离子的核外电子数都为A，则可得a=A+m、b=A+n、c=A-n、d=A-m；据此结合选项所给式子进行分析。
8．（2019高二上·汉中期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W
C．化合物XYZ中只含共价键 D．K、L、M中沸点最高的是M
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，C＞O，故A不符合题意；
B.同主族元素，从上到下非金属性减弱，O＞S，故B不符合题意；
C.化合物COS都由非金属性构成，只含共价键，故C符合题意；
D.K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素.
9．（2020高三上·盘锦期末）某核素AZX可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（ ）
A． 质子 B． 电子
C． 中子 D． HmX
【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；摩尔质量
【解析】【解答】A.一个HmX分子中含有(m+Z)个质子，因此agHmX中所含的质子数为：，A符合题意；
B.一个HmX分子中含有(m+Z)个电子，因此agHmX中所含电子数为：，B不符合题意；
C.氢原子中不含有中子，故一个HmX分子中含有(A-Z)个中子，因此agHmX中所含中子数数为：，C不符合题意；
D.由分析可知，agHmX的物质的量为，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】中A表示相对原子质量，Z表示质子数，在原子中，相对原子质量=质子数+中子数；质子数=核外电子数=核电荷数；HmX的摩尔质量为(A+m)g/mol，则其物质的量；据此结合选项进行分析。
10．（2020高一下·鸡西期中）下列各组物质中，键的类型不同的是（ ）
A．HCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．Na2S和NaCl D．CCl4和Na2O
【答案】D
【知识点】化学键
【解析】【解答】A.氯化氢中只含共价键，硝酸中只含共价键，故A不选；
B.水、氨气中都只含共价键，故B不选；
C.硫化钠、氯化钠中都只含离子键，故C不选；
D.四氯化碳中只含共价键，氧化钠中只含离子键，故D选。
故答案为：D。
【分析】多数情况下，金属和非金属间形成的键是离子键（氯化铝、氯化铍除外）；非金属和非金属之间形成的键是共价键（铵盐除外），这是区分两者的重要因素。
11．（2020高一下·大庆期中）下列有关物质结构和元素周期律的说法中，正确的是（ ）
A．共价化合物一定只含有共价键
B．元素原子电子层数越多，越容易失电子，金属性越强
C．同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，简单离子的半径逐渐减小
D．同一主族元素对应氢化物的沸点，从上到下逐渐增大
【答案】A
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．只含共价键的化合物称为共价化合物，故共价化合物一定只含共价键，A符合题意；
B．元素原子失电子能力和电子层数、最外层电子数、核电荷数等有关，故电子层数多的失电子能力不一定强，即金属性不一定强，B不符合题意；
C．同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，简单阳离子的半径逐渐减小，简单阴离子的半径逐渐减小，但简单阴离子的半径比简单阳离子的半径大，C不符合题意；
D．NH3、H2O、HF分子间存在氢键，沸点在同主族元素的氢化物中较高，即对应主族元素的氢化物的沸点从上到下先减小后增大，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A．含离子键的一定是离子化合物；
B．电子层数多的失电子能力不一定强；
C．一般金属元素形成阳离子，非金属形成阴离子；
D．含有氢键的物质熔沸点变化不规律。
12．（2020·长宁模拟）对储氢材料CaH2描述错误的是（ ）
A．离子半径：H->Li+
B．H-有强还原性
C．Ca2+最外层电子排布式：3s23p6
D．CaH2晶体中既有离子键又有共价键
【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；化学键；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A.具有相同电子层排布的离子中，核电荷数小的半径大，H-与Li+电子层数相同，则离子半径：H->Li+，故A不符合题意；
B.H-易失去电子，则具强还原性，故B不符合题意；
C.钙的原子序数为20，失去2个电子转化为最外层8个电子的稳定结构，则Ca2+最外层电子排布式：3s23p6，故C不符合题意；
D.CaH2晶体中钙原子与氢原子之间只存在离子键，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】一般情况下，金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素与非金属元素之间形成共价键，CaH2晶体中钙原子分别与两个氢原子形成离子键，则CaH2晶体中无共价键。
二、综合题
13．（2018高一下·天津期中）根据下列提供的一组物质回答问题：
①NH4Cl ②MgCl2③H2S ④Na2O2⑤MgO ⑥Cl2⑦NaOH ⑧CH4⑨NH3⑩CO2
（1）仅含有共价键的是 ；既有离子键又有共价键的是 (用序号表示）
（2）离子化合物有 ；共价化合物有 （用序号表示）
（3）MgCl2 的电子式 ；NH3
的电子式 ；Na2O2
的电子式
【答案】（1）③⑥⑧⑨⑩；①④⑦
（2）①②④⑤⑦；③⑧⑨⑩
（3）；；
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】离子化合物是活泼金属化合物或铵盐，除以上两种以外的化合物都是共价化合物。离子化合物中一定有离子，如果有原子团在原子团内部有共价键，共价化合物中只有共价键。（1）只有共价键的是③⑥⑧⑨⑩（都是共价化合物，Cl2为单质也属于共价的物质）。有离子键和共价键，就是说化合物为离子化合物，且有原子团，所以为：①④⑦。（2）根据上述分析得到，离子化合物为：①②④⑤⑦，共价化合物为：③⑧⑨⑩。注意：氯气为单质。（3）MgCl2 的电子式为 ；NH3 的电子式为 ；Na2O2 的电子式为 。
【分析】共价键指的是原子之间通过共用电子对形成的化学键，而离子键指的是通过阴阳离子之间的作用形成的化学键。含有离子键的化合物一定是离子化合物，而只含有共价键的化合物才是共价化合物。
14．（2019高一下·平遥期末）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置是 ；A离子的结构示意图为 。
（2）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为 。
（3）①B2A2中含有 键和 键，其电子式为 。
②该物质与水反应的化学方程式为 。
（4）下列说法正确的是 (填字母序号)。
①B，D，E原子半径依次减小
②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数
③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水
④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G
（5）在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为 (填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右， ，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。
【答案】（1）第三周期第ⅣA族；
（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）离子；非极性共价；；2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
（4）①
（5）HClO4；核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】根据上述分析，A为O元素，B为Na元素，D为Al元素，E为Si元素，F为P元素，G为Cl元素。(1)E为Si，位于周期表中第三周期 第ⅣA族，A为O元素，其离子的结构示意图为 ，故答案为：第三周期 第ⅣA族； ；(2)B的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应离子方程式为；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)①Na2O2为离子化合物，其中含有离子键和非极性共价键，电子式为 ，故答案为：离子；共价(或非极性共价)； ；
②过氧化钠与水反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；(4)①同周期从左向右原子半径减小，则B(Na)、D(Al)、E(Si) 原子半径依次减小，故①正确；②O无最高价，只有5种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数，故②不正确；③D的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，溶于强酸、强碱，不能溶于氨水，故③不正确；④非金属性越强，对应氢化物越稳定，则元素气态氢化物的稳定性A(氧)＞G(氯)＞F(磷)，故④不正确；故答案为：①；(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为HClO4，因为同周期元素的电子层数相同，从左到右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，故答案为：HClO4； 核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小。
【分析】A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，可知B为Na、D为Al；D、F、G 原子最外层电子数之和等于15，则F、G的最外层电子数之和为15-3=12，故F为P、G为Cl，可知E为Si。A和B能够形成B2A和B2A2 两种化合物，则A为O元素。结合物质结构和元素周期律分析解答。
15．（2019高一下·长春期中）A，B，C，D，E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸.请根据以上信息回答下列问题.
（1）C元素在元素周期表中的位置是
（2）画出B元素的离子结构示意图
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是 (举一例，填化学式，下同)、离子是
（4）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为
（5）写出A元素与B元素形成化合物的化学式
（6）下列可以判断C和D非金属性强弱的是
a．单质的熔点C比D低 b．单质与氢气反应C比D剧烈
c．气态氢化物稳定性C比D稳定 d．单质的密度C比D小
【答案】（1）第二周期VIIA族
（2）
（3）CH4(H2O HF Ne)；OH－(NH4+ H3O+ NH2－)
（4）Cl2 + 2 OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O
（5）NaH
（6）bc
【知识点】离子方程式的书写；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】根据分析，A为H元素，B为Na元素，C为F元素，D为Cl元素，E为N元素。
(1)C为F元素，在元素周期表中位于第二周期VIIA族，故答案为：第二周期VIIA族；
(2)B为Na元素，B元素的离子结构示意图为 ，故答案为： ；
(3)E为N元素，E的氢化物为氨气，与氨气分子所含电子总数相等的分子有CH4、H2O、HF、Ne等，离子有OH－、NH4+、H3O+、NH2－、Mg2+、Al3+、Na+等，故答案为：CH4(H2O、HF、Ne)；OH－(NH4+、H3O+、NH2－、Mg2+、Al3+、Na+)；
(4)D的单质为氯气，B的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
(5)A元素与B元素形成化合物为氢化钠，化学式为NaH，故答案为：NaH；
(6)a．单质的熔点与非金属性强弱无关，a不符合题意；
b．非金属性越强，单质越容易与氢气化合，因此单质与氢气反应剧烈，说明非金属性：C＞D，b符合题意；
c．非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性C＞D，说明非金属性：C＞D，c符合题意；
d．单质的密度与非金属性强弱无关，d不符合题意；
故答案为：bc
【分析】“ A是相对原子质量最小的元素 ”则A是H；“ B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构 ”则B为Na、C为F；“ D在C的下一周期 ”则D为Cl；“ E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸 ”则E为N；据此结合题干设问进行分析作答。
16．（2020高二下·辽源期末）a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置 ；
（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物 (化学式)，它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ；
（3）c的单质的电子式为 。
（4）b和d相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (选填字母序号)。
A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态
B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物
C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价
D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物
【答案】（1）第二周期ⅣA族
（2）NH4NO3；NH4++OH－ NH3↑+H2O
（3）
（4）O；BC
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】（1）b为C元素，处于周期表中第二周期ⅣA族，故答案为第二周期ⅣA族；（2）由H、N、O形成的离子化合物为：NH4NO3，e的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氢氧化钠溶液与硝酸铵在加热条件下发生离子反应生成氨气与水，反应离子方程式为NH4++OH- NH3↑+H2O，故答案为NH4NO3；NH4++OH- NH3↑+H2O；（3）c的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为 ，故答案为 ；（4）b为碳元素、d为氧元素，C、O同周期，随原子序数增大非金属性增强，故非金属性O＞C，A、物质的状态属于物理性质，不能比较非金属性，故A不正确；B、d的氢化物的稳定性强于b的氢化物，说明非金属性d强，故B正确；C、b与d形成的化合物中，b呈正价，说明d对键合电子的吸引更强，故d的非金属性更强，故C正确；D、沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故D不正确，故答案为O；BC。
【分析】a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于ⅤA族，c、d为同周期的相邻元素，d处于ⅥA族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+6=11，则e为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a为H元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周期，故c为N元素、d为O元素，据此解答。
高中化学人教版（2019）必修第一册 第四章测试卷
一、单选题
1．（2020高一下·高昌区期末）对 中各数字的描述错误的是（ ）
A．8：质子数 B．16：质量数 C．2 ：电子数 D． 2：化合价
2．（2020高三上·安徽月考）W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1 mol/L时的pH如表所示。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>W
B．W、Y形成的简单氢化物的沸点：W
D．Z元素的＋1价氧化物和X的最高价氧化物对应水化物不能发生反应
3．（2020高二上·明光开学考）X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸
C．X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强
D．常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应
4．（2020高二下·辽源期末）某主族元素的原子最外层电子排布是 5s1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）
A．该元素的氧化物的水合物显碱性
B．其原子半径比钾原子半径大
C．其碳酸盐易溶于水
D．该元素单质常温下跟水反应不如钠剧烈
5．（2020高一下·长春期末）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，Z+[Y－W≡X]－是实验室常用的化学检验试剂。下列说法中错误的是( )
A．Z2Y的为共价化合物
B．最简单氢化物沸点高低为：X＞W
C．常见单质的氧化性强弱为：W＜Y
D．[Y－W≡X]－中各原子最外层均满足8电子稳定结构
6．（2020高一下·北京期末）某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论错误的是（ ）
A．该元素属于非金属元素
B．该原子核内有16个质子
C．该原子在化学反应中易失去2个电子
D．该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族
7．（2020高一下·西安月考）X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的是（ ）
A．a－c＝m－n B．b－d＝m＋n C．a>b>d>c D．a
A．原子半径：W
C．化合物XYZ中只含共价键 D．K、L、M中沸点最高的是M
9．（2020高三上·盘锦期末）某核素AZX可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（ ）
A． 质子 B． 电子
C． 中子 D． HmX
10．（2020高一下·鸡西期中）下列各组物质中，键的类型不同的是（ ）
A．HCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．Na2S和NaCl D．CCl4和Na2O
11．（2020高一下·大庆期中）下列有关物质结构和元素周期律的说法中，正确的是（ ）
A．共价化合物一定只含有共价键
B．元素原子电子层数越多，越容易失电子，金属性越强
C．同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，简单离子的半径逐渐减小
D．同一主族元素对应氢化物的沸点，从上到下逐渐增大
12．（2020·长宁模拟）对储氢材料CaH2描述错误的是（ ）
A．离子半径：H->Li+
B．H-有强还原性
C．Ca2+最外层电子排布式：3s23p6
D．CaH2晶体中既有离子键又有共价键
二、综合题
13．（2018高一下·天津期中）根据下列提供的一组物质回答问题：
①NH4Cl ②MgCl2③H2S ④Na2O2⑤MgO ⑥Cl2⑦NaOH ⑧CH4⑨NH3⑩CO2
（1）仅含有共价键的是 ；既有离子键又有共价键的是 (用序号表示）
（2）离子化合物有 ；共价化合物有 （用序号表示）
（3）MgCl2 的电子式 ；NH3
的电子式 ；Na2O2
的电子式
14．（2019高一下·平遥期末）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置是 ；A离子的结构示意图为 。
（2）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为 。
（3）①B2A2中含有 键和 键，其电子式为 。
②该物质与水反应的化学方程式为 。
（4）下列说法正确的是 (填字母序号)。
①B，D，E原子半径依次减小
②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数
③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水
④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G
（5）在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为 (填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右， ，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。
15．（2019高一下·长春期中）A，B，C，D，E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸.请根据以上信息回答下列问题.
（1）C元素在元素周期表中的位置是
（2）画出B元素的离子结构示意图
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是 (举一例，填化学式，下同)、离子是
（4）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为
（5）写出A元素与B元素形成化合物的化学式
（6）下列可以判断C和D非金属性强弱的是
a．单质的熔点C比D低 b．单质与氢气反应C比D剧烈
c．气态氢化物稳定性C比D稳定 d．单质的密度C比D小
16．（2020高二下·辽源期末）a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置 ；
（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物 (化学式)，它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ；
（3）c的单质的电子式为 。
（4）b和d相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (选填字母序号)。
A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态
B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物
C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价
D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】A. O的质子数为8，故A不符合题意；
B. O的质量数为16，故B不符合题意；
C. 2 ：氧离子所带电荷数，故C符合题意；
D. 2：氧的化合价，故D不符合题意。
故答案为C。
【分析】在忽略电子质量的条件下，质子数+中子数=质量数。
2．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】根据分析可知，W为N，X为Na，Y为S，Z为Cl元素；
A．电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径大小顺序为：Y＞Z＞W＞X，A不符合题意；
B． W、Y形成的简单氢化物 分别为NH3、H2S，NH3的沸点大于H2S，B不符合题意；
C． X、Y形成的化合物为Na2S，为强碱弱酸盐，水解显碱性，促进水的电离，C符合题意；
D． Z元素的＋1价氧化物和X的最高价氧化物对应水化物分别为HClO、NaOH,两者发生酸碱中和反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1mol L-1时的pH如表所示，W、Z的pH=1.0，均为一元强酸，结合原子序数可知W为N、Z为Cl元素；X的pH=13.0，为一元强碱，则X为Na；Y的pH=0.7，氢离子浓度为0.2mol/L，为二元强酸，则Y为S元素，据此解答。
3．【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．Y、Z的电子层数大于X，则X的原子半径最小，Y和Z位于同一周期，Z的核电荷数大于Y，则Z的原子半径小于Y，则原子半径大小为：X＜Z＜Y，A不符合题意；
B．X为O元素时，Y为S、Z为Cl，S的最高价氧化物对应的水化物为硫酸、Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，硫酸和高氯酸都是强酸，B不符合题意；
C．非金属性X＞Y，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，则X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强，C符合题意；
D．根据X、Y、Z在周期表总共的位置关系可知，X可能为Li，则Y为Na、Z为Mg，此时三种金属都能够与盐酸反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】先根据X的位置判断，若X位于第二周期，则X为H元素，则Y、Z位于第三周期，分别为Li、Be；当X位于第二周期时，则Y、Z位于第三周期，
A．电子层数越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，半径越小；
B．当X为O元素时，Y为S、Z为Cl，S、Cl的最高价氧化物对应的水化物都是强酸；
C．同一周期中非金属性逐渐减弱，非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
D．当X为Li时，Y为Na、Z为Mg，均为活泼金属。
4．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．该元素若为碱金属元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，其氧化物的水合物显碱性，是该元素具有的性质，故A不符合题意
B．该元素为第五周期元素，电子层数越多，原子半径越大，其原子半径比钾原子半径大，是该元素具有的性质，故B不符合题意；
C．碳酸盐为碳酸铷，易溶于水，是该元素具有的性质，故C不符合题意；
D．根据A向分析，铷的金属性比钠强，则常温下跟水反应比钠剧烈，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据主族元素的原子最外层电子排布是 5s1可知，该原子属于碱金属原子铷位于第五周期，据此分析结合元素性质解答。
5．【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．Z2Y为K2S，只含硫离子和钾离子之间的离子键，为离子化合物，故A符合题意；
B．X为N，W为C，NH3分子间存在分子间氢键，沸点较高，故B不符合题意；
C．由硫酸的酸性强于碳酸可知S的非金属性强与C，所以S单质的氧化性强于C，故C不符合题意；
D．[Y－W≡X]－为[S－C≡N]－，根据成键特点可知该物质中各原子最外层均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20．W、X、Y最外层电子数之和为15，根据Z+[Y-W≡X]-可知，Z位于ⅠA族，W形成4个共价键，应位于ⅣA族，X形成3个共价键，应位于ⅤA族，Y最外层电子数为15-4-5=6，Y位于ⅥA族，结合原子序数大小可知，W为C，X为N，Y为S，Z为K元素，据此解答。
6．【答案】C
【知识点】原子结构示意图
【解析】【解答】A.由该元素的原子结构示意图可知，元素为硫元素，属于非金属元素，A不符合题意；
B. 由该元素的原子结构示意图可知，该原子核外电子数是16，质子数等于电子数，B不符合题意；
C.该原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得2个电子，C符合题意；
D.该元素原子的电子层数为3，最外层电子数为6，则该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.16为该元素的原子序数；
B. 核电荷数=质子数；
C.该原子易得2个电子，形成8电子稳定结构；
D.该元素属于第三周期氧族元素。
7．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】A.由分析可知，a=A+m、c=A-n，则a-c=(A+m)-(A-n)=m+n，A不符合题意；
B.由分析可知，b=A+n、d=A-m，则b-d=(A+n)-(A-m)=n+m，B符合题意；
C.由于m>n，则A+m>A+n，即a>b，A-m
D.由C的分析可知，d
【分析】四种离子的核外电子排布相同，则可令四种离子的核外电子数都为A，则可得a=A+m、b=A+n、c=A-n、d=A-m；据此结合选项所给式子进行分析。
8．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，C＞O，故A不符合题意；
B.同主族元素，从上到下非金属性减弱，O＞S，故B不符合题意；
C.化合物COS都由非金属性构成，只含共价键，故C符合题意；
D.K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素.
9．【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；摩尔质量
【解析】【解答】A.一个HmX分子中含有(m+Z)个质子，因此agHmX中所含的质子数为：，A符合题意；
B.一个HmX分子中含有(m+Z)个电子，因此agHmX中所含电子数为：，B不符合题意；
C.氢原子中不含有中子，故一个HmX分子中含有(A-Z)个中子，因此agHmX中所含中子数数为：，C不符合题意；
D.由分析可知，agHmX的物质的量为，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】中A表示相对原子质量，Z表示质子数，在原子中，相对原子质量=质子数+中子数；质子数=核外电子数=核电荷数；HmX的摩尔质量为(A+m)g/mol，则其物质的量；据此结合选项进行分析。
10．【答案】D
【知识点】化学键
【解析】【解答】A.氯化氢中只含共价键，硝酸中只含共价键，故A不选；
B.水、氨气中都只含共价键，故B不选；
C.硫化钠、氯化钠中都只含离子键，故C不选；
D.四氯化碳中只含共价键，氧化钠中只含离子键，故D选。
故答案为：D。
【分析】多数情况下，金属和非金属间形成的键是离子键（氯化铝、氯化铍除外）；非金属和非金属之间形成的键是共价键（铵盐除外），这是区分两者的重要因素。
11．【答案】A
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．只含共价键的化合物称为共价化合物，故共价化合物一定只含共价键，A符合题意；
B．元素原子失电子能力和电子层数、最外层电子数、核电荷数等有关，故电子层数多的失电子能力不一定强，即金属性不一定强，B不符合题意；
C．同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，简单阳离子的半径逐渐减小，简单阴离子的半径逐渐减小，但简单阴离子的半径比简单阳离子的半径大，C不符合题意；
D．NH3、H2O、HF分子间存在氢键，沸点在同主族元素的氢化物中较高，即对应主族元素的氢化物的沸点从上到下先减小后增大，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A．含离子键的一定是离子化合物；
B．电子层数多的失电子能力不一定强；
C．一般金属元素形成阳离子，非金属形成阴离子；
D．含有氢键的物质熔沸点变化不规律。
12．【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；化学键；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A.具有相同电子层排布的离子中，核电荷数小的半径大，H-与Li+电子层数相同，则离子半径：H->Li+，故A不符合题意；
B.H-易失去电子，则具强还原性，故B不符合题意；
C.钙的原子序数为20，失去2个电子转化为最外层8个电子的稳定结构，则Ca2+最外层电子排布式：3s23p6，故C不符合题意；
D.CaH2晶体中钙原子与氢原子之间只存在离子键，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】一般情况下，金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素与非金属元素之间形成共价键，CaH2晶体中钙原子分别与两个氢原子形成离子键，则CaH2晶体中无共价键。
13．【答案】（1）③⑥⑧⑨⑩；①④⑦
（2）①②④⑤⑦；③⑧⑨⑩
（3）；；
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】离子化合物是活泼金属化合物或铵盐，除以上两种以外的化合物都是共价化合物。离子化合物中一定有离子，如果有原子团在原子团内部有共价键，共价化合物中只有共价键。（1）只有共价键的是③⑥⑧⑨⑩（都是共价化合物，Cl2为单质也属于共价的物质）。有离子键和共价键，就是说化合物为离子化合物，且有原子团，所以为：①④⑦。（2）根据上述分析得到，离子化合物为：①②④⑤⑦，共价化合物为：③⑧⑨⑩。注意：氯气为单质。（3）MgCl2 的电子式为 ；NH3 的电子式为 ；Na2O2 的电子式为 。
【分析】共价键指的是原子之间通过共用电子对形成的化学键，而离子键指的是通过阴阳离子之间的作用形成的化学键。含有离子键的化合物一定是离子化合物，而只含有共价键的化合物才是共价化合物。
14．【答案】（1）第三周期第ⅣA族；
（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）离子；非极性共价；；2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
（4）①
（5）HClO4；核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】根据上述分析，A为O元素，B为Na元素，D为Al元素，E为Si元素，F为P元素，G为Cl元素。(1)E为Si，位于周期表中第三周期 第ⅣA族，A为O元素，其离子的结构示意图为 ，故答案为：第三周期 第ⅣA族； ；(2)B的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应离子方程式为；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)①Na2O2为离子化合物，其中含有离子键和非极性共价键，电子式为 ，故答案为：离子；共价(或非极性共价)； ；
②过氧化钠与水反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；(4)①同周期从左向右原子半径减小，则B(Na)、D(Al)、E(Si) 原子半径依次减小，故①正确；②O无最高价，只有5种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数，故②不正确；③D的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，溶于强酸、强碱，不能溶于氨水，故③不正确；④非金属性越强，对应氢化物越稳定，则元素气态氢化物的稳定性A(氧)＞G(氯)＞F(磷)，故④不正确；故答案为：①；(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为HClO4，因为同周期元素的电子层数相同，从左到右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，故答案为：HClO4； 核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小。
【分析】A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，可知B为Na、D为Al；D、F、G 原子最外层电子数之和等于15，则F、G的最外层电子数之和为15-3=12，故F为P、G为Cl，可知E为Si。A和B能够形成B2A和B2A2 两种化合物，则A为O元素。结合物质结构和元素周期律分析解答。
15．【答案】（1）第二周期VIIA族
（2）
（3）CH4(H2O HF Ne)；OH－(NH4+ H3O+ NH2－)
（4）Cl2 + 2 OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O
（5）NaH
（6）bc
【知识点】离子方程式的书写；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】根据分析，A为H元素，B为Na元素，C为F元素，D为Cl元素，E为N元素。
(1)C为F元素，在元素周期表中位于第二周期VIIA族，故答案为：第二周期VIIA族；
(2)B为Na元素，B元素的离子结构示意图为 ，故答案为： ；
(3)E为N元素，E的氢化物为氨气，与氨气分子所含电子总数相等的分子有CH4、H2O、HF、Ne等，离子有OH－、NH4+、H3O+、NH2－、Mg2+、Al3+、Na+等，故答案为：CH4(H2O、HF、Ne)；OH－(NH4+、H3O+、NH2－、Mg2+、Al3+、Na+)；
(4)D的单质为氯气，B的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
(5)A元素与B元素形成化合物为氢化钠，化学式为NaH，故答案为：NaH；
(6)a．单质的熔点与非金属性强弱无关，a不符合题意；
b．非金属性越强，单质越容易与氢气化合，因此单质与氢气反应剧烈，说明非金属性：C＞D，b符合题意；
c．非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性C＞D，说明非金属性：C＞D，c符合题意；
d．单质的密度与非金属性强弱无关，d不符合题意；
故答案为：bc
【分析】“ A是相对原子质量最小的元素 ”则A是H；“ B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构 ”则B为Na、C为F；“ D在C的下一周期 ”则D为Cl；“ E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸 ”则E为N；据此结合题干设问进行分析作答。
16．【答案】（1）第二周期ⅣA族
（2）NH4NO3；NH4++OH－ NH3↑+H2O
（3）
（4）O；BC
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】（1）b为C元素，处于周期表中第二周期ⅣA族，故答案为第二周期ⅣA族；（2）由H、N、O形成的离子化合物为：NH4NO3，e的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氢氧化钠溶液与硝酸铵在加热条件下发生离子反应生成氨气与水，反应离子方程式为NH4++OH- NH3↑+H2O，故答案为NH4NO3；NH4++OH- NH3↑+H2O；（3）c的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为 ，故答案为 ；（4）b为碳元素、d为氧元素，C、O同周期，随原子序数增大非金属性增强，故非金属性O＞C，A、物质的状态属于物理性质，不能比较非金属性，故A不正确；B、d的氢化物的稳定性强于b的氢化物，说明非金属性d强，故B正确；C、b与d形成的化合物中，b呈正价，说明d对键合电子的吸引更强，故d的非金属性更强，故C正确；D、沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故D不正确，故答案为O；BC。
【分析】a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于ⅤA族，c、d为同周期的相邻元素，d处于ⅥA族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+6=11，则e为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a为H元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周期，故c为N元素、d为O元素，据此解答。
