高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第1章第3节 元素性质及其变化规律
一、单选题
1．（2020高二下·钦州期末）下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是( )
A．ns2np1 B．ns2np2 C．ns2np3 D．ns2np4
【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】四种元素中应位于同一周期，ns2np3中p轨道为半充满状态，难以失去电子，则第一电离能最大；
故答案为C。
【分析】因同主族元素从上到下电离能逐渐减小，比较核外电子的第一电离能，应按同周期元素比较，否则没有可比性，当最外层处于半充满或全充满时，难以失去电子，则第一电离能最大。
2．（2020高二下·钦州期末）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)
I1 I2 I3 I4 …
R 740 1500 7700 10500 …
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
A．R元素的原子最外层共有4个电子
B．R的最高正价为＋3价
C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素；
A、R元素的原子最外层共有2个电子，故A不符合题意；
B、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故B不符合题意；
C、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故C符合题意；
D、R元素可能是Mg或Be，R元素基态原子的电子排布式不一定为1s22s2，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据电离能I1,I2较小，判断短周期R元素最外层具有2个电子，位于第IIA族，容易失去2个电子达到稳定状态，离子显+2价，R元素可能是Mg或Be；
3．（2020高二下·吉林期中）下列离子中，半径最大的是（ ）
A．O2- B．S2- C．Mg2+ D．Cl-
【答案】B
【知识点】微粒半径大小的比较
【解析】【解答】四种离子中，硫离子和氯离子的电子层数最多，半径大，但是硫离子的核电荷数少，所以半径最大；离子半径由大到小的顺序为：S2->Cl->O2->Mg2＋，B选项符合题意；
故答案为：B。
【分析】电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小
4．（2020高二下·盐城期中）下列各项叙述中，正确的是（ ）
A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C．2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等
D．C、N、O的气态氢化物稳定性依次减弱
【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】A. 同一主族元素从上到下电负性减小，N、P、As的电负性随原子序数的增大而减小，A不符合题意；
B. 价电子排布为4s24p3的元素是位于第四周期第ⅤA族的As，为p区元素，B符合题意；
C. 2p和3p轨道形状均为纺锤形，3p能量大于2p，C不符合题意；
D. 同周期元素从左到右非金属性增强，简单气态氢化物的稳定性增强，所以氢化物的稳定性CH4
【分析】A. 同一主族元素从上到下电负性减小，同一周期元素从左到右电负性逐渐增大；
B. 熟悉价电子排布规则；
C. p轨道形状均为纺锤形；
D. 同周期元素从左到右非金属性增强，简单气态氢化物的稳定性增强。
5．（2020高二下·定兴月考）以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋
【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A.核外电子排布: ①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4,则①为Si,②为N、③为C、④为S,根据同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径: Si>S >C>N,故Si原子半径最大,即①的原子半径最大,故A选项是正确的；
B.由价电子排布式 ①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，分别为：Al、Si、P、S元素。同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,第VA族3p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能, ③>④>②>①,故B选项是正确的；
C.同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小,故(1)Na、K、Rb电负性依次减小,(2)N、P、As的电负性依次减小,(3)O、S、Se的电负性依次减小,(4)Na、P、Cl的电负性依次增大,故C选项是正确的；
D.该元素第三电离能剧增,最外层应有2个电子,表现+2价,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+,故D符合题意；
【分析】该元素第三电离能剧增,最外层应有2个电子,表现+2价,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+。
6．（2020高二下·成都开学考）元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）
A．Si、P、Cl B．N、P、As C．O、S、Cl D．Li、Na、K
【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】A．为同周期位置，同周期自左而右电负性增大，则电负性为Cl＞P＞Si，故A符合题意；
B．为同主族位置，同主族自上而下电负性降低，则电负性为N＞P＞As，故B不符合题意；
C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，则电负性为O＞S，Cl＞S，故C不符合题意；
D．为同主族位置，同主族自上而下电负性降低，则Li、Na、K的电负性减小，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】考查电负性及与金属性非金属性的关系，把握主族元素电负性的递变规律是解题关键，电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角(零族元素除外)；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越强，故金属性越强电负性越小。
7．（2019高二上·上海期末）下列粒子半径之比大于1的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A.同种元素的阳离子半径小于原子半径，则 小于1，故A不符合题意；
B.同种元素的阴离子半径大于原子半径，则 小于1，故B不符合题意；
C.同周期元素的原子半径从左向右在减小，则 大于1，故C符合题意；
D.电子层结构相同的离子，原子序数越大离子半径越小，则 小于1，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】微粒半径的比较规律：同种元素的阳离子半径小于原子半径；同种元素的阴离子半径大于原子半径；同周期元素的原子半径从左向右在减小；同主族元素的原子半径从上到下依次增大；电子层结构相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小。
8．（2018高二上·正安期中）下列是几种原子的基态电子排布式，其中电负性最大的原子是( )
A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2
【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】非金属性越强，电负性越大。四种元素分别是O、P、Si、Ca，故电负性最强的是O，A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据基态原子核外电子排布式，确定其元素符号，结合非金属性强弱比较电负性强弱。
9．（2018高二下·沾益期末）某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )
A．X元素可能为＋4价
B．X可能为非金属
C．X为第五周期元素
D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋
【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】A、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，故A不符合题意；
B、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，X应为金属，故B不符合题意；
C、周期数=核外电子层数，图像中没有显示X原子有多少电子层，因此无法确定该元素是否位于第五周期，故C不符合题意；
D、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，因此X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】可通过各级电离能的数值，哪一级发生突变，判断元素可能有的化合价、哪一主族的元素。
10．（2018高二下·西安期末）现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素；A．同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A符合题意；
B．同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故B不符合题意；
C．同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性③＞①＞②，故C不符合题意；
D．S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞②，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.第一电离能同周期从左到右，呈递增的趋势，但第二主族和第五主族反常。IIA>IIIA,VA>VIA,
B.原子半径：左大右，下大上。
C.电负性的大小主要看非金属性，非金属性越强，电负性越大。
D.最高化合价等于主族序数，对于氧和氟没最高正化合价。
二、填空题
11．英国科学家安德烈 海姆和康斯坦丁 诺沃肖洛夫因在石墨烯（如图）材料方面的卓越研究而获得2010年诺贝尔物理学奖．六方氮化硼（BN）与石墨是等电子体，它有“白石墨”之称，具有类似石墨的层状结构，有良好的润滑性．C、N、B的第一电离能由大到小的顺序为 ，电负性由小到大的顺序为
【答案】N＞C＞B；B＜C＜N
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】B、C、N三种元素在同一周期，原子序数依次增大，根据元素周期律可知，它们随着元素原子序数的增大，第一电离能逐渐增大，电负性也逐渐增大，所以C、N、B的第一电离能由大到小的顺序为 N＞C＞B，电负性由小到大的顺序为B＜C＜N，
故答案为：N＞C＞B；B＜C＜N．
【分析】根据元素周期律可知，同周期元素从左向右第一电离能逐渐增大，电负性也逐渐增大，据此答题．
12．（1）下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是 ．
①基态X的原子结构示意图：
②基态Y的价电子排布式：3s23p5
③基态Z2﹣的电子排布图：
④W基态原子有2个能层，电子式：
（2）已知An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 ，离子半径由大到小的顺序是
【答案】A＞B＞D＞C；D＞C＞A＞B；B＞A＞C＞D
【知识点】微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）①基态X的原子结构示意图：，则X为S原子，
②基态Y的价电子排布式：3s23p5，则Y为Cl原子，
③基态Z2﹣的电子排布图：，Z2﹣为S2﹣，
④W基态原子有2个能层，电子式： ，W为N原子；
电子层数越多，半径越大，则半径：N＜Cl，同周期随原子序数增大，原子半径减小，则半径：Cl＜S，同种元素的阴离子的半径大于原子半径，则半径：S＜S2﹣；
所以半径：S2﹣＞S＞Cl＞N；
故答案为：S2﹣＞S＞Cl＞N；
（2）电子层结构相同的离子An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣，阳离子在阴离子下一周期，所以原子序数大小顺序是B＞A＞C＞D，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，C、D处于同一周期，原子半径D＞C；A、B处于同一周期，原子半径A＞B，所以这几种原子半径大小顺序是A＞B＞D＞C，；电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：D＞C＞A＞B．
故答案为：A＞B＞D＞C；D＞C＞A＞B；B＞A＞C＞D．
【分析】（1）X为S原子，Y为Cl原子，Z2﹣为S2﹣，W为N原子，电子层数越多，半径越大，同周期随原子序数增大，原子半径减小，同种元素的阴离子的半径大于原子半径；
（2）电子层结构相同的离子An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣，阳离子在阴离子下一周期，所以原子序数大小顺序是B＞A＞C＞D，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小．
三、综合题
13．（2016高一下·枣阳期中）已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，
（1）下面给出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li
电负性 1.61 2.04 1.57 2.55 3.16 3.98 0.98
元素 Mg N Na O P S Si
电负性 1.31 3.04 0.93 3.44 2.19 2.58 1.90
试结合元素周期律知识完成下列问题：
①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐 ，同主族元素从上至下，电负性逐渐 ．
②预测元素电负性的大小关系：Br I，电负性最小的元素在周期表中的位置是 （放射性元素除外）．
③习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物．（电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr3中化学键的类型是 ．
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所 需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：
锂 X Y
失去第1个电子 519 502 580
失去第2个电子 7296 4570 1820
失去第3个电子 11799 6920 2750
失去第4个电子 9550 11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量 ．
②表中X Y为第3周期元素，则X为 ，Y为 ．第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是 （均填元素符号）．
【答案】（1）增大；减小；＞；第6周期ⅠA族；共价键
（2）Li原子失去1个电子后形成稳定结构再失1个电子困难；Na；Al；Ar
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】解：（1.）①由表中数据可知，第二周期元素从Li～F随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，第三周期由Na～S，随着原子序数的递增，元素的电负性也逐渐增大，并呈周期性变化，且同主族元素从上到下随着原子序数的递增电负性逐渐减小；故答案为：增大；减小；②电负性Br＞I；电负性最小的元素在周期表中位置处于左下角的金属性最强的元素，应在第6周期第ⅠA族；故答案为：＞；第6周期ⅠA族；③AlBr3中，Al电负性为1.61，Br电负性小于Cl的电负性3.16，故二者差值小于1.7，故AlBr3中化学键类型为共价键；故答案为：共价键；
（2.）①锂原子核外共有3个电子，其中2个电子在K层，1个电子在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题中所给信息可知要使锂离子再失去电子会形成不稳定结构，故锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量；故答案为：Li原子失去1个电子后形成稳定结构再失1个电子困难；②由表中数据可知，X的第二电离能远远大于其第一电离能，故X应为+1价，故X处于第ⅠA族，且第一电离能小于Li，则X金属性强于Li，故X应为Na元素；Y的第四电离能剧增，故应表现+3价，则应位于第ⅢA族，应为Al元素；第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多，即为本身已达稳定结构，故应为Ar，故答案为：Na；Al；Ar．
【分析】（1）①从同周期元素自左到右排列，然后结合数据分析；②同主族自上而下，电负性逐渐减小；③根据溴元素和铝元素的电负性差值判断；（2）①锂原子核外共有3个电子，其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构；②由表中数据可知，X的第二电离能剧增，故X表现+1价，处于第ⅠA族，且第一电离能比Li的小，说明比锂的金属性强，应为上述元素中的Na元素；由表中数据可知，Y的第四电离能剧增，故Y表现+3价，最外层电子数为3，应为ⅢA族元素，应为上述元素中的Al，处于零族元素已达8e﹣的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多．
高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第1章第3节 元素性质及其变化规律
一、单选题
1．（2020高二下·钦州期末）下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是( )
A．ns2np1 B．ns2np2 C．ns2np3 D．ns2np4
2．（2020高二下·钦州期末）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)
I1 I2 I3 I4 …
R 740 1500 7700 10500 …
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
A．R元素的原子最外层共有4个电子
B．R的最高正价为＋3价
C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
3．（2020高二下·吉林期中）下列离子中，半径最大的是（ ）
A．O2- B．S2- C．Mg2+ D．Cl-
4．（2020高二下·盐城期中）下列各项叙述中，正确的是（ ）
A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C．2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等
D．C、N、O的气态氢化物稳定性依次减弱
5．（2020高二下·定兴月考）以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋
6．（2020高二下·成都开学考）元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）
A．Si、P、Cl B．N、P、As C．O、S、Cl D．Li、Na、K
7．（2019高二上·上海期末）下列粒子半径之比大于1的是（ ）
A． B．
C． D．
8．（2018高二上·正安期中）下列是几种原子的基态电子排布式，其中电负性最大的原子是( )
A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2
9．（2018高二下·沾益期末）某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )
A．X元素可能为＋4价
B．X可能为非金属
C．X为第五周期元素
D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋
10．（2018高二下·西安期末）现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
二、填空题
11．英国科学家安德烈 海姆和康斯坦丁 诺沃肖洛夫因在石墨烯（如图）材料方面的卓越研究而获得2010年诺贝尔物理学奖．六方氮化硼（BN）与石墨是等电子体，它有“白石墨”之称，具有类似石墨的层状结构，有良好的润滑性．C、N、B的第一电离能由大到小的顺序为 ，电负性由小到大的顺序为
12．（1）下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是 ．
①基态X的原子结构示意图：
②基态Y的价电子排布式：3s23p5
③基态Z2﹣的电子排布图：
④W基态原子有2个能层，电子式：
（2）已知An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 ，离子半径由大到小的顺序是
三、综合题
13．（2016高一下·枣阳期中）已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，
（1）下面给出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li
电负性 1.61 2.04 1.57 2.55 3.16 3.98 0.98
元素 Mg N Na O P S Si
电负性 1.31 3.04 0.93 3.44 2.19 2.58 1.90
试结合元素周期律知识完成下列问题：
①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐 ，同主族元素从上至下，电负性逐渐 ．
②预测元素电负性的大小关系：Br I，电负性最小的元素在周期表中的位置是 （放射性元素除外）．
③习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物．（电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr3中化学键的类型是 ．
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所 需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：
锂 X Y
失去第1个电子 519 502 580
失去第2个电子 7296 4570 1820
失去第3个电子 11799 6920 2750
失去第4个电子 9550 11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量 ．
②表中X Y为第3周期元素，则X为 ，Y为 ．第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是 （均填元素符号）．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】四种元素中应位于同一周期，ns2np3中p轨道为半充满状态，难以失去电子，则第一电离能最大；
故答案为C。
【分析】因同主族元素从上到下电离能逐渐减小，比较核外电子的第一电离能，应按同周期元素比较，否则没有可比性，当最外层处于半充满或全充满时，难以失去电子，则第一电离能最大。
2．【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素；
A、R元素的原子最外层共有2个电子，故A不符合题意；
B、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故B不符合题意；
C、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故C符合题意；
D、R元素可能是Mg或Be，R元素基态原子的电子排布式不一定为1s22s2，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据电离能I1,I2较小，判断短周期R元素最外层具有2个电子，位于第IIA族，容易失去2个电子达到稳定状态，离子显+2价，R元素可能是Mg或Be；
3．【答案】B
【知识点】微粒半径大小的比较
【解析】【解答】四种离子中，硫离子和氯离子的电子层数最多，半径大，但是硫离子的核电荷数少，所以半径最大；离子半径由大到小的顺序为：S2->Cl->O2->Mg2＋，B选项符合题意；
故答案为：B。
【分析】电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小
4．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】A. 同一主族元素从上到下电负性减小，N、P、As的电负性随原子序数的增大而减小，A不符合题意；
B. 价电子排布为4s24p3的元素是位于第四周期第ⅤA族的As，为p区元素，B符合题意；
C. 2p和3p轨道形状均为纺锤形，3p能量大于2p，C不符合题意；
D. 同周期元素从左到右非金属性增强，简单气态氢化物的稳定性增强，所以氢化物的稳定性CH4
【分析】A. 同一主族元素从上到下电负性减小，同一周期元素从左到右电负性逐渐增大；
B. 熟悉价电子排布规则；
C. p轨道形状均为纺锤形；
D. 同周期元素从左到右非金属性增强，简单气态氢化物的稳定性增强。
5．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A.核外电子排布: ①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4,则①为Si,②为N、③为C、④为S,根据同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径: Si>S >C>N,故Si原子半径最大,即①的原子半径最大,故A选项是正确的；
B.由价电子排布式 ①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，分别为：Al、Si、P、S元素。同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,第VA族3p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能, ③>④>②>①,故B选项是正确的；
C.同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小,故(1)Na、K、Rb电负性依次减小,(2)N、P、As的电负性依次减小,(3)O、S、Se的电负性依次减小,(4)Na、P、Cl的电负性依次增大,故C选项是正确的；
D.该元素第三电离能剧增,最外层应有2个电子,表现+2价,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+,故D符合题意；
【分析】该元素第三电离能剧增,最外层应有2个电子,表现+2价,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+。
6．【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】A．为同周期位置，同周期自左而右电负性增大，则电负性为Cl＞P＞Si，故A符合题意；
B．为同主族位置，同主族自上而下电负性降低，则电负性为N＞P＞As，故B不符合题意；
C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，则电负性为O＞S，Cl＞S，故C不符合题意；
D．为同主族位置，同主族自上而下电负性降低，则Li、Na、K的电负性减小，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】考查电负性及与金属性非金属性的关系，把握主族元素电负性的递变规律是解题关键，电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角(零族元素除外)；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越强，故金属性越强电负性越小。
7．【答案】C
【知识点】微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A.同种元素的阳离子半径小于原子半径，则 小于1，故A不符合题意；
B.同种元素的阴离子半径大于原子半径，则 小于1，故B不符合题意；
C.同周期元素的原子半径从左向右在减小，则 大于1，故C符合题意；
D.电子层结构相同的离子，原子序数越大离子半径越小，则 小于1，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】微粒半径的比较规律：同种元素的阳离子半径小于原子半径；同种元素的阴离子半径大于原子半径；同周期元素的原子半径从左向右在减小；同主族元素的原子半径从上到下依次增大；电子层结构相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小。
8．【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】非金属性越强，电负性越大。四种元素分别是O、P、Si、Ca，故电负性最强的是O，A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据基态原子核外电子排布式，确定其元素符号，结合非金属性强弱比较电负性强弱。
9．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】A、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，故A不符合题意；
B、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，X应为金属，故B不符合题意；
C、周期数=核外电子层数，图像中没有显示X原子有多少电子层，因此无法确定该元素是否位于第五周期，故C不符合题意；
D、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，因此X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】可通过各级电离能的数值，哪一级发生突变，判断元素可能有的化合价、哪一主族的元素。
10．【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素；A．同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A符合题意；
B．同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故B不符合题意；
C．同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性③＞①＞②，故C不符合题意；
D．S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞②，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.第一电离能同周期从左到右，呈递增的趋势，但第二主族和第五主族反常。IIA>IIIA,VA>VIA,
B.原子半径：左大右，下大上。
C.电负性的大小主要看非金属性，非金属性越强，电负性越大。
D.最高化合价等于主族序数，对于氧和氟没最高正化合价。
11．【答案】N＞C＞B；B＜C＜N
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】B、C、N三种元素在同一周期，原子序数依次增大，根据元素周期律可知，它们随着元素原子序数的增大，第一电离能逐渐增大，电负性也逐渐增大，所以C、N、B的第一电离能由大到小的顺序为 N＞C＞B，电负性由小到大的顺序为B＜C＜N，
故答案为：N＞C＞B；B＜C＜N．
【分析】根据元素周期律可知，同周期元素从左向右第一电离能逐渐增大，电负性也逐渐增大，据此答题．
12．【答案】A＞B＞D＞C；D＞C＞A＞B；B＞A＞C＞D
【知识点】微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）①基态X的原子结构示意图：，则X为S原子，
②基态Y的价电子排布式：3s23p5，则Y为Cl原子，
③基态Z2﹣的电子排布图：，Z2﹣为S2﹣，
④W基态原子有2个能层，电子式： ，W为N原子；
电子层数越多，半径越大，则半径：N＜Cl，同周期随原子序数增大，原子半径减小，则半径：Cl＜S，同种元素的阴离子的半径大于原子半径，则半径：S＜S2﹣；
所以半径：S2﹣＞S＞Cl＞N；
故答案为：S2﹣＞S＞Cl＞N；
（2）电子层结构相同的离子An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣，阳离子在阴离子下一周期，所以原子序数大小顺序是B＞A＞C＞D，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，C、D处于同一周期，原子半径D＞C；A、B处于同一周期，原子半径A＞B，所以这几种原子半径大小顺序是A＞B＞D＞C，；电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：D＞C＞A＞B．
故答案为：A＞B＞D＞C；D＞C＞A＞B；B＞A＞C＞D．
【分析】（1）X为S原子，Y为Cl原子，Z2﹣为S2﹣，W为N原子，电子层数越多，半径越大，同周期随原子序数增大，原子半径减小，同种元素的阴离子的半径大于原子半径；
（2）电子层结构相同的离子An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣，阳离子在阴离子下一周期，所以原子序数大小顺序是B＞A＞C＞D，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小．
13．【答案】（1）增大；减小；＞；第6周期ⅠA族；共价键
（2）Li原子失去1个电子后形成稳定结构再失1个电子困难；Na；Al；Ar
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】解：（1.）①由表中数据可知，第二周期元素从Li～F随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，第三周期由Na～S，随着原子序数的递增，元素的电负性也逐渐增大，并呈周期性变化，且同主族元素从上到下随着原子序数的递增电负性逐渐减小；故答案为：增大；减小；②电负性Br＞I；电负性最小的元素在周期表中位置处于左下角的金属性最强的元素，应在第6周期第ⅠA族；故答案为：＞；第6周期ⅠA族；③AlBr3中，Al电负性为1.61，Br电负性小于Cl的电负性3.16，故二者差值小于1.7，故AlBr3中化学键类型为共价键；故答案为：共价键；
（2.）①锂原子核外共有3个电子，其中2个电子在K层，1个电子在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题中所给信息可知要使锂离子再失去电子会形成不稳定结构，故锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量；故答案为：Li原子失去1个电子后形成稳定结构再失1个电子困难；②由表中数据可知，X的第二电离能远远大于其第一电离能，故X应为+1价，故X处于第ⅠA族，且第一电离能小于Li，则X金属性强于Li，故X应为Na元素；Y的第四电离能剧增，故应表现+3价，则应位于第ⅢA族，应为Al元素；第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多，即为本身已达稳定结构，故应为Ar，故答案为：Na；Al；Ar．
【分析】（1）①从同周期元素自左到右排列，然后结合数据分析；②同主族自上而下，电负性逐渐减小；③根据溴元素和铝元素的电负性差值判断；（2）①锂原子核外共有3个电子，其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构；②由表中数据可知，X的第二电离能剧增，故X表现+1价，处于第ⅠA族，且第一电离能比Li的小，说明比锂的金属性强，应为上述元素中的Na元素；由表中数据可知，Y的第四电离能剧增，故Y表现+3价，最外层电子数为3，应为ⅢA族元素，应为上述元素中的Al，处于零族元素已达8e﹣的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多．
