2023年高考真题变式分类汇编：试纸的使用
一、选择题
1．（2017·新课标Ⅲ卷）下列实验操作规范且能达到目的是（ ）
目的 操作
A． 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B． 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗
C． 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D． 配制浓度为0.010 的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·济宁模拟）下列有关实验方法正确的是
A．用X射线衍射实验可获得青蒿素分子的结构
B．用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0
C．用淀粉溶液检验海水中的碘元素
D．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液
3．（2022·舟山模拟）下列说法错误的是（ ）
A．为除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液
B．“静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉和硫酸加热水解实验后需静置冷却后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时等
C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率
D．测NaClO溶液pH： 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部，变色后与标准比色卡比对
4．（2022·温州模拟）下列说法正确的是（ ）
A．纸层析法分离Fe3+和Cu2+，氨熏后纸条上端为棕红色，下端为深蓝色
B．从海带中提取碘的工业生产过程步骤：灼烧、浸泡、过滤、氧化、结晶、提纯
C．培养明矾晶体时，将小晶体悬挂在90℃热饱和溶液的烧杯中央，自然冷却至室温
D．金属钾、钠和白磷暴露空气中易燃烧，均应保存在煤油中
5．（2021·汕头模拟）下列有关实验，说法正确的是（ ）
A．测定未知溶液pH值时，需将pH试纸用水润湿
B．用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，立即吸出多余液体
C．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色
D．氯酸钾固体在取用时不能进行研磨，否则可能发生爆炸
6．（2021·广州模拟）下列实验能达到目的的是（ ）
A．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和 溶液
B．用湿润的pH试纸测定 溶液的pH
C．用 溶液鉴别 、 和
D．用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)
7．（2021·长安模拟）化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（ ）
A．自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C．为测定“84消毒液”的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
D．生产口罩的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料
8．（2021·蚌埠模拟）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B．用pH试纸检验某干燥气体是酸性气体还是碱性气体时，应先用蒸馏水湿润
C．从石油中得来的沥青，主要成分是烃的含氧衍生物
D．“凿开混沌得乌金”所载“乌金”为煤炭，煤炭属于有机高分子化合物
9．（2021·唐山模拟）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．①用于测量氯水的
B．②可以探究正戊烷( )催化裂化
C．③可用于探究温度对 平衡移动的影响
D．④用 溶液制备 晶体
10．（2020高三上·武功月考）下列实验操作中，符合操作规范的是（ ）
A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码
C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中
D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞
11．（2020·宁波模拟）下列有关实验的说法，正确的是（ ）
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．纸层析点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cm
C．用标准HCl溶液滴定未知浓度NaHCO3溶液时可选择甲基橙为指示剂
D．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热
12．（2020·青浦模拟）化学实验常对“纸”进行湿润，以下说法正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pH
B．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气
C．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中
D．用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性
13．（2020·红桥模拟）下列实验操作会使实验最终结果偏高的是（ ）
A．用湿润的pH 试纸测定NaOH的pH
B．配制100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl溶液，定容时俯视刻度线
C．用0.0001 mol·L -1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视
D．测定中和热的数值时，将0.5 mol·L -1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数
14．（2020·金华模拟）下列有关实验说法，正确的是（ ）
A．可用 AgNO3 溶液鉴别NaCl 溶液和 NaNO2溶液
B．闻气体气味时，应将鼻孔小心地靠近集气瓶口，轻轻吸气使少量气体进入鼻孔
C．测定溶液 pH时，可先用广范 pH试纸粗测，再用精密 pH 试纸精测
D．醇脱水制烯烃所需要的反应条件是 NaOH/乙醇，加热
15．（2019·莆田模拟）常温下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若a点pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，则Ka(HClO)=
B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH试纸测定其pH
C．b～c段，随NaOH溶液的滴入， 逐渐增大
D．若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)
16．（2019·菏泽模拟）下列有关实验操作的叙述合理的是（ ）
A．用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿
B．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石
C．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管
D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+
17．（2018·宝鸡模拟）下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．用镊子夹住pH试纸蘸取NH4Cl溶液测溶液的pH
B．洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中，进行冲洗后过滤，并重复2-3次
C．测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中，防止液体飞溅
D．使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空
18．（2018·鄂州模拟）由下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
操作 现象 结论
A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液
B 将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口 试纸变蓝 该气体为Cl2
C 向等物质的量浓度的NaNO3溶液和NaSiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液 NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色 非金属性：N>Si
D 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+
A．A B．B C．C D．D
19．（2016·镇海模拟）下列有关实验的操作正确的是（ ）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．检验某溶液是否含有SO 时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
C．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部
D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值
20．（2015·海南模拟）有关实验的叙述，正确的是（ ）
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
21．（2022高一下·台州期中）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）
A． B． C． D．
22．（2021高二上·河池期末）下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．用酸式滴定管或移液管量取25.00mLKMnO4溶液
B．酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗
C．用托盘天平称取11. 72gNaCl晶体；用10mL量筒量取7.8mL稀H2SO4
D．用pH试纸测得NaClO溶液的pH=9；用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存KOH溶液
23．（2020高二上·合肥期末）下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向 NaOH溶液中先加入3滴 溶液，再加入3滴 溶液 先生成白色沉淀，随后转变为红褐色沉淀
B 用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 pH为13 该NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
C Zn与稀硫酸反应制H2时，加入少量CuSO4溶液 Zn片上出现红色固体，放出H2速率加快 Zn与Cu形成原电池加快了反应速率
D pH相同、体积相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 反应过程中，HA放出氢气的反应速率快 HB酸性比HA弱
A．A B．B C．C D．D
24．（2020高一上·绍兴期末）下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
A．做焰色反应实验时，铂丝要用稀硫酸洗净
B．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
C．为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜
D．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
25．（2020高一上·湖州期末）下列叙述正确的是（ ）
A．酸碱中和反应都可以用H++OHˉ=H2O表示
B．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸具有挥发性
C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高
D．用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
26．（2020高一上·鄂州期末）下列不能使湿润的pH试纸变红的是( )
A．Na2CO3 B．SO2 C．NH4Cl D．HCl
27．（2019高二下·遵化期末）下列装置或实验操作正确的是（ ）
A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
C．③吸收氨气制氨水 D．④中和滴定实验
28．（2019高二上·太原期末）一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列 3 种溶液的 pH：
溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.34 11.6 10.3
下列有关说法正确的是（ ）
A．以上溶液的 pH 是用广泛 pH 试纸测定的
B．反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生
C．室温下，电离常数： K2(H2CO3)>K(HClO)
D．在新制氯水中加入少量 NaHCO3固体可以提高溶液中 HClO 的浓度
29．（2019高二上·埇桥期末）下列有关叙述正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定偏小
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
C．水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物
D．正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应
30．（2019高一上·上海期末）下列物质中，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．食盐水
31．（2019高二上·中山期末）下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（ ）
A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35克
B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL
C．用pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5
D．中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量
32．（2019高二上·清远期末）下列实验操作或实验结果正确的是（ ）
A．用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿
B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差
C．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管没有用标准液润洗会导致结果偏小
D．用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照
33．（2019高二上·福建期末）下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
A．测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH数值偏低
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C．测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上
D．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高
二、非选择题
34．（2021·徐汇模拟）自然界中碳、氮、硫的循环是维持生态平衡的重要物质基础。
完成下列填空：
（1）N原子核外未成对电子的电子云空间伸展方向有 个；CS2的电子式 。
为了减少CO2的排放，利用CO2和H2在一定条件下可以合成CH3OH，反应的化学方程式为：CO2(g)
+ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，在5L密闭容器中充入1mol CO 2和3mol H2，测得一定时间内混合气体中CH3OH的体积分数φ(CH3OH)与温度的关系如下图所示。
（2）该反应的平衡常数K= ；若温度为T时，反应10分钟，φ(CH3OH)=30%，则0~10分钟内，CH3OH的平均反应速率 = 。
（3）该反应是 反应(选填“吸热”或“放热”)；其它条件相同时，CH3OH在a点的正反应速率 CH3OH在b点的正反应速率(选填“>”、“<”或“=”)；解释温度低于T时，φ(CH3OH)逐渐增加的原因 。
（4）化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮氧化物，因此要对烟气进行脱硝处理。液相氧化法采用碱性NaClO2溶液做吸收剂，反应如下：_ClO + _NO + _OH- → _NO + _Cl- + _H2O
配平上述方程式 。
写出使用广范pH试纸测定溶液pH的方法 。
35．（2020高二上·那曲期末）已知：在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：
①取一定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH为1。
②向滤液中通入Cl2，搅拌。
③向②中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。
④把③所得滤液浓缩。
（1）①中加热并搅拌的目的是 。
（2）②中发生反应的离子方程式是 。
（3）③中的物质A可能是 ；调整的pH范围是 ；过滤后滤渣的成分是 。
（4）③中发生反应的离子方程式是 。
（5）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值： 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】试纸的使用；配制一定物质的量浓度的溶液；化学实验方案的评价；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】解：A.50 mL酸式滴定管，50mL以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20mL，故A错误；
B．碘易溶于酒精，可使试管内壁的碘除去，且酒精可与水混溶，用水冲洗可达到洗涤的目的，故B正确；
C．湿润pH试纸，溶液浓度发生变化，导致测定结果偏低，故C错误；
D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故D错误．
故选B．
【分析】A．酸式滴定管刻度以下部分还有盐酸；
B．碘易溶于酒精，且酒精可与水混溶；
C．湿润pH试纸，溶液浓度发生变化；
D．不能在容量瓶中溶解固体．
2．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；试纸的使用
【解析】【解答】A．测定分子的空间结构最普遍的方法是X射线衍射法，可以看到微观结构，可以测定晶体的晶胞参数，从而确定分子的结构，故A符合题意；
B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH只能为整数，无法测定出读数为2.0的溶液的pH，故B不符合题意；
C．海水中没有碘单质，所以不能用淀粉溶液检验海水中的碘元素，故C不符合题意；
D．高锰酸钾可氧化橡胶，则应选25mL酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．X射线衍射法测定分子的空间结构；
B．用广泛pH试纸测溶液的pH只能为整数；
C．海水中没有碘单质；
D．酸性溶液、强氧化性溶液应选用酸式滴定管；碱性溶液应选用碱式滴定管。
3．【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用；试纸的使用；分液和萃取
【解析】【解答】A．乙醇与水互溶，水与乙酸乙酯分层，则除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液，A不符合题意；
B．“静置”时可充分反应或充分混合、分层等，所以“静置”也是一种必要的实验操作，B不符合题意；
C．分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器，通过谱线的变化可以确定物质浓度的变化，从而确定化学反应速率，C不符合题意；
D．次氯酸钠溶液具有漂白性，会漂白试纸，不能用pH试纸测定其pH，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】易错分析：A.利用乙醇极易溶于水，将乙醇从乙酸乙酯中萃取出来
C.利用比尔定律：溶液颜色的变化与浓度成正比，可以通过吸光度来判断化学反应速率
4．【答案】A
【知识点】钠的化学性质；试纸的使用；蒸发和结晶、重结晶；海带成分中碘的检验；层析法
【解析】【解答】A．Fe3+是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；而Cu2+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，从而使Fe3+和Cu2+得到分离，所以氨重显色后上方出现棕色斑点，下方出现蓝色斑点，A符合题意；
B．从海带中提取单质碘，灼烧溶解后以碘离子存在，需要加氧化剂氧化生成碘单质，然后萃取即可，即步骤为灼烧、浸泡、过滤、氧化、萃取、分液、粗碘提纯，B不符合题意；
C．培养明矾晶体时，将小晶体悬挂在高于室温10-20℃的热饱和溶液的烧杯中央，自然冷却至室温，C不符合题意；
D．金属钾、钠和白磷暴露空气中易燃烧，因此都应该隔绝空气。由于金属钾、钠能够与水反应，因此应保存在密度比钾、钠的密度小，且与金属钾、钠不反应的煤油中，而白磷与水不反应，故可保存在水中，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据铁离子和铜离子在滤纸上移动的快慢即可分离
B.碘离子被氧化为碘单质，萃取分液即可
C.培养晶体时需要将晶体置于稍高温度条件下
D.考虑到密度大小
5．【答案】D
【知识点】试纸的使用；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．将pH试纸用水润湿后，溶液浓度发生改变，测出的pH有偏差，故A不符合题意；
B．定容时若加水超过刻度线，实验失败，应重新配制，故B不符合题意；
C．碘水中加CCl4振荡静置后，CCl4密度大于水，则下层为紫色，上层几乎为无色，故C不符合题意；
D．强氧化剂研磨易发生分解反应，生成气体导致爆炸，则KClO3、KMnO4等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．pH试纸使用时不能润湿；
B．定容时若加水超过刻度线应重新配制；
C．CCl4密度大于水；
D．强氧化剂研磨易发生分解反应，生成气体导致爆炸。
6．【答案】C
【知识点】试纸的使用；蒸馏与分馏；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．铁离子能氧化碘离子生成碘单质，淀粉-KI试纸遇到碘水和 溶液都会变蓝，现象相同，不能鉴别，故A不符合题意；
B．湿润的pH试纸测溶液的pH，溶液被稀释，所以用湿润的pH试纸测定 溶液的pH会偏小，故B不符合题意；
C． 与 、 、 反应的现象分别为有气体(氨气)、有气体和沉淀、有沉淀，现象不同，可以鉴别，故C符合题意；
D．互溶且沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法分离，乙醇(沸点78.3℃)和苯(沸点80.1℃)的沸点比较接近不能蒸馏分离，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A．根据铁离子能氧化碘离子分析；
B．pH试纸使用时不能润湿；
C．根据三个反应有不同的现象鉴别；
D．互溶且沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法分离。
7．【答案】B
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；常用合成高分子材料的化学成分及其性能；试纸的使用；水的净化
【解析】【解答】A．明矾为十二水合硫酸铝钾(KAl(SO4)2·12H2O)，在水中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可以用于自来水的净化，但没有消毒杀菌作用，故A不符合题意；
B．侯氏制碱法的工艺过程中，由于二氧化碳在水中的溶解度不大，导致纯碱产量较低，需要先向饱和食盐水中通入氨气至饱和，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，制备过程应用了物质溶解度的差异，故B符合题意；
C.84消毒液的主要成分为次氯酸钠，溶液中水解产生次氯酸，具有漂白性，无法用pH试纸测定“84消毒液”的pH，故C不符合题意；
D．生产口罩的无纺布材料是聚丙烯产品，聚苯烯由丙烯发生加聚反应制得，属于人工合成高分子材料，不是天然高分子材料，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.明矾可以做净水剂，但是不具有杀毒性能，一般杀毒剂具有氧化性，明矾不具备氧化性
B.符合侯式制碱法的操作要求，利用氨气极易溶于水，以及碳酸氢钠的溶解度小的原理进行除杂
C.84消毒液具有氧化性，能漂白试纸，应该采用的是pH计进行测定
D.自然界中不存在聚丙烯，是人工合成的高分子材料
8．【答案】B
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；石油的分馏产品和用途；试纸的使用；无机化合物与有机化合物的概念
【解析】【解答】A．虽然氧化钙可以和二氧化碳反应生成碳酸钙，但高温条件下碳酸钙又会分解生成二氧化碳和氧化钙，所以不能减少温室气体的排放，A不符合题意；
B．酸性气体或碱性气体本身并不能电离产生氢离子或氢氧根，只有溶于水时才会显示酸碱性，B符合题意；
C．石油是烃的混合物，沥青提炼自石油，所以沥青的主要成分是烃，C不符合题意；
D．煤炭主要成分为碳单质，为无机物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.加入氧化钙主要是固定硫元素减少酸雨气体的形成
B.酸性气体或者碱性气体溶于水后才能进行检验酸碱性
C.石油获取的沥青主要是烃不是烃的衍生物
D.煤炭是无机物不是有机物
9．【答案】C
【知识点】化学平衡的影响因素；试纸的使用；蒸发和结晶、重结晶；烷烃
【解析】【解答】A． 氯水有漂白性，不能用pH试纸于测量氯水的 ，故A不符合题意；
B． C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，故B不符合题意；
C． ③只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，可用于探究温度对 平衡移动的影响，故C符合题意；
D． 加热促进水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备AlCl3晶体，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.测量氯水的pH采用的是pH计
B.碳原子个数小于4时均为气体，不易用冷凝收集
C.通过控制温度的变化验证温度对其影响
D.要制备氯化铝晶体加热时不断的通入氯化氢气体
10．【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用；试纸的使用；分液和萃取
【解析】【解答】A．向试管中滴加试剂时，滴管下端不能试管内壁，否则容易组成试剂的污染，故不选A；
B．用托盘天平称量药品时，右盘放砝码，左盘放药品，故不选B；
C．使用试纸检验溶液的性质时，不可将试纸浸入溶液中，否则会造成试剂污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液进行检验，故不选C；
D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞，防止漏液，
故答案为：D。
【分析】A.向试管中滴加试剂时，不能紧靠试管内壁，应该在距离试管较近的位置进行操作；
B.托盘天平称量物体时，应该遵循左物右码的规则；
C.使用pH试纸检验溶液的酸碱性时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液，滴到试纸上；
D.萃取时振荡时关闭玻璃塞和活塞的目的是防止漏液。
11．【答案】C
【知识点】试纸的使用；化学实验安全及事故处理；中和滴定
【解析】【解答】A．金属汞有剧毒且常温下即可蒸发形成蒸汽，为避免中毒，金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，但不能深埋，否则会污染土壤和水体，A不符合题意；
B．纸层析点样所用的试剂的浓度应适中，浓度过小现象不明显，浓度过大展开剂展开时物质不能完全分离，B不符合题意；
C．滴定终点显弱酸性，选择甲基橙为指示剂，C符合题意；
D．硫酸亚铁铵晶体是带有结晶水的化合物，加热时易失去结晶水，故采用的是降温结晶的方法，即先制得高温饱和溶液，再降温结晶得到硫酸亚铁铵晶体，而不是蒸发结晶的方法，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】酸碱滴定实验中指示剂选择的原则：终点为酸性选择甲基橙试剂，终点为碱性选择酚酞试剂。
12．【答案】B
【知识点】试纸的使用
【解析】【解答】A．用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pH，相当于把酸加水稀释，所测溶液的pH会偏大，A不符合题意；
B．氯气的氧化性大于碘，所以氯气能够把碘离子氧化为碘单质，碘与淀粉相遇变蓝，可以使用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，B符合题意；
C．过滤时，先将滤纸放入漏斗中，然后再将滤纸湿润，防止滤纸不能贴紧漏斗，使过滤效果不佳，C不符合题意；
D．浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇湿润的试纸显酸性，石蕊试纸遇酸变红，红色石蕊试纸看不出颜色变化，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A．不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH；
B．淀粉遇碘会变蓝；
C．注意滤纸的放置顺序；
D．用蓝色石蕊试纸检测酸性气体。
13．【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；试纸的使用；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A. 用湿润的pH 试纸测定NaOH溶液的pH相当于将NaOH溶液稀释，所测溶液pH偏低，A不符合题意；
B. 配制100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl溶液，定容时俯视刻度线会导致溶液体积小于100 mL，所测结果偏高，B符合题意；
C. 用0.0001 mol·L -1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视，起始盐酸体积偏大导致所消耗标准溶液体积偏小，所测结果偏低，C不符合题意；
D. 测定中和热的数值时，将0.5 mol·L -1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数会因为酸碱没有充分反应，导致所测温度偏低，中和热的数值偏低，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据物质的量浓度c=并结合实验操作来分析;
A. 湿润的pH 试纸会对溶液起稀释作用；
B. 俯视导致浓度偏大，仰视导致浓度偏小；
C.起始读数时仰视，起始盐酸体积偏大导致所消耗标准溶液体积偏小，所测结果偏低；
D.中和热的测定必须保证溶液充分反应。
14．【答案】C
【知识点】常见离子的检验；乙醇的化学性质；试纸的使用
【解析】【解答】A．NaCl和NaNO2都可以和AgNO3 溶液生成沉淀，AgCl是白色沉淀，AgNO2是白色沉淀，现象相同，所以不能用AgNO3 溶液鉴别NaCl 溶液和 NaNO2溶液，故A不符合题意；
B．闻气体气味时，不能将鼻孔凑近集气瓶口，应使集气瓶和鼻子有一定距离，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进入鼻孔，故B不符合题意；
C．广范 pH试纸能测出溶液pH的整数值，可以大致确定溶液的酸碱性，然后再用精密pH试纸精测溶液的pH，故C符合题意；
D．醇脱水制烯烃所需要的反应条件是浓硫酸，加热，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】醇脱水即发生消去反应制烯烃所需要的反应条件是浓硫酸、加热，卤代烃发生消去反应制烯烃需要的反应条件是碱的醇溶液，加热。
15．【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；试纸的使用
【解析】【解答】A.若a点pH=4，(H+)=10-4mol/L，溶液呈酸性，根据方程式知c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-)，c(Cl-)=mc(ClO-)，则c(HClO)=(m-1)c(ClO-)，Ka(HClO)= = ，A不符合题意；
B.若x=100，Cl2恰好与NaOH溶液完全反应生成NaCl、NaClO，NaClO水解生成次氯酸，溶液呈碱性，但次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计测量，B不符合题意；
C.b～c段，随NaOH溶液的滴入，溶液的pH不断增大，溶液中c（H+）减小，温度不变则Ka(HClO)= 不变，所以 减小，C不符合题意；
D.若y=200，c点对应溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH，根据电荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)①，物料守恒得：c(Cl-)= c(ClO-) +c(HClO)②，2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)③，由①+③+②得：c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+)，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.首先计算次氯酸与次氯酸根离子的浓度关系，再结合次氯酸电离平衡常数计算即可；
B.根据物质的量关系确定反应液中的成分，含有次氯酸则不能用pH试纸测定pH；
C.根据次氯酸的电离平衡常数，随氢离子浓度的减小比值的变化。
16．【答案】A
【知识点】化学试剂的存放；常用仪器及其使用；试纸的使用
【解析】【解答】A. 由于气体只有溶于水才能显示酸碱性，所以用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿，故A项符合题意；
B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防暴沸，故B项不符合题意；
C. 溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故C项不符合题意；
D. 由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+，故D项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.气体溶于水显酸碱性
B.冷却后加沸石
C. 溴水可氧化橡胶
D. 高锰酸钾可氧化氯离子
17．【答案】D
【知识点】试纸的使用；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.测溶液的pH，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，故A不符合题意；
B.洗涤沉淀时，直接在过滤器中加水至没过沉淀，让水自然流下，并重复2-3次，故B不符合题意；
C.测定中和热的实验中应快速将碱溶液倒入酸中，故C不符合题意；
D.滴定管尖嘴部分没有刻度，所以使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空，故D符合题意。
【分析】A.使用试纸时，试纸不能污染试剂；
B.洗涤沉淀应该在漏斗中进行，不需要转移；
C.测定中和热时需要快速进行；
D.根据滴定管的结构进行分析。
18．【答案】C
【知识点】常见离子的检验；焰色反应；试纸的使用
【解析】【解答】A．焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，该溶液不一定是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶液，故A不符合题意；
B.具有氧化性的气体均可氧化KI，则气体不一定为氯气，可能为氧气等，故B不符合题意；
C.由现象可知，Na2SiO3 溶液水解显碱性，则硝酸的酸性大于硅酸，则非金属性N＞Si，故C符合题意；
D.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，发生氧化还原反应生成铁离子，应溶于水加KSCN检验是否变质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.焰色反应根据颜色只能确定含有的金属元素；
B.碘离子能被氧化性气体氧化为碘单质，试纸会变蓝；
C.非金属性越强对应最高价含氧酸的酸性越强；
D.氢离子、硝酸根离子能将亚铁离子氧化为铁离子。
19．【答案】A
【知识点】硫酸根离子的检验；试纸的使用
【解析】【解答】解：A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，故A正确；
B．先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸产生白色沉淀，可能是硫酸钡，也可能是氯化银，故B错误；
C．不能投入上述集气瓶底部，应用坩埚钳夹持燃烧，故C错误；
D．NaClO有强氧化性，不能用pH试纸测量，故D错误．
故选A．
【分析】A．量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；
B．SO42﹣离子的检验方法：先加稀盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
C．不能投入上述集气瓶底部；
D．NaClO有强氧化性．
20．【答案】D
【知识点】焰色反应；试纸的使用；中和滴定
【解析】【解答】解：A、容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；
B、pH不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准，pH试纸使用方法要用玻璃棒蘸取少量液体，然后涂抹在试纸上，然后和试纸的比色条比对，判断pH数值，B项错误；
C、进行焰色反应时，铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；
D、滴定管的0刻度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小，故D正确．
故选D．
【分析】A、容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液；
B、pH试纸不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准；
C、进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧；
D、读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小．
21．【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；二氧化硫的性质；试纸的使用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．二氧化硫为酸性气体，与水反应生成亚硫酸，不能使湿润的红色石蕊试纸变色，A不符合题意；
B．氧气为中性气体，不与水反应，不能使湿润的红色石蕊试纸变色，B不符合题意；
C．氨气为碱性气体，与水反应生成氨水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C符合题意；
D．一氧化碳为中性气体，不与水反应，不能使湿润的红色石蕊试纸变色，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】碱性物质能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨气为碱性气体，溶于水形成的氨水能够显碱性。
22．【答案】A
【知识点】试纸的使用；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，只能用酸式滴定管量取，也可以用移液管量取25.00mLKMnO4溶液，故A符合题意；
B．酸碱中和滴定时，滴定管需要用待装液润洗，而锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故B不符合题意；
C．托盘天平的最小读数为0.1g，无法用托盘天平称取11. 72g NaCl晶体，故C不符合题意；
D．NaClO具有强氧化性，能够漂白试纸，无法用pH试纸测得NaClO的pH，可以用pH计测定氯水的pH；KOH溶液显碱性，能够与玻璃中的二氧化硅反应，应用带橡胶塞的试剂瓶保存KOH溶液，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．强氧化性液体只能用酸式滴定管或移液管量取；
B．锥形瓶不能润洗；
C．托盘天平的最小读数为0.1g；
D．NaClO具有强氧化性，能够漂白试纸，无法用pH试纸测pH；碱性溶液与玻璃中的二氧化硅反应。
23．【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；试纸的使用
【解析】【解答】A．向 NaOH溶液中先加入3滴 溶液，再加入3滴 溶液，因为NaOH溶液是过量的，肯定会生成氢氧化镁白色沉淀和氢氧化铁红褐色沉淀，不能得出Ksp：Mg(OH)2> Fe(OH) 3；A不符合题意；
B．用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能湿润，B不符合题意；
C．Zn与稀硫酸反应制H2时，加入少量CuSO4溶液，Zn片上出现红色固体，形成了锌铜原电池，加快了反应速率，C符合题意；
D．pH相同、体积相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，反应过程中，HA放出氢气的反应速率快，HB酸性比HA强，因为HA的酸性更弱，物质的量浓度就越大，在反应过程中氢离子不断减少，会促使HA继续电离，补充氢离子，在相等的时间内，HA的氢离子浓度降的慢，氢离子浓度大，反应快，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.NaOH过量，为沉淀的生成；
B.湿润的pH试纸会对溶液进行稀释；
C.Zn置换出Cu，可构成原电池；
D.pH相同，HA放出氢气的反应速率快，可知HA的浓度大。
24．【答案】C
【知识点】焰色反应；常用仪器及其使用；试纸的使用；过滤
【解析】【解答】A．做焰色反应实验时，铂丝要用稀盐酸洗净，而不能用稀硫酸，A不符合题意；
B．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，B不符合题意；
C．因为加热碳酸氢钠固体时有水生成，则加热时，试管口应略向下倾斜，防止试管破裂，C符合题意；
D．因为氯水具有漂白性，能使试纸先变红后褪色，所以不能用pH试纸去测氯水的pH，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A.用稀硫酸洗净不挥发，干扰实验；
B.过滤时搅拌易捣破滤纸；
C.加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流；
D.氯水中含HClO，可使pH试纸褪色。
25．【答案】C
【知识点】浓硫酸的性质；试纸的使用；配制一定物质的量浓度的溶液；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．如果酸是弱酸或碱为弱碱，书写离子方程式时不能拆写成离子形式，如醋酸与氢氧化钠的反应，离子方程式为CH3COOH+ OHˉ=CH3COO-+H2O，故A不符合题意；
B．浓硫酸难挥发，浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸收空气中水分，使浓硫酸的质量增大，故B不符合题意；
C．定容时，俯视容量瓶刻度线，所配溶液体积小于容量瓶的规格，即所配溶液的物质的量浓度偏高，故C符合题意；
D．如果所测溶液为中性，润湿的pH试纸测溶液的pH，pH不变，如测NaCl溶液，pH仍为7，故D不符合题意；
答案为C。
【分析】A.如果酸是弱酸或碱为弱碱，书写离子方程式时不能拆写成离子形式；
B.浓硫酸具有强吸水性；
C.依据分析解答；
D.如果所测溶液为中性，没有影响。
26．【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；二氧化硫的性质；试纸的使用
【解析】【解答】A.碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，使湿润的pH试纸显蓝色，A符合题意；
B.二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离溶液显酸性，使湿润的pH试纸变红，B不符合题意；
C.NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，湿润的pH试纸变红，C不符合题意；
D.HCl溶于水是酸，使湿润的pH试纸变红，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】能使湿润的pH试纸变红的溶液为酸性溶液，据此分析判断。
27．【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；试纸的使用；中和滴定；氯、溴、碘的性质实验
【解析】【解答】A．用pH试纸测某溶液的酸碱性，pH试纸放在玻璃片上，不能放在桌子上，A不符合题意；
B．锥形瓶中发生反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性KMnO4＞Cl2，烧杯中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2＞I2，B符合题意；
C．吸收溶解度较大的气体时，漏斗应刚好接触溶液，不是深入到溶液内，C不符合题意；
D．滴定过程中，需要控制活塞和振荡锥形瓶，即左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A．注意操作的规范性；
B．根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性比较；
C．分液漏斗不能伸入水中；
D．滴注意滴定过程的操作规范。
28．【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；试纸的使用
【解析】【解答】根据“越弱越水解”并结合表格数据知，酸性的强弱顺序为H2CO3>HClO >HCO3-，
A．pH 试纸不能用于测量具有氧化性和漂白性的溶液的pH，NaClO具有强氧化性，故A不符合题意；
B．正确的反应方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，故B不符合题意；
C．酸性HClO >HCO3-，电离常数： K2(H2CO3)
故答案为：D。
【分析】本题考查弱电解质电离及复分解反应条件，同时考查学生分析问题并总结归纳能力，明确酸的强弱及酸根离子水解程度关系、强酸能够制取弱酸即可解答。
29．【答案】D
【知识点】电解质溶液的导电性；试纸的使用
【解析】【解答】A. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，如果是酸性溶液增大，碱性溶液减小，中性溶液不变，故A错；
B. 电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无关。故B错； C电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无关。
D. 活化能化学反应中由反应物分子到达活化分子所需的最小能量，所以正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应，故D符合题意。
【分析】A.用湿润的pH测量酸性溶液的pH会增大；
B.电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度和离子所带电荷数的多少有关；
C.共价化合物的水溶液也可能导电，如醋酸、HCl的水溶液；
D.正反应的活化能吸热，逆反应的活化能放出热量。
30．【答案】D
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；试纸的使用
【解析】【解答】A.氯水中氯气能氧化KI生成碘单质，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A不选；
B.溴水中单质溴氧化KI反应生成碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B不选；
C.碘水中有碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C不选；
D.氯化钠溶液与KI不反应，不生成碘单质也不存在碘单质，则不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D可选；
故答案为：D。
【分析】具有氧化性的物质，能氧化碘离子生成碘单质，或存在碘单质，则使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，以此来解答。
31．【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用；试纸的使用；中和热的测定
【解析】【解答】A．托盘天平只能读到0.1g，无法用托盘天平称量12.35g食盐，故A不符合题意；
B.高锰酸钾溶液能够腐蚀就及碱式滴定管的橡胶管，应该用酸式滴定管，故B不符合题意；
C.pH试纸测定溶液的pH，所得pH为整数值，不可能为分数，故C不符合题意；
D.中和热测定实验中，为了确保酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.托盘天平的精确度是0.1g；
B.高锰酸钾具有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中；
C.pH试纸只能测量出整数值；
D.中和热的测定中为使一种物质完全反应，另一种物质应稍过量。
32．【答案】A
【知识点】试纸的使用；中和滴定；中和热的测定
【解析】【解答】A、氨气只有溶于水才呈碱性，用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿，故A符合题意；
B、测定中和热的实验中，为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量，所以为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，故B不符合题意；
C、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C不符合题意；
D、用pH试纸测溶液的pH时，一般不湿润，撕一块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸的中部，观察颜色变化并与标准比色卡对照，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.pH试纸使用时不能湿润，其他的试纸在使用时需湿润；
B.测定中和热时，可使酸或碱稍过量，以便完全反应；
C.酸式滴定管没有用标准溶液润洗，消耗酸的体积变大；
D.根据pH试纸的使用方法进行判断。
33．【答案】C
【知识点】试纸的使用；中和滴定；中和热的测定
【解析】【解答】A. 用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的△H数值偏小，但△H偏高，A不符合题意；
B. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，B不符合题意；
C. 用pH试纸测量溶液的pH时试纸不能事先润湿，C符合题意；
D. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】在检测溶液的pH值时，不能用湿润的pH试纸，因为相当于对溶液的稀释。如果所测的溶液是酸性，会使pH值增大，若所测溶液是碱性，会使pH值减小。
34．【答案】（1）3；
（2）；0.015 mol·L-1·min-1
（3）放热；<；温度低于T时，反应未达到平衡，向生成物方向进行
（4）3ClO +4NO +4OH- = 4NO + 3Cl- + 2H2O；取一片pH试纸，放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，对比标准比色卡，读取pH数值
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；化学反应速率；化学平衡常数；化学平衡的计算；试纸的使用
【解析】【解答】(1)N是7号元素，其核外电子排布式为[He]2s22p3，原子核外2p轨道的3个电子未成对，分列3个p轨道，因此未成对电子的电子云空间伸展方向有3个；CO2和CS2是等电子体，则CS2的电子式为 ；
(2)该反应的平衡常数K= ；若温度为T时，反应10分钟，φ(CH3OH)=30%，设10分钟内二氧化碳反应了xmol，则列三段式如下： ，反应10分钟，φ(CH3OH)=30%，则 =30%，解得x=0.75，则0~10分钟内，CH3OH的平均反应速率 = =0.015 mol·L-1·min-1；
(3)c点之前反应未平衡，反应正向进行，φ(CH3OH)增大，c点反应达到平衡，c点之后升高温度，φ(CH3OH)减小，平衡逆向移动，说明逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即该反应是放热反应；其它条件相同时，b点温度更高，因此CH3OH在a点的正反应速率
【分析】（1）氮原子外层电子由3个未成对电子，因此均处于p轨道上，由3个方向，二硫化碳是线性结构即可写出电子式
（2）根据平衡常数=平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值即可计算出甲醇的体积分数最大时达到平衡，根据数据计算出平衡时各物质的量进而计算出平衡常数，根据数据甲醇体积分数计算出甲醇的物质的量浓度的变化量即可求出速率
（3）根据温度升高，甲醇含量降低，因此判断正反应是放热，温度越高速率越大，甲醇含量最大值时达到平衡，之前未平衡，因此平衡向正反应反应移动，含量增大
（4）根据氧化还原反应得失电子即可配平离子方程式，利用pH试纸进行测量pH,将pH试纸放在表面皿上，再用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，半分钟后与保准比色卡对比即可
35．【答案】（1）加快反应速率，是反应充分
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）CuO；4-5；Fe(OH)3
（4）CuO+2H+=Cu2++H2O
（5）取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。
【知识点】氯气的化学性质；试纸的使用；化学实验方案的评价；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）加热搅拌一般是为了加快反应速度，故答案为：加快反应速率，使反应充分；（2）根据分析可知答案为： ；（3）根据分析可知A为CuO，既能调节pH值又不引入新的杂质；根据题目信息可知pH在4-5的环境中Cu2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解；得到的滤渣为Fe(OH)3，故答案为：CuO；4-5；Fe(OH)3；（4）该反应为氧化铜和氢离子的反应，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；（5）测溶液pH值的方法为：取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。
【分析】氧化铜粗品加入浓盐酸溶解，此时溶液中主要有Cu2+，Fe2+，Cl-，H+；通入氯气将亚铁离子氧化成Fe3+，离子方程式为： ，加入适量CuO可以调节pH值至4-5，将Fe3+转化成沉淀，同时不引入新的杂质，之后过滤浓缩，得到CuCl2溶液。
2023年高考真题变式分类汇编：试纸的使用
一、选择题
1．（2017·新课标Ⅲ卷）下列实验操作规范且能达到目的是（ ）
目的 操作
A． 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B． 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗
C． 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D． 配制浓度为0.010 的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】试纸的使用；配制一定物质的量浓度的溶液；化学实验方案的评价；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】解：A.50 mL酸式滴定管，50mL以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20mL，故A错误；
B．碘易溶于酒精，可使试管内壁的碘除去，且酒精可与水混溶，用水冲洗可达到洗涤的目的，故B正确；
C．湿润pH试纸，溶液浓度发生变化，导致测定结果偏低，故C错误；
D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故D错误．
故选B．
【分析】A．酸式滴定管刻度以下部分还有盐酸；
B．碘易溶于酒精，且酒精可与水混溶；
C．湿润pH试纸，溶液浓度发生变化；
D．不能在容量瓶中溶解固体．
2．（2023·济宁模拟）下列有关实验方法正确的是
A．用X射线衍射实验可获得青蒿素分子的结构
B．用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0
C．用淀粉溶液检验海水中的碘元素
D．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；试纸的使用
【解析】【解答】A．测定分子的空间结构最普遍的方法是X射线衍射法，可以看到微观结构，可以测定晶体的晶胞参数，从而确定分子的结构，故A符合题意；
B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH只能为整数，无法测定出读数为2.0的溶液的pH，故B不符合题意；
C．海水中没有碘单质，所以不能用淀粉溶液检验海水中的碘元素，故C不符合题意；
D．高锰酸钾可氧化橡胶，则应选25mL酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．X射线衍射法测定分子的空间结构；
B．用广泛pH试纸测溶液的pH只能为整数；
C．海水中没有碘单质；
D．酸性溶液、强氧化性溶液应选用酸式滴定管；碱性溶液应选用碱式滴定管。
3．（2022·舟山模拟）下列说法错误的是（ ）
A．为除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液
B．“静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉和硫酸加热水解实验后需静置冷却后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时等
C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率
D．测NaClO溶液pH： 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部，变色后与标准比色卡比对
【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用；试纸的使用；分液和萃取
【解析】【解答】A．乙醇与水互溶，水与乙酸乙酯分层，则除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液，A不符合题意；
B．“静置”时可充分反应或充分混合、分层等，所以“静置”也是一种必要的实验操作，B不符合题意；
C．分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器，通过谱线的变化可以确定物质浓度的变化，从而确定化学反应速率，C不符合题意；
D．次氯酸钠溶液具有漂白性，会漂白试纸，不能用pH试纸测定其pH，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】易错分析：A.利用乙醇极易溶于水，将乙醇从乙酸乙酯中萃取出来
C.利用比尔定律：溶液颜色的变化与浓度成正比，可以通过吸光度来判断化学反应速率
4．（2022·温州模拟）下列说法正确的是（ ）
A．纸层析法分离Fe3+和Cu2+，氨熏后纸条上端为棕红色，下端为深蓝色
B．从海带中提取碘的工业生产过程步骤：灼烧、浸泡、过滤、氧化、结晶、提纯
C．培养明矾晶体时，将小晶体悬挂在90℃热饱和溶液的烧杯中央，自然冷却至室温
D．金属钾、钠和白磷暴露空气中易燃烧，均应保存在煤油中
【答案】A
【知识点】钠的化学性质；试纸的使用；蒸发和结晶、重结晶；海带成分中碘的检验；层析法
【解析】【解答】A．Fe3+是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；而Cu2+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，从而使Fe3+和Cu2+得到分离，所以氨重显色后上方出现棕色斑点，下方出现蓝色斑点，A符合题意；
B．从海带中提取单质碘，灼烧溶解后以碘离子存在，需要加氧化剂氧化生成碘单质，然后萃取即可，即步骤为灼烧、浸泡、过滤、氧化、萃取、分液、粗碘提纯，B不符合题意；
C．培养明矾晶体时，将小晶体悬挂在高于室温10-20℃的热饱和溶液的烧杯中央，自然冷却至室温，C不符合题意；
D．金属钾、钠和白磷暴露空气中易燃烧，因此都应该隔绝空气。由于金属钾、钠能够与水反应，因此应保存在密度比钾、钠的密度小，且与金属钾、钠不反应的煤油中，而白磷与水不反应，故可保存在水中，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据铁离子和铜离子在滤纸上移动的快慢即可分离
B.碘离子被氧化为碘单质，萃取分液即可
C.培养晶体时需要将晶体置于稍高温度条件下
D.考虑到密度大小
5．（2021·汕头模拟）下列有关实验，说法正确的是（ ）
A．测定未知溶液pH值时，需将pH试纸用水润湿
B．用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，立即吸出多余液体
C．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色
D．氯酸钾固体在取用时不能进行研磨，否则可能发生爆炸
【答案】D
【知识点】试纸的使用；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．将pH试纸用水润湿后，溶液浓度发生改变，测出的pH有偏差，故A不符合题意；
B．定容时若加水超过刻度线，实验失败，应重新配制，故B不符合题意；
C．碘水中加CCl4振荡静置后，CCl4密度大于水，则下层为紫色，上层几乎为无色，故C不符合题意；
D．强氧化剂研磨易发生分解反应，生成气体导致爆炸，则KClO3、KMnO4等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．pH试纸使用时不能润湿；
B．定容时若加水超过刻度线应重新配制；
C．CCl4密度大于水；
D．强氧化剂研磨易发生分解反应，生成气体导致爆炸。
6．（2021·广州模拟）下列实验能达到目的的是（ ）
A．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和 溶液
B．用湿润的pH试纸测定 溶液的pH
C．用 溶液鉴别 、 和
D．用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)
【答案】C
【知识点】试纸的使用；蒸馏与分馏；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．铁离子能氧化碘离子生成碘单质，淀粉-KI试纸遇到碘水和 溶液都会变蓝，现象相同，不能鉴别，故A不符合题意；
B．湿润的pH试纸测溶液的pH，溶液被稀释，所以用湿润的pH试纸测定 溶液的pH会偏小，故B不符合题意；
C． 与 、 、 反应的现象分别为有气体(氨气)、有气体和沉淀、有沉淀，现象不同，可以鉴别，故C符合题意；
D．互溶且沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法分离，乙醇(沸点78.3℃)和苯(沸点80.1℃)的沸点比较接近不能蒸馏分离，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A．根据铁离子能氧化碘离子分析；
B．pH试纸使用时不能润湿；
C．根据三个反应有不同的现象鉴别；
D．互溶且沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法分离。
7．（2021·长安模拟）化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（ ）
A．自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C．为测定“84消毒液”的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
D．生产口罩的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料
【答案】B
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；常用合成高分子材料的化学成分及其性能；试纸的使用；水的净化
【解析】【解答】A．明矾为十二水合硫酸铝钾(KAl(SO4)2·12H2O)，在水中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可以用于自来水的净化，但没有消毒杀菌作用，故A不符合题意；
B．侯氏制碱法的工艺过程中，由于二氧化碳在水中的溶解度不大，导致纯碱产量较低，需要先向饱和食盐水中通入氨气至饱和，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，制备过程应用了物质溶解度的差异，故B符合题意；
C.84消毒液的主要成分为次氯酸钠，溶液中水解产生次氯酸，具有漂白性，无法用pH试纸测定“84消毒液”的pH，故C不符合题意；
D．生产口罩的无纺布材料是聚丙烯产品，聚苯烯由丙烯发生加聚反应制得，属于人工合成高分子材料，不是天然高分子材料，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.明矾可以做净水剂，但是不具有杀毒性能，一般杀毒剂具有氧化性，明矾不具备氧化性
B.符合侯式制碱法的操作要求，利用氨气极易溶于水，以及碳酸氢钠的溶解度小的原理进行除杂
C.84消毒液具有氧化性，能漂白试纸，应该采用的是pH计进行测定
D.自然界中不存在聚丙烯，是人工合成的高分子材料
8．（2021·蚌埠模拟）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B．用pH试纸检验某干燥气体是酸性气体还是碱性气体时，应先用蒸馏水湿润
C．从石油中得来的沥青，主要成分是烃的含氧衍生物
D．“凿开混沌得乌金”所载“乌金”为煤炭，煤炭属于有机高分子化合物
【答案】B
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；石油的分馏产品和用途；试纸的使用；无机化合物与有机化合物的概念
【解析】【解答】A．虽然氧化钙可以和二氧化碳反应生成碳酸钙，但高温条件下碳酸钙又会分解生成二氧化碳和氧化钙，所以不能减少温室气体的排放，A不符合题意；
B．酸性气体或碱性气体本身并不能电离产生氢离子或氢氧根，只有溶于水时才会显示酸碱性，B符合题意；
C．石油是烃的混合物，沥青提炼自石油，所以沥青的主要成分是烃，C不符合题意；
D．煤炭主要成分为碳单质，为无机物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.加入氧化钙主要是固定硫元素减少酸雨气体的形成
B.酸性气体或者碱性气体溶于水后才能进行检验酸碱性
C.石油获取的沥青主要是烃不是烃的衍生物
D.煤炭是无机物不是有机物
9．（2021·唐山模拟）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．①用于测量氯水的
B．②可以探究正戊烷( )催化裂化
C．③可用于探究温度对 平衡移动的影响
D．④用 溶液制备 晶体
【答案】C
【知识点】化学平衡的影响因素；试纸的使用；蒸发和结晶、重结晶；烷烃
【解析】【解答】A． 氯水有漂白性，不能用pH试纸于测量氯水的 ，故A不符合题意；
B． C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，故B不符合题意；
C． ③只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，可用于探究温度对 平衡移动的影响，故C符合题意；
D． 加热促进水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备AlCl3晶体，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.测量氯水的pH采用的是pH计
B.碳原子个数小于4时均为气体，不易用冷凝收集
C.通过控制温度的变化验证温度对其影响
D.要制备氯化铝晶体加热时不断的通入氯化氢气体
10．（2020高三上·武功月考）下列实验操作中，符合操作规范的是（ ）
A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码
C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中
D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞
【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用；试纸的使用；分液和萃取
【解析】【解答】A．向试管中滴加试剂时，滴管下端不能试管内壁，否则容易组成试剂的污染，故不选A；
B．用托盘天平称量药品时，右盘放砝码，左盘放药品，故不选B；
C．使用试纸检验溶液的性质时，不可将试纸浸入溶液中，否则会造成试剂污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液进行检验，故不选C；
D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞，防止漏液，
故答案为：D。
【分析】A.向试管中滴加试剂时，不能紧靠试管内壁，应该在距离试管较近的位置进行操作；
B.托盘天平称量物体时，应该遵循左物右码的规则；
C.使用pH试纸检验溶液的酸碱性时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液，滴到试纸上；
D.萃取时振荡时关闭玻璃塞和活塞的目的是防止漏液。
11．（2020·宁波模拟）下列有关实验的说法，正确的是（ ）
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．纸层析点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cm
C．用标准HCl溶液滴定未知浓度NaHCO3溶液时可选择甲基橙为指示剂
D．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热
【答案】C
【知识点】试纸的使用；化学实验安全及事故处理；中和滴定
【解析】【解答】A．金属汞有剧毒且常温下即可蒸发形成蒸汽，为避免中毒，金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，但不能深埋，否则会污染土壤和水体，A不符合题意；
B．纸层析点样所用的试剂的浓度应适中，浓度过小现象不明显，浓度过大展开剂展开时物质不能完全分离，B不符合题意；
C．滴定终点显弱酸性，选择甲基橙为指示剂，C符合题意；
D．硫酸亚铁铵晶体是带有结晶水的化合物，加热时易失去结晶水，故采用的是降温结晶的方法，即先制得高温饱和溶液，再降温结晶得到硫酸亚铁铵晶体，而不是蒸发结晶的方法，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】酸碱滴定实验中指示剂选择的原则：终点为酸性选择甲基橙试剂，终点为碱性选择酚酞试剂。
12．（2020·青浦模拟）化学实验常对“纸”进行湿润，以下说法正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pH
B．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气
C．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中
D．用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性
【答案】B
【知识点】试纸的使用
【解析】【解答】A．用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pH，相当于把酸加水稀释，所测溶液的pH会偏大，A不符合题意；
B．氯气的氧化性大于碘，所以氯气能够把碘离子氧化为碘单质，碘与淀粉相遇变蓝，可以使用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，B符合题意；
C．过滤时，先将滤纸放入漏斗中，然后再将滤纸湿润，防止滤纸不能贴紧漏斗，使过滤效果不佳，C不符合题意；
D．浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇湿润的试纸显酸性，石蕊试纸遇酸变红，红色石蕊试纸看不出颜色变化，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A．不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH；
B．淀粉遇碘会变蓝；
C．注意滤纸的放置顺序；
D．用蓝色石蕊试纸检测酸性气体。
13．（2020·红桥模拟）下列实验操作会使实验最终结果偏高的是（ ）
A．用湿润的pH 试纸测定NaOH的pH
B．配制100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl溶液，定容时俯视刻度线
C．用0.0001 mol·L -1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视
D．测定中和热的数值时，将0.5 mol·L -1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数
【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；试纸的使用；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A. 用湿润的pH 试纸测定NaOH溶液的pH相当于将NaOH溶液稀释，所测溶液pH偏低，A不符合题意；
B. 配制100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl溶液，定容时俯视刻度线会导致溶液体积小于100 mL，所测结果偏高，B符合题意；
C. 用0.0001 mol·L -1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视，起始盐酸体积偏大导致所消耗标准溶液体积偏小，所测结果偏低，C不符合题意；
D. 测定中和热的数值时，将0.5 mol·L -1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数会因为酸碱没有充分反应，导致所测温度偏低，中和热的数值偏低，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据物质的量浓度c=并结合实验操作来分析;
A. 湿润的pH 试纸会对溶液起稀释作用；
B. 俯视导致浓度偏大，仰视导致浓度偏小；
C.起始读数时仰视，起始盐酸体积偏大导致所消耗标准溶液体积偏小，所测结果偏低；
D.中和热的测定必须保证溶液充分反应。
14．（2020·金华模拟）下列有关实验说法，正确的是（ ）
A．可用 AgNO3 溶液鉴别NaCl 溶液和 NaNO2溶液
B．闻气体气味时，应将鼻孔小心地靠近集气瓶口，轻轻吸气使少量气体进入鼻孔
C．测定溶液 pH时，可先用广范 pH试纸粗测，再用精密 pH 试纸精测
D．醇脱水制烯烃所需要的反应条件是 NaOH/乙醇，加热
【答案】C
【知识点】常见离子的检验；乙醇的化学性质；试纸的使用
【解析】【解答】A．NaCl和NaNO2都可以和AgNO3 溶液生成沉淀，AgCl是白色沉淀，AgNO2是白色沉淀，现象相同，所以不能用AgNO3 溶液鉴别NaCl 溶液和 NaNO2溶液，故A不符合题意；
B．闻气体气味时，不能将鼻孔凑近集气瓶口，应使集气瓶和鼻子有一定距离，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进入鼻孔，故B不符合题意；
C．广范 pH试纸能测出溶液pH的整数值，可以大致确定溶液的酸碱性，然后再用精密pH试纸精测溶液的pH，故C符合题意；
D．醇脱水制烯烃所需要的反应条件是浓硫酸，加热，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】醇脱水即发生消去反应制烯烃所需要的反应条件是浓硫酸、加热，卤代烃发生消去反应制烯烃需要的反应条件是碱的醇溶液，加热。
15．（2019·莆田模拟）常温下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若a点pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，则Ka(HClO)=
B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH试纸测定其pH
C．b～c段，随NaOH溶液的滴入， 逐渐增大
D．若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)
【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；试纸的使用
【解析】【解答】A.若a点pH=4，(H+)=10-4mol/L，溶液呈酸性，根据方程式知c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-)，c(Cl-)=mc(ClO-)，则c(HClO)=(m-1)c(ClO-)，Ka(HClO)= = ，A不符合题意；
B.若x=100，Cl2恰好与NaOH溶液完全反应生成NaCl、NaClO，NaClO水解生成次氯酸，溶液呈碱性，但次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计测量，B不符合题意；
C.b～c段，随NaOH溶液的滴入，溶液的pH不断增大，溶液中c（H+）减小，温度不变则Ka(HClO)= 不变，所以 减小，C不符合题意；
D.若y=200，c点对应溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH，根据电荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)①，物料守恒得：c(Cl-)= c(ClO-) +c(HClO)②，2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)③，由①+③+②得：c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+)，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.首先计算次氯酸与次氯酸根离子的浓度关系，再结合次氯酸电离平衡常数计算即可；
B.根据物质的量关系确定反应液中的成分，含有次氯酸则不能用pH试纸测定pH；
C.根据次氯酸的电离平衡常数，随氢离子浓度的减小比值的变化。
16．（2019·菏泽模拟）下列有关实验操作的叙述合理的是（ ）
A．用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿
B．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石
C．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管
D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+
【答案】A
【知识点】化学试剂的存放；常用仪器及其使用；试纸的使用
【解析】【解答】A. 由于气体只有溶于水才能显示酸碱性，所以用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿，故A项符合题意；
B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防暴沸，故B项不符合题意；
C. 溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故C项不符合题意；
D. 由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+，故D项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.气体溶于水显酸碱性
B.冷却后加沸石
C. 溴水可氧化橡胶
D. 高锰酸钾可氧化氯离子
17．（2018·宝鸡模拟）下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．用镊子夹住pH试纸蘸取NH4Cl溶液测溶液的pH
B．洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中，进行冲洗后过滤，并重复2-3次
C．测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中，防止液体飞溅
D．使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空
【答案】D
【知识点】试纸的使用；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.测溶液的pH，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，故A不符合题意；
B.洗涤沉淀时，直接在过滤器中加水至没过沉淀，让水自然流下，并重复2-3次，故B不符合题意；
C.测定中和热的实验中应快速将碱溶液倒入酸中，故C不符合题意；
D.滴定管尖嘴部分没有刻度，所以使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空，故D符合题意。
【分析】A.使用试纸时，试纸不能污染试剂；
B.洗涤沉淀应该在漏斗中进行，不需要转移；
C.测定中和热时需要快速进行；
D.根据滴定管的结构进行分析。
18．（2018·鄂州模拟）由下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
操作 现象 结论
A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液
B 将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口 试纸变蓝 该气体为Cl2
C 向等物质的量浓度的NaNO3溶液和NaSiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液 NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色 非金属性：N>Si
D 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常见离子的检验；焰色反应；试纸的使用
【解析】【解答】A．焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，该溶液不一定是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶液，故A不符合题意；
B.具有氧化性的气体均可氧化KI，则气体不一定为氯气，可能为氧气等，故B不符合题意；
C.由现象可知，Na2SiO3 溶液水解显碱性，则硝酸的酸性大于硅酸，则非金属性N＞Si，故C符合题意；
D.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，发生氧化还原反应生成铁离子，应溶于水加KSCN检验是否变质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.焰色反应根据颜色只能确定含有的金属元素；
B.碘离子能被氧化性气体氧化为碘单质，试纸会变蓝；
C.非金属性越强对应最高价含氧酸的酸性越强；
D.氢离子、硝酸根离子能将亚铁离子氧化为铁离子。
19．（2016·镇海模拟）下列有关实验的操作正确的是（ ）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．检验某溶液是否含有SO 时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
C．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部
D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值
【答案】A
【知识点】硫酸根离子的检验；试纸的使用
【解析】【解答】解：A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，故A正确；
B．先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸产生白色沉淀，可能是硫酸钡，也可能是氯化银，故B错误；
C．不能投入上述集气瓶底部，应用坩埚钳夹持燃烧，故C错误；
D．NaClO有强氧化性，不能用pH试纸测量，故D错误．
故选A．
【分析】A．量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；
B．SO42﹣离子的检验方法：先加稀盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
C．不能投入上述集气瓶底部；
D．NaClO有强氧化性．
20．（2015·海南模拟）有关实验的叙述，正确的是（ ）
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
【答案】D
【知识点】焰色反应；试纸的使用；中和滴定
【解析】【解答】解：A、容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；
B、pH不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准，pH试纸使用方法要用玻璃棒蘸取少量液体，然后涂抹在试纸上，然后和试纸的比色条比对，判断pH数值，B项错误；
C、进行焰色反应时，铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；
D、滴定管的0刻度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小，故D正确．
故选D．
【分析】A、容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液；
B、pH试纸不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准；
C、进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧；
D、读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小．
21．（2022高一下·台州期中）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；二氧化硫的性质；试纸的使用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．二氧化硫为酸性气体，与水反应生成亚硫酸，不能使湿润的红色石蕊试纸变色，A不符合题意；
B．氧气为中性气体，不与水反应，不能使湿润的红色石蕊试纸变色，B不符合题意；
C．氨气为碱性气体，与水反应生成氨水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C符合题意；
D．一氧化碳为中性气体，不与水反应，不能使湿润的红色石蕊试纸变色，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】碱性物质能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨气为碱性气体，溶于水形成的氨水能够显碱性。
22．（2021高二上·河池期末）下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．用酸式滴定管或移液管量取25.00mLKMnO4溶液
B．酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗
C．用托盘天平称取11. 72gNaCl晶体；用10mL量筒量取7.8mL稀H2SO4
D．用pH试纸测得NaClO溶液的pH=9；用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存KOH溶液
【答案】A
【知识点】试纸的使用；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，只能用酸式滴定管量取，也可以用移液管量取25.00mLKMnO4溶液，故A符合题意；
B．酸碱中和滴定时，滴定管需要用待装液润洗，而锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故B不符合题意；
C．托盘天平的最小读数为0.1g，无法用托盘天平称取11. 72g NaCl晶体，故C不符合题意；
D．NaClO具有强氧化性，能够漂白试纸，无法用pH试纸测得NaClO的pH，可以用pH计测定氯水的pH；KOH溶液显碱性，能够与玻璃中的二氧化硅反应，应用带橡胶塞的试剂瓶保存KOH溶液，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．强氧化性液体只能用酸式滴定管或移液管量取；
B．锥形瓶不能润洗；
C．托盘天平的最小读数为0.1g；
D．NaClO具有强氧化性，能够漂白试纸，无法用pH试纸测pH；碱性溶液与玻璃中的二氧化硅反应。
23．（2020高二上·合肥期末）下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向 NaOH溶液中先加入3滴 溶液，再加入3滴 溶液 先生成白色沉淀，随后转变为红褐色沉淀
B 用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 pH为13 该NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
C Zn与稀硫酸反应制H2时，加入少量CuSO4溶液 Zn片上出现红色固体，放出H2速率加快 Zn与Cu形成原电池加快了反应速率
D pH相同、体积相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 反应过程中，HA放出氢气的反应速率快 HB酸性比HA弱
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；试纸的使用
【解析】【解答】A．向 NaOH溶液中先加入3滴 溶液，再加入3滴 溶液，因为NaOH溶液是过量的，肯定会生成氢氧化镁白色沉淀和氢氧化铁红褐色沉淀，不能得出Ksp：Mg(OH)2> Fe(OH) 3；A不符合题意；
B．用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能湿润，B不符合题意；
C．Zn与稀硫酸反应制H2时，加入少量CuSO4溶液，Zn片上出现红色固体，形成了锌铜原电池，加快了反应速率，C符合题意；
D．pH相同、体积相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，反应过程中，HA放出氢气的反应速率快，HB酸性比HA强，因为HA的酸性更弱，物质的量浓度就越大，在反应过程中氢离子不断减少，会促使HA继续电离，补充氢离子，在相等的时间内，HA的氢离子浓度降的慢，氢离子浓度大，反应快，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.NaOH过量，为沉淀的生成；
B.湿润的pH试纸会对溶液进行稀释；
C.Zn置换出Cu，可构成原电池；
D.pH相同，HA放出氢气的反应速率快，可知HA的浓度大。
24．（2020高一上·绍兴期末）下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
A．做焰色反应实验时，铂丝要用稀硫酸洗净
B．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
C．为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜
D．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
【答案】C
【知识点】焰色反应；常用仪器及其使用；试纸的使用；过滤
【解析】【解答】A．做焰色反应实验时，铂丝要用稀盐酸洗净，而不能用稀硫酸，A不符合题意；
B．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，B不符合题意；
C．因为加热碳酸氢钠固体时有水生成，则加热时，试管口应略向下倾斜，防止试管破裂，C符合题意；
D．因为氯水具有漂白性，能使试纸先变红后褪色，所以不能用pH试纸去测氯水的pH，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A.用稀硫酸洗净不挥发，干扰实验；
B.过滤时搅拌易捣破滤纸；
C.加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流；
D.氯水中含HClO，可使pH试纸褪色。
25．（2020高一上·湖州期末）下列叙述正确的是（ ）
A．酸碱中和反应都可以用H++OHˉ=H2O表示
B．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸具有挥发性
C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高
D．用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
【答案】C
【知识点】浓硫酸的性质；试纸的使用；配制一定物质的量浓度的溶液；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．如果酸是弱酸或碱为弱碱，书写离子方程式时不能拆写成离子形式，如醋酸与氢氧化钠的反应，离子方程式为CH3COOH+ OHˉ=CH3COO-+H2O，故A不符合题意；
B．浓硫酸难挥发，浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸收空气中水分，使浓硫酸的质量增大，故B不符合题意；
C．定容时，俯视容量瓶刻度线，所配溶液体积小于容量瓶的规格，即所配溶液的物质的量浓度偏高，故C符合题意；
D．如果所测溶液为中性，润湿的pH试纸测溶液的pH，pH不变，如测NaCl溶液，pH仍为7，故D不符合题意；
答案为C。
【分析】A.如果酸是弱酸或碱为弱碱，书写离子方程式时不能拆写成离子形式；
B.浓硫酸具有强吸水性；
C.依据分析解答；
D.如果所测溶液为中性，没有影响。
26．（2020高一上·鄂州期末）下列不能使湿润的pH试纸变红的是( )
A．Na2CO3 B．SO2 C．NH4Cl D．HCl
【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；二氧化硫的性质；试纸的使用
【解析】【解答】A.碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，使湿润的pH试纸显蓝色，A符合题意；
B.二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离溶液显酸性，使湿润的pH试纸变红，B不符合题意；
C.NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，湿润的pH试纸变红，C不符合题意；
D.HCl溶于水是酸，使湿润的pH试纸变红，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】能使湿润的pH试纸变红的溶液为酸性溶液，据此分析判断。
27．（2019高二下·遵化期末）下列装置或实验操作正确的是（ ）
A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
C．③吸收氨气制氨水 D．④中和滴定实验
【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；试纸的使用；中和滴定；氯、溴、碘的性质实验
【解析】【解答】A．用pH试纸测某溶液的酸碱性，pH试纸放在玻璃片上，不能放在桌子上，A不符合题意；
B．锥形瓶中发生反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性KMnO4＞Cl2，烧杯中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2＞I2，B符合题意；
C．吸收溶解度较大的气体时，漏斗应刚好接触溶液，不是深入到溶液内，C不符合题意；
D．滴定过程中，需要控制活塞和振荡锥形瓶，即左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A．注意操作的规范性；
B．根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性比较；
C．分液漏斗不能伸入水中；
D．滴注意滴定过程的操作规范。
28．（2019高二上·太原期末）一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列 3 种溶液的 pH：
溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.34 11.6 10.3
下列有关说法正确的是（ ）
A．以上溶液的 pH 是用广泛 pH 试纸测定的
B．反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生
C．室温下，电离常数： K2(H2CO3)>K(HClO)
D．在新制氯水中加入少量 NaHCO3固体可以提高溶液中 HClO 的浓度
【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；试纸的使用
【解析】【解答】根据“越弱越水解”并结合表格数据知，酸性的强弱顺序为H2CO3>HClO >HCO3-，
A．pH 试纸不能用于测量具有氧化性和漂白性的溶液的pH，NaClO具有强氧化性，故A不符合题意；
B．正确的反应方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，故B不符合题意；
C．酸性HClO >HCO3-，电离常数： K2(H2CO3)
故答案为：D。
【分析】本题考查弱电解质电离及复分解反应条件，同时考查学生分析问题并总结归纳能力，明确酸的强弱及酸根离子水解程度关系、强酸能够制取弱酸即可解答。
29．（2019高二上·埇桥期末）下列有关叙述正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定偏小
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
C．水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物
D．正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应
【答案】D
【知识点】电解质溶液的导电性；试纸的使用
【解析】【解答】A. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，如果是酸性溶液增大，碱性溶液减小，中性溶液不变，故A错；
B. 电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无关。故B错； C电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无关。
D. 活化能化学反应中由反应物分子到达活化分子所需的最小能量，所以正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应，故D符合题意。
【分析】A.用湿润的pH测量酸性溶液的pH会增大；
B.电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度和离子所带电荷数的多少有关；
C.共价化合物的水溶液也可能导电，如醋酸、HCl的水溶液；
D.正反应的活化能吸热，逆反应的活化能放出热量。
30．（2019高一上·上海期末）下列物质中，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．食盐水
【答案】D
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；试纸的使用
【解析】【解答】A.氯水中氯气能氧化KI生成碘单质，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A不选；
B.溴水中单质溴氧化KI反应生成碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B不选；
C.碘水中有碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C不选；
D.氯化钠溶液与KI不反应，不生成碘单质也不存在碘单质，则不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D可选；
故答案为：D。
【分析】具有氧化性的物质，能氧化碘离子生成碘单质，或存在碘单质，则使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，以此来解答。
31．（2019高二上·中山期末）下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（ ）
A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35克
B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL
C．用pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5
D．中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量
【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用；试纸的使用；中和热的测定
【解析】【解答】A．托盘天平只能读到0.1g，无法用托盘天平称量12.35g食盐，故A不符合题意；
B.高锰酸钾溶液能够腐蚀就及碱式滴定管的橡胶管，应该用酸式滴定管，故B不符合题意；
C.pH试纸测定溶液的pH，所得pH为整数值，不可能为分数，故C不符合题意；
D.中和热测定实验中，为了确保酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.托盘天平的精确度是0.1g；
B.高锰酸钾具有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中；
C.pH试纸只能测量出整数值；
D.中和热的测定中为使一种物质完全反应，另一种物质应稍过量。
32．（2019高二上·清远期末）下列实验操作或实验结果正确的是（ ）
A．用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿
B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差
C．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管没有用标准液润洗会导致结果偏小
D．用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照
【答案】A
【知识点】试纸的使用；中和滴定；中和热的测定
【解析】【解答】A、氨气只有溶于水才呈碱性，用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿，故A符合题意；
B、测定中和热的实验中，为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量，所以为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，故B不符合题意；
C、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C不符合题意；
D、用pH试纸测溶液的pH时，一般不湿润，撕一块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸的中部，观察颜色变化并与标准比色卡对照，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.pH试纸使用时不能湿润，其他的试纸在使用时需湿润；
B.测定中和热时，可使酸或碱稍过量，以便完全反应；
C.酸式滴定管没有用标准溶液润洗，消耗酸的体积变大；
D.根据pH试纸的使用方法进行判断。
33．（2019高二上·福建期末）下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
A．测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH数值偏低
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C．测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上
D．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高
【答案】C
【知识点】试纸的使用；中和滴定；中和热的测定
【解析】【解答】A. 用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的△H数值偏小，但△H偏高，A不符合题意；
B. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，B不符合题意；
C. 用pH试纸测量溶液的pH时试纸不能事先润湿，C符合题意；
D. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】在检测溶液的pH值时，不能用湿润的pH试纸，因为相当于对溶液的稀释。如果所测的溶液是酸性，会使pH值增大，若所测溶液是碱性，会使pH值减小。
二、非选择题
34．（2021·徐汇模拟）自然界中碳、氮、硫的循环是维持生态平衡的重要物质基础。
完成下列填空：
（1）N原子核外未成对电子的电子云空间伸展方向有 个；CS2的电子式 。
为了减少CO2的排放，利用CO2和H2在一定条件下可以合成CH3OH，反应的化学方程式为：CO2(g)
+ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，在5L密闭容器中充入1mol CO 2和3mol H2，测得一定时间内混合气体中CH3OH的体积分数φ(CH3OH)与温度的关系如下图所示。
（2）该反应的平衡常数K= ；若温度为T时，反应10分钟，φ(CH3OH)=30%，则0~10分钟内，CH3OH的平均反应速率 = 。
（3）该反应是 反应(选填“吸热”或“放热”)；其它条件相同时，CH3OH在a点的正反应速率 CH3OH在b点的正反应速率(选填“>”、“<”或“=”)；解释温度低于T时，φ(CH3OH)逐渐增加的原因 。
（4）化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮氧化物，因此要对烟气进行脱硝处理。液相氧化法采用碱性NaClO2溶液做吸收剂，反应如下：_ClO + _NO + _OH- → _NO + _Cl- + _H2O
配平上述方程式 。
写出使用广范pH试纸测定溶液pH的方法 。
【答案】（1）3；
（2）；0.015 mol·L-1·min-1
（3）放热；<；温度低于T时，反应未达到平衡，向生成物方向进行
（4）3ClO +4NO +4OH- = 4NO + 3Cl- + 2H2O；取一片pH试纸，放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，对比标准比色卡，读取pH数值
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；化学反应速率；化学平衡常数；化学平衡的计算；试纸的使用
【解析】【解答】(1)N是7号元素，其核外电子排布式为[He]2s22p3，原子核外2p轨道的3个电子未成对，分列3个p轨道，因此未成对电子的电子云空间伸展方向有3个；CO2和CS2是等电子体，则CS2的电子式为 ；
(2)该反应的平衡常数K= ；若温度为T时，反应10分钟，φ(CH3OH)=30%，设10分钟内二氧化碳反应了xmol，则列三段式如下： ，反应10分钟，φ(CH3OH)=30%，则 =30%，解得x=0.75，则0~10分钟内，CH3OH的平均反应速率 = =0.015 mol·L-1·min-1；
(3)c点之前反应未平衡，反应正向进行，φ(CH3OH)增大，c点反应达到平衡，c点之后升高温度，φ(CH3OH)减小，平衡逆向移动，说明逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即该反应是放热反应；其它条件相同时，b点温度更高，因此CH3OH在a点的正反应速率
【分析】（1）氮原子外层电子由3个未成对电子，因此均处于p轨道上，由3个方向，二硫化碳是线性结构即可写出电子式
（2）根据平衡常数=平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值即可计算出甲醇的体积分数最大时达到平衡，根据数据计算出平衡时各物质的量进而计算出平衡常数，根据数据甲醇体积分数计算出甲醇的物质的量浓度的变化量即可求出速率
（3）根据温度升高，甲醇含量降低，因此判断正反应是放热，温度越高速率越大，甲醇含量最大值时达到平衡，之前未平衡，因此平衡向正反应反应移动，含量增大
（4）根据氧化还原反应得失电子即可配平离子方程式，利用pH试纸进行测量pH,将pH试纸放在表面皿上，再用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，半分钟后与保准比色卡对比即可
35．（2020高二上·那曲期末）已知：在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：
①取一定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH为1。
②向滤液中通入Cl2，搅拌。
③向②中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。
④把③所得滤液浓缩。
（1）①中加热并搅拌的目的是 。
（2）②中发生反应的离子方程式是 。
（3）③中的物质A可能是 ；调整的pH范围是 ；过滤后滤渣的成分是 。
（4）③中发生反应的离子方程式是 。
（5）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值： 。
【答案】（1）加快反应速率，是反应充分
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）CuO；4-5；Fe(OH)3
（4）CuO+2H+=Cu2++H2O
（5）取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。
【知识点】氯气的化学性质；试纸的使用；化学实验方案的评价；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）加热搅拌一般是为了加快反应速度，故答案为：加快反应速率，使反应充分；（2）根据分析可知答案为： ；（3）根据分析可知A为CuO，既能调节pH值又不引入新的杂质；根据题目信息可知pH在4-5的环境中Cu2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解；得到的滤渣为Fe(OH)3，故答案为：CuO；4-5；Fe(OH)3；（4）该反应为氧化铜和氢离子的反应，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；（5）测溶液pH值的方法为：取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。
【分析】氧化铜粗品加入浓盐酸溶解，此时溶液中主要有Cu2+，Fe2+，Cl-，H+；通入氯气将亚铁离子氧化成Fe3+，离子方程式为： ，加入适量CuO可以调节pH值至4-5，将Fe3+转化成沉淀，同时不引入新的杂质，之后过滤浓缩，得到CuCl2溶液。
