2023年高考真题变式分类汇编：常用仪器及其使用1

2023年高考真题变式分类汇编：常用仪器及其使用1
一、选择题
1．（2023·湖南）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A、重结晶操作不需用到球形冷凝管，球形冷凝管用于冷凝回流，A符合题意；
B、蒸馏装置中需用到上述仪器中的温度计、蒸馏烧瓶和锥形瓶，B不符合题意；
C、浓硫酸催化乙醇制取乙烯的装置需用到上述仪器中的温度计和蒸馏烧瓶，C不符合题意；
D、酸碱滴定实验中需用到上述仪器中的酸式滴定管和锥形瓶，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对实验装置、仪器的考查，解答此类题型时，结合选项操作中所涉及的装置、仪器进行分析即可。
2．（2023·湖北）利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：
下列操作错误的是
A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；化学实验操作的先后顺序；升华；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A正确；
B．红磷与氧气反应的温度为240℃左右，但是转化的白磷可以在40℃左右燃烧，因此，在红磷装入装置后应先在氮气氛的保护下加热外管除去水蒸气和氧气后再抽真空进行转化反应，B错误；
C．从a口通入冷凝水后对反应装置加热升温，在冷凝管的下端就可以得到转化成的白磷，C正确；
D．白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，D正确；
故答案为：B。
【分析】装置内试管分为内外两层，a口进入冷凝水，b口出冷凝水，反应前要通入高纯度氮气，排除氧气和水蒸气，真空系统是对试管内抽真空，降低反应的温度。
3．（2023·全国乙卷）下列装置可以用于相应实验的是
A B C D
制备 分离乙醇和乙酸 验证酸性 测量体积
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用；分液和萃取；常见气体的检验
【解析】【解答】A.碳酸钠比较稳定，受热不分解，无法制备二氧化碳，A项错误；
B.乙醇为良好溶剂，乙醇和乙酸互溶，无法利用分液进行分离，B项错误；
C.二氧化硫可以使品红褪色，可以证明其漂白性，无法证明酸性，C项错误；
D.测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确；
故答案为：D。
【分析】易错分析：A.应该选择碳酸氢钠受热分解，可以制备二氧化碳；
B.分液操作是分离互不相容的两种液体；
C.检验二氧化硫酸性应该选择酸碱指示剂，不能用品红；
D.该装置利用排水法测量气体体积。
4．（2022·天津市）下列实验操作中选用仪器正确的是（　　）
用量筒量取10.00mL盐酸 用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物 配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．筒量精确度为0.1mL，取10.00mL盐酸只能用酸式滴定管，故A不符合题意；
B．NaOH会与瓷坩埚中的SiO2反应，应用铁坩埚加热熔化NaOH固体，故B不符合题意；
C．乙酸异戊酯和水是不相溶的两种液体，因此可用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物，故C符合题意；
D．温度计用于测定温度，不能用于搅拌，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.量筒的精确度为0.1mL；
B.NaOH会与瓷坩埚中的SiO2反应；
C.采用分液的方式分离互不相溶的液体；
D.温度计用于测定温度，不能用于搅拌。
5．（2023·山东模拟）某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是（　　）
A．将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨
B．用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩
C．检验滤液中的，选用③、⑧和⑩
D．利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定
【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．将黑木耳灰化，应该在坩埚中灼烧，装置图为 ，用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨，故A不符合题意；
B．用用胶头滴管把浓硝酸滴入木耳灰，使木耳灰溶解，用过滤的方法获得滤液，过滤装置图为 ，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩，故B不符合题意；
C．检验滤液中的，取少量滤液于试管中，用胶头滴管滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红说明含有Fe3+，选用③、⑧和⑩，故C不符合题意；
D．利用上述仪器进行硫酸铜结晶水含量的测定，需要称重，缺少天平，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．灼烧固体用的仪器酒精灯、坩埚、三脚架、玻璃棒和泥三角；
B．过滤所用玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯；
C．检验滤液中的离子应选用试管、KSCN溶液试剂和胶头滴管；
D．缺少天平。
6．（2023·嘉定模拟）从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是
A．海带灼烧灰化，选用①②⑧ B．加水浸泡加热，选用②④⑦
C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦ D．萃取和分液，选用③④⑥
【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．将海带灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑧，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，A不符合题意；
B．加水浸泡加热，应在烧杯中进行，加热用酒精灯，用玻璃棒搅拌，B不符合题意；
C．过滤时用到④、⑤和⑦，C不符合题意；
D．萃取和分液用到④⑥，不用试管，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、灼烧固体用干锅、酒精灯和泥三角；
B、浸泡加热次用酒精灯、烧杯和玻璃棒；
C、过滤要用烧杯、漏斗和玻璃棒；
D、萃取分液采用烧杯和分液漏斗。
7．（2023·奉贤模拟）下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）
A．a可用于溶液的蒸发浓缩 B．b可用于物质分离
C．c受热时不需要垫石棉网 D．d通冷凝水的方向是上进下出
【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．蒸馏烧瓶不能用于溶液的蒸发浓缩，A不符合题意；
B．漏斗可用于分离固体和液体，是常用的物质分离仪器，B符合题意；
C．加热烧杯时需要在烧杯底部垫上石棉网，C不符合题意；
D．该冷凝管中水的方向是下进上出，以起到更好的冷凝效果，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．蒸馏烧瓶是蒸馏装置；
B．漏斗是过滤装置，可用于分离固体和液体；
C．加热烧杯时需垫石棉网；
D．冷凝管中冷凝水采用逆流方式。
8．（2023·黄浦模拟）实验室利用下列仪器(不考虑夹持装置和塞子及导管)不能制备的气体是（　　）
A．C2H2 B．H2 C．CO2 D．C2H4
【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用；气体发生装置
【解析】【解答】A．电石和水反应生成乙炔，可以选择圆底烧瓶、分液漏斗组装，A不符合题意；
B．锌粒和稀硫酸反应生成氢气，可以选择圆底烧瓶、分液漏斗组装，B不符合题意；
C．碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，可以选择圆底烧瓶、分液漏斗组装，C不符合题意；
D．乙醇在浓硫酸催化作用下迅速加热到170℃生成乙烯，反应需要控制温度，缺少温度计，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.电石和水反应制备乙炔；
B.通常用锌和稀硫酸制备氢气；
C.实验室通常用大理石和稀盐酸制备二氧化碳；
根据制备原料和条件选择相应仪器。
9．（2023·河北模拟）茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步选用的实验用品不需要的是（　　）
A B C D
将茶叶灼烧灰化 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释 过滤得到滤液 检验滤液中的
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．灼烧茶叶用到酒精灯、泥三角、三脚架、坩埚，A不符合题意；
B．溶解用到的仪器有烧杯和玻璃棒，不需要容量瓶，B符合题意；
C．过滤用到烧杯、漏斗、玻璃棒，C不符合题意；
D．用浓硝酸溶解，铁元素转化为三价铁，要检验滤液中的Fe3+，用试管取少量的滤液，加入KSCN溶液，变红色，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验。
10．（2023·岳阳模拟）掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列有关说法正确的是
A．若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复到原位，说明甲装置气密性好
B．将甲虚线框中的装置换为乙装置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，说明锌与硫酸反应为放热反应
C．用丙装置进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH要缓慢倒入稀硫酸中
D．丁装置是排出碱式滴定管中的气泡操作
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；气体发生装置的气密性检查；性质实验方案的设计；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复到原位，说明没有空气进入装置内，则甲装置气密性好，故A符合题意；
B．将甲虚线框中的装置换为乙装置，锌与硫酸反应放出氢气，注射器活塞右移，不能说明锌与硫酸反应为放热反应，故B不符合题意；
C．用丙装置进行中和反应反应热的测定实验时，为防止热量过多散失，NaOH要快速倒入稀硫酸中，故C不符合题意；
D．排出碱式滴定管中的气泡，应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复到原位，说明没有空气进入装置内，进而说明装置气密性良好；
B.锌与硫酸反应放出氢气；
C.为了减少热量损失，NaOH应一次性快速倒入；
D.要出碱式滴定管中的气泡，应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠。
11．（2023·山东模拟）下列实验操作或实验仪器的使用正确的是
A．做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I-
B．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定
C．其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中慢
D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁
【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．过量的氯气可氧化碘单质生成碘酸根离子，故实验中氯气应适量，A不符合题意；
B．一般剩余药品不能放回原瓶，防止试剂污染，特殊药品如钠等可放回原瓶，视具体情况而定，B符合题意；
C．双氧水在溶液中存在两步电离，能电离出氢离子，碱性溶液促进了过氧化氢的电离，酸性溶液抑制过氧化氢的电离，故双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中快，C不符合题意；
D．滴定接近终点时，需使滴定管的尖嘴处液体流下，则滴定管的尖嘴能接触锥形瓶内壁，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．过量的氯气可氧化碘单质生成碘酸根离子；
B．一般剩余药品不能放回原瓶，防止试剂污染，特殊药品如钠等可放回原瓶；
C．依据电离平衡分析；
D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴能接触锥形瓶内壁。
12．（2023·常德模拟）实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析错误的是
A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下
B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生
C．该改进装置可用于性质的探究实验
D．利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀
【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用；实验装置综合
【解析】【解答】A．恒压滴液漏斗为密闭装置且能平衡压强，使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下，A不符合题意；
B．氢气具有可燃性，和氧气混合点燃容易爆炸；用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生，B不符合题意；
C．铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫，C符合题意；
D．装置A中生成氢气排净装置中空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a，A中压强变大，硫酸亚铁被压入B中生成氢氧化亚铁沉淀，利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.恒压滴液漏斗可平衡气压；
B.氢气是可燃性气体；
C.铜和浓硫酸在常温下不反应；
D.Fe与稀硫酸反应生成的氢气可排出装置内的空气，关闭止水夹，可使硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀。
13．（2023·山东模拟）下列实验装置及表述正确的是
A B C D
(经酸化3%NaCl溶液)
蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 实验室制乙炔 实验室制备Fe(OH)3胶体 在Fe表面生成蓝色沉淀，无法验证Zn保护了Fe
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．制无水AlCl3固体应该在HCl的气流中蒸干AlCl3溶液，故A不符合题意；
B．电石和饱和食盐水反应过快且生成的氢氧化钙微溶物易堵塞导管口，因此不能用启普发生器制备乙炔，故B不符合题意；
C．制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至出现红褐色后停止加热，故C不符合题意；
D．铁表面有蓝色沉淀，说明铁表面生成了亚铁离子，亚铁离子可能是K3[Fe(CN)6]将铁氧化得来，因此无法验证Zn保护了Fe ，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A．依据水解原理分析；
B．反应剧烈且放出大量的热；
C．不能用氢氧化钠溶液，会生成沉淀；
D．依据现象判断。
14．（2023·东城模拟）下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是
A．盛放NaOH溶液，选用③
B．用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备氨，选用②
C．配制100mL1.00mol L-1NaCl溶液，选用⑤
D．用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；气体发生装置；实验装置综合
【解析】【解答】A．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用③盛放氢氧化钠溶液，故A符合题意；
B．氯化铵固体和氢氧化钙固体共热制备氨气的反应为固固加热的反应，应选用②制备氨气，故B不符合题意；
C．配制100mL1.00mol L-1氯化钠溶液时，应选用⑤转移溶液，故C不符合题意；
D．用大理石和盐酸制取二氧化碳并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，应选用①制备二氧化碳、盛有饱和碳酸氢钠溶液的④除去氯化氢，盛有苯酚钠的溶液验证碳酸和苯酚的酸性强弱，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠；
B.加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物生成氨气；
C.配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等；
D.大理石和盐酸制取CO2，选固液不加热装置，比较碳酸和苯酚的酸性强弱，可选洗气瓶发生强酸制取弱酸的反应。
15．（2023·郴州模拟）甲~丁图为中学化学常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是
甲 乙 丙 丁
A．甲图所示仪器使用前需检查是否漏水
B．乙图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入
C．丙图所示仪器用于观察氯化钠的焰色试验
D．丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定和减压过滤
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．甲图表示容量瓶，使用前需检查是否漏水，故A符合题意；
B．乙图所示仪器为球形冷凝管，该仪器不能用于蒸馏，因为冷凝下来的液体会存留于球泡处，故B不符合题意；
C．铜丝加热时有颜色，不能用铜丝蘸取NaCl溶液做焰色试验，故C不符合题意；
D．丁图所示仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤，不能用于酸碱中和滴定，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.容量瓶使用前需检查是否漏水。
B.球形冷凝管不能用于蒸馏。
C.铜丝加热时有颜色，会干扰焰色试验。
D.吸滤瓶不能用于酸碱中和滴定。
16．（2023·宝山模拟）下列有关实验操作的叙述错误的是
A．滴定管用水洗净后，加入待装液
B．配制溶液时，容量瓶不需干燥
C．测结晶水含量时，加热后的坩埚必须放在干燥器中冷却
D．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．滴定管用水洗净后，再使用待装液润洗后才能加入待装液，A符合题意；
B．底部含有蒸馏水不影响溶液浓度，配制溶液时，容量瓶不需干燥，B不符合题意；
C．测结晶水含量时，加热后的坩埚必须放在干燥器中冷却，防止空气中水蒸气影响实验结果，C不符合题意；
D．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，防止滤液溅出，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A项中滴定管用水洗净后，必须使用待装液润洗，其它实验操作正确。
17．（2023·宝山模拟）实验室制备下列物质不需要用到酒精灯的是
A．乙烯 B．乙炔 C．乙酸乙酯 D．乙酸丁酯
【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．实验室制备乙烯的反应为浓硫酸作用下乙醇在170℃条件下发生消去反应生成乙烯和水，实验中需要用到酒精灯，故A不符合题意；
B．实验室制备乙炔的反应为电石与饱和食盐水反应生成氢氧化钙和乙炔，实验中不需要用到酒精灯，故B符合题意；
C．实验室制备乙酸乙酯的反应为浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，实验中需要用到酒精灯，故C不符合题意；
D．实验室制备乙酸丁酯的反应为浓硫酸作用下乙酸和丁醇共热发生酯化反应生成乙酸丁酯和水，实验中需要用到酒精灯，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】依据反应条件判断，B中实验室制备乙炔的反应为电石与饱和食盐水反应生成氢氧化钙和乙炔，实验中不需要用到酒精灯。
18．（2023·青岛模拟）下列实验操作规范的是
A．①灼烧干海带
B．②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物
C．③用萃取碘水中的碘，振荡、放气
D．④配制溶液定容后摇匀
【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．①灼烧干海带需用坩埚而不是蒸发皿，A不选；
B．实验结束后烧瓶中的残留物还含有浓硫酸，因此检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应将残留物沿烧杯壁倒入水中，以免引起液体飞溅，B不选；
C．③用 CCl4 萃取碘水中的碘单质，倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，C选；
D．④配制溶液定容后，应反复上下颠倒，摇匀，而不是摇动容量瓶，D不选；
故答案为：C。
【分析】A．灼烧固体需用坩埚；
B．依据浓硫酸的稀释操作，应将残留物沿烧杯壁倒入水中；
C． 实验操作规范 ；
D．定容后，应反复上下颠倒，摇匀。
19．（2023·嘉定模拟）球形干燥管是中学化学常用的一种玻璃仪器。下列有关球形干燥管的创新用途，错误的是
选项 A B C D
装置
用途 用于尾气处理，防倒吸 用于铜丝与Cl2反应，防污染 简易的天 然水净化过滤器 用Na2CO3固体与稀硫酸反应制备CO2气体，可随制随停
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．球形结构可防止倒吸，可用于尾气处理，防倒吸，A不符合题意；
B．氯气与NaOH反应，球形结构可防止倒吸，图中装置可用于铜丝与Cl2反应，防污染，B不符合题意；
C．活性炭具有吸附性，装置可作简易的天然水净化过滤器，C不符合题意；
D．Na2CO3固体易溶于水和稀硫酸，与稀硫酸接触后，关闭活塞不能使固液分离，则制备CO2气体时不能随制随停，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.干燥管可防止倒吸；
B.氯气与NaOH反应，球形结构可防止倒吸；
C.活性炭具有较强的吸附性，能吸附水中的色素、异味等杂质；
D.Na2CO3固体与稀硫酸接触后，关闭活塞不能使固液分离。
20．（2023·济宁模拟）下列有关实验方法正确的是
A．用X射线衍射实验可获得青蒿素分子的结构
B．用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0
C．用淀粉溶液检验海水中的碘元素
D．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；试纸的使用
【解析】【解答】A．测定分子的空间结构最普遍的方法是X射线衍射法，可以看到微观结构，可以测定晶体的晶胞参数，从而确定分子的结构，故A符合题意；
B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH只能为整数，无法测定出读数为2.0的溶液的pH，故B不符合题意；
C．海水中没有碘单质，所以不能用淀粉溶液检验海水中的碘元素，故C不符合题意；
D．高锰酸钾可氧化橡胶，则应选25mL酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．X射线衍射法测定分子的空间结构；
B．用广泛pH试纸测溶液的pH只能为整数；
C．海水中没有碘单质；
D．酸性溶液、强氧化性溶液应选用酸式滴定管；碱性溶液应选用碱式滴定管。
21．（2023·汕头模拟）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；物质的分离与提纯
【解析】【解答】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤，需要用烧杯；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解，需要用研钵，烧杯；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是过滤，需要用漏斗和烧杯，玻璃棒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发，需要用蒸发皿和玻璃棒，因此未涉及的操作方法是萃取分液，不需要的仪器是分液漏斗；
故答案为：A。
【分析】根据描述可知，该过程为：研磨、洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，因铜绿加热灼烧失去结晶水，则不能灼烧，即涉及的操作方法是研磨、洗涤、溶解、蒸发，根据操作选择相关仪器。
22．（2023·日照模拟）下列叙述正确的是
A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水
B．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚
C．金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火
D．可将硝酸银固体保存在棕色细口瓶中
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．容量瓶颈上有玻璃塞，酸式滴定管下端有玻璃活塞，简式滴定管下端有玻璃珠和分液漏斗下端有玻璃活塞，它们是否密封不能直接观察出来，故使用前均需要检验是否漏水，A符合题意；
B．瓷坩埚的主要成分中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应，不能用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚，B不符合题意；
C．由于镁可以在CO2中继续激烈燃烧，反应原理为：2Mg+CO22MgO+C，故金属镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火，C不符合题意；
D．硝酸银见光易分解，可将硝酸银固体保存在棕色广口瓶中，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、含有塞子的仪器使用前需要检验是否漏水；
B、氢氟酸可以和二氧化硅反应；
C、镁可以和二氧化碳反应；
D、硝酸银应该装在棕色广口瓶。
23．（2023·潍坊模拟）学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。
上述实验中不需要用到的操作是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．溶液Ⅱ得到明矾晶体需要蒸发浓缩操作，故A不符合题意；
B．测定明矾中结晶水的含量，故实验中需要灼烧操作，故B不符合题意；
C．加入氢氧化钾溶解铝后需要过氯分离出滤液，故C不符合题意；
D．实验中不需要萃取分液操作，不用分液漏斗，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．溶液得到晶体需要蒸发浓缩；
B．测定明矾中结晶水的含量，需要灼烧；
C．过滤用于分离难溶性固体与可溶性液体混合物
D．实验中不需要萃取分液操作。
24．（2023·惠州月考）某化学兴趣小组为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下步骤：①将菠菜研磨成汁，加水溶解，过滤得到滤液；②加入稀硝酸进行氧化；③滴加KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+。上述操作中，不需要用到的仪器为(　　)
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】由分析可知，上述操作中，不需要容量瓶，容量瓶用于配制一定浓度的溶液；
故答案为：B。
【分析】根据步骤可知，研磨过程中需要研钵，溶解需要烧杯、玻璃棒，过滤需要漏斗，滴加溶液需要胶头滴管。
25．（2022·深圳模拟）化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是
A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B．中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶
C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝
D．酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶
【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．溶于水呈碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验，故A不符合题意；
B．易燃物如钠、钾等不能随便丢弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶，故B符合题意；
C．玻璃的成分里边有硅酸钠，钠盐的焰色试验为黄色，对其他元素的试验存在干扰，进行焰色试验时，不可用玻璃棒替代铂丝，故C不符合题意；
D．酸碱中和滴定实验中，洗锥形不能用待测液润洗，否则会导致测量结构偏大，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．检验用湿润的红色石蕊试纸；
B．易燃物如钠、钾等不能随便丢弃，应放回原试剂瓶；
C．玻璃的成分有硅酸钠，钠盐的焰色试验为黄色；
D．滴定实验中，洗锥形不能用待测液润洗。
26．（2022·余姚模拟）欲分离某CCl4和H2O的混合液，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】CCl4和H2O不互溶，所以分离CCl4和H2O的混合液，需要用分液漏斗，故C符合题意；
故答案：C。
【分析】不互溶的液体分离用分液法，分液需要用到的仪器为分液漏斗和烧杯。
27．（2022·温州模拟）下列仪器可加热的是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．该仪器为圆底烧瓶，可以放在石棉网上加热，A符合题意；
B．该仪器为酸式滴定管，不可加热，B不符合题意；
C．该仪器为容量瓶，不可加热，C不符合题意；
D．该仪器为量筒，不可加热，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可间接加热的（需垫石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶
不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等等。
28．（2022高三上·抚顺期中）下列实验操作规范且能达到实验目的的是（　　）
选项 A B C D
操作
实验目的 制备氢氧化铁胶体 定容 除去中的少量HCl 制备并收集
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用；实验装置综合
【解析】【解答】A．向煮沸的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，至溶液变为红褐色，得到氢氧化铁胶体；氨水和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，A不符合题意；
B．胶头滴管要竖直悬空，不能伸入仪器中，B不符合题意；
C．饱和亚硫酸氢钠不与二氧化硫反应、HCl和饱和亚硫酸氢钠生成二氧化硫气体，能达到目的，C符合题意；
D．二氧化氮会和水反应转化为一氧化氮，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.向氨水中滴加氯化铁饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀；
B.胶头滴管应垂直悬空滴加液体；
D.二氧化氮能与水反应，不能用排水法收集。
29．（2022·光明模拟）下列实验装置及操作均合理的是(　　)
A．用装置甲测定污水样品中
B．用装置乙制备乙酸乙酯
C．用装置丙灼烧海带
D．用装置丁测定中和热
【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用；中和热的测定；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．用装置甲测定污水样品中时，应使用酸式滴定管盛放标准酸溶液，A项不符合题意；
B．用装置乙制备乙酸乙酯时，导气管不应插人饱和的液面以下，以免发生倒吸，B项不符合题意；
C．灼烧海带的操作应使用坩埚，不能用烧杯，C项不符合题意；
D．可以用装置丁测定中和热，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.测碱性污水浓度，应使用酸性溶液滴定，注意酸性溶液放在酸式滴定管中。
B.制备乙酸乙酯时，注意导气管不应插人饱和的液面以下，以免发生倒吸。
C.根据仪器特征进行分析，注意正确使用仪器。
D.测定中和热时，注意保温隔热。
二、多选题
30．（2022·聊城模拟）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)（　　）
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 比较Mg、Al金属性的强弱 试管、胶头滴管 MgCl2溶液、AlCl3溶液、浓NaOH溶液
B 观察[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶体的形成和析出 试管、胶头滴管、玻璃棒 CuSO4溶液、氨水
C 通过气味消失的快慢比较乙酸乙酯的水解速率 试管、烧杯、量筒、胶头滴管、酒精灯 乙酸乙酯、蒸馏水、H2SO4溶液、NaOH溶液
D 实验室由粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO)制备精盐 漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯 粗食盐水、NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,C
【知识点】常用仪器及其使用；粗盐提纯；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A．实验原理：通过氯化铝，氯化镁与浓氢氧化钠反应生成的氢氧化铝，氢氧化镁的碱性大小来比较铝镁的金属性，取等量氯化铝和氯化镁分别置与两支试管中，同时用胶头滴管加入浓氢氧化钠溶液，直至出现白色沉淀，继续滴加氢氧化钠（过量），装有氯化铝的烧杯沉淀消失，装有氯化镁的烧杯沉淀不消失，因为碱与碱不发生反应，故氢氧化铝不是碱，可以得出镁的金属性比铝强，故A项符合题意；
B．通过将过量氨水加入硫酸铜溶液中反应得[Cu(NH3)4]SO4H2O，但[Cu(NH3)4]SO4H2O溶于水不溶于乙醇，因此在[Cu(NH3)4]SO4H2O溶液中需要缓慢加入乙醇降低溶解度，即可析出深蓝色的晶体，试剂缺乙醇溶液，故B项不符合题意；
C．实验原理：CH3COOCH2CH3 + H2OCH3COOH +CH3CH2OH，乙酸乙酯在蒸馏水中滴加热水解较为缓慢，若滴加H2SO4溶液，稀硫酸起催化作用，则促进乙酸乙酯水解。若滴加NaOH溶液，不仅起催化作用，还能和水解产物中的乙酸反应而使该反应的平衡向水解向移动，因此水解速率大小为碱性条件大于酸性条件大于蒸馏水。由于乙酸乙酯具有芳香味，故可以通过气味消失的快慢比较乙酸乙酯的水解速率，涉及玻璃仪器试管、烧杯、量筒、胶头滴管、酒精灯，故C项符合题意；
D．粗盐提纯第一步溶解得粗食盐水，所需玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、过滤后向溶液中先滴加过量的BaCl2溶液，过滤，除去SO，随后向所得滤液中加入NaOH溶液，过滤，除去氯化镁，在所得滤液加入Na2CO3溶液，过滤，除去氯化钙及氯化镁。最后需要加入盐酸中和过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液。在蒸发皿上加热蒸发即可获得精盐。缺乏试剂盐酸溶液，蒸发皿仪器，故D项不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】A.氢氧化镁不溶于NaOH溶液、氢氧化铝溶于NaOH溶液；
B.[Cu(NH3)4]SO4H2O溶于水不溶于乙醇；
D.缺少盐酸和蒸发皿。
31．（2022·烟台模拟）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均符合题意、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（　　）
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 检验中的溴元素 胶头滴管、试管、酒精灯 、NaOH溶液、硝酸、溶液
B 测定盐酸浓度 碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管 标准NaOH溶液、待测盐酸溶液、甲基橙试剂
C 检验某补铁口服液中铁元素的价态 试管、胶头滴管 某补铁口服液、氯水、KSCN溶液
D 比较亚硫酸和碳酸酸性强弱 玻璃棒、表面皿 pH试纸、饱和溶液、饱和溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,C
【知识点】常用仪器及其使用；性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．溴乙烷和NaOH的水溶液共热发生水解反应生成NaBr，加入硝酸酸化，然后加入硝酸银检验溴离子，需要的仪器有试管、胶头滴管、酒精灯，所以能实现实验目的，故A符合题意；
B． 甲基橙的变色范围是pH≦3.1时变红，3.1~4.4时呈橙色，pH≧4.4时变黄，未恰好完全消耗盐酸时指示剂已变色，应选用酚酞做指示剂，故B不符合题意；
C．先加入KSCN溶液检验补铁口服液中是否含有Fe3+，若溶液变红，说明铁元素的价态为+3，若溶液不变红，再加入氯水可将Fe2+氧化为Fe3+，此时溶液变红说明铁元素的价态为+2，故C符合题意；
D．若证明亚硫酸的酸性强于碳酸，应将二氧化硫气体通入碳酸钠溶液中进行验证，故D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】A.卤代烃水解后，在酸性溶液中检验卤素离子；
B.用氢氧化钠滴定盐酸应用酚酞作指示剂，还需酸式滴定管量取盐酸；
C.Fe3+遇KSCN溶液变为血红色；
D.比较亚硫酸和碳酸酸性强弱应将二氧化硫气体通入碳酸钠溶液中。
三、非选择题
32．（2023·辽宁）2—噻吩乙醇()是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入液体A和金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。降温至，加入噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应。
Ⅳ．水解。恢复室温，加入水，搅拌；加盐酸调至4~6，继续反应，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中液体A可以选择　 　。
a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨
（2）噻吩沸点低于吡咯()的原因是　 　。
（3）步骤Ⅱ的化学方程式为　 　。
（4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是　 　。
（5）步骤Ⅳ中用盐酸调节的目的是　 　。
（6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是　 　(填名称)：无水的作用为　 　。
（7）产品的产率为　 　(用计算，精确至0.1%)。
【答案】（1）c
（2） 中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高
（3）2 +2Na 2 +H2
（4）将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热
（5）将NaOH中和，使平衡正向移动，增大反应物的转化率
（6）球形冷凝管和分液漏斗；除去水
（7）70.0%
【知识点】化学平衡移动原理；有机物的合成；常用仪器及其使用；蒸馏与分馏
【解析】【解答】（1）步骤Ⅰ制钠砂过程中，液体A不能和Na反应，而乙醇、水和液氨都能和金属Na反应，故选c；
（2）噻吩沸点低于吡咯()的原因是：中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高
（3）步骤Ⅱ中和Na反应生成2-噻吩钠和H2，化学方程式为2+2Na+H2
(4)为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是：将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热；
（5）2-噻吩乙醇钠水解生成-噻吩乙醇的过程中有NaOH生成，用盐酸调节pH的目的是将NaOH中和，使平衡正向移动，增大反应物的转化率；
（6）步骤Ⅴ中的操作有过滤、蒸馏，蒸馏的过程中需要直形冷凝管不能用球形冷凝管，无需使用的是球形冷凝管和分液漏斗；向有机相中加入无水硫酸镁的作用是：除去水；
（7）步骤Ⅱ中Na完全反应，根据方程式可知，理论上可以生成0.2mol2-噻吩乙醇，产品的产率为=70.0%。
【分析】根据制备流程图，弄清楚每一步是呀操作的目的和意义，步骤I为融化金属钠，加入甲苯目的为溶剂，步骤II为金属钠与噻吩反应，得到噻吩钠，步骤III为噻吩钠与环氧乙烷反应制备噻吩乙醇钠，步骤IV加水目的是水解制备噻吩乙醇，最后步骤V为干燥、蒸馏得到噻吩乙醇。
33．（2023·全国甲卷）钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：。
具体步骤如下：
Ⅰ．称取，用水溶解。
Ⅱ．分批加入后，将溶液温度降至以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入的双氧水。
Ⅲ．加热至反应。冷却，过滤。
Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤。
Ⅴ．滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
仪器a的名称是　 　。加快NH4Cl溶解的操作有　 　。
（2）步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免　 　、　 　；可选用　 　降低溶液温度。
（3）指出下列过滤操作中不规范之处：　 　。
（4）步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为　 　。
（5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是　 　。
【答案】（1）锥形瓶；升温，搅拌等
（2）浓氨水分解和挥发；双氧水分解；冰水浴
（3）玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁
（4）活性炭
（5）利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率
【知识点】盐类水解的应用；常用仪器及其使用；过滤
【解析】【解答】（1）仪器a为锥形瓶，加速溶解的方法有：加热、搅拌等操作；
（2）步骤Ⅱ中使用了浓氨水和双氧水，他们高温下易挥发，易分解，所以控制在10℃以下；要控制温度在10℃以下，通常采用冰水浴降温；
（3）玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，可能戳破滤纸，造成过滤效果不佳。还有漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁，可能导致液滴飞溅；
（4）步骤中使用了活性炭，为难溶物，所以过滤的不溶物为活性炭；
（5）根据反应方程可知，由于钴配合物为[Co(NH3)6]Cl3中含有氯离子，加入4mL浓盐酸，可利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3尽可能完全析出；
【分析】称取2.0g氯化铵，用5mL水溶解后，分批加入3.0g CoCl2·6H2O后，降温，在加入1g活性炭，7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL 6%的双氧水，加热反应20min，反应完成后，冷却，过滤，钴配合物在冷水中会析出固体，过滤所得固体为钴配合物[Co(NH3)6]Cl3和活性炭的混合物，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，趁热过滤，除去活性炭，将滤液转入烧杯中，加入浓盐酸，可促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3析出，解答即可。
34．（2023·绍兴模拟）高纯氟化镁具备优异的光学性质和抗腐蚀性被广泛应用于高端领域。某研究小组利用镁片(含及少量惰性杂质)制备高纯氟化镁流程如下，请回答：
已知：
①甲醇沸点：
②该实验条件得到的氟化镁并不是晶型沉淀，其颗粒细小，常常吸附水分成黏稠胶状。
（1）利用图1装置可检测镁与甲醇反应速率。仪器A的名称　 　。
（2）写出氟化反应涉及的化学方程式　 　。
（3）下列有关说法不正确的是____。
A．步骤Ⅰ：反应温度不选择，主要由于在反应过于剧烈难以控制。
B．步骤Ⅱ：待镁片上不再有微小气泡生成时，可进行步骤Ⅱ。
C．步骤Ⅲ：制备悬浊液B，应先将通入高纯水达到饱和，再加到固体A中。
D．步骤Ⅳ：在进行氟化反应时，应做好防护措施和配备应急药品。
（4）步骤Ⅱ的一系列操作目的是为获得固体A．从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“ ”上填写一件最关键仪器，“(　　)”内填写一种操作，均用字母表示]。
取仪器A中的溶液，用　 　(　 　)→用　 　(蒸馏减少溶剂)→用　 　(　 　)→用漏斗(过滤得到固体A)
【仪器】a．烧杯；b．铜质保温漏斗；c．漏斗；d．空气冷凝管；e．直形冷凝管；f．球形冷凝管
【操作】g.过滤；h．趁热过滤；i．冷却结晶；j.蒸发结晶
（5）步骤Ⅴ：产品在不同温度下干燥，对其进行红外光谱分析如下图，已知羟基引起的吸收峰在波数处请选择最合适的温度　 　。(填“、、或”)
【答案】（1）三颈烧瓶
（2）
（3）A；C
（4）b；h；e；a；i
（5）
【知识点】常用仪器及其使用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）图示仪器A为三颈烧瓶。
（2）步骤Ⅲ中所得悬浊液B为MgCO3，加入氢氟酸，进行氟化反应，MgCO3与HF反应生成MgF2、H2O和CO2，该反应的化学方程式为：MgCO3＋2HF=MgF2＋H2O＋CO2↑。
（3）A、甲醇的沸点为64.7℃，步骤Ⅰ的反应温度控制在50℃，主要是为了防止温度过高，甲醇会发，A符合题意；
B、待镁片上不再有微小气泡生成时，说明反应已经完成，可进行步骤Ⅱ，B不符合题意；
C、由于CO2在水中的溶解度较小，制备悬浊液B时，应先加高纯水，再通入CO2进行反应，C符合题意；
D、HF是一种有毒气体，因此在进行氟化反应时，应做好防护措施和配备应急药品，防止HF中毒，D不符合题意；
故答案为：AC
（4）取仪器A中的溶液，用铜质保温漏斗，进行趁热过滤；再用直形冷凝管进行蒸馏操作，减少溶剂；再用烧杯进行冷却结晶，用漏斗过滤，得到固体A。
（5）温度较低时，透光率较小；温度为800℃时，温度过高，可能造成物质分解或者发生副反应，因此选择的最适宜的温度为500℃。
【分析】（1）根据图示仪器确定其名称。
（2）氟化反应中MgCO3与HF反应生成MgF2、H2O和CO2，据此写出反应的化学方程式。
（3）A、结合甲醇的挥发性分析；
B、镁片上不再产生气泡时，说明Mg与甲醇已完全反应；
C、结合CO2在水中溶解度较小的性质分析；
D、HF是一种有毒气体；
（4）从仪器A中获得固体A，应采用冷却结晶操作；从仪器A中取出溶液后，应用铜质保温漏斗，防止温度降低。
（5）结合不同温度下透光率的不同进行分析。
35．（2022·柳州模拟）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，氯的许多化合物广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置(部分装置省略)制备和NaClO。
回答下列问题：
（1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为　 　，A中反应的化学方程式为　 　。
（2）B装置的作用是　 　。C中发生反应的离子方程式为　 　，D中使用冰水冷却的目的是　 　。
（3）E中棉花团应蘸取的溶液是　 　(填化学式)，其作用是　 　。
（4）也可用于消毒，则0.1mol的有效氯含量为　 　g。(“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。)
【答案】（1）分液漏斗；
（2）除去挥发出来的HCl气体；；避免生成
（3）NaOH；吸收氯气
（4）21.3
【知识点】常用仪器及其使用；制备实验方案的设计；离子方程式的书写；溶液中溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】(1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为：分液漏斗；A中为实验室制氯气，反应的化学方程式为：；
(2)浓盐酸有挥发性，B装置的作用是除去Cl2中混有的HCl，C中KOH与Cl2发生歧反应制备，离子方程式为：；根据C装置及其反应可知，温度高生成，D为制备NaClO装置，故D中使用冰水冷却的目的是防止生成NaClO3
(3)E为尾气处理装置，棉花团应蘸取的溶液是NaOH，吸收多余Cl2。
(4)1molCl2被还原成-1价Cl时，Cl2~2e-，得电子2mol，1mol KClO3被还原成-1价Cl时，KClO3~6e-，得电子6mol，故0.1mol的有效氯含量为。
【分析】A装置用于制取Cl2，浓盐酸有挥发性，B装置用于除去Cl2中的HCl，C装置用于制备，D装置用于制备NaClO，E装置用于吸收多余的Cl2，以防污染空气。
2023年高考真题变式分类汇编：常用仪器及其使用1
一、选择题
1．（2023·湖南）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
2．（2023·湖北）利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：
下列操作错误的是
A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
3．（2023·全国乙卷）下列装置可以用于相应实验的是
A B C D
制备 分离乙醇和乙酸 验证酸性 测量体积
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2022·天津市）下列实验操作中选用仪器正确的是（　　）
用量筒量取10.00mL盐酸 用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物 配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌
A B C D
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·山东模拟）某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是（　　）
A．将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨
B．用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩
C．检验滤液中的，选用③、⑧和⑩
D．利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定
6．（2023·嘉定模拟）从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是
A．海带灼烧灰化，选用①②⑧ B．加水浸泡加热，选用②④⑦
C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦ D．萃取和分液，选用③④⑥
7．（2023·奉贤模拟）下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）
A．a可用于溶液的蒸发浓缩 B．b可用于物质分离
C．c受热时不需要垫石棉网 D．d通冷凝水的方向是上进下出
8．（2023·黄浦模拟）实验室利用下列仪器(不考虑夹持装置和塞子及导管)不能制备的气体是（　　）
A．C2H2 B．H2 C．CO2 D．C2H4
9．（2023·河北模拟）茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步选用的实验用品不需要的是（　　）
A B C D
将茶叶灼烧灰化 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释 过滤得到滤液 检验滤液中的
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·岳阳模拟）掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列有关说法正确的是
A．若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复到原位，说明甲装置气密性好
B．将甲虚线框中的装置换为乙装置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，说明锌与硫酸反应为放热反应
C．用丙装置进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH要缓慢倒入稀硫酸中
D．丁装置是排出碱式滴定管中的气泡操作
11．（2023·山东模拟）下列实验操作或实验仪器的使用正确的是
A．做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I-
B．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定
C．其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中慢
D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁
12．（2023·常德模拟）实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析错误的是
A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下
B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生
C．该改进装置可用于性质的探究实验
D．利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀
13．（2023·山东模拟）下列实验装置及表述正确的是
A B C D
(经酸化3%NaCl溶液)
蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 实验室制乙炔 实验室制备Fe(OH)3胶体 在Fe表面生成蓝色沉淀，无法验证Zn保护了Fe
A．A B．B C．C D．D
14．（2023·东城模拟）下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是
A．盛放NaOH溶液，选用③
B．用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备氨，选用②
C．配制100mL1.00mol L-1NaCl溶液，选用⑤
D．用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④
15．（2023·郴州模拟）甲~丁图为中学化学常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是
甲 乙 丙 丁
A．甲图所示仪器使用前需检查是否漏水
B．乙图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入
C．丙图所示仪器用于观察氯化钠的焰色试验
D．丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定和减压过滤
16．（2023·宝山模拟）下列有关实验操作的叙述错误的是
A．滴定管用水洗净后，加入待装液
B．配制溶液时，容量瓶不需干燥
C．测结晶水含量时，加热后的坩埚必须放在干燥器中冷却
D．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
17．（2023·宝山模拟）实验室制备下列物质不需要用到酒精灯的是
A．乙烯 B．乙炔 C．乙酸乙酯 D．乙酸丁酯
18．（2023·青岛模拟）下列实验操作规范的是
A．①灼烧干海带
B．②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物
C．③用萃取碘水中的碘，振荡、放气
D．④配制溶液定容后摇匀
19．（2023·嘉定模拟）球形干燥管是中学化学常用的一种玻璃仪器。下列有关球形干燥管的创新用途，错误的是
选项 A B C D
装置
用途 用于尾气处理，防倒吸 用于铜丝与Cl2反应，防污染 简易的天 然水净化过滤器 用Na2CO3固体与稀硫酸反应制备CO2气体，可随制随停
A．A B．B C．C D．D
20．（2023·济宁模拟）下列有关实验方法正确的是
A．用X射线衍射实验可获得青蒿素分子的结构
B．用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0
C．用淀粉溶液检验海水中的碘元素
D．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液
21．（2023·汕头模拟）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是
A． B．
C． D．
22．（2023·日照模拟）下列叙述正确的是
A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水
B．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚
C．金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火
D．可将硝酸银固体保存在棕色细口瓶中
23．（2023·潍坊模拟）学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。
上述实验中不需要用到的操作是
A． B．
C． D．
24．（2023·惠州月考）某化学兴趣小组为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下步骤：①将菠菜研磨成汁，加水溶解，过滤得到滤液；②加入稀硝酸进行氧化；③滴加KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+。上述操作中，不需要用到的仪器为(　　)
A． B．
C． D．
25．（2022·深圳模拟）化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是
A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B．中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶
C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝
D．酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶
26．（2022·余姚模拟）欲分离某CCl4和H2O的混合液，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
27．（2022·温州模拟）下列仪器可加热的是
A． B． C． D．
28．（2022高三上·抚顺期中）下列实验操作规范且能达到实验目的的是（　　）
选项 A B C D
操作
实验目的 制备氢氧化铁胶体 定容 除去中的少量HCl 制备并收集
A．A B．B C．C D．D
29．（2022·光明模拟）下列实验装置及操作均合理的是(　　)
A．用装置甲测定污水样品中
B．用装置乙制备乙酸乙酯
C．用装置丙灼烧海带
D．用装置丁测定中和热
二、多选题
30．（2022·聊城模拟）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)（　　）
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 比较Mg、Al金属性的强弱 试管、胶头滴管 MgCl2溶液、AlCl3溶液、浓NaOH溶液
B 观察[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶体的形成和析出 试管、胶头滴管、玻璃棒 CuSO4溶液、氨水
C 通过气味消失的快慢比较乙酸乙酯的水解速率 试管、烧杯、量筒、胶头滴管、酒精灯 乙酸乙酯、蒸馏水、H2SO4溶液、NaOH溶液
D 实验室由粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO)制备精盐 漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯 粗食盐水、NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
31．（2022·烟台模拟）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均符合题意、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（　　）
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 检验中的溴元素 胶头滴管、试管、酒精灯 、NaOH溶液、硝酸、溶液
B 测定盐酸浓度 碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管 标准NaOH溶液、待测盐酸溶液、甲基橙试剂
C 检验某补铁口服液中铁元素的价态 试管、胶头滴管 某补铁口服液、氯水、KSCN溶液
D 比较亚硫酸和碳酸酸性强弱 玻璃棒、表面皿 pH试纸、饱和溶液、饱和溶液
A．A B．B C．C D．D
三、非选择题
32．（2023·辽宁）2—噻吩乙醇()是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入液体A和金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。降温至，加入噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应。
Ⅳ．水解。恢复室温，加入水，搅拌；加盐酸调至4~6，继续反应，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中液体A可以选择　 　。
a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨
（2）噻吩沸点低于吡咯()的原因是　 　。
（3）步骤Ⅱ的化学方程式为　 　。
（4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是　 　。
（5）步骤Ⅳ中用盐酸调节的目的是　 　。
（6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是　 　(填名称)：无水的作用为　 　。
（7）产品的产率为　 　(用计算，精确至0.1%)。
33．（2023·全国甲卷）钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：。
具体步骤如下：
Ⅰ．称取，用水溶解。
Ⅱ．分批加入后，将溶液温度降至以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入的双氧水。
Ⅲ．加热至反应。冷却，过滤。
Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤。
Ⅴ．滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
仪器a的名称是　 　。加快NH4Cl溶解的操作有　 　。
（2）步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免　 　、　 　；可选用　 　降低溶液温度。
（3）指出下列过滤操作中不规范之处：　 　。
（4）步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为　 　。
（5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是　 　。
34．（2023·绍兴模拟）高纯氟化镁具备优异的光学性质和抗腐蚀性被广泛应用于高端领域。某研究小组利用镁片(含及少量惰性杂质)制备高纯氟化镁流程如下，请回答：
已知：
①甲醇沸点：
②该实验条件得到的氟化镁并不是晶型沉淀，其颗粒细小，常常吸附水分成黏稠胶状。
（1）利用图1装置可检测镁与甲醇反应速率。仪器A的名称　 　。
（2）写出氟化反应涉及的化学方程式　 　。
（3）下列有关说法不正确的是____。
A．步骤Ⅰ：反应温度不选择，主要由于在反应过于剧烈难以控制。
B．步骤Ⅱ：待镁片上不再有微小气泡生成时，可进行步骤Ⅱ。
C．步骤Ⅲ：制备悬浊液B，应先将通入高纯水达到饱和，再加到固体A中。
D．步骤Ⅳ：在进行氟化反应时，应做好防护措施和配备应急药品。
（4）步骤Ⅱ的一系列操作目的是为获得固体A．从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“ ”上填写一件最关键仪器，“(　　)”内填写一种操作，均用字母表示]。
取仪器A中的溶液，用　 　(　 　)→用　 　(蒸馏减少溶剂)→用　 　(　 　)→用漏斗(过滤得到固体A)
【仪器】a．烧杯；b．铜质保温漏斗；c．漏斗；d．空气冷凝管；e．直形冷凝管；f．球形冷凝管
【操作】g.过滤；h．趁热过滤；i．冷却结晶；j.蒸发结晶
（5）步骤Ⅴ：产品在不同温度下干燥，对其进行红外光谱分析如下图，已知羟基引起的吸收峰在波数处请选择最合适的温度　 　。(填“、、或”)
35．（2022·柳州模拟）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，氯的许多化合物广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置(部分装置省略)制备和NaClO。
回答下列问题：
（1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为　 　，A中反应的化学方程式为　 　。
（2）B装置的作用是　 　。C中发生反应的离子方程式为　 　，D中使用冰水冷却的目的是　 　。
（3）E中棉花团应蘸取的溶液是　 　(填化学式)，其作用是　 　。
（4）也可用于消毒，则0.1mol的有效氯含量为　 　g。(“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A、重结晶操作不需用到球形冷凝管，球形冷凝管用于冷凝回流，A符合题意；
B、蒸馏装置中需用到上述仪器中的温度计、蒸馏烧瓶和锥形瓶，B不符合题意；
C、浓硫酸催化乙醇制取乙烯的装置需用到上述仪器中的温度计和蒸馏烧瓶，C不符合题意；
D、酸碱滴定实验中需用到上述仪器中的酸式滴定管和锥形瓶，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对实验装置、仪器的考查，解答此类题型时，结合选项操作中所涉及的装置、仪器进行分析即可。
2．【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；化学实验操作的先后顺序；升华；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A正确；
B．红磷与氧气反应的温度为240℃左右，但是转化的白磷可以在40℃左右燃烧，因此，在红磷装入装置后应先在氮气氛的保护下加热外管除去水蒸气和氧气后再抽真空进行转化反应，B错误；
C．从a口通入冷凝水后对反应装置加热升温，在冷凝管的下端就可以得到转化成的白磷，C正确；
D．白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，D正确；
故答案为：B。
【分析】装置内试管分为内外两层，a口进入冷凝水，b口出冷凝水，反应前要通入高纯度氮气，排除氧气和水蒸气，真空系统是对试管内抽真空，降低反应的温度。
3．【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用；分液和萃取；常见气体的检验
【解析】【解答】A.碳酸钠比较稳定，受热不分解，无法制备二氧化碳，A项错误；
B.乙醇为良好溶剂，乙醇和乙酸互溶，无法利用分液进行分离，B项错误；
C.二氧化硫可以使品红褪色，可以证明其漂白性，无法证明酸性，C项错误；
D.测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确；
故答案为：D。
【分析】易错分析：A.应该选择碳酸氢钠受热分解，可以制备二氧化碳；
B.分液操作是分离互不相容的两种液体；
C.检验二氧化硫酸性应该选择酸碱指示剂，不能用品红；
D.该装置利用排水法测量气体体积。
4．【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．筒量精确度为0.1mL，取10.00mL盐酸只能用酸式滴定管，故A不符合题意；
B．NaOH会与瓷坩埚中的SiO2反应，应用铁坩埚加热熔化NaOH固体，故B不符合题意；
C．乙酸异戊酯和水是不相溶的两种液体，因此可用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物，故C符合题意；
D．温度计用于测定温度，不能用于搅拌，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.量筒的精确度为0.1mL；
B.NaOH会与瓷坩埚中的SiO2反应；
C.采用分液的方式分离互不相溶的液体；
D.温度计用于测定温度，不能用于搅拌。
5．【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．将黑木耳灰化，应该在坩埚中灼烧，装置图为 ，用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨，故A不符合题意；
B．用用胶头滴管把浓硝酸滴入木耳灰，使木耳灰溶解，用过滤的方法获得滤液，过滤装置图为 ，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩，故B不符合题意；
C．检验滤液中的，取少量滤液于试管中，用胶头滴管滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红说明含有Fe3+，选用③、⑧和⑩，故C不符合题意；
D．利用上述仪器进行硫酸铜结晶水含量的测定，需要称重，缺少天平，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．灼烧固体用的仪器酒精灯、坩埚、三脚架、玻璃棒和泥三角；
B．过滤所用玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯；
C．检验滤液中的离子应选用试管、KSCN溶液试剂和胶头滴管；
D．缺少天平。
6．【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．将海带灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑧，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，A不符合题意；
B．加水浸泡加热，应在烧杯中进行，加热用酒精灯，用玻璃棒搅拌，B不符合题意；
C．过滤时用到④、⑤和⑦，C不符合题意；
D．萃取和分液用到④⑥，不用试管，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、灼烧固体用干锅、酒精灯和泥三角；
B、浸泡加热次用酒精灯、烧杯和玻璃棒；
C、过滤要用烧杯、漏斗和玻璃棒；
D、萃取分液采用烧杯和分液漏斗。
7．【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．蒸馏烧瓶不能用于溶液的蒸发浓缩，A不符合题意；
B．漏斗可用于分离固体和液体，是常用的物质分离仪器，B符合题意；
C．加热烧杯时需要在烧杯底部垫上石棉网，C不符合题意；
D．该冷凝管中水的方向是下进上出，以起到更好的冷凝效果，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．蒸馏烧瓶是蒸馏装置；
B．漏斗是过滤装置，可用于分离固体和液体；
C．加热烧杯时需垫石棉网；
D．冷凝管中冷凝水采用逆流方式。
8．【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用；气体发生装置
【解析】【解答】A．电石和水反应生成乙炔，可以选择圆底烧瓶、分液漏斗组装，A不符合题意；
B．锌粒和稀硫酸反应生成氢气，可以选择圆底烧瓶、分液漏斗组装，B不符合题意；
C．碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，可以选择圆底烧瓶、分液漏斗组装，C不符合题意；
D．乙醇在浓硫酸催化作用下迅速加热到170℃生成乙烯，反应需要控制温度，缺少温度计，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.电石和水反应制备乙炔；
B.通常用锌和稀硫酸制备氢气；
C.实验室通常用大理石和稀盐酸制备二氧化碳；
根据制备原料和条件选择相应仪器。
9．【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．灼烧茶叶用到酒精灯、泥三角、三脚架、坩埚，A不符合题意；
B．溶解用到的仪器有烧杯和玻璃棒，不需要容量瓶，B符合题意；
C．过滤用到烧杯、漏斗、玻璃棒，C不符合题意；
D．用浓硝酸溶解，铁元素转化为三价铁，要检验滤液中的Fe3+，用试管取少量的滤液，加入KSCN溶液，变红色，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验。
10．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；气体发生装置的气密性检查；性质实验方案的设计；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复到原位，说明没有空气进入装置内，则甲装置气密性好，故A符合题意；
B．将甲虚线框中的装置换为乙装置，锌与硫酸反应放出氢气，注射器活塞右移，不能说明锌与硫酸反应为放热反应，故B不符合题意；
C．用丙装置进行中和反应反应热的测定实验时，为防止热量过多散失，NaOH要快速倒入稀硫酸中，故C不符合题意；
D．排出碱式滴定管中的气泡，应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复到原位，说明没有空气进入装置内，进而说明装置气密性良好；
B.锌与硫酸反应放出氢气；
C.为了减少热量损失，NaOH应一次性快速倒入；
D.要出碱式滴定管中的气泡，应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠。
11．【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．过量的氯气可氧化碘单质生成碘酸根离子，故实验中氯气应适量，A不符合题意；
B．一般剩余药品不能放回原瓶，防止试剂污染，特殊药品如钠等可放回原瓶，视具体情况而定，B符合题意；
C．双氧水在溶液中存在两步电离，能电离出氢离子，碱性溶液促进了过氧化氢的电离，酸性溶液抑制过氧化氢的电离，故双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中快，C不符合题意；
D．滴定接近终点时，需使滴定管的尖嘴处液体流下，则滴定管的尖嘴能接触锥形瓶内壁，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．过量的氯气可氧化碘单质生成碘酸根离子；
B．一般剩余药品不能放回原瓶，防止试剂污染，特殊药品如钠等可放回原瓶；
C．依据电离平衡分析；
D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴能接触锥形瓶内壁。
12．【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用；实验装置综合
【解析】【解答】A．恒压滴液漏斗为密闭装置且能平衡压强，使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下，A不符合题意；
B．氢气具有可燃性，和氧气混合点燃容易爆炸；用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生，B不符合题意；
C．铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫，C符合题意；
D．装置A中生成氢气排净装置中空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a，A中压强变大，硫酸亚铁被压入B中生成氢氧化亚铁沉淀，利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.恒压滴液漏斗可平衡气压；
B.氢气是可燃性气体；
C.铜和浓硫酸在常温下不反应；
D.Fe与稀硫酸反应生成的氢气可排出装置内的空气，关闭止水夹，可使硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀。
13．【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．制无水AlCl3固体应该在HCl的气流中蒸干AlCl3溶液，故A不符合题意；
B．电石和饱和食盐水反应过快且生成的氢氧化钙微溶物易堵塞导管口，因此不能用启普发生器制备乙炔，故B不符合题意；
C．制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至出现红褐色后停止加热，故C不符合题意；
D．铁表面有蓝色沉淀，说明铁表面生成了亚铁离子，亚铁离子可能是K3[Fe(CN)6]将铁氧化得来，因此无法验证Zn保护了Fe ，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A．依据水解原理分析；
B．反应剧烈且放出大量的热；
C．不能用氢氧化钠溶液，会生成沉淀；
D．依据现象判断。
14．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；气体发生装置；实验装置综合
【解析】【解答】A．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用③盛放氢氧化钠溶液，故A符合题意；
B．氯化铵固体和氢氧化钙固体共热制备氨气的反应为固固加热的反应，应选用②制备氨气，故B不符合题意；
C．配制100mL1.00mol L-1氯化钠溶液时，应选用⑤转移溶液，故C不符合题意；
D．用大理石和盐酸制取二氧化碳并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，应选用①制备二氧化碳、盛有饱和碳酸氢钠溶液的④除去氯化氢，盛有苯酚钠的溶液验证碳酸和苯酚的酸性强弱，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠；
B.加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物生成氨气；
C.配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等；
D.大理石和盐酸制取CO2，选固液不加热装置，比较碳酸和苯酚的酸性强弱，可选洗气瓶发生强酸制取弱酸的反应。
15．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．甲图表示容量瓶，使用前需检查是否漏水，故A符合题意；
B．乙图所示仪器为球形冷凝管，该仪器不能用于蒸馏，因为冷凝下来的液体会存留于球泡处，故B不符合题意；
C．铜丝加热时有颜色，不能用铜丝蘸取NaCl溶液做焰色试验，故C不符合题意；
D．丁图所示仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤，不能用于酸碱中和滴定，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.容量瓶使用前需检查是否漏水。
B.球形冷凝管不能用于蒸馏。
C.铜丝加热时有颜色，会干扰焰色试验。
D.吸滤瓶不能用于酸碱中和滴定。
16．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．滴定管用水洗净后，再使用待装液润洗后才能加入待装液，A符合题意；
B．底部含有蒸馏水不影响溶液浓度，配制溶液时，容量瓶不需干燥，B不符合题意；
C．测结晶水含量时，加热后的坩埚必须放在干燥器中冷却，防止空气中水蒸气影响实验结果，C不符合题意；
D．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，防止滤液溅出，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A项中滴定管用水洗净后，必须使用待装液润洗，其它实验操作正确。
17．【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．实验室制备乙烯的反应为浓硫酸作用下乙醇在170℃条件下发生消去反应生成乙烯和水，实验中需要用到酒精灯，故A不符合题意；
B．实验室制备乙炔的反应为电石与饱和食盐水反应生成氢氧化钙和乙炔，实验中不需要用到酒精灯，故B符合题意；
C．实验室制备乙酸乙酯的反应为浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，实验中需要用到酒精灯，故C不符合题意；
D．实验室制备乙酸丁酯的反应为浓硫酸作用下乙酸和丁醇共热发生酯化反应生成乙酸丁酯和水，实验中需要用到酒精灯，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】依据反应条件判断，B中实验室制备乙炔的反应为电石与饱和食盐水反应生成氢氧化钙和乙炔，实验中不需要用到酒精灯。
18．【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．①灼烧干海带需用坩埚而不是蒸发皿，A不选；
B．实验结束后烧瓶中的残留物还含有浓硫酸，因此检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应将残留物沿烧杯壁倒入水中，以免引起液体飞溅，B不选；
C．③用 CCl4 萃取碘水中的碘单质，倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，C选；
D．④配制溶液定容后，应反复上下颠倒，摇匀，而不是摇动容量瓶，D不选；
故答案为：C。
【分析】A．灼烧固体需用坩埚；
B．依据浓硫酸的稀释操作，应将残留物沿烧杯壁倒入水中；
C． 实验操作规范 ；
D．定容后，应反复上下颠倒，摇匀。
19．【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．球形结构可防止倒吸，可用于尾气处理，防倒吸，A不符合题意；
B．氯气与NaOH反应，球形结构可防止倒吸，图中装置可用于铜丝与Cl2反应，防污染，B不符合题意；
C．活性炭具有吸附性，装置可作简易的天然水净化过滤器，C不符合题意；
D．Na2CO3固体易溶于水和稀硫酸，与稀硫酸接触后，关闭活塞不能使固液分离，则制备CO2气体时不能随制随停，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.干燥管可防止倒吸；
B.氯气与NaOH反应，球形结构可防止倒吸；
C.活性炭具有较强的吸附性，能吸附水中的色素、异味等杂质；
D.Na2CO3固体与稀硫酸接触后，关闭活塞不能使固液分离。
20．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；试纸的使用
【解析】【解答】A．测定分子的空间结构最普遍的方法是X射线衍射法，可以看到微观结构，可以测定晶体的晶胞参数，从而确定分子的结构，故A符合题意；
B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH只能为整数，无法测定出读数为2.0的溶液的pH，故B不符合题意；
C．海水中没有碘单质，所以不能用淀粉溶液检验海水中的碘元素，故C不符合题意；
D．高锰酸钾可氧化橡胶，则应选25mL酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．X射线衍射法测定分子的空间结构；
B．用广泛pH试纸测溶液的pH只能为整数；
C．海水中没有碘单质；
D．酸性溶液、强氧化性溶液应选用酸式滴定管；碱性溶液应选用碱式滴定管。
21．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；物质的分离与提纯
【解析】【解答】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤，需要用烧杯；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解，需要用研钵，烧杯；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是过滤，需要用漏斗和烧杯，玻璃棒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发，需要用蒸发皿和玻璃棒，因此未涉及的操作方法是萃取分液，不需要的仪器是分液漏斗；
故答案为：A。
【分析】根据描述可知，该过程为：研磨、洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，因铜绿加热灼烧失去结晶水，则不能灼烧，即涉及的操作方法是研磨、洗涤、溶解、蒸发，根据操作选择相关仪器。
22．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．容量瓶颈上有玻璃塞，酸式滴定管下端有玻璃活塞，简式滴定管下端有玻璃珠和分液漏斗下端有玻璃活塞，它们是否密封不能直接观察出来，故使用前均需要检验是否漏水，A符合题意；
B．瓷坩埚的主要成分中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应，不能用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚，B不符合题意；
C．由于镁可以在CO2中继续激烈燃烧，反应原理为：2Mg+CO22MgO+C，故金属镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火，C不符合题意；
D．硝酸银见光易分解，可将硝酸银固体保存在棕色广口瓶中，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、含有塞子的仪器使用前需要检验是否漏水；
B、氢氟酸可以和二氧化硅反应；
C、镁可以和二氧化碳反应；
D、硝酸银应该装在棕色广口瓶。
23．【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．溶液Ⅱ得到明矾晶体需要蒸发浓缩操作，故A不符合题意；
B．测定明矾中结晶水的含量，故实验中需要灼烧操作，故B不符合题意；
C．加入氢氧化钾溶解铝后需要过氯分离出滤液，故C不符合题意；
D．实验中不需要萃取分液操作，不用分液漏斗，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．溶液得到晶体需要蒸发浓缩；
B．测定明矾中结晶水的含量，需要灼烧；
C．过滤用于分离难溶性固体与可溶性液体混合物
D．实验中不需要萃取分液操作。
24．【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】由分析可知，上述操作中，不需要容量瓶，容量瓶用于配制一定浓度的溶液；
故答案为：B。
【分析】根据步骤可知，研磨过程中需要研钵，溶解需要烧杯、玻璃棒，过滤需要漏斗，滴加溶液需要胶头滴管。
25．【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．溶于水呈碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验，故A不符合题意；
B．易燃物如钠、钾等不能随便丢弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶，故B符合题意；
C．玻璃的成分里边有硅酸钠，钠盐的焰色试验为黄色，对其他元素的试验存在干扰，进行焰色试验时，不可用玻璃棒替代铂丝，故C不符合题意；
D．酸碱中和滴定实验中，洗锥形不能用待测液润洗，否则会导致测量结构偏大，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．检验用湿润的红色石蕊试纸；
B．易燃物如钠、钾等不能随便丢弃，应放回原试剂瓶；
C．玻璃的成分有硅酸钠，钠盐的焰色试验为黄色；
D．滴定实验中，洗锥形不能用待测液润洗。
26．【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】CCl4和H2O不互溶，所以分离CCl4和H2O的混合液，需要用分液漏斗，故C符合题意；
故答案：C。
【分析】不互溶的液体分离用分液法，分液需要用到的仪器为分液漏斗和烧杯。
27．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．该仪器为圆底烧瓶，可以放在石棉网上加热，A符合题意；
B．该仪器为酸式滴定管，不可加热，B不符合题意；
C．该仪器为容量瓶，不可加热，C不符合题意；
D．该仪器为量筒，不可加热，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可间接加热的（需垫石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶
不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等等。
28．【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用；实验装置综合
【解析】【解答】A．向煮沸的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，至溶液变为红褐色，得到氢氧化铁胶体；氨水和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，A不符合题意；
B．胶头滴管要竖直悬空，不能伸入仪器中，B不符合题意；
C．饱和亚硫酸氢钠不与二氧化硫反应、HCl和饱和亚硫酸氢钠生成二氧化硫气体，能达到目的，C符合题意；
D．二氧化氮会和水反应转化为一氧化氮，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.向氨水中滴加氯化铁饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀；
B.胶头滴管应垂直悬空滴加液体；
D.二氧化氮能与水反应，不能用排水法收集。
29．【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用；中和热的测定；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．用装置甲测定污水样品中时，应使用酸式滴定管盛放标准酸溶液，A项不符合题意；
B．用装置乙制备乙酸乙酯时，导气管不应插人饱和的液面以下，以免发生倒吸，B项不符合题意；
C．灼烧海带的操作应使用坩埚，不能用烧杯，C项不符合题意；
D．可以用装置丁测定中和热，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.测碱性污水浓度，应使用酸性溶液滴定，注意酸性溶液放在酸式滴定管中。
B.制备乙酸乙酯时，注意导气管不应插人饱和的液面以下，以免发生倒吸。
C.根据仪器特征进行分析，注意正确使用仪器。
D.测定中和热时，注意保温隔热。
30．【答案】A,C
【知识点】常用仪器及其使用；粗盐提纯；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A．实验原理：通过氯化铝，氯化镁与浓氢氧化钠反应生成的氢氧化铝，氢氧化镁的碱性大小来比较铝镁的金属性，取等量氯化铝和氯化镁分别置与两支试管中，同时用胶头滴管加入浓氢氧化钠溶液，直至出现白色沉淀，继续滴加氢氧化钠（过量），装有氯化铝的烧杯沉淀消失，装有氯化镁的烧杯沉淀不消失，因为碱与碱不发生反应，故氢氧化铝不是碱，可以得出镁的金属性比铝强，故A项符合题意；
B．通过将过量氨水加入硫酸铜溶液中反应得[Cu(NH3)4]SO4H2O，但[Cu(NH3)4]SO4H2O溶于水不溶于乙醇，因此在[Cu(NH3)4]SO4H2O溶液中需要缓慢加入乙醇降低溶解度，即可析出深蓝色的晶体，试剂缺乙醇溶液，故B项不符合题意；
C．实验原理：CH3COOCH2CH3 + H2OCH3COOH +CH3CH2OH，乙酸乙酯在蒸馏水中滴加热水解较为缓慢，若滴加H2SO4溶液，稀硫酸起催化作用，则促进乙酸乙酯水解。若滴加NaOH溶液，不仅起催化作用，还能和水解产物中的乙酸反应而使该反应的平衡向水解向移动，因此水解速率大小为碱性条件大于酸性条件大于蒸馏水。由于乙酸乙酯具有芳香味，故可以通过气味消失的快慢比较乙酸乙酯的水解速率，涉及玻璃仪器试管、烧杯、量筒、胶头滴管、酒精灯，故C项符合题意；
D．粗盐提纯第一步溶解得粗食盐水，所需玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、过滤后向溶液中先滴加过量的BaCl2溶液，过滤，除去SO，随后向所得滤液中加入NaOH溶液，过滤，除去氯化镁，在所得滤液加入Na2CO3溶液，过滤，除去氯化钙及氯化镁。最后需要加入盐酸中和过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液。在蒸发皿上加热蒸发即可获得精盐。缺乏试剂盐酸溶液，蒸发皿仪器，故D项不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】A.氢氧化镁不溶于NaOH溶液、氢氧化铝溶于NaOH溶液；
B.[Cu(NH3)4]SO4H2O溶于水不溶于乙醇；
D.缺少盐酸和蒸发皿。
31．【答案】A,C
【知识点】常用仪器及其使用；性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．溴乙烷和NaOH的水溶液共热发生水解反应生成NaBr，加入硝酸酸化，然后加入硝酸银检验溴离子，需要的仪器有试管、胶头滴管、酒精灯，所以能实现实验目的，故A符合题意；
B． 甲基橙的变色范围是pH≦3.1时变红，3.1~4.4时呈橙色，pH≧4.4时变黄，未恰好完全消耗盐酸时指示剂已变色，应选用酚酞做指示剂，故B不符合题意；
C．先加入KSCN溶液检验补铁口服液中是否含有Fe3+，若溶液变红，说明铁元素的价态为+3，若溶液不变红，再加入氯水可将Fe2+氧化为Fe3+，此时溶液变红说明铁元素的价态为+2，故C符合题意；
D．若证明亚硫酸的酸性强于碳酸，应将二氧化硫气体通入碳酸钠溶液中进行验证，故D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】A.卤代烃水解后，在酸性溶液中检验卤素离子；
B.用氢氧化钠滴定盐酸应用酚酞作指示剂，还需酸式滴定管量取盐酸；
C.Fe3+遇KSCN溶液变为血红色；
D.比较亚硫酸和碳酸酸性强弱应将二氧化硫气体通入碳酸钠溶液中。
32．【答案】（1）c
（2） 中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高
（3）2 +2Na 2 +H2
（4）将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热
（5）将NaOH中和，使平衡正向移动，增大反应物的转化率
（6）球形冷凝管和分液漏斗；除去水
（7）70.0%
【知识点】化学平衡移动原理；有机物的合成；常用仪器及其使用；蒸馏与分馏
【解析】【解答】（1）步骤Ⅰ制钠砂过程中，液体A不能和Na反应，而乙醇、水和液氨都能和金属Na反应，故选c；
（2）噻吩沸点低于吡咯()的原因是：中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高
（3）步骤Ⅱ中和Na反应生成2-噻吩钠和H2，化学方程式为2+2Na+H2
(4)为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是：将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热；
（5）2-噻吩乙醇钠水解生成-噻吩乙醇的过程中有NaOH生成，用盐酸调节pH的目的是将NaOH中和，使平衡正向移动，增大反应物的转化率；
（6）步骤Ⅴ中的操作有过滤、蒸馏，蒸馏的过程中需要直形冷凝管不能用球形冷凝管，无需使用的是球形冷凝管和分液漏斗；向有机相中加入无水硫酸镁的作用是：除去水；
（7）步骤Ⅱ中Na完全反应，根据方程式可知，理论上可以生成0.2mol2-噻吩乙醇，产品的产率为=70.0%。
【分析】根据制备流程图，弄清楚每一步是呀操作的目的和意义，步骤I为融化金属钠，加入甲苯目的为溶剂，步骤II为金属钠与噻吩反应，得到噻吩钠，步骤III为噻吩钠与环氧乙烷反应制备噻吩乙醇钠，步骤IV加水目的是水解制备噻吩乙醇，最后步骤V为干燥、蒸馏得到噻吩乙醇。
33．【答案】（1）锥形瓶；升温，搅拌等
（2）浓氨水分解和挥发；双氧水分解；冰水浴
（3）玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁
（4）活性炭
（5）利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率
【知识点】盐类水解的应用；常用仪器及其使用；过滤
【解析】【解答】（1）仪器a为锥形瓶，加速溶解的方法有：加热、搅拌等操作；
（2）步骤Ⅱ中使用了浓氨水和双氧水，他们高温下易挥发，易分解，所以控制在10℃以下；要控制温度在10℃以下，通常采用冰水浴降温；
（3）玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，可能戳破滤纸，造成过滤效果不佳。还有漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁，可能导致液滴飞溅；
（4）步骤中使用了活性炭，为难溶物，所以过滤的不溶物为活性炭；
（5）根据反应方程可知，由于钴配合物为[Co(NH3)6]Cl3中含有氯离子，加入4mL浓盐酸，可利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3尽可能完全析出；
【分析】称取2.0g氯化铵，用5mL水溶解后，分批加入3.0g CoCl2·6H2O后，降温，在加入1g活性炭，7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL 6%的双氧水，加热反应20min，反应完成后，冷却，过滤，钴配合物在冷水中会析出固体，过滤所得固体为钴配合物[Co(NH3)6]Cl3和活性炭的混合物，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，趁热过滤，除去活性炭，将滤液转入烧杯中，加入浓盐酸，可促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3析出，解答即可。
34．【答案】（1）三颈烧瓶
（2）
（3）A；C
（4）b；h；e；a；i
（5）
【知识点】常用仪器及其使用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）图示仪器A为三颈烧瓶。
（2）步骤Ⅲ中所得悬浊液B为MgCO3，加入氢氟酸，进行氟化反应，MgCO3与HF反应生成MgF2、H2O和CO2，该反应的化学方程式为：MgCO3＋2HF=MgF2＋H2O＋CO2↑。
（3）A、甲醇的沸点为64.7℃，步骤Ⅰ的反应温度控制在50℃，主要是为了防止温度过高，甲醇会发，A符合题意；
B、待镁片上不再有微小气泡生成时，说明反应已经完成，可进行步骤Ⅱ，B不符合题意；
C、由于CO2在水中的溶解度较小，制备悬浊液B时，应先加高纯水，再通入CO2进行反应，C符合题意；
D、HF是一种有毒气体，因此在进行氟化反应时，应做好防护措施和配备应急药品，防止HF中毒，D不符合题意；
故答案为：AC
（4）取仪器A中的溶液，用铜质保温漏斗，进行趁热过滤；再用直形冷凝管进行蒸馏操作，减少溶剂；再用烧杯进行冷却结晶，用漏斗过滤，得到固体A。
（5）温度较低时，透光率较小；温度为800℃时，温度过高，可能造成物质分解或者发生副反应，因此选择的最适宜的温度为500℃。
【分析】（1）根据图示仪器确定其名称。
（2）氟化反应中MgCO3与HF反应生成MgF2、H2O和CO2，据此写出反应的化学方程式。
（3）A、结合甲醇的挥发性分析；
B、镁片上不再产生气泡时，说明Mg与甲醇已完全反应；
C、结合CO2在水中溶解度较小的性质分析；
D、HF是一种有毒气体；
（4）从仪器A中获得固体A，应采用冷却结晶操作；从仪器A中取出溶液后，应用铜质保温漏斗，防止温度降低。
（5）结合不同温度下透光率的不同进行分析。
35．【答案】（1）分液漏斗；
（2）除去挥发出来的HCl气体；；避免生成
（3）NaOH；吸收氯气
（4）21.3
【知识点】常用仪器及其使用；制备实验方案的设计；离子方程式的书写；溶液中溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】(1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为：分液漏斗；A中为实验室制氯气，反应的化学方程式为：；
(2)浓盐酸有挥发性，B装置的作用是除去Cl2中混有的HCl，C中KOH与Cl2发生歧反应制备，离子方程式为：；根据C装置及其反应可知，温度高生成，D为制备NaClO装置，故D中使用冰水冷却的目的是防止生成NaClO3
(3)E为尾气处理装置，棉花团应蘸取的溶液是NaOH，吸收多余Cl2。
(4)1molCl2被还原成-1价Cl时，Cl2~2e-，得电子2mol，1mol KClO3被还原成-1价Cl时，KClO3~6e-，得电子6mol，故0.1mol的有效氯含量为。
【分析】A装置用于制取Cl2，浓盐酸有挥发性，B装置用于除去Cl2中的HCl，C装置用于制备，D装置用于制备NaClO，E装置用于吸收多余的Cl2，以防污染空气。