2023年高考真题变式分类汇编：阿伏加德罗常数4
一、选择题
1．（2021·河北）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于NA
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．在标准状况下 ， 氟气的物质的量==1mol，其质子数为1mol = ，A不符合题意；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为可逆反应，方程式为： ，不能完全反应，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于 ，B不符合题意；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，阴极是氢离子得到电子变为氢气，阳极是氯离子得电子变为氯气，氢气和氯气的物质的量之比为1:1，若气体的总质量为 ，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H2 2e-可知，转移的电子数为 ，C符合题意；
D．溴化铵水溶液存在电荷守恒，c( )+c( )=c(Br-)+c(OH-)，体积一定时，则物质的量也满足n( )+n( )=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)= ，所以该溶液中 与 离子数之和大于 ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.计算出1个氟气分子的质子数
B.氢气和碘单质反应是可逆反应，不能完全反应
C.电解饱和食盐水，得到的气体是氯气和氢气，根据得失电子守恒即可判断电子数目
D.根据电荷守恒即可判断
2．（2021·浙江）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则1mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A不符合题意；
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B不符合题意；
C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C符合题意；
D.0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氯化铵晶体中只有铵根离子存在共价键，一个铵根离子含有4个共价键
B.分别计算出甲烷和乙烯与氧气的反应消耗的氧气即可进行比较
C.根据Fe3+~Fe2+~e即可计算
D.乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应
3．（2020·浙江） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A． ， 完全反应转移的电子数为
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 时，阳极应有 转化为
C．常温下， 的 溶液中，水电离出的 数为
D． 浓度为 的 溶液中，阴离子数为
【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；电解池工作原理及应用；氧化还原反应的电子转移数目计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol 完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A符合题意；
B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B不符合题意；
C.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C不符合题意；
D.n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于 发生水解： +H2O +OH-、 +H2O H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A. 根据化合价的变化计算转移电子数；
B.粗铜中含有铁、锌等其他活泼金属的杂质；
C.通过浓度求溶液的中离子的物质的量，必须知道溶液体积；
D.Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根会水解。
4．（2020·）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L 1 NaCl溶液含有28NA个电子
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，A不符合题意；
B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，B不符合题意；
C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即 =1molC原子，所含碳原子数目为NA个，C符合题意；
D.1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A．氮气（N2）为双原子分子，每个分子含有14个中子，则1mol含有14NA个中子；
B．重水（ D2O ）分子和水（H2O）分子中的D和H均属于H原子，质子数相同；
C．石墨烯和金刚石互为同素异形体，均由碳原子构成；
D．溶液中除了溶质还有溶剂。
5．（2019·全国Ⅲ卷）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ ）
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c( H2PO4- )+2c( HPO42- )+3c( PO43- )+ c(OH )
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
【答案】B
【知识点】电解质在水溶液中的电离；质量守恒定律；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、溶液的pH=2，则溶液中c(H+)=0.01mol/L，则1L溶液中所含H+的数目N=n×NA=c×V×NA=0.01mol/L×1L×NA=0.01NA，A不符合题意；
B、溶液中的H+来自于H3PO4、H2PO4-、HPO42-和H2O的电离，据此可得等式c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，B符合题意；
C、加水稀释，会促进H3PO4的电离，故电离度增大，由于稀释，溶液中c(H+)减小，pH增大，C不符合题意；
D、加入固体NaH2PO4，溶液中c(H2PO4-)增大，使得H3PO4的电离平衡“H3PO4 H++H2PO4-”逆向移动，溶液中c(H+)减小，酸性减弱，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、由溶液的pH计算溶液中c(H+)，再结合公式N=n×NA=c×V×NA计算溶液H+的数目；
B、结合溶液中H+的来源分析；
C、加水稀释，促进弱电解质的电离，但溶液中c(H+)减小；
D、加入固体NaH2PO4，溶液中c(H2PO4-)增大，结合浓度对平衡移动的影响分析；
6．（2021·长春模拟）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数目为0.2NA
B．标准状况下，11.2L丙烷中含有的极性键数目为4NA
C．将0.1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1NA
D．0.1mol NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．氯气溶于水发生的是自身的歧化反应，其离子方程式为：，所以标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数目为0.1NA，A不符合题意；
B．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，则标准状况下，11.2L丙烷中含有的极性键数目为，B符合题意；
C．FeCl3水解制成胶体，形成的胶粒是多个胶体的聚集体，C不符合题意；
D．NaHSO4属于离子化合物，是由钠离子与硫酸氢根离子构成，所以0.1mol NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NA，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．氯气溶于水发生的是自身的歧化反应，且为可逆反应；
B.1mol丙烷中含有的8mol碳氢极性键；
C．氢氧化铁胶粒是多个分子的聚集体；
D．NaHSO4属于离子化合物，是由钠离子与硫酸氢根离子构成。
7．（2022·诸暨模拟）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1L 1mol/L溴化铵溶液中，与离子数之和为
B．1mol乙醇和足量乙酸反应，生成乙酸乙酯的数目为
C．5g(标准状况下)中所含质子数目为2.5
D．0.5L 0.2mol/L磷酸钠溶液含有的离子数目为0.1
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．溴化铵溶液中存在电荷守恒n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，1L 1mol/L溴化铵溶液中n(Br-)=1mol，故与总物质的量大于1mol，与离子数之和大于，A不符合题意；
B．乙醇与乙酸酯化为乙酸乙酯的反应为可逆反应，有限度，故1mol乙醇和足量乙酸反应，生成乙酸乙酯的数目小于，B不符合题意；
C.5g(标准状况下)中所含质子数目=×(2+8)×NAmol-1=2.5，C符合题意；
D.0.5L 0.2mol/L磷酸钠溶液含有的Na3PO4的物质的量=0.1mol，由于部分水解，导致含有的离子数目小于0.1，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据电荷守恒分析；
B.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，不能彻底进行；
D.在溶液中发生水解。
8．（2022·温州模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．30gHCHO和CH3COOH混合物中H原子数为2NA
B．密闭容器中2molSO2和1molO2充分反应后，容器中分子数为2NA
C．一定条件下，6.4g铜与过量的氯气反应，转移电子数目为0.2NA
D．1molH2O2中含有共价键的数目为3NA
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．HCHO和CH3COOH的最简式都是CH2O，30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为×2NA=2NA，故A不符合题意；
B．SO2和O2反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，故容器中分子数小于2NA，故B符合题意；
C．Cu和氯气发生反应Cu+Cl2=CuCl2，1molCu转移2mol电子，又6.4g铜的物质的量为0.1mol，故转移电子的数目为0.2NA，故C不符合题意；
D．H2O2的结构式为H-O-O-H，故1molH2O2中含有共价键的数目为3NA，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、涉及到混合物质的物质的量计算时，采用极值法，即全部由甲醛构成的物质的量和全部由乙酸构成的物质的量，若两种物质的数值相等，则该数据为混合物混合后的物质的量；
B、可逆反应无法完全转化；
C、氯气过量时用铜进行计算，结合铜的化合价变化进行判断；
D、一分子过氧化氢中含有3个共价键。
9．（2022·浙江模拟）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有的数为
B．中所含质子数为
C．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
D．1molNO与在密闭容器中充分反应后的分子数为
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算溶液中含有的数目，A不符合题意；
B．已知一个中含有2×1+8=10个质子，且其摩尔质量为2×1+18=20g/mol，则中所含质子数为=，B不符合题意；
C．已知反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl可知反应过程中反应体系的分子数目保持不变，故和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为=，C符合题意；
D．根据反应2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4可知，1molNO与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.溶液体积未知；
B.一个中含有10个质子；
D.NO2中存在转化2NO2N2O4。
10．（2022·浙江模拟）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol SiC的晶体中，含共价键数目为
B．分子中，共存在磷磷键
C．与足量浓盐酸充分反应，电子转移数
D．冰中一个水分子周围有4个水分子，含1 mol水分子的冰中，含氢键数为
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.1 mol SiC的晶体中，1molSi原子形成4molSi-C键，即含共价键数目为，故A不符合题意；
B．白磷为正四面体结构，分子中含有P-P键个数为，故B不符合题意；
C．和浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，中Cl元素从+5价降低到0价，变化5价，则与足量浓盐酸充分反应，电子转移数，故C不符合题意；
D．冰中一个水分子周围有4个水分子，两个水分子间形成1个氢键，则含1 mol水分子的冰中，含氢键数为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.SiC晶体中1个Si原子形成4条C-Si键；
B.1个白磷含有6个P-P键；
C.和浓盐酸反应的过程中，中Cl元素从+5价降低到0价；
D.冰中一个水分子周围有4个水分子，两个水分子间形成1个氢键。
11．（2022·渭南模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，生成5molCO2转移的电子数为20NA
B．用电解精铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量减少为32g
C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA
D．常温常压下，5.6LF2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO完全反应即生成5molCO2转移电子物质的量为4mol[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A符合题意；
B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B不符合题意；
C．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C不符合题意；
D．常温常压下，不能计算混合气体物质的量，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．依据化合价变化判断；
B．阳极比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应；
C．溶液的体积未知，不能计算；
D．不是标准状况，不能计算。
12．（2022·泸州模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，3.6gH2O中所含电子数为2NA
B．标准状况下，44.8LCO2含有2NA个O2
C．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中所含Al3+的数目小于0.1NA
D．足量铁与7.1g氯气加热反应转移电子的数目为0.3NA
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.3.6gH2O的物质的量为0.2mol，所含电子数为，A符合题意；
B．CO2中不含O2，B不符合题意；
C．溶液体积未知，无法计算铝离子个数，C不符合题意；
D.7.1g氯气的物质的量为0.1mol，完全反应得到-1价的氯，与足量铁反应转移电子的数目为0.2NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.1molH2O含电子为10mol；
B．CO2中不含O2；
C．溶液体积未知，无法计算；
D.氯气完全反应得到-1价的氯。
13．（2022高三下·蚌埠模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA
B．25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001NA
C．1mol－OH（羟基）与1molNH4+中所含电子数均为10NA
D．2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1NA
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，
2H2O +2Na2O2=4NaOH+O2 △m 2e-
4 2
2g 1mol
反应中转移的电子数为1NA，故A不符合题意；
B、25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，水电离出的OH－浓度为10-3mol·L－1，由水电离出的OH－数目为0.001NA，故B符合题意；
C、1mol－OH（羟基）中所含电子数均为9NA，故C不符合题意；
D、苯中不含碳碳双键，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、过氧化钠增加的质量可以看成增加氢原子的质量，结合化学计量数之比进行计算；
B、水电离的氢氧根可以结合其pH判断；
C、羟基的电子数不需要计算额外得失的电子，铵根的电子数要结合额外电子数判断；
D、苯环不含碳碳双键。
14．（2022高三下·池州模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1molNa和足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2NA
B．46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数大于3NA
C．1molH2O最多可以形成的氢键数为2NA
D．1mol·L-1的氢氧化钠溶液含有的阴离子数为NA
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A． 钠由0价升高为+1价，1molNa和足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为1NA，故A不符合题意；
B． 46gN2O4所含原子数等于3NA，46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数等于3NA，故B不符合题意；
C． 1个水分子可以和4个水分子形成氢键，每个氢键2个水分子共用，平均每个水分子拥有2个氢键，1molH2O最多可以形成的氢键数为2NA，故C符合题意；
D． 缺少溶液的体积，无法计算1mol·L-1的氢氧化钠溶液含有的阴离子数，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、结合钠的化合价变化进行判断；
B、涉及到混合物质的物质的量计算时，采用极值法，即全部由二氧化氮构成的物质的量和全部由四氧化二氮构成的物质的量，若两种物质的数值相等，则该数据为混合物混合后的物质的量；
C、每个氢键2个水分子共用，平均每个水分子拥有2个氢键；
D、涉及溶液粒子数的计算，要注意是否明确浓度和体积。
15．（2022高三下·蚌埠模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA
B．0.24g Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA
C．3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA
D．1molNa2O2与SO2完全反应，转移电子数为2NA
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 铁离子在溶液中水解导致阳离子个数增多，故溶液中阳离子个数多于0.2NA个，故A符合题意；
B. 0.24g Mg为0.01mol，Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧生成MgO，失去0.02mol电子，则转移电子数为0.02NA，故B不符合题意；
C. CO2的摩尔质量为44g/mol，含22个质子；SO2的摩尔质量为64g/mol，含32个质子，即两者均是2g中含1mol质子，故3g混合物中含1.5mol质子即1.5NA个质子，故C不符合题意；
D.过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，1mol过氧化钠中的 1价的氧原子变为 2价，故1mol过氧化钠转移2mol电子即2NA个，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、每一个铁离子水解会生成三个氢离子；
B、结合镁的化合价变化判断；
C、涉及到混合物质的物质的量计算时，采用极值法，即全部由二氧化碳构成的物质的量和全部由二氧化硫构成的物质的量，若两种物质的数值相等，则该数据为混合物混合后的物质的量；
D、过氧化钠和二氧化硫反应，要结合化合价变化进行判断。
16．（2022·天河模拟）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．重水中含有的质子数为
B．的溶液中含有的数目为
C．标准状况下，溶于水，所得溶液中含有个分子
D．一定条件下，与中充分反应，转移的电子数为
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．D2O的摩尔质量为20g/mol，18D2O的物质的量为0.9mol，则含有的质子数为0.9mol×10NA/mol=9NA，A项符合题意；
B．溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B项不符合题意；
C．HCl溶于水完全电离为氢离子和氯离子，无HCl分子，C项不符合题意；
D．一定条件下，与中充分反应，转移的电子数为，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、注意D为质量数为2的H；
B、注意溶液要计算粒子数目时，浓度和体积必不可少；
C、要注意强酸在水中完全电离；
D、要注意用少量的物质进行计算。
17．（2022·沧州模拟）以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．用惰性电极电解足量CuSO4溶液，当阴极增重6.4g时，转移电子数为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L HF含有质子数为NA
C．1molN2与3molH2在一定条件下充分反应后所得体系中含有N-H键数目为6NA
D．室温下，1 L pH=7的CH3COONH4溶液中发生电离的H2O分子数目为10-7NA
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．用惰性电极电解足量溶液，阴极的电极反应式为，所以增重的6.4g为Cu的质量，其物质的量为，故转移电子为0.2mol，A符合题意；
B．标准状况下，HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积（）进行运算，无法计算得到其含有的质子数，B不符合题意；
C．与的反应为可逆反应，而可逆反应不能完全转化，无法确定生成的的物质的量是多少，继而无法确定反应后体系中N-H键数目，C不符合题意；
D．溶液中的和会相互促进水解，促进水的电离，所以发生电离的分子数目大于，D不符合题意；
故合理选项为A。
【分析】A．利用得失电子守恒；
B．标准状况下，HF为液态，不能计算；
C．可逆反应不能完全转化；
D．可水解的盐促进水的电离。
18．（2022·汕头模拟）工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，设N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下11.2LSO2含有的原子总数为N0
B．34gH2O2中含有共用电子对数目为4N0
C．反应转移的电子数为0.4N0时，生成BaSO4沉淀46.6g
D．25℃，pH=1的HCl溶液中含有的H+数目为0.1N0
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标准状况下11.2LSO2含有的原子总数为：×3×N0mol-1=1.5N0，故A不符合题意；
B.1个H2O2含有3对共用电子对，34gH2O2中含有共用电子对数目为：×3×N0mol-1=3N0，故B不符合题意；
C．依据SO2+H2O2+BaCl2═BaSO4↓+2HCl~2e-可知，反应转移的电子数为0.4N0时，生成BaSO4沉淀物质的量为：0.2mol，质量为：0.2mol×233g/mol=46.6g，故C符合题意；
D．溶液体积未知，所以无法计算pH=1的HCl溶液中含有的H+数目，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、注意一分子二氧化硫有三个原子；
B、共用电子对即原子之间共用的电子，可以根据其共价键的数目判断；
C、要注意电子和硫酸根物质的量的比值；
D、要计算溶液中粒子的数目，浓度和体积缺一不可。
19．（2022·桂林模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1NA
B．0.1 mol/L K2S溶液中含有的K+数为0.2NA
C．32g由S4、S8组成的混合物中，含S原子数为NA
D．1L1.0mol·L-1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数目为3NA
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标准状况下，苯为液态，不能用标准气体摩尔体积计算2.24L苯的物质的量，故A不符合题意；
B．未知溶液体积，无法计算K2S的物质的量，K+数目也不能计算，故B不符合题意；
C．S4、S8均由S原子构成，故32g混合物中含有的S原子的物质的量为，含S原子数为NA个，故C符合题意；
D.1L1.0mol·L-1FeCl3溶液中含有氯化铁的物质的量为n=cV=1mol，FeCl3与Cu反应生成氯化铜和FeCl2，1mol氯化铁反应转移电子数目为NA，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．标准状况下，苯为液态，不能计算；
B．未知溶液体积，无法计算；
C．S4、S8均由S原子构成；
D.FeCl3与Cu反应生成氯化铜和FeCl2。
20．（2022·四平模拟）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．6.2g白磷分子（P4）中含P-P键数为0.05NA
B．1mol CH3+含电子数为8NA
C．标准状况下，22.4LSO3中含原子数为4NA
D．常温常压下，11.2LCO2气体通过足量Na2O2充分反应，转移电子数为2NA
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 1mol白磷分子（P4）中含P-P键数为6mol，则6.2g白磷分子（P4）中含P-P键数为=0.3NA，A项不符合题意；
B. 1个CH3+中含8个电子，所以1molCH3+中含电子数为8NA，B项符合题意；
C. 标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算SO3中含原子数，C项不符合题意；
D. 常温常压不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算转移的电子数，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、结合公式n=m/M判断；
B、电子数目可以结合原子序数和电荷数判断；
C、标准状况下，三氧化硫不是气体；
D、不在标准状况下无法根据气体体积计算物质的量。
21．（2022·潮州模拟）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L由SO2和CO2组成的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C．46 g乙醇中含有的极性键数目为8NA
D．在反应SiO2+2CSi+2CO↑中，每1 mol SiO2被氧化，转移的电子数为4NA
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标准状况下SO2和CO2均为气体且二者均一个分子中含两个氧原子，标准状况下22.4 L由SO2和CO2组成的混合气体分子为1mol，故含有的氧原子数为2NA，A符合题意；
B.25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液OH-浓度为0.1mol/L，OH-物质的量为0.1mol，OH-数目为0.1NA，B不符合题意；
C.46 g乙醇1mol，极性键为两个不同相邻原子之间形成的共价键，一个乙醇中含7个极性键，碳碳单键为非极性键，故46 g乙醇中含有的极性键数目为7NA，C不符合题意；
D．SiO2中硅价态降低，应被还原，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.SO2和CO2均含两个O原子；
B.根据n=cV和N=nNA计算；
C.一个乙醇分子含7个极性键；
D.元素化合价降低被还原。
22．（2021·大连模拟）84消毒液不能和医用酒精混用的原因是。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中数目为
B．中含有σ键数目为
C．标准状况下，中原子数为
D．室温下，为13的溶液中数目为
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．溶液中NaClO物质的量为0.2mol，由于次氯酸根水解，因此数目小于，故A不符合题意；
B．一分子乙醇含有σ键8个，物质的量为0.5mol，含有σ键数目为，故B符合题意；
C．标准状况下，是非气态物质，无法计算物质的量，故C不符合题意；
D．室温下，pH为13的溶液的体积未知，无法计算物质的量，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A．考虑弱酸根离子水解；
B．依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键，一分子乙醇含有σ键8个；
C．标准状况下是液体，无法计算；
D．溶液的体积未知，无法计算。
23．（2022·葫芦岛模拟）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．晶体中含有共价键数目为
B．中氙的价层电子对数为
C．标况下，和混合后的分子数目为
D．氢氧燃料电池正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.1mol氟化铵中含有4molN-H键，所以1molNH4F晶体中含有共价键数目为4NA，A项不符合题意；
B．XeF4中氙原子有4个σ键，孤电子对为，价层电子对数为4+2=6，0.5molXeF4中氙原子的价层电子对数为0.5mol×6×NA/mol=3NA，B项符合题意；
C．标准状况下，11.2L即0.5molNO和11.2L即0.5molO2混合后反应生成0.5molNO2和剩余0.25mol氧气，二氧化氮气体中存在2NO2 N2O4，混合后的分子数目小于0.75NA，C项不符合题意；
D．在氢氧燃料电池的正极是氧气得电子生成负二价氧离子，当正极消耗22.4L（标准状况）气体，即有1molO2参加反应时，应得到4mole-，电路中通过的电子数目应为4NA，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.1mol氟化铵中含有4molN-H键；
B．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数；
C．存在2NO2 N2O4；
D．利用得失电子守恒。
24．（2022·唐山模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含有的化学键数为0.7NA
B．溶于水所得溶液中的阴离子数是0.2NA
C．标准状况下，溶于足量水，转移的电子数为0.1NA
D．中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．乙醇分子中含有8个共价键，则4.6g乙醇中含有共价键的数目为×8×NAmol-1=0.8NA，故A不符合题意；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中发生水解，溶液中存在电荷守恒关系n(Na+)+ n(H+)= n(HCO)+2 n(CO)+n(OH-)，则0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中的阴离子数大于0.1mol×2×NAmol-1=2NA，故B不符合题意；
C．氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以标准状况下，22.4L氯气溶于足量水转移的电子数小于×1×NAmol-1=0.1NA，故C不符合题意；
D．的质子数、中子数和电子数均为10，则0.2g中含有的质子数、中子数和电子数均为×10×NAmol-1=0.1NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.一个乙醇分子含8个共价键；
B.碳酸根水解使阴离子数目增多；
C.氯气与水的反应为可逆反应。
25．（2022·琼海模拟）用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．1molCaO2晶体所含离子总数为3NA
B．将7.1gCl2通入水中，转移电子数为0.1NA
C．常温下，1L0.1mol·L-1的氨水中含有OH-的数目为0.1NA
D．标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．CaO2是由钙离子和过氧根离子构成的，所以1molCaO2中含2mol离子，即1molCaO2晶体所含离子总数为2NA，故A不符合题意；
B．氯气和水的反应是可逆反应，所以将7.1gCl2通入水中，转移电子数小于0.1NA，故B不符合题意；
C．NH3 H2O是弱电解质，不能完全电离，所以1L0.1mol·L-1的氨水中含有OH-的数目小于0.1NA，故C不符合题意；
D．标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体的物质的量为0.5mol，每个O2和CO2分子都含有2个氧原子，所以0.5molO2和CO2混合气中含有的氧原子数为NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.CaO2是由钙离子和过氧根构成；
B.氯气和水的反应为可逆反应；
C.一水合氨部分电离。
26．（2022·呼和浩特模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA
B．1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子
C．26g由C2H2和C6H6组成的混合物中含有的碳原子数为2NA
D．0.5molO2与一定量的Na完全反应，转移的电子数一定为2.0NA
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标况下，CCl4不是气体，不能气体摩尔体积计算，A不符合题意；
B．NaCl溶液中除了Na+、Cl-含有电子，还有大量的H2O也含有电子，B不符合题意；
C．C2H2和C6H6的最简式均是CH，26g该混合物中含有的碳原子数为 =2NA，C符合题意；
D.0.5molO2与足量的Na完全反应生成Na2O，则转移的电子数为2.0NA，若生成了部分或全部的Na2O2，或是一定量的Na不足以与0.5molO2反应，则转移的电子数不是2.0NA，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．标况下，CCl4是液体，不能计算；
B．溶液由溶质和溶剂组成；
C．利用最简式法；
D.钠有两种氧化物。
27．（2022·衡阳模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
A．金刚石中含有化学键数目为4NA
B．标准状况下通过足量充分反应，转移电子数目为NA
C．用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为NA时，生成的浓度为
D．一定温度下，溶液与溶液中的数目均小于0.5NA，且前者更少
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.1mol金刚石中含2mol碳碳单键，所以（1mol）金刚石中含有化学键数目为2NA，A不符合题意；
B．过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：，对应电子转移的关系为：2CO22e-，所以标准状况下通过足量充分反应，转移电子数目为NA，B符合题意；
C．溶液体积未知，无法求出氢氧根离子的浓度，C不符合题意；
D．盐类水解遵循“越稀越水解”的原则，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子会发生水解，且比水解程度弱，铵根离子比较，后者个数更少，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.1mol金刚石中含2mol碳碳单键；
B．利用双线桥分析；
C．溶液体积未知，无法计算；
D．利用“越稀越水解”的原则。
28．（2022·石家庄模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．3.2gCH3OH中含有的共价键数目为0.6NA
B．常温常压下，2.24L氨气中含有的质子数目为NA
C．0.1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.001NA
D．1L0.1mol·L-1FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.3NA
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.3.2克甲醇物质的量为0.1mol每个甲醇含有5个共价键，故3.2克甲醇含有0.5mol共价键，A项不符合题意；
B．常温常压下，2.24L氨气的物质的量不是1mol，每个氨气分子含有10个电子，故常温常压下，2.24L氨气中含有的质子数目不是NA，B项不符合题意；
C.0.1LpH=2的H3PO4溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则含有的H+数目为0.001NA，C项符合题意；
D．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，每摩尔氯化铁转移1mol电子，故1L0.1mol·L-1FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.1NA，D项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.一个甲醇分子含有5个共价键；
B.常温常压下Vm≠22.4L/mol；
D.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。
29．（2022·张家口模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．64 g Cu与足量硫反应转移电子数为2NA
B．500 mL 溶液中含有的数目小于0.15NA
C．46 g乙醇和甲酸的混合物中含有氧原子数目为1.5NA
D．1 mol重水()中含有的质子数为10NA
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．Cu与硫反应生成，化合价由0升高至＋1价，所以1 mol Cu与足量硫反应转移电子数为，故A不符合题意；
B.500 mL 溶液中含有的物质的量为，数目为，故B不符合题意；
C．乙醇()和甲酸()的摩尔质量均为，46 g乙醇和甲酸总物质的量为1 mol，其中含有氧原子的个数大于而小于，故C不符合题意；
D.1个含有10个质子，1 mol重水()中含有的质子数为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.Cu与足量硫反应生成Cu2S；
B.根据n=cV计算；
C.乙醇和甲酸含有的氧原子数目不同。
30．（2022·保定模拟）工业上常用三种方法制氢：
⑴绿氢。电解水制氢气。(添加NaOH溶液或稀硫酸增强导电性)
⑵蓝氢。利用天然气在高温下与水蒸气反应：。
⑶灰氢。利用焦炭在高温下与水蒸气反应：。
设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．制绿氢时，当阳极产生amol气体时，转移的电子数为2a
B．制备蓝氢时，16g与足量水蒸气反应可制备的分子数为3
C．标准状况下，制备44.8L灰氢时断裂的极性键数目为
D．制备1mol时，三种制氢方法中，转移的电子数均为2
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．制绿氢时，阳极生成氧气，氧元素化合价由-2升高为0，当阳极产生amol气体时，转移的电子数为4a，故A不符合题意；
B.16g的物质的量为1mol，反应可逆，1mol与足量水蒸气反应，参加反应的甲烷小于1mol，生成的氢气小于3mol，故B不符合题意；
C．制备灰氢时断裂的极性键是O-H键，标准状况下，44.8L氢气的物质的量是2mol，制备2mol氢气消耗2mol水，断裂的极性键数目为4，故C不符合题意；
D．三种制氢方法中，氢元素化合价由+1降低为0，制备1mol时，转移的电子数均为2，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.电解水制取氢气时，阳极生成氧气；
B.该反应为可逆反应，不能进行彻底；
C.制备灰氢时断裂的极性键是O-H键。
31．（2022·临潼模拟）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol重水比1mol水多2NA个中子
B．46g分子式为C2H6O的有机物，含极性键数目为7NA
C．1L1mol/L溴化铵水溶液中与H+数目之和为NA
D．常温下，1molCl2与足量水反应转移的电子数目为NA
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．重水、水的化学式分别为、，二者分子中的中子数相差2，则1mol重水比1mol水多2NA个中子，A符合题意；
B.46g分子式为C2H6O的有机物，其物质的量为1mol，若其为CH3OCH3，则含极性键数目为8NA，B不符合题意；
C.1L1mol/L溴化铵水溶液中，根据电荷守恒：c()+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，由于c(Br-)=1mol/L，c(OH-)>0，故c()+c(H+)>1mol/L，所以与H+的数目之和大于NA，C不符合题意；
D．常温下，Cl2与水的反应为可逆反应，所以1molCl2与足量水反应转移的电子数目小于NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.1个重水含有10个中子，1个水含有8个中子；
B.C2H6O可以为乙醇，也可以是二甲醚；
C.依据电荷守恒判断；
D.氯气与水的反应为可逆反应，不能进行到底。
32．（2022·昆明模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L苯含有的碳碳双键数目为3NA
B．20g重水(D2O)中含有的质子数和中子数均为10NA
C．200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA
D．1molSO2与足量O2在密闭容器中充分反应生成SO3的数目为NA
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，且标准状况下苯不为气体，无法计算其物质的量，选项A不符合题意；
B.20克D2O的物质的量为1mol，1mol重水中含有质子和中子各10mol，含有的个数均为10NA，选项B符合题意；
C.200g质量分数为23%的乙醇水溶液对应乙醇质量为46g，水质量为154g，即溶液中含有1mol乙醇，mol水，由1 mol乙醇便知氢原子数大于3NA，选项C不符合题意；
D.0.1mol SO2与足量O2充分反应生成的SO3分子数目小于0.1NA，因为是可逆反应，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.标况下苯为液体；
B.一个重水分子含10个质子和10个中子；
C.乙醇和水中均含有氢原子；
D. SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应。
33．（2022·曲靖模拟）若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，18gH2O所含的质子数为18NA
B．在标准状况下，5.6LCH4和11.2LCl2在光照下充分反应后的分子数为0.75NA
C．1L0.1mol·L-1乙二酸溶液中含H+的数目为0.2NA
D．用惰性电极电解饱和食盐水，电子转移的数目为NA时，生成的OH-浓度为1mol·L-1
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．已知一个H2O分子中含有10个质子，故常温下，18gH2O所含的质子数为=10NA，A不符合题意；
B．已知CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl可知不管进行哪个反应，反应前后分子总数均保持不变，个在标准状况下，5.6LCH4和11.2LCl2在光照下充分反应后的分子数为=0.75NA，B符合题意；
C．由于乙二酸是多元弱酸，电离不完全，故1L0.1mol·L-1乙二酸溶液中含H+的数目小于0.2NA，C不符合题意；
D．由于题干未告知电解后溶液的体积，故无法计算用惰性电极电解饱和食盐水，电子转移的数目为NA时，生成的OH-浓度，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.一个水分子含10个质子；
C.乙二酸部分电离；
D.溶液体积未知。
二、多选题
34．（2018高二下·通辽期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移的电子数为6NA
B．1.5molCH4所含的电子数为15NA
C．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
D．常温常压下，11.2LCl2含氯原子数为NA
【答案】B,C
【知识点】阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.合成氨为可逆反应，一定条件下，将1molN2和3molH2混合，不能完全反应生成2mol氨气，转移的电子数小于6NA，A不符合题意；
B.1个甲烷分子含有10个电子，1.5molCH4所含的电子数为15NA，B符合题意；
C.6.4g由S2、S4、S8组成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物质的量为： =0.2mol，含有的硫原子数为0.2NA，C符合题意；
D.常温常压Vm≠22.4L/mol，无法计算氯气的物质的量，也就无法计算氯原子个数，D不符合题意；
故答案为：BC
【分析】A.合成氨为可逆反应，可逆反应存在动态平衡，反应物不能完全转化为生成物；
B.1个甲烷分子含有10个电子，；
C.S2、S4、S8组成均为硫原子；
D.应用气体摩尔体积进行计算，必须是标准状况。
35．（2018高一上·无锡期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42- 的总数为0.3NA
B．常温常压下，22.4L O2 所含的原子数小于2NA
C．标准状况下,11.2LCH3CH2OH 中含有0.5NA个分子
D．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA
【答案】B,D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中没有给出体积，无法计算物质的量，A不符合题意；
B、标准状况下（0℃），22.4LO2的物质的量是1mol，所含的原子数等于2NA，在常温常压下（25℃），气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LO2物质的量小于1mol，则所含的原子数小于2NA，B正确；
C、标准状况下，CH3CH2OH是液体，不能利用气体摩尔体积计算分子数，C不符合题意；
1.8 gNH4+离子的物质的量为0.1mol，离子中含有的电子数为NA，D正确；故答案为：BD。
【分析】A、未标明体积不能计算
C、22.4只能适用于标况下的气体
2023年高考真题变式分类汇编：阿伏加德罗常数4
一、选择题
1．（2021·河北）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于NA
2．（2021·浙江）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
3．（2020·浙江） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A． ， 完全反应转移的电子数为
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 时，阳极应有 转化为
C．常温下， 的 溶液中，水电离出的 数为
D． 浓度为 的 溶液中，阴离子数为
4．（2020·）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L 1 NaCl溶液含有28NA个电子
5．（2019·全国Ⅲ卷）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ ）
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c( H2PO4- )+2c( HPO42- )+3c( PO43- )+ c(OH )
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
6．（2021·长春模拟）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数目为0.2NA
B．标准状况下，11.2L丙烷中含有的极性键数目为4NA
C．将0.1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1NA
D．0.1mol NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA
7．（2022·诸暨模拟）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1L 1mol/L溴化铵溶液中，与离子数之和为
B．1mol乙醇和足量乙酸反应，生成乙酸乙酯的数目为
C．5g(标准状况下)中所含质子数目为2.5
D．0.5L 0.2mol/L磷酸钠溶液含有的离子数目为0.1
8．（2022·温州模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．30gHCHO和CH3COOH混合物中H原子数为2NA
B．密闭容器中2molSO2和1molO2充分反应后，容器中分子数为2NA
C．一定条件下，6.4g铜与过量的氯气反应，转移电子数目为0.2NA
D．1molH2O2中含有共价键的数目为3NA
9．（2022·浙江模拟）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有的数为
B．中所含质子数为
C．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
D．1molNO与在密闭容器中充分反应后的分子数为
10．（2022·浙江模拟）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol SiC的晶体中，含共价键数目为
B．分子中，共存在磷磷键
C．与足量浓盐酸充分反应，电子转移数
D．冰中一个水分子周围有4个水分子，含1 mol水分子的冰中，含氢键数为
11．（2022·渭南模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，生成5molCO2转移的电子数为20NA
B．用电解精铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量减少为32g
C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA
D．常温常压下，5.6LF2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA
12．（2022·泸州模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，3.6gH2O中所含电子数为2NA
B．标准状况下，44.8LCO2含有2NA个O2
C．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中所含Al3+的数目小于0.1NA
D．足量铁与7.1g氯气加热反应转移电子的数目为0.3NA
13．（2022高三下·蚌埠模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA
B．25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001NA
C．1mol－OH（羟基）与1molNH4+中所含电子数均为10NA
D．2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1NA
14．（2022高三下·池州模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1molNa和足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2NA
B．46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数大于3NA
C．1molH2O最多可以形成的氢键数为2NA
D．1mol·L-1的氢氧化钠溶液含有的阴离子数为NA
15．（2022高三下·蚌埠模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA
B．0.24g Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA
C．3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA
D．1molNa2O2与SO2完全反应，转移电子数为2NA
16．（2022·天河模拟）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．重水中含有的质子数为
B．的溶液中含有的数目为
C．标准状况下，溶于水，所得溶液中含有个分子
D．一定条件下，与中充分反应，转移的电子数为
17．（2022·沧州模拟）以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．用惰性电极电解足量CuSO4溶液，当阴极增重6.4g时，转移电子数为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L HF含有质子数为NA
C．1molN2与3molH2在一定条件下充分反应后所得体系中含有N-H键数目为6NA
D．室温下，1 L pH=7的CH3COONH4溶液中发生电离的H2O分子数目为10-7NA
18．（2022·汕头模拟）工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，设N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下11.2LSO2含有的原子总数为N0
B．34gH2O2中含有共用电子对数目为4N0
C．反应转移的电子数为0.4N0时，生成BaSO4沉淀46.6g
D．25℃，pH=1的HCl溶液中含有的H+数目为0.1N0
19．（2022·桂林模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1NA
B．0.1 mol/L K2S溶液中含有的K+数为0.2NA
C．32g由S4、S8组成的混合物中，含S原子数为NA
D．1L1.0mol·L-1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数目为3NA
20．（2022·四平模拟）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．6.2g白磷分子（P4）中含P-P键数为0.05NA
B．1mol CH3+含电子数为8NA
C．标准状况下，22.4LSO3中含原子数为4NA
D．常温常压下，11.2LCO2气体通过足量Na2O2充分反应，转移电子数为2NA
21．（2022·潮州模拟）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L由SO2和CO2组成的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C．46 g乙醇中含有的极性键数目为8NA
D．在反应SiO2+2CSi+2CO↑中，每1 mol SiO2被氧化，转移的电子数为4NA
22．（2021·大连模拟）84消毒液不能和医用酒精混用的原因是。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中数目为
B．中含有σ键数目为
C．标准状况下，中原子数为
D．室温下，为13的溶液中数目为
23．（2022·葫芦岛模拟）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．晶体中含有共价键数目为
B．中氙的价层电子对数为
C．标况下，和混合后的分子数目为
D．氢氧燃料电池正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为
24．（2022·唐山模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含有的化学键数为0.7NA
B．溶于水所得溶液中的阴离子数是0.2NA
C．标准状况下，溶于足量水，转移的电子数为0.1NA
D．中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA
25．（2022·琼海模拟）用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．1molCaO2晶体所含离子总数为3NA
B．将7.1gCl2通入水中，转移电子数为0.1NA
C．常温下，1L0.1mol·L-1的氨水中含有OH-的数目为0.1NA
D．标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA
26．（2022·呼和浩特模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA
B．1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子
C．26g由C2H2和C6H6组成的混合物中含有的碳原子数为2NA
D．0.5molO2与一定量的Na完全反应，转移的电子数一定为2.0NA
27．（2022·衡阳模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
A．金刚石中含有化学键数目为4NA
B．标准状况下通过足量充分反应，转移电子数目为NA
C．用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为NA时，生成的浓度为
D．一定温度下，溶液与溶液中的数目均小于0.5NA，且前者更少
28．（2022·石家庄模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．3.2gCH3OH中含有的共价键数目为0.6NA
B．常温常压下，2.24L氨气中含有的质子数目为NA
C．0.1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.001NA
D．1L0.1mol·L-1FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.3NA
29．（2022·张家口模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．64 g Cu与足量硫反应转移电子数为2NA
B．500 mL 溶液中含有的数目小于0.15NA
C．46 g乙醇和甲酸的混合物中含有氧原子数目为1.5NA
D．1 mol重水()中含有的质子数为10NA
30．（2022·保定模拟）工业上常用三种方法制氢：
⑴绿氢。电解水制氢气。(添加NaOH溶液或稀硫酸增强导电性)
⑵蓝氢。利用天然气在高温下与水蒸气反应：。
⑶灰氢。利用焦炭在高温下与水蒸气反应：。
设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．制绿氢时，当阳极产生amol气体时，转移的电子数为2a
B．制备蓝氢时，16g与足量水蒸气反应可制备的分子数为3
C．标准状况下，制备44.8L灰氢时断裂的极性键数目为
D．制备1mol时，三种制氢方法中，转移的电子数均为2
31．（2022·临潼模拟）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol重水比1mol水多2NA个中子
B．46g分子式为C2H6O的有机物，含极性键数目为7NA
C．1L1mol/L溴化铵水溶液中与H+数目之和为NA
D．常温下，1molCl2与足量水反应转移的电子数目为NA
32．（2022·昆明模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L苯含有的碳碳双键数目为3NA
B．20g重水(D2O)中含有的质子数和中子数均为10NA
C．200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA
D．1molSO2与足量O2在密闭容器中充分反应生成SO3的数目为NA
33．（2022·曲靖模拟）若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，18gH2O所含的质子数为18NA
B．在标准状况下，5.6LCH4和11.2LCl2在光照下充分反应后的分子数为0.75NA
C．1L0.1mol·L-1乙二酸溶液中含H+的数目为0.2NA
D．用惰性电极电解饱和食盐水，电子转移的数目为NA时，生成的OH-浓度为1mol·L-1
二、多选题
34．（2018高二下·通辽期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移的电子数为6NA
B．1.5molCH4所含的电子数为15NA
C．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
D．常温常压下，11.2LCl2含氯原子数为NA
35．（2018高一上·无锡期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42- 的总数为0.3NA
B．常温常压下，22.4L O2 所含的原子数小于2NA
C．标准状况下,11.2LCH3CH2OH 中含有0.5NA个分子
D．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．在标准状况下 ， 氟气的物质的量==1mol，其质子数为1mol = ，A不符合题意；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为可逆反应，方程式为： ，不能完全反应，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于 ，B不符合题意；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，阴极是氢离子得到电子变为氢气，阳极是氯离子得电子变为氯气，氢气和氯气的物质的量之比为1:1，若气体的总质量为 ，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H2 2e-可知，转移的电子数为 ，C符合题意；
D．溴化铵水溶液存在电荷守恒，c( )+c( )=c(Br-)+c(OH-)，体积一定时，则物质的量也满足n( )+n( )=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)= ，所以该溶液中 与 离子数之和大于 ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.计算出1个氟气分子的质子数
B.氢气和碘单质反应是可逆反应，不能完全反应
C.电解饱和食盐水，得到的气体是氯气和氢气，根据得失电子守恒即可判断电子数目
D.根据电荷守恒即可判断
2．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则1mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A不符合题意；
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B不符合题意；
C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C符合题意；
D.0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氯化铵晶体中只有铵根离子存在共价键，一个铵根离子含有4个共价键
B.分别计算出甲烷和乙烯与氧气的反应消耗的氧气即可进行比较
C.根据Fe3+~Fe2+~e即可计算
D.乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应
3．【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；电解池工作原理及应用；氧化还原反应的电子转移数目计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol 完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A符合题意；
B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B不符合题意；
C.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C不符合题意；
D.n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于 发生水解： +H2O +OH-、 +H2O H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A. 根据化合价的变化计算转移电子数；
B.粗铜中含有铁、锌等其他活泼金属的杂质；
C.通过浓度求溶液的中离子的物质的量，必须知道溶液体积；
D.Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根会水解。
4．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，A不符合题意；
B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，B不符合题意；
C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即 =1molC原子，所含碳原子数目为NA个，C符合题意；
D.1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A．氮气（N2）为双原子分子，每个分子含有14个中子，则1mol含有14NA个中子；
B．重水（ D2O ）分子和水（H2O）分子中的D和H均属于H原子，质子数相同；
C．石墨烯和金刚石互为同素异形体，均由碳原子构成；
D．溶液中除了溶质还有溶剂。
5．【答案】B
【知识点】电解质在水溶液中的电离；质量守恒定律；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、溶液的pH=2，则溶液中c(H+)=0.01mol/L，则1L溶液中所含H+的数目N=n×NA=c×V×NA=0.01mol/L×1L×NA=0.01NA，A不符合题意；
B、溶液中的H+来自于H3PO4、H2PO4-、HPO42-和H2O的电离，据此可得等式c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，B符合题意；
C、加水稀释，会促进H3PO4的电离，故电离度增大，由于稀释，溶液中c(H+)减小，pH增大，C不符合题意；
D、加入固体NaH2PO4，溶液中c(H2PO4-)增大，使得H3PO4的电离平衡“H3PO4 H++H2PO4-”逆向移动，溶液中c(H+)减小，酸性减弱，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、由溶液的pH计算溶液中c(H+)，再结合公式N=n×NA=c×V×NA计算溶液H+的数目；
B、结合溶液中H+的来源分析；
C、加水稀释，促进弱电解质的电离，但溶液中c(H+)减小；
D、加入固体NaH2PO4，溶液中c(H2PO4-)增大，结合浓度对平衡移动的影响分析；
6．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．氯气溶于水发生的是自身的歧化反应，其离子方程式为：，所以标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数目为0.1NA，A不符合题意；
B．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，则标准状况下，11.2L丙烷中含有的极性键数目为，B符合题意；
C．FeCl3水解制成胶体，形成的胶粒是多个胶体的聚集体，C不符合题意；
D．NaHSO4属于离子化合物，是由钠离子与硫酸氢根离子构成，所以0.1mol NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NA，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．氯气溶于水发生的是自身的歧化反应，且为可逆反应；
B.1mol丙烷中含有的8mol碳氢极性键；
C．氢氧化铁胶粒是多个分子的聚集体；
D．NaHSO4属于离子化合物，是由钠离子与硫酸氢根离子构成。
7．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．溴化铵溶液中存在电荷守恒n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，1L 1mol/L溴化铵溶液中n(Br-)=1mol，故与总物质的量大于1mol，与离子数之和大于，A不符合题意；
B．乙醇与乙酸酯化为乙酸乙酯的反应为可逆反应，有限度，故1mol乙醇和足量乙酸反应，生成乙酸乙酯的数目小于，B不符合题意；
C.5g(标准状况下)中所含质子数目=×(2+8)×NAmol-1=2.5，C符合题意；
D.0.5L 0.2mol/L磷酸钠溶液含有的Na3PO4的物质的量=0.1mol，由于部分水解，导致含有的离子数目小于0.1，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据电荷守恒分析；
B.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，不能彻底进行；
D.在溶液中发生水解。
8．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．HCHO和CH3COOH的最简式都是CH2O，30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为×2NA=2NA，故A不符合题意；
B．SO2和O2反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，故容器中分子数小于2NA，故B符合题意；
C．Cu和氯气发生反应Cu+Cl2=CuCl2，1molCu转移2mol电子，又6.4g铜的物质的量为0.1mol，故转移电子的数目为0.2NA，故C不符合题意；
D．H2O2的结构式为H-O-O-H，故1molH2O2中含有共价键的数目为3NA，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、涉及到混合物质的物质的量计算时，采用极值法，即全部由甲醛构成的物质的量和全部由乙酸构成的物质的量，若两种物质的数值相等，则该数据为混合物混合后的物质的量；
B、可逆反应无法完全转化；
C、氯气过量时用铜进行计算，结合铜的化合价变化进行判断；
D、一分子过氧化氢中含有3个共价键。
9．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算溶液中含有的数目，A不符合题意；
B．已知一个中含有2×1+8=10个质子，且其摩尔质量为2×1+18=20g/mol，则中所含质子数为=，B不符合题意；
C．已知反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl可知反应过程中反应体系的分子数目保持不变，故和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为=，C符合题意；
D．根据反应2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4可知，1molNO与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.溶液体积未知；
B.一个中含有10个质子；
D.NO2中存在转化2NO2N2O4。
10．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.1 mol SiC的晶体中，1molSi原子形成4molSi-C键，即含共价键数目为，故A不符合题意；
B．白磷为正四面体结构，分子中含有P-P键个数为，故B不符合题意；
C．和浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，中Cl元素从+5价降低到0价，变化5价，则与足量浓盐酸充分反应，电子转移数，故C不符合题意；
D．冰中一个水分子周围有4个水分子，两个水分子间形成1个氢键，则含1 mol水分子的冰中，含氢键数为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.SiC晶体中1个Si原子形成4条C-Si键；
B.1个白磷含有6个P-P键；
C.和浓盐酸反应的过程中，中Cl元素从+5价降低到0价；
D.冰中一个水分子周围有4个水分子，两个水分子间形成1个氢键。
11．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO完全反应即生成5molCO2转移电子物质的量为4mol[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A符合题意；
B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B不符合题意；
C．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C不符合题意；
D．常温常压下，不能计算混合气体物质的量，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．依据化合价变化判断；
B．阳极比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应；
C．溶液的体积未知，不能计算；
D．不是标准状况，不能计算。
12．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.3.6gH2O的物质的量为0.2mol，所含电子数为，A符合题意；
B．CO2中不含O2，B不符合题意；
C．溶液体积未知，无法计算铝离子个数，C不符合题意；
D.7.1g氯气的物质的量为0.1mol，完全反应得到-1价的氯，与足量铁反应转移电子的数目为0.2NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.1molH2O含电子为10mol；
B．CO2中不含O2；
C．溶液体积未知，无法计算；
D.氯气完全反应得到-1价的氯。
13．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，
2H2O +2Na2O2=4NaOH+O2 △m 2e-
4 2
2g 1mol
反应中转移的电子数为1NA，故A不符合题意；
B、25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，水电离出的OH－浓度为10-3mol·L－1，由水电离出的OH－数目为0.001NA，故B符合题意；
C、1mol－OH（羟基）中所含电子数均为9NA，故C不符合题意；
D、苯中不含碳碳双键，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、过氧化钠增加的质量可以看成增加氢原子的质量，结合化学计量数之比进行计算；
B、水电离的氢氧根可以结合其pH判断；
C、羟基的电子数不需要计算额外得失的电子，铵根的电子数要结合额外电子数判断；
D、苯环不含碳碳双键。
14．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A． 钠由0价升高为+1价，1molNa和足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为1NA，故A不符合题意；
B． 46gN2O4所含原子数等于3NA，46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数等于3NA，故B不符合题意；
C． 1个水分子可以和4个水分子形成氢键，每个氢键2个水分子共用，平均每个水分子拥有2个氢键，1molH2O最多可以形成的氢键数为2NA，故C符合题意；
D． 缺少溶液的体积，无法计算1mol·L-1的氢氧化钠溶液含有的阴离子数，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、结合钠的化合价变化进行判断；
B、涉及到混合物质的物质的量计算时，采用极值法，即全部由二氧化氮构成的物质的量和全部由四氧化二氮构成的物质的量，若两种物质的数值相等，则该数据为混合物混合后的物质的量；
C、每个氢键2个水分子共用，平均每个水分子拥有2个氢键；
D、涉及溶液粒子数的计算，要注意是否明确浓度和体积。
15．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 铁离子在溶液中水解导致阳离子个数增多，故溶液中阳离子个数多于0.2NA个，故A符合题意；
B. 0.24g Mg为0.01mol，Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧生成MgO，失去0.02mol电子，则转移电子数为0.02NA，故B不符合题意；
C. CO2的摩尔质量为44g/mol，含22个质子；SO2的摩尔质量为64g/mol，含32个质子，即两者均是2g中含1mol质子，故3g混合物中含1.5mol质子即1.5NA个质子，故C不符合题意；
D.过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，1mol过氧化钠中的 1价的氧原子变为 2价，故1mol过氧化钠转移2mol电子即2NA个，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、每一个铁离子水解会生成三个氢离子；
B、结合镁的化合价变化判断；
C、涉及到混合物质的物质的量计算时，采用极值法，即全部由二氧化碳构成的物质的量和全部由二氧化硫构成的物质的量，若两种物质的数值相等，则该数据为混合物混合后的物质的量；
D、过氧化钠和二氧化硫反应，要结合化合价变化进行判断。
16．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．D2O的摩尔质量为20g/mol，18D2O的物质的量为0.9mol，则含有的质子数为0.9mol×10NA/mol=9NA，A项符合题意；
B．溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B项不符合题意；
C．HCl溶于水完全电离为氢离子和氯离子，无HCl分子，C项不符合题意；
D．一定条件下，与中充分反应，转移的电子数为，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、注意D为质量数为2的H；
B、注意溶液要计算粒子数目时，浓度和体积必不可少；
C、要注意强酸在水中完全电离；
D、要注意用少量的物质进行计算。
17．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．用惰性电极电解足量溶液，阴极的电极反应式为，所以增重的6.4g为Cu的质量，其物质的量为，故转移电子为0.2mol，A符合题意；
B．标准状况下，HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积（）进行运算，无法计算得到其含有的质子数，B不符合题意；
C．与的反应为可逆反应，而可逆反应不能完全转化，无法确定生成的的物质的量是多少，继而无法确定反应后体系中N-H键数目，C不符合题意；
D．溶液中的和会相互促进水解，促进水的电离，所以发生电离的分子数目大于，D不符合题意；
故合理选项为A。
【分析】A．利用得失电子守恒；
B．标准状况下，HF为液态，不能计算；
C．可逆反应不能完全转化；
D．可水解的盐促进水的电离。
18．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标准状况下11.2LSO2含有的原子总数为：×3×N0mol-1=1.5N0，故A不符合题意；
B.1个H2O2含有3对共用电子对，34gH2O2中含有共用电子对数目为：×3×N0mol-1=3N0，故B不符合题意；
C．依据SO2+H2O2+BaCl2═BaSO4↓+2HCl~2e-可知，反应转移的电子数为0.4N0时，生成BaSO4沉淀物质的量为：0.2mol，质量为：0.2mol×233g/mol=46.6g，故C符合题意；
D．溶液体积未知，所以无法计算pH=1的HCl溶液中含有的H+数目，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、注意一分子二氧化硫有三个原子；
B、共用电子对即原子之间共用的电子，可以根据其共价键的数目判断；
C、要注意电子和硫酸根物质的量的比值；
D、要计算溶液中粒子的数目，浓度和体积缺一不可。
19．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标准状况下，苯为液态，不能用标准气体摩尔体积计算2.24L苯的物质的量，故A不符合题意；
B．未知溶液体积，无法计算K2S的物质的量，K+数目也不能计算，故B不符合题意；
C．S4、S8均由S原子构成，故32g混合物中含有的S原子的物质的量为，含S原子数为NA个，故C符合题意；
D.1L1.0mol·L-1FeCl3溶液中含有氯化铁的物质的量为n=cV=1mol，FeCl3与Cu反应生成氯化铜和FeCl2，1mol氯化铁反应转移电子数目为NA，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．标准状况下，苯为液态，不能计算；
B．未知溶液体积，无法计算；
C．S4、S8均由S原子构成；
D.FeCl3与Cu反应生成氯化铜和FeCl2。
20．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 1mol白磷分子（P4）中含P-P键数为6mol，则6.2g白磷分子（P4）中含P-P键数为=0.3NA，A项不符合题意；
B. 1个CH3+中含8个电子，所以1molCH3+中含电子数为8NA，B项符合题意；
C. 标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算SO3中含原子数，C项不符合题意；
D. 常温常压不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算转移的电子数，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、结合公式n=m/M判断；
B、电子数目可以结合原子序数和电荷数判断；
C、标准状况下，三氧化硫不是气体；
D、不在标准状况下无法根据气体体积计算物质的量。
21．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标准状况下SO2和CO2均为气体且二者均一个分子中含两个氧原子，标准状况下22.4 L由SO2和CO2组成的混合气体分子为1mol，故含有的氧原子数为2NA，A符合题意；
B.25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液OH-浓度为0.1mol/L，OH-物质的量为0.1mol，OH-数目为0.1NA，B不符合题意；
C.46 g乙醇1mol，极性键为两个不同相邻原子之间形成的共价键，一个乙醇中含7个极性键，碳碳单键为非极性键，故46 g乙醇中含有的极性键数目为7NA，C不符合题意；
D．SiO2中硅价态降低，应被还原，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.SO2和CO2均含两个O原子；
B.根据n=cV和N=nNA计算；
C.一个乙醇分子含7个极性键；
D.元素化合价降低被还原。
22．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．溶液中NaClO物质的量为0.2mol，由于次氯酸根水解，因此数目小于，故A不符合题意；
B．一分子乙醇含有σ键8个，物质的量为0.5mol，含有σ键数目为，故B符合题意；
C．标准状况下，是非气态物质，无法计算物质的量，故C不符合题意；
D．室温下，pH为13的溶液的体积未知，无法计算物质的量，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A．考虑弱酸根离子水解；
B．依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键，一分子乙醇含有σ键8个；
C．标准状况下是液体，无法计算；
D．溶液的体积未知，无法计算。
23．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.1mol氟化铵中含有4molN-H键，所以1molNH4F晶体中含有共价键数目为4NA，A项不符合题意；
B．XeF4中氙原子有4个σ键，孤电子对为，价层电子对数为4+2=6，0.5molXeF4中氙原子的价层电子对数为0.5mol×6×NA/mol=3NA，B项符合题意；
C．标准状况下，11.2L即0.5molNO和11.2L即0.5molO2混合后反应生成0.5molNO2和剩余0.25mol氧气，二氧化氮气体中存在2NO2 N2O4，混合后的分子数目小于0.75NA，C项不符合题意；
D．在氢氧燃料电池的正极是氧气得电子生成负二价氧离子，当正极消耗22.4L（标准状况）气体，即有1molO2参加反应时，应得到4mole-，电路中通过的电子数目应为4NA，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.1mol氟化铵中含有4molN-H键；
B．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数；
C．存在2NO2 N2O4；
D．利用得失电子守恒。
24．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．乙醇分子中含有8个共价键，则4.6g乙醇中含有共价键的数目为×8×NAmol-1=0.8NA，故A不符合题意；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中发生水解，溶液中存在电荷守恒关系n(Na+)+ n(H+)= n(HCO)+2 n(CO)+n(OH-)，则0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中的阴离子数大于0.1mol×2×NAmol-1=2NA，故B不符合题意；
C．氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以标准状况下，22.4L氯气溶于足量水转移的电子数小于×1×NAmol-1=0.1NA，故C不符合题意；
D．的质子数、中子数和电子数均为10，则0.2g中含有的质子数、中子数和电子数均为×10×NAmol-1=0.1NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.一个乙醇分子含8个共价键；
B.碳酸根水解使阴离子数目增多；
C.氯气与水的反应为可逆反应。
25．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．CaO2是由钙离子和过氧根离子构成的，所以1molCaO2中含2mol离子，即1molCaO2晶体所含离子总数为2NA，故A不符合题意；
B．氯气和水的反应是可逆反应，所以将7.1gCl2通入水中，转移电子数小于0.1NA，故B不符合题意；
C．NH3 H2O是弱电解质，不能完全电离，所以1L0.1mol·L-1的氨水中含有OH-的数目小于0.1NA，故C不符合题意；
D．标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体的物质的量为0.5mol，每个O2和CO2分子都含有2个氧原子，所以0.5molO2和CO2混合气中含有的氧原子数为NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.CaO2是由钙离子和过氧根构成；
B.氯气和水的反应为可逆反应；
C.一水合氨部分电离。
26．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标况下，CCl4不是气体，不能气体摩尔体积计算，A不符合题意；
B．NaCl溶液中除了Na+、Cl-含有电子，还有大量的H2O也含有电子，B不符合题意；
C．C2H2和C6H6的最简式均是CH，26g该混合物中含有的碳原子数为 =2NA，C符合题意；
D.0.5molO2与足量的Na完全反应生成Na2O，则转移的电子数为2.0NA，若生成了部分或全部的Na2O2，或是一定量的Na不足以与0.5molO2反应，则转移的电子数不是2.0NA，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．标况下，CCl4是液体，不能计算；
B．溶液由溶质和溶剂组成；
C．利用最简式法；
D.钠有两种氧化物。
27．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.1mol金刚石中含2mol碳碳单键，所以（1mol）金刚石中含有化学键数目为2NA，A不符合题意；
B．过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：，对应电子转移的关系为：2CO22e-，所以标准状况下通过足量充分反应，转移电子数目为NA，B符合题意；
C．溶液体积未知，无法求出氢氧根离子的浓度，C不符合题意；
D．盐类水解遵循“越稀越水解”的原则，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子会发生水解，且比水解程度弱，铵根离子比较，后者个数更少，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.1mol金刚石中含2mol碳碳单键；
B．利用双线桥分析；
C．溶液体积未知，无法计算；
D．利用“越稀越水解”的原则。
28．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.3.2克甲醇物质的量为0.1mol每个甲醇含有5个共价键，故3.2克甲醇含有0.5mol共价键，A项不符合题意；
B．常温常压下，2.24L氨气的物质的量不是1mol，每个氨气分子含有10个电子，故常温常压下，2.24L氨气中含有的质子数目不是NA，B项不符合题意；
C.0.1LpH=2的H3PO4溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则含有的H+数目为0.001NA，C项符合题意；
D．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，每摩尔氯化铁转移1mol电子，故1L0.1mol·L-1FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.1NA，D项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.一个甲醇分子含有5个共价键；
B.常温常压下Vm≠22.4L/mol；
D.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。
29．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．Cu与硫反应生成，化合价由0升高至＋1价，所以1 mol Cu与足量硫反应转移电子数为，故A不符合题意；
B.500 mL 溶液中含有的物质的量为，数目为，故B不符合题意；
C．乙醇()和甲酸()的摩尔质量均为，46 g乙醇和甲酸总物质的量为1 mol，其中含有氧原子的个数大于而小于，故C不符合题意；
D.1个含有10个质子，1 mol重水()中含有的质子数为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.Cu与足量硫反应生成Cu2S；
B.根据n=cV计算；
C.乙醇和甲酸含有的氧原子数目不同。
30．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．制绿氢时，阳极生成氧气，氧元素化合价由-2升高为0，当阳极产生amol气体时，转移的电子数为4a，故A不符合题意；
B.16g的物质的量为1mol，反应可逆，1mol与足量水蒸气反应，参加反应的甲烷小于1mol，生成的氢气小于3mol，故B不符合题意；
C．制备灰氢时断裂的极性键是O-H键，标准状况下，44.8L氢气的物质的量是2mol，制备2mol氢气消耗2mol水，断裂的极性键数目为4，故C不符合题意；
D．三种制氢方法中，氢元素化合价由+1降低为0，制备1mol时，转移的电子数均为2，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.电解水制取氢气时，阳极生成氧气；
B.该反应为可逆反应，不能进行彻底；
C.制备灰氢时断裂的极性键是O-H键。
31．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．重水、水的化学式分别为、，二者分子中的中子数相差2，则1mol重水比1mol水多2NA个中子，A符合题意；
B.46g分子式为C2H6O的有机物，其物质的量为1mol，若其为CH3OCH3，则含极性键数目为8NA，B不符合题意；
C.1L1mol/L溴化铵水溶液中，根据电荷守恒：c()+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，由于c(Br-)=1mol/L，c(OH-)>0，故c()+c(H+)>1mol/L，所以与H+的数目之和大于NA，C不符合题意；
D．常温下，Cl2与水的反应为可逆反应，所以1molCl2与足量水反应转移的电子数目小于NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.1个重水含有10个中子，1个水含有8个中子；
B.C2H6O可以为乙醇，也可以是二甲醚；
C.依据电荷守恒判断；
D.氯气与水的反应为可逆反应，不能进行到底。
32．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，且标准状况下苯不为气体，无法计算其物质的量，选项A不符合题意；
B.20克D2O的物质的量为1mol，1mol重水中含有质子和中子各10mol，含有的个数均为10NA，选项B符合题意；
C.200g质量分数为23%的乙醇水溶液对应乙醇质量为46g，水质量为154g，即溶液中含有1mol乙醇，mol水，由1 mol乙醇便知氢原子数大于3NA，选项C不符合题意；
D.0.1mol SO2与足量O2充分反应生成的SO3分子数目小于0.1NA，因为是可逆反应，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.标况下苯为液体；
B.一个重水分子含10个质子和10个中子；
C.乙醇和水中均含有氢原子；
D. SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应。
33．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．已知一个H2O分子中含有10个质子，故常温下，18gH2O所含的质子数为=10NA，A不符合题意；
B．已知CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl可知不管进行哪个反应，反应前后分子总数均保持不变，个在标准状况下，5.6LCH4和11.2LCl2在光照下充分反应后的分子数为=0.75NA，B符合题意；
C．由于乙二酸是多元弱酸，电离不完全，故1L0.1mol·L-1乙二酸溶液中含H+的数目小于0.2NA，C不符合题意；
D．由于题干未告知电解后溶液的体积，故无法计算用惰性电极电解饱和食盐水，电子转移的数目为NA时，生成的OH-浓度，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.一个水分子含10个质子；
C.乙二酸部分电离；
D.溶液体积未知。
34．【答案】B,C
【知识点】阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.合成氨为可逆反应，一定条件下，将1molN2和3molH2混合，不能完全反应生成2mol氨气，转移的电子数小于6NA，A不符合题意；
B.1个甲烷分子含有10个电子，1.5molCH4所含的电子数为15NA，B符合题意；
C.6.4g由S2、S4、S8组成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物质的量为： =0.2mol，含有的硫原子数为0.2NA，C符合题意；
D.常温常压Vm≠22.4L/mol，无法计算氯气的物质的量，也就无法计算氯原子个数，D不符合题意；
故答案为：BC
【分析】A.合成氨为可逆反应，可逆反应存在动态平衡，反应物不能完全转化为生成物；
B.1个甲烷分子含有10个电子，；
C.S2、S4、S8组成均为硫原子；
D.应用气体摩尔体积进行计算，必须是标准状况。
35．【答案】B,D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中没有给出体积，无法计算物质的量，A不符合题意；
B、标准状况下（0℃），22.4LO2的物质的量是1mol，所含的原子数等于2NA，在常温常压下（25℃），气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LO2物质的量小于1mol，则所含的原子数小于2NA，B正确；
C、标准状况下，CH3CH2OH是液体，不能利用气体摩尔体积计算分子数，C不符合题意；
1.8 gNH4+离子的物质的量为0.1mol，离子中含有的电子数为NA，D正确；故答案为：BD。
【分析】A、未标明体积不能计算
C、22.4只能适用于标况下的气体
