2023年高考真题变式分类汇编：物质的量的相关计算5
一、选择题
1．（2018·全国Ⅲ卷）下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
2．（2016·海南）利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（ ）
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
3．（2020·德州模拟）通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓++2HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1molBaCl2晶体中所含离子总数为0.2NA
B．25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA
C．17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D．生成2.33gBaSO4沉淀时， 转移电子数目为0.01NA
4．（2020·榆林模拟）设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NA
B．某温度下，将 1molCl2 通入足量水中转移电子数为 NA
C．常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA
D．室温下，1LpH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-个数为 0.01NA
5．（2019·惠州模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（Na -23 O -16 ）（ ）
A．标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为NA
B．1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA
C．7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NA
D．将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA
6．（2019·江西模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA
B．标准状况下， 与 在光照条件下反应生成HCl分子数为
C．容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D．电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA
7．（2019·吉安模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子的数目为0.4NA
B．1L1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3NA
C．将0.1molFeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
D．1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA
8．（2019·黄山模拟）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．H2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA
B．25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 NA
C．pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA
D．0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA
9．（2019·淮北模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2. 24L Hl3CHO含中子数为1.5NA
B．7. 1g Cl2通入5L水中反应转移的电子数为0.1NA
C．含S2-、HS-共1mol的Na2S溶液中含Na+数目为2NA
D．10 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.1NA
10．（2019·合肥模拟）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述错误的是（ ）
A．常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2NA
B．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA
C．1 L1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NA
D．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA
11．（2019·定远模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1 NA
B．1 L 0.1 mol/L的 H2SO4溶液中氧原子的总数大于 0.4 NA
C．58.5 g氯化钠晶体中含有 NA个氯化钠分子
D．120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 3 NA
12．（2019·玉溪模拟）向含H2S、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
13．（2019·吉林模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（ ）
A．20gD2O含有的电子数为10NA
B．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA
C．1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
D．25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA
14．（2019·哈尔滨模拟）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．14g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2NA（ ）
B．50gKHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2NA
C．23gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数目为NA
D．铜一锌原电池（电解质为稀硫酸）的电路中每转移2NA个电子，正极生成22.4LH2
15．（2018·杭州模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5NA
B．2.8铁粉与50mL4 mol·L-1盐酸完全反应转移电子的数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子数目为0.1NA
D．28g的C2H4和N2混合气体中含有的原子数为2NA
16．（2019·杭州模拟）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．0.1 molKI与0.1 molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
B．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA共用电子对被破坏
C．3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA
D．标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
17．（2019·奉贤模拟）某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。10.1g该样品与50mL1mol/L硫酸恰好完全反应(杂质不反应)，生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为（ ）
A．78 B．140
C．156 D．172
18．（2019高三下·湖南模拟）用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-数为NA
19．（2019高一上·麻江期末）在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的（ ）
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．电子数
20．（2019·深圳模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．足量MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
B．常温下，224 mL H2O中所含氢氧键的数目约为0.02NA
C．0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
D．常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA
21．（2018·内江模拟）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．分子总数为NA的CO、C2H4混合气体其体积约为22.4L，质量为28g
B．将1molCl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C．2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
D．密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)反应制备HI(g)，生成2NA个H-I键
22．（2018·内江模拟）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NA
B．常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C．常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA
D．晶体B的结构单元如右图 ，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）
23．（2018·天水模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有C-Cl数目为2NA
B．常温常压下，4.2g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3NA
C．常温下，0.5 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NA
D．1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA
24．（2018·哈尔滨模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA
B．3.6g重水中含有的中子数为2 NA
C．常温下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA
D．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2 NA
25．（2018·张掖模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A．n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA
B．17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA
C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
D．56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子
26．（2018·齐齐哈尔模拟）阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．0.1molNaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NA
B．28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4NA
C．1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1NA
D．质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12NA
27．（2018·郑州模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
B．标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4 NA
C．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为NA
D．在一定条件下1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA
28．（2018·洛阳模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有Cu原子数目为0.1NA
B．1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA
C．30gC3H8O中所含的极性共价键数目为2.5NA
D．在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA
29．（2018·唐山模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2L0.5 mol·L-1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目NA
B．2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6NACO2分子
C．3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 NA
D．若1LAlCl3溶液中，含NA个Al3+，则Cl-物质的量浓度大于3 mol·L-1
30．（2018·陆川模拟）阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NA
B．标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1NA
C．Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1NA
D．0.2 mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2NA
二、多选题
31．（2020高一下·日照期末）已知：①2K2CrO4+H2SO4= K2Cr2O7+ K2SO4+H2O
②Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+ H2SO4
③K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+ K2SO4+7H2O
下列结论错误的是（ ）
A．K2CrO4转化为K2Cr2O7属于氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是： K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2.
C．反应②中，每有1molI2生成，转移电子数为2NA
D．反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
32．（2018高一上·苏州期末）用 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
A．0.5 溶液中含有的 的数目是
B．5.6g铁与足量的氯气充分反应，转移电子数目是0.3
C．钠在氧气中燃烧消耗0.5mol氧气时，转移电子数目是2
D．100g98%的浓 中含有氧原子的数目为4
三、非选择题
33．（2019·北京）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
Ⅰ.用已准确称量的 固体配制一定体积的 标准溶液；
Ⅱ.取 L上述溶液，加入过量 ，加 酸化，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入 L废水
Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI；
Ⅴ.用 标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 溶液 L。
已知：
和 溶液颜色均为无色
（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是 。
（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是 。
（4）Ⅳ中加 前，溶液颜色须为黄色，原因是 。
（5） 与 物质的量关系为 时, 一定过量，理由是 。
（6）V中滴定至终点的现象是 。
（7）废水中苯酚的含量为 （苯酚摩尔质量： ）
（8）由于 具有 性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。
34．（2019·黄山模拟）深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：
（1）在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s) CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________。
A．压强不再变化
B．CO2(g)的体积分数保持不变
C．混合气体的密度不再变化
D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
（2）工业上可以通过反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制备甲醇。在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2，CO的平衡转 化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。该反应的 H 0(填“>”、“<”或“＝”)，比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH3OH表示的逆反应速率的大小v正(CO) v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“＝”)。若在压强p1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2，则在压强p2下达到平衡状态B时容器的体积V(B)= L。
（3）从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是
（4）常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，计算Ksp(CaCO3)= (保留三位有效数字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)
（5）有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe， 则放电时负极反应式为 。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为 g。
35．（2019·淮北模拟）钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的一种重要正极材料。可利用湿法冶金工艺处理精选后的锂离子电池正极材料（LiCoO2、乙炔黑）重新制备高纯度LiCoO2，其流程如下。（已知：LiCoO2难溶于水，Li2CO3微溶于水、难溶于醇，CoCO3难溶于水和醇）
（1）H2O2的作用是 。
（2）“浸取”时若加入盐酸，Cl-被LiCoO2氧化产生Cl2。请写出该反应的离子方程式 。
（3）向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用 ，滤渣b的主要成分是 （填化学式）。
（4）在空气中“煅烧”时发生的总化学方程式为 。
（5）可用碘量法来测定产品中钴的含量。取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液VmL，则产品中钴的含量为 （以Co2O3计）。有关反应：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-=
S4O62-+2I-
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A中24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，质子数分别为12mol和13mol，A项不符合题意；
B中等质量的氧气和臭氧的氧原子数相同，所以电子数相同，B项符合题意；
C中1molD2O与1molH2O中中子数分别为10mol和8mol，故比值为5：4，C项不符合题意；
D中1mol乙烷和1mol乙烯中化学键数目分别为7mol和6mol，不相同，D项不符合题意，
故答案为：B。
【分析】本题考查物质的量的相关计算，原子的结构，有机物的结构简式。
2．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2．则可得：
A．可生成H2的质量为0.02mol×2g/mol=0.04g，故A错误；
B．可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022个，故B错误；
C．可生成标准状况下H2的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C错误；
D．钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2，故D正确．
故选D．
【分析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，结合n= 结合物质的构成解答该题．本题考查物质的量的计算，侧重于考查学生的分析、计算能力，难度不大，注意把握相关物理量的计算公式的运用以及物质的构成特点，把握相关反应，难度不大．
3．【答案】C
【知识点】极性键和非极性键；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.一个BaCl2中含有一个Ba2+和2个Cl-，因此0.1molBaCl2中所含离子总数为0.3NA，A不符合题意；
B.未给出溶液的体积，无法计算其物质的量，因此无法确定溶液中所含H+的数目，B不符合题意；
C.17gH2O2的物质的量，一个H2O2中含有一个非极性共价键，因此17gH2O2中所含非极性共价键数目为0.5NA，C符合题意；
D.2.33gBaSO4的物质的量，由反应的化学方程式可知，每生成1molBaSO4，转移2mol电子，因此生成0.01molBaSO4时，转移电子数为0.02NA，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.一个BaCl2中含有一个Ba2+和2个Cl-；
B.未给出溶液的体积，无法计算；
C.根据公式计算其物质的量，结合H2O2的结构确定其所含的非极性共价键；
D.根据公式计算其物质的量，结合反应过程中化合价的变化计算转移电子数；
4．【答案】C
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 没有说明是否为标准状态，所以无法由体积计算气体的物质的量，即无法确定所含化学键数目，故A不符合题意；
B. Cl2 和水反应为可逆反应，所有转移电子数小于NA，故B不符合题意；
C. 葡萄糖和冰醋酸的最简式都为CH2O，则3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 =0.4NA，故C符合题意；
D. pH=13，c(OH-)= ，则1L溶液中OH-个数为 0.1NA，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含七个共价键来算；
B、氯气与水反应属于可逆反应;
C、甲醛和冰醋酸的最简式均为CH2O;
D、pH等于13，说明氢氧根离子浓度为0.1摩尔每升。
5．【答案】C
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.标准状态下，己烷为液体，不能应用Vm=22.4L/mol进行计算，A不符合题意；
B.未给出溶液的体积，无法根据公式n=c×V进行计算，B不符合题意；
C.7.8gNa2O2的物质的量，一个Na2O2中含有一个O-O共价键，故7.8gNa2O2中所含共价键的数目为0.1NA，C符合题意；
D.体系中存在可逆反应N2O4(g) 2NO2(g)，故0.5molN2O4无法完全转化为NO2，因此生成NO2的数目少于NA，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.标准状态下，己烷为液体；
B.未给出溶液的体积，无法根据公式n=c×V进行计算；
C.根据公式计算Na2O2的物质的量，结合Na2O2的结构计算其所含的共价键；
D.体系中存在可逆反应N2O4(g) 2NO2(g)；
6．【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.乙烯和丙烯最简式是CH2，最简式的式量是14，所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，则其中含有的极性键C-H数目为2NA，A符合题意；
B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，所以标准状况下，22.4LCH4与Cl2在光照条件下反应生成HCl分子数小于4NA，B不符合题意；
C.容器中2molNO与1molO2充分反应会产生2molNO2，NO2会有部分发生反应产生N2O4，因此最后得到的气体分子数目小于2NA，C不符合题意；
D.在阳极反应的金属有Cu，还有活动性比Cu强的金属，因此电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目不一定为NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、先计算出混合物的物质的量，据此分析解答；
B、甲烷与氯气发生的取代反应是逐步进行的；
C、NO2会有部分发生反应产生N2O4，据此分析；
D、在阳极上可能含有其他的金属发生反应，据此分析解答。
7．【答案】D
【知识点】气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.用双氧水分解制取氧气，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成标况下2.24L氧气即0.1mol氧气时，转移0.2NA个电子，A不符合题意；
B. 1mol碳酸根中含有3NA个氧原子，但是溶液中有大量水分子，水分子中也有氧原子，B不符合题意；
C.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以将0.1molFeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA，C不符合题意；
D. 硝基(—NO2)与二氧化氮(NO2)分子中均含有23个电子，所以1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据公式计算产生O2的物质的量，在结合反应过程中化合价的变化计算转移电子数；
B.Na2CO3溶液中Na2CO3和H2O都含有氧原子；
C.Fe(OH)3胶体的形成是一个水解的过程，属于可逆反应；
D.根据公式计算NO2的物质的量，结合-NO2和NO2的结构确定其所含电子数；
8．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、H2S燃烧的热化学方程式为H2S(g)+ O2(g)=H2O(l)+SO2(g) ΔH=—Q kJ/mol，反应1molH2S转移的电子数为6NA，当有0.5Q kJ热量放出时，参加反应的H2S物质的量为0.5mol，转移的电子数为3NA，A不符合题意；
B、pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）= =1×10-3mol/L，该溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：n（OH-）=1×10-3mol/L×0.5L=5×10-4mol， Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离出的氢氧根离子的物质的量为5×10-4mol，所以水电离出的OH-数目为：5×10-4mol×NA mol-1= 0.0005 NA，B符合题意；
C、pH=2的H3PO4溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L，但是不知道溶液体积，无法计算，C不符合题意；
D、HCO3-既能水解为H2CO3又能电离为CO32-，根据物料守恒可知，NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.2NA，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、燃烧热是指燃烧1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量，据此分析；
B、根据溶液的pH值得出氢氧根离子的物质的量，酸根离子水解促进了水的电离，据此分析解答；
C、溶液体积未知，无法计算其物质的量；
D、HCO3-既能水解为H2CO3又能电离为CO32-，结合根据物料守恒分析解答。
9．【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.甲醛是中学常见的一种气态烃的含氧衍生物，每个H13CHO分子中含中子15个，标况下2.24L是0.1mol，含有中子的物质的量是1.5mol，故A符合题意；
B.Cl2与水反应属于可逆反应，虽然水是足量的，但该反应仍然不能进行完全，故B不符合题意；
C.Na2S溶液中存在物料守恒：2c(S2－)+2c(HS－)+2c(H2S)=c(Na+)，故C不符合题意；
D.除溶质H2O2含氧原子数外，溶剂H2O也含有氧原子，故D不符合题意;
故答案为：A。
【分析】A、先根据n=计算标况下其物质的量，据此分析解答；
B、根据可逆反应的特点分析其转移的电子数；
C、根据溶液中的物料守恒分析；
D、溶剂水中含有氧原子使其数值增大，据此分析解答。
10．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．He原子序数为2，原子序数等于质子数，所以1molHe含有2mol质子，质子数为2NA，A项不符合题意；
B.10g 46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g，为0.1mol，0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子，溶液中还含有54%的水，5.4g水，为0.3molH2O，含有0.3molO，所以溶液中含有的O原子共0.4mol，数目为0.4NA，B项不符合题意；
C．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，可以知道1个CO32－水解会生成1个OH－和1个HCO3－，阴离子数目增加，大于NA，C项符合题意；
D．NO2、N2O4的最简式相同，可以以NO2的形式进行求解，23gNO2物质的量为0.5mol，N的化合价从NO3－中的＋5降低到了＋4，现生成0.5molNO2，则共转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据水解方程式，1mol碳酸盐水解产生阴离子总数大于NA。
11．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.Cl2与水反应可逆，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于 0.1 NA，故A不符合题意；
B.H2SO4、H2O都含有氧原子，故B符合题意；
C.氯化钠是离子晶体，不含氯化钠分子，故C不符合题意；
D.NaHSO4晶体中阳离子是Na+、阴离子是HSO4-，120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为2NA，故D不符合题意。
【分析】注意氯气与水的反应是可逆反应，溶液中中的氧原子还应包括水中的氧原子，氯化钠中含有离子键，不属于分子，硫酸氢钠中阴离子为硫酸氢根，阴离子与阳离子的比例为1:1.
12．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】微粒还原性H2S>I->Fe2+>Br-，故首先发生反应S2-+Cl2=S+2Cl-，再发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，0.1molH2S完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI-完全反应消耗0.05氯气，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，0.1molBr-完全反应消耗0.05氯气。A．由H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-可知，0.1molH2S完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，选项A不符合题意；
B.0.1molH2S完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI-完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，图象与实际不符合，选项B不符合题意；
C.H2S、I-、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br-+Cl2=2Br2+2Cl-可知，0.1molBr-完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积符合，选项C符合题意；
D.0.1molH2S完全反应后，才发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1molH2S完全反应需要消耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI-完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI-完全反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，图象中氯气的体积不符合，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 离子还原性S2->l->Fe2+> Br-,故首先发生反应S2-+Cl2=S+2Cl-,再岌生反立2l-+Cl2=l2+2Cl-,然后友生反立2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,最后友生反血2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,根据发生反应顺序计算离子幵始反应到该离子反立完毕时氯气的体积，据此判断，即可得出本题答案
13．【答案】B
【知识点】水的电离；离子积常数；摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.D2O的摩尔质量为20g/mol，因此20gD2O的物质的量，一个D2O分子中所含电子数为：1×2+8=10，因此20gD2O含有的电子数为10NA，选项正确，A不符合题意；
B.标准状态下，22.4LCl2的物质的量，Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，每反应一个Cl2分子，转移一个电子，故1molCl2参与反应时，转移电子数为1NA，选项错误，B符合题意；
C.溶液中n(NH4NO3)=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，由元素守恒可得，溶液中所含氮原子数为0.1mol×2=0.2mol，即0.2NA，选项正确，C不符合题意；
D.pH=12的NaClO溶液中，c(H+)=10-12mol/L，此时溶液中，溶液中n(OH-)=0.01mol/L×1.0L=0.01mol，NaClO溶液中OH-都来自于水电离产生，故溶液中由水电离产生的OH-的数目为0.01NA，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.D2O中D原子的质量数为2，结合公式进行计算；
B.根据公式计算Cl2的物质的量，结合发生反应的化学方程式计算转移电子数；
C.根据公式n=cV计算NH4NO3的物质的量，结合元素守恒计算原子个数；
D.NaClO溶液中的OH-来自与水电离产生；
14．【答案】C
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.乙烯和丙烯的最简式为CH2，14g混合气体的物质的量，故其所含的原子数为3NA，A不符合题意；
B.KHCO3和CaCO3的摩尔质量都是100g/mol，50g混合物的物质的量，故其所含的离子数目为1NA，B不符合题意；
C.23gNa的物质的量，Na与O2反应生成Na2O2或Na2O，反应过程中都只转移一个电子，因此1molNa完全反应，转移电子数为1NA，C符合题意；
D.未给出气体所处的状态，无法计算其体积，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据公式进行计算；
B.KHCO3和CaCO3的摩尔质量都是100g/mol，根据公式进行计算；
C.Na与O2反应生成Na2O2或Na2O，根据化合价变化计算转移电子数；
D.未给出气体所处状态，无法进行计算；
15．【答案】B
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.20g氖气的物质的量为 =1mol，氖气是单原子分子，故含有氖原子数目为1mol×NAmol-1=NA，A不符合题意；
B. 2.8铁粉的物质的量= =0.05mol，50mL4 mol·L-1盐酸中含有氯化氢0.2mol，反应后盐酸剩余，生成氯化亚铁，转移电子的数目为0.1NA，B符合题意；
C. 标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算22.4 LSO2和SO3混合物的物质的量，C不符合题意；
D. 28g的C2H4和N2混合气体的物质的量为 =1mol，其中含有的原子数为2NA~6NA，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据公式计算氖气的物质的量，进而确定其所含的原子数；
B.根据公式和n=cv计算反应物的物质的量，并用完全反应的量计算转移电子数；
C.标准状态下， SO3不是气体，不能应用气体摩尔体积进行计算；
D.二者的摩尔质量都是28g/mol，但分子中所含原子数不同；
16．【答案】B
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.Fe3+与I-的反应为可逆反应，转移的电子数一定小于0.1NA，A不符合题意；
B.镁条在氮气中燃烧，生成50g氮化镁时，参加反应的氮气是0.5mol，而氮气分子中含有氮氮三键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，B符合题意；
C. 葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，只需要根据3.0gCH2O的物质的量计算原子数= ，即3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.4NA，C不符合题意；
D. 二氯甲烷在标准状况下不是气体，所以二氯甲烷的物质的量不能用22.4L/mol计算，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.该反应为可逆反应；
B.根据发生反应的化学方程式进行计算；
C.葡萄糖的分子式为C6H12O6，冰醋酸的分子式为C2H4O2，二者的最简式都为CH2O，结合公式计算；
D.标准状态下，CH2Cl2不是气体；
17．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】生成的为ROSO4，则R的化合价为+4价，所以该氧化物的化学式为RO2，
R的氧化物的质量分数为0.8515，则20.2g该样品中RO2的质量为：20.2g×0.8515=17.2003g，
20.2g该样品与100mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应(杂质不反应)生成ROSO4和H2O，则20.2g该样品中RO2的物质的量为100mL×1mol/L = 0.1mol，
故RO2的摩尔质量为 ≈172g/mol，故R的相对原子质量为：172 16×2=140，B项符合题意，
故答案为：B。
【分析】此题主要利用化合价规则推出元素R的化合价，然后根据质量分数进行计算R的质量，然后根据物质的量的基本公式进行计算相对原子质量，数值上等于摩尔质量。
18．【答案】B
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.标准状态下，H2O不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意；
B.1.06gNa2CO3的物质的量，故所含的Na+数目为0.02NA，B符合题意；
C.通常状态下，Vm≠22.4L/mol，故1molCO2的体积不等于22.4L，C不符合题意；
D.未给出溶液的体积，无法应用公式n=cV计算，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.标准状态下，H2O不是气体；
B.根据公式计算；
C.通常状态下，Vm≠22.4L/mol；
D.未给出溶液的体积，无法应用公式n=cV计算；
19．【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，
A. NH3分子中含有4个原子，H2和O2为双原子分子，物质的量相等时含有原子数一定不相等，所以A选项符合题意；
B.根据N=nNA可以知道，气体物质的量相等时含有分子数一定相等，故B不符合题意；
C. NH3的摩尔质量为17g/mol；H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，当H2和O2的平均摩尔质量为17g/mol时，两个容器中盛有气体的质量相等，故C不符合题意；
D. NH3分子中含有10个电子；H2分子中含有2个电子，O2分子中含有16个电子，当H2和O2的混合气体的平均电子数为10时，两个容器中含有电子数相等，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，再结合m=nM、分子构成分析解答。
20．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.当浓盐酸变为稀盐酸时，与MnO2不反应，故无法根据HCl的量计算生成氯气分子的量，选项错误，A不符合题意；
B.常温下，H2O是液态，不能应用进行计算，选项错误，B不符合题意；
C.水解过程是一个可逆的反应，无法计算产生的胶体粒子数，选项错误，C不符合题意；
D.Na2CO3溶液中的H+和OH-都来自于水电离产生，故水电离产生的H+的量为n(H+)H2O=n(OH-)H2O=1L×10-3mol/L×NA=0.001NA，选项正确，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.当浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止；
B.不可应用气体摩尔体积进行计算；
C.水解过程是可逆的，无法进行计算；
D.Na2CO3溶液中H+和OH-都来自于水的电离；
21．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.CO和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，分子总数为NA的该混合气体物质的量是1mol，质量是28g，在标准状况下是22.4L，非标准状况时不一定是22.4L，故A不符合题意；
B.将1molCl2通入水中，水中含氯粒子有：Cl2、HClO、Cl-、ClO-，根据氯原子守恒，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故B不符合题意；
C.金属钠燃烧生成+1价Na的化合物，所以1mol金属钠完全燃烧转移1mol电子，即NA个电子，则2.3g(物质的量为0.1mol)金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1NA，故C符合题意；
D.H2(g)与I2(g)的反应为可逆反应，存在反应限度，1molH2(g)与1molI2(g)在密闭容器中反应生成HI(g)小于2mol，小于2NA个H-I键，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、题目中没有给出条件，要考虑两种情况在标准状况下和非标准状况时；
B、根据氯原子守恒；
C、使用终态法求解，金属钠燃烧生成+1价Na的化合物。
D、存在可逆反应，反应不能反应完全
22．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、标况下，CCl4是液体，故A不符合题意；
B、葡萄糖（C6H12O6）的冰醋酸（C2H4O2）的混合物，最简式为（CH2O）n，3.0 g混合物中有0.1mol CH2O，故原子总数为0.4NA，故B符合题意；
C、常温时，56g Fe与足量浓硝酸钝化，故C不符合题意；
D、B的晶体中，一个三角形有三个B，每个B参与形成5个三角形，故一个三角形有0.6个B，则11gB，即为1molB含有的三角形数为5/3NA，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、标况下三氧化硫、苯、四氯化碳、乙醇等物质不是气体。
B、从物质的分子式分析；
C、 Fe、铜单质在与足量浓硝酸、浓硫酸中钝化；
D、结合B的结构单元分析。
23．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A，标准状况下，四氯化碳为液体，不能套用气体的摩尔体积，A不符合题意；
B. 丙烯和环丙烷的摩尔质量相同，为42g/mol ，故无论什么比例混合，混合气体中含有的碳原子数不变，4.2g混合气体中含有的碳原子数为0.3NA，B符合题意；
C. 0.5 mol·L-1为物质的量浓度，未给出溶液体积，不能得出离子数目，C不符合题意；
D. 因为氯气只有部分在水中参与反应，一部分氯气会溶于水中，故反应转移电子数小于1 mol。
故答案为：B
【分析】A、标准状况下四氯化碳、三氧化硫、水为非气态；
B、根据摩尔质量相通解答；
C、易忽略题中缺少条件；
D、根据氯气部分与水反应解答。
24．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.因为存在NO2 N2O4可逆反应，1molNO与0.5molO2充分反应后，生成NO2的量小于1mol，A不符合题意；
B.3.6g重水的量为0.18mol，1 mol重水含有的中子数为 (2-1)×2+(16-8) =10mol，所以0.18mol重水含有的中子数为1.8 NA，B不符合题意；
C.CH3COOH为弱电解质，部分发生电离，所以1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA，C符合题意；
D.铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，0.1 mol铜反应中转移电子数为0.1 NA，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题要结合物质的量进行计算，再转化为阿伏加德罗常数即可；
A、要注意二氧化氮可以转化为四氧化二氮，为可逆反应；
B、要注意中水中的氢原子中子数；
C、要注意弱电解质的电离是部分电离；
D、注意产物为硫化亚铜。
25．【答案】A
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．NaHCO3溶液中存在水解和电离平衡，根据物料守恒，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，当n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol时，n(Na+)＞1mol，A符合题意；
B.17g双氧水的物质的量为0.5mol，含有0.5mol非极性键，B不符合题意；
C.标况下8.96L混合气体的物质的量为0.4mol，而等物质的量的氢气和CO的耗氧量相同，故0.4mol氢气和CO的混合气体消耗0.2mol氧气，和混合气体中氢气与CO的比例无关，即消耗0.2NA个氧气分子，C不符合题意；
D.铁与氯气反应生成氯化铁，56g 铁物质的量为 =1mol，与足量氯气反应生成1mol氯化铁，失去3mol电子，依据氧化还原反应得失电子守恒可知氯气共得到3NA个电子，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、结合物料守恒分析；
B、根据公式计算H2O2的物质的量，结合H2O2的结构确定其所含的非极性键；
C、根据公式计算气体的物质的量，结合燃烧反应确定消耗O2的量；
D、根据公式计算Fe的物质的量，反应过程中，铁失电子转化为Fe3+，据此计算转移电子数；
26．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.硫酸氢钠的晶体中存在的是钠离子和硫酸氢根离子，不存在氢离子，选项A不符合题意。
B.设乙烯和丙烯的物质的量分别为Xmol和Ymol，有28X+42Y=28，即2X+3Y=2；一个乙烯分子有4个单键（碳氢键），一个丙烯分子有7个单键（6个碳氢键和1个碳碳键），所以单键为：4X+7Y，由上有：4X+7Y＞4X+6Y=4，选项B不符合题意。
C.1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3数目之和为0.1NA，选项C不符合题意。
D.T2O与D218O的分子量都是22，所以22g的T2O与D218O的物质的量都为1mol。T原子有2个中子，O原子有8个中子，18O原子有10个中子，D原子有1个中子，所以两个分子都有12个中子，各自为1mol时，含有的中子均为12mol，因此选项D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、注意这里是晶体；
B、设值求解；
C、根据物料守恒解答；
D、根据组成分析。
27．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.常温下Al在浓硫酸中发生钝化，A项不符合题意；
B.标准状况下SO3呈固态，无法用22.4L/mol计算SO3物质的量，B项不符合题意；
C.16gO2和O3的混合气体中所含O原子物质的量：n（O）= =1mol，C项符合题意；
D.N2与H2化合成NH3的反应为可逆反应，在一定条件下1molN2与3molH2反应生成NH3分子物质的量小于2mol，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、常温下Al、Fe在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化反应；
B、 标准状况下，苯、H2O、SO3、HF、CCl4、Br2是非气体；
C、O2和O3互为同素异形体；
D、可逆反应的限度；
28．【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、Cu2S和CuO中铜原子的质量分数都是80％，所以混合物中铜原子的质量是8.0g×0.8＝6.4g，物质的量是0.1mol，含有Cu原子数目为0.1NA，选项A符合题意；
B.1mol氧化钠中含有2mol钠离子、1mol氧离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总计含有6mol离子，含有离子总数为6NA，选项B不符合题意；
C、C3H8O可能为醚也可能为醇，分子中所含的极性共价键数目无法确定，选项C不符合题意；
D、因CO32-水解，在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数大于2NA，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据两种物质中铜原子的质量分数相同计算；
B、根据过氧化钠中的阴离子为过氧根离子判断；
C、分子式相同，考查同分异构现象；
D、考虑CO32-的水解；
29．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的粒子个数小于NA个，A不符合题意；
B.标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B不符合题意；
C. 3gSiO2的物质的量为0.05mol，而二氧化硅晶体中每个Si原子与4个硅氧键，所以3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.2 NA，C不符合题意；
D. Al3+是弱碱性阳离子，在溶液中会水解，故当含NA个Al3+时，溶液中Cl-物质的量浓度大于3 mol·L-1，所以D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查物质的量的相关计算。
A、根据胶体是一种聚集体判断；
B、标况下己烷、四氯化碳、水、三氧化硫为非气体；
C、根据二氧化硅的结构解答；
D、根据Al3+的水解分析。
30．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.4.6g的乙醇物质的量为0.1mol，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，一个分子中含有7个极性共价键，极性键的总数应为0.7mol，故A不符合题意；
B.标况下标况下，三氧化硫不是气体，故B不符合题意；
C.Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成；7.8g的.Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1NA，C选项符合题意；
D.反应中还存在：2NO2 N2O4反应，其分子数小于0.2 NA，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】本题考查物质的量的相关计算。
A、根据结构式分析；
B、标况下标况下，三氧化硫、四氯化碳、水不是气体；
C、根据物质所含离子分析；
D、根据2NO2 N2O4解答；
31．【答案】A,D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.反应①中，K2CrO4转化为K2Cr2O7不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A符合题意；
B.反应②中，Fe2(SO4)3是氧化剂，I2是氧化产物，氧化性：Fe2(SO4)3>I2.，反应③中K2Cr2O7是氧化剂，Fe2(SO4)3是氧化产物，氧化性： K2Cr2O7>Fe2(SO4)3，由此可知氧化性：K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2，故B不符合题意；
C.反应②中，I2由HI氧化得到，每有1molI2生成，转移电子数为2NA，故C不符合题意；
D.反应③中氧化产物为Fe2(SO4)3，还原产物为Cr2(SO4)3，两者的物质的量之比为3：1，故D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A.标化合价看元素化合价是否发生改变
B.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断
C.根据方程式红元素电子转移的量进行计算
D.根据氧化还原反应找出氧化剂和还原剂即可
32．【答案】B,D
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】
A.选项中描述未说明体积，无法确定物质的量，故A不符合题意；
B. ，0.1mol铁转移电子数为0.3 ，故B符合题意；
C. 转移的电子数应该为 ，故C不符合题意；
D.100g98%的硫酸中纯硫酸的物质的量为1mol，含有氧原子数目为4 ，故D符合题意.
故答案为：BD.
【分析】
根据物质的量计算中的万能公式n====cV进行计算。
33．【答案】（1）容量瓶
（2）BrO3-+5Br-+6H+=3Br2 +3H2O
（3）
（4）Br2过量，保证苯酚完全反应
（5）反应物用量存在关系：KBrO3~3Br2~6KI，若无苯酚时，消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍，因有苯酚消耗Br2，所以当n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量
（6）溶液蓝色恰好消失
（7）
（8）易挥发
【知识点】氧化还原反应；指示剂；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）配制一定物质的量浓度的溶液时需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还要用到容量瓶；
（2）BrO3-具有氧化性，Br-具有还原性，二者在酸性条件下可以发生氧化还原反应，产物为溴单质和水，故该反应方程式为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2 +3H2O；
（3）苯酚会和溴单质发生取代反应，反应的方程式为：；
（4）为了确定废水中苯酚的含量，需要将苯酚完全反应掉，因此加入的溴单质应该是过量的，溶液就是黄色；
（5）根据反应方程式：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2 +3H2O、Br2+2KI=2KBr+I2和可知，KI一定是过量的；
（6）淀粉与碘单质会生成蓝色的络合物，当滴加的硫代硫酸钠将碘单质全部还原为碘离子后，反应即到达终点，此时溶液的蓝色消失；
（7）要计算废水中苯酚的含量，应该先计算出苯酚消耗的溴单质的量，根据对应关系KBrO3~3Br2~6KI可知苯酚消耗的溴单质的物质的量为6aV1-bV3，再比上6V2，最后乘上苯酚的分子量，即为废水中苯酚的含量，即；
（8）溴单质的沸点较低，具有较强的挥发性，因此需要贮存在密闭的容器中。
【分析】（1）在配制一定物质的量浓度的溶液时，应该选择合适规格的容量瓶；
（2）在溴酸根中溴元素被还原，溴离子中溴元素被氧化；
（3）取代反应是指化合物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应，用通式表示为：R－L（反应基质）+A-B（进攻试剂）→R－A（取代产物）+L-B（离去基团）属于化学反应的一类；
（4）如果溴单质不过量，就无法保证将废水中的苯酚全部反应掉，造成计算误差；
（5）由于苯酚也消耗溴单质，因此当n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量；
（6）淀粉是用来检验碘单质的试剂，在该反应中相当于指示剂；
（7）根据几个方程式的计量关系可以求出废水中苯酚的含量；
（8）溴单质的沸点约为59摄氏度，因此易挥发。
34．【答案】（1）A；C
（2）<；<；2
（3）CaCO3(s) Ca2+ (aq)+ CO32－(aq)，Al3+ 水解显酸性，溶液中H+与CO32－结合，促进CaCO3的溶解平衡向右移，使CaCO3溶解
（4）6.91×10-9
（5）2Na-2e-=2Na+；46
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；原电池工作原理及应用；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）恒容密闭容器中，保持温度不变，
A、反应H2C2O4 （s） H2O（g）+CO（g）+CO2（g）是一个气体体积增大的反应，恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态，故A正确；
B、在反应H2C2O4 （s） H2O（g）+CO（g）+CO2（g）中，CO2(g)的体积分数始终保持不变，不能说明该反应已达到化学平衡状态，故B错误；
C、密度= ，气体的总质量会变，体积不变，混合气体的密度不再变化能说明该反应已达到化学平衡状态，故C正确；
D、生成物气体是按照固定比例生成的，气体平均摩尔质量不发生变化，所以当气体平均摩尔质量不再发生变化，不能说明该反应已达到化学平衡状态，故D错误。（2）根据图象可知，温度升高CO的平衡转化率下降，所以为放热反应， H<0；
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）正反应是气体体积减小的方向，当其他条件不变时，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，由图可知A点CO的平衡转化率比B点CO的平衡转化率小，说明P1< P2，当其他条件不变时，压强越高，反应速率越快，则v正(CO)
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）
起始（mol） 2 4 0
转化（mol） 1 2 1
平衡（mol） 1 2 1
K= =25
A、B两容器温度相同，即化学平衡常数相等，且B点时CO的转化率为0.8，
则
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）
起始（mol） 2 4 0
转化（mol） 1.6 3.2 1.6
平衡（mol） 0.4 0.8 1.6
设体积为VL，则有K= 得V=2L（3）CaCO3(s) Ca2+ (aq)+ CO32－(aq)，Al3+ 水解显酸性，溶液中H+与CO32－结合，促进CaCO3的溶解平衡向右移，使CaCO3溶解；（4）由Ka2（H2CO3）=4.7×10-11可知CO32-+H2O HCO3-+OH-的水解Kh=
常温下，测得CaCO3与水形成的浊液pH为10，c（HCO3-）=c（OH-）=1×10-4，
可知c（CO32-）= =
又c（Ca2+）=c（CO32-）+c（HCO3-）=
Ksp（CaCO3）=c（Ca2+）×c（CO32-）= × =6.91×10-9（5）Na性质活泼，易失去电子而被氧化，应为原电池的负极，电极方程式为2Na-2e-=2Na+；充电时，阳极发生氧化反应，电极方程式为
Na2S+Fe- 2e-=2Na++FeS △m
2mol 46g
该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为46g。
【分析】（1）根据化学达到平衡状态的判据分析；
（2）根据图象中温度对NO平衡转化率的影响分析解答；
（3）根据 CaCO3在水溶液中的溶解平衡，结合 Al3+ 水解显酸性，溶液中H+与CO32－ 反应来分析；
（4）根据Ka2（H2CO3）计算出碳酸根水解Kh，再根据溶液的pH值计算出所需离子的浓度，进一步计算 Ksp(CaCO3) 即可；
（5）在原电池中，较为活泼的金属作为负极，失电子化合价升高发生氧化反应；较为不活泼的金属作为正极得电子化合价降低，发生还原反应；在电解池中，与电源负极相连的为电解池的阴极，得电子化合价降低发生还原反应；与电源正极相连的为电解池的阳极，失电子化合价升高发生氧化反应；据此进行分析解答。
35．【答案】（1）还原剂
（2）2Cl-+2LiCoO2+8H+=Cl2↑+2Co2++2Li++4H2O
（3）降低Li2CO3的溶解度，使其尽可能析出Li2CO3和CoCO3；Li2CO3、CoCO3
（4）4CoCO3+2Li2CO3+O2 4LiCoO2+6CO2
（5） %
【知识点】氧化还原反应；离子方程式的书写；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）“浸取”步骤加入H2SO4、H2O2，滤液中产生了Co2+，钴元素化合价由+3价变成了+2价，故H2O2作还原剂，用来还原LiCoO2。
故答案为：还原剂。（2）“浸取”时若加入盐酸，其会被LiCoO2氧化产生Cl2，造成环境污染，该反应的离子方程式为2Cl-+2LiCoO2+8H+=Cl2↑+2Co2++2Li++4H2O，因LiCoO2难溶于水，故在离子方程式中不拆。
故答案为：2Cl-+2LiCoO2+8H+=Cl2↑+2Co2++2Li++4H2O。（3）因Li2CO3和CoCO3都难溶于醇，向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用降低Li2CO3、CoCO3的溶解度，使其尽可能析出。滤渣b的主要成分是Li2CO3和CoCO3。
故答案为：降低Li2CO3的溶解度，使其尽可能析出Li2CO3和CoCO3；Li2CO3和CoCO3。（4）在空气中“煅烧”时发生的总化学方程式为4CoCO3+2Li2CO3+O2 4LiCoO2+6CO2（5）LiCoO2～S2O32-1：1关系n（LiCoO2）=cV×10-3mol，n（Co2O3）= cV×10-3mol，m（Co2O3）=166× cV×10-3g，产品中钴的含量为 = %；
故答案为：4CoCO3+2Li2CO3+O2 4LiCoO2+6CO2； %。
【分析】（1）元素失电子化合价升高，发生氧化反应为还原剂；元素得电子化合价降低，发生还原反应为氧化剂；
（2）根据得失电子守恒书写离子方程式；
（3）根据Li2CO3和CoCO3都难溶于醇，据此分析；
（4）在书写方程式时注意遵循原子守恒、质量守恒，同时要标注反应条件；
（5）根据LiCoO2～S2O32-的比例关系，结合物质的量的相关计算进行分析解答。
2023年高考真题变式分类汇编：物质的量的相关计算5
一、选择题
1．（2018·全国Ⅲ卷）下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
【答案】B
【知识点】物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A中24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，质子数分别为12mol和13mol，A项不符合题意；
B中等质量的氧气和臭氧的氧原子数相同，所以电子数相同，B项符合题意；
C中1molD2O与1molH2O中中子数分别为10mol和8mol，故比值为5：4，C项不符合题意；
D中1mol乙烷和1mol乙烯中化学键数目分别为7mol和6mol，不相同，D项不符合题意，
故答案为：B。
【分析】本题考查物质的量的相关计算，原子的结构，有机物的结构简式。
2．（2016·海南）利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（ ）
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2．则可得：
A．可生成H2的质量为0.02mol×2g/mol=0.04g，故A错误；
B．可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022个，故B错误；
C．可生成标准状况下H2的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C错误；
D．钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2，故D正确．
故选D．
【分析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，结合n= 结合物质的构成解答该题．本题考查物质的量的计算，侧重于考查学生的分析、计算能力，难度不大，注意把握相关物理量的计算公式的运用以及物质的构成特点，把握相关反应，难度不大．
3．（2020·德州模拟）通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓++2HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1molBaCl2晶体中所含离子总数为0.2NA
B．25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA
C．17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D．生成2.33gBaSO4沉淀时， 转移电子数目为0.01NA
【答案】C
【知识点】极性键和非极性键；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.一个BaCl2中含有一个Ba2+和2个Cl-，因此0.1molBaCl2中所含离子总数为0.3NA，A不符合题意；
B.未给出溶液的体积，无法计算其物质的量，因此无法确定溶液中所含H+的数目，B不符合题意；
C.17gH2O2的物质的量，一个H2O2中含有一个非极性共价键，因此17gH2O2中所含非极性共价键数目为0.5NA，C符合题意；
D.2.33gBaSO4的物质的量，由反应的化学方程式可知，每生成1molBaSO4，转移2mol电子，因此生成0.01molBaSO4时，转移电子数为0.02NA，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.一个BaCl2中含有一个Ba2+和2个Cl-；
B.未给出溶液的体积，无法计算；
C.根据公式计算其物质的量，结合H2O2的结构确定其所含的非极性共价键；
D.根据公式计算其物质的量，结合反应过程中化合价的变化计算转移电子数；
4．（2020·榆林模拟）设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NA
B．某温度下，将 1molCl2 通入足量水中转移电子数为 NA
C．常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA
D．室温下，1LpH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-个数为 0.01NA
【答案】C
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 没有说明是否为标准状态，所以无法由体积计算气体的物质的量，即无法确定所含化学键数目，故A不符合题意；
B. Cl2 和水反应为可逆反应，所有转移电子数小于NA，故B不符合题意；
C. 葡萄糖和冰醋酸的最简式都为CH2O，则3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 =0.4NA，故C符合题意；
D. pH=13，c(OH-)= ，则1L溶液中OH-个数为 0.1NA，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含七个共价键来算；
B、氯气与水反应属于可逆反应;
C、甲醛和冰醋酸的最简式均为CH2O;
D、pH等于13，说明氢氧根离子浓度为0.1摩尔每升。
5．（2019·惠州模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（Na -23 O -16 ）（ ）
A．标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为NA
B．1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA
C．7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NA
D．将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA
【答案】C
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.标准状态下，己烷为液体，不能应用Vm=22.4L/mol进行计算，A不符合题意；
B.未给出溶液的体积，无法根据公式n=c×V进行计算，B不符合题意；
C.7.8gNa2O2的物质的量，一个Na2O2中含有一个O-O共价键，故7.8gNa2O2中所含共价键的数目为0.1NA，C符合题意；
D.体系中存在可逆反应N2O4(g) 2NO2(g)，故0.5molN2O4无法完全转化为NO2，因此生成NO2的数目少于NA，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.标准状态下，己烷为液体；
B.未给出溶液的体积，无法根据公式n=c×V进行计算；
C.根据公式计算Na2O2的物质的量，结合Na2O2的结构计算其所含的共价键；
D.体系中存在可逆反应N2O4(g) 2NO2(g)；
6．（2019·江西模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA
B．标准状况下， 与 在光照条件下反应生成HCl分子数为
C．容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D．电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA
【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.乙烯和丙烯最简式是CH2，最简式的式量是14，所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，则其中含有的极性键C-H数目为2NA，A符合题意；
B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，所以标准状况下，22.4LCH4与Cl2在光照条件下反应生成HCl分子数小于4NA，B不符合题意；
C.容器中2molNO与1molO2充分反应会产生2molNO2，NO2会有部分发生反应产生N2O4，因此最后得到的气体分子数目小于2NA，C不符合题意；
D.在阳极反应的金属有Cu，还有活动性比Cu强的金属，因此电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目不一定为NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、先计算出混合物的物质的量，据此分析解答；
B、甲烷与氯气发生的取代反应是逐步进行的；
C、NO2会有部分发生反应产生N2O4，据此分析；
D、在阳极上可能含有其他的金属发生反应，据此分析解答。
7．（2019·吉安模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子的数目为0.4NA
B．1L1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3NA
C．将0.1molFeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
D．1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA
【答案】D
【知识点】气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.用双氧水分解制取氧气，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成标况下2.24L氧气即0.1mol氧气时，转移0.2NA个电子，A不符合题意；
B. 1mol碳酸根中含有3NA个氧原子，但是溶液中有大量水分子，水分子中也有氧原子，B不符合题意；
C.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以将0.1molFeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA，C不符合题意；
D. 硝基(—NO2)与二氧化氮(NO2)分子中均含有23个电子，所以1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据公式计算产生O2的物质的量，在结合反应过程中化合价的变化计算转移电子数；
B.Na2CO3溶液中Na2CO3和H2O都含有氧原子；
C.Fe(OH)3胶体的形成是一个水解的过程，属于可逆反应；
D.根据公式计算NO2的物质的量，结合-NO2和NO2的结构确定其所含电子数；
8．（2019·黄山模拟）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．H2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA
B．25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 NA
C．pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA
D．0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、H2S燃烧的热化学方程式为H2S(g)+ O2(g)=H2O(l)+SO2(g) ΔH=—Q kJ/mol，反应1molH2S转移的电子数为6NA，当有0.5Q kJ热量放出时，参加反应的H2S物质的量为0.5mol，转移的电子数为3NA，A不符合题意；
B、pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）= =1×10-3mol/L，该溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：n（OH-）=1×10-3mol/L×0.5L=5×10-4mol， Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离出的氢氧根离子的物质的量为5×10-4mol，所以水电离出的OH-数目为：5×10-4mol×NA mol-1= 0.0005 NA，B符合题意；
C、pH=2的H3PO4溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L，但是不知道溶液体积，无法计算，C不符合题意；
D、HCO3-既能水解为H2CO3又能电离为CO32-，根据物料守恒可知，NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.2NA，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、燃烧热是指燃烧1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量，据此分析；
B、根据溶液的pH值得出氢氧根离子的物质的量，酸根离子水解促进了水的电离，据此分析解答；
C、溶液体积未知，无法计算其物质的量；
D、HCO3-既能水解为H2CO3又能电离为CO32-，结合根据物料守恒分析解答。
9．（2019·淮北模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2. 24L Hl3CHO含中子数为1.5NA
B．7. 1g Cl2通入5L水中反应转移的电子数为0.1NA
C．含S2-、HS-共1mol的Na2S溶液中含Na+数目为2NA
D．10 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.1NA
【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.甲醛是中学常见的一种气态烃的含氧衍生物，每个H13CHO分子中含中子15个，标况下2.24L是0.1mol，含有中子的物质的量是1.5mol，故A符合题意；
B.Cl2与水反应属于可逆反应，虽然水是足量的，但该反应仍然不能进行完全，故B不符合题意；
C.Na2S溶液中存在物料守恒：2c(S2－)+2c(HS－)+2c(H2S)=c(Na+)，故C不符合题意；
D.除溶质H2O2含氧原子数外，溶剂H2O也含有氧原子，故D不符合题意;
故答案为：A。
【分析】A、先根据n=计算标况下其物质的量，据此分析解答；
B、根据可逆反应的特点分析其转移的电子数；
C、根据溶液中的物料守恒分析；
D、溶剂水中含有氧原子使其数值增大，据此分析解答。
10．（2019·合肥模拟）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述错误的是（ ）
A．常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2NA
B．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA
C．1 L1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NA
D．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA
【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．He原子序数为2，原子序数等于质子数，所以1molHe含有2mol质子，质子数为2NA，A项不符合题意；
B.10g 46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g，为0.1mol，0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子，溶液中还含有54%的水，5.4g水，为0.3molH2O，含有0.3molO，所以溶液中含有的O原子共0.4mol，数目为0.4NA，B项不符合题意；
C．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，可以知道1个CO32－水解会生成1个OH－和1个HCO3－，阴离子数目增加，大于NA，C项符合题意；
D．NO2、N2O4的最简式相同，可以以NO2的形式进行求解，23gNO2物质的量为0.5mol，N的化合价从NO3－中的＋5降低到了＋4，现生成0.5molNO2，则共转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据水解方程式，1mol碳酸盐水解产生阴离子总数大于NA。
11．（2019·定远模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1 NA
B．1 L 0.1 mol/L的 H2SO4溶液中氧原子的总数大于 0.4 NA
C．58.5 g氯化钠晶体中含有 NA个氯化钠分子
D．120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 3 NA
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.Cl2与水反应可逆，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于 0.1 NA，故A不符合题意；
B.H2SO4、H2O都含有氧原子，故B符合题意；
C.氯化钠是离子晶体，不含氯化钠分子，故C不符合题意；
D.NaHSO4晶体中阳离子是Na+、阴离子是HSO4-，120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为2NA，故D不符合题意。
【分析】注意氯气与水的反应是可逆反应，溶液中中的氧原子还应包括水中的氧原子，氯化钠中含有离子键，不属于分子，硫酸氢钠中阴离子为硫酸氢根，阴离子与阳离子的比例为1:1.
12．（2019·玉溪模拟）向含H2S、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】微粒还原性H2S>I->Fe2+>Br-，故首先发生反应S2-+Cl2=S+2Cl-，再发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，0.1molH2S完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI-完全反应消耗0.05氯气，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，0.1molBr-完全反应消耗0.05氯气。A．由H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-可知，0.1molH2S完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，选项A不符合题意；
B.0.1molH2S完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI-完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，图象与实际不符合，选项B不符合题意；
C.H2S、I-、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br-+Cl2=2Br2+2Cl-可知，0.1molBr-完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积符合，选项C符合题意；
D.0.1molH2S完全反应后，才发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1molH2S完全反应需要消耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI-完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI-完全反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，图象中氯气的体积不符合，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 离子还原性S2->l->Fe2+> Br-,故首先发生反应S2-+Cl2=S+2Cl-,再岌生反立2l-+Cl2=l2+2Cl-,然后友生反立2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,最后友生反血2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,根据发生反应顺序计算离子幵始反应到该离子反立完毕时氯气的体积，据此判断，即可得出本题答案
13．（2019·吉林模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（ ）
A．20gD2O含有的电子数为10NA
B．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA
C．1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
D．25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA
【答案】B
【知识点】水的电离；离子积常数；摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.D2O的摩尔质量为20g/mol，因此20gD2O的物质的量，一个D2O分子中所含电子数为：1×2+8=10，因此20gD2O含有的电子数为10NA，选项正确，A不符合题意；
B.标准状态下，22.4LCl2的物质的量，Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，每反应一个Cl2分子，转移一个电子，故1molCl2参与反应时，转移电子数为1NA，选项错误，B符合题意；
C.溶液中n(NH4NO3)=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，由元素守恒可得，溶液中所含氮原子数为0.1mol×2=0.2mol，即0.2NA，选项正确，C不符合题意；
D.pH=12的NaClO溶液中，c(H+)=10-12mol/L，此时溶液中，溶液中n(OH-)=0.01mol/L×1.0L=0.01mol，NaClO溶液中OH-都来自于水电离产生，故溶液中由水电离产生的OH-的数目为0.01NA，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.D2O中D原子的质量数为2，结合公式进行计算；
B.根据公式计算Cl2的物质的量，结合发生反应的化学方程式计算转移电子数；
C.根据公式n=cV计算NH4NO3的物质的量，结合元素守恒计算原子个数；
D.NaClO溶液中的OH-来自与水电离产生；
14．（2019·哈尔滨模拟）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．14g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2NA（ ）
B．50gKHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2NA
C．23gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数目为NA
D．铜一锌原电池（电解质为稀硫酸）的电路中每转移2NA个电子，正极生成22.4LH2
【答案】C
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.乙烯和丙烯的最简式为CH2，14g混合气体的物质的量，故其所含的原子数为3NA，A不符合题意；
B.KHCO3和CaCO3的摩尔质量都是100g/mol，50g混合物的物质的量，故其所含的离子数目为1NA，B不符合题意；
C.23gNa的物质的量，Na与O2反应生成Na2O2或Na2O，反应过程中都只转移一个电子，因此1molNa完全反应，转移电子数为1NA，C符合题意；
D.未给出气体所处的状态，无法计算其体积，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据公式进行计算；
B.KHCO3和CaCO3的摩尔质量都是100g/mol，根据公式进行计算；
C.Na与O2反应生成Na2O2或Na2O，根据化合价变化计算转移电子数；
D.未给出气体所处状态，无法进行计算；
15．（2018·杭州模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5NA
B．2.8铁粉与50mL4 mol·L-1盐酸完全反应转移电子的数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子数目为0.1NA
D．28g的C2H4和N2混合气体中含有的原子数为2NA
【答案】B
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.20g氖气的物质的量为 =1mol，氖气是单原子分子，故含有氖原子数目为1mol×NAmol-1=NA，A不符合题意；
B. 2.8铁粉的物质的量= =0.05mol，50mL4 mol·L-1盐酸中含有氯化氢0.2mol，反应后盐酸剩余，生成氯化亚铁，转移电子的数目为0.1NA，B符合题意；
C. 标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算22.4 LSO2和SO3混合物的物质的量，C不符合题意；
D. 28g的C2H4和N2混合气体的物质的量为 =1mol，其中含有的原子数为2NA~6NA，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据公式计算氖气的物质的量，进而确定其所含的原子数；
B.根据公式和n=cv计算反应物的物质的量，并用完全反应的量计算转移电子数；
C.标准状态下， SO3不是气体，不能应用气体摩尔体积进行计算；
D.二者的摩尔质量都是28g/mol，但分子中所含原子数不同；
16．（2019·杭州模拟）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．0.1 molKI与0.1 molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
B．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA共用电子对被破坏
C．3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA
D．标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
【答案】B
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.Fe3+与I-的反应为可逆反应，转移的电子数一定小于0.1NA，A不符合题意；
B.镁条在氮气中燃烧，生成50g氮化镁时，参加反应的氮气是0.5mol，而氮气分子中含有氮氮三键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，B符合题意；
C. 葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，只需要根据3.0gCH2O的物质的量计算原子数= ，即3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.4NA，C不符合题意；
D. 二氯甲烷在标准状况下不是气体，所以二氯甲烷的物质的量不能用22.4L/mol计算，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.该反应为可逆反应；
B.根据发生反应的化学方程式进行计算；
C.葡萄糖的分子式为C6H12O6，冰醋酸的分子式为C2H4O2，二者的最简式都为CH2O，结合公式计算；
D.标准状态下，CH2Cl2不是气体；
17．（2019·奉贤模拟）某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。10.1g该样品与50mL1mol/L硫酸恰好完全反应(杂质不反应)，生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为（ ）
A．78 B．140
C．156 D．172
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】生成的为ROSO4，则R的化合价为+4价，所以该氧化物的化学式为RO2，
R的氧化物的质量分数为0.8515，则20.2g该样品中RO2的质量为：20.2g×0.8515=17.2003g，
20.2g该样品与100mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应(杂质不反应)生成ROSO4和H2O，则20.2g该样品中RO2的物质的量为100mL×1mol/L = 0.1mol，
故RO2的摩尔质量为 ≈172g/mol，故R的相对原子质量为：172 16×2=140，B项符合题意，
故答案为：B。
【分析】此题主要利用化合价规则推出元素R的化合价，然后根据质量分数进行计算R的质量，然后根据物质的量的基本公式进行计算相对原子质量，数值上等于摩尔质量。
18．（2019高三下·湖南模拟）用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-数为NA
【答案】B
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.标准状态下，H2O不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意；
B.1.06gNa2CO3的物质的量，故所含的Na+数目为0.02NA，B符合题意；
C.通常状态下，Vm≠22.4L/mol，故1molCO2的体积不等于22.4L，C不符合题意；
D.未给出溶液的体积，无法应用公式n=cV计算，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.标准状态下，H2O不是气体；
B.根据公式计算；
C.通常状态下，Vm≠22.4L/mol；
D.未给出溶液的体积，无法应用公式n=cV计算；
19．（2019高一上·麻江期末）在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的（ ）
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．电子数
【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，
A. NH3分子中含有4个原子，H2和O2为双原子分子，物质的量相等时含有原子数一定不相等，所以A选项符合题意；
B.根据N=nNA可以知道，气体物质的量相等时含有分子数一定相等，故B不符合题意；
C. NH3的摩尔质量为17g/mol；H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，当H2和O2的平均摩尔质量为17g/mol时，两个容器中盛有气体的质量相等，故C不符合题意；
D. NH3分子中含有10个电子；H2分子中含有2个电子，O2分子中含有16个电子，当H2和O2的混合气体的平均电子数为10时，两个容器中含有电子数相等，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，再结合m=nM、分子构成分析解答。
20．（2019·深圳模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．足量MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
B．常温下，224 mL H2O中所含氢氧键的数目约为0.02NA
C．0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
D．常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA
【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.当浓盐酸变为稀盐酸时，与MnO2不反应，故无法根据HCl的量计算生成氯气分子的量，选项错误，A不符合题意；
B.常温下，H2O是液态，不能应用进行计算，选项错误，B不符合题意；
C.水解过程是一个可逆的反应，无法计算产生的胶体粒子数，选项错误，C不符合题意；
D.Na2CO3溶液中的H+和OH-都来自于水电离产生，故水电离产生的H+的量为n(H+)H2O=n(OH-)H2O=1L×10-3mol/L×NA=0.001NA，选项正确，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.当浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止；
B.不可应用气体摩尔体积进行计算；
C.水解过程是可逆的，无法进行计算；
D.Na2CO3溶液中H+和OH-都来自于水的电离；
21．（2018·内江模拟）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．分子总数为NA的CO、C2H4混合气体其体积约为22.4L，质量为28g
B．将1molCl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C．2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
D．密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)反应制备HI(g)，生成2NA个H-I键
【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.CO和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，分子总数为NA的该混合气体物质的量是1mol，质量是28g，在标准状况下是22.4L，非标准状况时不一定是22.4L，故A不符合题意；
B.将1molCl2通入水中，水中含氯粒子有：Cl2、HClO、Cl-、ClO-，根据氯原子守恒，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故B不符合题意；
C.金属钠燃烧生成+1价Na的化合物，所以1mol金属钠完全燃烧转移1mol电子，即NA个电子，则2.3g(物质的量为0.1mol)金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1NA，故C符合题意；
D.H2(g)与I2(g)的反应为可逆反应，存在反应限度，1molH2(g)与1molI2(g)在密闭容器中反应生成HI(g)小于2mol，小于2NA个H-I键，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、题目中没有给出条件，要考虑两种情况在标准状况下和非标准状况时；
B、根据氯原子守恒；
C、使用终态法求解，金属钠燃烧生成+1价Na的化合物。
D、存在可逆反应，反应不能反应完全
22．（2018·内江模拟）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NA
B．常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C．常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA
D．晶体B的结构单元如右图 ，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、标况下，CCl4是液体，故A不符合题意；
B、葡萄糖（C6H12O6）的冰醋酸（C2H4O2）的混合物，最简式为（CH2O）n，3.0 g混合物中有0.1mol CH2O，故原子总数为0.4NA，故B符合题意；
C、常温时，56g Fe与足量浓硝酸钝化，故C不符合题意；
D、B的晶体中，一个三角形有三个B，每个B参与形成5个三角形，故一个三角形有0.6个B，则11gB，即为1molB含有的三角形数为5/3NA，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、标况下三氧化硫、苯、四氯化碳、乙醇等物质不是气体。
B、从物质的分子式分析；
C、 Fe、铜单质在与足量浓硝酸、浓硫酸中钝化；
D、结合B的结构单元分析。
23．（2018·天水模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有C-Cl数目为2NA
B．常温常压下，4.2g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3NA
C．常温下，0.5 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NA
D．1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A，标准状况下，四氯化碳为液体，不能套用气体的摩尔体积，A不符合题意；
B. 丙烯和环丙烷的摩尔质量相同，为42g/mol ，故无论什么比例混合，混合气体中含有的碳原子数不变，4.2g混合气体中含有的碳原子数为0.3NA，B符合题意；
C. 0.5 mol·L-1为物质的量浓度，未给出溶液体积，不能得出离子数目，C不符合题意；
D. 因为氯气只有部分在水中参与反应，一部分氯气会溶于水中，故反应转移电子数小于1 mol。
故答案为：B
【分析】A、标准状况下四氯化碳、三氧化硫、水为非气态；
B、根据摩尔质量相通解答；
C、易忽略题中缺少条件；
D、根据氯气部分与水反应解答。
24．（2018·哈尔滨模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA
B．3.6g重水中含有的中子数为2 NA
C．常温下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA
D．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2 NA
【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.因为存在NO2 N2O4可逆反应，1molNO与0.5molO2充分反应后，生成NO2的量小于1mol，A不符合题意；
B.3.6g重水的量为0.18mol，1 mol重水含有的中子数为 (2-1)×2+(16-8) =10mol，所以0.18mol重水含有的中子数为1.8 NA，B不符合题意；
C.CH3COOH为弱电解质，部分发生电离，所以1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA，C符合题意；
D.铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，0.1 mol铜反应中转移电子数为0.1 NA，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题要结合物质的量进行计算，再转化为阿伏加德罗常数即可；
A、要注意二氧化氮可以转化为四氧化二氮，为可逆反应；
B、要注意中水中的氢原子中子数；
C、要注意弱电解质的电离是部分电离；
D、注意产物为硫化亚铜。
25．（2018·张掖模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A．n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA
B．17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA
C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
D．56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子
【答案】A
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．NaHCO3溶液中存在水解和电离平衡，根据物料守恒，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，当n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol时，n(Na+)＞1mol，A符合题意；
B.17g双氧水的物质的量为0.5mol，含有0.5mol非极性键，B不符合题意；
C.标况下8.96L混合气体的物质的量为0.4mol，而等物质的量的氢气和CO的耗氧量相同，故0.4mol氢气和CO的混合气体消耗0.2mol氧气，和混合气体中氢气与CO的比例无关，即消耗0.2NA个氧气分子，C不符合题意；
D.铁与氯气反应生成氯化铁，56g 铁物质的量为 =1mol，与足量氯气反应生成1mol氯化铁，失去3mol电子，依据氧化还原反应得失电子守恒可知氯气共得到3NA个电子，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、结合物料守恒分析；
B、根据公式计算H2O2的物质的量，结合H2O2的结构确定其所含的非极性键；
C、根据公式计算气体的物质的量，结合燃烧反应确定消耗O2的量；
D、根据公式计算Fe的物质的量，反应过程中，铁失电子转化为Fe3+，据此计算转移电子数；
26．（2018·齐齐哈尔模拟）阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．0.1molNaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NA
B．28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4NA
C．1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1NA
D．质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12NA
【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.硫酸氢钠的晶体中存在的是钠离子和硫酸氢根离子，不存在氢离子，选项A不符合题意。
B.设乙烯和丙烯的物质的量分别为Xmol和Ymol，有28X+42Y=28，即2X+3Y=2；一个乙烯分子有4个单键（碳氢键），一个丙烯分子有7个单键（6个碳氢键和1个碳碳键），所以单键为：4X+7Y，由上有：4X+7Y＞4X+6Y=4，选项B不符合题意。
C.1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3数目之和为0.1NA，选项C不符合题意。
D.T2O与D218O的分子量都是22，所以22g的T2O与D218O的物质的量都为1mol。T原子有2个中子，O原子有8个中子，18O原子有10个中子，D原子有1个中子，所以两个分子都有12个中子，各自为1mol时，含有的中子均为12mol，因此选项D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、注意这里是晶体；
B、设值求解；
C、根据物料守恒解答；
D、根据组成分析。
27．（2018·郑州模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
B．标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4 NA
C．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为NA
D．在一定条件下1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA
【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.常温下Al在浓硫酸中发生钝化，A项不符合题意；
B.标准状况下SO3呈固态，无法用22.4L/mol计算SO3物质的量，B项不符合题意；
C.16gO2和O3的混合气体中所含O原子物质的量：n（O）= =1mol，C项符合题意；
D.N2与H2化合成NH3的反应为可逆反应，在一定条件下1molN2与3molH2反应生成NH3分子物质的量小于2mol，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、常温下Al、Fe在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化反应；
B、 标准状况下，苯、H2O、SO3、HF、CCl4、Br2是非气体；
C、O2和O3互为同素异形体；
D、可逆反应的限度；
28．（2018·洛阳模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有Cu原子数目为0.1NA
B．1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA
C．30gC3H8O中所含的极性共价键数目为2.5NA
D．在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA
【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、Cu2S和CuO中铜原子的质量分数都是80％，所以混合物中铜原子的质量是8.0g×0.8＝6.4g，物质的量是0.1mol，含有Cu原子数目为0.1NA，选项A符合题意；
B.1mol氧化钠中含有2mol钠离子、1mol氧离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总计含有6mol离子，含有离子总数为6NA，选项B不符合题意；
C、C3H8O可能为醚也可能为醇，分子中所含的极性共价键数目无法确定，选项C不符合题意；
D、因CO32-水解，在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数大于2NA，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据两种物质中铜原子的质量分数相同计算；
B、根据过氧化钠中的阴离子为过氧根离子判断；
C、分子式相同，考查同分异构现象；
D、考虑CO32-的水解；
29．（2018·唐山模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2L0.5 mol·L-1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目NA
B．2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6NACO2分子
C．3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 NA
D．若1LAlCl3溶液中，含NA个Al3+，则Cl-物质的量浓度大于3 mol·L-1
【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的粒子个数小于NA个，A不符合题意；
B.标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B不符合题意；
C. 3gSiO2的物质的量为0.05mol，而二氧化硅晶体中每个Si原子与4个硅氧键，所以3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.2 NA，C不符合题意；
D. Al3+是弱碱性阳离子，在溶液中会水解，故当含NA个Al3+时，溶液中Cl-物质的量浓度大于3 mol·L-1，所以D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查物质的量的相关计算。
A、根据胶体是一种聚集体判断；
B、标况下己烷、四氯化碳、水、三氧化硫为非气体；
C、根据二氧化硅的结构解答；
D、根据Al3+的水解分析。
30．（2018·陆川模拟）阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NA
B．标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1NA
C．Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1NA
D．0.2 mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2NA
【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.4.6g的乙醇物质的量为0.1mol，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，一个分子中含有7个极性共价键，极性键的总数应为0.7mol，故A不符合题意；
B.标况下标况下，三氧化硫不是气体，故B不符合题意；
C.Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成；7.8g的.Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1NA，C选项符合题意；
D.反应中还存在：2NO2 N2O4反应，其分子数小于0.2 NA，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】本题考查物质的量的相关计算。
A、根据结构式分析；
B、标况下标况下，三氧化硫、四氯化碳、水不是气体；
C、根据物质所含离子分析；
D、根据2NO2 N2O4解答；
二、多选题
31．（2020高一下·日照期末）已知：①2K2CrO4+H2SO4= K2Cr2O7+ K2SO4+H2O
②Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+ H2SO4
③K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+ K2SO4+7H2O
下列结论错误的是（ ）
A．K2CrO4转化为K2Cr2O7属于氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是： K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2.
C．反应②中，每有1molI2生成，转移电子数为2NA
D．反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
【答案】A,D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.反应①中，K2CrO4转化为K2Cr2O7不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A符合题意；
B.反应②中，Fe2(SO4)3是氧化剂，I2是氧化产物，氧化性：Fe2(SO4)3>I2.，反应③中K2Cr2O7是氧化剂，Fe2(SO4)3是氧化产物，氧化性： K2Cr2O7>Fe2(SO4)3，由此可知氧化性：K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2，故B不符合题意；
C.反应②中，I2由HI氧化得到，每有1molI2生成，转移电子数为2NA，故C不符合题意；
D.反应③中氧化产物为Fe2(SO4)3，还原产物为Cr2(SO4)3，两者的物质的量之比为3：1，故D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A.标化合价看元素化合价是否发生改变
B.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断
C.根据方程式红元素电子转移的量进行计算
D.根据氧化还原反应找出氧化剂和还原剂即可
32．（2018高一上·苏州期末）用 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
A．0.5 溶液中含有的 的数目是
B．5.6g铁与足量的氯气充分反应，转移电子数目是0.3
C．钠在氧气中燃烧消耗0.5mol氧气时，转移电子数目是2
D．100g98%的浓 中含有氧原子的数目为4
【答案】B,D
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】
A.选项中描述未说明体积，无法确定物质的量，故A不符合题意；
B. ，0.1mol铁转移电子数为0.3 ，故B符合题意；
C. 转移的电子数应该为 ，故C不符合题意；
D.100g98%的硫酸中纯硫酸的物质的量为1mol，含有氧原子数目为4 ，故D符合题意.
故答案为：BD.
【分析】
根据物质的量计算中的万能公式n====cV进行计算。
三、非选择题
33．（2019·北京）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
Ⅰ.用已准确称量的 固体配制一定体积的 标准溶液；
Ⅱ.取 L上述溶液，加入过量 ，加 酸化，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入 L废水
Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI；
Ⅴ.用 标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 溶液 L。
已知：
和 溶液颜色均为无色
（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是 。
（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是 。
（4）Ⅳ中加 前，溶液颜色须为黄色，原因是 。
（5） 与 物质的量关系为 时, 一定过量，理由是 。
（6）V中滴定至终点的现象是 。
（7）废水中苯酚的含量为 （苯酚摩尔质量： ）
（8）由于 具有 性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。
【答案】（1）容量瓶
（2）BrO3-+5Br-+6H+=3Br2 +3H2O
（3）
（4）Br2过量，保证苯酚完全反应
（5）反应物用量存在关系：KBrO3~3Br2~6KI，若无苯酚时，消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍，因有苯酚消耗Br2，所以当n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量
（6）溶液蓝色恰好消失
（7）
（8）易挥发
【知识点】氧化还原反应；指示剂；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）配制一定物质的量浓度的溶液时需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还要用到容量瓶；
（2）BrO3-具有氧化性，Br-具有还原性，二者在酸性条件下可以发生氧化还原反应，产物为溴单质和水，故该反应方程式为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2 +3H2O；
（3）苯酚会和溴单质发生取代反应，反应的方程式为：；
（4）为了确定废水中苯酚的含量，需要将苯酚完全反应掉，因此加入的溴单质应该是过量的，溶液就是黄色；
（5）根据反应方程式：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2 +3H2O、Br2+2KI=2KBr+I2和可知，KI一定是过量的；
（6）淀粉与碘单质会生成蓝色的络合物，当滴加的硫代硫酸钠将碘单质全部还原为碘离子后，反应即到达终点，此时溶液的蓝色消失；
（7）要计算废水中苯酚的含量，应该先计算出苯酚消耗的溴单质的量，根据对应关系KBrO3~3Br2~6KI可知苯酚消耗的溴单质的物质的量为6aV1-bV3，再比上6V2，最后乘上苯酚的分子量，即为废水中苯酚的含量，即；
（8）溴单质的沸点较低，具有较强的挥发性，因此需要贮存在密闭的容器中。
【分析】（1）在配制一定物质的量浓度的溶液时，应该选择合适规格的容量瓶；
（2）在溴酸根中溴元素被还原，溴离子中溴元素被氧化；
（3）取代反应是指化合物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应，用通式表示为：R－L（反应基质）+A-B（进攻试剂）→R－A（取代产物）+L-B（离去基团）属于化学反应的一类；
（4）如果溴单质不过量，就无法保证将废水中的苯酚全部反应掉，造成计算误差；
（5）由于苯酚也消耗溴单质，因此当n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量；
（6）淀粉是用来检验碘单质的试剂，在该反应中相当于指示剂；
（7）根据几个方程式的计量关系可以求出废水中苯酚的含量；
（8）溴单质的沸点约为59摄氏度，因此易挥发。
34．（2019·黄山模拟）深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：
（1）在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s) CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________。
A．压强不再变化
B．CO2(g)的体积分数保持不变
C．混合气体的密度不再变化
D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
（2）工业上可以通过反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制备甲醇。在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2，CO的平衡转 化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。该反应的 H 0(填“>”、“<”或“＝”)，比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH3OH表示的逆反应速率的大小v正(CO) v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“＝”)。若在压强p1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2，则在压强p2下达到平衡状态B时容器的体积V(B)= L。
（3）从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是
（4）常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，计算Ksp(CaCO3)= (保留三位有效数字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)
（5）有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe， 则放电时负极反应式为 。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为 g。
【答案】（1）A；C
（2）<；<；2
（3）CaCO3(s) Ca2+ (aq)+ CO32－(aq)，Al3+ 水解显酸性，溶液中H+与CO32－结合，促进CaCO3的溶解平衡向右移，使CaCO3溶解
（4）6.91×10-9
（5）2Na-2e-=2Na+；46
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；原电池工作原理及应用；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）恒容密闭容器中，保持温度不变，
A、反应H2C2O4 （s） H2O（g）+CO（g）+CO2（g）是一个气体体积增大的反应，恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态，故A正确；
B、在反应H2C2O4 （s） H2O（g）+CO（g）+CO2（g）中，CO2(g)的体积分数始终保持不变，不能说明该反应已达到化学平衡状态，故B错误；
C、密度= ，气体的总质量会变，体积不变，混合气体的密度不再变化能说明该反应已达到化学平衡状态，故C正确；
D、生成物气体是按照固定比例生成的，气体平均摩尔质量不发生变化，所以当气体平均摩尔质量不再发生变化，不能说明该反应已达到化学平衡状态，故D错误。（2）根据图象可知，温度升高CO的平衡转化率下降，所以为放热反应， H<0；
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）正反应是气体体积减小的方向，当其他条件不变时，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，由图可知A点CO的平衡转化率比B点CO的平衡转化率小，说明P1< P2，当其他条件不变时，压强越高，反应速率越快，则v正(CO)
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）
起始（mol） 2 4 0
转化（mol） 1 2 1
平衡（mol） 1 2 1
K= =25
A、B两容器温度相同，即化学平衡常数相等，且B点时CO的转化率为0.8，
则
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）
起始（mol） 2 4 0
转化（mol） 1.6 3.2 1.6
平衡（mol） 0.4 0.8 1.6
设体积为VL，则有K= 得V=2L（3）CaCO3(s) Ca2+ (aq)+ CO32－(aq)，Al3+ 水解显酸性，溶液中H+与CO32－结合，促进CaCO3的溶解平衡向右移，使CaCO3溶解；（4）由Ka2（H2CO3）=4.7×10-11可知CO32-+H2O HCO3-+OH-的水解Kh=
常温下，测得CaCO3与水形成的浊液pH为10，c（HCO3-）=c（OH-）=1×10-4，
可知c（CO32-）= =
又c（Ca2+）=c（CO32-）+c（HCO3-）=
Ksp（CaCO3）=c（Ca2+）×c（CO32-）= × =6.91×10-9（5）Na性质活泼，易失去电子而被氧化，应为原电池的负极，电极方程式为2Na-2e-=2Na+；充电时，阳极发生氧化反应，电极方程式为
Na2S+Fe- 2e-=2Na++FeS △m
2mol 46g
该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为46g。
【分析】（1）根据化学达到平衡状态的判据分析；
（2）根据图象中温度对NO平衡转化率的影响分析解答；
（3）根据 CaCO3在水溶液中的溶解平衡，结合 Al3+ 水解显酸性，溶液中H+与CO32－ 反应来分析；
（4）根据Ka2（H2CO3）计算出碳酸根水解Kh，再根据溶液的pH值计算出所需离子的浓度，进一步计算 Ksp(CaCO3) 即可；
（5）在原电池中，较为活泼的金属作为负极，失电子化合价升高发生氧化反应；较为不活泼的金属作为正极得电子化合价降低，发生还原反应；在电解池中，与电源负极相连的为电解池的阴极，得电子化合价降低发生还原反应；与电源正极相连的为电解池的阳极，失电子化合价升高发生氧化反应；据此进行分析解答。
35．（2019·淮北模拟）钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的一种重要正极材料。可利用湿法冶金工艺处理精选后的锂离子电池正极材料（LiCoO2、乙炔黑）重新制备高纯度LiCoO2，其流程如下。（已知：LiCoO2难溶于水，Li2CO3微溶于水、难溶于醇，CoCO3难溶于水和醇）
（1）H2O2的作用是 。
（2）“浸取”时若加入盐酸，Cl-被LiCoO2氧化产生Cl2。请写出该反应的离子方程式 。
（3）向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用 ，滤渣b的主要成分是 （填化学式）。
（4）在空气中“煅烧”时发生的总化学方程式为 。
（5）可用碘量法来测定产品中钴的含量。取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液VmL，则产品中钴的含量为 （以Co2O3计）。有关反应：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-=
S4O62-+2I-
【答案】（1）还原剂
（2）2Cl-+2LiCoO2+8H+=Cl2↑+2Co2++2Li++4H2O
（3）降低Li2CO3的溶解度，使其尽可能析出Li2CO3和CoCO3；Li2CO3、CoCO3
（4）4CoCO3+2Li2CO3+O2 4LiCoO2+6CO2
（5） %
【知识点】氧化还原反应；离子方程式的书写；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）“浸取”步骤加入H2SO4、H2O2，滤液中产生了Co2+，钴元素化合价由+3价变成了+2价，故H2O2作还原剂，用来还原LiCoO2。
故答案为：还原剂。（2）“浸取”时若加入盐酸，其会被LiCoO2氧化产生Cl2，造成环境污染，该反应的离子方程式为2Cl-+2LiCoO2+8H+=Cl2↑+2Co2++2Li++4H2O，因LiCoO2难溶于水，故在离子方程式中不拆。
故答案为：2Cl-+2LiCoO2+8H+=Cl2↑+2Co2++2Li++4H2O。（3）因Li2CO3和CoCO3都难溶于醇，向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用降低Li2CO3、CoCO3的溶解度，使其尽可能析出。滤渣b的主要成分是Li2CO3和CoCO3。
故答案为：降低Li2CO3的溶解度，使其尽可能析出Li2CO3和CoCO3；Li2CO3和CoCO3。（4）在空气中“煅烧”时发生的总化学方程式为4CoCO3+2Li2CO3+O2 4LiCoO2+6CO2（5）LiCoO2～S2O32-1：1关系n（LiCoO2）=cV×10-3mol，n（Co2O3）= cV×10-3mol，m（Co2O3）=166× cV×10-3g，产品中钴的含量为 = %；
故答案为：4CoCO3+2Li2CO3+O2 4LiCoO2+6CO2； %。
【分析】（1）元素失电子化合价升高，发生氧化反应为还原剂；元素得电子化合价降低，发生还原反应为氧化剂；
（2）根据得失电子守恒书写离子方程式；
（3）根据Li2CO3和CoCO3都难溶于醇，据此分析；
（4）在书写方程式时注意遵循原子守恒、质量守恒，同时要标注反应条件；
（5）根据LiCoO2～S2O32-的比例关系，结合物质的量的相关计算进行分析解答。
