云南省三校2023-2024学年高三上学期高考备考实用性联考卷（二）
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Cu—64 Zn—65
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是（ ）
A.白糖、冰糖和饴糖等常见食糖的主要成分都是蔗糖，主要来自甘蔗和甜菜
B.工业上将含杂质氯化铁的氯化铵溶解于水，再加入氨水调节pH除去杂质利用了盐类水解的原理
C.黏胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都属于合成纤维
D.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素
2.下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
A.胶体的制备：将饱和溶液逐滴加到沸水中，边加边搅拌至液体呈红褐色
B.溶液与胶体不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
C.用渗析的方法可以除去蛋白质溶液中的NaCl
D.在豆浆里加入盐卤做豆腐的原理是利用了胶体带电，加入电解质使胶体聚沉
3.关于有机反应类型，下列判断不正确的是（ ）
A.（加成反应）
B.（消去反应）
C.（还原反应）
D.（取代反应）
4.化学是一门实用的中心学科，化学让生活更美好，下列生活中的实例与所述化学知识中没有关联的是（ ）
选项 生活中的实例 化学知识
A 自来水普及以前，人们常用明矾来净水 明矾水解可形成胶体，能够吸附杂质
B 疫苗一般应冷藏存放 一定条件下，蛋白质可以发生盐析
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水在高温条件下会反应
D 洗涤餐具时可以用热的纯碱溶液去除油污 油脂在碱性条件下发生水解反应
5.下列化学用语使用正确的是（ ）
A.顺-2-丁烯的球棍模型：
B.的系统命名法命名：2-甲基丁酸
C.双环烯酯分子中有2个手性碳原子
D.和互为同分异构体
6.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）
A.往蔗糖中滴加浓，蔗糖变黑并膨胀，说明浓具有强吸水性和强氧化性
B.、等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C.和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨形成的主要原因
D.浓和稀与Cu反应的还原产物分别为和，故稀氧化性更强
7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.等物质的量的比多个中子
B.溶液中粒子数大于
C.与完全反应，生成和的混合物，失去的电子数目为
D.中所含的键数目不一定为
8.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向AgCl悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解：
B.向溶液中通入少量
C.向溶液（）加入溶波：
D.溶液中通入少量氯气：
9.2-甲基丙醇在铜作催化剂并加热的条件下，可被氧化为物质X。下列物质与X互为同分异构体的是（ ）
A. B.
C. D.
10.下列图示与对应的叙述相符的是（夹持装置已略去）（ ）
A.检验有碳碳双键 B.可用于分离烧杯中的和 C.验证碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性 D.测浓的pH
11.侯氏制碱法的主要工艺流程如图1所示。下列说法错误的是（ ）
图1
A.气体1、气体2分别为、
B.溶液2中，含碳微粒主要是
C.循环利用溶液3提高了的利用率
D.侯氏制碱法总反应为
12.加碘食盐中的碘以碘酸钾（）的形式存在。已知在溶液中与可发生反应：
根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行检验，证朋食盐中存在。可供选用的物质有：①蒸馏水；②淀粉-KI试纸；③蓝色石蕊试纸；④红色石蕊试纸；⑤淀粉溶液；⑥蔗糖溶液；⑦乙酸；⑧乙醇。进行上述实验时必须使用的物质是（ ）
A.①③⑤⑦ B.①②⑦ C.②⑤⑦ D.①②⑥⑧
13.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验方案 实验目的
A 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X一定具有强氧化性
B 取2mL氯乙烷样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却到室温后向试管中滴加溶液 证明氯乙烷是否含有氯元素
C 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应
D 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水，观察是否有气体生成 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
14.一种工业有机洗涤剂中间体结构式如图2所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子半径依次增大，X和W同主族但不相邻，W原子在短周期元素中半径最大，Y和Q同周期，且二者原子最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（ ）
图2
A.X、Y、Z、Q四种元素形成的化合物只存在共价键
B.简单离子半径：
C.氢化物的稳定性：
D.图中的阴离子中各原子都满足8电子稳定结构
15.常见锌锰干电池的构造如图3所示，该电池放电时的电池总反应方程式为
下列说法错误的是（ ）
图3
A.该电池属于一次电池，锌筒用作电池的负极
B.电池正极反应式为
C.电池工作时，糊中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g
D.该电池长时间使用后，糊会变稀，且电池可能会产生鼓包现象
16.将一块质量为5.4g的铜镁合金投入一定量的浓硝酸中并收集产生的气体，一段时间后合金完全溶解，若反应中被还原只产生2240mL的气体和1120mL的气体（标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（ ）
A.7.84g B.8.26g C.9.65g D.8.51g
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17.（13分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为___________________。
（2）D与E按原子个数比形成化合物甲，其电子式为____________，所含化学键类型为____________，向甲中滴加足量水时发生反应的离子方程式是________________________________。
（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________________________（用离子符号表示）。
（4）在短周期中，B元素的同主族元素对应的氧化物被氢氟酸腐蚀的反应化学方程式为__________________
_________________________。
（5）用、和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入气体，b极通入气体，则a极是该电池的_________极，该电极的电极反应式为_______________________。若线路中转移2mol电子，则消耗的在标准状况下的体积为______________L。
18.（13分）硫酸镍在电镀、镍电池、催化剂以及制取其他镍盐等领域有着十分重要的应用。从某镀镍厂排放的酸性硫酸镍废液（含、、、、等杂质）中对资源进行回收利用，提取硫酸镍晶体（）的工艺流程如图4所示。
图4
已知：
①25℃时，有关金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围、硫化物的酸溶性如下表所示：
金属离子
开始沉淀pH 4.8 6.3 1.5 6.2 6.9
沉淀完全pH 6.7 8.3 2.8 8.2 8.9
硫化物的酸溶性 不溶于硫酸等 溶于酸 —— 溶于酸 溶于酸
②，。
回答下列问题：
（1）的作用是____________________________________。
（2）加入调节pH时，应调节溶液的pH的范围为_______________________。
（3）“工艺1”的目的是_____________________________，该过程中发生反应的离子方程式为___________________________________，为了达到目的（若溶液中离子浓度小于，可认为沉淀完全），则应控制溶液中的浓度＜____________________。（保留两位小数）
（4）“萃取分液”时用到的玻璃仪器有_______________________。
（5）“萃取分液”选用有机溶剂HDEHP萃取金属离子（用表示金属阳离子）的原理为。室温下，几种金属离子的萃取率随溶液pH的变化关系如图5所示。
图5
①使有机相中的金属阳离子从解离出来可采取的方法是_______________________________。
②工业上不采用有机溶剂HDEHP萃取除去，而采用“调pH”使之沉淀，其原因是__________________________________________________。
（6）经“系列操作”可得到硫酸镍晶体，“系列操作”为蒸发浓缩、_________________、______________、洗涤、干燥。
19.（13分）肉桂酸是白色单斜晶体，在生产生活中有重要应用。实验室常用如下方法制备肉桂酸：
实验步骤：
【步骤1】分别量取6.0mL苯甲醛和12.0mL的乙酸酐于100mL干燥的圆底烧瓶中，再加入少许无水碳酸钾，加热回流45分钟。
【步骤2】反应结束，趁热迅速转入长颈圆底烧瓶（水蒸气蒸馏用）中，进行水蒸气蒸馏。
【步骤3】蒸馏一段时间后，将长颈圆底烧瓶中的剩余物转入烧杯中，冷却，加入约30mL10%氢氧化钠溶液中和至溶液呈碱性。
【步骤4】再加入一定量水，并加入适量活性炭，煮沸5min，趁热过滤。滤液冷却后，用稀盐酸酸化至酸性，冷却，待晶体全部析出后抽滤，洗涤沉淀，抽干后，粗产品在80℃烘箱中烘干，得产品7.548g。
已知：①水蒸气蒸馏的原理是将水蒸气通入有机混合物中，使易挥发的有机成分随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的，装置如图6所示。
②相关物质的性质如下表：
名称 相对分子质量 密度g/mL 熔点℃ 沸点℃ 溶解度
苯甲醛 106 1.06 -26 179.6 微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等
乙酸酐 102 1.08 -73.1 138.6 缓慢地溶于水形成乙酸
肉桂酸 148 1.25 135 300 不溶于冷水，可溶于乙醇、乙醚
图6
回答下列问题：
（1）安全管的作用是___________________________。
（2）步骤2中水蒸气蒸馏的目的是___________________________。
（3）步骤3中加氢氧化钠发生反应的主要化学方程式为___________________________。
（4）步骤4中抽滤按如图7所示装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整。
图7
在布氏漏斗中加入润湿的滤纸→微开水龙头→_________________→_________________→_________________→_________________。
①开大水龙头；②转移固液混合物；③关闭水龙头；④确认抽干
（5）简述步骤4中沉淀洗涤的方法：__________________________________________。
（6）该实验采用“抽滤”，与普通过滤相比，“抽滤”的优点是___________________________________。
（7）该实验所得肉桂酸的产率为___________________。
20.（13分）三蝶烯（英语：Triptycene）是一种由蒽和苯炔通过狄尔斯-阿尔德反应合成的芳香烃。三蝶烯及其衍生物因其独特的结构在分子机器等领域有广泛的应用，羟基三蝶烯（I）的一种合成路线如图8所示：
图8
回答下列问题：
（1）有机物A的名称为________________，F中含氧官能团的名称为____________________。
（2）在①~⑧各步反应中属于取代反应类型的是_____________________。
（3）C的结构简式为__________________，设计①、④两步的目的是__________________________。
（4）由D→E的化学方程式为________________________________________。
（5）B的同分异构体有多种，仅符合下列条件①、②、③的B的芳香族同分异构体有________种（不考虑立体异构），写出符合下列所有条件的B的同分异构体的结构简式：________________________________。
①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应；③遇溶液显紫色；④苯环上的一氯代物只有两种。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体。已知：，写出由苯甲醚（）与乙酰氯（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选）。
