运城市重点中学2023-2024学年高二上学期暑期检验测试
化学参考答案
2023.08
1-5 BACAA 6-10 CADDC
11.AD 12.BD 13.B 14.BC 15.D
16．(1) a(1分) （2分）
(2)浓硫酸（1分） 吸收空气中水蒸气（1分）
(3)（2分）
(4)、（2分）
(5)使烧瓶中的完全进入烧杯中被盐酸吸收，减小实验误差（2分） （2分）
17．(1)↑ （2分） （2分）
(2)（2分） (3)降温结晶（1分） (4)B（1分）
(5)空气中将氧化成 （1分） （2分）
18.Ⅰ. （1分） （2分）
Ⅱ.(1) AD（2分） 16.7% （2分） 0.75（2分）
(2)CH3OH-6e-＋8OH-= ＋6H2O （2分） 减弱（1分）
(3) 2CO＋2NO=N2＋2CO2 （2分）
19. 羟基和碳碳三键 （2分） 酯化反应（取代反应也可）（2分）
HOCH2CH2CH2CHO（2分） HOCH2CH2CH2COOHH2O+ （2分）nCH3COOCH2C≡CCH2OOCCH3 （2分）
、、（2分）（任写一种即可）
1．B
【详解】A．我国生产的新冠疫苗为灭活疫苗，注射这些新冠疫苗之后在身体内产生抗体，抗体主要成分是蛋白质，故A正确；
B．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，所以3He与4He互为同位素，故B错误；
C．N2O4/C2H8N2能做火箭推进剂，说明二者反应放出大量的热，故ΔH＜0故C正确；
D．聚乙烯塑料难以降解，是常见白色垃圾，聚乙烯中不含碳碳双键等与Br2反应的官能团，同时聚乙烯是固体材料，不能萃取Br2，因此无法使溴水褪色，故D正确；
综上所述，答案为B。
2.【答案】A
【详解】A．结合乙醇结构式可知，每个乙醇分子中含有8个共价键，23 g乙醇分子对应物质的量为0.5mol，所以含有化学键总数为4，故A正确；
B．和的反应为可逆反应，不能完全进行，所以容器中分子数大于3，故B错误；
C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，H216O、D216O、H218O、D218O均为化合物，不可能是同素异形体；后半句正确。
D．56 g铁的物质的量为1mol，铁与氯气反应生成FeCl3，则转移电子数为3，故D错误；
答案选A。
3、【答案】C
4．【答案】A
【详解】A．石油裂解气含有烯烃，烯烃有碳碳双键，能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，能发生氧化反应使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；
将乙烯通入溴水中，生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷难溶于水，所以溴水褪色且分层，常温下，乙烯和水不反应，故B错误；
酸性条件下葡萄糖不能与新制氢氧化铜共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，则将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后未加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铜共热，不可能有砖红色沉淀生成，无法判断淀粉是否发生水解，故C错误；
乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，可以得到9种有机产物
【5】A
苯与溴水不反应，发生萃取且苯的密度小于水，苯能萃取溴水中的溴单质，上层为呈橙红色的油层，下层为水层；乙烯能与溴水发生加成反应，溴水褪色，溶液分层，两层均无色；四氯化碳的密度大于水，四氯化碳不与溴水反应，四氯化碳能萃取溴水中的溴单质，上层为水层，下层为呈橙红色油层；A错误
6．C
【分析】海水酸化后通入氯气，氯气把Br-氧化为Br2，用热空气、水蒸气吹出Br2，用二氧化硫吸收Br2使溴元素富集，再通入氯气把Br-氧化为Br2，蒸馏得Br2产品。
【详解】A．溴易挥发，“吹出塔”中通入热空气、水蒸气使溴挥发出来，故A正确；
B．“吸收塔”内二氧化硫、溴反应生成硫酸和氢溴酸，发生反应的离子方程式为，故B正确；
C．氯气、溴都能与氢氧化钠反应，工业溴中含少量Cl2，不能用NaOH溶液除去，故C错误；
D．在该流程中，两次用氯气把Br-氧化为Br2，每提取1mol溴，理论上至少消耗2mol氯气，故D正确；
选C。
7．【答案】A
8．D
【分析】图像描述的是反应物A和B的物质的量浓度随时间的变化图；
【详解】A．2s内，A的物质的量的浓度的变化量为0.8-0.5=0.3mol/L，故用A表示反应的平均反应速率为，但反应物的浓度在减小，故用A表示反应的瞬时速率小于 0.15mol/(L s)，A错误；
B．12s时，B的物质的量的浓度的变化量为0.2mol/L，B的物质的量的变化量为0.4mol， C的物质的量的变化量为1.2mol，根据变化量之比等于化学计量系数之比可知b∶c＝1∶3，B错误；
C．图中m点时A和B的物质的量还在减小，故未达到限度，C错误；
D．恒温恒容时，压强之比等于气体物质的量之比，起始时体系内总的气体的物质的量2.6mol，12s时容器内气体总的物质的量2.2mol，故12s时容器内的压强为起始压强的，D正确；
故选D。
9．D
【分析】氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，通入二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，灼烧生成氧化铝，电解得到铝单质。
【详解】A．过滤需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，A正确；
B．酸化②通足量的CO2应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，离子方程式为：，B正确；
C．Al(OH)3受热分解，生成高熔点的Al2O3和水，Al2O3常用作高温耐火材料，C正确；
D．灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石(Na3AlF6)，目的是降低Al2O3熔融温度，D错误；
故选D。
10．C
【分析】A是元素W的单质。常温下，甲的浓溶液使A发生“钝化”，W为短周期元素，则W为Al；甲的浓溶液在加热条件下能与一定量的A发生反应生成丙、戊，且为气体，丁是二元化合物，则两种气体为NO2、NO，丁为水，则甲溶液为硝酸；乙为硝酸铝。X、Y、Z、W的原子序数依次增加，依次为H、N、O、Al。
【详解】A．Y、Z、W依次为N、O、Al，原子序数越大，其简单离子的半径越小，则简单离子半径大小：Al3+＜O2-＜N3-，A说法错误；
B．非金属的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，B说法错误；
C．A是铝，可以由电解熔融的氧化铝制得，C说法正确；
D．丙和戊分别为NO2、NO，所含元素种类相同，NO2可用NaOH溶液吸收，NO不反应，D说法错误；
答案为C。
11.【答案】AD
B．温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平，B错误；
C．右边试管内应装饱和碳酸钠溶液，C错误；
D．实验室可加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气，用向下排空气法收集氨气，试管口放一团棉花防止氨气与空气对流，D正确；
12．BD
【详解】A．山梨酸中含有碳碳双键能发生加成、氧化反应，有羟基和羧基，能发生取代反应，A正确；
B．该分子中存在饱和碳原子，所有原子不可能共面，B错误；
C．山梨酸和 分子式均为C7H10O5，两者分子式相同结构不同，互为同分异构体，C正确；
D．1mol山梨酸中含有1mol羟基和2mol羧基，能与足量Na反应生成1.5mol氢气，但是选项中并未说明气体所处状态，无法得知氢气的具体体积，D错误；
故答案选BD。
13.【答案】B
【分析】由图可知，传感器中发生4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2，原电池反应为2Ag＋I2＝2AgI，则原电池的负极发生Ag e ＝Ag＋，正极发生I2＋2Ag＋＋2e ＝2AgI；电解KI溶液时，N电极与负极Ag电极相接、作阴极，M电极与正极相接、作阳极，溶液中I 在阳极M极放电生成I2，H＋放电生成在阴极N极放电生成H2、同时阴极还生成KOH，据此分析解答。
【详解】A．由题意可知，氧气与AlI3反应生成I2，Ag与I2作用形成电池，则O2与AlI3的反应不是原电池反应，故A错误；
B．Ag与I2作用形成电池，其中Ag为负极，Ag＋可以在RbAg4I5晶体中迁移，则银电极的反应为Ag e ＝Ag＋，故B正确；
C．电解池中N电极为阴极，M电极为阳极，I 在阳极M极放电生成I2，则M电极附近溶液变为蓝色，故C错误；
D．电解池中n(I )＝0.1mol/L×0.2L＝0.02mol，2I 2e ═I2，若电路中流过0.1mol电子，则I 反应完全，OH 放电生成O2，4OH 4e ═O2↑＋2H2O，根据电子守恒有：0.02mol×1＋4n(O2)＝0.1mol，解得n(O2)＝0.02mol，m(O2)＝0.02mol×32g/mol＝0.64g，故D正确；
14.【答案】BC
【详解】A．反应A(g) =B(g) ΔH＜0，焓变ΔH=生成物B(g)的能量-反应物A(g)的能量＜0，所以物质A(g)的能量比物质B(g)高，所以B(g)更稳定，分子内共价键键能A比B小，A项错误；
B．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故B正确
C．H2的燃烧热必须是1 mol物质燃烧生成最稳定的化合物(液态水)时所放出的能量，C项正确；
D．中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，使放出的热量大于57.3 kJ·mol-1，D项错误；
答案选BC。
15．D
【详解】A．，生成的Cu(NO3)2的物质的量为0.03mol。将0.03molCu(NO3)2全部转化为Cu(OH)2沉淀，只需消耗0.06molNaOH，而实际消耗了0.07molNaOH，这说明硝酸与铜反应后，过量的HNO3为0.01mol。与铜反应中，起酸性作用的硝酸的物质的量，故A正确；
B．根据得失电子守恒可列出方程，根据产生标准状况下0.672L的混合气体的体积可列出方程，解得，故产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1：1，故B正确；
C．与铜反应中，起氧化作用的硝酸的物质的量，原硝酸溶液中溶质HNO3的物质的量
，原硝酸浓度，故C正确；
D．NO和NO2的体积比为1：1的混合气体与氧气和水发生反应的化学方程式为，故通入标准状况下氧气的物质的量为0.015mol，体积为336mL(标准状况)，故D错误；
故答案选D。
16．(1) a(1分) （2分） (2)浓硫酸（1分） 吸收空气中水蒸气（1分）
(3)（2分） (4)、（2分）
(5)使烧瓶中的完全进入烧杯中被盐酸吸收，减小实验误差（2分） （2分）
【分析】实验室可用氮气在加热条件下与活泼金属钡反应制备，实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2，属于,液体和液体混合加热制备气体的装置，为便于控制液体流速需要用分液漏斗，B装置用于干燥氮气，试剂甲为浓硫酸，氮气和钡在C中发生反应，由于氮化钡遇水蒸气发生反应，钡能与水蒸气、二氧化碳等反应。D装置用于吸收空气中水蒸气和二氧化碳等，以此解答。
【详解】（1）混合液体在加热条件下制备气体，宜选择a作为发生装置。反应的化学方程式为，离子方程式为。
（2）B装置用于干燥氮气，试剂甲为浓硫酸。由于氮化钡遇水蒸气发生反应，钡能与水蒸气、二氧化碳等反应。D装置用于吸收空气中水蒸气等。
（3）氨气在加热条件下与氧化铜反应生成铜、氮气和水。反应的化学方程式为。
（4）。氮化钡溶于过量稀硝酸发生反应的化学方程式为。
（5）实验完毕后，烧瓶内残留有氨气，部分氨气溶于水中，微热烧瓶，驱赶氨气至烧杯中，提高实验准确度。发生有关反应：，。，产品纯度计算如下：。
17．(1)↑ （2分） （2分）
(2)（2分）
(3)降温结晶（1分）
(4)B（1分）
(5)空气中将氧化成 （1分） （2分）
【分析】辉铜矿通过粉碎与氧气反应生成SO2和Cu2O，Cu2O和Cu2S再经过煅烧生成Cu和SO2，将两步反应生成的二氧化硫通入饱和碳酸钠溶液，根据亚硫酸酸性大于碳酸，生成过饱和的亚硫酸氢钠和二氧化碳，过饱和的亚硫酸氢钠经过蒸发浓缩，降温结晶，过滤洗涤干燥，得到焦亚硫酸钠。
【详解】（1）粉碎辉铜矿可增大反应物接触面，接触面越大，反应速率越快；
（2）依据流程可知，煅烧中反应物是氧化亚铜和硫化亚铜，生成物是铜、二氧化硫，Cu的化合价降低是还原产物，S的化合价升高，是氧化产物，其物质的量之比为；
（3）亚硫酸的酸性比碳酸的强，故向饱和碳酸钠溶液中通入，生成亚硫酸氢钠和二氧化碳。；
（4）由蒸发浓缩制得热饱和溶液，然后降温析出晶体；
（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，故焦亚硫酸钠具有还原性；
（6）亚硫酸氢钠具有还原性，在空气中易被氧化生成硫酸氢钠，溶液中的和硫酸氢钠电离的反应生成，气体逸出。
18.【答案】Ⅰ. （1分） （2分）
Ⅱ.(1) AD（2分） 16.7 % （2分） 0.75（2分）
(2)CH3OH-6e-＋8OH-= ＋6H2O （2分） 减弱（1分）
(3) 2CO＋2NO=N2＋2CO2 （2分） 2（2分）
【详解】（1）①A．容器内压强保持不变，各物质的浓度保持不变，反应达平衡状态，A符合题意；
B．该反应是纯气体参与的反应，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，容器为恒容容器，体积不变，则混合气体的密度是个恒量，一直保持不变，所以混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到了平衡状态，B 不符合题意；
C．容器中 CO2浓度与 H2浓度之比为 1:3，可能是反应过程中的某一阶段，不一定是平衡状态，C不符合题意；
D．CO2的生成速率与 CH3OH 的生成速率相等，反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，D 符合题意； 故选 AD。
②从反应开始经过 12 min 达到平衡，则 0～5 min 内 CO2的转化率
根据压强之比等于物质的量之比，p（平衡）：p（起始）= n（平衡）：n（起始）=
（2）①根据图示可知：在通入燃料 CH3OH的电极A 上失去电子，发生氧化反应，因此 A电极为负极，由于电解质溶液为碱性，CH3OH 失去电子被氧化产生的 CO2被碱吸收得到 ，则 A 电极的电极反应式为：CH3OH - 6e- + 8OH- = +6H2O；
②反应消耗 NaOH，同时产生 H2O对溶液起稀释作用，导致 c(NaOH)减小，因此电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性会减弱。
（3）CO和NO在催化剂作用下反应生成N2，化学方程式为2CO+2NO N2+2CO2；
19.【答案】 羟基和碳碳三键 （2分） 酯化反应（2分） HOCH2CH2CH2CHO（2分） HOCH2CH2CH2COOHH2O+ （2分）nCH3COOCH2C≡CCH2OOCCH3 （2分）
、、（2分）
【分析】X在标况下的密度为1.16g L-1，则其摩尔质量为1.16g L-1×22.4L/mol=26，=2…2，所以该烃的分子式为C2H2，即为乙炔，结构简式为CHCH；A有两个羟基，根据F的分子式可知，A与乙酸按照1:2的比例发生酯化反应得到F，所以F为CH3COOCH2C≡CCH2OOCCH3，F中含有碳碳三键，发生加聚反应生成G；A与氢气发生加成反应生成B，则B为HOCH2CH2CH2CH2OH，B在脱氢酶作用下生成C，根据C的分子式可知其结构简式应为HOCH2CH2CH2CHO，根据D的分子式、以及D能形成环状化合物可知D中同时含有羧基、羟基，所以C生成D的过程中醛基被氧化，D为HOCH2CH2CH2COOH，E为 。
【详解】(1)根据A的结构简式可知其官能团为碳碳三键和羟基；
(3)根据分析可知C的结构简式为HOCH2CH2CH2CHO；
(4)D为HOCH2CH2CH2COOH ，分子内羧基和羟基发生酯化生成E，化学方程式为HOCH2CH2CH2COOHH2O+；
F为CH3COOCH2C≡CCH2OOCCH3，F中含有碳碳三键，发生加聚反应生成G，化学方程式为nCH3COOCH2C≡CCH2OOCCH3；
(5)E的分子式为C4H6O2，不饱和度为2；其同分异构体满足：
①分子中有一个四元环，且成环原子中没有氧原子，则4个碳原子全部在环上，O原子在取代基上，且还应含有一个双键；
②二个—OH不能连在同一个C上，—OH也不能直接连在碳碳双键上，则满足条件的有、、。运城市重点中学2023-2024学年高二上学期暑期检验测试
化学试题
2023.8
本试题满分 100 分,考试时间 75分钟。答案一律写在答题卡上。
注意事项：
1. 答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2. 答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚
3. 请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4. 保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Cu-64 Fe-56 Ba-137
一、单选题（每个小题只有1个正确选项,共10道小题，每小题3分，共30分）
1．化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．我国最新研制有5款新冠疫苗获批上市，注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质
B．嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”3He，3He和4He是同种核素
C．2022年10月9日运载火箭CZ-2D将“夸父一号”卫星成功送入预定轨道。CZ-2D使用的推进剂是N2O4/C2H8N2，其推进作用的反应原理为：C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=
2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l)，该热化学方程式的ΔH＜0
D．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，不能使溴水褪色
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，23 g乙醇分子中含有的化学键总数为4
B．2 mol 与1 mol 充分反应后，容器内气体分子数为2
C．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体，0.18 g D216O中含有的质子数和中子数均为0.09NA
(
水
△
) D．一定条件下，56g铁与足量氯气反应转移的电子数为2
3. 在碱性条件下，溴乙烷可转化为乙醇：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr。下列化学用语表示错误的是
Na+的结构示意图为 B．乙醇的比例模型为
C．羟基的电子式为 D．溴乙烷的结构式为
4．下列说法正确的是
A．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色
B. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。将“气”通入溴水中，溴水褪色且分层，常温下，将“气”通入水中生成
C. 将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制，加热，未见砖红色沉淀，说明淀粉未水解
D．乙烷在光照条件下与氯气充分发生取代反应，可以得到6种有机产物
5．下列关于一些化合物之间的鉴别方法及其实验结论错误的是
选项 鉴别对象 鉴别方法 实验现象
A 苯、乙烯、四氯化碳 向三支试管中分别滴加几滴溴水 苯试管无现象，乙烯试管溴水褪色，四氯化碳试管分层
B 羽绒和棉花 将两者分别灼烧后闻气味 有烧焦羽毛味的是羽绒，反之则为棉花
C 乙醇、乙酸、乙酸乙酯 向三支试管中分别滴加饱和碳酸钠溶液 乙醇试管互溶，乙酸试管有气泡生成，乙酸乙酯试管分层
D CCl4和C6H14 向两支试管中分别加入适量溴水 两者均分层，上层为橙红色的是C6H14，下层为橙红色的是CCl4
6．空气吹出法工艺，是目前“海水（呈弱碱性）提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A．“吹出塔”步骤中利用了溴的挥发性
B．“吸收塔”内发生反应的离子方程式为
C．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
D．在该流程中，每提取1mol溴，理论上至少消耗氯气44.8L（标准状况）
7．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，所用装置如图所示，下列说法正确的是
A．图中的甲池为原电池，乙池为电解池
B．在c极上产生，c极的电极反应为
C．a极发生的电极反应为
D．每转移2mol电子，生成1mol和1mol
8．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol（过程如图所示）。下列说法中正确的是
A．2s时，用A表示反应的瞬时速率为
B．b : c＝1 : 1
C．图中m点达到了反应进行的限度
D．12s时容器内的压强为起始压强的
9．铝元素是地壳中含量最多的金属元素（约占地壳总量的7.73%），主要以铝士矿形式存在（主要成分是）。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．流程中有2次过滤，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B．酸化②通足量的反应的离子方程式为：
C．受热分解，生成的高熔点物质可用作高温耐火材料
D．灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石，目的是增强导电性
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。A是元素W的单质。常温下，甲的浓溶液使A发生“钝化”，但在加热条件下能与一定量的A发生反应且有如图所示物质的转化关系（丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，丙、戊为气体）。下列说法正确的是
A．简单离子半径大小：Z＜Y＜W
B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C．A可由电解其熔融的氧化物制得
D．丙和戊中所含元素种类相同，均可用NaOH溶液吸收
不定项选择题（11-15题每个小题有1-2个正确选项，每小题4分，共20分。双选时1个正确选项2分错选0分）
11．下列装置能达到实验目的的是
A B C D
加热下可制得NO 石油的蒸馏 制取乙酸乙酯 实验室制取少量氨气
12．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是
A．能发生取代、加成、氧化反应
B．分子中所有原子可能在同一平面上
C．与 互为同分异构体
D．该物质与足量反应生成
13. 如图所示，一种固体离子导体电池与插入KI（含淀粉）溶液中的M电极、N电极（均为惰性电极）相连，可以在晶体中迁移，空气中的氧气透过聚四氟乙烯膜与反应生成，Ag与作用形成电池。下列说法正确的是
A．为电池正极反应物，发生还原反应
B．银电极的电极反应为Ag e ＝Ag＋
C．一段时间后，N电极附近溶液变为蓝色
D．若电路中流过0.1mol电子，则烧杯中逸出0.8g
14. 下列关于反应能量的说法正确的是
A．若反应A(g)=B(g) ΔH＜0，说明物质A(g)比物质B(g)稳定，分子内共价键键能 A比B大
B．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
C．101 kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -Q kJ·mol-1，则H2的燃烧热ΔH=﹣1/2Q kJ·mol-1
D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
15．将1.92g铜投入10mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672mL。反应结束后向溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀。若将盛有672mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为。则下列说法错误的是
A．与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.06mol
B．产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1：1
C．原硝酸浓度为
D．通入标准状况下氧气的体积为168mL
填空题（共50分）
16．（13分）氮化钡（）是一种化工产品。实验室可用氮气在加热条件下与活泼金属钡反应制备。已知：氮化钡、钡都极易与水蒸气反应。某小组设计实验制备氮化钡并测定其纯度。
（1）实验室用饱和溶液和溶液共热制备氮气，另一种产物是氯化钠，A 装置宜选择下列发生装置的是 （填字母）。
写出制备氮气的离子方程式： 。
（2）试剂甲是 。D装置作用是 。
（3）制备的另一种方法是向炽热的氧化铜中通入氨气，黑色粉末变为红色单质。写出该反应的化学方程式： 。
（4）溶于水生成和Ba(OH)2。取少量溶于足量稀硝酸中生成的盐有 （填化学式）。
（5）利用图2装置测定产品纯度。
实验步骤：
①向安全漏斗中加入适量蒸馏水，使样品完全反应，当不产生气泡时，用酒精灯微热蒸馏烧瓶一会儿。
②取烧杯中溶液于锥形瓶中，用溶液中和过量的盐酸，消耗溶液。
上述微热蒸馏烧瓶的目的是 。该产品中质量分数为 。
17．（11分）焦亚硫酸钠()常作食品防腐剂、漂白剂、疏松剂。某小组回收以辉铜矿为原料火法冶铜的尾气中的，制备焦亚硫酸钠，流程如下：
回答下列问题：
（1）“煅烧”中发生反应的化学方程式为 ，其中还原产物和氧化产物的物质的量之比为 。
（2）转化成的离子方程式为 。
（3）操作X包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，即可得到晶体。
（4）探究的性质。取少量产品溶于水，滴加酸性溶液，振荡，溶液褪色，表明具有的性质有________（填字母）。
A．氧化性 B．还原性 C．不稳定性 D．碱性
（5）为了探究溶液在空气中的变化情况，小组展开如下研究：
查阅资料：常温下，溶液，溶液 ，溶液。常温下，取溶液放置某环境下空气中，用pH计测定pH与时间关系如图所示（体积变化忽略不计）。
AB段pH降低的主要原因是 。B点pH不能降至1.0的主要原因可能是 （用离子方程式表示）。
18．（14分）
I. 热力学标准态（298K、101kPa）下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）。如图为第ⅥA族元素（包括O、S、Se、Te）氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。
①图中a对应的氢化物是 （填化学式）
②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为 。（沸点：硒化氢－41.3℃；熔点：硒217℃）
II. 研究CO 和NO 的消除对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。回答下列问题：
（1）某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入4molCO2和4molH2，发生如下反应： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。
① 能判断该反应已达到化学平衡状态的是 （填标号）。
A．容器内压强不再变化
B．混合气体的密度保持不变
C．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1：3
D．混合气体的平均相对分子质量不变
② 现测得H2浓度随时间变化如图1所示。从反应开始经过12min达到化学平衡，5min时CO2的转化率为 （保留三位有效数字），化学平衡时的压强是起始时压强的 倍。
（2）甲醇(CH3OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图2所示。
①电极A的电极反应式为 。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性 (填“增强”“减弱”或“不变”)。
（3）汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。CO和NO两种尾气在催化剂作用下反应生成N2的化学方程式为 。
19．（12分）烃X是一种重要的化工原料，标准状况下密度约为1.16g L-1。如图是由烃X引发的一系列化学反应。物质C能发生银镜反应。
请回答下列问题：
（1）化合物A所含的官能团的名称是 。
（2）写出反应A→F的反应类型 。
（3）写出化合物C的结构简式 。
（4）写出反应②的化学方程式 。写出反应③的化学方程式 。
（5）写出同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。（任意一种即可）
①分子中有一个四元环，且成环原子中没有氧原子
②二个—OH不能连在同一个C上，—OH也不能直接连在碳碳双键上
