万州第二高中2023-2024学年高三上学期8月月考
化学试题
(满分：100分 考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答题前，考生将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：1 C12 N14 O16 F19 Cl35.5 Sc45 Co59 As75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．84消毒液是防疫期间常用的消毒剂，下列有关84消毒液的叙述不正确的是
A．存放84消毒液应避免阳光直射
B．使用时向84消毒液中加入少量醋酸消毒能力更强
C．84消毒液适用于皮毛制品及钢铁制品的消毒
D．84消毒液、医用酒精均可用于防疫消毒，其消毒原理不同
2．下列各物质中所含氢原子最多的是
A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4HCO3 C．0.2molH2 D．0.2molH3PO4
3．下列关于物质转化的关系不正确的是
A．金属单质＋氯气→高价金属氯化物 B．酸性氧化物＋碱性氧化物→盐＋水
C．难溶性碱→碱性氧化物＋水 D．盐＋酸→新盐＋新酸
4．下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是
A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数
B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NA
C．国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数
D．1molO2中的分子数为NA，而原子数为2NA
5．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是
A．C15H22O5的摩尔质量为282g B．1个C15H22O5分子的质量约为g
C．1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol
6．有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是
A．1∶1∶2 B．4∶3∶2
C．4∶16∶13 D．4∶3∶4
7．图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是
甲 乙 丙 丁
① H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
② KCl K2CO3 KOH HCl
③ O2 CO CuO C
④ Fe CuCl2 Zn HCl
A．①④ B．②③ C．①③ D．③④
8．体积恒定的2L密闭容器中加入CO(g)和H2O(g)各1mol，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经10min测得CO气体转化率如图所示，T2温度下两曲线相交，下列说法正确的是
A．相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高
B．在A点时，反应一定未达到平衡
C．C点时，两种催化剂下反应速率相同，用水蒸气表示速率为v(H2O)=0.02mol·L-1·min-1
D．增大压强对该反应的速率无影响
9．实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是
A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水
B．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K
C．为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液
D．该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨
10．已知室温时Ksp(CaCO3)=3.36×10－9，Ksp(CaF2)=3.45×10－11。下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的是
A．CaCO3和CaF2两悬浊液中前者的c(Ca2＋)较小
B．分别滴加稀硫酸，CaCO3与CaF2的溶度积常数均增大
C．分别加入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液，c()和c(F－)均减小
D．CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中，的值约为97.4
11．三氟化氯是极强氧化剂，能发生自耦电离：，其分子结构如图所示，下列推测不合理的是
A．分子的中心原子有5对价层电子对 B．离子空间构型为正四面体
C．与反应生成和 D．比更易发生自耦电离
12．将1.95gNa2O2加入水中，反应后配成50mL溶液A，进行如下实验。下列说法错误的是
编号 ① ② ③ ④
操作
现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量使带火星的木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．溶液变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化
A．由实验可知，Na2O2与水反应有H2O2生成
B．②、③溶液褪色与浓度较大有关
C．若向①褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液将变红
D．若向④中继续滴加盐酸或溶液，溶液均可能褪色
13．二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一，在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．离子交换膜为阳离子交换膜
B．一段时间后，阴极区溶液质量会减少
C．Cu电极上的电极反应式为
D．若阴极只生成0.15molCO和0.35 mol HCOOH，则电路中转移电子的物质的量为0.50mol
14．T ℃下，三种硫酸盐MSO4(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lg c(M2+)，p(SO)=-lg c(SO)。下列说法正确的是
A．BaSO4在任何条件下都不可能转化为PbSO4
B．X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M2+)=c(SO)
C．在T ℃时，用0.01 mol·L-1Na2SO4溶液滴定20 mL浓度均为0.01 mol·L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba2+先沉淀
D．T ℃下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为103.4
二、非选择题：共58分。
15．我国煤储量居世界第一，对煤的综合、高效、无害化利用是二十一世纪能源战略的重要组成部分，利用含铁元素的粉煤灰获得纳米等重要物质的工艺流程如下。
已知：i：伯胺能与反应：生成易溶于煤油产物。
ii：在水溶液中易与反应：
(1)写出过程I中发生反应的离子方程式： 。
(2)过程Ⅱ加入过量的作用是 。
(3)过程Ⅱ加入伯胺-煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是 。
(4)从化学平衡角度解释过程Ⅱ利用溶液进行反萃取的原理： 。
(5)具有碱性，可与结合生成，其中氮原子的杂化类型为 从结构角度分析，它比配位能力 (“强”或“弱”)，过程Ⅳ中先用过量的将水层2中转化为并生成，反应的离子方程式为 ，得到的再被氧化为。
(6)以溶液作为吸收剂对燃煤烟气进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、转化为、，均为放热反应。
①一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，的脱除率高于，可能的原因是 (写出1种即可)。
②烟气中和的体积比为，时的脱除率见图，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为 。
16．某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。
已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物；
②熔点℃，沸点℃：熔点16.8℃，沸点44.8℃。
请回答下列问题：
Ⅰ．制取硫酸
实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)加热时A装置中发生反应的化学方程式为 。
(2)B装置的作用是 。
(3)将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明此固体产物不含二价铁： 。
Ⅱ．探究的性质
在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。三次实验现象如下表：
实验 ① ② ③
所加试剂 已煮沸的溶液 未煮沸的溶液 已煮沸的溶液
实验现象 无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成
分别得到如下图：
(4)实验①中，曲线呈缓慢下降趋势，原因是 。(用方程式表示)
(5)对比分析②③数据，可得出的结论是 。
Ⅲ．含量的测定
(6)为对排气法收集到的气体进行含量测定，将气体(已折算为标准状况)通入足量的溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀，则体的体积分数为 。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是 。
①气体通入速率过快②沉淀未进行恒重操作③收集的气体中有④未用食用油覆盖液面
Ⅳ、的应用
可用于制备硫代硫酸钠晶体。已知易溶于水，在酸性或高温环境下不稳定。主要用作还原剂、定影剂等。
实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如图所示。
(7)反应结束时，必须控制溶液的pH不能小于7，否则会造成的后果是 (用离子方程式表示)。
(8)实验结束后，进行样品纯度的测定。称取硫代硫酸钠晶体样品加水溶解，加几滴淀粉溶液，然后用的标准碘液滴定，测得消耗标准碘液体积的平均值为，则该样品的纯度为 (保留四位小数)。
已知：，样品中杂质不参与反应。
(9)若滴定前未用标准碘液润洗滴定管，则测定样品中硫代硫酸钠晶体纯度 (“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
17．当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。因此，研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一、请回答下列问题：
Ⅰ．耦合乙苯()脱氢制备苯乙烯()是综合利用的热点研究领域。制备苯乙烯涉及的主要反应如下：
i、
ii、
iii、
(1) 。当反应达到平衡时，要提高的平衡产率，可采取的措施为 (任写一种)。
(2)在某恒温恒容容器中发生耦合乙苯()脱氢制备苯乙烯()的反应，下列能说明反应达到平衡的是_____(填标号)。
A．容器内压强不再发生变化 B．CO的百分含量不再发生变化
C．容器内混合气体的密度不再发生变化 D．每消耗的同时生成
(3)恒压0.1MPa下，将原料气配比改为下列三种情况：只有、：(对应曲线3)、仅发生反应下i、ii，测得的平衡转化率与温度的变化关系如图1所示。
①图中表示原料气配比仅的曲线是曲线 (填“1”或“2”)。
②A点时，的物质的量分数为0.01，该条件下反应i的 (分压=总压×物质的量分数)MPa．
Ⅱ．中科院化学所研究出了一种常温常压下通过电化学共还原和甲醛进行偶联的方法，该方法能够同时实现甲醛的处理与的高附加值转化，其工作原理如图2所示，总反应为。
(4)电极b的电极反应式为 ，每生成，电路中转移的电子数为 。
18．沙格列丁(J)是二肽基肽酶-Ⅳ抑制剂，可用于2型糖尿病的治疗，一种以金刚甲酸(A)为原料制备沙格列丁的流程如下：
(1)A的分子式为 。
(2)B→C的化学方程式为 ，该反应的类型为 。
(3)C→D中，实现了官能团由氰基()变为 (填官能团的名称)。
(4)G→I中，还有HCl生成，H的结构简式为 。
(5)化合物A的同分异构体满足下列条件的有 种(不考虑立体异构，填字母)；
a．苯环上有三个取代基，且其中两个酚羟基处于间位；b．分子中含有3个甲基。
A．7 B．8 C．9 D．10
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为9∶2∶2∶2∶1的结构简式为 。(任写一种)。
试卷第8页，共8页万州第二高中2023-2024学年高三上学期8月月考
化学试题 参考答案
1．C 84消毒液具有强氧化性，不可用于皮毛制品消毒
2．D 0.2 mol H3PO4含0.6 mol氢原子；
3．B 酸性氧化物和碱性氧化物反应生成含氧酸盐，如CO2＋CaO=CaCO3，生成盐的同时不能生成水，B错误；
4．A
5．B
6．C 若NO2为4体积，NO为16体积，则消耗=13体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为4∶16∶13
7．D
8．B 若A点达到平衡，B点温度升高，平衡转化率应下降，不符合题意，因此A点时，反应一定未达到平衡
9．C 硅单质不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成Fe2＋，Fe2＋被H2O2氧化成Fe3＋，Fe3＋与KSCN溶液反应，溶液变红色，可以鉴定是否含有铁单质
10．B 溶度积只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变
11．B 根据价层电子对互斥理论，中心原子氯有4对成键电子对，2对孤电子对，价层电子对数为6，离子空间构型为平面四边形。
12．C ①中溶液褪色的主要原因为生成强氧化性的过氧化氢，将有色物质氧化为无色物质，向溶液中滴加5滴盐酸，溶液不会变红。
13．A Cu电极为阴极，电极反应式有：2H++CO2+2e-=CO+H2O、2H++CO2+2e-=HCOOH、12 H++2CO2+12e-=C2H4+4H2O、8H++CO2+8e-=CH4+2H2O
14．C 因SrSO4、PbSO4、BaSO4为同类型沉淀，再结合题图可知，Ksp(BaSO4)
(2)将完全氧化为，有利于与伯胺反应，提高萃取率
(3)萃取、分液
(4)(已知ⅱ中的反应)使浓度下降，(已知i中的反应)平衡向逆反应方向移动，从易溶于煤油的物质中转化到易溶于水的物质中，实现反萃取
(5) 弱
(6) 在水中的溶解度大于；在溶液中的还原性强于；
与溶液的反应速率大于
16．(1)
(2)将SO3和水蒸气冷凝制得硫酸，防止对SO2性质的探究造成干扰
(3)取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入高锰酸钾溶液，若高锰酸钾不褪色，证明该固体不含二价铁（合理答案即可）
(4)
(5)有氧气参与能显著提高硝酸根氧化SO2的速率
(6) 0.92 2
(7)
(8)94.24%
(9)偏高
17．(1) +117.6 升高温度或扩大容器体积(或其他合理答案)
(2)AB
(3)1 0.004
(4) 8
18．(1)C11H16O2
(2) +NaCN +NaCl 取代反应
(3)酰胺基
(4)
(5) C
答案第2页，共13页
