2023年高考真题变式分类汇编：乙烯的化学性质
一、选择题
1．（2021·北京）我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法错误的是（ ）
A．分子中有3种官能团
B．能与Na2CO3溶液反应
C．在空气中可发生氧化反应
D．能和Br2发生取代反应和加成反应
2．（2021·全国乙卷）一种活性物质的结构简式为 ，下列有关该物质的叙述正确的是（ ）
A．能发生取代反应，不能发生加成反应
B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C．与 互为同分异构体
D．1mol该物质与碳酸钠反应得44 g
3．（2019·全国Ⅱ卷）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）
实验操作 实验现象
A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
A．A B．B C．C D．D
4．（2016·海南）下列实验设计正确的是（ ）
A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣
D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
5．（2016·新课标Ⅲ卷）下列说法错误的是（ ）
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
6．（2023·绍兴模拟）下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 往稀硫酸溶液中滴加 出现白色沉淀 酸性：
B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 溶液中紫色褪去 铁锈中含有二价铁
C 室温碱性条件下，在淀粉与碘水的混合溶液中滴加溶液 混合液的蓝色迅速褪去，并产生棕褐色沉淀 氧化性(碱性条件下)：
D 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·沈阳模拟）乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示，下列有关叙述中错误的是
A．溴鎓离子中所有原子不在同一平面内
B．相同条件下，乙烯与溴的溶液反应比与溴水反应更容易
C．玻璃容器表面的Si—O键对反应进行有一定的促进作用
D．将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的生成
8．（2023·闵行模拟）实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置与目的相符的是
A．制备乙烯 B．除去杂质
C．验证不饱和性 D．收集乙烯
9．（2023·嘉兴模拟）下列说法错误的是
A．乙烯是无色、无味的气态烃，能使酸性褪色
B．蚕丝织成的丝绸灼烧时会产生烧焦羽毛气味
C．新鲜土豆片中含有淀粉，遇碘水出现蓝色
D．DNA分子的双螺旋结构中，两条链上的碱基通过氢键作用实现配对
10．（2022·虹口模拟）实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置正确的是（ ）
A．制备乙烯 B．除去杂质 C．验证加成反应 D．收集乙烯
A．A B．B C．C D．D
11．（2022·茂名模拟）谋划能源长远发展，维护国家能源安全。下列有关说法正确的是（ ）
A．核电站铀核燃料中的235U和238U互为同位素
B．汽油催化裂化的产物之一乙烯的结构简式为CH2CH2
C．可燃冰是可再生能源
D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
12．（2021高三上·黄浦月考）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：
下列说法正确的是（ ）
A．反应①、④均为取代反应
B．反应②、③的原子利用率均为
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用溶液鉴别
D．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种
13．（2021·宁波模拟）下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向无水乙醇中加入浓硫酸并加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去 产生了乙烯气体
B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液 溶液先变红后褪色 溶液中含有SO或HSO
C 室温下，测定浓度均为0.1mol L-1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH CH3COONa溶液的pH大 结合H+的能力：HCOO-3COO-
D 向1mL蛋白质溶液中逐滴加入饱和硫酸铵溶液 出现沉淀 蛋白质发生变性
A．A B．B C．C D．D
14．（2021·厦门模拟）下列实验方案设计正确的是（ ）
A．图甲：除NaCl溶液中 、 、 杂质
B．图乙：验证苯和溴发生取代反应
C．图丙：制取并检验乙烯
D．图丁：制取并收集氨气
15．（2021·成都模拟）下列说法错误的是（ ）
石油 分馏产品 乙烯 CH2BrCH2Br
A．乙烯分子中6个原子共平面 B．①主要发生物理变化
C．②包括裂化、裂解等过程 D．③是取代反应
16．（2021·湛江模拟）下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将蔗糖和硫酸的混合液加热，片刻后调pH至碱性，加入新制的Cu(OH)2，加热 出现砖红色沉淀 蔗糖发生了水解
B 向等浓度的KCl、K2CrO4混合液中逐滴加入AgNO3溶液 先出现白色沉淀 Ksp(AgCl)
D 将丙烯通入溴水中 溴水褪色 丙烯与溴单质发生取代反应
A．A B．B C．C D．D
17．（2021·烟台模拟）用下图装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A B C D
检验海带中有碘元素 吸收少量氨气 制备乙烯并验证其易被氧化 对比Fe2+、Cu2+对H2O2分解的催化效果
A．A B．B C．C D．D
18．（2021·潍坊模拟）中医药是中华民族的瑰宝。有机化合物M是常用中药白芷中的活性成分之一，M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是（ ）
A．分子中含有三种官能团
B．1mol该化合物最多与4molNaOH反应
C．能被KMnO4(H+)溶液氧化生成含羧基的物质
D．能与NaHCO3溶液反应放出CO2
19．（2021·章丘模拟）下列实验操作及现象不能推出相应结论的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中 钠与水反应更剧烈 乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱
B 将石蜡油与碎瓷片混合加强热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 石蜡油加强热产生的气体是乙烯
C 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝插入约50℃的乙醇中 铜丝能保持红热，反应后溶液有刺激性气味 乙醇的催化氧化反应是放热反应
D 向苯酚钠溶液中通二氧化碳 溶液变浑浊 苯酚的酸性比碳酸的弱
A．A B．B C．C D．D
20．（2021·泰安模拟）m、n、p、q是有机合成中常见的4种小分子。下列说法正确的是（ ）
A．m的分子式为C5H10O2
B．n与p互为同系物
C．可用溴的四氯化碳溶液鉴别p和q
D．含羧基的n的同分异构体有8种(不包括立体异构)
21．（2021·青岛模拟）绿色食材百合所含的秋水仙碱，是一种酰胺类化合物，具有抗炎和免疫调节等作用。下列关于秋水仙碱的说法正确的是（ ）
A．分子式为
B．分子中含有3种官能团
C．分子中所有碳原子可能共面
D．1 秋水仙碱最多能与7 发生加成反应
二、非选择题
22．（2021·全国甲）[化学-选修5：有机化学基础]
近年来，以大豆素(化合物C)为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 。
（2） 反应生成E至少需要 氢气。
（3）写出E中任意两种含氧官能团的名称 。
（4）由E生成F的化学方程式为 。
（5）由G生成H分两步进行：反应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)的反应类型为 。
（6）化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______(填标号)。
a.含苯环的醛、酮
b.不含过氧键( )
c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
（7）根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物，写出合成路线 。
23．（2021·潍坊模拟）环吡酮胺H是一种光谱抗菌药，其合成路线如图所示(部分反应条件和生成物略去)：
已知如下信息：
I.
II.
回答下列问题：
（1）A的名称为 ，B中官能团名称为 。
（2）能鉴别D与E的试剂为_______(填序号)。
A． 溶液 B．银氨溶液 C．溴水 D．氯化铁溶液
（3）写出D+F→G的化学方程式： 。
（4）C的同分异构体中，与C具有相同官能团且含有手性碳的结构简式为 。I( )为环吡酮胺的衍生物，I的一种芳香族同分异构体M同时满足下列条件，写出M的结构简式 。
a. 消耗
b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为
（5）设计以 为原料(其他无机试剂任选)合成 的路线： 。
24．（2021·青岛模拟）有机物M在有机化工生产中应用广泛，其合成路线如下：
已知：
①M的核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积比为 。
②
③
回答下列问题：
（1）A的名称为 。
（2）B结构简式为 ；M中官能团名称为 。
（3）C→D的化学方程式为 。
（4）E的同分异构体中，满足下列条件的有 种。
①苯环上含有3个取代基 ②遇 溶液显紫色 ③能发生水解反应
（5） 的反应中，使用浓 能大大提高M的产率，请从原理角度分析原因 。
（6）以 和 为起始原料合成 的合成路线为 。(其它无机试剂任选)
25．（2021·四川模拟）Dofetilide是一种抗心律失常药物，自2000年上市以来，其合成一直备受重视。在已报道的合成路线中，大多是经过化合物A进一步转化得来的。
文献报道的一条合成化合物A的路线如下：
回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式 。
（2）化合物B含有的官能团名称是 。
（3）写出反应物a的结构简式 ，该反应属于 (填反应类型)。
（4）NaBH4的作用是 。
（5）分子结构中含有苯环，且与化合物C所含官能团相同的同分异构体共有 种(不包含C)。
（6）试根据路线提供的反应信息，仅以乙烯为有机试剂原料(无机试剂任选)，设计丙酸乙酯的合成路线(简要表明反应试剂及主要产物) 。
26．（2020·安徽模拟）某研究小组以苯乙烯和乙烯为主要原料，设计出医药中间体G的合成路线如图：
已知RCOOH RCOCl RCOOR’。
（1）B中含氧官能团的名称为 ；D的结构简式为 。
（2）乙烯的某种同系物的化学名称为“甲基丙烯”，则甲基丙烯的结构简式为 。
（3）B能通过分子间脱水生成有机物X，X可用于香料，其结构中含有三个六元环状结构，则B转化为X的化学方程式： 。
（4）M是G的同分异构体，符合下列结构和性质的芳香族化合物M共有 种（不考虑立体异构）。
①1molM与银氨溶液反应最多能得4molAg；
②苯环上有四个取代基，其相对位置为 ；
③核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：2：1；
④M能发生消去反应。
写出M发生消去反应的化学方程式： （一例即可）。
（5）设计出以甲苯为原料制备B的合成路线（无机试剂任选，已知：RCHO ，RCN RCOOH） 。
合成路线常用的表示方式为：A B…… 目标产物。
27．（2020·泉州模拟）1，2—二溴乙烷[BrCH2CH2Br，常温下为无色液体，难溶于水，密度比水大，熔点9℃，沸点132℃]常用作熏蒸消毒的溶剂。利用以下原理可在实验室制取：2C2H5OH CH2=CH2 BrCH2CH2Br。
已知：140℃时发生副反应生成乙醚(C2H5OC2H5)，局部过热会生成SO2、CO2。
实验步骤如下：
①按如图组装仪器（夹持装置略），检查气密性后添加试剂。
②在冰水浴冷却、搅拌下，将20mL浓硫酸缓慢加到10mL95%乙醇中，取出5mL混合液加入三颈烧瓶中，将剩余部分移入恒压滴液漏斗。
③加热A至175℃，打开恒压滴液漏斗活塞，慢慢滴加混合液至D中液溴反应完全。
④将D中产物移到分液漏斗，依次用水、NaOH溶液、水洗涤并分液，往有机相加入适量MgSO4固体，过滤、操作Y，收集到BrCH2CH2Br4.23g。
请回答以下问题：
（1）B中长导管的作用是 。
（2）试剂X可选用 （填序号）。
a.NaOH溶液 b.饱和NaHSO3溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.浓硫酸
（3）D中具支试管还需加入少量水，目的是 。反应过程中需用冷水冷却具支试管，若将冷水换成冰水，可增强冷却效果，但主要缺点是 。
（4）步骤②配制混合液使用的玻璃仪器除了量筒，还有 。
（5）与直接将全部混合液加热到170℃相比，步骤③中往175℃少量混合液中慢慢滴加混合液，最主要的优点是 。
（6）反应结束后，E中溶液检测到BrO3-，则E中发生反应的离子方程式为 。
（7）步骤④操作Y为 。
（8）BrCH2CH2Br的产率为 。
28．（2020·石家庄模拟）乙烯是一种重要的基本化工原料，实验小组同学欲制备乙烯并验证其与溴单质的反应类型为加成反应。
（1）I．乙烯的制备
欲利用下图所给装置制备乙烯。反应原理为：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O，反应过程中观察到蒸馏烧瓶中溶液逐渐变黑。
欲收集一瓶乙烯，选择上图中的装置，其连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示)。
（2）C中盛放的试剂为 ，其作用为 。
（3）在烧杯中混合浓硫酸和乙醇时，应先添加 ；实验开始一段时间后发现忘记加碎瓷片，此时应该进行的操作为 。
（4）尾气吸收可采用________(填选项字母)。
A．KMnO4酸性溶液 B．浓硫酸
C．饱和Na2CO3溶液 D．NaOH溶液
（5）II．验证乙烯与溴单质的反应类型为加成反应。
实验小组同学将I中制得的乙烯干燥后，按下列两种方案进行实验。
方案 操作 现象
一 将纯净的乙烯通入溴水中 溴水褪色
二 向充满纯净乙烯的塑料瓶中注入适量溴的CCl4溶液，振荡 ①溴的CCl4溶液褪色 ②
乙烯与溴单质发生加成反应的化学方程式为 。
（6）方案一不能证明乙烯与溴单质发生了加成反应，原因为 。
（7）方案二中现象②应为 ，要想用此方案证明乙烯与溴单质发生的反应是加成反应，还需补充的实验为：继续向方案二塑料瓶中加入少量 ，振荡后，若 ，证明发生了加成反应。
29．（2019·湖南模拟）乙烯、苯、乙醇、乙酸是重要的有机化工原料和生活中常见的有机物。
（1）乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生了 （填“氧化”或“加成”）反应。
（2）苯和浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应：
+HNO3 +H2O（请将反应方程式补充完整）。
（3）金属钠和乙醇、乙酸反应能生成 （填“H2”或“O2”）。
30．（2019·杨浦模拟）为证明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。完成下列填空：
（1）首先检验该装置气密性。检验气密性的操作是： 。
（2）向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入 ，再缓慢加入 ，最后再加入几粒碎瓷片。
（3）加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到 ℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。该黑色的物质是 。
（4）酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。理由是： 。
（5）选用下列装置（可重复使用也可不用）来证明乙烯具有还原性，请将装置按编号依次排列，并在装置序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。
装置a→ →b。
药品：（a药品略） （b酸性KMnO4溶液）。
（6）若将b中酸性KMnO4溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？ 。如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应？ 。
31．（2019·杭州模拟）已知淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E之间的相互转化关系如下图所示请回答：
（1）B中的官能团名称是 A的电子式是 。
（2）已知C与D发生加成反应生成E，其化学方程式为 。
（3）下列说法正确的是_____。
A．题中的“某工艺”指的是裂解
B．可用溴的四氯化碳溶液鉴别B和C
C．E不溶于水，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．A在热Cu丝催化氧化下可生成相对分子质量比它小2的有机物
（4）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中， 。(实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水)
32．（2019高三下·湖南模拟）根据乙烯和乙醇的知识，完成下列填空。
（1）两种物质中能使溴的四氧化碳溶液褪色的是 （填结构简式）。
（2）乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，这说明乙醇有 （填“氧化性“或“还原性”）。
（3）完成实验室用乙醇制取乙酸乙酯的化学方程式，CH3CH2OH+ →CH3COO2H5+H2O
33．（2016·铜鼓模拟）已知： 以乙炔为原料，通过如图所示步骤能合成有机物中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）．
其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基．
请回答下列问题：
（1）A→B的化学反应类型是 ．
（2）写出生成A的化学方程式： ．
（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机物．写出2种相对分子质量比A小的有机物的结构简式： 、 ．
（4）写出C生成D的化学方程式： ．
（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有 种，写出其中二种同分异构体的结构简式： ．
34．（2016·崇明模拟）如图是实验室制备1，2﹣二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．有关数据列表如下：
乙醇 1，2﹣二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/g/cm3 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ ﹣130 9 ﹣116
（1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，使用连通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液体的优点是 ；B中插长玻璃管的作用有： ．
（2）写出C装置中的离子反应方程式 ；装置D中品红溶液的作用是 ．
（3）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 ．
（4）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是 ．
（5）装置F的作用是 ；写出F装置中发生反应的化学方程式 ．
35．（2015·海南模拟）乙烯、丙烯都是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
（1）乙烯能使溴水褪色，写出其反应的化学方程式 ；
（2）在一定条件下，丙烯除了与氯化氢、氢气等发生反应外，丙烯分子间还可以发生加聚反应，请写出其反应的化学方程式 ，丙烯发生加聚反应得到的产物 （填：“能”“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色，丙烯分子中能够共平面的原子最多为 个．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】有机物中的官能团；乙烯的化学性质；苯酚的性质及用途；酮
【解析】【解答】A．根据物质结构简式可知：该物质分子中含有酚羟基、醚键、羰基三种官能团，A符合题意；
B．黄芩素分子中含有酚羟基，由于酚的酸性比NaHCO3强，所以黄芩素能与Na2CO3溶液反应产生NaHCO3，B不符合题意；
C．酚羟基不稳定，容易被空气中的氧气氧化，C不符合题意；
D．该物质分子中含有酚羟基，由于羟基所连的苯环的邻、对位有H原子，因此可以与浓溴水发生苯环上的取代反应；分子中含有不饱和的碳碳双键，可以与Br2等发生加成反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 由结构可知，分子中含酚羟基、醚键、碳碳双键、羰基，结合酚、烯烃等有机物的性质来分析。
2．【答案】C
【知识点】乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；羧酸简介
【解析】【解答】A.该物质含有羟基、羧基、碳碳双键，能发生取代反应和加成反应，A不符合题意；
B.同系物是结构相似，分子式相差1个或n个CH2的有机物，该物质的分子式为C10H18O3，而且与乙醇、乙酸结构不相似，B不符合题意；
C.该物质的分子式为C10H18O3，的分子式为C10H18O3，所以二者的分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，C符合题意；
D.该物质只含有一个羧基，1mol该物质与碳酸钠反应，生成0.5mol二氧化碳，质量为22g，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．根据官能团的性质分析；
B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；
C．同分异构体是具有相同分子式而结构不同的化合物；
D．该化合物中只有羧基能与Na2CO3反应；
3．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；含硫物质的性质及综合应用；镁的化学性质；乙烯的化学性质
【解析】【解答】A.向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的乙烯，溶液褪色，但不分层，不符合题意。
B.镁和二氧化碳反应，生成氧化镁和碳，所以 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，不符合题意 。
C. S2O32- + 2H+=S↓ + H2O + SO2↑ ，所以 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 ，不符合题意。
D.铁离子与铁反应生成亚铁离子，所以加 KSCN后溶液颜色不变，不符合题意 。
故答案为：A
【分析】A选项考察了乙烯的化学性质，B选项考察了镁与二氧化碳的反应，C选项考察了硫代硫酸根在酸性环境下的性质，D选项考察了铁离子与亚铁离子间的转化，同时考察了铁离子的检验。
4．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；铁的化学性质；乙烯的化学性质；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故A错误；
B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H2活泼，故B错误；
C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，故C错误；
D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故D正确；
故选D．
【分析】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化．本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、乙烯有还原性等知识，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大．
5．【答案】A
【知识点】乙烯的化学性质
【解析】【解答】A．乙烷性质稳定，一般不与酸碱发生反应，故A错误；
B．聚乙烯可以用作食品包装材料，而乙烯是生产聚乙烯的原料，故B正确；
C．乙醇与水以任意比互溶，乙醇与溴乙烷混溶，是因为乙醇与水能形成氢键使乙醇在水中的溶解度增大，故C正确；
D．乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；
故选：A．
【分析】A．乙烷性质稳定，一般不与酸碱发生反应；B．乙烯是生产聚乙烯的原料；C．乙醇与水能形成氢键使其溶解度增大；D．分子式相同，结构不同，互为同分异构体．本题考查有机物的相关性质，平时注意积累基础知识即可解答，题目比较简单．
6．【答案】D
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；乙烯的化学性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.稀硫酸与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀和HCl，由于H2SO4和HCl都是强酸，无法直接根据该反应比较二者的酸性强弱，A不符合题意；
B.KMnO4溶液具有氧化性，能将Cl－氧化成Cl2，因此浓盐酸能使KMnO4溶液褪色，无法判断是否含有Fe2＋，B不符合题意；
C.产生的棕褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，说明I2将Fe2＋氧化成Fe3＋，碱性溶液中形成Fe(OH)3沉淀，因此可得氧化性：I2>Fe(OH)3，C不符合题意；
D.溶液红棕色变为无色，说明Br2发生反应，则石蜡油加热产生的气体中含有不饱和烃，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、H2SO4、HCl都是强酸，其酸性强弱与酸的浓度有关；
B、KMnO4能将Cl－氧化成Cl2，使得KMnO4溶液褪色；
C、棕褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，I2将Fe2＋氧化后形成；
D、溶液红棕色变为无色，则Br2发生反应，说明有不饱和烃产生；
7．【答案】B
【知识点】乙烯的化学性质
【解析】【解答】A．由溴鎓离子的结构简式可知其所含碳原子为饱和碳，饱和碳原子为四面体构型，所有原子不可能共面，故A不符合题意；
B．为非极性溶剂，其对溴单质的诱导作用较弱，因此溴单质中Br-Br键的极性弱于水中Br-Br键的极性，导致加成反应变困难，故B符合题意；
C．Si-O键为极性键，而由反应机理可知环境中有极性键使反应更易进行，故C不符合题意；
D．溴水中含有HBrO参与加成反应，理论上会有一定量的生成，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．依据甲烷是正四面体结构，结构中含饱和碳原子，碳原子不可能共面；
B．为非极性溶剂，其对溴单质的诱导作用较弱；
C．依据反应机理，环境中有极性键使反应更易进行；
D．溴水中含有HBrO参与加成反应。
8．【答案】A
【知识点】乙烯的化学性质；乙烯的实验室制法
【解析】【解答】A．无水乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃生成乙烯和水，故A符合题意；
B．实验室制取乙烯，乙烯中可能含有的杂质为二氧化碳、二氧化硫，用氢氧化钠溶液除乙烯中的杂质，故B不符合题意；
C．用溴的四氯化碳溶液检验乙烯的不饱和性，导气管应“长进短出”，故C不符合题意；
D．乙烯的密度和空气的密度相近，不能用排空气法收集，一般用排水发收集乙烯，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.乙醇与浓硫酸在170℃时反应生成乙烯；
B.洗气瓶除杂时，气体应经过溶液；
C.含不饱和键的气体可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；
D.乙烯的密度与空气接近。
9．【答案】A
【知识点】乙烯的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；核酸
【解析】【解答】A．乙烯是无色的稍有香甜气味的气体，乙烯具有碳碳双键，能被酸性氧化生成二氧化碳而使溶液褪色，A符合题意；
B．蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛气味，B不符合题意；
C．土豆片含淀粉，淀粉遇碘变蓝，则将碘水滴在土豆片上，可观察到土豆片变蓝色，C不符合题意；
D．DNA分子的两条多聚核苷酸链上的碱基通过氢键作用进行配对维系在一起，最终形成独特的双螺旋结构，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.乙烯略有甜味；
B.蚕丝的主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛气味；
C.淀粉遇碘单质变蓝；
D.DNA分子中两条链上作用力主要为氢键。
10．【答案】C
【知识点】乙烯的化学性质；乙烯的实验室制法
【解析】【解答】A．用乙醇与浓硫酸混合液加热170℃，乙醇发生消去反应制备乙烯，要使用温度计测量溶液的温度，因此温度计的水银球要在溶液的液面以下，A不符合题意；
B．用NaOH溶液除去制取乙烯的杂质SO2、CO2时，导气管应该是长进短出，导气管连接顺序反了，B不符合题意；
C．乙烯若与Br2发生加成反应，产生反应产生1，2-二溴乙烷会溶解在四氯化碳中，使溶液橙色褪去，因此可以证明乙烯发生了加成反应，C符合题意；
D．乙烯与空气密度非常接近，气体容易与空气混合，导致不能收集到纯净气体，因此不能使用排空气方法收集，应该使用排水方法收集，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】乙醇与浓硫酸在170℃时反应生成乙烯，含不饱和键的气体可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而使溴的四氯化碳褪色，乙烯的密度和空气比较接近。
11．【答案】A
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；原料与能源的合理利用；乙烯的化学性质；同位素及其应用
【解析】【解答】A．235U和238U是U元素的两种不同核素，两者质子数相等中子数不同，互为同位素，A符合题意；
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，官能团不能省略，B不符合题意；
C．可燃冰的主要成分是CH4，是不可再生能源，C不符合题意；
D．燃煤中加入CaO能减少二氧化硫的排放，但煤中的碳元素没有减少，则不可以减少温室气体CO2的排放，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.质子数相同而中子数不同的元素互为同位素
B.结构简式在书写时，碳碳双键和碳碳三键不能省
C. 可再生能源有太阳能、水能、风能、生物能、海洋能、地热能等等
D. CaO 吸收CO2变为CaCO3，燃烧过程中又会分解，无法减少温室气体的排放，而二氧化硫最终转化为硫酸钙而被除去
12．【答案】B
【知识点】乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】A．由分析可知，反应④为催化氧化反应，不是取代反应，故A不符合题意；
B．由分析可知，反应②、③的产物都只有乙酸乙酯，反应中产物唯一，原子利用率均为，故B符合题意；
C．乙醇溶于水，乙酸与氢氧化钠溶液反应，但没有明显的实验现象，则用氢氧化钠溶液不能鉴别乙醇和乙酸，故C不符合题意；
D．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类有HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3共3中，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、反应④为氧化反应；
B、根据转化过程中发生的反应进行分析；
C、乙醇、乙酸与NaOH溶液混合后，无明显现象；
D、根据酯类同分异构体的书写分析；
13．【答案】C
【知识点】盐类水解的应用；乙烯的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A．加热时乙醇会发挥发，也可以是酸性高锰酸钾溶液褪色，应先除去乙醇气体，A不符合题意；
B．SO2并不能使指示剂褪色，B不符合题意；
C．浓度相同，CH3COONa溶液的pH大，说明醋酸根的水解程度更大，则醋酸的酸性更弱，即结合H+的能力：HCOO-3COO-，C符合题意；
D．向1mL蛋白质溶液中逐滴加入饱和硫酸铵溶液，发生蛋白质的盐析，不是变性，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】Ａ．乙醇易挥发，且具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
Ｂ．二氧化硫不能使 石蕊试液褪色；
Ｃ．“越弱越水解”，pH大的盐，对应的酸根酸性更弱；
Ｄ．蛋白质溶液中滴加硫酸铵，发生盐析。
14．【答案】B
【知识点】乙烯的化学性质；苯的结构与性质；除杂；气体的收集；实验装置综合
【解析】【解答】A．为了除去过量的Ba2+，BaCl2溶液要先于Na2CO3溶液加入，A不符合题意；
B．苯和溴发生取代反应时会生成HBr，利用装置乙吸收逸出的Br2，再通入硝酸银溶液，若产生黄色沉淀，说明生成了HBr，则苯和溴发生取代反应，B符合题意；
C．乙醇在浓硫酸催化作用下发生消去反应时需要温度为170℃，图中缺少温度计，C不符合题意；
D．氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，即集气瓶中应短进长出，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.加入的顺序不对，应该保证氯化钡在碳酸钠之前加入
B.乙的的作用是除去挥发的溴，硝酸银是检验溴化氢
C.需要控制温度，需要温度计
D.收集氨气的方式有问题
15．【答案】D
【知识点】乙烯的化学性质；石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解
【解析】【解答】A．乙烯含有碳碳双键，为平面形结构，分子中6个原子共平面，A项不符合题意；
B ．石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，B项不符合题意；
C．石油产品包含粗产品、轻油、煤油及重油，经过裂化、裂解等过程可制得乙烯，C项不符合题意；
D．③是溴单质与乙烯发生加成反应，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】 石油经过分馏得到不同的沸点的产品，分馏产品经过裂化和裂解得到乙烯等小分子烃类物质，乙烯中碳原子是sp2杂化，乙烯与溴单质发生加成得到1，2-二溴乙烷。
16．【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；乙烯的化学性质；二糖的性质和用途
【解析】【解答】A．蔗糖水解生成了葡萄糖和果糖，在碱性条件下可以用新制的Cu(OH)2检验有葡萄糖生成，A项符合题意；
B．AgCl与Ag2CrO4的离子比不同，不能比较溶度积大小，可以通过沉淀转化的方式比较，B项不符合题意；
C．KI-淀粉溶液中滴入双氧水即变蓝，无法判定滴定终点，C项不符合题意；
D．溴水中含有溴化氢、次溴酸等多种成分，不能判定是溴单质发生反应，且烯烃发生加成反应使溴水褪色，D项不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.符合醛基的检验方法
B.应该控制离子浓度相等
C.反应速率过快，终点不易把控
D.丙烯含有双键与溴发生的是加成反应
17．【答案】B
【知识点】催化剂；氨的性质及用途；海水资源及其综合利用；乙烯的化学性质
【解析】【解答】A．淀粉只能检验碘单质，海带中不含有碘单质，用淀粉溶液检测不出其中的碘元素，A不符合题意；
B．氨气极易溶于水，故可用水可以吸收氨气，且该装置还能防倒吸，B符合题意；
C．乙醇消去反应制备乙烯时会产生SO2，SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰乙烯的检验，C不符合题意；
D．探究实验需要控制变量，该实验没有控制阴离子种类和浓度一直，实验设计不符合题意，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.检验海带中的碘元素可以采用先通入氧化剂将碘离子氧化为碘单质，再加淀粉即可
B.氨气极易溶于水，此装置可以防倒吸
C.检验乙烯时需要将乙醇除去
D.应该保持阴离子相同时进行实验
18．【答案】C
【知识点】有机物中的官能团；乙烯的化学性质；苯酚的性质及用途；酯的性质
【解析】【解答】A．该分子中含有酯基、（酚）羟基、醚键、碳碳双键四种官能团，A不符合题意；
B．该分子中酚羟基、酯基能与NaOH反应，根据反应比例：酚-OH~NaOH、-COO- ~NaOH，知1 mol该有机物最多消耗3 mol NaOH，B不符合题意；
C．苯环上甲基可以被KMnO4氧化为羧基，另外碳碳双键中有1个碳原子连接1个氢原子，可以被氧化成羧基，C符合题意；
D．该有机物不含能与NaHCO3反应的官能团，如羧基，故与NaHCO3溶液不反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据结构简式即可找出含有酯基、羟基、醚基、双键官能团，可发生取代、加成、氧化等反应，1mol有机物可与3mol氢氧化钠反应，苯环上连接有甲基可以被氧化为羧基，结合选项进行判断即可
19．【答案】B
【知识点】乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；苯酚的性质及用途
【解析】【解答】A．金属钠与水反应剧烈，而金属钠与乙醇反应比较缓慢，这说明H2O电离出H＋能力强于乙醇电离出H＋能力，推出乙醇中的氢的活泼性比水中氢的弱，故A不符合题意；
B．石蜡油与碎瓷片混合加强热，碎瓷片作催化剂，使石蜡油分解，产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该气体中含有不饱和烃，不一定是乙烯，故B符合题意；
C．灼热铜丝，发生2Cu＋O2 2CuO，将铜丝插入乙醇中，黑色变为红色，发生CuO＋CH3CH2OH→CH3CHO＋Cu＋H2O，即总反应为2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O，该反应为乙醇的催化氧化反应，铜丝保持红热，说明该反应为放热反应，故C不符合题意；
D．碳酸的酸性强于苯酚的酸性，因此发生的反应是C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6H5OH＋NaHCO3，常温下苯酚在水中溶解度较小，溶液变浑浊，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A.可以利用反应的现象的不同进行判断氢原子的活泼性
B.石蜡油进行催化分解时得到的不一定只含有乙烯
C.停止加热后将其插入乙醇中反应继续说明乙醇的催化氧化是放热反应
D.通过溶液变浑浊即可判断酸性的强弱
20．【答案】D
【知识点】同分异构现象和同分异构体；乙烯的化学性质；同系物
【解析】【解答】A．m中含有5个碳原子，2个氧原子，不饱和度为2，分子式为C5H8O2，A不符合题意；
B．n中官能团为酯基，p的官能团为酯基、碳碳双键，二者结构不相似，不是同系物，B不符合题意；
C．p、q都含有碳碳双键，都能和溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，无法鉴别，C不符合题意；
D．n中含有6个碳原子，其含羧基的同分异构体即羧基连接一个戊基，戊基有8种，所以含羧基的n的同分异构体有8种，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据m的结构简式即可写出分子式
B.根据结构简式写出分子式即可判断
C.根据p和q的结构简式判断出官能团即可进行鉴别
D.根据n的结构简式找出分子式按照要求进行写出同分异构体即可
21．【答案】D
【知识点】乙烯的化学性质；苯的结构与性质；酮
【解析】【解答】A．由结构简式可知，秋水仙碱的分子式为 ，故A不符合题意；
B．由结构简式可知，秋水仙碱分子中含有羰基、醚键、碳碳双键和酰胺基共4种官能团，故B符合题意；
C．由结构简式可知，秋水仙碱分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，则分子中所有碳原子不可能共面
D．由结构简式可知，秋水仙碱分子中的苯环、碳碳双键和羰基能与氢气发生加成反应，则1mol秋水仙碱最多能与7mol氢气发生加成反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据分子结构确定分子中所含原子个数，从而得出分子式；
B、根据结构简式确定其所含的官能团；
C、分子结构中含有烃基，所有碳原子不可能都共平面；
D、能与H2发生加成反应的官能团有苯环、羰基；
22．【答案】（1）间苯二酚（或1,3-苯二酚）
（2）2
（3）酯基，醚键，羟基（任写两种）
（4） +H2O
（5）取代反应
（6）C
（7）
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；乙醇的消去反应；取代反应；加成反应
【解析】【解答】(1)根据分析，A为，化学名称为间苯二酚（或1,3-苯二酚）；
(2)根据分析，D为，与氢气发生加成反应生成，碳碳双键及酮基都发生了加成反应，所以1molD反应生成E至少需要2mol氢气；
(3)根据分析，E为，含有的含氧官能团的名称为酯基，醚键，羟基（任写两种）；
(4)根据分析，E为，发生消去反应，生成，方程式为
+H2O；
(5)根据分析，由G生成H分两步进行：反应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)是将酯基水解生成羟基，反应类型为取代反应；
(6)根据分析，化合物B为，同分异构体中能同时满足下列条件：.含苯环的醛、酮；b.不含过氧键(-O-O-)；c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1，说明为醛或酮，而且含有甲基，根据要求可以写出：四种，故选C；
(7)以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物，可以将丙烯在m-CPBA的作用下生成环氧化合物，环氧化合物在酸催化下水发生加成反应，然后再与碳酸二甲酯发生酯化反应即可，故合成路线为：。
【分析】由合成路线图，可知，A（间苯二酚）和B（）反应生成C（），C与碳酸二甲酯发生酯化反应，生成D（），D与氢气发生加成反应生成E（），E发生消去反应，生成F（），F先氧化成环氧化合物G，G在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，然后发生酯的水解生成H。
23．【答案】（1）2-丙醇；酮羰基
（2）A；C
（3） +HCl或 +HCl
（4）； 或
（5）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；乙烯的化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】(1)根据以上分析，A为CH3CH(OH)CH3，名称为2-丙醇，B为CH3COCH3，含有的官能团名称为酮羰基，故答案为：2-丙醇；酮羰基；
(2) A．因为D中含有碳碳双键、酯基，而E中含有羧基， 溶液可与羧基反应产生气泡，故可鉴别D与E；
B．由于D、E均不含醛基，故用银氨溶液不能鉴别D与E；
C．D中含碳碳双键，D能与溴水反应而使溴水褪色，E与溴水不反应，故可鉴别D与E；
D．D、E均无酚羟基，与氯化铁溶液均不反应，故用氯化铁溶液不能鉴别D与E；
故答案为：AC；
(3) D+F→G发生的是已知信息II的过程第2步反应，由E→F可知 F，-OH被-Cl取代，故F为 ，D+F→G的化学方程式为： +HCl；
(4)C的结构简式为 ，含有的官能团为碳碳双键、羧基，且有5个C，8个H，且含有手性碳，则其结构简式为 。I( )的同分异构体M是芳香族化合物，则含有苯环，根据条件a， 消耗 可知，属于酚，且含有2mol酚羟基，根据I的分子式C6H7O2N，M分子中还含有1个-NH2，根据条件b，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 ，则具有对称结构，则M的结构简式为： 或 ；
(5)逆向合成分析：若要制备 ，则需要发生类似G→H的反应，该步反应物为 ；根据所给原料，需要 和 发生类似D+F→G的反应生成 ； 和 发生酯化反应可生成 ，据此写出合成路线为： 。
【分析】由合成路线可知，整个合成有两条路线，路线1为A→B→C→D；路线2为甲苯→C7H6O2→E→F。根据C的结构简式和A的分子式，结合已知信息I，可推出A为CH3CH(OH)CH3，A催化氧化生成B，B为CH3COCH3。根据E的结构简式和甲苯的结构简式，可推出甲苯先氧化为苯甲酸，然后苯环加氢得到E，由E→F→G发生已知信息II的反应，推出G为 ，G在CH3COONa存在条件下和NH2OH HCl反应得到环吡酮胺H，据此分析解答。
24．【答案】（1）邻二甲苯
（2）；酯基
（3） +3H2
（4）10
（5）浓硫酸是该反应的催化剂，能加快反应速率；浓硫酸具有吸水性，吸收生成的水促进平衡右移
（6）
【知识点】浓硫酸的性质；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；乙烯的化学性质；醛的化学性质
【解析】【解答】(1)由分析可知，A的结构简式为 ，名称为邻二甲苯，故答案为：邻二甲苯；
(2)由分析可知，B的结构简式为 ；M的结构简式为 ，官能团为酯基，故答案为： ；酯基；
(3)C→D的反应为在镍做催化剂作用下， 与氢气共热发生加成反应生成 ，反应的化学方程式为 +3H2 ，故答案为： +3H2 ；
(4)E的同分异构体遇氯化铁溶液显紫色说明分子中含有酚羟基，能发生水解反应说明分子中含有—OOCH结构，则苯环上含有的3个取代基为—OH、—CHO和—OOCH；E的同分异构可以视作羟基苯甲醛分子中苯环上的氢原子被—OOCH取代所得衍生物，其中邻羟基苯甲醛和间羟基苯甲醛分子中苯环上的氢原子被—OOCH取代都能得到4种结构，对羟基苯甲醛分子中苯环上的氢原子被—OOCH取代得到2种结构，共10种，故答案为：10；
(5)D+E→M的反应为在浓硫酸作用下， 与 共热发生酯化反应生成 和水，反应中浓硫酸是反应的催化剂，能够加快反应速率，酯化反应为可逆反应，浓硫酸具有吸水性，吸收反应生成的水，减小生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动，有利于提高酯的产率，故答案为：浓硫酸是该反应的催化剂，能加快反应速率；浓硫酸具有吸水性，吸收生成的水促进平衡右移；
(6)由题给信息和原料、产品的结构简式可知，以 和 为起始原料合成 的合成步骤为 与 共热发生加成反应生成 ，在镍做催化剂作用下， 与氢气共热发生加成反应生成 ，在铜或银做催化剂作用下， 与氧气共热发生催化氧化反应生成 ，在氢氧化钠溶液作用下， 与 发生信息③反应生成 ，在催化剂作用下， 共热发生加聚反应生成 ，合成路线如下 ，故答案为： 。
【分析】由有机物的转化关系可知，石油裂解制得乙烯，乙烯与 发生加成反应生成 ，则B为 ；在氢氧化钠溶液作用下， 与HCHO发生信息③反应生成 ，则C为 ；在镍做催化剂作用下， 与氢气共热发生加成反应生成 ，则D为 ；石油催化重整生成 ，则A为 ； 与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成 ，在浓硫酸作用下， 与 共热发生酯化反应生成 ，则M为 。
25．【答案】（1） +Cl2 +HCl
（2）硝基、氯原子
（3）CH3NH2；取代反应
（4）还原剂
（5）16
（6）
【知识点】有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；乙烯的化学性质；苯的同系物及其性质
【解析】【解答】（1）反应①是与氯气在光照下进行烷基上取代反应，反应方程式为 +Cl2 +HCl ，故正确答案是： +Cl2 +HCl
（2）化合物B的结构简式为，含有的官能团是硝基和氯原子，故正确答案是： 硝基、氯原子
（3）与a反应得到的是，即可得到反应物a的结构简式为 CH3NH2 ，该反应属于取代反应，故正确答案是： CH3NH2 、 取代反应
（4）与 NaBH4 反应得到的是发生了还原反应，因此NaBH4的作用是还原剂，故正确答案是：还原剂
（5）C是，分子式为C8H7NO4，结构式中含有苯环，可以分为苯环上1取代、2取代、3取代结构，若为1取代，只有一种结构，若为2取代，取代基可以是-NO2和-CH2COOH或者是-COOH和-CH2NH2，共有6种同股份异构体，如果是3取代，三个取代基为-CH3，-COOH，-NH2，故同分异构体数为为10种，共有17种，除去C，共有16种。
（6）根据流程中的B可以到C的反应来增加碳原子，即可得到丙酸，因此可以先通过乙烯加成得到氯乙烷水解得到乙醇，氯乙烷与NaCN进行反应再水解得到丙酸，即可通过酯化反应得到丙酸乙酯，反应路线如下：
【分析】（1）根据反应物和生成物即可写出方程式
（2）根据结构简式即可写出官能团
（3）根据生成物结构简式和另外一种反应物即可判断反应物的结构简式即可判断反应类型
（4）根据反应物和生成物的结构简式即可判断
（5）根据C的结构简式写出分子式，即可写出按要求的同分异构体
（6）根据给出的原料以及图示中的B到C的反应即可合成丙酸，即可完成物质的合成
26．【答案】（1）羟基、羧基；CH3COOH
（2）(CH3)2C=CH2
（3）2 +2H2O
（4）4； +H2O或 +NaCl+2H2O
（5）
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；乙烯的化学性质；苯的同系物及其性质
【解析】【解答】（1）综上分析，B中含氧官能团的名称为羟基、羧基；D的结构简式为CH3COOH。（2）根据名称可知，甲基丙烯的结构简式为(CH3)2C=CH2。（3）当羟基和羧基在同一个碳原子上时，B发生分子间脱水的酯化反应生成六元环酯，化学方程式为2 +2H2O。（4）M是芳香族化合物，结构中含有苯环，1molM与银氨溶液反应最多能得4molAg，说明结构中含有两个醛基；苯环上有四个取代基，其相对位置为 ，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：2：1并能发生消去反应，满足条件的M的结构简式有
，共4种；发生消去反应的化学方程式为 +H2O或 +NaCl+2H2O。（5）B为 ，逆推可知，甲苯通过取代反应生成 ，再经过取代反应生成 ， 氧化生成苯甲醛，苯甲醛发生与已知相同反应机理的反应生成B，具体合成路线为：
【分析】根据已知条件可知，F生成G、D生成E的反应机理与已知相同，推测F为 ；乙烯与水加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，D为乙酸，E为CH3COCl；B与E生成F，推测B的结构简式为 ，则苯乙烯先发生加成反应生成A，A再经过氧化、取代生成B。
27．【答案】（1）平衡气压
（2）a
（3）液封，减少液溴的挥发；冰水冷却会导致1，2—二溴乙烷凝固而堵塞导管
（4）烧杯、玻璃棒
（5）减少升温至140℃时有乙醚生成
（6）3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O
（7）蒸馏
（8）90.0%（或0.9）
【知识点】乙烯的化学性质；乙烯的实验室制法；实验装置综合；乙醇的消去反应；加成反应
【解析】【解答】（1）长导管可以平衡气压，平衡因堵塞或加热反应过程中温度变化引起的压强变化。（2）制取乙烯时局部过热会生成SO2、CO2，装置C的目的是为了除去乙烯中SO2、CO2，NaOH溶液能与 SO2、CO2反应但不与乙烯反应，饱和NaHSO3溶液和浓硫酸不能吸收SO2、CO2，酸性高锰酸钾溶液与乙烯能反应，故试剂X选择NaOH溶液。 （3）液溴易挥发，加水液封可以减小其挥发；因为1，2—二溴乙烷的熔点为9℃，用0℃冰水冷却会导致1，2—二溴乙烷凝固而堵塞导管。（4）溶液混合需要在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，量筒用来量取液体。（5）若将全部混合液直接加热，在140℃时发生副反应生成乙醚的量较大，而采取175℃少量混合液中慢慢滴加混合液，只有少量混合物在140℃时发生副反应生成少量的乙醚。（6）氯、溴、碘单质与强碱发生歧化反应，结合信息E中溶液检测到BrO3-，可知溴单质与氢氧化钠反应生成溴酸钠、溴化钠和水，离子方程式为3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O。（7）将D中产物移到分液漏斗，依次用水、NaOH溶液、水洗涤并分液，往有机相加入适量MgSO4固体，过滤得到滤液后，要得到纯净的BrCH2CH2Br需将BrCH2CH2Br与有机溶剂分离，故操作Y为蒸馏。（8）通过实验装置图可知液溴为4.00g，根据CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br计算：理论上生成BrCH2CH2Br的物质的量为n(BrCH2CH2Br)=n(Br2)=4.00 160=0.025mol，m(BrCH2CH2Br)=0.025 188=4.7g，则产率为 。
【分析】装置A中发生乙醇的消去反应生成乙烯，乙烯挥发至装置D中与溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，将D中产物经过洗涤、分液等操作得到纯净的1，2—二溴乙烷。
28．【答案】（1）bdcefi
（2）NaOH 溶液；除去乙烯中混有的 SO2、CO2等酸性气体
（3）乙醇；冷却后补加
（4）A
（5）CH2 = CH2+ Br2→CH2BrCH2Br
（6）发生取代反应同样可以使溴水褪色， 溴水中含有HBr 和 HBrO 等成分，不一定是 Br2发生加成反应
（7）塑料瓶变瘪；石蕊溶液；溶液不变红（或硝酸酸化的硝酸银溶液，无淡黄色沉淀生成）
【知识点】乙烯的化学性质；乙烯的实验室制法；物质的分离与提纯
【解析】【解答】(1)欲收集一瓶乙烯，需使用B、C、D、F装置，其连接顺序为bdcefi。答案为：bdcefi；(2)C装置的作用是吸收乙烯中CO2、SO2等气体，盛放的试剂为NaOH 溶液，其作用为除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体。答案为：NaOH 溶液；除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体；(3)由以上分析知，在烧杯中混合浓硫酸和乙醇时，应先添加乙醇；实验开始一段时间后发现忘记加碎瓷片，此时应该进行的操作为冷却后补加。答案为：乙醇；冷却后补加；(4)因为浓硫酸、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液均不能吸收尾气，所以尾气吸收可采用KMnO4酸性溶液，
故答案为：A。答案为：A；(5)乙烯与溴单质发生加成反应，生成BrCH2CH2Br，化学方程式为CH2= CH2+ Br2→BrCH2CH2Br。答案为：CH2= CH2+ Br2→BrCH2CH2Br；(6)方案一中，不管是否发生加成反应，产物都为无色，所以不能证明乙烯与溴单质发生了加成反应，原因为发生取代反应同样可以使溴水褪色，溴水中含有HBr 和 HBrO 等成分，不一定是Br2发生加成反应。答案为：发生取代反应同样可以使溴水褪色， 溴水中含有HBr 和 HBrO 等成分，不一定是Br2发生加成反应；(7)方案二中，由于塑料瓶内气体体积减小，瓶的体积也应减小，所以现象②应为塑料瓶变瘪，要想用此方案证明乙烯与溴单质发生的反应是加成反应，还需补充证明产物中不含有HBr的实验为：继续向方案二塑料瓶中加入少量石蕊溶液，振荡后，若溶液不变红（或硝酸酸化的硝酸银溶液，无淡黄色沉淀生成），证明发生了加成反应。答案为：塑料瓶变瘪；石蕊溶液；溶液不变红（或硝酸酸化的硝酸银溶液，无淡黄色沉淀生成）。
【分析】（1）利用浓硫酸和乙醇在加热时进行制取乙烯，选择的制备装置是B，收集时需要将会发出的其他气体进行除杂，因此需要用到C，用排水法收集气体应该选择的是D，因此即可写出气体的流向
（2）C中主要是除去乙醇还有二氧化硫或者二氧化碳气体选择的是氢氧化钠溶液
（3）和稀释浓硫酸类似，向加入乙醇再加入浓硫酸，忘记加碎瓷片，应该停止反应冷却后再加入碎瓷片
（4）尾气吸收主要是乙烯，应该采用的是高锰酸钾
（5）根据反应物利用性质即可写出方程式
（6）溴单质与水反应有溴化氢成分与乙烯反应
（7）气体减少导致压强降低，塑料瓶变瘪，发生加成法应该排除溴化氢存在可加入石蕊看是否变红
29．【答案】（1）氧化
（2）
（3）H2
【知识点】乙烯的化学性质；苯的结构与性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】（1）KMnO4具有氧化性，能将乙烯氧化成CO2，因此乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生的是氧化反应；
（2）苯与浓硝酸在浓硫酸加热的条件下，发生取代反应，HNO3中的-NO2取代了苯环上的H，形成；
（3）乙醇中的羟基和乙酸中的羧基都能与金属钠反应生成H2；
【分析】（1）KMnO4具有氧化性，能将乙烯氧化成CO2；
（2）苯与浓硝酸发生取代反应，生成硝基苯；
（3）醇羟基和羧基都能与金属钠反应；
30．【答案】（1）加热a中圆底烧瓶，b中导管口有气泡产生，冷却后导管中有一段水柱，则气密性好
（2）乙醇；浓硫酸
（3）170；碳
（4）气体产物中可能含有SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
（5）c（NaOH溶液）；c（品红溶液）
（6）取该油状液体，向其中加入适量NaOH溶液，振荡，加热，充分反应后，静置，取上层清液，向其中加入过量稀硝酸酸化，再滴入少量AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生，则说明含有溴元素；取反应后的上层清液，向其中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明反应是加成反应而非取代反应
【知识点】乙烯的化学性质；乙烯的实验室制法
【解析】【解答】（1）检验气密性的操作是： 加热a中圆底烧瓶，b中导管口有气泡产生，冷却后导管中有一段水柱，则气密性好；（2）浓硫酸的密度比乙醇大，故先加乙醇，再加浓硫酸；（3）加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到170℃，防止发生副反应，生成乙醚，浓硫酸具有脱水性，使乙醇炭化，黑色的物质是碳。（4）浓硫酸具有强氧化性，反应过程中产生二氧化硫，混合气体产物中可能含有SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色。（5）反应过程中产生二氧化硫，也具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故要先除去二氧化硫。故：
装置连接顺序a→c→c→b。
药品依次为：（a药品略）（c中NaOH溶液）（c中品红溶液）（b酸性KMnO4溶液）。（6）反应混合物中含有1，2-二溴乙烷，要先除去溴，再检验溴离子，取代反应会生成溴化氢。
取该油状液体，向其中加入适量NaOH溶液，振荡，加热，充分反应后，静置，取上层清液，向其中加入过量稀硝酸酸化，再滴入少量AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生，则说明含有溴元素；
通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应：取反应后的上层清液，向其中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明反应是加成反应而非取代反应。
【分析】（1）检验装置气密性前需密封形成封闭体系，将导气管口伸进盛有水的集气瓶，加热圆底烧瓶，气体受热膨胀，导管口有气泡冒出，停止加热导管中形成一段水柱。
（2）浓硫酸与其他物质混合时将浓硫酸入其他物质。
（3）乙醇的消去反应温度170度，因为140度时乙醇发生分子间脱水生成醚。
（4）浓硫酸具有脱水性强氧化性，与有机物发应生成二氧化硫，二氧化硫有还原性能使酸性高锰酸钾褪色。
（5）反应过程中产生二氧化硫，也具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故要先除去二氧化硫并检验是否除尽，所以用NaOH溶液除去二氧化硫，用品红溶液检验是否除尽。
31．【答案】（1）碳碳双键；
（2）CH≡CH+CH3COOH CH3COOCH=CH2
（3）A；C；D
（4）取反应①的溶液2mL于试管中，加入一定量的氢氧化钠溶液，滴入几滴硫酸铜溶液，得到蓝色的悬浊液，加热，若生成砖红色的沉淀，说明淀粉水解得到葡萄糖。
【知识点】有机物的推断；乙烯的化学性质；苯的结构与性质
【解析】【解答】（1）B为CH2=CH2，含有的官能团名称是碳碳双键，A为CH3CH2OH，CH3CH2OH的电子式为： ，故答案为：碳碳双键， 。
（2）CH3COOH与CH≡CH在一定条件下反应生成CH3COOCH=CH2，反应方程式为：CH≡CH+CH3COOH CH3COOCH=CH2，故答案为：CH≡CH+CH3COOH CH3COOCH=CH2。
（3）A.煤油通过裂解得到乙烯等气态短链烃，故A正确；
B.B为CH2=CH2，C为CH≡CH，均能与溴的四氯化碳溶液反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，不能鉴别，故B错误；
C.E为CH3COOCH=CH2，不溶于水，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.乙醇在热Cu丝催化氧化下可生成乙醛，乙醛比乙醇的相对分子质量小2，故D正确。
故答案为：ACD。
（4）取反应①的溶液2mL于试管中，加入一定量的氢氧化钠溶液，滴入几滴硫酸铜溶液，得到蓝色的悬浊液，加热，若生成砖红色的沉淀，说明淀粉水解得到葡萄糖，故答案为：取反应①的溶液2mL于试管中，加入一定量的氢氧化钠溶液，滴入几滴硫酸铜溶液，得到蓝色的悬浊液，加热，若生成砖红色的沉淀，说明淀粉水解得到葡萄糖。
【分析】从煤油中可获得的物质B为乙烯（CH2=CH2），CH2=CH2与H2O加成得到物质A（CH3CH2OH）；CH2=CH2与O2反应得到产物D为CH3COOH；CH2=CH2一定条件下脱氢，所得产物C的结构简式为CH≡CH；据此结合题干设问进行分析作答。
32．【答案】（1）CH2=CH2
（2）还原性
（3）CH3COOH
【知识点】乙烯的化学性质；乙醇的化学性质
【解析】【解答】（1）乙烯中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，使溴的CCl4溶液褪色；
（2）KMnO4具有强氧化性，乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙醇具有还原性；
（3）实验室制取乙酸乙酯，用乙醇与乙酸（CH3COOH）反应；
【分析】此题是对乙烯和乙醇性质的考查， 结合乙烯和乙醇的相关性质进行分析作答即可。
33．【答案】（1）加成反应
（2）
（3）CH2=CH﹣CH2CH2OH；CH2=CH﹣CH=CH2
（4）
（5）5； 、 等
【知识点】有机物的推断；乙烯的化学性质
【解析】【解答】解：根据乙炔与B的分子式C4H10O2，结合反应信息可知，乙炔 A是1分子乙炔与2分子甲醛发生加成反应，则A为HOCH2C≡CCH2OH，HOCH2C≡CCH2OH与氢气发生加成反应生成B，B为HOCH2CH2CH2CH2OH，由E的结构，结合反应信息可知，HOCH2CH2CH2CH2OH氧化生成的C，C为OHCCH2CH2CHO，C发生给出的信息中的反应生成D，D为 ，再发生消去反应生成E，（1）根据乙炔与B的分子式C4H10O2，结合反应信息可知，乙炔 A是1分子乙炔与2分子甲醛发生加成反应，
故答案为：加成反应；（2）由信息可知，乙炔中A原子活泼，与醛发生加成反应，醛基中C=O双键中其中1个键断裂，乙炔中A原子连接醛基中O原子，乙炔中C原子与醛基中C原子连接，根据乙炔与B的分子式C4H10O2可知，乙炔 H是1分子乙炔与2分子甲醛发生加成反应，A为HOCH2C≡CCH2OH，反应方程式为 ，
故答案为： ；（3）HOCH2C≡CCH2OH与氢气发生加成反应生成B为HOCH2CH2CH2CH2OH，在浓硫酸催化下加热，羟基发生消去反应（或成环状醚键）生成的物质比A的相对分子质量小，符合条件有：CH2=CH﹣CH2CH2OH、CH2=CH﹣CH=CH2、 ，故答案为：CH2=CH﹣CH2CH2OH；CH2=CH﹣CH=CH2；（4）由E的结构，结合反应信息可知，HOCH2CH2CH2CH2OH氧化生成的C为OHCCH2CH2CHO，C发生给出的信息中的反应生成D为 ，故C生成D的化学方程式为 ，故答案为： ；（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯，结合E的结构可知，该同分异构体中含有1个酯基、1个苯环，若侧链只有1个取代基，可以为﹣OOCCH3、﹣COOCH3、﹣CH3OOCH，若侧链含有2个取代基，为﹣CH3、﹣OOCH，有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体由3+3=6种，结构简式为： ，故答案为： 、 等．
【分析】根据乙炔与B的分子式C4H10O2，结合反应信息可知，乙炔 A是1分子乙炔与2分子甲醛发生加成反应，则A为HOCH2C≡CCH2OH，HOCH2C≡CCH2OH与氢气发生加成反应生成B，B为HOCH2CH2CH2CH2OH，由E的结构，结合反应信息可知，HOCH2CH2CH2CH2OH氧化生成的C，C为OHCCH2CH2CHO，C发生给出的信息中的反应生成D，D为 ，再发生消去反应生成E；（3）中HOCH2C≡CCH2OH与氢气发生加成反应生成B，B为HOCH2CH2CH2CH2OH，在浓硫酸催化下加热，羟基发生消去反应（或成环状醚键）生成的物质比A的相对分子质量小；（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯，结合E的结构可知，该同分异构体中含有1个酯基、1个苯环，若侧链只有1个取代基，可以为﹣OOCCH3、﹣COOCH3、﹣CH3OOCH，若侧链含有2个取代基，为﹣CH3、﹣OOCH，有邻、间、对三种位置关系，据此解答．
34．【答案】（1）能使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；稳压作用，可检查装置是否发生堵塞
（2）SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O、CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；验证二氧化硫是否被除尽
（3）减少液溴挥发；1，2﹣二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞
（4）乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈
（5）吸收挥发出的溴蒸汽，减少对环境的污染；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
【知识点】二氧化硫的性质；乙烯的化学性质；乙烯的实验室制法；制备实验方案的设计
【解析】【解答】解：（1）连通滴液漏斗使上下容器中的压强相同，液体容易流下，所以气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；B中长导管起稳压作用，可检查装置是否发生堵塞，故答案为：能使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；稳压作用，可检查装置是否发生堵塞；
（2）用氢氧化钠溶液吸收SO2和CO2气体发生反应的离子方程式为SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O、CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，无水乙醇和浓硫酸混合液制备乙烯时，会有副产物二氧化硫生成，而二氧化硫能使品红褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否被氢氧化钠吸收完全，故答案为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O、CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；验证二氧化硫是否被除尽；
（3）液溴易挥发，反应过程中应用冷水冷却装置E，能减少液溴挥发；由表中数据可知1，2﹣二溴乙烷的熔点为9℃，如用冰水冷却时温度太低，1，2﹣二溴乙烷会凝结为固体，从而导致导管堵塞，故答案为：减少液溴挥发；1，2﹣二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞；
（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发；故答案为：乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈；
（5）用NaOH溶液吸收挥发出的溴蒸汽，减少对环境的污染，发生反应的化学方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：吸收挥发出的溴蒸汽，减少对环境的污染；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
【分析】实验室制备1，2﹣二溴乙烷流程：装置A中：乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下发生消去反应生成乙烯，反应方程式：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，全瓶b可以防止倒吸；当c堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管，装置C中盛有氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化硫发生反应，除去乙烯中带出的酸性气体，装置D中品红溶液验证二氧化硫是否被除尽，液溴易挥发，反应过程中应用冷水冷却装置E，能减少液溴挥发，E装置中：乙烯与液溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应剩余的溴化氢、溴等有毒，能够污染大气，需要进行尾气吸收，用F吸收．
（1）连通滴液漏斗使上下容器中的压强相同，液体容易流下，B装置有稳定作用，是安全瓶；
（2）因浓硫酸的强氧化性A中有部分酸性气体SO2和CO2生成，C中NaOH溶液就是为了吸收这两种酸性气体，避免干扰乙烯与溴的加成反应；二氧化硫能使品红褪色；
（3）液溴易挥发，冷水冷却，能减少液溴挥发；由表中数据可知温度太低，1，2﹣二溴乙烷会凝结为固体；
（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发；
（5）溴易挥发，提出的尾气中含有溴，减少对环境的污染.
35．【答案】（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）nCH2=CHCH3；不能；7
【知识点】乙烯的化学性质；烯烃；聚合反应
【解析】【解答】解：（1）乙烯可以和溴水发生加成反应，使溴水褪色，生成1，2﹣二溴乙烷，反应为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）丙烯与乙烯互为同系物，丙烯发生加聚反应的方程式是：nCH2=CHCH3 ，加聚产物中不再有碳碳双键，所以丙烯发生加聚反应得到的产物不能使酸性KMnO4溶液褪色，丙烯分子中能够共平面的原子最多为7个，即和乙烯结构相同的3个碳原子以及3个氢原子，还有甲基上的一个氢原子，故答案为：nCH2=CHCH3 ；不能；7．
【分析】（1）乙烯可以和溴水发生加成反应，生成1，2﹣二溴乙烷；（2）丙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，聚丙烯中不含有碳碳双键，不具有碳碳双键的性质，根基乙烯的共面结构判断丙烯的原子共面情况．
2023年高考真题变式分类汇编：乙烯的化学性质
一、选择题
1．（2021·北京）我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法错误的是（ ）
A．分子中有3种官能团
B．能与Na2CO3溶液反应
C．在空气中可发生氧化反应
D．能和Br2发生取代反应和加成反应
【答案】A
【知识点】有机物中的官能团；乙烯的化学性质；苯酚的性质及用途；酮
【解析】【解答】A．根据物质结构简式可知：该物质分子中含有酚羟基、醚键、羰基三种官能团，A符合题意；
B．黄芩素分子中含有酚羟基，由于酚的酸性比NaHCO3强，所以黄芩素能与Na2CO3溶液反应产生NaHCO3，B不符合题意；
C．酚羟基不稳定，容易被空气中的氧气氧化，C不符合题意；
D．该物质分子中含有酚羟基，由于羟基所连的苯环的邻、对位有H原子，因此可以与浓溴水发生苯环上的取代反应；分子中含有不饱和的碳碳双键，可以与Br2等发生加成反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 由结构可知，分子中含酚羟基、醚键、碳碳双键、羰基，结合酚、烯烃等有机物的性质来分析。
2．（2021·全国乙卷）一种活性物质的结构简式为 ，下列有关该物质的叙述正确的是（ ）
A．能发生取代反应，不能发生加成反应
B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C．与 互为同分异构体
D．1mol该物质与碳酸钠反应得44 g
【答案】C
【知识点】乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；羧酸简介
【解析】【解答】A.该物质含有羟基、羧基、碳碳双键，能发生取代反应和加成反应，A不符合题意；
B.同系物是结构相似，分子式相差1个或n个CH2的有机物，该物质的分子式为C10H18O3，而且与乙醇、乙酸结构不相似，B不符合题意；
C.该物质的分子式为C10H18O3，的分子式为C10H18O3，所以二者的分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，C符合题意；
D.该物质只含有一个羧基，1mol该物质与碳酸钠反应，生成0.5mol二氧化碳，质量为22g，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．根据官能团的性质分析；
B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；
C．同分异构体是具有相同分子式而结构不同的化合物；
D．该化合物中只有羧基能与Na2CO3反应；
3．（2019·全国Ⅱ卷）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）
实验操作 实验现象
A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；含硫物质的性质及综合应用；镁的化学性质；乙烯的化学性质
【解析】【解答】A.向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的乙烯，溶液褪色，但不分层，不符合题意。
B.镁和二氧化碳反应，生成氧化镁和碳，所以 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，不符合题意 。
C. S2O32- + 2H+=S↓ + H2O + SO2↑ ，所以 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 ，不符合题意。
D.铁离子与铁反应生成亚铁离子，所以加 KSCN后溶液颜色不变，不符合题意 。
故答案为：A
【分析】A选项考察了乙烯的化学性质，B选项考察了镁与二氧化碳的反应，C选项考察了硫代硫酸根在酸性环境下的性质，D选项考察了铁离子与亚铁离子间的转化，同时考察了铁离子的检验。
4．（2016·海南）下列实验设计正确的是（ ）
A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣
D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；铁的化学性质；乙烯的化学性质；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故A错误；
B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H2活泼，故B错误；
C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，故C错误；
D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故D正确；
故选D．
【分析】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化．本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、乙烯有还原性等知识，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大．
5．（2016·新课标Ⅲ卷）下列说法错误的是（ ）
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
【答案】A
【知识点】乙烯的化学性质
【解析】【解答】A．乙烷性质稳定，一般不与酸碱发生反应，故A错误；
B．聚乙烯可以用作食品包装材料，而乙烯是生产聚乙烯的原料，故B正确；
C．乙醇与水以任意比互溶，乙醇与溴乙烷混溶，是因为乙醇与水能形成氢键使乙醇在水中的溶解度增大，故C正确；
D．乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；
故选：A．
【分析】A．乙烷性质稳定，一般不与酸碱发生反应；B．乙烯是生产聚乙烯的原料；C．乙醇与水能形成氢键使其溶解度增大；D．分子式相同，结构不同，互为同分异构体．本题考查有机物的相关性质，平时注意积累基础知识即可解答，题目比较简单．
6．（2023·绍兴模拟）下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 往稀硫酸溶液中滴加 出现白色沉淀 酸性：
B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 溶液中紫色褪去 铁锈中含有二价铁
C 室温碱性条件下，在淀粉与碘水的混合溶液中滴加溶液 混合液的蓝色迅速褪去，并产生棕褐色沉淀 氧化性(碱性条件下)：
D 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；乙烯的化学性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.稀硫酸与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀和HCl，由于H2SO4和HCl都是强酸，无法直接根据该反应比较二者的酸性强弱，A不符合题意；
B.KMnO4溶液具有氧化性，能将Cl－氧化成Cl2，因此浓盐酸能使KMnO4溶液褪色，无法判断是否含有Fe2＋，B不符合题意；
C.产生的棕褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，说明I2将Fe2＋氧化成Fe3＋，碱性溶液中形成Fe(OH)3沉淀，因此可得氧化性：I2>Fe(OH)3，C不符合题意；
D.溶液红棕色变为无色，说明Br2发生反应，则石蜡油加热产生的气体中含有不饱和烃，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、H2SO4、HCl都是强酸，其酸性强弱与酸的浓度有关；
B、KMnO4能将Cl－氧化成Cl2，使得KMnO4溶液褪色；
C、棕褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，I2将Fe2＋氧化后形成；
D、溶液红棕色变为无色，则Br2发生反应，说明有不饱和烃产生；
7．（2023·沈阳模拟）乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示，下列有关叙述中错误的是
A．溴鎓离子中所有原子不在同一平面内
B．相同条件下，乙烯与溴的溶液反应比与溴水反应更容易
C．玻璃容器表面的Si—O键对反应进行有一定的促进作用
D．将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的生成
【答案】B
【知识点】乙烯的化学性质
【解析】【解答】A．由溴鎓离子的结构简式可知其所含碳原子为饱和碳，饱和碳原子为四面体构型，所有原子不可能共面，故A不符合题意；
B．为非极性溶剂，其对溴单质的诱导作用较弱，因此溴单质中Br-Br键的极性弱于水中Br-Br键的极性，导致加成反应变困难，故B符合题意；
C．Si-O键为极性键，而由反应机理可知环境中有极性键使反应更易进行，故C不符合题意；
D．溴水中含有HBrO参与加成反应，理论上会有一定量的生成，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．依据甲烷是正四面体结构，结构中含饱和碳原子，碳原子不可能共面；
B．为非极性溶剂，其对溴单质的诱导作用较弱；
C．依据反应机理，环境中有极性键使反应更易进行；
D．溴水中含有HBrO参与加成反应。
8．（2023·闵行模拟）实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置与目的相符的是
A．制备乙烯 B．除去杂质
C．验证不饱和性 D．收集乙烯
【答案】A
【知识点】乙烯的化学性质；乙烯的实验室制法
【解析】【解答】A．无水乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃生成乙烯和水，故A符合题意；
B．实验室制取乙烯，乙烯中可能含有的杂质为二氧化碳、二氧化硫，用氢氧化钠溶液除乙烯中的杂质，故B不符合题意；
C．用溴的四氯化碳溶液检验乙烯的不饱和性，导气管应“长进短出”，故C不符合题意；
D．乙烯的密度和空气的密度相近，不能用排空气法收集，一般用排水发收集乙烯，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.乙醇与浓硫酸在170℃时反应生成乙烯；
B.洗气瓶除杂时，气体应经过溶液；
C.含不饱和键的气体可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；
D.乙烯的密度与空气接近。
9．（2023·嘉兴模拟）下列说法错误的是
A．乙烯是无色、无味的气态烃，能使酸性褪色
B．蚕丝织成的丝绸灼烧时会产生烧焦羽毛气味
C．新鲜土豆片中含有淀粉，遇碘水出现蓝色
D．DNA分子的双螺旋结构中，两条链上的碱基通过氢键作用实现配对
【答案】A
【知识点】乙烯的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；核酸
【解析】【解答】A．乙烯是无色的稍有香甜气味的气体，乙烯具有碳碳双键，能被酸性氧化生成二氧化碳而使溶液褪色，A符合题意；
B．蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛气味，B不符合题意；
C．土豆片含淀粉，淀粉遇碘变蓝，则将碘水滴在土豆片上，可观察到土豆片变蓝色，C不符合题意；
D．DNA分子的两条多聚核苷酸链上的碱基通过氢键作用进行配对维系在一起，最终形成独特的双螺旋结构，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.乙烯略有甜味；
B.蚕丝的主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛气味；
C.淀粉遇碘单质变蓝；
D.DNA分子中两条链上作用力主要为氢键。
10．（2022·虹口模拟）实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置正确的是（ ）
A．制备乙烯 B．除去杂质 C．验证加成反应 D．收集乙烯
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】乙烯的化学性质；乙烯的实验室制法
【解析】【解答】A．用乙醇与浓硫酸混合液加热170℃，乙醇发生消去反应制备乙烯，要使用温度计测量溶液的温度，因此温度计的水银球要在溶液的液面以下，A不符合题意；
B．用NaOH溶液除去制取乙烯的杂质SO2、CO2时，导气管应该是长进短出，导气管连接顺序反了，B不符合题意；
C．乙烯若与Br2发生加成反应，产生反应产生1，2-二溴乙烷会溶解在四氯化碳中，使溶液橙色褪去，因此可以证明乙烯发生了加成反应，C符合题意；
D．乙烯与空气密度非常接近，气体容易与空气混合，导致不能收集到纯净气体，因此不能使用排空气方法收集，应该使用排水方法收集，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】乙醇与浓硫酸在170℃时反应生成乙烯，含不饱和键的气体可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而使溴的四氯化碳褪色，乙烯的密度和空气比较接近。
11．（2022·茂名模拟）谋划能源长远发展，维护国家能源安全。下列有关说法正确的是（ ）
A．核电站铀核燃料中的235U和238U互为同位素
B．汽油催化裂化的产物之一乙烯的结构简式为CH2CH2
C．可燃冰是可再生能源
D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
【答案】A
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；原料与能源的合理利用；乙烯的化学性质；同位素及其应用
【解析】【解答】A．235U和238U是U元素的两种不同核素，两者质子数相等中子数不同，互为同位素，A符合题意；
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，官能团不能省略，B不符合题意；
C．可燃冰的主要成分是CH4，是不可再生能源，C不符合题意；
D．燃煤中加入CaO能减少二氧化硫的排放，但煤中的碳元素没有减少，则不可以减少温室气体CO2的排放，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.质子数相同而中子数不同的元素互为同位素
B.结构简式在书写时，碳碳双键和碳碳三键不能省
C. 可再生能源有太阳能、水能、风能、生物能、海洋能、地热能等等
D. CaO 吸收CO2变为CaCO3，燃烧过程中又会分解，无法减少温室气体的排放，而二氧化硫最终转化为硫酸钙而被除去
12．（2021高三上·黄浦月考）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：
下列说法正确的是（ ）
A．反应①、④均为取代反应
B．反应②、③的原子利用率均为
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用溶液鉴别
D．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种
【答案】B
【知识点】乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】A．由分析可知，反应④为催化氧化反应，不是取代反应，故A不符合题意；
B．由分析可知，反应②、③的产物都只有乙酸乙酯，反应中产物唯一，原子利用率均为，故B符合题意；
C．乙醇溶于水，乙酸与氢氧化钠溶液反应，但没有明显的实验现象，则用氢氧化钠溶液不能鉴别乙醇和乙酸，故C不符合题意；
D．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类有HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3共3中，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、反应④为氧化反应；
B、根据转化过程中发生的反应进行分析；
C、乙醇、乙酸与NaOH溶液混合后，无明显现象；
D、根据酯类同分异构体的书写分析；
13．（2021·宁波模拟）下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向无水乙醇中加入浓硫酸并加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去 产生了乙烯气体
B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液 溶液先变红后褪色 溶液中含有SO或HSO
C 室温下，测定浓度均为0.1mol L-1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH CH3COONa溶液的pH大 结合H+的能力：HCOO-3COO-
D 向1mL蛋白质溶液中逐滴加入饱和硫酸铵溶液 出现沉淀 蛋白质发生变性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】盐类水解的应用；乙烯的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A．加热时乙醇会发挥发，也可以是酸性高锰酸钾溶液褪色，应先除去乙醇气体，A不符合题意；
B．SO2并不能使指示剂褪色，B不符合题意；
C．浓度相同，CH3COONa溶液的pH大，说明醋酸根的水解程度更大，则醋酸的酸性更弱，即结合H+的能力：HCOO-3COO-，C符合题意；
D．向1mL蛋白质溶液中逐滴加入饱和硫酸铵溶液，发生蛋白质的盐析，不是变性，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】Ａ．乙醇易挥发，且具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
Ｂ．二氧化硫不能使 石蕊试液褪色；
Ｃ．“越弱越水解”，pH大的盐，对应的酸根酸性更弱；
Ｄ．蛋白质溶液中滴加硫酸铵，发生盐析。
14．（2021·厦门模拟）下列实验方案设计正确的是（ ）
A．图甲：除NaCl溶液中 、 、 杂质
B．图乙：验证苯和溴发生取代反应
C．图丙：制取并检验乙烯
D．图丁：制取并收集氨气
【答案】B
【知识点】乙烯的化学性质；苯的结构与性质；除杂；气体的收集；实验装置综合
【解析】【解答】A．为了除去过量的Ba2+，BaCl2溶液要先于Na2CO3溶液加入，A不符合题意；
B．苯和溴发生取代反应时会生成HBr，利用装置乙吸收逸出的Br2，再通入硝酸银溶液，若产生黄色沉淀，说明生成了HBr，则苯和溴发生取代反应，B符合题意；
C．乙醇在浓硫酸催化作用下发生消去反应时需要温度为170℃，图中缺少温度计，C不符合题意；
D．氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，即集气瓶中应短进长出，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.加入的顺序不对，应该保证氯化钡在碳酸钠之前加入
B.乙的的作用是除去挥发的溴，硝酸银是检验溴化氢
C.需要控制温度，需要温度计
D.收集氨气的方式有问题
15．（2021·成都模拟）下列说法错误的是（ ）
石油 分馏产品 乙烯 CH2BrCH2Br
A．乙烯分子中6个原子共平面 B．①主要发生物理变化
C．②包括裂化、裂解等过程 D．③是取代反应
【答案】D
【知识点】乙烯的化学性质；石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解
【解析】【解答】A．乙烯含有碳碳双键，为平面形结构，分子中6个原子共平面，A项不符合题意；
B ．石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，B项不符合题意；
C．石油产品包含粗产品、轻油、煤油及重油，经过裂化、裂解等过程可制得乙烯，C项不符合题意；
D．③是溴单质与乙烯发生加成反应，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】 石油经过分馏得到不同的沸点的产品，分馏产品经过裂化和裂解得到乙烯等小分子烃类物质，乙烯中碳原子是sp2杂化，乙烯与溴单质发生加成得到1，2-二溴乙烷。
16．（2021·湛江模拟）下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将蔗糖和硫酸的混合液加热，片刻后调pH至碱性，加入新制的Cu(OH)2，加热 出现砖红色沉淀 蔗糖发生了水解
B 向等浓度的KCl、K2CrO4混合液中逐滴加入AgNO3溶液 先出现白色沉淀 Ksp(AgCl)
D 将丙烯通入溴水中 溴水褪色 丙烯与溴单质发生取代反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；乙烯的化学性质；二糖的性质和用途
【解析】【解答】A．蔗糖水解生成了葡萄糖和果糖，在碱性条件下可以用新制的Cu(OH)2检验有葡萄糖生成，A项符合题意；
B．AgCl与Ag2CrO4的离子比不同，不能比较溶度积大小，可以通过沉淀转化的方式比较，B项不符合题意；
C．KI-淀粉溶液中滴入双氧水即变蓝，无法判定滴定终点，C项不符合题意；
D．溴水中含有溴化氢、次溴酸等多种成分，不能判定是溴单质发生反应，且烯烃发生加成反应使溴水褪色，D项不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.符合醛基的检验方法
B.应该控制离子浓度相等
C.反应速率过快，终点不易把控
D.丙烯含有双键与溴发生的是加成反应
17．（2021·烟台模拟）用下图装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A B C D
检验海带中有碘元素 吸收少量氨气 制备乙烯并验证其易被氧化 对比Fe2+、Cu2+对H2O2分解的催化效果
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】催化剂；氨的性质及用途；海水资源及其综合利用；乙烯的化学性质
【解析】【解答】A．淀粉只能检验碘单质，海带中不含有碘单质，用淀粉溶液检测不出其中的碘元素，A不符合题意；
B．氨气极易溶于水，故可用水可以吸收氨气，且该装置还能防倒吸，B符合题意；
C．乙醇消去反应制备乙烯时会产生SO2，SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰乙烯的检验，C不符合题意；
D．探究实验需要控制变量，该实验没有控制阴离子种类和浓度一直，实验设计不符合题意，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.检验海带中的碘元素可以采用先通入氧化剂将碘离子氧化为碘单质，再加淀粉即可
B.氨气极易溶于水，此装置可以防倒吸
C.检验乙烯时需要将乙醇除去
D.应该保持阴离子相同时进行实验
18．（2021·潍坊模拟）中医药是中华民族的瑰宝。有机化合物M是常用中药白芷中的活性成分之一，M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是（ ）
A．分子中含有三种官能团
B．1mol该化合物最多与4molNaOH反应
C．能被KMnO4(H+)溶液氧化生成含羧基的物质
D．能与NaHCO3溶液反应放出CO2
【答案】C
【知识点】有机物中的官能团；乙烯的化学性质；苯酚的性质及用途；酯的性质
【解析】【解答】A．该分子中含有酯基、（酚）羟基、醚键、碳碳双键四种官能团，A不符合题意；
B．该分子中酚羟基、酯基能与NaOH反应，根据反应比例：酚-OH~NaOH、-COO- ~NaOH，知1 mol该有机物最多消耗3 mol NaOH，B不符合题意；
C．苯环上甲基可以被KMnO4氧化为羧基，另外碳碳双键中有1个碳原子连接1个氢原子，可以被氧化成羧基，C符合题意；
D．该有机物不含能与NaHCO3反应的官能团，如羧基，故与NaHCO3溶液不反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据结构简式即可找出含有酯基、羟基、醚基、双键官能团，可发生取代、加成、氧化等反应，1mol有机物可与3mol氢氧化钠反应，苯环上连接有甲基可以被氧化为羧基，结合选项进行判断即可
19．（2021·章丘模拟）下列实验操作及现象不能推出相应结论的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中 钠与水反应更剧烈 乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱
B 将石蜡油与碎瓷片混合加强热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 石蜡油加强热产生的气体是乙烯
C 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝插入约50℃的乙醇中 铜丝能保持红热，反应后溶液有刺激性气味 乙醇的催化氧化反应是放热反应
D 向苯酚钠溶液中通二氧化碳 溶液变浑浊 苯酚的酸性比碳酸的弱
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；苯酚的性质及用途
【解析】【解答】A．金属钠与水反应剧烈，而金属钠与乙醇反应比较缓慢，这说明H2O电离出H＋能力强于乙醇电离出H＋能力，推出乙醇中的氢的活泼性比水中氢的弱，故A不符合题意；
B．石蜡油与碎瓷片混合加强热，碎瓷片作催化剂，使石蜡油分解，产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该气体中含有不饱和烃，不一定是乙烯，故B符合题意；
C．灼热铜丝，发生2Cu＋O2 2CuO，将铜丝插入乙醇中，黑色变为红色，发生CuO＋CH3CH2OH→CH3CHO＋Cu＋H2O，即总反应为2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O，该反应为乙醇的催化氧化反应，铜丝保持红热，说明该反应为放热反应，故C不符合题意；
D．碳酸的酸性强于苯酚的酸性，因此发生的反应是C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6H5OH＋NaHCO3，常温下苯酚在水中溶解度较小，溶液变浑浊，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A.可以利用反应的现象的不同进行判断氢原子的活泼性
B.石蜡油进行催化分解时得到的不一定只含有乙烯
C.停止加热后将其插入乙醇中反应继续说明乙醇的催化氧化是放热反应
D.通过溶液变浑浊即可判断酸性的强弱
20．（2021·泰安模拟）m、n、p、q是有机合成中常见的4种小分子。下列说法正确的是（ ）
A．m的分子式为C5H10O2
B．n与p互为同系物
C．可用溴的四氯化碳溶液鉴别p和q
D．含羧基的n的同分异构体有8种(不包括立体异构)
【答案】D
【知识点】同分异构现象和同分异构体；乙烯的化学性质；同系物
【解析】【解答】A．m中含有5个碳原子，2个氧原子，不饱和度为2，分子式为C5H8O2，A不符合题意；
B．n中官能团为酯基，p的官能团为酯基、碳碳双键，二者结构不相似，不是同系物，B不符合题意；
C．p、q都含有碳碳双键，都能和溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，无法鉴别，C不符合题意；
D．n中含有6个碳原子，其含羧基的同分异构体即羧基连接一个戊基，戊基有8种，所以含羧基的n的同分异构体有8种，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据m的结构简式即可写出分子式
B.根据结构简式写出分子式即可判断
C.根据p和q的结构简式判断出官能团即可进行鉴别
D.根据n的结构简式找出分子式按照要求进行写出同分异构体即可
21．（2021·青岛模拟）绿色食材百合所含的秋水仙碱，是一种酰胺类化合物，具有抗炎和免疫调节等作用。下列关于秋水仙碱的说法正确的是（ ）
A．分子式为
B．分子中含有3种官能团
C．分子中所有碳原子可能共面
D．1 秋水仙碱最多能与7 发生加成反应
【答案】D
【知识点】乙烯的化学性质；苯的结构与性质；酮
【解析】【解答】A．由结构简式可知，秋水仙碱的分子式为 ，故A不符合题意；
B．由结构简式可知，秋水仙碱分子中含有羰基、醚键、碳碳双键和酰胺基共4种官能团，故B符合题意；
C．由结构简式可知，秋水仙碱分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，则分子中所有碳原子不可能共面
D．由结构简式可知，秋水仙碱分子中的苯环、碳碳双键和羰基能与氢气发生加成反应，则1mol秋水仙碱最多能与7mol氢气发生加成反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据分子结构确定分子中所含原子个数，从而得出分子式；
B、根据结构简式确定其所含的官能团；
C、分子结构中含有烃基，所有碳原子不可能都共平面；
D、能与H2发生加成反应的官能团有苯环、羰基；
二、非选择题
22．（2021·全国甲）[化学-选修5：有机化学基础]
近年来，以大豆素(化合物C)为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 。
（2） 反应生成E至少需要 氢气。
（3）写出E中任意两种含氧官能团的名称 。
（4）由E生成F的化学方程式为 。
（5）由G生成H分两步进行：反应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)的反应类型为 。
（6）化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______(填标号)。
a.含苯环的醛、酮
b.不含过氧键( )
c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
（7）根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物，写出合成路线 。
【答案】（1）间苯二酚（或1,3-苯二酚）
（2）2
（3）酯基，醚键，羟基（任写两种）
（4） +H2O
（5）取代反应
（6）C
（7）
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；乙醇的消去反应；取代反应；加成反应
【解析】【解答】(1)根据分析，A为，化学名称为间苯二酚（或1,3-苯二酚）；
(2)根据分析，D为，与氢气发生加成反应生成，碳碳双键及酮基都发生了加成反应，所以1molD反应生成E至少需要2mol氢气；
(3)根据分析，E为，含有的含氧官能团的名称为酯基，醚键，羟基（任写两种）；
(4)根据分析，E为，发生消去反应，生成，方程式为
+H2O；
(5)根据分析，由G生成H分两步进行：反应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)是将酯基水解生成羟基，反应类型为取代反应；
(6)根据分析，化合物B为，同分异构体中能同时满足下列条件：.含苯环的醛、酮；b.不含过氧键(-O-O-)；c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1，说明为醛或酮，而且含有甲基，根据要求可以写出：四种，故选C；
(7)以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物，可以将丙烯在m-CPBA的作用下生成环氧化合物，环氧化合物在酸催化下水发生加成反应，然后再与碳酸二甲酯发生酯化反应即可，故合成路线为：。
【分析】由合成路线图，可知，A（间苯二酚）和B（）反应生成C（），C与碳酸二甲酯发生酯化反应，生成D（），D与氢气发生加成反应生成E（），E发生消去反应，生成F（），F先氧化成环氧化合物G，G在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，然后发生酯的水解生成H。
23．（2021·潍坊模拟）环吡酮胺H是一种光谱抗菌药，其合成路线如图所示(部分反应条件和生成物略去)：
已知如下信息：
I.
II.
回答下列问题：
（1）A的名称为 ，B中官能团名称为 。
（2）能鉴别D与E的试剂为_______(填序号)。
A． 溶液 B．银氨溶液 C．溴水 D．氯化铁溶液
（3）写出D+F→G的化学方程式： 。
（4）C的同分异构体中，与C具有相同官能团且含有手性碳的结构简式为 。I( )为环吡酮胺的衍生物，I的一种芳香族同分异构体M同时满足下列条件，写出M的结构简式 。
a. 消耗
b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为
（5）设计以 为原料(其他无机试剂任选)合成 的路线： 。
【答案】（1）2-丙醇；酮羰基
（2）A；C
（3） +HCl或 +HCl
（4）； 或
（5）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；乙烯的化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】(1)根据以上分析，A为CH3CH(OH)CH3，名称为2-丙醇，B为CH3COCH3，含有的官能团名称为酮羰基，故答案为：2-丙醇；酮羰基；
(2) A．因为D中含有碳碳双键、酯基，而E中含有羧基， 溶液可与羧基反应产生气泡，故可鉴别D与E；
B．由于D、E均不含醛基，故用银氨溶液不能鉴别D与E；
C．D中含碳碳双键，D能与溴水反应而使溴水褪色，E与溴水不反应，故可鉴别D与E；
D．D、E均无酚羟基，与氯化铁溶液均不反应，故用氯化铁溶液不能鉴别D与E；
故答案为：AC；
(3) D+F→G发生的是已知信息II的过程第2步反应，由E→F可知 F，-OH被-Cl取代，故F为 ，D+F→G的化学方程式为： +HCl；
(4)C的结构简式为 ，含有的官能团为碳碳双键、羧基，且有5个C，8个H，且含有手性碳，则其结构简式为 。I( )的同分异构体M是芳香族化合物，则含有苯环，根据条件a， 消耗 可知，属于酚，且含有2mol酚羟基，根据I的分子式C6H7O2N，M分子中还含有1个-NH2，根据条件b，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 ，则具有对称结构，则M的结构简式为： 或 ；
(5)逆向合成分析：若要制备 ，则需要发生类似G→H的反应，该步反应物为 ；根据所给原料，需要 和 发生类似D+F→G的反应生成 ； 和 发生酯化反应可生成 ，据此写出合成路线为： 。
【分析】由合成路线可知，整个合成有两条路线，路线1为A→B→C→D；路线2为甲苯→C7H6O2→E→F。根据C的结构简式和A的分子式，结合已知信息I，可推出A为CH3CH(OH)CH3，A催化氧化生成B，B为CH3COCH3。根据E的结构简式和甲苯的结构简式，可推出甲苯先氧化为苯甲酸，然后苯环加氢得到E，由E→F→G发生已知信息II的反应，推出G为 ，G在CH3COONa存在条件下和NH2OH HCl反应得到环吡酮胺H，据此分析解答。
24．（2021·青岛模拟）有机物M在有机化工生产中应用广泛，其合成路线如下：
已知：
①M的核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积比为 。
②
③
回答下列问题：
（1）A的名称为 。
（2）B结构简式为 ；M中官能团名称为 。
（3）C→D的化学方程式为 。
（4）E的同分异构体中，满足下列条件的有 种。
①苯环上含有3个取代基 ②遇 溶液显紫色 ③能发生水解反应
（5） 的反应中，使用浓 能大大提高M的产率，请从原理角度分析原因 。
（6）以 和 为起始原料合成 的合成路线为 。(其它无机试剂任选)
【答案】（1）邻二甲苯
（2）；酯基
（3） +3H2
（4）10
（5）浓硫酸是该反应的催化剂，能加快反应速率；浓硫酸具有吸水性，吸收生成的水促进平衡右移
（6）
【知识点】浓硫酸的性质；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；乙烯的化学性质；醛的化学性质
【解析】【解答】(1)由分析可知，A的结构简式为 ，名称为邻二甲苯，故答案为：邻二甲苯；
(2)由分析可知，B的结构简式为 ；M的结构简式为 ，官能团为酯基，故答案为： ；酯基；
(3)C→D的反应为在镍做催化剂作用下， 与氢气共热发生加成反应生成 ，反应的化学方程式为 +3H2 ，故答案为： +3H2 ；
(4)E的同分异构体遇氯化铁溶液显紫色说明分子中含有酚羟基，能发生水解反应说明分子中含有—OOCH结构，则苯环上含有的3个取代基为—OH、—CHO和—OOCH；E的同分异构可以视作羟基苯甲醛分子中苯环上的氢原子被—OOCH取代所得衍生物，其中邻羟基苯甲醛和间羟基苯甲醛分子中苯环上的氢原子被—OOCH取代都能得到4种结构，对羟基苯甲醛分子中苯环上的氢原子被—OOCH取代得到2种结构，共10种，故答案为：10；
(5)D+E→M的反应为在浓硫酸作用下， 与 共热发生酯化反应生成 和水，反应中浓硫酸是反应的催化剂，能够加快反应速率，酯化反应为可逆反应，浓硫酸具有吸水性，吸收反应生成的水，减小生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动，有利于提高酯的产率，故答案为：浓硫酸是该反应的催化剂，能加快反应速率；浓硫酸具有吸水性，吸收生成的水促进平衡右移；
(6)由题给信息和原料、产品的结构简式可知，以 和 为起始原料合成 的合成步骤为 与 共热发生加成反应生成 ，在镍做催化剂作用下， 与氢气共热发生加成反应生成 ，在铜或银做催化剂作用下， 与氧气共热发生催化氧化反应生成 ，在氢氧化钠溶液作用下， 与 发生信息③反应生成 ，在催化剂作用下， 共热发生加聚反应生成 ，合成路线如下 ，故答案为： 。
【分析】由有机物的转化关系可知，石油裂解制得乙烯，乙烯与 发生加成反应生成 ，则B为 ；在氢氧化钠溶液作用下， 与HCHO发生信息③反应生成 ，则C为 ；在镍做催化剂作用下， 与氢气共热发生加成反应生成 ，则D为 ；石油催化重整生成 ，则A为 ； 与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成 ，在浓硫酸作用下， 与 共热发生酯化反应生成 ，则M为 。
25．（2021·四川模拟）Dofetilide是一种抗心律失常药物，自2000年上市以来，其合成一直备受重视。在已报道的合成路线中，大多是经过化合物A进一步转化得来的。
文献报道的一条合成化合物A的路线如下：
回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式 。
（2）化合物B含有的官能团名称是 。
（3）写出反应物a的结构简式 ，该反应属于 (填反应类型)。
（4）NaBH4的作用是 。
（5）分子结构中含有苯环，且与化合物C所含官能团相同的同分异构体共有 种(不包含C)。
（6）试根据路线提供的反应信息，仅以乙烯为有机试剂原料(无机试剂任选)，设计丙酸乙酯的合成路线(简要表明反应试剂及主要产物) 。
【答案】（1） +Cl2 +HCl
（2）硝基、氯原子
（3）CH3NH2；取代反应
（4）还原剂
（5）16
（6）
【知识点】有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；乙烯的化学性质；苯的同系物及其性质
【解析】【解答】（1）反应①是与氯气在光照下进行烷基上取代反应，反应方程式为 +Cl2 +HCl ，故正确答案是： +Cl2 +HCl
（2）化合物B的结构简式为，含有的官能团是硝基和氯原子，故正确答案是： 硝基、氯原子
（3）与a反应得到的是，即可得到反应物a的结构简式为 CH3NH2 ，该反应属于取代反应，故正确答案是： CH3NH2 、 取代反应
（4）与 NaBH4 反应得到的是发生了还原反应，因此NaBH4的作用是还原剂，故正确答案是：还原剂
（5）C是，分子式为C8H7NO4，结构式中含有苯环，可以分为苯环上1取代、2取代、3取代结构，若为1取代，只有一种结构，若为2取代，取代基可以是-NO2和-CH2COOH或者是-COOH和-CH2NH2，共有6种同股份异构体，如果是3取代，三个取代基为-CH3，-COOH，-NH2，故同分异构体数为为10种，共有17种，除去C，共有16种。
（6）根据流程中的B可以到C的反应来增加碳原子，即可得到丙酸，因此可以先通过乙烯加成得到氯乙烷水解得到乙醇，氯乙烷与NaCN进行反应再水解得到丙酸，即可通过酯化反应得到丙酸乙酯，反应路线如下：
【分析】（1）根据反应物和生成物即可写出方程式
（2）根据结构简式即可写出官能团
（3）根据生成物结构简式和另外一种反应物即可判断反应物的结构简式即可判断反应类型
（4）根据反应物和生成物的结构简式即可判断
（5）根据C的结构简式写出分子式，即可写出按要求的同分异构体
（6）根据给出的原料以及图示中的B到C的反应即可合成丙酸，即可完成物质的合成
26．（2020·安徽模拟）某研究小组以苯乙烯和乙烯为主要原料，设计出医药中间体G的合成路线如图：
已知RCOOH RCOCl RCOOR’。
（1）B中含氧官能团的名称为 ；D的结构简式为 。
（2）乙烯的某种同系物的化学名称为“甲基丙烯”，则甲基丙烯的结构简式为 。
（3）B能通过分子间脱水生成有机物X，X可用于香料，其结构中含有三个六元环状结构，则B转化为X的化学方程式： 。
（4）M是G的同分异构体，符合下列结构和性质的芳香族化合物M共有 种（不考虑立体异构）。
①1molM与银氨溶液反应最多能得4molAg；
②苯环上有四个取代基，其相对位置为 ；
③核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：2：1；
④M能发生消去反应。
写出M发生消去反应的化学方程式： （一例即可）。
（5）设计出以甲苯为原料制备B的合成路线（无机试剂任选，已知：RCHO ，RCN RCOOH） 。
合成路线常用的表示方式为：A B…… 目标产物。
【答案】（1）羟基、羧基；CH3COOH
（2）(CH3)2C=CH2
（3）2 +2H2O
（4）4； +H2O或 +NaCl+2H2O
（5）
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；乙烯的化学性质；苯的同系物及其性质
【解析】【解答】（1）综上分析，B中含氧官能团的名称为羟基、羧基；D的结构简式为CH3COOH。（2）根据名称可知，甲基丙烯的结构简式为(CH3)2C=CH2。（3）当羟基和羧基在同一个碳原子上时，B发生分子间脱水的酯化反应生成六元环酯，化学方程式为2 +2H2O。（4）M是芳香族化合物，结构中含有苯环，1molM与银氨溶液反应最多能得4molAg，说明结构中含有两个醛基；苯环上有四个取代基，其相对位置为 ，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：2：1并能发生消去反应，满足条件的M的结构简式有
，共4种；发生消去反应的化学方程式为 +H2O或 +NaCl+2H2O。（5）B为 ，逆推可知，甲苯通过取代反应生成 ，再经过取代反应生成 ， 氧化生成苯甲醛，苯甲醛发生与已知相同反应机理的反应生成B，具体合成路线为：
【分析】根据已知条件可知，F生成G、D生成E的反应机理与已知相同，推测F为 ；乙烯与水加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，D为乙酸，E为CH3COCl；B与E生成F，推测B的结构简式为 ，则苯乙烯先发生加成反应生成A，A再经过氧化、取代生成B。
27．（2020·泉州模拟）1，2—二溴乙烷[BrCH2CH2Br，常温下为无色液体，难溶于水，密度比水大，熔点9℃，沸点132℃]常用作熏蒸消毒的溶剂。利用以下原理可在实验室制取：2C2H5OH CH2=CH2 BrCH2CH2Br。
已知：140℃时发生副反应生成乙醚(C2H5OC2H5)，局部过热会生成SO2、CO2。
实验步骤如下：
①按如图组装仪器（夹持装置略），检查气密性后添加试剂。
②在冰水浴冷却、搅拌下，将20mL浓硫酸缓慢加到10mL95%乙醇中，取出5mL混合液加入三颈烧瓶中，将剩余部分移入恒压滴液漏斗。
③加热A至175℃，打开恒压滴液漏斗活塞，慢慢滴加混合液至D中液溴反应完全。
④将D中产物移到分液漏斗，依次用水、NaOH溶液、水洗涤并分液，往有机相加入适量MgSO4固体，过滤、操作Y，收集到BrCH2CH2Br4.23g。
请回答以下问题：
（1）B中长导管的作用是 。
（2）试剂X可选用 （填序号）。
a.NaOH溶液 b.饱和NaHSO3溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.浓硫酸
（3）D中具支试管还需加入少量水，目的是 。反应过程中需用冷水冷却具支试管，若将冷水换成冰水，可增强冷却效果，但主要缺点是 。
（4）步骤②配制混合液使用的玻璃仪器除了量筒，还有 。
（5）与直接将全部混合液加热到170℃相比，步骤③中往175℃少量混合液中慢慢滴加混合液，最主要的优点是 。
（6）反应结束后，E中溶液检测到BrO3-，则E中发生反应的离子方程式为 。
（7）步骤④操作Y为 。
（8）BrCH2CH2Br的产率为 。
【答案】（1）平衡气压
（2）a
（3）液封，减少液溴的挥发；冰水冷却会导致1，2—二溴乙烷凝固而堵塞导管
（4）烧杯、玻璃棒
（5）减少升温至140℃时有乙醚生成
（6）3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O
（7）蒸馏
（8）90.0%（或0.9）
【知识点】乙烯的化学性质；乙烯的实验室制法；实验装置综合；乙醇的消去反应；加成反应
【解析】【解答】（1）长导管可以平衡气压，平衡因堵塞或加热反应过程中温度变化引起的压强变化。（2）制取乙烯时局部过热会生成SO2、CO2，装置C的目的是为了除去乙烯中SO2、CO2，NaOH溶液能与 SO2、CO2反应但不与乙烯反应，饱和NaHSO3溶液和浓硫酸不能吸收SO2、CO2，酸性高锰酸钾溶液与乙烯能反应，故试剂X选择NaOH溶液。 （3）液溴易挥发，加水液封可以减小其挥发；因为1，2—二溴乙烷的熔点为9℃，用0℃冰水冷却会导致1，2—二溴乙烷凝固而堵塞导管。（4）溶液混合需要在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，量筒用来量取液体。（5）若将全部混合液直接加热，在140℃时发生副反应生成乙醚的量较大，而采取175℃少量混合液中慢慢滴加混合液，只有少量混合物在140℃时发生副反应生成少量的乙醚。（6）氯、溴、碘单质与强碱发生歧化反应，结合信息E中溶液检测到BrO3-，可知溴单质与氢氧化钠反应生成溴酸钠、溴化钠和水，离子方程式为3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O。（7）将D中产物移到分液漏斗，依次用水、NaOH溶液、水洗涤并分液，往有机相加入适量MgSO4固体，过滤得到滤液后，要得到纯净的BrCH2CH2Br需将BrCH2CH2Br与有机溶剂分离，故操作Y为蒸馏。（8）通过实验装置图可知液溴为4.00g，根据CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br计算：理论上生成BrCH2CH2Br的物质的量为n(BrCH2CH2Br)=n(Br2)=4.00 160=0.025mol，m(BrCH2CH2Br)=0.025 188=4.7g，则产率为 。
【分析】装置A中发生乙醇的消去反应生成乙烯，乙烯挥发至装置D中与溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，将D中产物经过洗涤、分液等操作得到纯净的1，2—二溴乙烷。
28．（2020·石家庄模拟）乙烯是一种重要的基本化工原料，实验小组同学欲制备乙烯并验证其与溴单质的反应类型为加成反应。
（1）I．乙烯的制备
欲利用下图所给装置制备乙烯。反应原理为：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O，反应过程中观察到蒸馏烧瓶中溶液逐渐变黑。
欲收集一瓶乙烯，选择上图中的装置，其连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示)。
（2）C中盛放的试剂为 ，其作用为 。
（3）在烧杯中混合浓硫酸和乙醇时，应先添加 ；实验开始一段时间后发现忘记加碎瓷片，此时应该进行的操作为 。
（4）尾气吸收可采用________(填选项字母)。
A．KMnO4酸性溶液 B．浓硫酸
C．饱和Na2CO3溶液 D．NaOH溶液
（5）II．验证乙烯与溴单质的反应类型为加成反应。
实验小组同学将I中制得的乙烯干燥后，按下列两种方案进行实验。
方案 操作 现象
一 将纯净的乙烯通入溴水中 溴水褪色
二 向充满纯净乙烯的塑料瓶中注入适量溴的CCl4溶液，振荡 ①溴的CCl4溶液褪色 ②
乙烯与溴单质发生加成反应的化学方程式为 。
（6）方案一不能证明乙烯与溴单质发生了加成反应，原因为 。
（7）方案二中现象②应为 ，要想用此方案证明乙烯与溴单质发生的反应是加成反应，还需补充的实验为：继续向方案二塑料瓶中加入少量 ，振荡后，若 ，证明发生了加成反应。
【答案】（1）bdcefi
（2）NaOH 溶液；除去乙烯中混有的 SO2、CO2等酸性气体
（3）乙醇；冷却后补加
（4）A
（5）CH2 = CH2+ Br2→CH2BrCH2Br
（6）发生取代反应同样可以使溴水褪色， 溴水中含有HBr 和 HBrO 等成分，不一定是 Br2发生加成反应
（7）塑料瓶变瘪；石蕊溶液；溶液不变红（或硝酸酸化的硝酸银溶液，无淡黄色沉淀生成）
【知识点】乙烯的化学性质；乙烯的实验室制法；物质的分离与提纯
【解析】【解答】(1)欲收集一瓶乙烯，需使用B、C、D、F装置，其连接顺序为bdcefi。答案为：bdcefi；(2)C装置的作用是吸收乙烯中CO2、SO2等气体，盛放的试剂为NaOH 溶液，其作用为除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体。答案为：NaOH 溶液；除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体；(3)由以上分析知，在烧杯中混合浓硫酸和乙醇时，应先添加乙醇；实验开始一段时间后发现忘记加碎瓷片，此时应该进行的操作为冷却后补加。答案为：乙醇；冷却后补加；(4)因为浓硫酸、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液均不能吸收尾气，所以尾气吸收可采用KMnO4酸性溶液，
故答案为：A。答案为：A；(5)乙烯与溴单质发生加成反应，生成BrCH2CH2Br，化学方程式为CH2= CH2+ Br2→BrCH2CH2Br。答案为：CH2= CH2+ Br2→BrCH2CH2Br；(6)方案一中，不管是否发生加成反应，产物都为无色，所以不能证明乙烯与溴单质发生了加成反应，原因为发生取代反应同样可以使溴水褪色，溴水中含有HBr 和 HBrO 等成分，不一定是Br2发生加成反应。答案为：发生取代反应同样可以使溴水褪色， 溴水中含有HBr 和 HBrO 等成分，不一定是Br2发生加成反应；(7)方案二中，由于塑料瓶内气体体积减小，瓶的体积也应减小，所以现象②应为塑料瓶变瘪，要想用此方案证明乙烯与溴单质发生的反应是加成反应，还需补充证明产物中不含有HBr的实验为：继续向方案二塑料瓶中加入少量石蕊溶液，振荡后，若溶液不变红（或硝酸酸化的硝酸银溶液，无淡黄色沉淀生成），证明发生了加成反应。答案为：塑料瓶变瘪；石蕊溶液；溶液不变红（或硝酸酸化的硝酸银溶液，无淡黄色沉淀生成）。
【分析】（1）利用浓硫酸和乙醇在加热时进行制取乙烯，选择的制备装置是B，收集时需要将会发出的其他气体进行除杂，因此需要用到C，用排水法收集气体应该选择的是D，因此即可写出气体的流向
（2）C中主要是除去乙醇还有二氧化硫或者二氧化碳气体选择的是氢氧化钠溶液
（3）和稀释浓硫酸类似，向加入乙醇再加入浓硫酸，忘记加碎瓷片，应该停止反应冷却后再加入碎瓷片
（4）尾气吸收主要是乙烯，应该采用的是高锰酸钾
（5）根据反应物利用性质即可写出方程式
（6）溴单质与水反应有溴化氢成分与乙烯反应
（7）气体减少导致压强降低，塑料瓶变瘪，发生加成法应该排除溴化氢存在可加入石蕊看是否变红
29．（2019·湖南模拟）乙烯、苯、乙醇、乙酸是重要的有机化工原料和生活中常见的有机物。
（1）乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生了 （填“氧化”或“加成”）反应。
（2）苯和浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应：
+HNO3 +H2O（请将反应方程式补充完整）。
（3）金属钠和乙醇、乙酸反应能生成 （填“H2”或“O2”）。
【答案】（1）氧化
（2）
（3）H2
【知识点】乙烯的化学性质；苯的结构与性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】（1）KMnO4具有氧化性，能将乙烯氧化成CO2，因此乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生的是氧化反应；
（2）苯与浓硝酸在浓硫酸加热的条件下，发生取代反应，HNO3中的-NO2取代了苯环上的H，形成；
（3）乙醇中的羟基和乙酸中的羧基都能与金属钠反应生成H2；
【分析】（1）KMnO4具有氧化性，能将乙烯氧化成CO2；
（2）苯与浓硝酸发生取代反应，生成硝基苯；
（3）醇羟基和羧基都能与金属钠反应；
30．（2019·杨浦模拟）为证明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。完成下列填空：
（1）首先检验该装置气密性。检验气密性的操作是： 。
（2）向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入 ，再缓慢加入 ，最后再加入几粒碎瓷片。
（3）加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到 ℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。该黑色的物质是 。
（4）酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。理由是： 。
（5）选用下列装置（可重复使用也可不用）来证明乙烯具有还原性，请将装置按编号依次排列，并在装置序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。
装置a→ →b。
药品：（a药品略） （b酸性KMnO4溶液）。
（6）若将b中酸性KMnO4溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？ 。如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应？ 。
【答案】（1）加热a中圆底烧瓶，b中导管口有气泡产生，冷却后导管中有一段水柱，则气密性好
（2）乙醇；浓硫酸
（3）170；碳
（4）气体产物中可能含有SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
（5）c（NaOH溶液）；c（品红溶液）
（6）取该油状液体，向其中加入适量NaOH溶液，振荡，加热，充分反应后，静置，取上层清液，向其中加入过量稀硝酸酸化，再滴入少量AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生，则说明含有溴元素；取反应后的上层清液，向其中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明反应是加成反应而非取代反应
【知识点】乙烯的化学性质；乙烯的实验室制法
【解析】【解答】（1）检验气密性的操作是： 加热a中圆底烧瓶，b中导管口有气泡产生，冷却后导管中有一段水柱，则气密性好；（2）浓硫酸的密度比乙醇大，故先加乙醇，再加浓硫酸；（3）加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到170℃，防止发生副反应，生成乙醚，浓硫酸具有脱水性，使乙醇炭化，黑色的物质是碳。（4）浓硫酸具有强氧化性，反应过程中产生二氧化硫，混合气体产物中可能含有SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色。（5）反应过程中产生二氧化硫，也具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故要先除去二氧化硫。故：
装置连接顺序a→c→c→b。
药品依次为：（a药品略）（c中NaOH溶液）（c中品红溶液）（b酸性KMnO4溶液）。（6）反应混合物中含有1，2-二溴乙烷，要先除去溴，再检验溴离子，取代反应会生成溴化氢。
取该油状液体，向其中加入适量NaOH溶液，振荡，加热，充分反应后，静置，取上层清液，向其中加入过量稀硝酸酸化，再滴入少量AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生，则说明含有溴元素；
通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应：取反应后的上层清液，向其中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明反应是加成反应而非取代反应。
【分析】（1）检验装置气密性前需密封形成封闭体系，将导气管口伸进盛有水的集气瓶，加热圆底烧瓶，气体受热膨胀，导管口有气泡冒出，停止加热导管中形成一段水柱。
（2）浓硫酸与其他物质混合时将浓硫酸入其他物质。
（3）乙醇的消去反应温度170度，因为140度时乙醇发生分子间脱水生成醚。
（4）浓硫酸具有脱水性强氧化性，与有机物发应生成二氧化硫，二氧化硫有还原性能使酸性高锰酸钾褪色。
（5）反应过程中产生二氧化硫，也具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故要先除去二氧化硫并检验是否除尽，所以用NaOH溶液除去二氧化硫，用品红溶液检验是否除尽。
31．（2019·杭州模拟）已知淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E之间的相互转化关系如下图所示请回答：
（1）B中的官能团名称是 A的电子式是 。
（2）已知C与D发生加成反应生成E，其化学方程式为 。
（3）下列说法正确的是_____。
A．题中的“某工艺”指的是裂解
B．可用溴的四氯化碳溶液鉴别B和C
C．E不溶于水，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．A在热Cu丝催化氧化下可生成相对分子质量比它小2的有机物
（4）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中， 。(实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水)
【答案】（1）碳碳双键；
（2）CH≡CH+CH3COOH CH3COOCH=CH2
（3）A；C；D
（4）取反应①的溶液2mL于试管中，加入一定量的氢氧化钠溶液，滴入几滴硫酸铜溶液，得到蓝色的悬浊液，加热，若生成砖红色的沉淀，说明淀粉水解得到葡萄糖。
【知识点】有机物的推断；乙烯的化学性质；苯的结构与性质
【解析】【解答】（1）B为CH2=CH2，含有的官能团名称是碳碳双键，A为CH3CH2OH，CH3CH2OH的电子式为： ，故答案为：碳碳双键， 。
（2）CH3COOH与CH≡CH在一定条件下反应生成CH3COOCH=CH2，反应方程式为：CH≡CH+CH3COOH CH3COOCH=CH2，故答案为：CH≡CH+CH3COOH CH3COOCH=CH2。
（3）A.煤油通过裂解得到乙烯等气态短链烃，故A正确；
B.B为CH2=CH2，C为CH≡CH，均能与溴的四氯化碳溶液反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，不能鉴别，故B错误；
C.E为CH3COOCH=CH2，不溶于水，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.乙醇在热Cu丝催化氧化下可生成乙醛，乙醛比乙醇的相对分子质量小2，故D正确。
故答案为：ACD。
（4）取反应①的溶液2mL于试管中，加入一定量的氢氧化钠溶液，滴入几滴硫酸铜溶液，得到蓝色的悬浊液，加热，若生成砖红色的沉淀，说明淀粉水解得到葡萄糖，故答案为：取反应①的溶液2mL于试管中，加入一定量的氢氧化钠溶液，滴入几滴硫酸铜溶液，得到蓝色的悬浊液，加热，若生成砖红色的沉淀，说明淀粉水解得到葡萄糖。
【分析】从煤油中可获得的物质B为乙烯（CH2=CH2），CH2=CH2与H2O加成得到物质A（CH3CH2OH）；CH2=CH2与O2反应得到产物D为CH3COOH；CH2=CH2一定条件下脱氢，所得产物C的结构简式为CH≡CH；据此结合题干设问进行分析作答。
32．（2019高三下·湖南模拟）根据乙烯和乙醇的知识，完成下列填空。
（1）两种物质中能使溴的四氧化碳溶液褪色的是 （填结构简式）。
（2）乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，这说明乙醇有 （填“氧化性“或“还原性”）。
（3）完成实验室用乙醇制取乙酸乙酯的化学方程式，CH3CH2OH+ →CH3COO2H5+H2O
【答案】（1）CH2=CH2
（2）还原性
（3）CH3COOH
【知识点】乙烯的化学性质；乙醇的化学性质
【解析】【解答】（1）乙烯中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，使溴的CCl4溶液褪色；
（2）KMnO4具有强氧化性，乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙醇具有还原性；
（3）实验室制取乙酸乙酯，用乙醇与乙酸（CH3COOH）反应；
【分析】此题是对乙烯和乙醇性质的考查， 结合乙烯和乙醇的相关性质进行分析作答即可。
33．（2016·铜鼓模拟）已知： 以乙炔为原料，通过如图所示步骤能合成有机物中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）．
其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基．
请回答下列问题：
（1）A→B的化学反应类型是 ．
（2）写出生成A的化学方程式： ．
（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机物．写出2种相对分子质量比A小的有机物的结构简式： 、 ．
（4）写出C生成D的化学方程式： ．
（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有 种，写出其中二种同分异构体的结构简式： ．
【答案】（1）加成反应
（2）
（3）CH2=CH﹣CH2CH2OH；CH2=CH﹣CH=CH2
（4）
（5）5； 、 等
【知识点】有机物的推断；乙烯的化学性质
【解析】【解答】解：根据乙炔与B的分子式C4H10O2，结合反应信息可知，乙炔 A是1分子乙炔与2分子甲醛发生加成反应，则A为HOCH2C≡CCH2OH，HOCH2C≡CCH2OH与氢气发生加成反应生成B，B为HOCH2CH2CH2CH2OH，由E的结构，结合反应信息可知，HOCH2CH2CH2CH2OH氧化生成的C，C为OHCCH2CH2CHO，C发生给出的信息中的反应生成D，D为 ，再发生消去反应生成E，（1）根据乙炔与B的分子式C4H10O2，结合反应信息可知，乙炔 A是1分子乙炔与2分子甲醛发生加成反应，
故答案为：加成反应；（2）由信息可知，乙炔中A原子活泼，与醛发生加成反应，醛基中C=O双键中其中1个键断裂，乙炔中A原子连接醛基中O原子，乙炔中C原子与醛基中C原子连接，根据乙炔与B的分子式C4H10O2可知，乙炔 H是1分子乙炔与2分子甲醛发生加成反应，A为HOCH2C≡CCH2OH，反应方程式为 ，
故答案为： ；（3）HOCH2C≡CCH2OH与氢气发生加成反应生成B为HOCH2CH2CH2CH2OH，在浓硫酸催化下加热，羟基发生消去反应（或成环状醚键）生成的物质比A的相对分子质量小，符合条件有：CH2=CH﹣CH2CH2OH、CH2=CH﹣CH=CH2、 ，故答案为：CH2=CH﹣CH2CH2OH；CH2=CH﹣CH=CH2；（4）由E的结构，结合反应信息可知，HOCH2CH2CH2CH2OH氧化生成的C为OHCCH2CH2CHO，C发生给出的信息中的反应生成D为 ，故C生成D的化学方程式为 ，故答案为： ；（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯，结合E的结构可知，该同分异构体中含有1个酯基、1个苯环，若侧链只有1个取代基，可以为﹣OOCCH3、﹣COOCH3、﹣CH3OOCH，若侧链含有2个取代基，为﹣CH3、﹣OOCH，有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体由3+3=6种，结构简式为： ，故答案为： 、 等．
【分析】根据乙炔与B的分子式C4H10O2，结合反应信息可知，乙炔 A是1分子乙炔与2分子甲醛发生加成反应，则A为HOCH2C≡CCH2OH，HOCH2C≡CCH2OH与氢气发生加成反应生成B，B为HOCH2CH2CH2CH2OH，由E的结构，结合反应信息可知，HOCH2CH2CH2CH2OH氧化生成的C，C为OHCCH2CH2CHO，C发生给出的信息中的反应生成D，D为 ，再发生消去反应生成E；（3）中HOCH2C≡CCH2OH与氢气发生加成反应生成B，B为HOCH2CH2CH2CH2OH，在浓硫酸催化下加热，羟基发生消去反应（或成环状醚键）生成的物质比A的相对分子质量小；（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯，结合E的结构可知，该同分异构体中含有1个酯基、1个苯环，若侧链只有1个取代基，可以为﹣OOCCH3、﹣COOCH3、﹣CH3OOCH，若侧链含有2个取代基，为﹣CH3、﹣OOCH，有邻、间、对三种位置关系，据此解答．
34．（2016·崇明模拟）如图是实验室制备1，2﹣二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．有关数据列表如下：
乙醇 1，2﹣二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/g/cm3 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ ﹣130 9 ﹣116
（1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，使用连通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液体的优点是 ；B中插长玻璃管的作用有： ．
（2）写出C装置中的离子反应方程式 ；装置D中品红溶液的作用是 ．
（3）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 ．
（4）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是 ．
（5）装置F的作用是 ；写出F装置中发生反应的化学方程式 ．
【答案】（1）能使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；稳压作用，可检查装置是否发生堵塞
（2）SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O、CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；验证二氧化硫是否被除尽
（3）减少液溴挥发；1，2﹣二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞
（4）乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈
（5）吸收挥发出的溴蒸汽，减少对环境的污染；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
【知识点】二氧化硫的性质；乙烯的化学性质；乙烯的实验室制法；制备实验方案的设计
【解析】【解答】解：（1）连通滴液漏斗使上下容器中的压强相同，液体容易流下，所以气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；B中长导管起稳压作用，可检查装置是否发生堵塞，故答案为：能使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；稳压作用，可检查装置是否发生堵塞；
（2）用氢氧化钠溶液吸收SO2和CO2气体发生反应的离子方程式为SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O、CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，无水乙醇和浓硫酸混合液制备乙烯时，会有副产物二氧化硫生成，而二氧化硫能使品红褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否被氢氧化钠吸收完全，故答案为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O、CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；验证二氧化硫是否被除尽；
（3）液溴易挥发，反应过程中应用冷水冷却装置E，能减少液溴挥发；由表中数据可知1，2﹣二溴乙烷的熔点为9℃，如用冰水冷却时温度太低，1，2﹣二溴乙烷会凝结为固体，从而导致导管堵塞，故答案为：减少液溴挥发；1，2﹣二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞；
（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发；故答案为：乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈；
（5）用NaOH溶液吸收挥发出的溴蒸汽，减少对环境的污染，发生反应的化学方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：吸收挥发出的溴蒸汽，减少对环境的污染；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
【分析】实验室制备1，2﹣二溴乙烷流程：装置A中：乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下发生消去反应生成乙烯，反应方程式：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，全瓶b可以防止倒吸；当c堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管，装置C中盛有氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化硫发生反应，除去乙烯中带出的酸性气体，装置D中品红溶液验证二氧化硫是否被除尽，液溴易挥发，反应过程中应用冷水冷却装置E，能减少液溴挥发，E装置中：乙烯与液溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应剩余的溴化氢、溴等有毒，能够污染大气，需要进行尾气吸收，用F吸收．
（1）连通滴液漏斗使上下容器中的压强相同，液体容易流下，B装置有稳定作用，是安全瓶；
（2）因浓硫酸的强氧化性A中有部分酸性气体SO2和CO2生成，C中NaOH溶液就是为了吸收这两种酸性气体，避免干扰乙烯与溴的加成反应；二氧化硫能使品红褪色；
（3）液溴易挥发，冷水冷却，能减少液溴挥发；由表中数据可知温度太低，1，2﹣二溴乙烷会凝结为固体；
（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发；
（5）溴易挥发，提出的尾气中含有溴，减少对环境的污染.
35．（2015·海南模拟）乙烯、丙烯都是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
（1）乙烯能使溴水褪色，写出其反应的化学方程式 ；
（2）在一定条件下，丙烯除了与氯化氢、氢气等发生反应外，丙烯分子间还可以发生加聚反应，请写出其反应的化学方程式 ，丙烯发生加聚反应得到的产物 （填：“能”“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色，丙烯分子中能够共平面的原子最多为 个．
【答案】（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）nCH2=CHCH3；不能；7
【知识点】乙烯的化学性质；烯烃；聚合反应
【解析】【解答】解：（1）乙烯可以和溴水发生加成反应，使溴水褪色，生成1，2﹣二溴乙烷，反应为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）丙烯与乙烯互为同系物，丙烯发生加聚反应的方程式是：nCH2=CHCH3 ，加聚产物中不再有碳碳双键，所以丙烯发生加聚反应得到的产物不能使酸性KMnO4溶液褪色，丙烯分子中能够共平面的原子最多为7个，即和乙烯结构相同的3个碳原子以及3个氢原子，还有甲基上的一个氢原子，故答案为：nCH2=CHCH3 ；不能；7．
【分析】（1）乙烯可以和溴水发生加成反应，生成1，2﹣二溴乙烷；（2）丙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，聚丙烯中不含有碳碳双键，不具有碳碳双键的性质，根基乙烯的共面结构判断丙烯的原子共面情况．
