昆明市五华区2023-2024学年高一上学期开学考试
化学
注意事项：
答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。用 2B 铅笔将答题卡上试卷类型 A 后的方框涂黑。
选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题；本题20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列物质中不属于天然有机高分子材料的是（ ）
A．棉花 B．羊毛 C．天然橡胶 D．塑料
2．有机反应CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O类似于无机反应中的
A．置换反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．化合反应
3．过氧化氢(H2O2)是常见的过氧化物，下列物质也属于过氧化物的是
A．MnO2 B．SiO2 C．CaO2 D．Fe3O4
4．下列说法不正确的是
A．标准状况下(0℃，101KPa)，x个氧气分子的体积是aL，1个氧气分子体积为L
B．酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动
C．水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分
D．25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔
5．下列说法正确的是
①化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；
②按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；
③溶液呈电中性，胶体带有电荷；
④制备胶体，可向沸水中滴加饱和溶液并长时间煮沸；
⑤氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体；
⑥向饱和溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中的质量分数不变；
⑦醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物；
⑧酸性氯化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
A．②⑥⑧ B．①②④⑥ C．①②④⑦ D．②⑤⑧
6．某样品中含有、和三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是
A．肯定有和，没有
B．肯定有，没有，可能还有
C．肯定没有和，可能有
D．以上判断都不正确
7．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是
A．加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的离子：、、、
B．pH=1的溶液中能大量共存的离子：、、、
C．能使酚酞溶液变红的溶液中能大量共存的离子：、、、
D．加溶液并加热有气体产生的溶液：、、、
8．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有
B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有I-
C 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+
D 滴加适量稀盐酸，再滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 原溶液中有Cl-
A．A B．B C．C D．D
9．2020年2月17日国家科技部专家在新闻发布会上宣布磷酸氯喹能治疗新冠肺炎。磷酸氯喹的化学式是C18H32ClN3O8P2。下列说法错误的是
A．磷酸氯喹中含有六种元素
B．1个磷酸氯喹分子中含有64个原子
C．氧元素在磷酸氯喹中的质量分数是12.5%
D．磷酸氯喹中碳、氮、氯元素的质量比是216：42：35.5
10．标准状况下，将CO2气体通入NaOH的溶液中，已知CO2为15a个，NaOH为20a个，充分反应后，CO2和NaOH都不剩余，溶质为Na2CO3和NaHCO3，则溶液中CO与HCO的个数比为
A．1∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
11．X、R表示两种常见的金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X(NO3)3。下列说法不正确的是
A．X的金属活动性比R强
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu
D．X、R常温下都不和水剧烈反应
12．已知升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．如果使用催化剂，反应结束后会产生更多质量的气体
B．t2时刻的速率大于t1时刻的速率主要原因是反应物的量较多
C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D．t2时恰好完全反应
13．将锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，再在空气中充分灼烧成氧化铜，固体质量变化情况不可能是
A．增重 25% B．增重 20% C．减重 20% D．不变
14．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
第 II 步的反应方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2= X+NH4Cl(化学计量数已配平) 。实验室用图示装置模拟该反应过程。则下列叙述错误的是(注：按体积比 V(水)：V(气)，氨气在水中溶解度 1：700，CO2在水中溶解度 1：1)
A．a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2， c 中放蘸了稀硫酸的棉花
B．该条件下反应 II 能发生的原因是X 的溶解度较其他盐小
C．该流程的副产物可用作氮肥
D．第Ⅳ步操作是将 X 晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
15．某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或由其中几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）
A．该溶液中可能含有碳酸钠
B．该溶液含有硫酸或盐酸，也可能两种同时含有
C．该溶液中是否含有氯化铜不能确定
D．从上述信息可知该混合液的组成只可能有一种情况
16．A和B可发生反应：，某学生做了3次该实验(每次均充分反应)，反应前A和B的质量之和都是12g。有关实验数据见下表，x与y的比值可能为
序号 反应前A的质量 反应前B的质量 反应后的质量
① 10g 2g 5g
② 3g 9g 5g
③ xg yg 10g
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
17．以下气体发生装置中，与启普发生器一样具有随开随停功能的是
A． B． C． D．
18．向用盐酸酸化的溶液中加入溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是
A．ab产生的沉淀为硫酸钡 B．ab产生的沉淀为氢氧化镁
C．bc产生的沉淀为氢氧化镁 D．bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁
19．化学是一门以实验为基础的学科，以下实验操作及结论中，正确的是
A．可以用红磷燃烧的方法准确测出空气中氧气的含量为21％
B．将铝丝插入硫酸铜溶液中，未发现明显现象，说明铜的活动性比铝强
C．实验室将白磷保存在冷水中，说明白磷不与水反应且不溶于水
D．某兴趣小组用pH试纸测出当地雨水的pH为5.6
20．淀粉是粮食最主要的组分，也是重要的工业原料。中国科学院天津工业生物技术研究所马延和等报道了由11步核心反应组成的人工淀粉合成途径(ASAP)，该途径偶联化学催化与生物催化反应，在实验室实现了从二氧化碳和氢气到淀粉分子的人工全合成。针对这一成果，以下说法中不正确的是
A．完全摆脱了对传统农业生产的依赖
B．这一过程完成了能量贮存
C．此转化过程预示粮食生产的工厂化成为可能
D．这项研究为减少碳排放提供了一个新的途径
二、综合题：60分
21．用清洁能源代替目前使用最广泛的化石能源可以有效地降低碳排放。现阶段比较成熟的技术有燃料电池、锂电池等。
目前最理想的燃料电池燃料是氢气，某兴趣小组总结了一些制备氢气的方法：
以酸溶液为原料：如
(1)以水(或中性水溶液)为原料：
①水的光分解
②Mg与热水缓慢反应：
③与焦炭在高温下生成两种可燃性气体，请写书该反应的化学方程式 。
④，已知该反应中B元素化合价没有变化，则分子中6个H原子的化合价之和为 。
(2)以碱溶液为原料：
①
②，则X的化学式为 。
a．将铁、铝、硅三种单质均匀混合，并分成两等份。第一份加入足量盐酸充分反应，第二份加入足量的氢氧化钠溶液充分反应，二者生成等量的氢气，则混合物中，铁与硅的质量比为 。
b．把铝粉和粉末均匀混合，并分成两等份。第一份在高温下发生置换反应且恰好完全反应，然后用足量盐酸与生成物充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液充分反应，则前后两种情况下生成的氢气分子的个数比为 。
(3)以盐溶液为原料：
①酸性盐溶液：
②碱性盐溶液：某兴趣小组在查阅资料时发现镁条与某些碳酸氢盐溶液也能生成氢气。进而进行了探究：
实验操作 实验现象
向30 mL 1 溶液中加入长3 cm的镁条 持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊
经探究得到结论如下：
结论一：反应产生的气体有和。
结论二：反应过程中，溶液的碱性越来越强。
请回答下列问题：
a．该实验中产生的原因为 (用化学方程式表示)。
b．根据以上信息，可合理推测实验中产生的速率会逐渐变 (填“快”或“慢”)。
22．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。
②人体结石的主要成分：草酸钙()
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】
(1) “菠菜豆腐不能同食”的原因可能是 。
【探究一】菠菜中部分成分分析
(2)步骤③中加入足量的溶液的目的 。
(3)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式 。
(4)白色沉淀B的化学式为 ，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是 。(填字母)
A．禁吃菠菜 B．高钙牛奶可与菠菜同食 C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体()热分解研究。
按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究(假设装置中各试剂均足量)
(5)①反应开始前通入氮气的目的是 。
②装置B中硫酸铜粉未变蓝，说明产物中有 ，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有 和 ，经检验A中残留固体为氧化物。
③对上述装置从环保角度提一个改进建议 。
(6)某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体()进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。
①800℃以上时，固体成分的化学式为 。
②计算中的x 。
③残留固体为时的温度范围 ，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式 。
23．某混合气体可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成，为确定其组成，在老师的指导下，化学实验小组的同学对该混合气体的组成进行了如图的探究实验：
【查阅资料】脱氧剂(还原铁粉能够吸收氧气和水蒸气)。
【实验设计】用如图所示的装置进行实验(已略去夹持装置)。
【实验步骤】①检查装置气密性；②先通入一定量的氮气之后；③再通入该混合气体，点燃酒精灯。
【实验现象】步骤③实验过程中，A装置中无明显现象，B和F装置均出现白色沉淀，E装置中黑色粉末变成了红色。
(1)【实验结论】该混合气体由 组成。
【实验反思】
(2)B、C装置的作用分别是 、 。
(3)步骤②先通入一定量氮气的目的是 。
(4)E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为 。
(5)F中需要处理的尾气主要成分是 ，具体处理方法可以是 。
24．Ⅰ.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强碱或盐，其相对分子质量：甲<乙<丙，它们所含离子如下表所示：
阳离子 NH、Mg2＋、Ba2＋
阴离子 OH-、NO、Cl-
(1)丙是 。
(2)甲有两种可能，为了确定是哪种可能，请设计实验确定甲的物质组成，操作为： 。
Ⅱ.某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验(提示： BaCl2溶液呈中性。)
甲同学：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。
乙同学：分别完成试管Ⅱ和Ⅲ中的两个实验后，接着进行如下探究。请分析后作答：
(3)甲同学经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是 (填化学式)；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是 。
(4)乙同学把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是 ；实验结束，乙同学把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞和H+、NO外一定含有的离子有 (填离子符号)。
25．有化学家说“如果没有溶液，化学将无法在科学世界里拥有一级学科地位。”
(1)中学阶段常常将溶解过程简单看作物理变化过程，但溶解过程中可能包含化学变化早已得到了证实。下列事实能说明溶解过程中存在化学变化的是 (填字母)。
A．无水硫酸铜白色，硫酸铜溶液蓝色
B．氨气溶于水后滴加酚酞，溶液变成红色
C．液态氯化氢不导电，盐酸的导电性比水强
(2)绝大多数化学反应选择在溶液中进行的，这是因为在溶液中反应有利于 。
(3)有一包粉末，已知由CaCO3、CuSO4、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2种或2种以上物质组成。为了确定其成分，进行以下实验(假设各步反应已充分)：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；向沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液：对无色溶液A进行实验，实验步骤和现象如图所示：
①由此可以得出的结论是：白色粉末中一定存在的化合物是 ，可能存在的化合物是 。
②写出得到沉淀甲发生的反应方程式 。
③生成白色沉淀B的反应方程式 。
(4)除了水是常见的溶剂外，乙醇等也可以作溶剂。下表是一些物质25℃时在无水乙醇中的溶解度(100g溶剂)。
物质 NaOH NaCl
溶解度/g 339 20.5 0.002 3.96 34.8 14.7 0.07
请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水乙醇中发生复分解反应的化学方程式 。
化学参考答案
1．D 2．C 3．C 4．A 5．A 6．B 7．B 8．B 9．C 10．D 11．C 12．C 13．A 14．D 15．D 16．D 17．A 18．C 19．C 20．A21．(1) 0
(2) Na[Al(OH)4] 4:1 3:4
(3) Mg2＋+2HCO＝MgCO3↓+CO2↑+H2O 慢
22．(1)菠菜中的物质与豆腐中的钙离子反应产生不溶性物质
(2)将菠菜中的草酸根离子、碳酸根离子完全转化为沉淀
(3)
(4) C
(5) 排除装置中的空气，以免造成干扰 CO 用点燃法处理尾气(合理方法即可)
(6) CaO 1 200℃～400℃
23．(1)一氧化碳和二氧化碳
(2) 检验二氧化碳气体 除去CO2气体
(3)排尽装置中原有的空气
(4)CO+CuOCu+CO2
(5) 一氧化碳/CO 点燃或收集
24．(1)Ba(OH)2
(2)取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则确定组成为NH4Cl，反之则为NH4NO3。
(3) Na2CO3、NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
(4) 沉淀部分溶解，有气泡产生 Mg2+、Ba2+、Na+
25．(1)AB
(2)提高反应速率
(3) CaCO3、CuSO4、MgCl2、NaOH Na2SO4、NaNO3 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
(4)Ca(NO3)2+BaBr2= Ba(NO3)2↓+CaBr2或CaCl2+2NaOH=2NaCl↓+Ca(OH)2
