重庆市部分学校2023-2024学年高一上学期入学调研
化 学
相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5
一、单选题（每题3分，共36分）
1．化学与生活息息相关，“学习化学、更好生活。”下列有关说法中正确的是（ ）
A．食物中所含的糖类、蛋白质、维生素、油脂可以为人体提供能量
B．过期食品经过特定加工是可以食用的
C．登山、潜水、航天都需要吸氧，所吸的“氧”为纯净的氧气
D．为减少塑料产品造成的“白色污染”，禁止商店向顾客提供免费塑料袋
2．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na+CCl4C+4NaCl。该反应属于（ ）
A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
3．“十九大”提出“遵循自然之道，建设美丽中国”。下列做法不符合此理念的是（ ）
A．城市推广电动公交车，减少燃油公交车
B．加大矿产资源开采速度，促进经济发展
C．研发易降解材料减少白色污染
D．禁止秸秆焚烧，开发秸秆回收利用技术
4．下列实验操作中正确的是（ ）
A B C D
稀释浓硫酸 过滤 加热液体 检测溶液的pH
5．下列说法正确的是（ ）
A．同种元素组成的物质一定是纯净物
B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．保持氧气化学性质的粒子是氧原子
D．水受热变成水蒸气后体积变大是因为水分子受热体积变大
6．下图是碳原子的结构示意图及碳元素在周期表中的信息，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．碳原子核中有6个中子
B．一个碳原子的质量为
C．碳元素在元素周期表中位于第二周期
D．碳原子不易得到电子，也不容易失去电子，所以常温下化学性质不活泼
7．2020年2月17日国家科技部专家在新闻发布会上宣布磷酸氯喹能治疗新冠肺炎。磷酸氯喹的化学式是C18H32ClN3O8P2。下列说法错误的是（ ）
A．磷酸氯喹中含有六种元素
B．1个磷酸氯喹分子中含有64个原子
C．氧元素在磷酸氯喹中的质量分数是12.5%
D．磷酸氯喹中碳、氮、氯元素的质量比是216∶42∶35.5
8．宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。如图是某反应的微观模型图，下列相关说法正确的是（ ）
A．参加反应的甲、乙的分子个数比为1∶1
B．化学反应前后原子种类没有发生变化
C．该反应涉及三种氧化物
D．组成乙物质的元素化合价为-2价
9．下列叙述正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．酸性氧化物和水都能反应生成酸，碱性氧化物和水都能反应生成碱
C．由同种元素组成的物质均为纯净物
D．同素异形体彼此间物理性质是有差异的
10．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 所含杂质 加入的试剂和操作
A CO2 CO 点燃
B N2 O2 灼热的铜网
C CuCl2溶液 FeCl2 加入适量铁粉，过滤
D CaO CaCO3 适量的稀盐酸
11．甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．℃时甲乙两物质的饱和溶液降温至℃，析出晶体质量甲>乙
B．℃时，乙的饱和溶液中含乙
C．℃时，等质量的甲乙两物质完全溶解所需要水的质量甲>乙
D．℃时等质量的甲乙两物质的溶液升温至℃，溶液的质量仍相等
12．小鹏在进行电解水实验时，为增强水的导电性，加快水的分解速率，取100g 3%硫酸钠溶液（硫酸钠溶液显中性，在水通电分解前后质量不变）进行电解。下列图像正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题（4大题，共64分。）
13．（18分）学校食堂配有丰富营养的学生餐，如下图所示：
请回答下列问题：
(1)大米的主要成分是淀粉，淀粉中的组成元素是 (填写元素符号)，在人体内经酶的催化作用，淀粉与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，葡萄糖的化学式是 。
(2)肉中含有丰富的蛋白质。人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应生成氨基酸，一部分氨基酸被氧化为尿素、 (填写物质的化学式)等排出体外，同时放出能量。
(3)蔬菜中含有多种维生素，其中维生素C的化学式为C6H8O6，元素的质量比C∶H∶O= ，当缺乏维生素C时，会引起 病。
(4)不锈钢饭盘抗腐蚀性能好，其主要成分中除含有铬、镍元素外，还含有元素
(填写元素)，它属于 材料。
(5)饭桌上的聚乙烯塑料桌布，它属于 材料，具有 性。
14．（14分）物质A-J有下图转化关系，反应条件均略去。A、B物质的组成元素相同，C、D、G是初中化学中常见的单质，I是金属。H的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3∶2，其中一种元素的质量分数为28%。E的浓溶液具有挥发性。
试回答：
(1)上述转化中属于分解反应的是 (填序号)
(2)A、J、H的化学式为：A ；J_ ；H_ ；A的常见用途(任写一种)：
(3)反应②的化学方程式为 ；反应⑤的化学方程式为 。
15．（16分）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
【查阅资料】
①NaN3受撞击会生成Na、N2
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3
【问题探究】
（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为 ；
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是 （用化学方程式表示）；
（3）为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装置：
①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是
（答出一种即可）
②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装置Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是 ．若无装置C，对测定结果造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．装置E的作用是 ．
③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D
b．称量样品，检查装置气密性
c．打开弹簧夹，鼓入空气
d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．
其正确的顺序为 （填字母序号，可重复）
④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定 个数据．（填数字）
16．（16分）江铃汽车配件厂新购进了一批黄铜(铜锌合金)。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下:
实验次序 第1次 第2次 第3次
所取黄铜样品的质量/g 10.0 10.0 20.0
加入稀硫酸的质量/g 100.0 80.0 80.0
反应后烧杯内剩余物质的质量/g 109.8 89.8 99.8
请分析实验数据，完成下列问题:
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为__________ ；
（2）计算该黄铜样品中铜的质量分数。( 写出计算过程)
（3）恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。
答案
1．【答案】D
【解析】A．食物中所含的维生素无法为人体提供能量，A错误；B．过期食物已经变质，经过特定加工也无法食用，B错误；C．吸氧所用的氧气含有少量氮气、二氧化碳等成分，不是纯氧，C错误；D．为减少塑料产品引发的白色污染，禁止商店向顾客提供免费塑料袋，从而减少塑料袋的使用，D正确；故答案选D。
2．【答案】C
【解析】根据反应方程式4Na+CCl4C+4NaCl可知，这是一个单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，符合置换反应的定义，所以属于置换反应；答案选C。
3．【答案】B
【解析】A．城市推广电动公交车，减少燃油公交车出行，符合理念，故选项A错误；B．加大矿产资源开采速度，促进经济发展，不符合理念，因为矿产资源要合理开采，故选项B正确；C．研发易降解材料减少白色污染，符合理念，故选项C错误；D．禁止秸秆焚烧，开发秸秆回收利用技术，符合理念，故选项D错误；故选B。
4．【答案】B
【解析】A．稀释浓硫酸时应将密度较大的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；B．玻璃棒引流，过滤操作符合“一贴二低三靠”，故B正确；C．加热液体时液体的量不能超过且应该使用酒精灯的外焰，故C错误；D．检测溶液的pH的方法为取一小块试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH，故D错误；故选B。
5．【答案】B
【解析】A．由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气、臭氧的混合物中只含一种元素，但不属于纯净物，故A错误；B．分子、原子和离子是构成的物质的三种基本粒子，分子、原子、离子都可以直接构成物质，故B正确；C．氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的粒子是氧分子，故C错误；D．水受热变成水蒸气后体积变大，是因为水分子间的间隔变大，故D错误。答案选B。
6．【答案】B
【解析】A．碳原子核中中子数为12-6=6个，A正确；B．图示中的12.01为碳原子的相对原子质量，一个碳原子质量远小于12.01g，B错误；C．碳元素在元素周期表第二周期，C正确；D．碳元素最外层有4个电子，不易得电子也不易失电子，化学性质不活泼，D正确；故答案选B。
7．【答案】C
【解析】A．磷酸氯喹中含有六种元素：碳、氢、氧、氮、磷、氯，A正确；B．1个磷酸氯喹分子中含有18+32+1+3+8+2=64个原子，B正确；C．氧元素在磷酸氯喹中的质量分数是×100%=24.5%，C错误；D．磷酸氯喹中碳、氮、氯元素的质量比是(12×18)∶(14×3)∶(35.5×1)=216∶42∶35.5，D正确；故选C。
8．【答案】B
【解析】A．根据元素守恒，参加反应的甲、乙的分子个数比为4∶5，故A错误；B．化学反应前后原子种类没有发生变化，故B正确；C．该反应涉及NO、H2O两种氧化物，故C错误；D．乙是单质，组成乙物质的元素化合价为0价，故D错误；选B。
9．【答案】D
【解析】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也一定是酸性氧化物，如Al2O3是金属氧化物，但属于两性氧化物；CO是非金属氧化物，但属于不成盐氧化物，A错误；B．SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应产生相应的酸，故酸性氧化物不一定都可以和水反应生成酸；Fe2O3是碱性氧化物，但不能与水反应产生相应的碱Fe(OH)3，故碱性氧化物不一定能和水反应生成碱，B错误；C．由同种元素组成的物质可能为纯净物，也可能为混合物，如氧气中仅存在O2一种微粒，属于纯净物，而O2和O3组成的混合气体中也只含有O元素，但由于有两种不同的微粒，因此属于混合物，C错误；D．同素异形体是由同一元素组成的不同性质的单质，由于二者结构不同，因此彼此间物理性质是有差异的，D正确；故合理选项是D。
10．【答案】B
【解析】A．二氧化碳不燃烧也不助燃，常用来灭火，故当二氧化碳中含有杂质一氧化碳时，无法点燃，应通过灼热的氧化铜网来除去一氧化碳，A项错误；B．灼热的铜网可与氧气反应生成固体氧化铜，但不与氮气反应，B项正确；C．铁比铜活泼，故铁可将氯化铜中的铜置换出来，生成氯化亚铁，反而把原物质除去，不符合除杂原则，C项错误；D．盐酸可与氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，把原物质和杂质均溶解，不符合除杂原则，D项错误；答案选B。
11．【答案】D
【解析】A．选项中并未说明甲乙两种溶液的质量具体为多少，乙溶液较多的情况下甲乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲<乙，A错误；B．t2℃，乙的溶解度小于80g，则180g乙的饱和溶液中含乙质量一定小于80g，B错误；C．t2℃，甲的溶解度大于乙，等质量的甲乙两物质完全溶解，甲需要的水的质量小于乙，C错误；D．t1℃等质量的甲乙两物质的溶液升温至t2℃，因为升温过程两种物质的溶解度均增大，故均无固体析出，升温后两溶液的质量不变仍相等，D正确；故答案选D。
12．【答案】A
【解析】A．电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2∶1，正确；B．电解水生成氢气和氧气，反应生成氢气和氧气的方程式为，即生成氢气和氧气的质量比为1∶8，错误；C．硫酸钠溶液显中性，pH=7，电解水时，虽然溶剂水变成氢气和氧气，水质量减小，但pH仍然保持不变，不会小于7，错误；D．在水通电分解前后硫酸钠质量不变，电解水时，溶剂水变成氢气和氧气，溶剂水的质量减小，所以溶液中溶质质量分数增加，错误；故选A。
13．【答案】(1)C、H、O（2分 ） C6H12O6（2分）
(2)CO2、H2O（2分）
(3)9∶1∶12（2分） 坏(败)血（2分）
(4)Fe（2分） 金属（2分）
(5)有机合成（2分） 热塑（2分）
【解析】（1）淀粉中的组成元素是碳、氢、氧；在人体内经酶的催化作用，淀粉与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，葡萄糖的化学式是C6H12O6；故填：C、H、O；C6H12O6；（2）人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应生成氨基酸，一部分氨基酸被氧化为尿素、二氧化碳、水等排出体外，同时放出能量；故填：CO2、H2O；（3）根据维生素C（化学式为C6H8O6）可知，维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×6)∶(1×8)∶(16×6)=9∶1∶12．当缺乏维生素C时，会引起坏血病；故填：9∶1∶12；坏(败)血；（4）不锈钢是一种铁合金，所以其主要成分中除含有铬、镍元素外，还含有铁元素，它属于金属材料；故填：Fe；金属；（5）饭桌上的聚乙烯塑料桌布，它属于有机合成材料，具有热塑性；故填：有机合成；热塑。
14．【答案】(1)①②（2分）
(2)（2分） MgO（2分） （2分） 杀菌，消毒、氧化剂等任写一种（2分）
(3)（2分） （2分）
【解析】根据题干所给的条件，抓住解题的关键，逐步分析推断出物质的化学式。A、B物质的组成元素相同，且A能生成B和C，说明A为双氧水，C为单质，说明C为氧气，从而B为水，D为氢气；I是金属，能与G反应转化为H，H的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3∶2，其中一种元素的质量分数为28%，经计算可知I为镁，H为氮化镁，再逐一推出其他物质的化学式。（1）从框图可以看出，①A→B+C，为分解反应，②B→C+D，为分解反应，③C+I→J为化合反应，④I+G→H为化合反应，⑤E+I→D+F，所以属于分解反应的是①②。（2）A、B物质的组成元素相同，且A能生成B和C，说明，A为，C为单质，说明C为氧气，从而B为水，D为氢气；I是金属，能与G反应转化为H，H的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3∶2，其中一种元素的质量分数为28%，则另一种元素的质量分数为72%，设该物质的化学式为x3y2，则有：3x+2y=100，=，经计算得x=24，故x为镁元素，y=14，故y为氮元素，可知I为镁，H为，所以C和I所生成的J为MgO；的常见用途有：杀菌，消毒、氧化剂等。（3）经分析推断可知，②为水的电解反应，方程式为：，反应⑤为盐酸和Mg反应生成MgCl2和H2，方程式为：。
15．【答案】（1）2NaN3═2Na+3N2↑（2分）
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（2分）
（3）浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差（答出一种即可）（2分）
吸收空气中的二氧化碳和水蒸气（2分） 偏大（2分） 检验二氧化碳是否被D装置完全吸收；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置（2分） bcadca（2分） 3（2分）
【解析】（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为2NaN32Na+3N2；（2）根据工业制NaN3的原理，在制备过程中有NaOH生成，NaOH易和空气中的CO2反应生成碳酸钠，化学方程式为：2NaOH+CO2═ Na2CO3+H2O；（3）要测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，根据NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成，而Na2CO3遇盐酸、H2SO4溶液生成CO2气体，由CO2的质量可以求出Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数；①装置I用浓盐酸与样品反应，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体被装置B吸收，二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差等；②装置II中A中药品是碱石灰，碱石灰可作干燥剂，能吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气中水蒸气和二氧化碳干扰实验；C装置的浓硫酸干燥CO2气体，若无C装置会使实验结果偏大；CO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊，装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置；③根据装置II，小组同学设计的实验步骤为：称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；其正确顺序为bcadca．④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定下列3个数据：试样、装置+稀硫酸质量、装置+稀硫酸质量+试样。
16．【答案】（1）1∶8（2分）
（2）第2次实验黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应，产生氢气的质量为10g+80g-89.8g=0.2g（1分）
设该10g黄铜样品中锌的质量为x，恰好完全反应生成硫酸锌质量为y
（4分）
（1分） x=6.5g，y=16.1g（2分）
样品中铜的质量分数为=35%（2分）
答：样品中铜的质量分数为35%。（1分）
（3）恰好完全反应后所得的溶液的质量为89.8g-（10g-6.5g）=86.3g（1分）
溶质的质量分数为（2分）
【解析】（1）第1次实验和第2次实验对比可知，100g硫酸有剩余；第3次实验和第2次实验对比可知，20g样品有剩余；第2次实验黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应，两种物质的质量之比为10g∶80g=1∶8；（2）第2次实验黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应，产生氢气的质量为10g+80g-89.8g=0.2g。
设该10g黄铜样品中锌的质量为x，恰好完全反应生成硫酸锌质量为y。
x=6.5g，y=16.1g
样品中铜的质量分数为=35%。（3）恰好完全反应后所得的溶液的质量为89.8g-（10g-6.5g）=86.3g；溶质的质量分数为。
