－ － －
C．NaHS 溶于水 HS 的电离：HS ＋H2O=H2S＋OH
景博中学 2023-2024 学年第一学期高三第一次月考试卷
＋ －
D．NaHSO4 加热熔化：NaHSO4===Na ＋HSO4
化 学 ＋ －7. 下列反应可用离子方程式“H ＋OH ===H2O” 表示的是( )
（考试时间：100 分钟，分值 100 分） A．NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合
B．NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合
Ⅰ卷：选择题(共 42 分)
C．HNO3 溶液与 KOH 溶液混合
可能用到的相对原子质量 S:32 C:12 H:1 Ca：40 Fe：56 Al：27 B：11 P：31 He:4
D．Na2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合
1．自然界中的物质丰富多彩，以下是我们生活中常见的一些物质，其中能真实表示物质分子组成的是( )
8．下列有关电解质的叙述中，正确的是( )
A．NO、C2H5OH、HNO3、I2
A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B．CaO、N2、HCl、H2O B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质
C．NH3、H2S、Si、CO C．SO3 和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质
D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
2．下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )
9．下列反应的离子方程式正确的是( )
A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼 － ＋
A．向稀氨水中加入稀盐酸：OH ＋H ===H2O
＋ ＋
B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H ===Fe2 ＋H2S↑
＋ ＋
C．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H ===Ca2 ＋H2O＋CO2↑
－ ＋
D．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3 ＋H ===H2O＋CO2↑
3. 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是( )
10．在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是( )
A．单质：金刚石、白磷
＋ 2＋ － －A．Na 、Ba 、NO3 、Cl
B．酸性氧化物：SO3、CO2、NO
＋
B．H 、Fe2
＋ － －
、ClO 、SO24
C．混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气
＋ ＋ － －
C．K 、Fe3 、Cl 、SCN
D．同素异形体：C60、C70、金刚石
＋ ＋ －
D．NH 3 2 2
－
4 、Al 、SiO3 、CO3
4．下图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案，该小袋子内的物质最有可能是( )
11．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
操作 现象 结论
－
A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO24
滴加氯水和 CCl4，振荡、静
A．铁粉 ．氧化钠 － B C．亚硫酸钠 D．生石灰 B 下层溶液显紫色 原溶液中有 I
置
5．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是( )
A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰
＋ ＋
C 火焰呈黄色 原溶液中有 Na ，无 K
B．明矾净水是利用胶体的吸附性 色反应
C．从颜色上无法区别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体
D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定
滴加稀 NaOH 溶液，将湿润
6．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( ) ＋D 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4
红色石蕊试纸置于试管口
－
A．Na2CO3 溶于水：Na2CO3===Na 2+2 ＋CO23
－ ＋
B．Al(OH)3 酸式电离：Al(OH)3===AlO2 ＋H2O＋H
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12．某种飞船以 N2H4 和 N2O4 为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达 2 700 ℃，对于 19．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋xNa2O＋16N2↑，下列说法错误的是( )
该反应，下列说法中正确的是( ) A．x＝5
A．该反应属于置换反应 B．每生成 16 mol N2 转移 10 mol 电子
B．N2H4 是氧化剂 C．N2 既是氧化产物又是还原产物
C．N2O4 是还原剂 D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 1∶15
D．每转移 0.8NA电子，生成标状下 6.72 L 的氮气
20．铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA 族，其价态为＋3 时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰
13．下列物质符合如图中阴影部分所表示的分类标准的是( )
(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
A.K2CO3 B.Na2CO3
加入溶液 1 适量铋酸钠溶液 2 过量的双氧水 3 适量 KI 淀粉溶液
C.NaCl D.NaHCO3
－ ＋ ＋ －
14．已知 I 、Fe2 、SO2 和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Fe2 ＜H2O2＜I ＜SO2，则下 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色
列反应不能发生的是( )
3＋ 2＋ 2－ ＋A．2Fe ＋SO2＋2H2O===2Fe ＋SO4 ＋4H 则 NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2 的氧化性由强到弱的顺序为( )
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
＋
D．2Fe3 ＋H 2
＋ ＋
2O2===2Fe ＋O2↑＋2H C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
15．在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
－
A．Na2O2→O2 B．Cl2→Cl
21．某溶液中可能存在 － － － ＋ － ＋ ＋Br 、CO2 、SO2 33 3 、Al 、I 、Mg2 、Na 等 7 种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，
C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NO2→HNO3
得到如下现象：
16．下列物质的转变,不能一步实现的是( )
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2 溶液，无沉淀
A.Fe2O3 Fe(OH)3 B.K2SO4 KOH
生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
C.Zn ZnCl2 D.MgCl2 Mg(OH)2
已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
17． 倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即
据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( )
倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( )
3＋A．Al 、Mg2
＋ － ＋ － －
、SO23 B．Mg2 、CO23 、I
＋ － － ＋ － －
C. Al3 、SO23 、I D．Al3 、Br 、SO23
Ⅱ卷：主观题（58 分）
22．(（每空 2 分，共 14 分）)现有 NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2 等物质，根据它们的组
A．水是钠与硫反应的催化剂
成及性质进行如下分类：
B．酚酞的水溶液可能变为红色
C．钠与硫的反应是放热反应
D．滤纸逐渐变黑
18．下列说法正确的是( )
A．常温常压下，氯气的摩尔质量等于 71 g
B．1 mol H2SO4 中含有 1 mol 氢分子
C．某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量
D．2 g 氢气所含的分子数目 NA
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请回答下列问题： 定不存在离子为： ；用 pH 试纸测得溶液的 pH 为 12，肯定不存在的离子是：____ ____。
(1)图中所示的分类方法叫________________。 (2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出，则此现象肯定存
(2)淡黄色固体最终位于__________组，它的电子式为________________。 在的离子是________，根据电中性原则，肯定有的阳离子为: ，根据以上信息可以排除的离子是________。
(3)C 组 有 一 种 气 体 常 用 作 工 业 上 冶 炼 铁 的 还 原 剂 ， 写 出 高 温 下 它 还 原 Fe2O3 的 化 学 方 程 式 ： (3)取以上实验的上层澄清液，滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验：________(填离
________________________________________________________________________ 子符号 ) ， 请你对尚待 检验的 离子提出合理 的检验方法 ( 要 求写出具体的 步骤、现象 与结 论 ) ：
(4)Ⅱ组中的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为________。 _____________________________________________________
(5)B 组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有 4NA 个电子发生转移，则有________g 该物质参 25．(每空 1 分，共 10 分)根据《物质与结构》的相关内容，回答下列问题：
加反应。
（1）元素周期表中，共 个周期， 个列， 个族。
(6)Ⅱ组中有一种物质滴入水中后与水剧烈反应，常用于某种盐的脱水以制取无水盐。写出该物质与 AlCl3·6H2O 反应
（2）铬的元素符号： ，电子排布式： ，在周期表中的位置：
的化学方程式：_______________________________________
（3）电负性大小:N F(填“>” “<”或 “=”，下同)，第一电离能 Si S
23．（每空 2 分，共 16 分）根据氧化还原反应原理，按要求回答下列问题：
(4)铁的价电子排布图： ，最高能层的能级的电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为 形。
（1） 某氧化还原反应有以下 5 种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3 和 Fe2(SO4)3，
①分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。
________＋________===________＋________＋________＋________H2O
②反应物中发生氧化反应的物质为________，被还原的元素是________。
③反应中 1 mol 氧化剂得到________mol 电子
（2）按要求写出下列反应方程式。
－
①已知在酸性介质中 FeSO4 能将＋6 价铬还原成＋3 价铬。写出 Cr2O27 与 FeSO4 溶液在酸性条件下反应的离子方程
式：________________________________________________。
②某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。则该反应方程式为：
（3）NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
①NaClO2 中 Cl 的化合价为________。
②写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式：________________________________
24．（每空 2 分，共 16 分）某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：
＋ ＋ ＋ ＋ ＋
阳离子 K 、Ba2 、Ag 、Mg2 、NH4
－ －
阴离子 Cl 、SO2 、CO2
－ － －
3 3 、AlO2 、MnO4
为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：
(1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，则肯定不存在离子为： ；且未嗅到气味，则肯
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