广东省江门市2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2023高二下·江门期末）光催化剂环保无毒，具有较高的催化活性，Zn2GeO4是新型光催化剂。下列有关说法错误的是（ ）
A．基态氧原子的电子排布图为
B．Zn处于元素周期表中的第ⅡB族，属于ds区
C．三种元素电负性由大到小的顺序是：O＞Ge＞Zn
D．Ge有着良好的半导体性质
2．（2023高二下·江门期末）下列说法中正确的是（ ）
A．p轨道与p轨道不能形成键
B．键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转
C．BF3分子含有非极性共价键，空间结构为平面正三角形
D．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍
3．（2023高二下·江门期末）如图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法错误的是（ ）
A．每个甲烷晶胞中含4个碳原子
B．CH4晶体熔化时需破坏共价键
C．熔点高低：Cl4＞CBr4＞CCl4＞CH4
D．CH4是含有极性键的非极性分子
4．（2023高二下·江门期末）1，2－二氯乙烷是重要的有机溶剂和油脂的萃取剂。下列各组物质在一定条件下反应，能合成1，2－二氯乙烷且最合理的是（ ）
A．乙烷与氯气混合
B．乙烯与氯化氢混合
C．将乙烯通入氯的四氯化碳溶液中
D．将乙炔通入氯的四氯化碳溶液中
5．（2023高二下·江门期末）屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素，其分子中含有与H2O2类似的结构。下列说法错误的是（ ）
A．提取青蒿素过程中应尽量避免高温
B．青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面内
C．青蒿素分子中含有手性碳原子
D．“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理
6．（2023高二下·江门期末）“杂交水稻之父”袁隆平院士生前“杂交稻覆盖全球”的梦想正逐步实现，以下是水稻中含有的物质，其中属于高分子物质的是
①淀粉 ②核酸 ③可溶性二糖 ④谷蛋白 ⑤维生素 ⑥油脂
A．①②④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．②⑤⑥
7．（2023高二下·江门期末）下列说法错误的是（ ）
A．油脂没有固定的熔沸点
B．苯环使羟基中的O－H键极性变强
C．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
D．1－氯丙烷和2－氯丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热反应的产物互为同分异构体
8．（2023高二下·江门期末）化合物丙（布洛芬）是常见解热镇痛药，合成该药物的部分线路如图示：
下列有关说法正确的是（ ）
A．布洛芬属于羧酸，与乙酸互为同系物
B．可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别甲和乙
C．可利用红外光谱法可以区分乙和丙
D．丙的苯环上的一溴代物有4种（不考虑立体结构）
9．（2023高二下·江门期末）淀粉是食物的一种重要成分，也是重要的工业原料。下图为淀粉转化的常见途径，有关说法正确的是（ ）
A．图中是果糖
B．若在人体内完成转化1，则催化剂属于蛋白质
C．物质C和油脂类物质互为同系物
D．物质A和B都能被酸性高锰酸钾氧化
10．（2023高二下·江门期末）关于高分子材料的说法正确的是（ ）
A．医用胶能发生加聚反应，使其由液态转变为固态
B．酚醛树脂可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得
C．天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，其结构简式为
D．可由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得
11．（2023高二下·江门期末）下列对有关事实的原因分析错误的是（ ）
事实 原因
A 键的极性H－O键＞H－S键 O的电负性大于S的电负性
B 分子内不同化学键之间存在一定的夹角 共价键具有方向性
C 白磷（P4）为正四面体分子 白磷分子中P－P键间的夹角是
D 碘单质在苯中溶解度比在水中大 苯和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
A．A B．B C．C D．D
12．（2023高二下·江门期末）下列是关于晶体的说法正确的是（ ）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
④氯化钠熔化时离子键被破坏
⑤晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑥CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A．①②③ B．②③④ C．②③⑥ D．①④⑤
13．（2023高二下·江门期末）在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都需要用到的是（ ）
A．肥皂的制取（烧杯、玻璃棒、甘油）
B．苯甲酸的重结晶（坩埚、漏斗、蒸馏水）
C．乙炔的制备和净化（分液漏斗、饱和氯化钠溶液、硫酸铜溶液）
D．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋清溶液）
14．（2023高二下·江门期末）从中草药中提取的calebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。关于calebinA的说法正确的是（ ）
A．可与Na2CO3溶液反应产生气体
B．在酸性条件下的水解产物只有一种
C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种
D．1mol该分子最多与9molH2发生加成反应
15．（2023高二下·江门期末）下列说法错误的是（ ）
A．核酸水解产物中含有磷酸、葡萄糖和碱基
B．DNA分子具有双螺旋结构，其中碱基通过氢键作用结合成碱基对
C．尿素是一种重要的化肥，可促进农作物的生长，提高产量，但不宜过度使用
D．二硫键（－S－S－）是维持头发弹性和形状的一个重要结构，烫发会使二硫键断裂，对头发造成一定损害
16．（2023高二下·江门期末）合成导电高分子材料PPV的反应如下：
下列说法正确的是（ ）
A．合成PPV的反应为加聚反应
B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C．和苯乙烯互为同系物
D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（2023高二下·江门期末）己二酸[HOOC（CH2）4COOH]是一种重要的工业原料，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇（）为原料制取己二酸实验流程如图：
已知：“氧化”过程发生的主要反应为：
该反应装置如图所示。
回答下列问题：
（1）装置图中仪器A的名称为 。
（2）“氧化”过程应采用____加热（填标号）。
A．酒精灯 B．水浴 C．油浴 D．电炉
（3）“氧化”过程中，当环己醇滴速不同时，溶液温度随时间变化曲线如下图所示，实验过程中应选择的环己醇滴速为 滴/min。
（4）“氧化液”中加浓盐酸酸化时有气泡产生，推测该气体的成分有 （填化学式）。
（5）已知：不同温度下，相关物质在水中的溶解度如下表：
物质 己二酸 氯化钠 氯化钾
25℃时溶解度/g 2.1 36.1 34.3
70℃时溶解度/g 68 37.8 48
100℃时溶解度/g 160 39.5 56.3
①己二酸晶体“洗涤”的方法为 （填字母）。
A．用乙醇洗涤 B．用热水洗涤 C．用冷水洗涤
②除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法为 。
（6）实验时称取10.0g环己醇（M＝100g/mol），最终得到纯净的己二酸（M＝146g/mol）晶体11.68g，则该实验中己二酸的产率为 （保留两位有效数字）。
18．（2023高二下·江门期末）下图所示是元素周期表的一部分，图中的字母分别代表某一种化学元素。
根据信息回答下列问题：
（1）已知元素A和D可以形成A2D和A2D2两种化合物。
①用球棍模型表示的A2D分子结构是 （填编号）。
②已知A2D2分子结构如下图：分子不是直线形的，两个A原子犹如在半展开的书的两面上，两个D原子在书脊位置上，书页夹角，两个D－A键与D－D键的夹角均为。A2D2分子的电子式是 ，A2D2分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（2）元素B、D、X对应的简单氢化物中，沸点最高的是 （填化学式），原因是 。
（3）根据价层电子对互斥理论，H2X、XO2、XO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 （填化学式）。
（4）固体XO3中存在如图所示的三聚分子，该分子中X原子的杂化轨道类型为 。
19．（2023高二下·江门期末）配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物、催化剂、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：
（1）Ni与CO形成的配合物Ni（CO）4为无色液体，易溶于CCl4、CS2等有机溶剂。碳原子的核外电子排布式为 。CO的结构式为C≡O，则Ni（CO）4分子中σ键与π键个数之比为 。
（2）胆矾溶于水后可得蓝色的水合铜离子，其中的配位数是 。胆矾晶体的结构如下图所示，其存在的化学键有 （填字母）。
A．离子键 B．极性键 C．范德华力 D．氢键 E．配位键
（3）金属Ni可以与Mg、C形成一种新型超导体，它的临界温度为8K，由C、Mg、Ni形成的某物质的晶胞为正六面体，结构如图所示。
①该物质的化学式为 。
②每个Mg原子距离最近的Ni原子的个数是 。
③若用NA表示阿伏加德罗常数的值，如果晶体的密度为ρg/cm3，则该晶胞的体积为 nm3（用含ρ、NA的代数式表示）。
20．（2023高二下·江门期末）本维莫德（D）乳膏剂为我国拥有完整自主知识产权的国家Ⅰ类新药，主要用于治疗炎症及自身免疫疾病，且对银屑病有较好的治疗效果，其两种合成路线如下所示：
已知：
请回答下列问题：
（1）B的分子式为 ，的名称为 。
（2）反应A→B的化学方程式为 。
（3）官能团决定有机物的性质，请结合F的官能团特征，预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
序号 官能团名称 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型
① 醛基 银氨溶液 － 氧化反应
②
（4）写出G的结构简式 。
（5）M是E的同分异构体，符合下列条件的M的可能结构共有 种。
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ．能与溴水发生加成反应
Ⅲ．只有一个手性碳原子
（6）设计路线以乙烯为原料经wittig反应合成（其它试剂任选）： 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】A、氧原子为8号元素，其基态原子的电子排布图为，A正确；
B、Zn为30号元素，其价电子层为3d104s1，为ds区，B错误；
C、Ge和Zn都是金属元素，O为非金属元素，电负性O最强，同周期元素，从左到右电负性增强，则Ge大于Zn，C错误；
D、Ge处于金属和非金属的界限，具有半导体性质，D错误；
故答案为：A
【分析】A、电子排布图要结合泡利原理和洪特规则判断；
B、结合原子序数的价电子层可以判断元素在周期表的区域分布；
C、非金属元素的电负性比金属元素强；
D、介于金属和非金属之间的元素具有良好的半导体性质。
2．【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】A、p轨道和p轨道可以通过“头碰头”的方式形成σ键，A错误；
B、π键绕键轴旋转，B正确；
C、BF3中N孤电子对数为0，周围连接3个原子，杂化轨道数为3，为sp2杂化，其空间结构为平面正三角形，空间构型并不是非极性共价键引起的，C错误；
D、双键中其中一个键键能较小，容易断裂，则双键的键能应小于单键键能的2倍，D错误；
故答案为：B
【分析】A、σ键可以p轨道和p轨道形成；
B、双键不能旋转；
C、杂化轨道数=周围原子数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化；
杂化轨道数=2，为直线；
杂化轨道数=3，周围原子数=3，为三角形；
杂化轨道数=3，周围原子数=2，为V形；
杂化轨道数=4，周围原子数=4，为四面体；
杂化轨道数=4，周围原子数=3，为三角锥；
杂化轨道数=4，周围原子数=2，为V形；
D、双键中其中一个键键能较小，容易断裂。
3．【答案】B
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A、每个CH4占据8个顶点和6个面心，晶胞中CH4共有，每个甲烷中含有1个C，则晶胞中有4个C，A错误；
B、CH4为分子晶体，熔化时需破坏范德华力，B正确；
C、分子晶体相对分子质量越大，熔点越高，C错错误；
D、CH4中含有C-H键，为极性键，CH4中正电中心和负电中心重合，为非极性分子，D错误；
故答案为：B
【分析】A、晶胞的原子或分子个数可以结合均摊法判断；
B、分子晶体熔化时破坏分子间作用力，以范德华力为主；
C、分子晶体相对分子质量越大，熔点越高；
D、相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合。
4．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、乙烷和氯气可以发生取代反应生成1，2-二氯乙烷，但是取代反应为连锁反应，过程中还有其他氯代物生成，产物提纯困难，设计不合理，A错误；
B、乙烯和氯化氢发生加成反应生成一氯乙烷，B错误；
C、乙烯和氯气发生加成反应，生成1，2-二氯乙烷，无其他产物，设计合理，C正确；
D、乙炔和氯气发生加成反应，可生成1，2-二氯乙烯或1，1，2，2-四氯乙烷，D错误；
故答案为：C
【分析】A、烷烃和氯气的取代反应为连锁反应，有多种有机产物；
B、乙烯和氯化氢发生加成反应生成一氯乙烷；
C、单烯烃和卤素单质的加成反应产物只有一种；
D、炔烃和卤素单质反应，可以形成碳碳双键或碳碳单键。
5．【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、过氧化物高温容易分解，A错误；
B、碳原子最多3个碳原子单键连接，环状结构中，单键碳原子连接时会形成锯齿状，B正确；
C、分子中手性碳原子如图所示，C错误；
D、青蒿素为有机物，易溶于有机溶剂，D错误；
故答案为：B
【分析】A、过氧化物高温不稳定，易分解；
B、共平面的判断要注意一个原子周围有3个或以上的单键连接时，最多两个单键原子共平面；
C、手性碳原子指的是一个碳原子周围连接四个完全不相同的结构；
D、有机物易溶于有机溶剂。
6．【答案】A
【知识点】高分子材料
【解析】【解答】①淀粉为高分子物质②核酸为高分子物质③二糖不是高分子④蛋白质为高分子物质⑤维生素不是高分子⑥油脂不是高分子，故答案为：A
【分析】淀粉、纤维素、核酸、蛋白质都为高分子化合物。
7．【答案】D
【知识点】有机物的鉴别；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A、油脂为混合物，没有固定的熔沸点，A错误；
B、苯环使羟基中的O-H键更容易断裂，活性变强，B错误；
C、苯甲酸和苯甲酸盐可以作为防腐剂，C错误；
D、1-氯丙烷可以和氢氧化钠乙醇溶液反应生成丙烯，2-铝丙烷可以和氢氧化钠乙醇溶液反应生成丙烯，两者为同种物质，D正确；
故答案为：D
【分析】A、混合物没有固定的熔沸点；
B、苯环可以使羟基的O-H键断裂；
C、苯甲酸盐和亚硝酸盐都可以作为防腐剂；
D、同分异构体指的是分子式相同，结构不同的分子。
8．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、布洛芬中含有羧基，属于羧酸，分子中含有苯环，和乙酸不是同系物，A错误；
B、甲中含有羰基，乙中含有羟基，两者都不含醛基，不能用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别，B错误；
C、乙和丙的分子内结构不同，其红外光谱表现不同，C正确；
D、丙中两个取代基处于对位，为轴对称图形，其苯环上的一溴代物有2种，D错误；
故答案为：C
【分析】A、同系物指的是分子结构相似，官能团数目和种类相同，分子组成上相差若干个-CH2；
B、新制氢氧化铜悬浊液可以用于鉴别醛基，现象为生成砖红色沉淀；
C、红外光谱法可以用于鉴别分子内的结构特点；
D、一溴代物的判断即判断等效氢的种类，可以结合分子的对称性判断。
9．【答案】B
【知识点】有机物的合成
【解析】【解答】A、淀粉最终水解产物为葡萄糖，A错误；
B、催化剂为人体内的酶，酶属于蛋白质，B正确；
C、A为乙醇，B为乙酸，则C为乙酸乙酯，油脂可以分为饱和油脂和不饱和油脂，其中，饱和油脂和乙酸乙酯属于同系物，不饱和油脂中含有碳碳双键，和乙酸乙酯不属于同系物，C错误；
D、乙醇具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙酸不具有还原性，不可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误；
故答案为：B
【分析】A、淀粉的最终水解产物为葡萄糖；
B、酶属于蛋白质；
C、同系物指的是分子结构相似，官能团数目和种类相同，分子组成上相差若干个-CH2；
D、醛基、羟基、碳碳双键、碳碳三键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。
10．【答案】A
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、分子中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，加聚反应生成高分子化合物，相对分子质量增大，熔点升高，分子由液态转化为固态，A正确；
B、分子的单体为苯酚和甲醛，通过发生缩聚反应制得，B错误；
C、聚异戊二烯的结构简式应为，C错误；
D、分子由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应制得，D错误；
故答案为：A
【分析】A、相对分子质量越大，其熔沸点越高；
B、苯酚和甲醛可以发生缩聚反应，生成酚醛树脂和水；
C、聚异戊二烯的结构简式中含有碳碳双键；
D、分子中含有两个羧基和两个醛基才可以发生缩聚反应。
11．【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用；极性分子和非极性分子
【解析】【解答】A、O的电负性比S大，O-H比H-S更容易断裂，极性更强，A错误；
B、共价键具有方向性，导致分子内不同化学键之间存在一定夹角，B错误；
C、P4为正四面体，不存在中心原子，其夹角以P所在顶点判断，夹角为60°，C正确；
D、碘为非极性分子， 苯为非极性分子，碘易溶于苯，水为极性分子，碘在水中溶解度较小，D错误；
故答案为：C
【分析】A、电负性越大，则化学键越容易断裂；
B、共价键具有方向性，使分子内化学键存在一定夹角；
C、CH4和P4同为正四面体，两者夹角不同；
D、极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。
12．【答案】D
【知识点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
【解析】【解答】①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；非晶体中原子排列相对无序，无自范性，①正确；
②金属晶体中含有阳离子和电子，②错误；
③分子间作用力影响物质的熔沸点，不影响分子稳定性，③错误；
④氯化钠熔化时，破坏离子键，④正确；
⑤晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，⑤正确；
⑥CsCl的晶胞为，阴离子和阳离子的配位数都是8，NaCl的晶胞为，阴离子和阳离子的配位数都是6，⑥错误；
故答案为：D
【分析】①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；非晶体中原子排列相对无序，无自范性；
②金属晶体中含有阳离子和电子；
③分子间作用力影响物质的熔沸点，不影响分子稳定性；
④离子化合物熔化时，破坏离子键；
⑤晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；
⑥晶胞中离子的配位数要结合晶胞周围其他晶胞原子判断。
13．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、肥皂的制取为油脂和氢氧化钠溶液混合加热生成固体后过滤，需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗，A错误；
B、苯甲酸的重结晶需要的仪器为蒸发皿、玻璃棒、漏斗、烧杯，B错误；
C、乙炔的制备需要用到电石和饱和食盐水制备，产物含有杂质需要用CuSO4溶液吸收，C正确；
D、蛋白质遇醋酸铅会变性，不是盐析，D错误；
故答案为：C
【分析】A、肥皂的制取为油脂和氢氧化钠溶液混合加热生成固体后过滤；
B、苯甲酸的重结晶需要用多次结晶；
C、乙炔的制备中会生成杂质H2S；
D、盐析为非重金属盐加入鸡蛋清后生成沉淀，该过程为可逆过程。
14．【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、分子中含有酚羟基，可以和Na2CO3反应生成NaHCO3，不生成气体，A错误；
B、酸性条件下水解生成和两种产物，B错误；
C、分子不对称，苯环上的一氯代物有6种，C错误；
D、分子中含有苯环和碳碳双键、羰基，可以和9mol H2发生加成反应，D正确；
故答案为：D
【分析】A、羧基可以和Na2CO3反应生成CO2；
B、分子在酯基左右两侧不对称；
C、一氯代物要结合分子的对称性判断；
D、1mol苯环可以消耗3molH2，1mol碳碳双键消耗1mol H2，1mol羰基消耗1molH2。
15．【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；核酸
【解析】【解答】A、核酸含有含有磷酸、戊糖和碱基，A正确；
B、DNA中碱基通过氢键形成碱基对，B错误；
C、尿素为氮肥，可以促进植物生成，但不能过度使用，C错误；
D、温度过高会使S-S键断裂，烫发会对头发造成一定损害，D错误；
故答案为：A
【分析】A、核酸含有含有磷酸、戊糖和碱基；
B、DNA中碱基通过氢键形成碱基对；
C、尿素为氮肥，可以促进植物生成；
D、温度过高会使S-S键断裂。
16．【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】a、聚合过程中脱去小分子HI，为缩聚反应，A错误；
B、PPV中重复单元为，聚苯乙烯重复单元为，两者结构不同，B错误；
C、对苯乙烯和苯乙烯的碳碳双键数目不同，两者不同同系物，C错误；
D、相对分子质量可以和分子的最简式可以确定其聚合度，D正确；
故答案为：D
【分析】A、加聚反应为断开双键或三键形成的高分子化合物；
B、重复单元结构可以根据其重复单元的结构判断；
C、同系物指的是分子结构相似，官能团数目和种类相同，分子组成上相差若干个-CH2；
D、平均相对分子质量和最简式可以确定分子的聚合度。
17．【答案】（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）
（2）B
（3）5
（4）Cl2、CO2
（5）C；重结晶
（6）80%
【知识点】制备实验方案的设计；物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）A含有三个瓶口，为三颈烧瓶，故答案为： 三颈烧瓶（或三口烧瓶）；
（2）氧化过程温度应低于50°，采用水浴加热，故答案为：B；
（3）反应条件中温度应低于50°，则应采取5滴/min的滴速，故答案为：5；
（4）氧化液中含有剩余的KMnO4和Na2CO3，两者都可以和浓盐酸反应，分别生成Cl2和CO2，故答案为：Cl2、CO2；
（5）①己二酸微溶于冷水，易溶于热水和乙醇，洗涤应采用冷水洗涤，故答案为：C；
②己二酸易溶于热水，氯化钠在水中溶解度随温度变化较小，则可以采用重结晶的方法分离，故答案为：重结晶；
（6）环己醇的物质的量为0.1mol，理论制得己二酸的物质的量为0.1mol，质量为14.6g，酯基己二酸的质量为11.68g，则产率，故答案为：80%。
【分析】（1）三颈烧瓶的特点是含有三个瓶口；
（2）温度控制在一定范围时采用水浴加热；
（3）结合题干信息和图表判断相应的滴速；
（4）浓盐酸可以和KMnO4反应生成Cl2，可以和Na2CO3反应生成CO2；
（5）①洗涤时应尽量减少被提取的物质；
②两种溶质，一种随温度升高溶解度变化较大，一种随温度升高溶解度变化较小，则可以采用重结晶法制备；
（6）产率要结合理论质量和实际质量判断。
18．【答案】（1）B；；极性
（2）H2O；两者均为分子晶体，H2O分子之间存在氢键
（3）H2S
（4）sp3
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）①A为H，D为O，两者可以形成H2O，为V形，故答案为：B；
②H2O2中，O和O结合，其分子中，H周围2个电子，O周围8个电子，通过其结构可知分子正电中心和负电中心不重合，分子为极性分子，故答案为： ；极性；
（2）B为C，D为O，X为S，三者的简单氢化物分别为CH4、H2O、H2S，其中H2O可以形成氢键，使沸点增高，故答案为： H2O； 两者均为分子晶体，H2O分子之间存在氢键；
（3）X为S，则分子分别为H2S、SO2、SO3，其中，H2S的中心原子孤电子对数为2，成键电子对数为2，价层电子对数为4，SO2孤电子对数为1，成键电子对数为2，价层电子对数为3，SO3孤电子对数为0，成键电子对数为3，价层电子对数为3，故答案为：H2S；
（4）分子中，孤电子对数为0，中心原子连接4个原子，则杂化轨道数为4，为sp3杂化，故答案为：sp3。
【分析】（1）①H2O中，O为sp3杂化，周围连接2个原子，为V形；
②正电中心和负电中心不重合时为极性分子；
（2）分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，若分子含有氢键则反常；
（3）价层电子对数=孤电子对数+成键电子对数；
（4）杂化轨道数=周围原子数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化。
19．【答案】（1）1s22s22p2 ；1：1
（2）4；ABE
（3）MgNi3C；12；
【知识点】原子核外电子排布；配合物的成键情况；晶胞的计算
【解析】【解答】（1）C为6号元素，其核外电子排布式为 1s22s22p2 ；Ni(CO)4为配合物，含有的σ键为Ni-C、C-O，含有的π键为C-O，个数比为1：1，故答案为： 1s22s22p2 ；1：1；
（2）Cu2+提供4个空轨道，可以形成4个配位键，则其配位数为4；胆矾晶体结构图中，存在离子键、配位键，水分子中存在极性共价键，故答案为：4；ABE；
（3）①晶胞中，Mg占据8个顶点，其个数为，Ni占据6个面心，其个数为，C占据体心，个数为1，则其化学式为MgNi3C，故答案为：①；
②Mg在顶点，Ni再面心，根据晶胞结构，可知以顶点的Mg判断，周围最近等距离的Ni有12个，故答案为：12；
③晶胞密度为ρg/cm3，Mg的相对原子质量为24，C的相对原子质量为12，Ni的相对原子质量为59，则晶胞的体积，故答案为： 。
【分析】（1）原子核外电子排布式可以结合其原子序数判断；σ键即配对原子个数，即每一个共价键中必定含有一个σ键；π键即不饱和键，即每一个共价键中除了σ键以外的就是π键；
（2）配位数可以结合其提供轨道数判断；铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键；相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合；
（3）①化学式要结合均摊法判断；
②原子最近等距离原子个数可以结合周围晶胞判断；
③晶胞体积要结合周围阿伏加德罗常数、密度、原子个数和摩尔质量判断。
20．【答案】（1）C11H14O4；2-丙醇（或异丙醇）
（2）
（3）酯基；NaOH/HCl；—COO－和ROH(或—OH)/—COOH/ROH(或—OH)；取代反应
（4）
（5）3
（6）
【知识点】有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；酯的性质；分子式
【解析】【解答】（1）B中含有11个C、14个H、4个O，其分子式为C11H14O4； 中含有3个C，2号C上有羟基，其名称为 2-丙醇（或异丙醇） ，故答案为： C11H14O4 ； 2-丙醇（或异丙醇） ；
（2）A的分子式为C8H8O4，除苯环外，其不饱和度为1，结合B的结构简式，可知A的结构简式为，则A和B的化学方程式为 ，故答案为： ；
（3）F中含有酯基，酯基可以在酸性或碱性条件下水解，生成羧酸盐（羧酸）和醇，酯的水解为取代反应，故答案为： 酯基； NaOH/HCl ； —COO－和ROH(或—OH)/—COOH/ROH(或—OH) ； 取代反应 ；
（4）结合已知反应 ： ，可知G的结构简式为 ，故答案为： ；
（5）E中除苯环外，不饱和度为1，且支链含有4个C和1个O，其同分异构体M可以与FeCl3溶液发生显色反应则含有酚羟基，能与溴水发生加成反应，则含有碳碳双键，只有一个手性碳，即碳源子周围连接4个不同的结构，则分子应只有2个取代基，且其中1个取代基为羟基，另一个取代基中含有碳碳双键和甲基，且碳碳双键和甲基同时连在亚甲基上，亚甲基连在苯环上，两个取代基共有邻、间、对三种结构，故答案为：3；
（6）乙烯含有2个C，可以由乙烯合成乙醇，乙醇合成乙醛，再根据wittig反应合成 ，故答案为：。
【分析】（1）分子式可以结合C、H、O三种元素的原子总数判断；
（2）该反应为取代反应，可以结合后续流程判断化学方程式；
（3）酯基可以在酸性或碱性条件下水解，生成羧酸盐（羧酸）和醇，酯的水解为取代反应；
（4）结合后续流程和已知反应可以判断G的结构简式；
（5）同分异构体的判断要结合已知条件判断碳链异构、位置异构；
（6）合成路线的设计，一般要结合已知条件或者已知合成路线去看，根据题干要求的物质，采用顺推或者逆推法进行相应的设计。
广东省江门市2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2023高二下·江门期末）光催化剂环保无毒，具有较高的催化活性，Zn2GeO4是新型光催化剂。下列有关说法错误的是（ ）
A．基态氧原子的电子排布图为
B．Zn处于元素周期表中的第ⅡB族，属于ds区
C．三种元素电负性由大到小的顺序是：O＞Ge＞Zn
D．Ge有着良好的半导体性质
【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】A、氧原子为8号元素，其基态原子的电子排布图为，A正确；
B、Zn为30号元素，其价电子层为3d104s1，为ds区，B错误；
C、Ge和Zn都是金属元素，O为非金属元素，电负性O最强，同周期元素，从左到右电负性增强，则Ge大于Zn，C错误；
D、Ge处于金属和非金属的界限，具有半导体性质，D错误；
故答案为：A
【分析】A、电子排布图要结合泡利原理和洪特规则判断；
B、结合原子序数的价电子层可以判断元素在周期表的区域分布；
C、非金属元素的电负性比金属元素强；
D、介于金属和非金属之间的元素具有良好的半导体性质。
2．（2023高二下·江门期末）下列说法中正确的是（ ）
A．p轨道与p轨道不能形成键
B．键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转
C．BF3分子含有非极性共价键，空间结构为平面正三角形
D．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍
【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】A、p轨道和p轨道可以通过“头碰头”的方式形成σ键，A错误；
B、π键绕键轴旋转，B正确；
C、BF3中N孤电子对数为0，周围连接3个原子，杂化轨道数为3，为sp2杂化，其空间结构为平面正三角形，空间构型并不是非极性共价键引起的，C错误；
D、双键中其中一个键键能较小，容易断裂，则双键的键能应小于单键键能的2倍，D错误；
故答案为：B
【分析】A、σ键可以p轨道和p轨道形成；
B、双键不能旋转；
C、杂化轨道数=周围原子数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化；
杂化轨道数=2，为直线；
杂化轨道数=3，周围原子数=3，为三角形；
杂化轨道数=3，周围原子数=2，为V形；
杂化轨道数=4，周围原子数=4，为四面体；
杂化轨道数=4，周围原子数=3，为三角锥；
杂化轨道数=4，周围原子数=2，为V形；
D、双键中其中一个键键能较小，容易断裂。
3．（2023高二下·江门期末）如图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法错误的是（ ）
A．每个甲烷晶胞中含4个碳原子
B．CH4晶体熔化时需破坏共价键
C．熔点高低：Cl4＞CBr4＞CCl4＞CH4
D．CH4是含有极性键的非极性分子
【答案】B
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A、每个CH4占据8个顶点和6个面心，晶胞中CH4共有，每个甲烷中含有1个C，则晶胞中有4个C，A错误；
B、CH4为分子晶体，熔化时需破坏范德华力，B正确；
C、分子晶体相对分子质量越大，熔点越高，C错错误；
D、CH4中含有C-H键，为极性键，CH4中正电中心和负电中心重合，为非极性分子，D错误；
故答案为：B
【分析】A、晶胞的原子或分子个数可以结合均摊法判断；
B、分子晶体熔化时破坏分子间作用力，以范德华力为主；
C、分子晶体相对分子质量越大，熔点越高；
D、相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合。
4．（2023高二下·江门期末）1，2－二氯乙烷是重要的有机溶剂和油脂的萃取剂。下列各组物质在一定条件下反应，能合成1，2－二氯乙烷且最合理的是（ ）
A．乙烷与氯气混合
B．乙烯与氯化氢混合
C．将乙烯通入氯的四氯化碳溶液中
D．将乙炔通入氯的四氯化碳溶液中
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、乙烷和氯气可以发生取代反应生成1，2-二氯乙烷，但是取代反应为连锁反应，过程中还有其他氯代物生成，产物提纯困难，设计不合理，A错误；
B、乙烯和氯化氢发生加成反应生成一氯乙烷，B错误；
C、乙烯和氯气发生加成反应，生成1，2-二氯乙烷，无其他产物，设计合理，C正确；
D、乙炔和氯气发生加成反应，可生成1，2-二氯乙烯或1，1，2，2-四氯乙烷，D错误；
故答案为：C
【分析】A、烷烃和氯气的取代反应为连锁反应，有多种有机产物；
B、乙烯和氯化氢发生加成反应生成一氯乙烷；
C、单烯烃和卤素单质的加成反应产物只有一种；
D、炔烃和卤素单质反应，可以形成碳碳双键或碳碳单键。
5．（2023高二下·江门期末）屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素，其分子中含有与H2O2类似的结构。下列说法错误的是（ ）
A．提取青蒿素过程中应尽量避免高温
B．青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面内
C．青蒿素分子中含有手性碳原子
D．“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理
【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、过氧化物高温容易分解，A错误；
B、碳原子最多3个碳原子单键连接，环状结构中，单键碳原子连接时会形成锯齿状，B正确；
C、分子中手性碳原子如图所示，C错误；
D、青蒿素为有机物，易溶于有机溶剂，D错误；
故答案为：B
【分析】A、过氧化物高温不稳定，易分解；
B、共平面的判断要注意一个原子周围有3个或以上的单键连接时，最多两个单键原子共平面；
C、手性碳原子指的是一个碳原子周围连接四个完全不相同的结构；
D、有机物易溶于有机溶剂。
6．（2023高二下·江门期末）“杂交水稻之父”袁隆平院士生前“杂交稻覆盖全球”的梦想正逐步实现，以下是水稻中含有的物质，其中属于高分子物质的是
①淀粉 ②核酸 ③可溶性二糖 ④谷蛋白 ⑤维生素 ⑥油脂
A．①②④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．②⑤⑥
【答案】A
【知识点】高分子材料
【解析】【解答】①淀粉为高分子物质②核酸为高分子物质③二糖不是高分子④蛋白质为高分子物质⑤维生素不是高分子⑥油脂不是高分子，故答案为：A
【分析】淀粉、纤维素、核酸、蛋白质都为高分子化合物。
7．（2023高二下·江门期末）下列说法错误的是（ ）
A．油脂没有固定的熔沸点
B．苯环使羟基中的O－H键极性变强
C．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
D．1－氯丙烷和2－氯丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热反应的产物互为同分异构体
【答案】D
【知识点】有机物的鉴别；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A、油脂为混合物，没有固定的熔沸点，A错误；
B、苯环使羟基中的O-H键更容易断裂，活性变强，B错误；
C、苯甲酸和苯甲酸盐可以作为防腐剂，C错误；
D、1-氯丙烷可以和氢氧化钠乙醇溶液反应生成丙烯，2-铝丙烷可以和氢氧化钠乙醇溶液反应生成丙烯，两者为同种物质，D正确；
故答案为：D
【分析】A、混合物没有固定的熔沸点；
B、苯环可以使羟基的O-H键断裂；
C、苯甲酸盐和亚硝酸盐都可以作为防腐剂；
D、同分异构体指的是分子式相同，结构不同的分子。
8．（2023高二下·江门期末）化合物丙（布洛芬）是常见解热镇痛药，合成该药物的部分线路如图示：
下列有关说法正确的是（ ）
A．布洛芬属于羧酸，与乙酸互为同系物
B．可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别甲和乙
C．可利用红外光谱法可以区分乙和丙
D．丙的苯环上的一溴代物有4种（不考虑立体结构）
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、布洛芬中含有羧基，属于羧酸，分子中含有苯环，和乙酸不是同系物，A错误；
B、甲中含有羰基，乙中含有羟基，两者都不含醛基，不能用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别，B错误；
C、乙和丙的分子内结构不同，其红外光谱表现不同，C正确；
D、丙中两个取代基处于对位，为轴对称图形，其苯环上的一溴代物有2种，D错误；
故答案为：C
【分析】A、同系物指的是分子结构相似，官能团数目和种类相同，分子组成上相差若干个-CH2；
B、新制氢氧化铜悬浊液可以用于鉴别醛基，现象为生成砖红色沉淀；
C、红外光谱法可以用于鉴别分子内的结构特点；
D、一溴代物的判断即判断等效氢的种类，可以结合分子的对称性判断。
9．（2023高二下·江门期末）淀粉是食物的一种重要成分，也是重要的工业原料。下图为淀粉转化的常见途径，有关说法正确的是（ ）
A．图中是果糖
B．若在人体内完成转化1，则催化剂属于蛋白质
C．物质C和油脂类物质互为同系物
D．物质A和B都能被酸性高锰酸钾氧化
【答案】B
【知识点】有机物的合成
【解析】【解答】A、淀粉最终水解产物为葡萄糖，A错误；
B、催化剂为人体内的酶，酶属于蛋白质，B正确；
C、A为乙醇，B为乙酸，则C为乙酸乙酯，油脂可以分为饱和油脂和不饱和油脂，其中，饱和油脂和乙酸乙酯属于同系物，不饱和油脂中含有碳碳双键，和乙酸乙酯不属于同系物，C错误；
D、乙醇具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙酸不具有还原性，不可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误；
故答案为：B
【分析】A、淀粉的最终水解产物为葡萄糖；
B、酶属于蛋白质；
C、同系物指的是分子结构相似，官能团数目和种类相同，分子组成上相差若干个-CH2；
D、醛基、羟基、碳碳双键、碳碳三键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。
10．（2023高二下·江门期末）关于高分子材料的说法正确的是（ ）
A．医用胶能发生加聚反应，使其由液态转变为固态
B．酚醛树脂可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得
C．天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，其结构简式为
D．可由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得
【答案】A
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、分子中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，加聚反应生成高分子化合物，相对分子质量增大，熔点升高，分子由液态转化为固态，A正确；
B、分子的单体为苯酚和甲醛，通过发生缩聚反应制得，B错误；
C、聚异戊二烯的结构简式应为，C错误；
D、分子由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应制得，D错误；
故答案为：A
【分析】A、相对分子质量越大，其熔沸点越高；
B、苯酚和甲醛可以发生缩聚反应，生成酚醛树脂和水；
C、聚异戊二烯的结构简式中含有碳碳双键；
D、分子中含有两个羧基和两个醛基才可以发生缩聚反应。
11．（2023高二下·江门期末）下列对有关事实的原因分析错误的是（ ）
事实 原因
A 键的极性H－O键＞H－S键 O的电负性大于S的电负性
B 分子内不同化学键之间存在一定的夹角 共价键具有方向性
C 白磷（P4）为正四面体分子 白磷分子中P－P键间的夹角是
D 碘单质在苯中溶解度比在水中大 苯和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用；极性分子和非极性分子
【解析】【解答】A、O的电负性比S大，O-H比H-S更容易断裂，极性更强，A错误；
B、共价键具有方向性，导致分子内不同化学键之间存在一定夹角，B错误；
C、P4为正四面体，不存在中心原子，其夹角以P所在顶点判断，夹角为60°，C正确；
D、碘为非极性分子， 苯为非极性分子，碘易溶于苯，水为极性分子，碘在水中溶解度较小，D错误；
故答案为：C
【分析】A、电负性越大，则化学键越容易断裂；
B、共价键具有方向性，使分子内化学键存在一定夹角；
C、CH4和P4同为正四面体，两者夹角不同；
D、极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。
12．（2023高二下·江门期末）下列是关于晶体的说法正确的是（ ）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
④氯化钠熔化时离子键被破坏
⑤晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑥CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A．①②③ B．②③④ C．②③⑥ D．①④⑤
【答案】D
【知识点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
【解析】【解答】①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；非晶体中原子排列相对无序，无自范性，①正确；
②金属晶体中含有阳离子和电子，②错误；
③分子间作用力影响物质的熔沸点，不影响分子稳定性，③错误；
④氯化钠熔化时，破坏离子键，④正确；
⑤晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，⑤正确；
⑥CsCl的晶胞为，阴离子和阳离子的配位数都是8，NaCl的晶胞为，阴离子和阳离子的配位数都是6，⑥错误；
故答案为：D
【分析】①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；非晶体中原子排列相对无序，无自范性；
②金属晶体中含有阳离子和电子；
③分子间作用力影响物质的熔沸点，不影响分子稳定性；
④离子化合物熔化时，破坏离子键；
⑤晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；
⑥晶胞中离子的配位数要结合晶胞周围其他晶胞原子判断。
13．（2023高二下·江门期末）在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都需要用到的是（ ）
A．肥皂的制取（烧杯、玻璃棒、甘油）
B．苯甲酸的重结晶（坩埚、漏斗、蒸馏水）
C．乙炔的制备和净化（分液漏斗、饱和氯化钠溶液、硫酸铜溶液）
D．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋清溶液）
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、肥皂的制取为油脂和氢氧化钠溶液混合加热生成固体后过滤，需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗，A错误；
B、苯甲酸的重结晶需要的仪器为蒸发皿、玻璃棒、漏斗、烧杯，B错误；
C、乙炔的制备需要用到电石和饱和食盐水制备，产物含有杂质需要用CuSO4溶液吸收，C正确；
D、蛋白质遇醋酸铅会变性，不是盐析，D错误；
故答案为：C
【分析】A、肥皂的制取为油脂和氢氧化钠溶液混合加热生成固体后过滤；
B、苯甲酸的重结晶需要用多次结晶；
C、乙炔的制备中会生成杂质H2S；
D、盐析为非重金属盐加入鸡蛋清后生成沉淀，该过程为可逆过程。
14．（2023高二下·江门期末）从中草药中提取的calebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。关于calebinA的说法正确的是（ ）
A．可与Na2CO3溶液反应产生气体
B．在酸性条件下的水解产物只有一种
C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种
D．1mol该分子最多与9molH2发生加成反应
【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、分子中含有酚羟基，可以和Na2CO3反应生成NaHCO3，不生成气体，A错误；
B、酸性条件下水解生成和两种产物，B错误；
C、分子不对称，苯环上的一氯代物有6种，C错误；
D、分子中含有苯环和碳碳双键、羰基，可以和9mol H2发生加成反应，D正确；
故答案为：D
【分析】A、羧基可以和Na2CO3反应生成CO2；
B、分子在酯基左右两侧不对称；
C、一氯代物要结合分子的对称性判断；
D、1mol苯环可以消耗3molH2，1mol碳碳双键消耗1mol H2，1mol羰基消耗1molH2。
15．（2023高二下·江门期末）下列说法错误的是（ ）
A．核酸水解产物中含有磷酸、葡萄糖和碱基
B．DNA分子具有双螺旋结构，其中碱基通过氢键作用结合成碱基对
C．尿素是一种重要的化肥，可促进农作物的生长，提高产量，但不宜过度使用
D．二硫键（－S－S－）是维持头发弹性和形状的一个重要结构，烫发会使二硫键断裂，对头发造成一定损害
【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；核酸
【解析】【解答】A、核酸含有含有磷酸、戊糖和碱基，A正确；
B、DNA中碱基通过氢键形成碱基对，B错误；
C、尿素为氮肥，可以促进植物生成，但不能过度使用，C错误；
D、温度过高会使S-S键断裂，烫发会对头发造成一定损害，D错误；
故答案为：A
【分析】A、核酸含有含有磷酸、戊糖和碱基；
B、DNA中碱基通过氢键形成碱基对；
C、尿素为氮肥，可以促进植物生成；
D、温度过高会使S-S键断裂。
16．（2023高二下·江门期末）合成导电高分子材料PPV的反应如下：
下列说法正确的是（ ）
A．合成PPV的反应为加聚反应
B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C．和苯乙烯互为同系物
D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】a、聚合过程中脱去小分子HI，为缩聚反应，A错误；
B、PPV中重复单元为，聚苯乙烯重复单元为，两者结构不同，B错误；
C、对苯乙烯和苯乙烯的碳碳双键数目不同，两者不同同系物，C错误；
D、相对分子质量可以和分子的最简式可以确定其聚合度，D正确；
故答案为：D
【分析】A、加聚反应为断开双键或三键形成的高分子化合物；
B、重复单元结构可以根据其重复单元的结构判断；
C、同系物指的是分子结构相似，官能团数目和种类相同，分子组成上相差若干个-CH2；
D、平均相对分子质量和最简式可以确定分子的聚合度。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（2023高二下·江门期末）己二酸[HOOC（CH2）4COOH]是一种重要的工业原料，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇（）为原料制取己二酸实验流程如图：
已知：“氧化”过程发生的主要反应为：
该反应装置如图所示。
回答下列问题：
（1）装置图中仪器A的名称为 。
（2）“氧化”过程应采用____加热（填标号）。
A．酒精灯 B．水浴 C．油浴 D．电炉
（3）“氧化”过程中，当环己醇滴速不同时，溶液温度随时间变化曲线如下图所示，实验过程中应选择的环己醇滴速为 滴/min。
（4）“氧化液”中加浓盐酸酸化时有气泡产生，推测该气体的成分有 （填化学式）。
（5）已知：不同温度下，相关物质在水中的溶解度如下表：
物质 己二酸 氯化钠 氯化钾
25℃时溶解度/g 2.1 36.1 34.3
70℃时溶解度/g 68 37.8 48
100℃时溶解度/g 160 39.5 56.3
①己二酸晶体“洗涤”的方法为 （填字母）。
A．用乙醇洗涤 B．用热水洗涤 C．用冷水洗涤
②除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法为 。
（6）实验时称取10.0g环己醇（M＝100g/mol），最终得到纯净的己二酸（M＝146g/mol）晶体11.68g，则该实验中己二酸的产率为 （保留两位有效数字）。
【答案】（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）
（2）B
（3）5
（4）Cl2、CO2
（5）C；重结晶
（6）80%
【知识点】制备实验方案的设计；物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）A含有三个瓶口，为三颈烧瓶，故答案为： 三颈烧瓶（或三口烧瓶）；
（2）氧化过程温度应低于50°，采用水浴加热，故答案为：B；
（3）反应条件中温度应低于50°，则应采取5滴/min的滴速，故答案为：5；
（4）氧化液中含有剩余的KMnO4和Na2CO3，两者都可以和浓盐酸反应，分别生成Cl2和CO2，故答案为：Cl2、CO2；
（5）①己二酸微溶于冷水，易溶于热水和乙醇，洗涤应采用冷水洗涤，故答案为：C；
②己二酸易溶于热水，氯化钠在水中溶解度随温度变化较小，则可以采用重结晶的方法分离，故答案为：重结晶；
（6）环己醇的物质的量为0.1mol，理论制得己二酸的物质的量为0.1mol，质量为14.6g，酯基己二酸的质量为11.68g，则产率，故答案为：80%。
【分析】（1）三颈烧瓶的特点是含有三个瓶口；
（2）温度控制在一定范围时采用水浴加热；
（3）结合题干信息和图表判断相应的滴速；
（4）浓盐酸可以和KMnO4反应生成Cl2，可以和Na2CO3反应生成CO2；
（5）①洗涤时应尽量减少被提取的物质；
②两种溶质，一种随温度升高溶解度变化较大，一种随温度升高溶解度变化较小，则可以采用重结晶法制备；
（6）产率要结合理论质量和实际质量判断。
18．（2023高二下·江门期末）下图所示是元素周期表的一部分，图中的字母分别代表某一种化学元素。
根据信息回答下列问题：
（1）已知元素A和D可以形成A2D和A2D2两种化合物。
①用球棍模型表示的A2D分子结构是 （填编号）。
②已知A2D2分子结构如下图：分子不是直线形的，两个A原子犹如在半展开的书的两面上，两个D原子在书脊位置上，书页夹角，两个D－A键与D－D键的夹角均为。A2D2分子的电子式是 ，A2D2分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（2）元素B、D、X对应的简单氢化物中，沸点最高的是 （填化学式），原因是 。
（3）根据价层电子对互斥理论，H2X、XO2、XO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 （填化学式）。
（4）固体XO3中存在如图所示的三聚分子，该分子中X原子的杂化轨道类型为 。
【答案】（1）B；；极性
（2）H2O；两者均为分子晶体，H2O分子之间存在氢键
（3）H2S
（4）sp3
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）①A为H，D为O，两者可以形成H2O，为V形，故答案为：B；
②H2O2中，O和O结合，其分子中，H周围2个电子，O周围8个电子，通过其结构可知分子正电中心和负电中心不重合，分子为极性分子，故答案为： ；极性；
（2）B为C，D为O，X为S，三者的简单氢化物分别为CH4、H2O、H2S，其中H2O可以形成氢键，使沸点增高，故答案为： H2O； 两者均为分子晶体，H2O分子之间存在氢键；
（3）X为S，则分子分别为H2S、SO2、SO3，其中，H2S的中心原子孤电子对数为2，成键电子对数为2，价层电子对数为4，SO2孤电子对数为1，成键电子对数为2，价层电子对数为3，SO3孤电子对数为0，成键电子对数为3，价层电子对数为3，故答案为：H2S；
（4）分子中，孤电子对数为0，中心原子连接4个原子，则杂化轨道数为4，为sp3杂化，故答案为：sp3。
【分析】（1）①H2O中，O为sp3杂化，周围连接2个原子，为V形；
②正电中心和负电中心不重合时为极性分子；
（2）分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，若分子含有氢键则反常；
（3）价层电子对数=孤电子对数+成键电子对数；
（4）杂化轨道数=周围原子数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化。
19．（2023高二下·江门期末）配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物、催化剂、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：
（1）Ni与CO形成的配合物Ni（CO）4为无色液体，易溶于CCl4、CS2等有机溶剂。碳原子的核外电子排布式为 。CO的结构式为C≡O，则Ni（CO）4分子中σ键与π键个数之比为 。
（2）胆矾溶于水后可得蓝色的水合铜离子，其中的配位数是 。胆矾晶体的结构如下图所示，其存在的化学键有 （填字母）。
A．离子键 B．极性键 C．范德华力 D．氢键 E．配位键
（3）金属Ni可以与Mg、C形成一种新型超导体，它的临界温度为8K，由C、Mg、Ni形成的某物质的晶胞为正六面体，结构如图所示。
①该物质的化学式为 。
②每个Mg原子距离最近的Ni原子的个数是 。
③若用NA表示阿伏加德罗常数的值，如果晶体的密度为ρg/cm3，则该晶胞的体积为 nm3（用含ρ、NA的代数式表示）。
【答案】（1）1s22s22p2 ；1：1
（2）4；ABE
（3）MgNi3C；12；
【知识点】原子核外电子排布；配合物的成键情况；晶胞的计算
【解析】【解答】（1）C为6号元素，其核外电子排布式为 1s22s22p2 ；Ni(CO)4为配合物，含有的σ键为Ni-C、C-O，含有的π键为C-O，个数比为1：1，故答案为： 1s22s22p2 ；1：1；
（2）Cu2+提供4个空轨道，可以形成4个配位键，则其配位数为4；胆矾晶体结构图中，存在离子键、配位键，水分子中存在极性共价键，故答案为：4；ABE；
（3）①晶胞中，Mg占据8个顶点，其个数为，Ni占据6个面心，其个数为，C占据体心，个数为1，则其化学式为MgNi3C，故答案为：①；
②Mg在顶点，Ni再面心，根据晶胞结构，可知以顶点的Mg判断，周围最近等距离的Ni有12个，故答案为：12；
③晶胞密度为ρg/cm3，Mg的相对原子质量为24，C的相对原子质量为12，Ni的相对原子质量为59，则晶胞的体积，故答案为： 。
【分析】（1）原子核外电子排布式可以结合其原子序数判断；σ键即配对原子个数，即每一个共价键中必定含有一个σ键；π键即不饱和键，即每一个共价键中除了σ键以外的就是π键；
（2）配位数可以结合其提供轨道数判断；铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键；相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合；
（3）①化学式要结合均摊法判断；
②原子最近等距离原子个数可以结合周围晶胞判断；
③晶胞体积要结合周围阿伏加德罗常数、密度、原子个数和摩尔质量判断。
20．（2023高二下·江门期末）本维莫德（D）乳膏剂为我国拥有完整自主知识产权的国家Ⅰ类新药，主要用于治疗炎症及自身免疫疾病，且对银屑病有较好的治疗效果，其两种合成路线如下所示：
已知：
请回答下列问题：
（1）B的分子式为 ，的名称为 。
（2）反应A→B的化学方程式为 。
（3）官能团决定有机物的性质，请结合F的官能团特征，预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
序号 官能团名称 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型
① 醛基 银氨溶液 － 氧化反应
②
（4）写出G的结构简式 。
（5）M是E的同分异构体，符合下列条件的M的可能结构共有 种。
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ．能与溴水发生加成反应
Ⅲ．只有一个手性碳原子
（6）设计路线以乙烯为原料经wittig反应合成（其它试剂任选）： 。
【答案】（1）C11H14O4；2-丙醇（或异丙醇）
（2）
（3）酯基；NaOH/HCl；—COO－和ROH(或—OH)/—COOH/ROH(或—OH)；取代反应
（4）
（5）3
（6）
【知识点】有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；酯的性质；分子式
【解析】【解答】（1）B中含有11个C、14个H、4个O，其分子式为C11H14O4； 中含有3个C，2号C上有羟基，其名称为 2-丙醇（或异丙醇） ，故答案为： C11H14O4 ； 2-丙醇（或异丙醇） ；
（2）A的分子式为C8H8O4，除苯环外，其不饱和度为1，结合B的结构简式，可知A的结构简式为，则A和B的化学方程式为 ，故答案为： ；
（3）F中含有酯基，酯基可以在酸性或碱性条件下水解，生成羧酸盐（羧酸）和醇，酯的水解为取代反应，故答案为： 酯基； NaOH/HCl ； —COO－和ROH(或—OH)/—COOH/ROH(或—OH) ； 取代反应 ；
（4）结合已知反应 ： ，可知G的结构简式为 ，故答案为： ；
（5）E中除苯环外，不饱和度为1，且支链含有4个C和1个O，其同分异构体M可以与FeCl3溶液发生显色反应则含有酚羟基，能与溴水发生加成反应，则含有碳碳双键，只有一个手性碳，即碳源子周围连接4个不同的结构，则分子应只有2个取代基，且其中1个取代基为羟基，另一个取代基中含有碳碳双键和甲基，且碳碳双键和甲基同时连在亚甲基上，亚甲基连在苯环上，两个取代基共有邻、间、对三种结构，故答案为：3；
（6）乙烯含有2个C，可以由乙烯合成乙醇，乙醇合成乙醛，再根据wittig反应合成 ，故答案为：。
【分析】（1）分子式可以结合C、H、O三种元素的原子总数判断；
（2）该反应为取代反应，可以结合后续流程判断化学方程式；
（3）酯基可以在酸性或碱性条件下水解，生成羧酸盐（羧酸）和醇，酯的水解为取代反应；
（4）结合后续流程和已知反应可以判断G的结构简式；
（5）同分异构体的判断要结合已知条件判断碳链异构、位置异构；
（6）合成路线的设计，一般要结合已知条件或者已知合成路线去看，根据题干要求的物质，采用顺推或者逆推法进行相应的设计。
