2023年高考真题变式分类汇编：超分子
一、选择题
1．（2023·湖南）下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子
B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
【答案】D
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响；酰胺；超分子
【解析】【解答】A、含有手性碳原子的分子，叫做手性分子，A不符合题意；
B、邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，使得沸点降低；而对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，使得沸点增大，因此邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，B不符合题意；
C、酰胺在酸性、碱性溶液中都能发生水解反应，C不符合题意；
D、冠醚（18-冠-6）空穴的大小为260~320pm，K+的大小为276pm，因此冠醚（18-冠-6）可适配K+，此时冠醚与K+之间以配位键的形式结合，属于强相互作用，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、含有手性碳原子的分子叫做手性分子；
B、邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，使得沸点降低；
C、酰胺在酸性、碱性溶液中都能发生水解反应；
D、根据空穴和离子的大小判断。
2．（2022·和平模拟）下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是（ ）
A．等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子
B．超分子内部分子之间可以通过非共价键结合
C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性
D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序
【答案】D
【知识点】纳米材料；液晶；等离子体；超分子
【解析】【解答】A．等离子体是呈准电中性的，其基本构成微粒可以是带电的粒子也可以是中性粒子，A项不符合题意；
B．超分子内部分子之间可以通过非共价键结合，如氢键，静电作用等，B项不符合题意；
C．液晶内部分子的排列沿分子长轴方向呈现出有序的排列，使液晶在折射率、磁化率、电导率等宏观性质方面表现出类似晶体的各向异性，C项不符合题意；
D．纳米颗粒是长程有序的晶状结构，颗粒间的界面却是无序的结构，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.等离子体的构成微粒可以是带电的离子和电子及不带电的分子或原子；
B.超分子内部分子之间可以通过非共价键结合，如氢键，静电作用；
C.液晶内部分子的排列沿分子长轴方向呈现出有序的排列；
D.纳米颗粒内部具有晶状结构，原子排列有序，但界面为无序结构。
3．（2020·昌平模拟）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法错误的是（ ）
A．Y单质的氧化性在同主族中最强 B．离子半径：Z>Y
C．Z与Y可组成多种离子化合物 D．氢化物的热稳定性：Y>X
【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较；超分子
【解析】【解答】根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Na元素。
A．同一主族的元素，原子序数越大，元素的原子半径越大，原子获得电子的能力就越弱，单质的氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序数最小的元素，故O2的氧化性在同主族中最强，A不符合题意；
B．Y是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外电子排布都是2、8，电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。X是C，Y是O，由于元素的非金属性：C
故答案为：B。
【分析】根据图示可知W形成1个共价键，又是短周期中原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素，X形成4个共价键，则X是C元素，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素，然后根据问题逐一分析解答。
4．（2022高二下·杭州期末）下列有关说法错误的是
A．熔融态物质凝固、气态物质凝华都可能得到晶体
B．等离子体是电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质
C．要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定
D．超分子是由两种或两种以上的分子再通过化学键形成的物质
【答案】D
【知识点】等离子体；超分子
【解析】【解答】A．熔融态物质凝固、气态物质凝华都是生成固体，可能得到晶体，A不符合题意；
B．等离子体又叫做电浆，是电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质，B不符合题意；
C．X射线衍射仪是利用衍射原理，精确测定物质的晶体结构、织构及应力，精确的进行物相分析，定性分析，定量分析，故要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定，C不符合题意；
D．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，并保持一定的完整性使其具有明确的微观结构和宏观特性，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.晶体是由大量微观物质单位按一定规则有序排列的固体；
B.等离子体是电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质；
C.X-射线衍射实验是区分晶体和非晶体最科学的方法；
D.超分子通常是由两种或两种以上分子依靠分子间作用力结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体。
5．（2022高二下·绍兴期末）下列说法正确的是（ ）
A．苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵溶液均能使蛋白质变性
B．超分子特征有自组装如分离和
C．聚四氟乙烯可制作坩埚
D．向100mL0.1mol/L的溶液中加入足量的硝酸酸化的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得1.435g，可计算x值
【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯；有机物（官能团）的检验；超分子
【解析】【解答】A．硫酸铵不是重金属盐，浓溶液能使蛋白质的溶解度降低产生盐析，但不能使蛋白质变性，故A不符合题意；
B．超分子特征有分子识别和自组装，故B不符合题意；
C．聚四氟乙烯具有非凡的化学耐受性、耐高温的特性，可制作坩埚，故C符合题意；
D．配合物的内界能与硝酸反应释放出氯离子，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．硫酸铵能使蛋白质的溶解度降低产生盐析；
B．超分子特征有分子识别和自组装；
C．聚四氟乙烯具有非凡的化学耐受性、耐高温的特性；
D．依据配合物的结构分析。
6．（2022高二下·梅州期末）下列说法错误的是（ ）
A．利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离和
B．某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是
C．晶体与非晶体的本质区别是有无固定熔点
D．的分子立体构型为，由此可知为极性分子
【答案】C
【知识点】判断简单分子或离子的构型；晶体的定义；超分子
【解析】【解答】A． 利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离和，具体为：将C60和C70的混合物，加入一种空腔大小适合C60的杯酚中，杯酚像个碗似的、把C60装起来，不能装下C70，加入甲苯溶剂，甲苯将未装入碗里的C70溶解了，过滤后分离C70，再向不容物中加入氯仿，氯仿溶解杯酚而将不溶解的C60释放出来并沉淀，A不符合题意；
B．该元素第三电离能猛增，说明最外层有2个电子，为第ⅡA族的元素，与氯气反应易失去最外层2个电子，形成X2+离子，B不符合题意；
C． 晶体与非晶体的本质区别是整块固体内微粒是否有序排列、表现在性质上：晶体有固定熔点、非晶体无固定熔点，C符合题意；
D． 由的分子立体构型可知其正负电荷中心不重叠，由此可知为极性分子，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、将C60和C70的混合物，加入一种空腔大小适合C60的杯酚中，杯酚像个碗似的、把C60装起来，不能装下C70，加入甲苯溶剂，甲苯将未装入碗里的C70溶解了，过滤后分离C70，再向不容物中加入氯仿，氯仿溶解杯酚而将不溶解的C60释放出来并沉淀；
B、第ⅡA族的元素，与氯气反应易失去最外层2个电子；
C、晶体与非晶体的本质区别是整块固体内微粒是否有序排列；
D、过氧化氢为极性分子。
7．（2022高二下·锦州期末）下列有关物质结构与性质的叙述正确的是( )
A．等离子体是只由离子组成的具有带电性的气态物质
B．1molCo3+的八面体配合物[CoClx(NH3)y]Clz与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则x、y、z的值分别为2、4、2
C．若MgO的化学键中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
D．利用超分子的自组装特征，可以分离C60和C70
【答案】C
【知识点】配合物的成键情况；离子晶体；原子晶体（共价晶体）；等离子体；超分子
【解析】【解答】A．等离子体是一种呈电中性的物质聚集体，其中含有带电粒子且能自由运动，使等离子体具有导电性，故A不符合题意；
B．已知1mol该配合物与足量AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，可确定z=2，配合物中Co为+3价，外界离子为2个Cl-，配合物化合价代数和为零，则x=1，配合物为八面体，说明中心原子的配位数为6，则y=5，则x、y、z的值分别为1、5、2，故B不符合题意；
C．离子键、共价键之间并非严格截然可以区分，若MgO中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，故C符合题意；
D．C60和C70混合物加入一种空腔大小适合C60的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、等离子体是一种呈电中性的物质聚集体；
B、配合物中，外界离子可以电离，配体中的氯离子不可电离；
C、若MgO中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体；
D、C60和C70混合物加入一种空腔大小适合C60的“杯酚”中可进行分离。
8．（2021·）下列说法正确的是（ ）
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B．利用超分子的分子识别特征，可以分离和
C．金属晶体能导电的原因是金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却，可得到较大颗粒明矾晶体
【答案】B
【知识点】液晶；超分子
【解析】【解答】A．晶体在固态时不具有自发性，不能形成新的晶体，故A不符合题意；
B．超分子具有分子识别和自组装的特征，利用超分子的分子识别特征，可以分离 和 ，故B符合题意；
C．金属晶体，含有金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下自由电子可发生定向移动，所以能够导电，故C不符合题意；
D．温度降低的时候，饱和度也会降低，明矾会吸附在小晶核上，所以要得到较大颗粒的明矾晶体，配制比室温高10～20℃明矾饱和溶液然后浸入悬挂的明矾小晶核，静置过夜，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.晶体的自范性是指晶体能自发地呈现多面体外形的性质，该“自发”过程的实现需要一定的条件，一般的条件有熔融态或气态凝固生成；也可以是溶质从溶液中析出形成；
B.超分子具有分子识别和自组装的特征；
C.金属晶体导电的原因在外加电场作用下自由电子可发生定向移动；
D.温度降低的时候，饱和度也会降低。
9．（2023高二下·梅州期中）下列说法正确的是（ ）
A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定熔、沸点
B．晶体的自范性，能使破损的晶体在固态时自动变成规则的多面体
C．含有离子的晶体就是离子晶体
D．超分子的两个重要特征是分子识别和自组装
【答案】D
【知识点】离子晶体；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用；超分子
【解析】【解答】A.区分晶体最可靠的方法是通过X射线衍射法，如果是晶体，会出现明锐的峰，A是错误的，不符合题意；
B.晶体的自范性，指的是在特定条件下，晶体按照它独有的形态生长，如饱和的溶液中，B选项是错误的，不符合题意；
C.在金属晶体中，含有金属阳离子，但是属于金属晶体，并不是离子晶体，C选项是错误的，不符合题意；
D.分子识别和自组装是超分子的两个重要特征。D选项是正确的，符合题意。
故答案为：D。
【分析】晶体具有各向异性和特点。晶胞在空间上具有无隙并置的特点。
10．（2023高二下·浙江期中）某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是（ ）
A．图示中超分子的构成元素电负性大小顺序为： O＞N＞C＞H
B．有的超分子是可以无限伸展的，所以这些超分子属于高分子化合物
C．超分子的特征是分子识别和分子自组装
D．图示中的超分子存在的作用力类型包含σ键、π键、氢键和范德华力
【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；化学键和分子间作用力的区别；超分子
【解析】【解答】A.同一周期，从左到右，电负性逐渐增强，因此电负性O>N>C>H，A不符合题意。
B.有的超分子可以无限延展，但若该延展是通过氢键结合的，则不属于高分子化合物，B不符合题意。
C.超分子的特征是分子识别和分子自组装，C不符合题意。
D.图示中的超分子存在的作用力类型包括σ键、π键、氢键和范德华力，C不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、同一周期，从左到右电负性逐渐增强。
B、分子间通过氢键的作用结合的，不属于高分子化合物。
C、超分子的特征是分子的识别和分子自组装。
D、结合超分子的结构确定其所含的作用力。
11．（2022高三上·浙江期中）下列说法错误的是（ ）
A．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料
B．在奶粉中添加微量碳酸钙符合使用食品添加剂的有关规定
C．冠醚和金属离子的聚集体可以看成是一类超分子
D．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程
【答案】D
【知识点】无机非金属材料；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；超分子
【解析】【解答】A．石墨烯是一种碳单质，属于新型无机非金属材料，A不符合题意；
B． 在奶粉中添加碳酸钙可以补充钙质，添加微量符合使用食品添加剂的有关规定，B不符合题意；
C．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，超分子定义中的分子是广义的，包括离子，例如：冠醚和金属离子的聚集体可以看成是一类超分子，C不符合题意；
D． 油脂不属于高分子，油脂的皂化不属于高分子生成小分子的过程，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.石墨烯是碳单质，为无机非金属材料；
B.食品添加剂要符合有关规定；
C.超分子是由两个或两个以上分子通过分子间作用力形成的分子聚集体。
12．（2022高二下·宁波期中）下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是( )
A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质
B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的
C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性
D．纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积减小
【答案】D
【知识点】液晶；超分子
【解析】【解答】A．超分子能表现出不同于单个分子的性质，其原因是两个或多个分子相互“组合”在一起，形成具有特定结构和功能的聚集体，A不符合题意；
B．构成非晶体的微粒，在非晶体中的排列，遵循长程无序和短程有序的规则，B不符合题意；
C．液晶具有各向异性，其原因是液晶内部分子沿分子长轴方向进行有序排列，C不符合题意；
D．纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积增大，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.超分子是由多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体；
B.非晶体排列遵循长程无序和短程有序；
C.液晶具有各向异性；
D.纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积增大。
13．（2022高二下·兖州期中）下列有关超分子的说法错误的是（ ）
A．超分子是由两种或多种分子形成的聚集体
B．分子形成超分子的作用可能是分子间作用力
C．超分子具有分子识别的特性
D．分子以共价键聚合形成超分子
【答案】D
【知识点】超分子
【解析】【解答】A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，A不符合题意；
B．超分子内部分子之间可以通过氢键、静电作用等分子间作用力结合在一起，B不符合题意；
C．分子识别和自组装是超分子形成的两个重要方面，C不符合题意；
D．超分子内部分子之间通过非共价键相结合，可以通过氢键、静电作用、堆积作用等结合在一起，D符合题意；
故答案为D。
【分析】D、超分子不是以共价键聚合的，而是非共价键。
14．（2021高二下·辽宁期中）下列说法错误的是（ ）
A．气态和液态物质都是由分子构成的
B．超分子的重要特征是分子识别和自组装
C．大多数晶体都是四种典型晶体之间的过渡晶体
D．石墨晶体中既有共价键和范德华力又有类似金属的导电性属于混合型晶体
【答案】A
【知识点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；超分子
【解析】【解答】A.常见的气态物质如稀有气体由原子构成，比如金属汞常温下是液态，但是由原子构成，故A符合题意
B. 超分子是两种或者两种以上的分子依靠分子间相互作用力结合到一起形成复杂以及有组织的聚集体，具有分子识别和自组装特征，故B不符合题意
C.常见的晶体是金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体的过渡性晶体，故C不符合题意
D.石墨晶体中单层中是碳原子与碳原子之间形成的共价键，同层之间碳原子剩余单电子类似于金属晶体中自由移动的电子，而层与层之间是通过范德华力进行连接，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】物质可以由分子、离子、原子等微观离子构成的，常温下是气或者是液态物质不一定是由分子构成，可能由原子构成，其他选项均正确。
15．（2022高三上·浙江月考）下列关于超分子和配合物的叙述错误的是（ ）
A．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质
B．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70
C．配位化合物中配位键强度都很大，因而配合物都很稳定
D．配离子[Fe(CN)5(NO)]2-的中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子为C和N
【答案】C
【知识点】配合物的成键情况；超分子
【解析】【解答】A．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质，生物体的细胞即是由各种生物分子自组装而成，A不符合题意；
B．C60和C70的分子直径不同，利用超分子的“分子识别”特性可以将C60和C70分离开来，B不符合题意；
C．含有孤电子对和含有空轨道的原子之间形成配位键，配位键属于共价键，有的配合物很稳定，有的很不稳定，C符合题意；
D．配离子[Fe(CN)5(NO)]2-的中心离子为Fe3+，提供空轨道，NO和CN-与Fe3+形成配位键，配位数为6，C和N有孤对电子，作为配位原子，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.双分子膜具有选择渗透性，细胞和细胞器的双分子膜具有自组装特征；
B.C60和C70的分子直径不同；
D.[Fe(CN)5(NO)]2-中Fe3+提供空轨道，NO和CN-与Fe3+形成配位键，C和N有孤对电子。
16．（2020高三上·北京月考）2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法错误的是（ ）
A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量
B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化
C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一
D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动
【答案】B
【知识点】超分子
【解析】【解答】A．需要对体系输入一定的能量，才能驱动分子机器，故A不符合题意；
B．分子状态的改变是物态变化，属于物理变化，故B符合题意；
C．电子的得失是氧化还原反应的本质，则发生氧化还原反应时可刺激分子机器体系，故C不符合题意；
D．光照可使光能转化为机械能，即光照能使分子产生类似于机械运动的某种热运动，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】当体系受到外在刺激（如pH变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，说明反应可在光照条件下进行，且可以是氧化还原反应，驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量，以此解答该题。
二、非选择题
17．（2022高二下·兖州期中）
（1）I.超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。
Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是 ；核外未成对电子数是 个。
（2）该超分子中存在的化学键类型有____。
A．σ键 B．π键 C．离子键 D．氢键
（3）该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是 (填元素符号)。
（4）C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是 。
（5）II.开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态原子Ti有 种能量不同的电子。Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 。
（6）NaH具有NaCl型晶体结构。已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，Na+半径为102pm，H-的半径为 ，NaH的理论密度是 g·cm-3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。
【答案】（1）4d55s1；6
（2）A；B
（3）C
（4）C60是分子晶体，金刚石是共价晶体，共价晶体熔化时破坏共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏分子间作用力所需的能量
（5）7；H>B>Li
（6）142pm；
【知识点】化学键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；同素异形体；超分子
【解析】【解答】(1)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，其价电子为4d、5s电子，4d能级上有5个电子、5s能级上有1个电子，据此书写它的基态价电子排布式为4d55s1；核外未成对电子是4d、5s能级上的电子，有6个电子；
(2)观察该超分子结构有双键，说明有σ键和π键，分子中不存在离子键，根据信息Mo形成配位键，
故答案为：AB；
(3)CO做配体时是C做配位原子，氧把孤对电子给了碳，碳变成富电子中心，有提供电子对形成配位键的能力，故为C；
(4)C60与金刚石属于不同晶体类型，C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，共价晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力，故C60的熔点远低于金刚石；
(5)Ti的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，故基态原子Ti有7种能量不同的电子；非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H>B>Li；
(6)由NaCl的晶胞可知，NaH晶胞中Na+位于棱心和体心，H-位于顶点和面心，故NaH晶胞的边长相当于H-的直径和Na+的直径之和，故H-的半径为 ；根据均摊法计算NaH晶胞中含有4个Na+和4个H-，则该晶胞的密度为 。
【分析】（1）（2）根据周期表的序数来确定核电荷数，继而得出核外电子数，在根据核外电子的排布来确定化学键的类型；
（3）（4）注意区分晶体的类型，根据不同类型，所起作用的力也不同。
2023年高考真题变式分类汇编：超分子
一、选择题
1．（2023·湖南）下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子
B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
2．（2022·和平模拟）下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是（ ）
A．等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子
B．超分子内部分子之间可以通过非共价键结合
C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性
D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序
3．（2020·昌平模拟）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法错误的是（ ）
A．Y单质的氧化性在同主族中最强 B．离子半径：Z>Y
C．Z与Y可组成多种离子化合物 D．氢化物的热稳定性：Y>X
4．（2022高二下·杭州期末）下列有关说法错误的是
A．熔融态物质凝固、气态物质凝华都可能得到晶体
B．等离子体是电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质
C．要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定
D．超分子是由两种或两种以上的分子再通过化学键形成的物质
5．（2022高二下·绍兴期末）下列说法正确的是（ ）
A．苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵溶液均能使蛋白质变性
B．超分子特征有自组装如分离和
C．聚四氟乙烯可制作坩埚
D．向100mL0.1mol/L的溶液中加入足量的硝酸酸化的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得1.435g，可计算x值
6．（2022高二下·梅州期末）下列说法错误的是（ ）
A．利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离和
B．某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是
C．晶体与非晶体的本质区别是有无固定熔点
D．的分子立体构型为，由此可知为极性分子
7．（2022高二下·锦州期末）下列有关物质结构与性质的叙述正确的是( )
A．等离子体是只由离子组成的具有带电性的气态物质
B．1molCo3+的八面体配合物[CoClx(NH3)y]Clz与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则x、y、z的值分别为2、4、2
C．若MgO的化学键中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
D．利用超分子的自组装特征，可以分离C60和C70
8．（2021·）下列说法正确的是（ ）
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B．利用超分子的分子识别特征，可以分离和
C．金属晶体能导电的原因是金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却，可得到较大颗粒明矾晶体
9．（2023高二下·梅州期中）下列说法正确的是（ ）
A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定熔、沸点
B．晶体的自范性，能使破损的晶体在固态时自动变成规则的多面体
C．含有离子的晶体就是离子晶体
D．超分子的两个重要特征是分子识别和自组装
10．（2023高二下·浙江期中）某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是（ ）
A．图示中超分子的构成元素电负性大小顺序为： O＞N＞C＞H
B．有的超分子是可以无限伸展的，所以这些超分子属于高分子化合物
C．超分子的特征是分子识别和分子自组装
D．图示中的超分子存在的作用力类型包含σ键、π键、氢键和范德华力
11．（2022高三上·浙江期中）下列说法错误的是（ ）
A．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料
B．在奶粉中添加微量碳酸钙符合使用食品添加剂的有关规定
C．冠醚和金属离子的聚集体可以看成是一类超分子
D．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程
12．（2022高二下·宁波期中）下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是( )
A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质
B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的
C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性
D．纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积减小
13．（2022高二下·兖州期中）下列有关超分子的说法错误的是（ ）
A．超分子是由两种或多种分子形成的聚集体
B．分子形成超分子的作用可能是分子间作用力
C．超分子具有分子识别的特性
D．分子以共价键聚合形成超分子
14．（2021高二下·辽宁期中）下列说法错误的是（ ）
A．气态和液态物质都是由分子构成的
B．超分子的重要特征是分子识别和自组装
C．大多数晶体都是四种典型晶体之间的过渡晶体
D．石墨晶体中既有共价键和范德华力又有类似金属的导电性属于混合型晶体
15．（2022高三上·浙江月考）下列关于超分子和配合物的叙述错误的是（ ）
A．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质
B．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70
C．配位化合物中配位键强度都很大，因而配合物都很稳定
D．配离子[Fe(CN)5(NO)]2-的中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子为C和N
16．（2020高三上·北京月考）2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法错误的是（ ）
A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量
B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化
C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一
D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动
二、非选择题
17．（2022高二下·兖州期中）
（1）I.超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。
Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是 ；核外未成对电子数是 个。
（2）该超分子中存在的化学键类型有____。
A．σ键 B．π键 C．离子键 D．氢键
（3）该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是 (填元素符号)。
（4）C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是 。
（5）II.开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态原子Ti有 种能量不同的电子。Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 。
（6）NaH具有NaCl型晶体结构。已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，Na+半径为102pm，H-的半径为 ，NaH的理论密度是 g·cm-3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响；酰胺；超分子
【解析】【解答】A、含有手性碳原子的分子，叫做手性分子，A不符合题意；
B、邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，使得沸点降低；而对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，使得沸点增大，因此邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，B不符合题意；
C、酰胺在酸性、碱性溶液中都能发生水解反应，C不符合题意；
D、冠醚（18-冠-6）空穴的大小为260~320pm，K+的大小为276pm，因此冠醚（18-冠-6）可适配K+，此时冠醚与K+之间以配位键的形式结合，属于强相互作用，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、含有手性碳原子的分子叫做手性分子；
B、邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，使得沸点降低；
C、酰胺在酸性、碱性溶液中都能发生水解反应；
D、根据空穴和离子的大小判断。
2．【答案】D
【知识点】纳米材料；液晶；等离子体；超分子
【解析】【解答】A．等离子体是呈准电中性的，其基本构成微粒可以是带电的粒子也可以是中性粒子，A项不符合题意；
B．超分子内部分子之间可以通过非共价键结合，如氢键，静电作用等，B项不符合题意；
C．液晶内部分子的排列沿分子长轴方向呈现出有序的排列，使液晶在折射率、磁化率、电导率等宏观性质方面表现出类似晶体的各向异性，C项不符合题意；
D．纳米颗粒是长程有序的晶状结构，颗粒间的界面却是无序的结构，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.等离子体的构成微粒可以是带电的离子和电子及不带电的分子或原子；
B.超分子内部分子之间可以通过非共价键结合，如氢键，静电作用；
C.液晶内部分子的排列沿分子长轴方向呈现出有序的排列；
D.纳米颗粒内部具有晶状结构，原子排列有序，但界面为无序结构。
3．【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较；超分子
【解析】【解答】根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Na元素。
A．同一主族的元素，原子序数越大，元素的原子半径越大，原子获得电子的能力就越弱，单质的氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序数最小的元素，故O2的氧化性在同主族中最强，A不符合题意；
B．Y是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外电子排布都是2、8，电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。X是C，Y是O，由于元素的非金属性：C
故答案为：B。
【分析】根据图示可知W形成1个共价键，又是短周期中原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素，X形成4个共价键，则X是C元素，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素，然后根据问题逐一分析解答。
4．【答案】D
【知识点】等离子体；超分子
【解析】【解答】A．熔融态物质凝固、气态物质凝华都是生成固体，可能得到晶体，A不符合题意；
B．等离子体又叫做电浆，是电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质，B不符合题意；
C．X射线衍射仪是利用衍射原理，精确测定物质的晶体结构、织构及应力，精确的进行物相分析，定性分析，定量分析，故要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定，C不符合题意；
D．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，并保持一定的完整性使其具有明确的微观结构和宏观特性，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.晶体是由大量微观物质单位按一定规则有序排列的固体；
B.等离子体是电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质；
C.X-射线衍射实验是区分晶体和非晶体最科学的方法；
D.超分子通常是由两种或两种以上分子依靠分子间作用力结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体。
5．【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯；有机物（官能团）的检验；超分子
【解析】【解答】A．硫酸铵不是重金属盐，浓溶液能使蛋白质的溶解度降低产生盐析，但不能使蛋白质变性，故A不符合题意；
B．超分子特征有分子识别和自组装，故B不符合题意；
C．聚四氟乙烯具有非凡的化学耐受性、耐高温的特性，可制作坩埚，故C符合题意；
D．配合物的内界能与硝酸反应释放出氯离子，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．硫酸铵能使蛋白质的溶解度降低产生盐析；
B．超分子特征有分子识别和自组装；
C．聚四氟乙烯具有非凡的化学耐受性、耐高温的特性；
D．依据配合物的结构分析。
6．【答案】C
【知识点】判断简单分子或离子的构型；晶体的定义；超分子
【解析】【解答】A． 利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离和，具体为：将C60和C70的混合物，加入一种空腔大小适合C60的杯酚中，杯酚像个碗似的、把C60装起来，不能装下C70，加入甲苯溶剂，甲苯将未装入碗里的C70溶解了，过滤后分离C70，再向不容物中加入氯仿，氯仿溶解杯酚而将不溶解的C60释放出来并沉淀，A不符合题意；
B．该元素第三电离能猛增，说明最外层有2个电子，为第ⅡA族的元素，与氯气反应易失去最外层2个电子，形成X2+离子，B不符合题意；
C． 晶体与非晶体的本质区别是整块固体内微粒是否有序排列、表现在性质上：晶体有固定熔点、非晶体无固定熔点，C符合题意；
D． 由的分子立体构型可知其正负电荷中心不重叠，由此可知为极性分子，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、将C60和C70的混合物，加入一种空腔大小适合C60的杯酚中，杯酚像个碗似的、把C60装起来，不能装下C70，加入甲苯溶剂，甲苯将未装入碗里的C70溶解了，过滤后分离C70，再向不容物中加入氯仿，氯仿溶解杯酚而将不溶解的C60释放出来并沉淀；
B、第ⅡA族的元素，与氯气反应易失去最外层2个电子；
C、晶体与非晶体的本质区别是整块固体内微粒是否有序排列；
D、过氧化氢为极性分子。
7．【答案】C
【知识点】配合物的成键情况；离子晶体；原子晶体（共价晶体）；等离子体；超分子
【解析】【解答】A．等离子体是一种呈电中性的物质聚集体，其中含有带电粒子且能自由运动，使等离子体具有导电性，故A不符合题意；
B．已知1mol该配合物与足量AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，可确定z=2，配合物中Co为+3价，外界离子为2个Cl-，配合物化合价代数和为零，则x=1，配合物为八面体，说明中心原子的配位数为6，则y=5，则x、y、z的值分别为1、5、2，故B不符合题意；
C．离子键、共价键之间并非严格截然可以区分，若MgO中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，故C符合题意；
D．C60和C70混合物加入一种空腔大小适合C60的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、等离子体是一种呈电中性的物质聚集体；
B、配合物中，外界离子可以电离，配体中的氯离子不可电离；
C、若MgO中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体；
D、C60和C70混合物加入一种空腔大小适合C60的“杯酚”中可进行分离。
8．【答案】B
【知识点】液晶；超分子
【解析】【解答】A．晶体在固态时不具有自发性，不能形成新的晶体，故A不符合题意；
B．超分子具有分子识别和自组装的特征，利用超分子的分子识别特征，可以分离 和 ，故B符合题意；
C．金属晶体，含有金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下自由电子可发生定向移动，所以能够导电，故C不符合题意；
D．温度降低的时候，饱和度也会降低，明矾会吸附在小晶核上，所以要得到较大颗粒的明矾晶体，配制比室温高10～20℃明矾饱和溶液然后浸入悬挂的明矾小晶核，静置过夜，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.晶体的自范性是指晶体能自发地呈现多面体外形的性质，该“自发”过程的实现需要一定的条件，一般的条件有熔融态或气态凝固生成；也可以是溶质从溶液中析出形成；
B.超分子具有分子识别和自组装的特征；
C.金属晶体导电的原因在外加电场作用下自由电子可发生定向移动；
D.温度降低的时候，饱和度也会降低。
9．【答案】D
【知识点】离子晶体；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用；超分子
【解析】【解答】A.区分晶体最可靠的方法是通过X射线衍射法，如果是晶体，会出现明锐的峰，A是错误的，不符合题意；
B.晶体的自范性，指的是在特定条件下，晶体按照它独有的形态生长，如饱和的溶液中，B选项是错误的，不符合题意；
C.在金属晶体中，含有金属阳离子，但是属于金属晶体，并不是离子晶体，C选项是错误的，不符合题意；
D.分子识别和自组装是超分子的两个重要特征。D选项是正确的，符合题意。
故答案为：D。
【分析】晶体具有各向异性和特点。晶胞在空间上具有无隙并置的特点。
10．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；化学键和分子间作用力的区别；超分子
【解析】【解答】A.同一周期，从左到右，电负性逐渐增强，因此电负性O>N>C>H，A不符合题意。
B.有的超分子可以无限延展，但若该延展是通过氢键结合的，则不属于高分子化合物，B不符合题意。
C.超分子的特征是分子识别和分子自组装，C不符合题意。
D.图示中的超分子存在的作用力类型包括σ键、π键、氢键和范德华力，C不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、同一周期，从左到右电负性逐渐增强。
B、分子间通过氢键的作用结合的，不属于高分子化合物。
C、超分子的特征是分子的识别和分子自组装。
D、结合超分子的结构确定其所含的作用力。
11．【答案】D
【知识点】无机非金属材料；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；超分子
【解析】【解答】A．石墨烯是一种碳单质，属于新型无机非金属材料，A不符合题意；
B． 在奶粉中添加碳酸钙可以补充钙质，添加微量符合使用食品添加剂的有关规定，B不符合题意；
C．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，超分子定义中的分子是广义的，包括离子，例如：冠醚和金属离子的聚集体可以看成是一类超分子，C不符合题意；
D． 油脂不属于高分子，油脂的皂化不属于高分子生成小分子的过程，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.石墨烯是碳单质，为无机非金属材料；
B.食品添加剂要符合有关规定；
C.超分子是由两个或两个以上分子通过分子间作用力形成的分子聚集体。
12．【答案】D
【知识点】液晶；超分子
【解析】【解答】A．超分子能表现出不同于单个分子的性质，其原因是两个或多个分子相互“组合”在一起，形成具有特定结构和功能的聚集体，A不符合题意；
B．构成非晶体的微粒，在非晶体中的排列，遵循长程无序和短程有序的规则，B不符合题意；
C．液晶具有各向异性，其原因是液晶内部分子沿分子长轴方向进行有序排列，C不符合题意；
D．纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积增大，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.超分子是由多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体；
B.非晶体排列遵循长程无序和短程有序；
C.液晶具有各向异性；
D.纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积增大。
13．【答案】D
【知识点】超分子
【解析】【解答】A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，A不符合题意；
B．超分子内部分子之间可以通过氢键、静电作用等分子间作用力结合在一起，B不符合题意；
C．分子识别和自组装是超分子形成的两个重要方面，C不符合题意；
D．超分子内部分子之间通过非共价键相结合，可以通过氢键、静电作用、堆积作用等结合在一起，D符合题意；
故答案为D。
【分析】D、超分子不是以共价键聚合的，而是非共价键。
14．【答案】A
【知识点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；超分子
【解析】【解答】A.常见的气态物质如稀有气体由原子构成，比如金属汞常温下是液态，但是由原子构成，故A符合题意
B. 超分子是两种或者两种以上的分子依靠分子间相互作用力结合到一起形成复杂以及有组织的聚集体，具有分子识别和自组装特征，故B不符合题意
C.常见的晶体是金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体的过渡性晶体，故C不符合题意
D.石墨晶体中单层中是碳原子与碳原子之间形成的共价键，同层之间碳原子剩余单电子类似于金属晶体中自由移动的电子，而层与层之间是通过范德华力进行连接，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】物质可以由分子、离子、原子等微观离子构成的，常温下是气或者是液态物质不一定是由分子构成，可能由原子构成，其他选项均正确。
15．【答案】C
【知识点】配合物的成键情况；超分子
【解析】【解答】A．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质，生物体的细胞即是由各种生物分子自组装而成，A不符合题意；
B．C60和C70的分子直径不同，利用超分子的“分子识别”特性可以将C60和C70分离开来，B不符合题意；
C．含有孤电子对和含有空轨道的原子之间形成配位键，配位键属于共价键，有的配合物很稳定，有的很不稳定，C符合题意；
D．配离子[Fe(CN)5(NO)]2-的中心离子为Fe3+，提供空轨道，NO和CN-与Fe3+形成配位键，配位数为6，C和N有孤对电子，作为配位原子，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.双分子膜具有选择渗透性，细胞和细胞器的双分子膜具有自组装特征；
B.C60和C70的分子直径不同；
D.[Fe(CN)5(NO)]2-中Fe3+提供空轨道，NO和CN-与Fe3+形成配位键，C和N有孤对电子。
16．【答案】B
【知识点】超分子
【解析】【解答】A．需要对体系输入一定的能量，才能驱动分子机器，故A不符合题意；
B．分子状态的改变是物态变化，属于物理变化，故B符合题意；
C．电子的得失是氧化还原反应的本质，则发生氧化还原反应时可刺激分子机器体系，故C不符合题意；
D．光照可使光能转化为机械能，即光照能使分子产生类似于机械运动的某种热运动，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】当体系受到外在刺激（如pH变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，说明反应可在光照条件下进行，且可以是氧化还原反应，驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量，以此解答该题。
17．【答案】（1）4d55s1；6
（2）A；B
（3）C
（4）C60是分子晶体，金刚石是共价晶体，共价晶体熔化时破坏共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏分子间作用力所需的能量
（5）7；H>B>Li
（6）142pm；
【知识点】化学键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；同素异形体；超分子
【解析】【解答】(1)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，其价电子为4d、5s电子，4d能级上有5个电子、5s能级上有1个电子，据此书写它的基态价电子排布式为4d55s1；核外未成对电子是4d、5s能级上的电子，有6个电子；
(2)观察该超分子结构有双键，说明有σ键和π键，分子中不存在离子键，根据信息Mo形成配位键，
故答案为：AB；
(3)CO做配体时是C做配位原子，氧把孤对电子给了碳，碳变成富电子中心，有提供电子对形成配位键的能力，故为C；
(4)C60与金刚石属于不同晶体类型，C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，共价晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力，故C60的熔点远低于金刚石；
(5)Ti的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，故基态原子Ti有7种能量不同的电子；非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H>B>Li；
(6)由NaCl的晶胞可知，NaH晶胞中Na+位于棱心和体心，H-位于顶点和面心，故NaH晶胞的边长相当于H-的直径和Na+的直径之和，故H-的半径为 ；根据均摊法计算NaH晶胞中含有4个Na+和4个H-，则该晶胞的密度为 。
【分析】（1）（2）根据周期表的序数来确定核电荷数，继而得出核外电子数，在根据核外电子的排布来确定化学键的类型；
（3）（4）注意区分晶体的类型，根据不同类型，所起作用的力也不同。
