广西壮族自治区南宁市2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2014·南京）空气中含量最多的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳：0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．
故选：A．
【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题，并能灵活运用它们解释一些生活中常见的现象．
2．（2023·南宁模拟）如图所示的图标表示（ ）
A．禁止吸烟 B．节约用水
C．当心火灾 D．禁止燃放鞭炮
【答案】D
【知识点】易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、禁止吸烟的图标是图标中间有一支香烟的标志，故A答案错误；
B、节约用水的图标是水滴和一条河流，故B答案错误；
C、心火灾的图标是图标中间是着火的图标，故C答案错误；
D、图标中间画的是禁止燃放鞭炮，故D答案正确；
故答案为：D。
【分析】该题目需要学生识记一些与燃烧和爆炸有关的图标。
3．（2023·南宁模拟）下列化肥中，属于磷肥的是（ ）
A． B． C．K2CO3 D．Ca3(PO4)2
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、该化肥中含有氮元素，所以该化肥是氮肥，A答案错误；
B、该化肥中含有钾元素，所以该化肥是肥钾，B答案错误；
C、该化肥中含有钾元素，所以该化肥是钾肥，C答案错误；
D、该化肥中含有磷元素，所以该化肥是磷肥，D答案正确；
故答案为：D。
【分析】从物质所含元素种类的角度认识氮肥、磷肥、钾肥，含有氮元素的为氮肥，含有磷元素的为磷肥，含有钾元素的为钾肥。
4．（2023·南宁模拟）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．花生油
【答案】C
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、面粉不溶于水，所以面粉放到水中得不到溶液，A答案错误；
B、牛奶溶于水，形成均一、不稳定的混合物，是乳浊液，B答案错误；
C、白糖能溶于水，放到水中搅拌能得到溶液，C答案正确；
D、花生油不溶于水，花生油放到水中得不到溶液，D答案错误；
故答案为：C。
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
5．（2023·南宁模拟）“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”。米饭中富含的营养素是（ ）
A．油脂 B．蛋白质 C．维生素 D．糖类
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】米饭中富含的营养素是糖类，
故答案为：D。
【分析】根据人体中的六大营养素的知识点回答即可。
6．（2023·南宁模拟）下列实验操作，正确的是（ ）
A．取少量液体 B．量取液体
C．滴加少量液体 D．熄灭酒精灯
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、试剂瓶的瓶塞没有倒放在桌面上，A答案错误；
B、视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，B答案错误；
C、胶头滴管悬空垂直在容器正上方滴加液体，C答案正确；
D、不能用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭酒精灯，D答案错误；
故答案为：C。
【分析】基本实验操作中，试剂瓶的瓶塞，应该倒放在桌面上。读液体体积时，线视应该与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。用胶头滴管滴加液体时，胶头管滴应该悬空垂直在容器正上方。熄灭酒精灯的正确操作是用灯帽盖灭酒精灯。
7．（2023·南宁模拟）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．奶茶 B．汽水 C．果汁 D．蒸馏水
【答案】D
【知识点】纯净物和混合物；物质的简单分类
【解析】【解答】A、奶茶中含有多种物质，是混合物，A答案错误；
B、汽水中含有多种物质，是混合物，B答案错误；
C、果汁中含有多种物质，是混合物，C答案错误；
D、蒸馏水中只含有水一种物质，是纯净物，D答案正确；
故答案为：D。
【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。只由一种物质组成的是纯净物。
8．（2023·南宁模拟）下列物质在氧气中充分燃烧，能产生大量白烟的是（ ）
A．木炭 B．红磷 C．甲烷 D．硫粉
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，A答案错误；
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，B答案正确；
C、甲烷在空气中燃烧，发出蓝色火焰，C答案错误；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，D答案错误；
【分析】木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟。甲烷在空气中燃烧，发出蓝色火焰，放出热量。硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
9．（2023·南宁模拟）金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，原因是（ ）
A．原子的质子数不同 B．原子的种类不同
C．原子的排列顺序不同 D．原子的排列方式不同
【答案】D
【知识点】同素异形体和同素异形现象；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】金刚石和石墨物理性质存在着明显差异的原因是原子的排列方式不同，
故答案为：D。
【分析】金刚石和石墨都是由碳原子构成的，金刚石和石墨物理性质存在着明显差异的原因是碳原子的排列方式不同。
10．（2023·南宁模拟）“加强防范意识，守护生命安全”。下列做法不符合安全要求的是（ ）
A．家用电器着火时直接用水浇灭
B．发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻逃生
C．加油站、面粉加工厂严禁烟火
D．图书档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭
【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、家用电器着火， 起火初期，建议将家电插头从插座拔下或者去切断家中总电源，用干棉被捂住家电或者用灭火器灭火，切不可在未切断电源的情况下用水扑救，即使切断了电源，也不建议用水。A答案错误；
B、因为火灾会产生大量二氧化碳气体，人呼入过多的二氧化碳会窒息。一般二氧化碳气体会悬浮在空间的顶部，所以火灾发生时要用湿毛巾捂住口鼻防止吸入过量二氧化碳。B答案正确；
C、 面粉厂、加油站这些地方的空气中常混有可燃的粉尘或可燃的气体，它们遇到明火有发生爆炸的危险，所以要严禁烟火。C答案正确；
D、 图书档案着火时，可以用液态二氧化碳灭火，其中的原因是二氧化碳灭火器灭火后不留有痕迹不会造成图书档案的损坏。D答案正确 ；
故答案为：A。
【分析】家用电器着火，建议切断电源，选择灭火器灭火。发生火灾时，要用湿毛巾捂住口鼻逃生。加油站面粉加工厂上空会有可燃性的粉尘或可燃性的气体，遇明火可能发生爆炸，所以要严禁烟火。图书档案着火要用二氧化碳灭火器灭火，二氧化碳灭火器灭火后不会留有痕迹，不会造成图书档案的损坏。
11．（2023·南宁模拟）下列叙述正确的是（ ）
A．化学反应伴随着能量变化
B．化学反应过程中都会发生放热现象
C．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、化学反应除生成新的物质外，常伴有能量的变化。A答案正确；
B、化学反应过程中不只有放热现象，还有吸热现象，B答案错误；
C、化学反应中不是只有燃烧才能放出热量，例如，金属镁和稀盐酸反应会放热，缓慢氧化会放热，C答案错误；
D、人类利用的能量不一定都是通过化学反应获得的，D答案错误；
故答案为：A.
【分析】化学反应在产生新物质的同时，常伴有能量的变化，有的反应是放热反应，有的反应是吸热反应，人类利用的能量有许多能量是通过化学反应获得的。
12．（2023·南宁模拟）城市因水而灵动，南宁因江而秀美。下列关于水的说法错误的是（ ）
A．水中加入明矾可使悬浮杂质沉降
B．可用肥皂水鉴别硬水和软水
C．江水经杀菌消毒后即可变成纯水
D．水中有异味时可加入活性炭除味
【答案】C
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、水中加入明矾的作用是吸附悬浮的杂质，使之快速沉降，A答案正确；
B、鉴别软硬水可以用肥皂水，产生丰富泡沫的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水，B答案正确；
C、江水经杀菌消毒后还有许多的可溶性杂质不，会变成纯水，C答案错误；
D、水中加入活性炭可以除去有异味的物质，是因为活性炭具有吸附性，D答案正确；
故答案为：C。
【分析】净化水的过程中可以加入明矾，明矾的作用是吸附杂质使之沉降。加入活性炭，利用活性炭的吸附性，可以去除去有异味儿、有毒的物质。经杀菌消毒后，可以出除去水中的细菌和病毒。获得的水是硬水软还是软水，我们可以加入肥皂水区分，产生丰富泡沫的为软水，泡沫少、浮渣的为硬水。
13．（2023·南宁模拟）下列有关物质用途，错误的是（ ）
A．铜作导线 B．一氧化碳用于人工降雨
C．稀有气体作电光源 D．生石灰作食品干燥剂
【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、铜具有导电性，可用作导线，A答案正确；
B、一氧化碳不能用于人工降雨，干冰可用人工降雨，B答案错误；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源，C答案正确；
D、生石灰会与水发生反应，可以用作食品干燥剂D，答案正确；
故答案为：B。
【分析】物质的性质决定物质的用途。铜做导线是因为铜具有导电性。稀有气体做电光源是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光。生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂。
14．（2023·南宁模拟）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，进行如下图所示的实验。有关此实验的说法正确的是（ ）
A．只有实验Ⅳ中的紫色石蕊纸花会变红
B．实验Ⅳ就能说明二氧化碳与水发生了反应
C．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ推断，实验Ⅳ中有酸性物质生成
D．对比实验Ⅲ、Ⅳ可知紫色石蕊纸花变红需要有二氧化碳参与
【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、实验 Ⅰ、Ⅳ 和紫色石蕊纸花都会变红，A答案错误；
B、对比实验 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 才可以说明二氧化碳水与发生了反应。B答案错误；
C、由实验 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 推断，实验室中有酸性物质生成，酸性物质能紫使紫色石蕊纸花变红，C答案正确；
D、紫色石蕊纸花变红不仅要有二氧化碳参与，还要有水参与二，氧化碳与水反应生成的酸性物质能使紫色石蕊纸花变红，D答案错误；
故答案为：C。
【分析】二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红。
15．（2023·南宁模拟）2022年中国科学技术大学潘建伟团队在超冷原子双原子分子混合气中，首次实现三原子分子的相干合成，这一反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应后只生成一种物质
B．反应中各物质的质量比为62：39：101
C．参加反应的两种物质的粒子数之比为1：3
D．不易相互反应的物质在特殊的条件下也可能发生反应
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】反应前后有一样的微粒，证明这种微粒没有全部参加反应。该反应的图像可以表示为
A、反应后的生成物只有一种，A答案正确；
B、反应中各物质的质量比为62 ： 39 ： 101，B答案正确；
C、参加反应的两种物质的粒子数之比为1 ： 1，C答案错误；
D、不易相互反应的物质，在特殊条件下也可能发生反应地，D答案正确；
故答案为：C。
【分析】反应前后有一样的微粒，证明这种微粒没有全部参加反应，所以该题我们可以将没有参加反应的威微粒不考虑，然后表示出参加反应的微粒和生成的微粒，由这个图像我们就可以分析作答。
16．（2023·南宁模拟）推理是常用的学习方法。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物由不同种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物
C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．催化剂能改变反应速率，所以能改变反应速率的物质一定是该反应的催化剂
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；碱的化学性质；中和反应及其应用；物质的简单分类
【解析】【解答】A、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，所以中和反应的生成物盐是和水，但是生成盐和水的反应还有酸和金属氧 化物的反应，碱和非金属氧化物的反应，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应，A答案错误；
B、化合物由不同种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物，B答案正确；
C、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液呈碱性，它是盐溶液，也能使酚酞溶液变红，C答案错误；
D、催化剂能改变化学反应的速率，但是，能改变化学反应速率的物质不一定是催化剂。我们要验证是否是催化剂，还需要验证该物质的质量和化学性质有没有发生改变，D答案错误；
故答案为：B。
【分析】判断中和反应不只考虑生成物，还需要考虑反应物是酸和碱。化合物指的是由不同种元素组成的纯净物，所以若一种物质中只含有一种元素，那该物质一定不是化合物。碱性溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液应该是呈碱性的溶液。呈碱性的溶液，不一定是碱溶液。催化剂指的是在化学反应前后能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
17．（2023·南宁模拟）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，a、b的溶解度相等
B．若a中混有少量b，可以采用蒸发结晶的方法提纯
C．t2℃时，30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
D．t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、 t1℃时，a和c的溶解度曲线有交点，证明a和c的溶解度相等，b的溶解度比a的溶解度大。A答案错误；
B、若a中混有少量b，可以采用的是降温结晶的方法提纯b，B答案错误；
C、根据溶解度计算 t2℃时 ，a的溶解度是50g，说明100g水中最多能溶解50ga，那50g水中最多能溶解25ga，形成的溶液应该 是75g，C答案错误；
D、 t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃ ，在此升温过程中，a和b的饱和溶液只是由饱和状态变为了不饱和状态，溶质和溶剂质量都没有改变。所以到 t2℃ 时，b溶液中溶质的质量分数大于a的溶质的质量分数，c在升温的过程中有晶体析出，所以C中的溶质质量减少，导致c中溶质的质量分数减小。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】由a和c的溶解度曲线有交点说明 t1℃时 ，a和c的溶解度相等。a的溶解度受温度的影响变化大，所以提纯a的方法是用降温结晶法，由溶解度的定义可知， t2℃ 时，50g水中最多溶解25ga，形成75g的饱和溶液。 t1℃ 升温到 t2℃ 的过程中，a和b的溶质质量、溶剂质量都没有发生改变，只有C溶液中有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数大小关系是。
18．（2023·南宁模拟）现有CO、CO2和N2的混合气体18g，其中碳元素的质量分数为20%，将该混合气体先通过足量灼热的氧化铜，再通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（ ）
A．15g B．20g C．25g D．30g
【答案】D
【知识点】物质的量及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】通过混合气体的质量和碳元素的质量分数，可求碳元素的质量18g20%=3.6g，将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜发生化学反应，转化为二氧化碳，在此过程中，碳元素的质量没有发生改变，通过碳元素的质量，可求二氧化碳的质量，，将二氧化碳的质量带入方程式，可求得到的白色沉淀碳酸钙的质量为30g。
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后元素质量不变，可以通过碳元素的质量求得二氧化碳的质量，将二氧化碳的质量带入方程式中，就可就求得生成白色沉淀的质量。
19．（2023·南宁模拟）下列实验方案错误的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和棉花 灼烧，闻气味
B 检验碳酸盐 滴加稀盐酸，观察是否有气体产生
C 除去NaCl溶液中混有的CaCl2 加入适量Na2CO3溶液，过滤
D 分离KCl和MnO2固体 溶解，过滤，滤清洗涤、干燥。滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、鉴别羊毛和棉花可以灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸味的是棉花，A答案正确；
B、检验碳酸盐，滴加稀盐酸有气泡产生，但还得验证产生的气体是否为二氧化碳，所答案错误；
C、 Na2CO3 与 CaCl2 反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤除去碳酸钙，所得溶液为氯化钠溶液，C答案正确；
D、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解，氯化钾溶于水，过滤、洗涤干燥得到二氧化锰固体，将滤液蒸发结晶得到氯化钾固体，可以将氯化钾和二氧化锰进行分离，D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、考察了鉴别羊毛和棉花的方法；
B、检验碳酸盐需要加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水中，进一步验证碳酸盐；
C、考察除杂质，要遵循杂质除尽，不能引进新的杂质，不能把主要物质减少的原则；
D、分离氯化钾和二氧化锰，根据两种物质的溶解性不同进行分离。
20．（2023·南宁模拟）有一包白色粉末，可能由NaCl、、、NaOH、中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量水，得到无色溶液。
②向①所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，过滤，往沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
③往②滤液中先加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，然后加入过量稀盐酸，再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列关于该白色粉末成分的判断，正确的是（ ）
A．一定含有、一定没有，可能含有NaOH、NaCl
B．一定含有、、，一定没有，可能含有NaCl
C．一定含有、、NaCl，一定没有，可能含有NaOH
D．一定含有、、NaOH、NaCl，一定没有
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 ① 实验得到无色溶液，可知，原白色粉末中肯定没有FeSO4。FeSO4溶于水会使溶液呈浅绿色；
② 实验加入过量 Ba(OH)2 的溶液，产生白色沉淀，沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，可知沉淀的成分不止一种，由题意分析可知Na2SO4和Na2CO3都能与Ba(OH)2反应产生白色沉淀，得到的碳酸钡沉淀会溶于稀硝酸，硫酸钡沉淀不会溶于稀硝酸。由此可推测，原白色粉末中肯定含有Na2SO4和Na2CO3；
③ 实验中加入无色酚酞溶液，溶液变红可知 ②滤液显碱性，由②实验，Ba(OH)2溶液Na2SO4和Na2CO3与发生反应，得到的滤 液中肯定含有氢氧化钠。不能肯定原白色粉末中是否含有氢氧化钠，加入过量的稀盐酸，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能肯定原白色粉末中是否含有氯化钠。因为稀盐酸会和硝酸银反应产生白色沉淀；
分析可知A、答案正确
B、不能确定氢氧化钠一定有，B答案错误；
C、不能确定一定有氯化钠，C答案错误；
D、不能确定一定有氢氧化钠和氯化钠，D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据酸碱盐之间的反应可以分析作答。
二、填空题
21．（2023·南宁模拟）用化学用语填空。
（1）氦元素 ；
（2）2个氧原子 ；
（3）一氧化氮分子 ；
（4）氯酸钾中的阳离子 ；
（5）五氧化二磷 。
【答案】（1）He
（2）2O
（3）NO
（4）K+
（5）P2O5
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氦元素直接用元素符号表示；
（2）两个氧原子在元素符号前加数字2表示；
（3）一氧化氮分子用一氧化氮的化学式表示；
（4）氯酸钾中的阳离子是钾离子；
（5）五氧化二磷这种物质用五氧化二磷的化学式表示。
【分析】该题考察了元素符号的意义、化学式的意义以及离子符号的表示。
22．（2023·南宁模拟）化学就在我们身边.
（1）“高钙奶粉”“加铁酱油”中的“钙”“铁”指的是____(填字母序号)。
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
（2）废弃的塑料瓶应放入 (填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。
（3）茶杯内的滤网可将茶叶与茶水分离，其分离方法相当于实验基本操作中的 。
（4）燃煤取暖时一定要注意通风，防止 (写化学式)中毒
（5）重要的档案材料要用碳素墨水书写，是因为 。
【答案】（1）D
（2）可回收
（3）过滤
（4）CO
（5）常温下，碳的化学性质稳定
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；白色污染与防治；物质的元素组成；碳单质的性质和用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）高钙奶粉加铁酱油中的钙铁指的是元素；
（2）废弃的塑料瓶属于可回收垃圾；
（3）将茶叶与茶水分离是将固体与液体分离，相当于实验操作中的过滤：
（4）烧煤取暖，一定要防止一氧化碳中毒；
（5）常温下，碳的化学性质不活泼，所以重要的档案材料要用碳素墨水书写。
【分析】常备的化学基本知识可以解答该问题。
23．（2023·南宁模拟）航天员在中国空间站的“天宫课党”上展示了金属铁熔化与凝固实验。
（1）金属锆熔化时发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）锆在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示。锆的相对原子质量为 ，Y= 。
（3）二氧化锆是锆元素最重要的化合物之一。二氧化锆的化学式是 ，二氧化锆中锆元素的化合价为 。
【答案】（1）物理变化
（2）91.22；2
（3）ZrO2；+4
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】 （1）金属锆熔化 没有产生新的物质，属于物理变化；
（2）单元格的信息可知该金属的相对原子质量为91.22，原子结构示意图中的X，表示核内质子数，X的值为40，由此可计算 Y= 2
（3） 二氧化锆的化学式是ZrO2，氧元素化合价为-2价，可计算二氧化锆中锆元素的化合价为+4价。
【分析】没有产生新物质的变化为物理变化，分析单元格的信息和原子结构示意图的信息解答。
24．（2023·南宁模拟）古文中蕴含丰富的化学知识
（1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金均采用“沙里淘金”的方式。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是 。
（2）东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅”。该反应过程主要原理之一：。该反应属于 (填基本反应类型)。
（3）战国所著《周礼》中记载沿海古人“烧蛎房成灰”，“蛎房”的主要成分为CaCO3，“灰”的主要成分为CaO。该反应的化学方程式是 。
（4）明代《天工开物》记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石(主要含)装载入一泥罐内......然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红......取出即倭铅也”。
①“其底铺薪”指用燃烧的薪将煤炭引燃，从燃烧条件分析，“燃烧薪”的作用是 。
②文中“倭铅”的主要成分是 (填字母序号)。
A．铅B．锌C． 铅锌合金
【答案】（1）金的化学性质很不活泼
（2）置换反应
（3）
（4）使温度达到煤炭的着火点；B
【知识点】合金与合金的性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；燃烧与燃烧的条件；置换反应及其应用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】（1）活动性弱的金属以单质形式存在；
（2）由反应物和生成物的物质类别，可知该反应是置换反应；
（3）碳酸钙受热分解的方程式；
（4）根据燃烧的条件燃烧薪的作用是使温度达到煤炭的着火点，炉甘石的主要成分是碳酸锌，可知“倭铅”的主要成分是锌；
【分析】根据金属的活动性可知活动性差的金属以单质形式存在，置换反应的定义可以解决问题（1）（2），根据燃烧的条件，可以解决燃烧薪的作用。
25．（2023·南宁模拟）从微观视角认识物质世界是学习化学的重要思维方式。
（1）分子总是在不断运动。图1实验中可观察到的现象是 。
（2）金属钠与氯气反应生成氯化钠，反应的微观示意图如图2所示。据此可知，氯化钠是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的物质；原子的 与元素的化学性质关系最密切。
（3）复分解反应的微观实质是离子之间相互作用生成沉淀、气体或水。图3是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是 ；据此分析，下列各组物质能在同一个反应中生成的是 。
A、、B、、
C、、D、、
【答案】（1）甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中无色酚酞溶液变红
（2）离子；最外层电子数
（3）稀盐酸中和氢氧化钠中结合生成；BD/DB
【知识点】中和反应及其应用；物质的微粒性；核外电子在化学反应中的作用
【解析】【解答】（1）分子总是在不断的运动，浓氨水中的氨分子不断运动到乙烧杯中，乙烧杯中的无色酚酞溶液变红；
（2）氯化钠是由离子构成的物质，原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关；
（3）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，A中的盐酸和硝酸银会发生反应，所以不能同时生成，B中的氢氧化亚铁不溶于水，符合复分解反应发生的条件可以同时生成，C中的硫酸锌和硝酸钾都溶于水，不符合复分解反应发生的条件，不能同时生成，D中有水生成，符合复分解反应发生的条件，可以在同一个反应中生成。
【分析】碱能使无色酚酞溶液变红，浓氨水中的分子在不断的运动，根据复分解反应发生的条件可以分析解决问题。
三、科普阅读题
26．（2023·南宁模拟）阅读材料，根据短文回答下列问题。为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指采取多种方式去除二氧化碳，抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“净零排放”。
目前汽车使用的燃料主要是汽油，它燃烧后不仅会产生二氧化碳，还会释放多种有害物质。开发能够取代汽油的新能源，研发、生产和使用环保、污染的绿色汽车都是实现“碳中和”的有效措施。研发绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料；二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化：三是大力发展电动汽车，尤其是鱼燃料电池汽车。
（1）化石燃料包括 、石油和天然气等。
（2）从材料中可知，实现“碳中和”的有效措施有 (写一点即可)。
（3）文中的“轻量化材料”中属于合成材料的是____(填字母序号)。
A．铝合金 B．钛合金 C．塑料 D．碳纤维
（4）在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料，可适当节省石油资源，实现能源多元化.乙醇充分燃烧的化学方程式是 。
（5）氢气作为新能源的优点是 (写一点即可)。
【答案】（1）煤
（2）开发新能源(合理即可)
（3）C
（4）
（5）热值高(合理即可)
【知识点】塑料的使用与发展；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；
（2）实现碳中和的有效措施是开发新的能源。；
（3）A和B属于金属材料，C属于合成材料，D属于复合材料。；
（4）酒精燃烧的化学方程式 ；
（5）氢气作为新能源的优点有，热值高，产物不污染环境等。
【分析】
（1）根据化石燃料的知识作答即可；
（2）根据碳中和的知识作答即可；
（3）常见的合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；
（4）写出反应物，生成物反应条件，配平即可；
（5）根据氢气的性质回答即可。
四、流程题
27．（2023·南宁模拟）一水合硫酸锰(·)是白色或浅粉红色的晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料，也可用作饲料添加剂，合成脂肪酸的催化剂。工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量MgO、Al2O3，及Fe2O3等杂质)与化工厂含SO2的废气制备一水合硫酸锰，生产工艺流程如下图所示。
（1）【查阅资料】
Ⅰ.不溶于水，不与酸反应。
Ⅱ. 酸浸过程中MnO2发生的主要反应为：
Ⅲ. 部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下(开始沉淀~完全沉淀)；
Fe3+：1.8~3.2 Al3+：4.1~5.0 Mn2+：8.3~9.8 Mg2+：9.4~12.4
生产中将软锰矿粉碎的目的是 。
（2）酸浸时MgO与酸发生反应的化学方程式是 。
（3）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示。为提高SO2的吸收效率，酸浸时溶液pH和温度应控制在 最适宜。
（4）加入石灰浆调节pH，可将浸出液中杂质离子形成氢氧化物沉淀而除去。沉淀完全后，滤液中含有的金属离子是 (填离子符号)。
（5）从滤液中得到纯净的MnSO4·H2O，需要洗涤晶体。为减少晶体损失，可选用的洗涤液为 (填字母序号)
a. 乙醇b. 水(常温)c.饱和MnSO4溶液
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率
（2）
（3）溶液的pH为3，温度为40℃
（4）和
（5）ac/ca
【知识点】溶解现象与溶解原理；酸的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）粉碎软锰矿目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率 ；
（2）由生产MnSO4可得出酸浸加入的硫酸，写出硫酸与氧化镁发生反应的化学方程式即可；
（3）由图像分析，SO2吸收率最好时的温度和pH应该控制在最高点；
（4）部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下(开始沉淀~完全沉淀)；
Fe3+：1.8~3.2 Al3+：4.1~5.0 Mn2+：8.3~9.8 Mg2+：9.4~12.4，由此资料可知，结合问题（3）分析可知，在pH=3时， Fe3+和Al3+转化成沉淀，所以溶液中存在 和 ；
（5） 一水合硫酸锰(·)是白色或浅粉红色的晶体，易溶于水，不溶于乙醇 ，所以洗涤晶体不能用水，用乙醇，饱和的 MnSO4溶液 洗涤晶体，是因为晶体不溶于饱和溶液。
【分析】分析题意，结合酸碱盐溶液的有关知识解答问题。
（1）粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）根据金属氧化物和酸反应生产盐和水，写出化学方程式即可；
（3）根据图像，找出最高点，即可回答pH和温度；
（4）根据题目给出的资料 Ⅲ ，以及流程图中的滤液需要含有锰相关物质，总而分析出 Fe3+、 Al3+转化为沉淀，再得出滤液中的金属离子有哪些；
（5）根据题目给出的信息分析即可得到答案。
五、实验题
28．（2023·南宁模拟）以下装置常用于实验室制取气体，请回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，可选用 (填字母序号)组装成制取氧气的装置。
（3）实验室用装置B制取CO2时，若反应未停止就关闭止水夹，会观察到 的现象。若利用装置F除去二氧化碳中的水蒸气，与发生装置导管口相连的是 (填“m”或“n”)端，瓶中盛装的试剂是 (填名称)。
（4）如图G所示，将氧气缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到下方管口处带火星的木条先复燃。通过此现象可获知的氧气性质是 。
【答案】（1）试管
（2）；AC/AE
（3）长颈漏斗内液面上升；n；浓硫酸
（4）密度比空气大，支持燃烧
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的物理性质；氧气的化学性质；制取气体的反应原理的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是试管；
（2）高锰酸钾制氧气可以选择的装置为AC或者是AE，收集氧气的方法可以使向上排空气法或排水法；
（3）实验是用装置B制取二氧化碳时，若反应未停止，就关闭止水，瓶内气压会变大，将液体倒压回长颈漏斗，长颈漏斗内的液面上升，若利用F装置除去二氧化碳中的水蒸汽，瓶中可以盛放浓硫酸，长管进，短管出，所以从n端进去；
（4）下方的带火星的木条先复燃，说明氧气的密度比空气大，并且氧气能支持燃烧；
【分析】
（1）根据常用的化学仪器名称回答即可；
（2）根据学习的高锰酸钾制氧气的知识点回答即可；
（3）根据反应未停止，锥形瓶内压强变大分析即可，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥部分气体，洗气瓶需要长管进，短管出；
（4）根据氧气的物理性质、化学性质回答即可。
六、科学探究题
29．（2023·南宁模拟）胆矾又称蓝矾，被广泛应用于生产、生活中。化学实验小组的同学们将胆矾溶于水，得到蓝色的硫酸铜溶液后进行如下实验。
（1）【进行实验】
序号 实验内容 现象或结果
Ⅰ 将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中 产生 色沉淀
Ⅱ 将硫酸铜溶液滴入 (填“氯化钡或“氯化钾”)溶液中 产生白色沉淀
Ⅲ 取打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中 铝丝表面有少量气泡产生，析出红色固体，溶液逐渐变成无色
Ⅳ 用 测量硫酸铜溶液的pH值 pH=5
（2）【讨论交流】
小组同学讨论后认为：硫酸铜溶液的pH=7，溶液呈酸性，可推知溶液中含有 (填离子符号)，因此实验Ⅲ中产生的气体可能是氢气。
（3）【拓展延伸】同学们又设计了如图1所示实验，对硫酸铜溶液与金属的反应展开进一步探究：向U形管中注入硫酸铜溶液，取一根粗钢丝弯曲后固定在橡皮塞上，在粗钢丝上缠绕铁丝绒后插入右侧管中。一段时间后发现，铁丝绒和钢丝表面都有红色固体出现，最终U形管液面左低右高。
【分析解释】
U形管液面出现左低右高现象的原因可能是 。
（4）【素养提升】同学们还了解到胆矾加热会分解，一定质量的胆矾隔绝空气加热，固体的质量随温度变化的曲线如图2所示。氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末，几乎不溶于水，可与稀硫酸反应生成+2价铜元素的化合物和铜单质。
加热至1000℃时CuO开始分解，该反应的化学方程式为 。
（5）请设计实验方案证明最终产物中含有氧化亚铜： (写出步骤和现象)。
【答案】（1）蓝；氯化钡；pH试纸
（2）H+
（3）铁丝绒生锈消耗氧气，使右侧管内压强减小
（4）
（5）取最终产物于试管中，向其中加入足量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部仍有红色固体
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中 ，硫酸铜与氢氧化钠发生发应，生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀呈蓝色；
硫酸铜与氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀；
粗略测定溶液的pH值，用pH试纸；
（2）溶液呈酸性，可知溶液中一定含有 H+ ；
（3）铁丝生锈是铁丝与氧气，水共同作用而生锈，U形管中消耗氧气，使管内气压减小，出现了 左低右高现象 ；
（4）由图像分析可知，1000 ℃时 氧化铜才发生分解反应；
（5） 氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末，几乎不溶于水，可与稀硫酸反应生成+2价铜元素的化合物和铜单质，检验氧化亚铜的存在可以加入稀硫酸，得到硫酸铜溶液，呈蓝色，同时还得到红色的铜单质；
【分析】 （1）根据硫酸铜的化学性质、pH值的测定回答即可；
（2）溶液呈酸性，说明 溶液中含有H+；
（3）根据 U形管液面左低右高 ，说明右侧压强减小，消耗了气体，之后再分析即可；
（4）正确写出反应物、生成物、反应条件，配平即可；
（5）根据给出的信息回答即可。
七、计算题
30．（2023·南宁模拟）取大理石样品20.0g，加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应后剩余物质总质量为115.6g(大理石样品中的杂质不溶于水也不参与反应)。请计算并回答：
（1）生成CO2的质量为 。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）4.4g
（2）解：设所用稀盐酸中溶质的质量为x，则
解得
所用稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可计算，二氧化碳的质量=20g+100g-115.6g=4.4g；
（2）通过二氧化碳的质量可计算盐酸中溶质的质量，计算盐酸中溶质的质量分数。
【分析】根据质量守恒定律，化学方程式的计算来解决问题。
广西壮族自治区南宁市2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2014·南京）空气中含量最多的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气
2．（2023·南宁模拟）如图所示的图标表示（ ）
A．禁止吸烟 B．节约用水
C．当心火灾 D．禁止燃放鞭炮
3．（2023·南宁模拟）下列化肥中，属于磷肥的是（ ）
A． B． C．K2CO3 D．Ca3(PO4)2
4．（2023·南宁模拟）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．花生油
5．（2023·南宁模拟）“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”。米饭中富含的营养素是（ ）
A．油脂 B．蛋白质 C．维生素 D．糖类
6．（2023·南宁模拟）下列实验操作，正确的是（ ）
A．取少量液体 B．量取液体
C．滴加少量液体 D．熄灭酒精灯
7．（2023·南宁模拟）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．奶茶 B．汽水 C．果汁 D．蒸馏水
8．（2023·南宁模拟）下列物质在氧气中充分燃烧，能产生大量白烟的是（ ）
A．木炭 B．红磷 C．甲烷 D．硫粉
9．（2023·南宁模拟）金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，原因是（ ）
A．原子的质子数不同 B．原子的种类不同
C．原子的排列顺序不同 D．原子的排列方式不同
10．（2023·南宁模拟）“加强防范意识，守护生命安全”。下列做法不符合安全要求的是（ ）
A．家用电器着火时直接用水浇灭
B．发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻逃生
C．加油站、面粉加工厂严禁烟火
D．图书档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭
11．（2023·南宁模拟）下列叙述正确的是（ ）
A．化学反应伴随着能量变化
B．化学反应过程中都会发生放热现象
C．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
12．（2023·南宁模拟）城市因水而灵动，南宁因江而秀美。下列关于水的说法错误的是（ ）
A．水中加入明矾可使悬浮杂质沉降
B．可用肥皂水鉴别硬水和软水
C．江水经杀菌消毒后即可变成纯水
D．水中有异味时可加入活性炭除味
13．（2023·南宁模拟）下列有关物质用途，错误的是（ ）
A．铜作导线 B．一氧化碳用于人工降雨
C．稀有气体作电光源 D．生石灰作食品干燥剂
14．（2023·南宁模拟）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，进行如下图所示的实验。有关此实验的说法正确的是（ ）
A．只有实验Ⅳ中的紫色石蕊纸花会变红
B．实验Ⅳ就能说明二氧化碳与水发生了反应
C．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ推断，实验Ⅳ中有酸性物质生成
D．对比实验Ⅲ、Ⅳ可知紫色石蕊纸花变红需要有二氧化碳参与
15．（2023·南宁模拟）2022年中国科学技术大学潘建伟团队在超冷原子双原子分子混合气中，首次实现三原子分子的相干合成，这一反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应后只生成一种物质
B．反应中各物质的质量比为62：39：101
C．参加反应的两种物质的粒子数之比为1：3
D．不易相互反应的物质在特殊的条件下也可能发生反应
16．（2023·南宁模拟）推理是常用的学习方法。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物由不同种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物
C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．催化剂能改变反应速率，所以能改变反应速率的物质一定是该反应的催化剂
17．（2023·南宁模拟）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，a、b的溶解度相等
B．若a中混有少量b，可以采用蒸发结晶的方法提纯
C．t2℃时，30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
D．t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是
18．（2023·南宁模拟）现有CO、CO2和N2的混合气体18g，其中碳元素的质量分数为20%，将该混合气体先通过足量灼热的氧化铜，再通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（ ）
A．15g B．20g C．25g D．30g
19．（2023·南宁模拟）下列实验方案错误的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和棉花 灼烧，闻气味
B 检验碳酸盐 滴加稀盐酸，观察是否有气体产生
C 除去NaCl溶液中混有的CaCl2 加入适量Na2CO3溶液，过滤
D 分离KCl和MnO2固体 溶解，过滤，滤清洗涤、干燥。滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
20．（2023·南宁模拟）有一包白色粉末，可能由NaCl、、、NaOH、中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量水，得到无色溶液。
②向①所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，过滤，往沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
③往②滤液中先加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，然后加入过量稀盐酸，再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列关于该白色粉末成分的判断，正确的是（ ）
A．一定含有、一定没有，可能含有NaOH、NaCl
B．一定含有、、，一定没有，可能含有NaCl
C．一定含有、、NaCl，一定没有，可能含有NaOH
D．一定含有、、NaOH、NaCl，一定没有
二、填空题
21．（2023·南宁模拟）用化学用语填空。
（1）氦元素 ；
（2）2个氧原子 ；
（3）一氧化氮分子 ；
（4）氯酸钾中的阳离子 ；
（5）五氧化二磷 。
22．（2023·南宁模拟）化学就在我们身边.
（1）“高钙奶粉”“加铁酱油”中的“钙”“铁”指的是____(填字母序号)。
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
（2）废弃的塑料瓶应放入 (填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。
（3）茶杯内的滤网可将茶叶与茶水分离，其分离方法相当于实验基本操作中的 。
（4）燃煤取暖时一定要注意通风，防止 (写化学式)中毒
（5）重要的档案材料要用碳素墨水书写，是因为 。
23．（2023·南宁模拟）航天员在中国空间站的“天宫课党”上展示了金属铁熔化与凝固实验。
（1）金属锆熔化时发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）锆在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示。锆的相对原子质量为 ，Y= 。
（3）二氧化锆是锆元素最重要的化合物之一。二氧化锆的化学式是 ，二氧化锆中锆元素的化合价为 。
24．（2023·南宁模拟）古文中蕴含丰富的化学知识
（1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金均采用“沙里淘金”的方式。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是 。
（2）东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅”。该反应过程主要原理之一：。该反应属于 (填基本反应类型)。
（3）战国所著《周礼》中记载沿海古人“烧蛎房成灰”，“蛎房”的主要成分为CaCO3，“灰”的主要成分为CaO。该反应的化学方程式是 。
（4）明代《天工开物》记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石(主要含)装载入一泥罐内......然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红......取出即倭铅也”。
①“其底铺薪”指用燃烧的薪将煤炭引燃，从燃烧条件分析，“燃烧薪”的作用是 。
②文中“倭铅”的主要成分是 (填字母序号)。
A．铅B．锌C． 铅锌合金
25．（2023·南宁模拟）从微观视角认识物质世界是学习化学的重要思维方式。
（1）分子总是在不断运动。图1实验中可观察到的现象是 。
（2）金属钠与氯气反应生成氯化钠，反应的微观示意图如图2所示。据此可知，氯化钠是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的物质；原子的 与元素的化学性质关系最密切。
（3）复分解反应的微观实质是离子之间相互作用生成沉淀、气体或水。图3是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是 ；据此分析，下列各组物质能在同一个反应中生成的是 。
A、、B、、
C、、D、、
三、科普阅读题
26．（2023·南宁模拟）阅读材料，根据短文回答下列问题。为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指采取多种方式去除二氧化碳，抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“净零排放”。
目前汽车使用的燃料主要是汽油，它燃烧后不仅会产生二氧化碳，还会释放多种有害物质。开发能够取代汽油的新能源，研发、生产和使用环保、污染的绿色汽车都是实现“碳中和”的有效措施。研发绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料；二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化：三是大力发展电动汽车，尤其是鱼燃料电池汽车。
（1）化石燃料包括 、石油和天然气等。
（2）从材料中可知，实现“碳中和”的有效措施有 (写一点即可)。
（3）文中的“轻量化材料”中属于合成材料的是____(填字母序号)。
A．铝合金 B．钛合金 C．塑料 D．碳纤维
（4）在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料，可适当节省石油资源，实现能源多元化.乙醇充分燃烧的化学方程式是 。
（5）氢气作为新能源的优点是 (写一点即可)。
四、流程题
27．（2023·南宁模拟）一水合硫酸锰(·)是白色或浅粉红色的晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料，也可用作饲料添加剂，合成脂肪酸的催化剂。工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量MgO、Al2O3，及Fe2O3等杂质)与化工厂含SO2的废气制备一水合硫酸锰，生产工艺流程如下图所示。
（1）【查阅资料】
Ⅰ.不溶于水，不与酸反应。
Ⅱ. 酸浸过程中MnO2发生的主要反应为：
Ⅲ. 部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下(开始沉淀~完全沉淀)；
Fe3+：1.8~3.2 Al3+：4.1~5.0 Mn2+：8.3~9.8 Mg2+：9.4~12.4
生产中将软锰矿粉碎的目的是 。
（2）酸浸时MgO与酸发生反应的化学方程式是 。
（3）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示。为提高SO2的吸收效率，酸浸时溶液pH和温度应控制在 最适宜。
（4）加入石灰浆调节pH，可将浸出液中杂质离子形成氢氧化物沉淀而除去。沉淀完全后，滤液中含有的金属离子是 (填离子符号)。
（5）从滤液中得到纯净的MnSO4·H2O，需要洗涤晶体。为减少晶体损失，可选用的洗涤液为 (填字母序号)
a. 乙醇b. 水(常温)c.饱和MnSO4溶液
五、实验题
28．（2023·南宁模拟）以下装置常用于实验室制取气体，请回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，可选用 (填字母序号)组装成制取氧气的装置。
（3）实验室用装置B制取CO2时，若反应未停止就关闭止水夹，会观察到 的现象。若利用装置F除去二氧化碳中的水蒸气，与发生装置导管口相连的是 (填“m”或“n”)端，瓶中盛装的试剂是 (填名称)。
（4）如图G所示，将氧气缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到下方管口处带火星的木条先复燃。通过此现象可获知的氧气性质是 。
六、科学探究题
29．（2023·南宁模拟）胆矾又称蓝矾，被广泛应用于生产、生活中。化学实验小组的同学们将胆矾溶于水，得到蓝色的硫酸铜溶液后进行如下实验。
（1）【进行实验】
序号 实验内容 现象或结果
Ⅰ 将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中 产生 色沉淀
Ⅱ 将硫酸铜溶液滴入 (填“氯化钡或“氯化钾”)溶液中 产生白色沉淀
Ⅲ 取打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中 铝丝表面有少量气泡产生，析出红色固体，溶液逐渐变成无色
Ⅳ 用 测量硫酸铜溶液的pH值 pH=5
（2）【讨论交流】
小组同学讨论后认为：硫酸铜溶液的pH=7，溶液呈酸性，可推知溶液中含有 (填离子符号)，因此实验Ⅲ中产生的气体可能是氢气。
（3）【拓展延伸】同学们又设计了如图1所示实验，对硫酸铜溶液与金属的反应展开进一步探究：向U形管中注入硫酸铜溶液，取一根粗钢丝弯曲后固定在橡皮塞上，在粗钢丝上缠绕铁丝绒后插入右侧管中。一段时间后发现，铁丝绒和钢丝表面都有红色固体出现，最终U形管液面左低右高。
【分析解释】
U形管液面出现左低右高现象的原因可能是 。
（4）【素养提升】同学们还了解到胆矾加热会分解，一定质量的胆矾隔绝空气加热，固体的质量随温度变化的曲线如图2所示。氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末，几乎不溶于水，可与稀硫酸反应生成+2价铜元素的化合物和铜单质。
加热至1000℃时CuO开始分解，该反应的化学方程式为 。
（5）请设计实验方案证明最终产物中含有氧化亚铜： (写出步骤和现象)。
七、计算题
30．（2023·南宁模拟）取大理石样品20.0g，加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应后剩余物质总质量为115.6g(大理石样品中的杂质不溶于水也不参与反应)。请计算并回答：
（1）生成CO2的质量为 。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳：0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．
故选：A．
【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题，并能灵活运用它们解释一些生活中常见的现象．
2．【答案】D
【知识点】易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、禁止吸烟的图标是图标中间有一支香烟的标志，故A答案错误；
B、节约用水的图标是水滴和一条河流，故B答案错误；
C、心火灾的图标是图标中间是着火的图标，故C答案错误；
D、图标中间画的是禁止燃放鞭炮，故D答案正确；
故答案为：D。
【分析】该题目需要学生识记一些与燃烧和爆炸有关的图标。
3．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、该化肥中含有氮元素，所以该化肥是氮肥，A答案错误；
B、该化肥中含有钾元素，所以该化肥是肥钾，B答案错误；
C、该化肥中含有钾元素，所以该化肥是钾肥，C答案错误；
D、该化肥中含有磷元素，所以该化肥是磷肥，D答案正确；
故答案为：D。
【分析】从物质所含元素种类的角度认识氮肥、磷肥、钾肥，含有氮元素的为氮肥，含有磷元素的为磷肥，含有钾元素的为钾肥。
4．【答案】C
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、面粉不溶于水，所以面粉放到水中得不到溶液，A答案错误；
B、牛奶溶于水，形成均一、不稳定的混合物，是乳浊液，B答案错误；
C、白糖能溶于水，放到水中搅拌能得到溶液，C答案正确；
D、花生油不溶于水，花生油放到水中得不到溶液，D答案错误；
故答案为：C。
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
5．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】米饭中富含的营养素是糖类，
故答案为：D。
【分析】根据人体中的六大营养素的知识点回答即可。
6．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、试剂瓶的瓶塞没有倒放在桌面上，A答案错误；
B、视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，B答案错误；
C、胶头滴管悬空垂直在容器正上方滴加液体，C答案正确；
D、不能用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭酒精灯，D答案错误；
故答案为：C。
【分析】基本实验操作中，试剂瓶的瓶塞，应该倒放在桌面上。读液体体积时，线视应该与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。用胶头滴管滴加液体时，胶头管滴应该悬空垂直在容器正上方。熄灭酒精灯的正确操作是用灯帽盖灭酒精灯。
7．【答案】D
【知识点】纯净物和混合物；物质的简单分类
【解析】【解答】A、奶茶中含有多种物质，是混合物，A答案错误；
B、汽水中含有多种物质，是混合物，B答案错误；
C、果汁中含有多种物质，是混合物，C答案错误；
D、蒸馏水中只含有水一种物质，是纯净物，D答案正确；
故答案为：D。
【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。只由一种物质组成的是纯净物。
8．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，A答案错误；
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，B答案正确；
C、甲烷在空气中燃烧，发出蓝色火焰，C答案错误；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，D答案错误；
【分析】木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟。甲烷在空气中燃烧，发出蓝色火焰，放出热量。硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
9．【答案】D
【知识点】同素异形体和同素异形现象；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】金刚石和石墨物理性质存在着明显差异的原因是原子的排列方式不同，
故答案为：D。
【分析】金刚石和石墨都是由碳原子构成的，金刚石和石墨物理性质存在着明显差异的原因是碳原子的排列方式不同。
10．【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、家用电器着火， 起火初期，建议将家电插头从插座拔下或者去切断家中总电源，用干棉被捂住家电或者用灭火器灭火，切不可在未切断电源的情况下用水扑救，即使切断了电源，也不建议用水。A答案错误；
B、因为火灾会产生大量二氧化碳气体，人呼入过多的二氧化碳会窒息。一般二氧化碳气体会悬浮在空间的顶部，所以火灾发生时要用湿毛巾捂住口鼻防止吸入过量二氧化碳。B答案正确；
C、 面粉厂、加油站这些地方的空气中常混有可燃的粉尘或可燃的气体，它们遇到明火有发生爆炸的危险，所以要严禁烟火。C答案正确；
D、 图书档案着火时，可以用液态二氧化碳灭火，其中的原因是二氧化碳灭火器灭火后不留有痕迹不会造成图书档案的损坏。D答案正确 ；
故答案为：A。
【分析】家用电器着火，建议切断电源，选择灭火器灭火。发生火灾时，要用湿毛巾捂住口鼻逃生。加油站面粉加工厂上空会有可燃性的粉尘或可燃性的气体，遇明火可能发生爆炸，所以要严禁烟火。图书档案着火要用二氧化碳灭火器灭火，二氧化碳灭火器灭火后不会留有痕迹，不会造成图书档案的损坏。
11．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、化学反应除生成新的物质外，常伴有能量的变化。A答案正确；
B、化学反应过程中不只有放热现象，还有吸热现象，B答案错误；
C、化学反应中不是只有燃烧才能放出热量，例如，金属镁和稀盐酸反应会放热，缓慢氧化会放热，C答案错误；
D、人类利用的能量不一定都是通过化学反应获得的，D答案错误；
故答案为：A.
【分析】化学反应在产生新物质的同时，常伴有能量的变化，有的反应是放热反应，有的反应是吸热反应，人类利用的能量有许多能量是通过化学反应获得的。
12．【答案】C
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、水中加入明矾的作用是吸附悬浮的杂质，使之快速沉降，A答案正确；
B、鉴别软硬水可以用肥皂水，产生丰富泡沫的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水，B答案正确；
C、江水经杀菌消毒后还有许多的可溶性杂质不，会变成纯水，C答案错误；
D、水中加入活性炭可以除去有异味的物质，是因为活性炭具有吸附性，D答案正确；
故答案为：C。
【分析】净化水的过程中可以加入明矾，明矾的作用是吸附杂质使之沉降。加入活性炭，利用活性炭的吸附性，可以去除去有异味儿、有毒的物质。经杀菌消毒后，可以出除去水中的细菌和病毒。获得的水是硬水软还是软水，我们可以加入肥皂水区分，产生丰富泡沫的为软水，泡沫少、浮渣的为硬水。
13．【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、铜具有导电性，可用作导线，A答案正确；
B、一氧化碳不能用于人工降雨，干冰可用人工降雨，B答案错误；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源，C答案正确；
D、生石灰会与水发生反应，可以用作食品干燥剂D，答案正确；
故答案为：B。
【分析】物质的性质决定物质的用途。铜做导线是因为铜具有导电性。稀有气体做电光源是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光。生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂。
14．【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、实验 Ⅰ、Ⅳ 和紫色石蕊纸花都会变红，A答案错误；
B、对比实验 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 才可以说明二氧化碳水与发生了反应。B答案错误；
C、由实验 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 推断，实验室中有酸性物质生成，酸性物质能紫使紫色石蕊纸花变红，C答案正确；
D、紫色石蕊纸花变红不仅要有二氧化碳参与，还要有水参与二，氧化碳与水反应生成的酸性物质能使紫色石蕊纸花变红，D答案错误；
故答案为：C。
【分析】二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红。
15．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】反应前后有一样的微粒，证明这种微粒没有全部参加反应。该反应的图像可以表示为
A、反应后的生成物只有一种，A答案正确；
B、反应中各物质的质量比为62 ： 39 ： 101，B答案正确；
C、参加反应的两种物质的粒子数之比为1 ： 1，C答案错误；
D、不易相互反应的物质，在特殊条件下也可能发生反应地，D答案正确；
故答案为：C。
【分析】反应前后有一样的微粒，证明这种微粒没有全部参加反应，所以该题我们可以将没有参加反应的威微粒不考虑，然后表示出参加反应的微粒和生成的微粒，由这个图像我们就可以分析作答。
16．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；碱的化学性质；中和反应及其应用；物质的简单分类
【解析】【解答】A、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，所以中和反应的生成物盐是和水，但是生成盐和水的反应还有酸和金属氧 化物的反应，碱和非金属氧化物的反应，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应，A答案错误；
B、化合物由不同种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物，B答案正确；
C、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液呈碱性，它是盐溶液，也能使酚酞溶液变红，C答案错误；
D、催化剂能改变化学反应的速率，但是，能改变化学反应速率的物质不一定是催化剂。我们要验证是否是催化剂，还需要验证该物质的质量和化学性质有没有发生改变，D答案错误；
故答案为：B。
【分析】判断中和反应不只考虑生成物，还需要考虑反应物是酸和碱。化合物指的是由不同种元素组成的纯净物，所以若一种物质中只含有一种元素，那该物质一定不是化合物。碱性溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液应该是呈碱性的溶液。呈碱性的溶液，不一定是碱溶液。催化剂指的是在化学反应前后能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
17．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、 t1℃时，a和c的溶解度曲线有交点，证明a和c的溶解度相等，b的溶解度比a的溶解度大。A答案错误；
B、若a中混有少量b，可以采用的是降温结晶的方法提纯b，B答案错误；
C、根据溶解度计算 t2℃时 ，a的溶解度是50g，说明100g水中最多能溶解50ga，那50g水中最多能溶解25ga，形成的溶液应该 是75g，C答案错误；
D、 t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃ ，在此升温过程中，a和b的饱和溶液只是由饱和状态变为了不饱和状态，溶质和溶剂质量都没有改变。所以到 t2℃ 时，b溶液中溶质的质量分数大于a的溶质的质量分数，c在升温的过程中有晶体析出，所以C中的溶质质量减少，导致c中溶质的质量分数减小。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】由a和c的溶解度曲线有交点说明 t1℃时 ，a和c的溶解度相等。a的溶解度受温度的影响变化大，所以提纯a的方法是用降温结晶法，由溶解度的定义可知， t2℃ 时，50g水中最多溶解25ga，形成75g的饱和溶液。 t1℃ 升温到 t2℃ 的过程中，a和b的溶质质量、溶剂质量都没有发生改变，只有C溶液中有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数大小关系是。
18．【答案】D
【知识点】物质的量及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】通过混合气体的质量和碳元素的质量分数，可求碳元素的质量18g20%=3.6g，将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜发生化学反应，转化为二氧化碳，在此过程中，碳元素的质量没有发生改变，通过碳元素的质量，可求二氧化碳的质量，，将二氧化碳的质量带入方程式，可求得到的白色沉淀碳酸钙的质量为30g。
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后元素质量不变，可以通过碳元素的质量求得二氧化碳的质量，将二氧化碳的质量带入方程式中，就可就求得生成白色沉淀的质量。
19．【答案】B
【知识点】盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、鉴别羊毛和棉花可以灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸味的是棉花，A答案正确；
B、检验碳酸盐，滴加稀盐酸有气泡产生，但还得验证产生的气体是否为二氧化碳，所答案错误；
C、 Na2CO3 与 CaCl2 反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤除去碳酸钙，所得溶液为氯化钠溶液，C答案正确；
D、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解，氯化钾溶于水，过滤、洗涤干燥得到二氧化锰固体，将滤液蒸发结晶得到氯化钾固体，可以将氯化钾和二氧化锰进行分离，D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、考察了鉴别羊毛和棉花的方法；
B、检验碳酸盐需要加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水中，进一步验证碳酸盐；
C、考察除杂质，要遵循杂质除尽，不能引进新的杂质，不能把主要物质减少的原则；
D、分离氯化钾和二氧化锰，根据两种物质的溶解性不同进行分离。
20．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 ① 实验得到无色溶液，可知，原白色粉末中肯定没有FeSO4。FeSO4溶于水会使溶液呈浅绿色；
② 实验加入过量 Ba(OH)2 的溶液，产生白色沉淀，沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，可知沉淀的成分不止一种，由题意分析可知Na2SO4和Na2CO3都能与Ba(OH)2反应产生白色沉淀，得到的碳酸钡沉淀会溶于稀硝酸，硫酸钡沉淀不会溶于稀硝酸。由此可推测，原白色粉末中肯定含有Na2SO4和Na2CO3；
③ 实验中加入无色酚酞溶液，溶液变红可知 ②滤液显碱性，由②实验，Ba(OH)2溶液Na2SO4和Na2CO3与发生反应，得到的滤 液中肯定含有氢氧化钠。不能肯定原白色粉末中是否含有氢氧化钠，加入过量的稀盐酸，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能肯定原白色粉末中是否含有氯化钠。因为稀盐酸会和硝酸银反应产生白色沉淀；
分析可知A、答案正确
B、不能确定氢氧化钠一定有，B答案错误；
C、不能确定一定有氯化钠，C答案错误；
D、不能确定一定有氢氧化钠和氯化钠，D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据酸碱盐之间的反应可以分析作答。
21．【答案】（1）He
（2）2O
（3）NO
（4）K+
（5）P2O5
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氦元素直接用元素符号表示；
（2）两个氧原子在元素符号前加数字2表示；
（3）一氧化氮分子用一氧化氮的化学式表示；
（4）氯酸钾中的阳离子是钾离子；
（5）五氧化二磷这种物质用五氧化二磷的化学式表示。
【分析】该题考察了元素符号的意义、化学式的意义以及离子符号的表示。
22．【答案】（1）D
（2）可回收
（3）过滤
（4）CO
（5）常温下，碳的化学性质稳定
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；白色污染与防治；物质的元素组成；碳单质的性质和用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）高钙奶粉加铁酱油中的钙铁指的是元素；
（2）废弃的塑料瓶属于可回收垃圾；
（3）将茶叶与茶水分离是将固体与液体分离，相当于实验操作中的过滤：
（4）烧煤取暖，一定要防止一氧化碳中毒；
（5）常温下，碳的化学性质不活泼，所以重要的档案材料要用碳素墨水书写。
【分析】常备的化学基本知识可以解答该问题。
23．【答案】（1）物理变化
（2）91.22；2
（3）ZrO2；+4
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】 （1）金属锆熔化 没有产生新的物质，属于物理变化；
（2）单元格的信息可知该金属的相对原子质量为91.22，原子结构示意图中的X，表示核内质子数，X的值为40，由此可计算 Y= 2
（3） 二氧化锆的化学式是ZrO2，氧元素化合价为-2价，可计算二氧化锆中锆元素的化合价为+4价。
【分析】没有产生新物质的变化为物理变化，分析单元格的信息和原子结构示意图的信息解答。
24．【答案】（1）金的化学性质很不活泼
（2）置换反应
（3）
（4）使温度达到煤炭的着火点；B
【知识点】合金与合金的性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；燃烧与燃烧的条件；置换反应及其应用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】（1）活动性弱的金属以单质形式存在；
（2）由反应物和生成物的物质类别，可知该反应是置换反应；
（3）碳酸钙受热分解的方程式；
（4）根据燃烧的条件燃烧薪的作用是使温度达到煤炭的着火点，炉甘石的主要成分是碳酸锌，可知“倭铅”的主要成分是锌；
【分析】根据金属的活动性可知活动性差的金属以单质形式存在，置换反应的定义可以解决问题（1）（2），根据燃烧的条件，可以解决燃烧薪的作用。
25．【答案】（1）甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中无色酚酞溶液变红
（2）离子；最外层电子数
（3）稀盐酸中和氢氧化钠中结合生成；BD/DB
【知识点】中和反应及其应用；物质的微粒性；核外电子在化学反应中的作用
【解析】【解答】（1）分子总是在不断的运动，浓氨水中的氨分子不断运动到乙烧杯中，乙烧杯中的无色酚酞溶液变红；
（2）氯化钠是由离子构成的物质，原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关；
（3）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，A中的盐酸和硝酸银会发生反应，所以不能同时生成，B中的氢氧化亚铁不溶于水，符合复分解反应发生的条件可以同时生成，C中的硫酸锌和硝酸钾都溶于水，不符合复分解反应发生的条件，不能同时生成，D中有水生成，符合复分解反应发生的条件，可以在同一个反应中生成。
【分析】碱能使无色酚酞溶液变红，浓氨水中的分子在不断的运动，根据复分解反应发生的条件可以分析解决问题。
26．【答案】（1）煤
（2）开发新能源(合理即可)
（3）C
（4）
（5）热值高(合理即可)
【知识点】塑料的使用与发展；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；
（2）实现碳中和的有效措施是开发新的能源。；
（3）A和B属于金属材料，C属于合成材料，D属于复合材料。；
（4）酒精燃烧的化学方程式 ；
（5）氢气作为新能源的优点有，热值高，产物不污染环境等。
【分析】
（1）根据化石燃料的知识作答即可；
（2）根据碳中和的知识作答即可；
（3）常见的合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；
（4）写出反应物，生成物反应条件，配平即可；
（5）根据氢气的性质回答即可。
27．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率
（2）
（3）溶液的pH为3，温度为40℃
（4）和
（5）ac/ca
【知识点】溶解现象与溶解原理；酸的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）粉碎软锰矿目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率 ；
（2）由生产MnSO4可得出酸浸加入的硫酸，写出硫酸与氧化镁发生反应的化学方程式即可；
（3）由图像分析，SO2吸收率最好时的温度和pH应该控制在最高点；
（4）部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下(开始沉淀~完全沉淀)；
Fe3+：1.8~3.2 Al3+：4.1~5.0 Mn2+：8.3~9.8 Mg2+：9.4~12.4，由此资料可知，结合问题（3）分析可知，在pH=3时， Fe3+和Al3+转化成沉淀，所以溶液中存在 和 ；
（5） 一水合硫酸锰(·)是白色或浅粉红色的晶体，易溶于水，不溶于乙醇 ，所以洗涤晶体不能用水，用乙醇，饱和的 MnSO4溶液 洗涤晶体，是因为晶体不溶于饱和溶液。
【分析】分析题意，结合酸碱盐溶液的有关知识解答问题。
（1）粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）根据金属氧化物和酸反应生产盐和水，写出化学方程式即可；
（3）根据图像，找出最高点，即可回答pH和温度；
（4）根据题目给出的资料 Ⅲ ，以及流程图中的滤液需要含有锰相关物质，总而分析出 Fe3+、 Al3+转化为沉淀，再得出滤液中的金属离子有哪些；
（5）根据题目给出的信息分析即可得到答案。
28．【答案】（1）试管
（2）；AC/AE
（3）长颈漏斗内液面上升；n；浓硫酸
（4）密度比空气大，支持燃烧
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的物理性质；氧气的化学性质；制取气体的反应原理的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是试管；
（2）高锰酸钾制氧气可以选择的装置为AC或者是AE，收集氧气的方法可以使向上排空气法或排水法；
（3）实验是用装置B制取二氧化碳时，若反应未停止，就关闭止水，瓶内气压会变大，将液体倒压回长颈漏斗，长颈漏斗内的液面上升，若利用F装置除去二氧化碳中的水蒸汽，瓶中可以盛放浓硫酸，长管进，短管出，所以从n端进去；
（4）下方的带火星的木条先复燃，说明氧气的密度比空气大，并且氧气能支持燃烧；
【分析】
（1）根据常用的化学仪器名称回答即可；
（2）根据学习的高锰酸钾制氧气的知识点回答即可；
（3）根据反应未停止，锥形瓶内压强变大分析即可，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥部分气体，洗气瓶需要长管进，短管出；
（4）根据氧气的物理性质、化学性质回答即可。
29．【答案】（1）蓝；氯化钡；pH试纸
（2）H+
（3）铁丝绒生锈消耗氧气，使右侧管内压强减小
（4）
（5）取最终产物于试管中，向其中加入足量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部仍有红色固体
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中 ，硫酸铜与氢氧化钠发生发应，生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀呈蓝色；
硫酸铜与氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀；
粗略测定溶液的pH值，用pH试纸；
（2）溶液呈酸性，可知溶液中一定含有 H+ ；
（3）铁丝生锈是铁丝与氧气，水共同作用而生锈，U形管中消耗氧气，使管内气压减小，出现了 左低右高现象 ；
（4）由图像分析可知，1000 ℃时 氧化铜才发生分解反应；
（5） 氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末，几乎不溶于水，可与稀硫酸反应生成+2价铜元素的化合物和铜单质，检验氧化亚铜的存在可以加入稀硫酸，得到硫酸铜溶液，呈蓝色，同时还得到红色的铜单质；
【分析】 （1）根据硫酸铜的化学性质、pH值的测定回答即可；
（2）溶液呈酸性，说明 溶液中含有H+；
（3）根据 U形管液面左低右高 ，说明右侧压强减小，消耗了气体，之后再分析即可；
（4）正确写出反应物、生成物、反应条件，配平即可；
（5）根据给出的信息回答即可。
30．【答案】（1）4.4g
（2）解：设所用稀盐酸中溶质的质量为x，则
解得
所用稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可计算，二氧化碳的质量=20g+100g-115.6g=4.4g；
（2）通过二氧化碳的质量可计算盐酸中溶质的质量，计算盐酸中溶质的质量分数。
【分析】根据质量守恒定律，化学方程式的计算来解决问题。
