开远市重点中学校2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Cu 64
一、单选题(本题共16小题，共48分。每小题3分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 电影中涉及很多有趣的知识。下列说法错误的是( )
A. 氦气属于稀有气体、是空气的成分之一
B. 电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化
C. 固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管(如图1)，碳纳米管与互为同素异形体
D. 取a g偏二甲肼(火箭推进剂)在6.4g氧气中恰好完全反应，如图2，则偏二甲肼中不含氧
2. 反应A+B→C(放热反应)分两步进行：①A+B→X(吸热反应)，②X→C(放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A. B.
C. D.
3．下列有关离子方程式的书写正确的是( )
A．含氢氧化镁的抗酸药中和胃酸过多：OH-+H+=H2O
B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．海水提镁时，向一定量的海水中加入澄清石灰水沉镁：
Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+
D．做过葡萄糖与银氨溶液反应后的试管内壁附着的银可以用浓硝酸快速洗去：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
4．下列除去杂质的方法正确的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，分液
③除去中少量的：将气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
5．下列有机物的系统命名正确的是( )
A．3，3-二甲基丁烷 B．2，3-二甲基-2-乙基己烷
C．2，3，5-三甲基己烷 D．3，6-二甲基庚烷
6．某烃的结构式用键线式可表示为 ，则该烃与Br2加成时(物质的量之比为1∶1)所得产物有( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
7．乙苯制苯乙烯的原理：+H2，下列说法正确的是( )
A．该反应是加成反应 B．乙苯的同分异构体有3种
C．可用KMnO4(H+)鉴别乙苯和苯乙烯 D．苯乙烯分子中最多有8个碳原子共平面
8．利用 CO2与丙烷反应生成丙烯和水蒸气的反应机理如图所示。下列说法错误的是( )
A．C3H8是还原剂 B．CrO3作催化剂
C．Cr2O3是反应的中间体 D．产物丙烯存在顺反异构
9．理论研究表明，在101 kPa和298 K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．HCN比HNC稳定
B．该反应为吸热反应，只有在加热条件下才能进行
C．反应过程中断开旧化学键吸收的总能量高于形成新化学键放出的总能量
D．1 mol HCN转化为1 mol HNC需要吸收59.3 kJ的热量
10．已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为吸热反应，下列叙述中错误的是( )
A．NBD和Q互为同分异构体 B．Q可使溴水褪色
C．Q的一氯代物只有3种 D．NBD的同分异构体可以是芳香烃
11. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该微生物燃料电池，负极为b
B. 为保证该电池的供电速度，应在较高温度下工作
C. 当电路中有0.5mol电子发生转移，则有1mol的通过质子交换膜
D. 该电池正极电极反应式为
12．2021年，《科学》杂志介绍人类首次以为原料入工合成淀粉，其过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，每生成甲醇需消耗
B．和中均含有个极性键
C．甲醇和甲醛均易溶于水
D．可用银氨溶液鉴别甲醇和甲醛
13. 有人设想合成具有以下结构的四种烃分子,下列有关说法错误的是( )。
A.1 mol甲分子内含有10 mol共价键
B.乙分子的一氯取代产物只有一种
C.丙分子的二氯取代产物只有三种
D.丁分子可以在实验室合成
14.有一种有机化合物的结构简式如下:
下列有关它的性质的叙述,正确的是( )。
①它有弱酸性,能与氢氧化钠溶液反应 ②它不能发生水解反应 ③它不能发生取代反应 ④它能与碳酸氢钠溶液反应放出气体
A.②③ B.①② C.①③ D.①④
15．碘元素是人体中重要的微量元素之一，被称为“智力元素”。实验室从海带中提取碘单质的操作流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．步骤①的操作名称是研磨
B．步骤③中玻璃棒的作用是搅拌
C．步骤④中理论上每生成，需消耗
D．步骤⑤可以选用或乙醇
16. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48 L（标准状况）NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100 mL 4 mol L-1 NaOH溶液，Cu2＋恰好沉淀完全。下列说法正确的是( )
A. 此反应过程中转移了0.5 mol 的电子
B. 消耗氧气的体积为1.12 L（标准状况）
C. 参加反应的HNO3是0.45 mol
D. 混合气体中含2.24 L（标准状况）NO
二、填空题（本题共4个小题，每空2分，共68分）
17．（16分）氮循环与人类生活、社会发展息息相关。回答下列问题：
（1）用化学方程式表示实验室制备的原理：__________。
（2）是一种重要的化工原料，工业上利用制备的流程如图所示：
上述反应中，气体颜色发生变化的是__________，反应后分子数增加的是__________（均填序号）。
（3）在的恒容密闭容器中通入和，在不同温度下发生反应，，测得的浓度（，单位：）随反应时间的变化情况如表所示：
实验序号
0 10 20 30 40 50
1 400 0 0.20 0.34 0.43 0.50 0.50
2 500 0 0.25 0.40 0.48 0.48 0.48
3 600 0 0.28 0.45 0.45
（1）下列说法中，不能说明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。
a． b．断裂时断裂
c．混合气体的密度保持不变 d．混合气体的压强保持不变
（2）时，在内，的平均反应速率为__________，时，的转化率为__________%（的转化率是指已被转化的的物质的量与其初始的物质的量之比）。
（3）由表格中的数据可知，时，反应达到平衡所需要的时间__________（填“”“”或“”），说明理由：__________。
18.（12分）蛇纹石是一种天然富镁矿物，主要成分为Mg3Si2O5(OH)4，还含有少量Al2O3、Fe2O3、FeO 等杂质。现用蛇纹石来制取碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]，其工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）硅元素在元素周期表中的位置是_______。
（2）加入的H2O2可将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为______________，该步骤操作时应严格控制反应在较低温度下进行，其目的是__________________。
（3）通入NH3调节pH，得到的滤渣主要充分是Fe(OH)3和___________（填化学式）。
（4）沉镁时先加入氨水进行预氨化处理，但氨水的加入量不宜过多，原因是_____________________。
（5）写出加热 MgCO3·3H2O 生成碱式碳酸镁的化学方程式 ___________________________________。
19．（20分）回答下列问题：
I．煤的综合利用，是推进能源革命的重要方向。
请回答下列问题：
(1)煤经过操作X可获得出炉煤气 焦炭 煤焦油等产品，操作X的名称是___________。
(2)出炉煤气中含有丙烯()，医用口罩中对阻挡病毒起关键作用的是熔喷布(主要原料是聚丙烯)，由丙烯在一定条件下制取聚丙烯的化学方程式是___________。
(3)焦炭与水蒸气反应生成合成气，进而可制备乙二醇()，乙二醇与乙醇___________(填“是”或“不是”)同系物。
(4)出炉煤气和煤焦油中都含有苯，用苯制取溴苯的化学方程式是___________。
II．乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果香型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如下：
回答下列问题：
(5)由石油获得E的生产工艺称为___________。
(6)G中官能团名称是_______，在反应①～④中，原子利用率理论上可达100%的是_____(填序号)。
(7)D+G的反应方程式 ___________ 。
(8)X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，X可能的结构有_____种，其中含3个的X结构简式为____________。
20.(20分)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
+KMnO4→+ MnO2 +HCl→+KCl
名称 相对分 子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·mL 1) 溶解性
甲苯 92 95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
实验步骤：
(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。
(3)纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L 1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。
回答下列问题：
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL
(2)在反应装置中应选用______冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理__________。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______。
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_______(填标号)。
A．70% B．60% C．50% D．40%
(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中__________的方法提纯。答案
1-5 BABBC 6-10 CDDBB 11-16 DADDCD
17．（16分）
（1）（2分，其他合理答案也给分）
（2）②③（2分，漏选得1分，错选0分） ①（1分）
（3）①abc（2分，漏选得1分，错选0分）
②0.0255（2分） 25（2分）
③<（1分） 反应在下，时已达到平衡状态，温度升高至，化学反应速率加快，达到平衡的时间小于（2分，回答“500℃下，时已达到平衡状态”1分，回答温度对反应速率的影响情况1分）
18.（每空 2 分，共 12 分，合理即可给分）
（1）第三周期第 IVA 族
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 防止 H2O2 受热分解
（3）Al(OH)3；
（4）氨水过量会导致生成氢氧化镁沉淀，影响 MgCO3·3H2O 的产率
（5） 2MgCO3 3H2OΔ Mg2 OH2 CO3 CO2 5H2O
19、（每空2分）
(1)干馏
(2)n
(3)不是
(4)
(5)石油裂解
(6)羧基 ②③ （7）略
(8)5
20、（每空2分）(1)B (2)球形 无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化
(3)除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气
2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (4)MnO2
(5)苯甲酸升华而损失 (6)86.0％ C (7)重结晶
二、填空题（每空 2 分，共 50 分）
26.（每空 2 分，共 12 分，合理即可给分）
（1）第三周期第 IVA 族
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 防止 H2O2 受热分解
（3）Al(OH)3；
（4）氨水过量会导致生成氢氧化镁沉淀，影响 MgCO3·3H2O 的产率
（5） 2MgCO3 3H2OΔ Mg2 OH2 CO3 CO2 5H2O
