第五单元检测卷
（满分：100分 时间45分钟）
班级______________ 姓名______________ 学号______________
题 号 一 二 三 四 五 总 分
得 分
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Cl—35.5，K—39，Cu—64
一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)
1．下列与水有关的问题，能用质量守恒定律解释的是( A )
A．水通电分解 B．湿衣服晾干
C．冰融化成水 D．蔗糖溶于水
2．通过煅烧绿矾(FeSO4·7H2O)可制得硫酸，其中反应之一为2FeSO4·7H2OX＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑，则物质X的化学式为( C )
A．Fe B．H2S
C．Fe2O3 D．FeO
校正说明：因编辑校对时的疏忽，第2题“14H2O”应改为“14H2O↑”，学生用书改正同教用。谨致以诚挚的歉意。
3．下列实验(天平未画出)能直接用于验证质量守恒定律的是( B )
4．从2H2＋O2 2H2O中获取的信息错误的是( A )
A．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
B．在反应前后，元素的种类没有变化
C．4 g氢气与32 g氧气完全反应，可以生成36 g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
5．如图四位同学正在讨论某一个化学方程式，他们所描述的化学方程式是( A )
A．2H2＋O2 2H2O
B．2CO＋O2 2CO2
C．S＋O2 SO2
D．CH4＋2O2 CO2＋2H2O
6．我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是( C )
A．生成物丙由6个原子构成
B．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为3∶1
D．生成物丙中碳、氢和氧元素的质量比为1∶4∶1
7．下列化学方程式书写正确的是( B )
A．3Al＋O2 Al2O3 B．2Mg＋O2 2MgO
C．H2O2 H2↑＋O2↑ D．C＋O2↑ CO2↑
8．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列关于水的认识不正确的是( C )
A．元素观：水是由氢元素和氧元素组成的
B．结构观：水和冰的化学性质相同是因为分子构成相同
C．微粒观：水是由氢分子和氧原子构成的
D．守恒观：电解水实验中，参加反应的水的质量等于反应后生成的氢气和氧气的质量之和
9．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如下图所示，下列有关说法错误的是( D )
A．x的值是15
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．反应中甲和乙的质量比为1∶4
10．将138 g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为( D )
A．96 g B．128 g
C．136 g D．224 g
二、填空题(本大题共4小题，共22分)
11．(4分)写出下列化学方程式。
(1)用高锰酸钾为原料制取氧气：2 。
(2)铁丝在氧气中燃烧：3Fe 4 。
12．(5分)某化学反应的微观示意图如下图所示：
(1)甲物质中碳、氢元素的质量比为3∶1；碳元素位于元素周期表中第二周期。
(2)从宏观、微观任选一个角度简述，该反应前后原子种类、原子质量、元素种类(任写一个即可)(写一点即可)没有发生改变。
(3)图中乙的化学式为H2O；该反应中丙和丁的分子数之比为1∶3。
13．(8分)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A、B是含有相同元素的无色液体，D是最轻的气体，F是红色固体单质。请根据下图的相互转化关系进行判断(部分生成物及反应条件已略去)：
(1)写出物质 A 和 C 的化学式：AH2O2，CO2。
(2)写出B―→D的化学方程式：2 。
(3)写出D和E反应的化学方程式：CuO 。
14．(5分)在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质 A B C D
反应前质量(g) 9 2 22 1
反应后质量(g) x 2 6 21
(1)这一反应类型是化合反应；x＝5。
(2)由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的催化剂。
(3)按上述反应类型，任意举出一例具体化学反应的化学方程式：C 可)。
三、简答题(本大题共2小题，共16分)
15．(7分)2021年12月9日，太空老师王亚平在“天宫课堂”上制作了一个“太空欢乐球”，她向注入蓝色颜料的水球内放入一颗维生素C泡腾片，泡腾片入水后快速产生大量气泡，同时闻到阵阵香气。维生素C泡腾片的成分如图：
(1)维生素C中氢、氧两种元素的质量比为1∶12(填最简整数比)。
(2)泡腾片入水后发生反应的化学方程式为C6H8O7＋NaHCO3=== C6H7O7Na＋CO2↑＋X，X的化学式为 H2O；生成的CO2可以用澄清石灰水检验，反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O。
(3)从微观的角度分析王亚平老师闻到阵阵香气的原因是分子在不停地运动。
(4)泡腾片必须密封并置于阴凉处保存，原因之一是碳酸氢钠不稳定，加热会分解成碳酸钠、二氧化碳和另外一种氧化物，该反应的化学方程式为2 ↑。
16．(9分)下图是制取二氧化氯(ClO2)的一种流程图，根据题意回答下列问题：
(1)燃烧器中，反应的化学方程式为H2 HCl，属于化合(填基本反应类型)反应。
(2)在一定条件下，电解氯化钠溶液过程，要注意远离火源，原因是电解过程中生成了氢气，混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸；电解过程中氯元素的化合价升高(填“升高”或“降低”)。
(3)ClO2发生器中生成物有NaCl、ClO2、H2O和Cl2。
(4)整个生产流程中，可循环使用的物质有氯气和氯化钠。
四、实验探究题(16分)
17．(16分)某同学用如图所示的3个实验验证质量守恒定律：
(1)其中不能达到实验目的的是C(填序号)，理由是反应生成的二氧化碳逸散到空气中，天平不能平衡。
(2)实验A中观察到铁钉表面有红色物质出现，证明铁钉与硫酸铜溶液发生了化学变化，该反应的化学方程式是Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4。实验B中如果去掉小气球并将玻璃管换成玻璃棒，可能造成的不良后果是瓶塞冲开，该反应的化学方程式是4P 2O5。
(3)请从微观的角度，简要分析你认为任何化学变化都遵守质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都不变。
(4)反思：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在密闭的容器中进行。
五、计算题(6分)
18．(6分)将35 g氯酸钾与5 g二氧化锰充分混合后加热，反应一段时间后冷却称量，测得剩余固体物质的质量为30.4 g。试分析回答：
(1)此时生成氧气9.6g。
(2)参加反应的氯酸钾质量是多少？(写出计算过程)
(3)在下图中画出二氧化锰在反应过程中质量分数的变化曲线。
[解]设：参加反应的氯酸钾质量为x。
