专题22 化学计算
1.【2023重庆B真题】小明同学准备用24.5gKC1O3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KC1O3加热时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②。试计算：
（1）KClO3中K和O的质量比为______。
（2）当反应①中生成O2的质量为1.6g时（假设反应②尚未进行），KCl在剩余固体中的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？
2.【2023湖南株洲真题】 化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算：
（1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程）
（2）需要水的质量是多少？（写出计算过程）
3.【2023四川眉山真题】磁铁矿石(主要成分为)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：将其中的Fe3O4转化为Fe．
（1）Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为_____。
（2）假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少(写出计算过程)？
4.【2023山东泰安真题】为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为________g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）__________.
5.【2023新疆真题】《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为：。请根据此化学方程式计算，实验室中10g碳酸钙充分反应后。可制得氧化钙的质量是多少？
6.【2023山东聊城真题】已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。
（1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______g。
（2）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
7.【2023湖南邵阳真题】某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。
试计算：
（1）40g氢氧化钠溶液中溶质质量是______g；
（2）这一定量石油产品中含的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g）
8.【2023内蒙赤峰真题】某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。
请计算：
（1）生成氧气的质量为______g。
（2）该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）（化学方程式： ）
9.【2023湖北荆州真题】实验室里，常用锌和稀硫酸反应制取氢气。现有100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应，试回答：
（1）混有一定量空气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气之前一定要______。
（2）计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
10.【2023甘肃白银真题】取和的混合物于烧杯中，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为。请计算：
（1）混合物中的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到）。
11.【2023辽宁抚顺等真题】化学实验操作考试结束后，同学们想了解所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验。取25g石灰石样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸至完全反应，测得烧杯内残留固体的质量为5g(石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水)。请计算。
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是多少？
12.【2023天津真题】现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算：
（1）废铁屑中铁的质量分数；
（2）生成硫酸亚铁的质量：
（3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。
13.【2022湖南张家界】氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。NH4HCO3是一种常见的氮肥，请计算：
（1）NH4HCO3的相对分子质量 ；
（2）NH4HCO3中氮元素的质量分数 （精确到0.1%）。
14.【2022山东济宁】为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：
第一组 第二组 第三组
反应前加入铁粉质量/g 5.6 8.4 11.2
反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0
反应后质量（H2）损失/g 0.1 0.2 0.2
请回答：
（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 （填化学式）已全部参加反应；
（2）通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 ；
（3）经计算，50g废液中所含硫酸的质量为 ，硫酸铜的质量分数为 。
15.【2022四川南充】医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。
加盐酸的次数 第一次 第二次
加盐酸的质量/g 40.0 40.0
生成气体的质量/g 3.3 1.1
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是____________g。
（2）该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）
16.【2022云南昆明】 ZnO用于制作油漆、药物等。将一定量的ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。计算：
（1）ZnO的质量为______g。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：）
17.【2022山东枣庄】碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数，称取20.0g样品，加热至恒重（质量不再变化），称得固体质量为13.8g。（已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化）
（1）计算样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程）
（2）若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将 。（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
18.【2022内蒙古赤峰】根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：
（1）生成氢气的质量为 g。
（2）Cu﹣Zn合金中铜的质量分数。（写出计算过程）
【反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑】
19.【2022四川遂宁】化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。
请完成下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为_______g：
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。
20.【2022四川达州】某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）样品中MgCl2的质量为_______g。
（2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程)
21.【2022湖北黄石中考】某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO 3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：
（1）x=______g；
（2）样品中NaOH的质量百分数。
22.【2022山东泰安】黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40
充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m
请根据实验数据完成下列问题：
（1）m的值为_______。
（2）黄铜样品中铜的质量分数为_______。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
23.【2021海南】实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含6.8g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？
24.【2021河北】小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数 第一次 第二次
石灰石粉末质量\g 15 15
烧杯中物质总质量\g 109.5 121.2
(1)共生成二氧化碳 g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
25.【2021陕西】学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。
请完成下列分析与计算：
（1）反应中用去稀硫酸的质量为______。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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专题22 化学计算
1.【2023重庆B真题】小明同学准备用24.5gKC1O3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KC1O3加热时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②。试计算：
（1）KClO3中K和O的质量比为______。
（2）当反应①中生成O2的质量为1.6g时（假设反应②尚未进行），KCl在剩余固体中的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？
【答案】（1）39：48
（2）16.3%。
（3134.1克。
【解析】（1）KClO3中K和O的质量比为=39：48；
（2）解：设生成KCl的质量为x
x=3.725g
KCl在剩余固体中的质量分数是16.3%
答：KCl在剩余固体中的质量分数是16.3%。
（3）=134.1g
答：需要加入134.1克水。
2.【2023湖南株洲真题】 化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算：
（1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程）
（2）需要水的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）98g。
（2）600g ~1860g。
【解析】（1）溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g。
（2）如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量为：=600g，如果稀释为5%的的硫酸，需要水的质量为：=1860g，所以要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸，需要水的质量为：600g ~1860g。
3.【2023四川眉山真题】磁铁矿石(主要成分为)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：将其中的Fe3O4转化为Fe．
（1）Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为_____。
（2）假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少(写出计算过程)？
【答案】（1）3：4 （2）262.5吨。
【解析】（1）由四氧化三铁的分子式可知，Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为3：4。
（2）解：含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出铁的质量为
=252t
折合为含铁96%的生铁的质量为：
答：含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是262.5吨。
4.【2023山东泰安真题】为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为________g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）__________.
【答案】（1）4.4g。（2）7.3%。
【解析】本题考查了溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。
（1）根据质量守恒可得出生成的二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）设：稀盐酸中溶质的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
y=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100%=7.3%。
5.【2023新疆真题】《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为：。请根据此化学方程式计算，实验室中10g碳酸钙充分反应后。可制得氧化钙的质量是多少？
【答案】解：设产生CaO的质量为x
答：可制得氧化钙的质量为5.6g。
6.【2023山东聊城真题】已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。
（1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______g。
（2）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）16 （2）10%
【解析】（1）根据题意可得，该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为：18g-2g=16g；
（2）设生成氯化铁的质量为x，
x=32.5g，
加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：
7.【2023湖南邵阳真题】某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。
试计算：
（1）40g氢氧化钠溶液中溶质质量是______g；
（2）这一定量石油产品中含的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g）
【答案】（1）8 （2）9.8g。
【解析】（1）40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为40g×20%=8g；
（2）解：设这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是x，
解得x=9.8g
答：这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是9.8g。
8.【2023内蒙赤峰真题】某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。
请计算：
（1）生成氧气的质量为______g。
（2）该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）（化学方程式： ）
【答案】（1）4.8 （2）87.5%。
【解析】（1）固体减少的量就是氧气的量，所以生成氧气的质量为16g-11.2g=4.8g。
（2）解：设该样品中氯酸钾的质量为x。
答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。
9.【2023湖北荆州真题】实验室里，常用锌和稀硫酸反应制取氢气。现有100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应，试回答：
（1）混有一定量空气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气之前一定要______。
（2）计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
【答案】（1）检验氢气的纯度
（2）19.6%
【解析】（1）氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气之前一定要检验氢气的纯度；
（2）解：设这种稀硫酸中溶质的质量分数为x
x=19.6%
答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
10.【2023甘肃白银真题】取和的混合物于烧杯中，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为。请计算：
（1）混合物中的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到）。
【答案】（1）80% （2）12.6%
【解析】（1）总质量随着反应产生二氧化碳的逸出而减少，减少的质量是二氧化碳的质量=25g+200g-216.2g=8.8g，代入方程式计算可知碳酸钙的质量，进而结合25g混合物求出质量分数，具体过程见答案；
根据方程式可求出生成氯化钙的质量，加上原混合固体中氯化钙的质量=25g-20g=5g，结合最终溶液质量为216.2g，可求出恰好完全反应得到氯化钙溶液的溶质质量分数，具体过程见答案。
解:设混合物中的质量为x，反应后生成的质量为y
由题目可知生成二氧化碳的质量为
解得
（1）混合物中的质量分数：
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数
答：混合物中碳酸钙的质量分数为80%，恰好完全反应后所得氯化钙的溶质质量分数为12.6%。
11.【2023辽宁抚顺等真题】化学实验操作考试结束后，同学们想了解所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验。取25g石灰石样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸至完全反应，测得烧杯内残留固体的质量为5g(石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水)。请计算。
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是多少？
【答案】（1）80%；
（2）8.8g。
【解析】（1）样品中碳酸钙的质量为：
样品中碳酸钙的质量分数为：
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）设反应生成的二氧化碳质量为
答：实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是8.8g。
12.【2023天津真题】现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算：
（1）废铁屑中铁的质量分数；
（2）生成硫酸亚铁的质量：
（3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。
【答案】（1）解：稀硫酸中溶质质量：
设废铁屑中铁的质量为
则废铁屑中铁的质量分数为：
答：废铁屑中铁的质量分数为。
（2）设生成硫酸亚铁的质量为
答：生成硫酸亚铁的质量为76g。
（3）需要40%的硫酸质量：
需要40%的硫酸体积：
答：需要40%的硫酸的体积为94.2mL。
13.【2022湖南张家界】氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。NH4HCO3是一种常见的氮肥，请计算：
（1）NH4HCO3的相对分子质量 ；
（2）NH4HCO3中氮元素的质量分数 （精确到0.1%）。
【答案】（1）79；
（2）17.7%。
【解答】解：（1）NH4HCO3的相对分子质量14+1×4+1+12+16×3＝79。
（2）NH4HCO3中氮元素的质量分数为×100%≈17.7%。
14.【2022山东济宁】为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：
第一组 第二组 第三组
反应前加入铁粉质量/g 5.6 8.4 11.2
反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0
反应后质量（H2）损失/g 0.1 0.2 0.2
请回答：
（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 （填化学式）已全部参加反应；
（2）通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 ；
（3）经计算，50g废液中所含硫酸的质量为 ，硫酸铜的质量分数为 。
【答案】（1）CuSO4；
（2）0.2g；
（3）9.8g；16%。
【解答】解：（1）对比第一、二组数据，第一组中加入5.6g铁粉，生成0.1g氢气，剩余固体的质量为3.2g；第二组中加入8.4g铁粉，生成0.2g氢气，剩余固体的质量为3.2g；第一组、第二组实验结束后，剩余固体的质量相等，说明第一组实验结束后，废液中的CuSO4已全部参加反应，生成铜的质量为3.2g。
（2）第二组中加入8.4g铁粉，生成0.2g氢气；第三组加入11.2g铁粉，生成0.2g氢气；通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为0.2g。
（3）设参加反应的硫酸的质量为x，参加反应的硫酸铜的质量为y，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
x＝9.8g
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
160 64
y 3.2g
y＝8g
硫酸铜的质量分数为100%＝16%。
15.【2022四川南充】医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。
加盐酸的次数 第一次 第二次
加盐酸的质量/g 40.0 40.0
生成气体的质量/g 3.3 1.1
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是____________g。
（2）该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）
【答案】（1）4.4 （2）84%
【解析】
（1）第一次生成二氧化碳质量为3.3g，第二次生成二氧化碳质量为1.1g，故两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是：3.3g+1.1g=4.4g；
（2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x
x=8.4g
样品中碳酸氢的的质量分数：
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
16.【2022云南昆明】 ZnO用于制作油漆、药物等。将一定量的ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。计算：
（1）ZnO的质量为______g。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：）
【答案】（1）8.1 （2）8%。
【解析】（1）由该反应的化学方程式可知，反应后无气体及沉淀出现，则ZnO的质量为反应后溶液质量108.1g减去反应前100gNaOH溶液，等于8.1g。
（2）解：设氢氧化钠溶质质量为x
x=8g
NaOH溶液中溶质的质量分数为
答：NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。13.
17.【2022山东枣庄】碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数，称取20.0g样品，加热至恒重（质量不再变化），称得固体质量为13.8g。（已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化）
（1）计算样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程）
（2）若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将 。（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
【解答】解：（1）生成二氧化碳和水的质量之和为20g﹣13.8g＝6.2g。
设样品中NaHCO3的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 18 44 18+44＝62
x 6.2g
x＝16.8g
样品中NaHCO3的质量分数为×100%＝84%。
（2）若上述测定过程中未加热至恒重，测定的剩余固体的质量偏大，则测得NaHCO3的质量分数将偏小。
答：（1）样品中NaHCO3的质量分数为84%。
（2）偏小。
18.【2022内蒙古赤峰】根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：
（1）生成氢气的质量为 g。
（2）Cu﹣Zn合金中铜的质量分数。（写出计算过程）
【反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑】
【解答】解：（1）生成氢气的质量为：100g+26g﹣125.8g＝0.2g；故答案为：0.2；
（2）设合金中锌的质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.2g
＝
x＝6.5g
Cu﹣Zn合金中铜的质量分数为：×100%＝75%
答：Cu﹣Zn合金中铜的质量分数为75%。
19.【2022四川遂宁】化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。
请完成下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为_______g：
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。
【答案】（1）4.4 （2）7.3%
【解析】
（1）化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为10.4g+100g-106g=4.4g。
（2）解：设氯化氢的质量为x
x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%
答：稀盐酸溶质质量分数为7.3%
20.【2022四川达州】某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）样品中MgCl2的质量为_______g。
（2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程)
【答案】（1）0.95
（2）10%。
【解析】（1）由图可知，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，生成氢氧化镁沉淀的质量为0.58g，设样品中氯化镁的质量为，
解得
故样品中MgCl2的质量为0.95g；
（2）设生成氯化钠的质量为
解得，
氯化钠总质量=20g-0.95g+1.17g=20.22g，
故恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数为：；答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数10%。
21.【2022湖北黄石中考】某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO 3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：
（1）x=______g；
（2）样品中NaOH的质量百分数。
【答案】（1）64.7
（2）57.6%。
【解析】（1）由图可知生成二氧化碳质量为2.2g，恰好完全反应时，得到75g溶液，则恰好反应时消耗盐酸的质量为x=75g+2.2g-12.5g=64.7g；
（2）解：由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g
设碳酸钠的质量为z
氢氧化钠质量为12.5g-5.3g=7.2g
答：样品中NaOH的质量百分数57.6%。
22.【2022山东泰安】黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40
充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m
请根据实验数据完成下列问题：
（1）m的值为_______。
（2）黄铜样品中铜的质量分数为_______。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
【答案】（1）10 （2）40% （3）24.5%
【解析】（1）根据金属活动性，合金中只有锌可以与硫酸反应；由数值可知第1次到第3次固体一直减小，但前两次固体减少的质量均为6.5g；第三次只减少了2g；所以第三次酸未完全反应，合金中锌已经完全反应，因此第四次加入的稀硫酸未参加反应，固体质量仍为10g；
故填：10
（2）黄铜样品中铜的质量分数为：；
故填：40%
（3）解：由表格中数据可知，40g稀硫酸反应掉锌的质量为：。
设40g稀硫酸中溶质的质量为x
x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数是
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%
23.【2021海南】实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含6.8g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？
【答案】设最多可制得氧气的质量为x
68 32
6.8g x
x=3.2g
答：最多可制得氧气3.2g。
24.【2021河北】小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数 第一次 第二次
石灰石粉末质量\g 15 15
烧杯中物质总质量\g 109.5 121.2
(1)共生成二氧化碳 g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)8.8
(2)14.6%。
【解析】(1) 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，烧杯中物质总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量100g+15g+15g-121.2g=8.8g
(2) 第一次得到二氧化碳的质量为100g+15g-109.5g=5.5g，大于第二次得到二氧化碳的质量为109.5g+15g-121.2g=3.3g，说明第二次实验中盐酸完全反应，根据化学方程式可以求出盐酸质量分数；过程见答案。解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
25.【2021陕西】学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。
请完成下列分析与计算：
（1）反应中用去稀硫酸的质量为______。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）20g
（2）24.5%。
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应中用去稀硫酸的质量为40g-20g=20g；
（2）解：设参加反应的H2SO4的质量为x
x=24.5%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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