山东省泰安市2023年中考化学真题
一、单选题
1．下列过程没有涉及化学变化的是（）
A．酒精消毒 B．金属冶炼 C．海水晒盐 D．镁条燃烧
2．材料是人类社会物质文明进步的标志之一。下列材料属于有机高分子材料的是（）
A．玻璃 B．青铜 C．玻璃钢 D．聚乙烯
3．正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是（）
A．蒸发氯化钠溶液 B．加热液体
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的
4．（2021·常州）下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是（ ）
A．开发清洁新能源，防治大气污染
B．使用可降解塑料，减少白色污染
C．研制无污染农药，减轻水体污染
D．深埋废铅蓄电池，防止土壤污染
5．对下列事实的解释不合理的是（）
A．通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同
B．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化
C．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小
D．蔗糖在热水中溶解更快——温度升高分子的运动速率加快
6．如图所示，概念之间存在着包含、并列、交叉等关系。下列概念间的关系正确的是（）
A．纯浄物与化合物属于包含关系
B．饱和溶液与浓溶液属于并列关系
C．分解反应与化合反应属于交叉关系
D．糖类与油脂属于交叉关系
7．下列关于化学肥料的说法正确的是（）
A．尿素属于复合肥料
B．大量施用化肥以提高农作物产量
C．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
D．铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效
8．关于下列符号或图示的说法正确的是（）
① ② ③ ④
A．①表示2个氢元素
B．②表示铝元素的化合价为+3价
C．③表示镁离子的结构示意图
D．由④可知硒的相对原子质量为
9．实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）
A．所需固体氧化钠的质量是
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
10．下列图像能正确反映对应实验操作的是（）
A．等量和固体分别溶于室温下等量水中
B．一定质量的碳酸氢钠固体受热分解
C．用一定量的双氧水制取氧气
D．向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉
11．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）
A．通常情况下，的溶液呈酸性，则的雨水一定是酸雨
B．有机物是含有碳元素的化合物，则含有碳元素的化合物一定是有机物
C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀
12．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
13．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。
下列说法不正确的是（）
A．甲和乙是反应物
B．丙一定是化合物
C．
D．反应前后乙、丁改变的质量比是
14．（2020九上·邵阳期末）元素观微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（）
A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
15．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是（）
选项 A B C D
实验 设计
实验 目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 鉴别硬水和软水 探究铁生锈的条件 比较Fe和Zn的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
16．在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（）
A．滤液中一定没有AgNO3
B．滤液中可能有四种金属离子
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
17．下列实验方案能达到实验目的的是（）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤
B 除去中的CO 通入过量的氧气后点燃
C 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸
D 检验中是否混有 点燃，火焰上方罩干冷烧杯
A．A B．B C．C D．D
18．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验：
下列叙述错误的是（ ）
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C．操作c的名称为蒸发结晶
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
19．某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是（）
A．反应中元素的化合价发生了改变
B．该结循环过程中涉及到两种基本反应类型
C．燃烧热值高，是一种理想的优质能源
D．该循环过程理论上每生成，需补充
20．下列归纳和总结光全正确的一组是（）
A．对健康的认识 B．对生活常识的认识
①食用蔬菜和水果可补充维生素 ②可利用甲醛浸泡海鲜延长保存期 ③人体缺乏铁元素会引起贫血 ①点燃并闻气味区分棉线和羊毛线 ②洗涤剂去油污的原理是乳化作用 ③用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
C．对性质与用途的认识 D．对概念的理解
①因活性炭具有强吸附性可用于防毒面具 ②因氦气化学性质不活泼可用于食品防腐 ③因浓硫酸有吸水性实验室中常用它做干燥剂 ①能改变反应速率的物质一定是催化剂 ②有盐和水生成的反应一定是中和反应 ③合金比组成它的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
21．“氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大本要循环。
请结合图示回答相关问题：
（1）化石燃料主要包括 、石油和天然气；从物质分类角度看，属于 。
（2）从物质变化及分子角度看， 循环与另外两种循环有本质区别。
（3）绿色植物通过光合作用将太阳能转化为 能；在⑤、⑦两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是 。
（4）从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示：
则反应的化学方程式为 。
三、流程题
22．以绿矾（主要成分为原料生产铁红）的工艺流程如下：
（1）“溶解”时能加快溶解的方法有 （写一种即可）。
（2）光成“沉淀”时的主要反应： 。
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤、干燥。实验室中进行过滤操作时用到玻璃棒，其作用是 。
（4）“煅烧”时反应的化学方程式为 ；在其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中质量分数的影响如图所示，则最适宜的煅烧温度为 ℃。
四、综合应用题
23．水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。化学上研究“水”可从多角度进行。
（1）电解水。按图1所示装置，通电一段时间后，管和管中所得气体的质量比约为 ，检验a管中气体的方法是 （写出操作步骤、实验现象及结论）。
（2）水的作用。图2所示实验中，对水的作用分析不全面的是____（填字母序号）。
A．a图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化
B．b图中水的作用是提供热量
C．图中集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察是否集满
D．d图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶
（3）水溶液。时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图3所示图像。
①时，该固体物质的溶解度为 g。
②C点所对应的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为 （用含A、B、C、D的关系式表示）。
五、实验题
24．下图为实验室常用装置示意图，请根据题意回答问题。
（1）图1中标号①仅器名称是 。
（2）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 ；实验室若用装置B收集，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
（3）硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸常温下可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取气体。气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取气体的化学方程式为 ；某同学用C、D、E装置组合收集气体，D装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是图2中的 。（填“甲”或“乙”）；E装置的作用是 。
六、科学探究题
25．为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。
（1）探究中和反应。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。
①烧瓶内发生反应的微观实质是 ；
②图中点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）；
③下列试剂不能验证反应到达点的是 （填字母序号）。
A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁
（2）探究碱的性质。
氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为 ；
【查阅资料】
I．氯化钙溶液呈中性。
Ⅱ．氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：
为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：
【实验报告】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有 生成 说明原溶液中一定有，
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有
【实验结论】氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
【反思与评价】在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行： （填“是”或“否”）；用化学方程式解释其原因 。
七、计算题
26．某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示。
（1）葡萄糖中碳元素的质量分数为 %；
（2）要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 g。
27．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程） .
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A、酒精消毒涉及蛋白质变性，有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
B、金属冶炼有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
C、海水晒盐只是物质状态的变化，没有新物质生成，发生的物理变化，符合题意；
D、镁条燃烧有新物质氧化镁生成，发生了化学变化，不符合题意；
故选C。
【分析】根据在变化过程中有没有生成其他物质来判断，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
2．【答案】D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
B、青铜是合金，属于金属材料，不符合题意；
C、玻璃钢属于复合材料，不符合题意；
D、聚乙烯属于有机高分子材料，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据玻璃为无机非金属材料分析；
B、根据金属和合金属于金属材料分析；
C、根据玻璃钢由不同种材料复合而成分析；
D、根据聚乙烯等属于有机高分子材料分析。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、蒸发氯化钠溶液时需用玻璃棒搅拌，防止液体外溅，不符合题意；
B、加热试管内液体，用酒精灯外焰加热，液体体积不能超试管容积三分之一，符合题意；
C、稀释浓硫酸不能在量筒中进行，不符合题意；
D、测溶液pH时要保持试纸干燥，用湿润的试纸可能会影响测量结果，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据蒸发所需仪器分析；
B、根据加热试管内液体的操作要求分析；
C、根据量筒的用途分析；
D、根据pH试纸的使用要求分析。
4．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、开发清洁新能源，可以减少化石燃料燃烧，可以防治大气污染，有利于“促进人与自然和谐共生”。
B、使用可降解塑料，可以减少白色污染，有利于“促进人与自然和谐共生”。
C、研制无污染农药，可以减轻水体污染，有利于“促进人与自然和谐共生”。
D、深埋废铅蓄电池，重金属铅会污染土壤及重金属，不利于“促进人与自然和谐共生”。
故答案为：D。
【分析】根据保护环境的措施及方法分析
5．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、氮气和氨气分子构成不同，性质不同，且分子是不断运动的，可以通过闻气味区分氮气和氨气，不符合题意；
B、干冰升华为二氧化碳气体 ，状态变化是由于分子间隔发生变化，分子大小没有改变，符合题意；
C、氧气经压缩储存在钢瓶中，是由于分子间存在间隔，加压后分子间隔变小，不符合题意；
D、蔗糖在热水中溶解更快是由于温度升高，分子的运动速率加快，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据不同种分子性质不同，分子总是不断运动的分析；
B、根据状态的变化是分子间隔的变化分析；
C、根据分子间隔随压强的增大而减小分析；
D、根据分子的运动速率随温度升高而加快分析。
6．【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，即纯净物包含化合物，符合题意；
B、有的饱和溶液是浓溶液，有的饱和溶液是稀溶液，二者是交叉关系，不符合题意；
C、分解反应与化合反应属于并列关系，不符合题意；
D、糖类与油脂是两种不同营养素，属于并列关系，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据纯净物分为单质和化合物分析；
B、根据饱和溶液不一定是浓溶液分析；
C、根据分解反应“一变多”化合反应“多变一”的特点分析；
D、根据糖类和油脂属于营养素的两大分类分析。
7．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A、尿素含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、大量施用化肥会污染水体，为提高农作物产量需合理施用化肥，不符合题意；
C、氮肥的作用是促进茎叶生长茂盛，叶色浓绿，故棉花叶片枯黄，应施用氮肥，不符合题意；
D、铵态氮肥与碱性物质混用会发生反应产生氨气，降低肥效，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据含氮元素的化合物可作氮肥分析；
B、根据化肥对环境的影响分析；
C、根据氮肥可促使叶色浓绿分析；
D、根据铵态氮肥和碱性物质反应产生氨气分析。
8．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、①表示2个氢原子，元素不论个数，不符合题意；
B、②表示铝离子带3个单位正电荷，不符合题意；
C、③表示镁离子的结构示意图 ，符合题意；
D、由④可知硒的相对原子质量为78.96，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据元素符号前系数表示原子个数分析；
B、根据元素符号右上角数字为离子所带电荷数分析；
C、根据质子数大于电子数为离子分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，单位为“1”分析。
9．【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】A、用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠质量为50g×6%=3.0g，符合题意；
B、固体氯化钠不可以直接放在托盘天平的左盘上称量，需放纸上称量，不符合题意；
C、溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能加快溶解速率，但不能增大氯化钠的溶解度，不符合题意；
D、用量筒量取所需水时仰视读数，会导致水实际体积偏大，致使配制的溶液溶质质量分数偏小，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
B、根据化学药品不能直接放托盘上称量质量分析；
C、根据搅拌只能加速溶解，不改变溶解度分析；
D、根据量筒读数仰视会使水的实际体积偏大分析。
10．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶解时的吸热或放热现象；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，然后慢慢恢复至室温，氯化钠溶解温度无明显变化，不符合题意；
B、一定质量的碳酸氢钠固体受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，随反应的发生固体质量减少，但碳酸钠仍是固体，不会减少至0，不符合题意；
C、用一定量的双氧水制取氧气，有无催化剂不影响最终产生氧气质量，不符合题意；
D、向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉，铁与硫酸铜反应，由方程式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
可知，反应后固体质量增加，则溶液质量减小，至反应结束后保持不变，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据氢氧化钠溶解放热，氯化钠溶解温度无明显变化分析；
B、根据碳酸氢钠受热分解生成的碳酸钠仍为固体分析；
C、根据催化剂只改变反应速率不影响生成物质量分析；
D、根据铁与硫酸铜反应时物质间的质量变化分析。
11．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，pH小于7的雨水不一定是酸雨，不符合题意；
B、含有碳元素的化合物不一定是有机物，如碳酸钠等为无机物，不符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；
D、铝比铁更活泼，铝常温下与氧气反应表面形成致密氧化铝膜，将里面的铝保护起来，所以通常铝制品比铁制品更耐腐蚀，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据酸雨是pH小于5.6的雨水分析；
B、根据有机物是除一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等之外的含碳化合物分析；
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
D、根据铝常温下与氧气反应表面形成致密氧化铝膜耐腐蚀分析。
12．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，含有OH－，
A、、、、和OH－相互间不反应，能大量共存，符合题意；
B、、 和OH－能发生反应，不能大量共存，不符合题意；
C、、 能发生反应，不能大量共存，不符合题意；
D、和、 OH－能发生反应，不能大量共存，不符合题意；
故选：A。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
13．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、反应后甲质量减少，则为反应物，不符合题意；
B、由反应前后物质质量总和不变可知，x＝7.6g+2.0g+0.2g-3.2g-5.8g-0.4g＝0.4g，由反应后质量增加的为生成物，质量减小的为反应物可知，该反应是甲+乙→丙+丁，丙不一定是化合物，符合题意；
C、由上面分析可知，x=0.4g，不符合题意；
D、 反应前后乙、丁改变的质量比是2.0g-0.4g：0.4g-0g=4：1，不符合题意；
故选：B。
【分析】先由反应前后物质质量总和不变计算出x值，再由反应后减少质量为反应物，质量增加的为生成物确定反应物和生成物，从而确定物质类别及质量关系分析。
14．【答案】B
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 物质是由分子、原子或离子等微粒构成的。A说法正确，不符合题意。
B. 同种元素的原子核内质子数一定相等，但中子数不一定相等。B说法错误，符合题意。
C. 元素的原子序数=原子的质子数=原子核电荷数。C说法正确，不符合题意。
D. 物质发生化学变化时，分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子，因此原子的种类和元素的种类不发生改变。D说法正确，不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据元素的定义，元素是指具有相同质子数的一类原子的总称。因此，相同元素的质子数一定相等，比如所有质子数为1的氢原子都成为氢元素，它们的质子数都为1，但是有的氢原子含有中子，有的氢原子不含有中子，因此它们的中子数不同。
15．【答案】C
【知识点】硬水与软水；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、将氯化钠分别加入等量水和汽油中，通过观察溶解情况可探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，不符合题意；
B、加入等量肥皂水，通过观察产生泡沫多少可鉴别硬水和软水，不符合题意；
C、两个试管中铁钉都不生锈，没有铁钉生锈的对比实验，不能探究铁生锈条件，符合题意；
D、将等质量铁和锌放入相同质量相同质量分数的盐酸中，通过反应速率可比较铁和锌的金属活动性强弱，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据氯化钠在水和汽油两种溶剂中溶解性不同分析；
B、根据硬水和软水中加肥皂水产生泡沫不同分析；
C、根据探究铁生锈条件要有铁生锈的对比实验分析；
D、根据金属活动性越强与酸反应速率越快分析。
16．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【解答】由分析知：
A、滤液中可能AgNO3，不符合题意；
B、滤液中可能有Cu（NO3）2、Al（NO3）3、Zn（NO3）3和AgNO3四种溶质，可能含四种金属离子，不符合题意；
C、滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定不含Zn ，不符合题意；
D、滤渣中一向滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定不含Zn ，Ag和Cu都不能与盐酸反应，所以滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生，不符合题意；
故选：B。
【分析】根据在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与Al（NO3）3反应，先与AgNO3反应，然后再与Cu（NO3）2反应，由反应后溶液呈蓝色，确定出滤液中一定有Cu（NO3）2、Al（NO3）3、Zn（NO3）3，可能有AgNO3，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定不含Zn分析。
17．【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、铁能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，加入足量稀硫酸，不能除去铁粉中铜粉，不符合题意；
B、通入过量的氧气后点燃，除去CO，但会引入新杂质氧气，不符合题意；
C、取样后，分别加入适量稀盐酸 ，有气泡产生的为铁粉，没有气泡产生溶液变蓝色的为氧化铜粉末，符合题意；
D、氢气和甲烷燃烧都会产生水，点燃火焰上方罩干冷烧杯不能检验氢气中是否含甲烷，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据金属活动性顺序中排在氢前金属能与酸反应分析；
B、根据除杂时不能引入新杂质分析；
C、根据铁与盐酸反应产生氢气，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
D、根据氢气和甲烷燃烧都会产生水分析。
18．【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯；实验步骤的探究
【解析】【解答】A、配制溶液时，形成饱和溶液所需溶剂质量最少，根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液是为了除去氯化镁，氯化钡溶液是为了除去硫酸钠，过量氢氧化钠可用盐酸除去，过量氯化钡可用碳酸钠除去，只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的，不符合题意；
C、操作c是从滤液中得到精盐，为蒸发结晶的操作，不符合题意；
D、因除杂过程中生成了氯化钠，若称得精盐的质量为8.5g，该租盐样品中氯化钠的质量分数一定小于85.0% ，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据一定量溶剂配制饱和溶液所需溶剂最少分析；
B、根据粗盐提纯过程中加入试剂均过量，氢氧化钠无先后顺序，需氯化钡要加在碳酸钠前分析；
C、根据氯化钠溶解度受温度影响不大适宜蒸发结晶分析；
D、根据除杂过程中生成了氯化钠，所得精盐质量大于原样品中粗盐质量分析。
19．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、反应为氧化锌分解生成锌和氧气，其中元素的化合价都由非0价变成了0价，发生了改变，不符合题意；
B、反应为氧化锌分解生成锌和氧气，属于分解反应，反应Ⅱ为氢气和氧化锌反应生成锌和水，属于置换反应，故该循环过程中涉及到两种基本反应类型，不符合题意；
C、燃烧热值高，是一种理想的优质能源，不符合题意；
D、该循环过程锌由氧化锌生成，氧化锌由锌和水反应生成，反应过程中不需要一直补充锌，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
B、根据两个过程中的反应，结合“一变多”为分解反应，“单化化单”为置换反应分析；
C、根据氢气热值高，无污染分析；
D、根据锌元素质量守恒分析。
20．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、①食用蔬菜和水果可补充维生素，正确；②甲醛有毒，不可利用甲醛浸泡海鲜延长保存期，错误；③人体缺乏铁元素会引起贫血，正确，不符合题意；
B、①点燃并闻气味区分棉线和羊毛线，有烧焦羽毛气味的为羊毛线，烧纸气味的为棉线，正确；②洗涤剂去油污的原理是乳化作用，正确；③用水灭火的原理是降低可燃物的温度至着火点以下而灭火，着火点不能改变，错误，不符合题意；
C、①因活性炭具有强吸附性可用于防毒面具，正确；②因氦气化学性质不活泼可用于食品防腐，正确；③因浓硫酸有吸水性实验室中常用它做干燥剂，正确，符合题意；
D、①能改变反应速率的物质不一定是催化剂，催化剂除改变速率外还需质量和化学性质不变，错误；②有盐和水生成的反应不一定是中和反应，金属氧化物与酸反应也生成盐和水，错误；③合金比组成它的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好，正确，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据水果蔬菜中富含维生素，甲醛的毒性，铁元素与人体健康的关系分析；
B、根据羊毛线灼烧有烧焦羽毛气味，洗涤剂乳化油污，着火点为物质性质不能降低分析；
C、根据活性炭具有吸附性，稀有气体的性质和用途，以及浓硫酸的吸水性分析；
D、根据催化剂“一变两不变”，中和反应为酸和碱的反应，以及合金的性质分析。
21．【答案】（1）煤；氧化物（非金属氧化物或化合物）
（2）水
（3）化学；反应条件不同
（4）
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1） 化石燃料主要包括煤 、石油和天然气；从物质分类角度看，二氧化碳属于纯净物、化合物、（非金属）氧化物。
（2）水循环为只是物质状态的变化，分子种类没有发生改变，碳、氧循环则通过化学变化实现，分子种类发生改变，故水循环与另外两种循环有本质区别。
（3）绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能， 在⑤、⑦两个反应中，反应物相同，但反应条件不同，导致产物不同。
（4）由微观图示中各物质分子构成可知，该反应方程式为 。
【分析】（1）根据化石燃料主要包括煤 、石油和天然气，二氧化碳的物质分类分析 ；
（2）根据水循环是物理变化，碳、氧循环为化学变化分析；
（3）根据二氧化碳和水反应条件不同，生成不同物质分析；
（4）根据微观图示中粒子的构成书写出各物质化学式，从而写出反应方程式分析。
22．【答案】（1）搅拌（加热或固体粉碎等）（答案合理即可）
（2）
（3）引流
（4）；800
【知识点】实验室常见的仪器及使用；影响溶解快慢的因素；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“溶解”时搅拌、加热或将固体粉碎等都能加快溶解。
（2）由所给方程式可知，反应前原子种类和个数为：铁2、硫2、氧12、氢6，反应后为：铁2、氧4、氢2，由反应前后原子种类和个数不变可知，反应后缺少2个硫原子、8个氧原子、4个氢原子，则横线上物质化学式为 。
（3）过滤时玻璃棒的作用是引流。
（4）由流程图示和所给反应方程式可知，“煅烧”是FeO(OH)高温分解生成氧化铁和水蒸气，反应的化学方程式为 ； 由其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中质量分数的影响图示可知，当温度为800 ℃ 时，所得氧化铁质量分数最高，则最适宜的煅烧温度为800 ℃ 。
【分析】（1）根据搅拌、加热或增大固体反应物的接触面积都可加快溶解分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据过滤中玻璃棒的引流作用分析；
（4）根据图示及所给反应方程式确定煅烧反应物和生成物，从而书写反应方程式，由图示氧化铁质量分数与温度关系确定最适宜煅烧温度分析。
23．【答案】（1）；把带火星木条放在a管尖嘴处，打开活塞，木条复燃，证明是氧气
（2）A；B
（3）88；不饱和；
【知识点】氧气的检验和验满；电解水实验；水的性质和应用；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）电解水时产生氢气和氧气体积比为2：1，由图示可知，a管产生氧气，b管产生氢气，由水中氢、氧元素质量比可知，a管与b管所产生气体质量比为8：1，检验a管中气体的方法是把带火星木条放在a管尖嘴处，打开活塞，木条复燃，证明是氧气。
（2）a图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化和做反应物，A符合题意；
b图中水的作用是提供热量和隔离氧气，B符合题意；
c图中集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察氢气是否集满，C不符合题意；
d图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶 ，D不符合题意；
故答案为：AB。
（3） ①由图示可知，时100g水中达到饱和状态时溶解88g固体，即该固体物质的溶解度为88g；
②曲线上各点是刚好达到饱和的溶液，C点所对应的溶液是不饱和溶液；
③图中A、B都是饱和溶液，溶质质量分数相等且最大，C、D两点溶质相等，但C的溶剂质量小于D，则对应的溶液溶质质量分数C>D，故答案为：A=B>C>D。
【分析】（1）根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”及氧气的验证方法分析；
（2）根据生石灰与水反应水做反应物，探究燃烧条件时水隔离氧气的作用，排水法水排除装置内空气及铁丝燃烧时水防止炸裂瓶底作用分析；
（3）根据图示中不同溶剂达到饱和状态时溶质质量及溶解度是100克水中达到饱和状态时溶解质量，溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
24．【答案】（1）锥形瓶
（2）；a
（3）；乙；吸收硫化氢气体，防止污染空气（答案合理即可）
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 图1中标号①仪器名称是锥形瓶；
（2） 实验室用装置A制取氧气，选择过氧化氢分解，化学方程式为 ；实验室用B收集二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，气体应从长导管a端通入。
（3）由题意可知，制取硫化氢是利用硫化亚铁与稀硫酸常温反应，同时生成硫酸亚铁，反应方程式为 。图2中乙装置是防倒吸装置。硫化氢气体有毒，水溶液为氢硫酸，能与氢氧化钠溶液反应，故E装置的作用是吸收硫化氢气体，防止污染空气。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢制氧气原理及装置特点，二氧化碳密度大于空气分析；
（3）根据硫化氢是硫化亚铁与稀硫酸常温反应制取，同时生成硫酸亚铁及硫化氢的毒性和水溶液为酸分析。
25．【答案】（1）和结合生成；/HCl、NaCl；BC/CB
（2）；白色沉淀；/氢氧化钠；部分；否；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1） ①烧瓶内发生的是氢氧化钠与盐酸的反应，微观实质是 和结合生成； ②图中点所示溶液pH小于7，盐酸过量，所含溶质是HCl、NaCl；
③ 锌粒、氧化铁都能与酸反应产生明显现象，可验证反应到达c点，A、D不符合题意；
硝酸银与氯化钠、盐酸都可反应产生白色沉淀，盐酸不能使酚酞变色，都不能验证反应到达c点，B、C符合题意；
故答案为：BC。
（2） 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，是因为空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 。
【实验报告】①实验结论为原溶液中有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，故实验现象为有白色沉淀生成；
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中除去碳酸钠外还有呈碱性的物质，即原溶液中一定有氢氧化钠。
【实验结论】由实验步骤①和②的结论可知，氢氧化钠溶液部分变质。
【反思与评价】在上述实验步骤①中，若用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，由于氢氧化钙与碳酸钠反应会产生氢氧化钠，干扰原氢氧化钠的验证，所以不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，相应的化学反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 。
【分析】（1）根据酸和碱反应实质是氢离子和氢氧根离子反应及酸的化学性质分析；
（2）根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞变红，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析。
26．【答案】（1）40
（2）15
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）葡萄糖中碳元素质量分数为。
（2）将10克溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，所得2%的溶液质量为，则需加水质量为25g-10g＝15g。
【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变先计算出稀释后溶液，再由稀释所加水的质量为两溶液质量差解答。
27．【答案】（1）4.4g
（2）7.3%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳质量为12g+100g-107.6g=4.4g.
（2）解：设稀盐酸溶质质量分数为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3 +2HCl =2NaCl +CO2↑ +H2O
73 44
100gx 4.4g
73：44=100gx：4.4g ，x=7.3%。
【分析】（1）根据质量守恒定律反应后减少质量为产生二氧化碳的质量分析；
（2）根据二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量及质量分数分析 。
山东省泰安市2023年中考化学真题
一、单选题
1．下列过程没有涉及化学变化的是（）
A．酒精消毒 B．金属冶炼 C．海水晒盐 D．镁条燃烧
【答案】C
【解析】【解答】A、酒精消毒涉及蛋白质变性，有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
B、金属冶炼有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
C、海水晒盐只是物质状态的变化，没有新物质生成，发生的物理变化，符合题意；
D、镁条燃烧有新物质氧化镁生成，发生了化学变化，不符合题意；
故选C。
【分析】根据在变化过程中有没有生成其他物质来判断，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
2．材料是人类社会物质文明进步的标志之一。下列材料属于有机高分子材料的是（）
A．玻璃 B．青铜 C．玻璃钢 D．聚乙烯
【答案】D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
B、青铜是合金，属于金属材料，不符合题意；
C、玻璃钢属于复合材料，不符合题意；
D、聚乙烯属于有机高分子材料，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据玻璃为无机非金属材料分析；
B、根据金属和合金属于金属材料分析；
C、根据玻璃钢由不同种材料复合而成分析；
D、根据聚乙烯等属于有机高分子材料分析。
3．正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是（）
A．蒸发氯化钠溶液 B．加热液体
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、蒸发氯化钠溶液时需用玻璃棒搅拌，防止液体外溅，不符合题意；
B、加热试管内液体，用酒精灯外焰加热，液体体积不能超试管容积三分之一，符合题意；
C、稀释浓硫酸不能在量筒中进行，不符合题意；
D、测溶液pH时要保持试纸干燥，用湿润的试纸可能会影响测量结果，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据蒸发所需仪器分析；
B、根据加热试管内液体的操作要求分析；
C、根据量筒的用途分析；
D、根据pH试纸的使用要求分析。
4．（2021·常州）下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是（ ）
A．开发清洁新能源，防治大气污染
B．使用可降解塑料，减少白色污染
C．研制无污染农药，减轻水体污染
D．深埋废铅蓄电池，防止土壤污染
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、开发清洁新能源，可以减少化石燃料燃烧，可以防治大气污染，有利于“促进人与自然和谐共生”。
B、使用可降解塑料，可以减少白色污染，有利于“促进人与自然和谐共生”。
C、研制无污染农药，可以减轻水体污染，有利于“促进人与自然和谐共生”。
D、深埋废铅蓄电池，重金属铅会污染土壤及重金属，不利于“促进人与自然和谐共生”。
故答案为：D。
【分析】根据保护环境的措施及方法分析
5．对下列事实的解释不合理的是（）
A．通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同
B．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化
C．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小
D．蔗糖在热水中溶解更快——温度升高分子的运动速率加快
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、氮气和氨气分子构成不同，性质不同，且分子是不断运动的，可以通过闻气味区分氮气和氨气，不符合题意；
B、干冰升华为二氧化碳气体 ，状态变化是由于分子间隔发生变化，分子大小没有改变，符合题意；
C、氧气经压缩储存在钢瓶中，是由于分子间存在间隔，加压后分子间隔变小，不符合题意；
D、蔗糖在热水中溶解更快是由于温度升高，分子的运动速率加快，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据不同种分子性质不同，分子总是不断运动的分析；
B、根据状态的变化是分子间隔的变化分析；
C、根据分子间隔随压强的增大而减小分析；
D、根据分子的运动速率随温度升高而加快分析。
6．如图所示，概念之间存在着包含、并列、交叉等关系。下列概念间的关系正确的是（）
A．纯浄物与化合物属于包含关系
B．饱和溶液与浓溶液属于并列关系
C．分解反应与化合反应属于交叉关系
D．糖类与油脂属于交叉关系
【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，即纯净物包含化合物，符合题意；
B、有的饱和溶液是浓溶液，有的饱和溶液是稀溶液，二者是交叉关系，不符合题意；
C、分解反应与化合反应属于并列关系，不符合题意；
D、糖类与油脂是两种不同营养素，属于并列关系，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据纯净物分为单质和化合物分析；
B、根据饱和溶液不一定是浓溶液分析；
C、根据分解反应“一变多”化合反应“多变一”的特点分析；
D、根据糖类和油脂属于营养素的两大分类分析。
7．下列关于化学肥料的说法正确的是（）
A．尿素属于复合肥料
B．大量施用化肥以提高农作物产量
C．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
D．铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A、尿素含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、大量施用化肥会污染水体，为提高农作物产量需合理施用化肥，不符合题意；
C、氮肥的作用是促进茎叶生长茂盛，叶色浓绿，故棉花叶片枯黄，应施用氮肥，不符合题意；
D、铵态氮肥与碱性物质混用会发生反应产生氨气，降低肥效，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据含氮元素的化合物可作氮肥分析；
B、根据化肥对环境的影响分析；
C、根据氮肥可促使叶色浓绿分析；
D、根据铵态氮肥和碱性物质反应产生氨气分析。
8．关于下列符号或图示的说法正确的是（）
① ② ③ ④
A．①表示2个氢元素
B．②表示铝元素的化合价为+3价
C．③表示镁离子的结构示意图
D．由④可知硒的相对原子质量为
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、①表示2个氢原子，元素不论个数，不符合题意；
B、②表示铝离子带3个单位正电荷，不符合题意；
C、③表示镁离子的结构示意图 ，符合题意；
D、由④可知硒的相对原子质量为78.96，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据元素符号前系数表示原子个数分析；
B、根据元素符号右上角数字为离子所带电荷数分析；
C、根据质子数大于电子数为离子分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，单位为“1”分析。
9．实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）
A．所需固体氧化钠的质量是
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】A、用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠质量为50g×6%=3.0g，符合题意；
B、固体氯化钠不可以直接放在托盘天平的左盘上称量，需放纸上称量，不符合题意；
C、溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能加快溶解速率，但不能增大氯化钠的溶解度，不符合题意；
D、用量筒量取所需水时仰视读数，会导致水实际体积偏大，致使配制的溶液溶质质量分数偏小，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
B、根据化学药品不能直接放托盘上称量质量分析；
C、根据搅拌只能加速溶解，不改变溶解度分析；
D、根据量筒读数仰视会使水的实际体积偏大分析。
10．下列图像能正确反映对应实验操作的是（）
A．等量和固体分别溶于室温下等量水中
B．一定质量的碳酸氢钠固体受热分解
C．用一定量的双氧水制取氧气
D．向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶解时的吸热或放热现象；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，然后慢慢恢复至室温，氯化钠溶解温度无明显变化，不符合题意；
B、一定质量的碳酸氢钠固体受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，随反应的发生固体质量减少，但碳酸钠仍是固体，不会减少至0，不符合题意；
C、用一定量的双氧水制取氧气，有无催化剂不影响最终产生氧气质量，不符合题意；
D、向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉，铁与硫酸铜反应，由方程式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
可知，反应后固体质量增加，则溶液质量减小，至反应结束后保持不变，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据氢氧化钠溶解放热，氯化钠溶解温度无明显变化分析；
B、根据碳酸氢钠受热分解生成的碳酸钠仍为固体分析；
C、根据催化剂只改变反应速率不影响生成物质量分析；
D、根据铁与硫酸铜反应时物质间的质量变化分析。
11．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）
A．通常情况下，的溶液呈酸性，则的雨水一定是酸雨
B．有机物是含有碳元素的化合物，则含有碳元素的化合物一定是有机物
C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，pH小于7的雨水不一定是酸雨，不符合题意；
B、含有碳元素的化合物不一定是有机物，如碳酸钠等为无机物，不符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；
D、铝比铁更活泼，铝常温下与氧气反应表面形成致密氧化铝膜，将里面的铝保护起来，所以通常铝制品比铁制品更耐腐蚀，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据酸雨是pH小于5.6的雨水分析；
B、根据有机物是除一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等之外的含碳化合物分析；
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
D、根据铝常温下与氧气反应表面形成致密氧化铝膜耐腐蚀分析。
12．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，含有OH－，
A、、、、和OH－相互间不反应，能大量共存，符合题意；
B、、 和OH－能发生反应，不能大量共存，不符合题意；
C、、 能发生反应，不能大量共存，不符合题意；
D、和、 OH－能发生反应，不能大量共存，不符合题意；
故选：A。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
13．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。
下列说法不正确的是（）
A．甲和乙是反应物
B．丙一定是化合物
C．
D．反应前后乙、丁改变的质量比是
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、反应后甲质量减少，则为反应物，不符合题意；
B、由反应前后物质质量总和不变可知，x＝7.6g+2.0g+0.2g-3.2g-5.8g-0.4g＝0.4g，由反应后质量增加的为生成物，质量减小的为反应物可知，该反应是甲+乙→丙+丁，丙不一定是化合物，符合题意；
C、由上面分析可知，x=0.4g，不符合题意；
D、 反应前后乙、丁改变的质量比是2.0g-0.4g：0.4g-0g=4：1，不符合题意；
故选：B。
【分析】先由反应前后物质质量总和不变计算出x值，再由反应后减少质量为反应物，质量增加的为生成物确定反应物和生成物，从而确定物质类别及质量关系分析。
14．（2020九上·邵阳期末）元素观微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（）
A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
【答案】B
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 物质是由分子、原子或离子等微粒构成的。A说法正确，不符合题意。
B. 同种元素的原子核内质子数一定相等，但中子数不一定相等。B说法错误，符合题意。
C. 元素的原子序数=原子的质子数=原子核电荷数。C说法正确，不符合题意。
D. 物质发生化学变化时，分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子，因此原子的种类和元素的种类不发生改变。D说法正确，不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据元素的定义，元素是指具有相同质子数的一类原子的总称。因此，相同元素的质子数一定相等，比如所有质子数为1的氢原子都成为氢元素，它们的质子数都为1，但是有的氢原子含有中子，有的氢原子不含有中子，因此它们的中子数不同。
15．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是（）
选项 A B C D
实验 设计
实验 目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 鉴别硬水和软水 探究铁生锈的条件 比较Fe和Zn的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】硬水与软水；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、将氯化钠分别加入等量水和汽油中，通过观察溶解情况可探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，不符合题意；
B、加入等量肥皂水，通过观察产生泡沫多少可鉴别硬水和软水，不符合题意；
C、两个试管中铁钉都不生锈，没有铁钉生锈的对比实验，不能探究铁生锈条件，符合题意；
D、将等质量铁和锌放入相同质量相同质量分数的盐酸中，通过反应速率可比较铁和锌的金属活动性强弱，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据氯化钠在水和汽油两种溶剂中溶解性不同分析；
B、根据硬水和软水中加肥皂水产生泡沫不同分析；
C、根据探究铁生锈条件要有铁生锈的对比实验分析；
D、根据金属活动性越强与酸反应速率越快分析。
16．在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（）
A．滤液中一定没有AgNO3
B．滤液中可能有四种金属离子
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【解答】由分析知：
A、滤液中可能AgNO3，不符合题意；
B、滤液中可能有Cu（NO3）2、Al（NO3）3、Zn（NO3）3和AgNO3四种溶质，可能含四种金属离子，不符合题意；
C、滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定不含Zn ，不符合题意；
D、滤渣中一向滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定不含Zn ，Ag和Cu都不能与盐酸反应，所以滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生，不符合题意；
故选：B。
【分析】根据在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与Al（NO3）3反应，先与AgNO3反应，然后再与Cu（NO3）2反应，由反应后溶液呈蓝色，确定出滤液中一定有Cu（NO3）2、Al（NO3）3、Zn（NO3）3，可能有AgNO3，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定不含Zn分析。
17．下列实验方案能达到实验目的的是（）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤
B 除去中的CO 通入过量的氧气后点燃
C 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸
D 检验中是否混有 点燃，火焰上方罩干冷烧杯
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、铁能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，加入足量稀硫酸，不能除去铁粉中铜粉，不符合题意；
B、通入过量的氧气后点燃，除去CO，但会引入新杂质氧气，不符合题意；
C、取样后，分别加入适量稀盐酸 ，有气泡产生的为铁粉，没有气泡产生溶液变蓝色的为氧化铜粉末，符合题意；
D、氢气和甲烷燃烧都会产生水，点燃火焰上方罩干冷烧杯不能检验氢气中是否含甲烷，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据金属活动性顺序中排在氢前金属能与酸反应分析；
B、根据除杂时不能引入新杂质分析；
C、根据铁与盐酸反应产生氢气，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
D、根据氢气和甲烷燃烧都会产生水分析。
18．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验：
下列叙述错误的是（ ）
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C．操作c的名称为蒸发结晶
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯；实验步骤的探究
【解析】【解答】A、配制溶液时，形成饱和溶液所需溶剂质量最少，根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液是为了除去氯化镁，氯化钡溶液是为了除去硫酸钠，过量氢氧化钠可用盐酸除去，过量氯化钡可用碳酸钠除去，只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的，不符合题意；
C、操作c是从滤液中得到精盐，为蒸发结晶的操作，不符合题意；
D、因除杂过程中生成了氯化钠，若称得精盐的质量为8.5g，该租盐样品中氯化钠的质量分数一定小于85.0% ，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据一定量溶剂配制饱和溶液所需溶剂最少分析；
B、根据粗盐提纯过程中加入试剂均过量，氢氧化钠无先后顺序，需氯化钡要加在碳酸钠前分析；
C、根据氯化钠溶解度受温度影响不大适宜蒸发结晶分析；
D、根据除杂过程中生成了氯化钠，所得精盐质量大于原样品中粗盐质量分析。
19．某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是（）
A．反应中元素的化合价发生了改变
B．该结循环过程中涉及到两种基本反应类型
C．燃烧热值高，是一种理想的优质能源
D．该循环过程理论上每生成，需补充
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、反应为氧化锌分解生成锌和氧气，其中元素的化合价都由非0价变成了0价，发生了改变，不符合题意；
B、反应为氧化锌分解生成锌和氧气，属于分解反应，反应Ⅱ为氢气和氧化锌反应生成锌和水，属于置换反应，故该循环过程中涉及到两种基本反应类型，不符合题意；
C、燃烧热值高，是一种理想的优质能源，不符合题意；
D、该循环过程锌由氧化锌生成，氧化锌由锌和水反应生成，反应过程中不需要一直补充锌，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
B、根据两个过程中的反应，结合“一变多”为分解反应，“单化化单”为置换反应分析；
C、根据氢气热值高，无污染分析；
D、根据锌元素质量守恒分析。
20．下列归纳和总结光全正确的一组是（）
A．对健康的认识 B．对生活常识的认识
①食用蔬菜和水果可补充维生素 ②可利用甲醛浸泡海鲜延长保存期 ③人体缺乏铁元素会引起贫血 ①点燃并闻气味区分棉线和羊毛线 ②洗涤剂去油污的原理是乳化作用 ③用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
C．对性质与用途的认识 D．对概念的理解
①因活性炭具有强吸附性可用于防毒面具 ②因氦气化学性质不活泼可用于食品防腐 ③因浓硫酸有吸水性实验室中常用它做干燥剂 ①能改变反应速率的物质一定是催化剂 ②有盐和水生成的反应一定是中和反应 ③合金比组成它的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、①食用蔬菜和水果可补充维生素，正确；②甲醛有毒，不可利用甲醛浸泡海鲜延长保存期，错误；③人体缺乏铁元素会引起贫血，正确，不符合题意；
B、①点燃并闻气味区分棉线和羊毛线，有烧焦羽毛气味的为羊毛线，烧纸气味的为棉线，正确；②洗涤剂去油污的原理是乳化作用，正确；③用水灭火的原理是降低可燃物的温度至着火点以下而灭火，着火点不能改变，错误，不符合题意；
C、①因活性炭具有强吸附性可用于防毒面具，正确；②因氦气化学性质不活泼可用于食品防腐，正确；③因浓硫酸有吸水性实验室中常用它做干燥剂，正确，符合题意；
D、①能改变反应速率的物质不一定是催化剂，催化剂除改变速率外还需质量和化学性质不变，错误；②有盐和水生成的反应不一定是中和反应，金属氧化物与酸反应也生成盐和水，错误；③合金比组成它的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好，正确，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据水果蔬菜中富含维生素，甲醛的毒性，铁元素与人体健康的关系分析；
B、根据羊毛线灼烧有烧焦羽毛气味，洗涤剂乳化油污，着火点为物质性质不能降低分析；
C、根据活性炭具有吸附性，稀有气体的性质和用途，以及浓硫酸的吸水性分析；
D、根据催化剂“一变两不变”，中和反应为酸和碱的反应，以及合金的性质分析。
二、填空题
21．“氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大本要循环。
请结合图示回答相关问题：
（1）化石燃料主要包括 、石油和天然气；从物质分类角度看，属于 。
（2）从物质变化及分子角度看， 循环与另外两种循环有本质区别。
（3）绿色植物通过光合作用将太阳能转化为 能；在⑤、⑦两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是 。
（4）从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示：
则反应的化学方程式为 。
【答案】（1）煤；氧化物（非金属氧化物或化合物）
（2）水
（3）化学；反应条件不同
（4）
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1） 化石燃料主要包括煤 、石油和天然气；从物质分类角度看，二氧化碳属于纯净物、化合物、（非金属）氧化物。
（2）水循环为只是物质状态的变化，分子种类没有发生改变，碳、氧循环则通过化学变化实现，分子种类发生改变，故水循环与另外两种循环有本质区别。
（3）绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能， 在⑤、⑦两个反应中，反应物相同，但反应条件不同，导致产物不同。
（4）由微观图示中各物质分子构成可知，该反应方程式为 。
【分析】（1）根据化石燃料主要包括煤 、石油和天然气，二氧化碳的物质分类分析 ；
（2）根据水循环是物理变化，碳、氧循环为化学变化分析；
（3）根据二氧化碳和水反应条件不同，生成不同物质分析；
（4）根据微观图示中粒子的构成书写出各物质化学式，从而写出反应方程式分析。
三、流程题
22．以绿矾（主要成分为原料生产铁红）的工艺流程如下：
（1）“溶解”时能加快溶解的方法有 （写一种即可）。
（2）光成“沉淀”时的主要反应： 。
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤、干燥。实验室中进行过滤操作时用到玻璃棒，其作用是 。
（4）“煅烧”时反应的化学方程式为 ；在其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中质量分数的影响如图所示，则最适宜的煅烧温度为 ℃。
【答案】（1）搅拌（加热或固体粉碎等）（答案合理即可）
（2）
（3）引流
（4）；800
【知识点】实验室常见的仪器及使用；影响溶解快慢的因素；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“溶解”时搅拌、加热或将固体粉碎等都能加快溶解。
（2）由所给方程式可知，反应前原子种类和个数为：铁2、硫2、氧12、氢6，反应后为：铁2、氧4、氢2，由反应前后原子种类和个数不变可知，反应后缺少2个硫原子、8个氧原子、4个氢原子，则横线上物质化学式为 。
（3）过滤时玻璃棒的作用是引流。
（4）由流程图示和所给反应方程式可知，“煅烧”是FeO(OH)高温分解生成氧化铁和水蒸气，反应的化学方程式为 ； 由其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中质量分数的影响图示可知，当温度为800 ℃ 时，所得氧化铁质量分数最高，则最适宜的煅烧温度为800 ℃ 。
【分析】（1）根据搅拌、加热或增大固体反应物的接触面积都可加快溶解分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据过滤中玻璃棒的引流作用分析；
（4）根据图示及所给反应方程式确定煅烧反应物和生成物，从而书写反应方程式，由图示氧化铁质量分数与温度关系确定最适宜煅烧温度分析。
四、综合应用题
23．水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。化学上研究“水”可从多角度进行。
（1）电解水。按图1所示装置，通电一段时间后，管和管中所得气体的质量比约为 ，检验a管中气体的方法是 （写出操作步骤、实验现象及结论）。
（2）水的作用。图2所示实验中，对水的作用分析不全面的是____（填字母序号）。
A．a图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化
B．b图中水的作用是提供热量
C．图中集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察是否集满
D．d图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶
（3）水溶液。时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图3所示图像。
①时，该固体物质的溶解度为 g。
②C点所对应的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为 （用含A、B、C、D的关系式表示）。
【答案】（1）；把带火星木条放在a管尖嘴处，打开活塞，木条复燃，证明是氧气
（2）A；B
（3）88；不饱和；
【知识点】氧气的检验和验满；电解水实验；水的性质和应用；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）电解水时产生氢气和氧气体积比为2：1，由图示可知，a管产生氧气，b管产生氢气，由水中氢、氧元素质量比可知，a管与b管所产生气体质量比为8：1，检验a管中气体的方法是把带火星木条放在a管尖嘴处，打开活塞，木条复燃，证明是氧气。
（2）a图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化和做反应物，A符合题意；
b图中水的作用是提供热量和隔离氧气，B符合题意；
c图中集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察氢气是否集满，C不符合题意；
d图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶 ，D不符合题意；
故答案为：AB。
（3） ①由图示可知，时100g水中达到饱和状态时溶解88g固体，即该固体物质的溶解度为88g；
②曲线上各点是刚好达到饱和的溶液，C点所对应的溶液是不饱和溶液；
③图中A、B都是饱和溶液，溶质质量分数相等且最大，C、D两点溶质相等，但C的溶剂质量小于D，则对应的溶液溶质质量分数C>D，故答案为：A=B>C>D。
【分析】（1）根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”及氧气的验证方法分析；
（2）根据生石灰与水反应水做反应物，探究燃烧条件时水隔离氧气的作用，排水法水排除装置内空气及铁丝燃烧时水防止炸裂瓶底作用分析；
（3）根据图示中不同溶剂达到饱和状态时溶质质量及溶解度是100克水中达到饱和状态时溶解质量，溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
五、实验题
24．下图为实验室常用装置示意图，请根据题意回答问题。
（1）图1中标号①仅器名称是 。
（2）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 ；实验室若用装置B收集，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
（3）硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸常温下可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取气体。气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取气体的化学方程式为 ；某同学用C、D、E装置组合收集气体，D装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是图2中的 。（填“甲”或“乙”）；E装置的作用是 。
【答案】（1）锥形瓶
（2）；a
（3）；乙；吸收硫化氢气体，防止污染空气（答案合理即可）
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 图1中标号①仪器名称是锥形瓶；
（2） 实验室用装置A制取氧气，选择过氧化氢分解，化学方程式为 ；实验室用B收集二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，气体应从长导管a端通入。
（3）由题意可知，制取硫化氢是利用硫化亚铁与稀硫酸常温反应，同时生成硫酸亚铁，反应方程式为 。图2中乙装置是防倒吸装置。硫化氢气体有毒，水溶液为氢硫酸，能与氢氧化钠溶液反应，故E装置的作用是吸收硫化氢气体，防止污染空气。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢制氧气原理及装置特点，二氧化碳密度大于空气分析；
（3）根据硫化氢是硫化亚铁与稀硫酸常温反应制取，同时生成硫酸亚铁及硫化氢的毒性和水溶液为酸分析。
六、科学探究题
25．为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。
（1）探究中和反应。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。
①烧瓶内发生反应的微观实质是 ；
②图中点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）；
③下列试剂不能验证反应到达点的是 （填字母序号）。
A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁
（2）探究碱的性质。
氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为 ；
【查阅资料】
I．氯化钙溶液呈中性。
Ⅱ．氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：
为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：
【实验报告】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有 生成 说明原溶液中一定有，
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有
【实验结论】氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
【反思与评价】在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行： （填“是”或“否”）；用化学方程式解释其原因 。
【答案】（1）和结合生成；/HCl、NaCl；BC/CB
（2）；白色沉淀；/氢氧化钠；部分；否；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1） ①烧瓶内发生的是氢氧化钠与盐酸的反应，微观实质是 和结合生成； ②图中点所示溶液pH小于7，盐酸过量，所含溶质是HCl、NaCl；
③ 锌粒、氧化铁都能与酸反应产生明显现象，可验证反应到达c点，A、D不符合题意；
硝酸银与氯化钠、盐酸都可反应产生白色沉淀，盐酸不能使酚酞变色，都不能验证反应到达c点，B、C符合题意；
故答案为：BC。
（2） 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，是因为空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 。
【实验报告】①实验结论为原溶液中有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，故实验现象为有白色沉淀生成；
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中除去碳酸钠外还有呈碱性的物质，即原溶液中一定有氢氧化钠。
【实验结论】由实验步骤①和②的结论可知，氢氧化钠溶液部分变质。
【反思与评价】在上述实验步骤①中，若用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，由于氢氧化钙与碳酸钠反应会产生氢氧化钠，干扰原氢氧化钠的验证，所以不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，相应的化学反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 。
【分析】（1）根据酸和碱反应实质是氢离子和氢氧根离子反应及酸的化学性质分析；
（2）根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞变红，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析。
七、计算题
26．某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示。
（1）葡萄糖中碳元素的质量分数为 %；
（2）要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 g。
【答案】（1）40
（2）15
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）葡萄糖中碳元素质量分数为。
（2）将10克溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，所得2%的溶液质量为，则需加水质量为25g-10g＝15g。
【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变先计算出稀释后溶液，再由稀释所加水的质量为两溶液质量差解答。
27．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程） .
【答案】（1）4.4g
（2）7.3%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳质量为12g+100g-107.6g=4.4g.
（2）解：设稀盐酸溶质质量分数为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3 +2HCl =2NaCl +CO2↑ +H2O
73 44
100gx 4.4g
73：44=100gx：4.4g ，x=7.3%。
【分析】（1）根据质量守恒定律反应后减少质量为产生二氧化碳的质量分析；
（2）根据二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量及质量分数分析 。
