2023年高考真题变式分类汇编：测定溶液pH的方法
一、选择题
1．（2021·浙江）某同学拟用 计测定溶液 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，若测得 溶液 ，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得 溶液 且 ，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液 ，取该溶液 ，加蒸馏水稀释至 ，测得 ，则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液 ，取该溶液 ，升温至50℃，测得 ， ，则HR是弱酸
【答案】B
【知识点】测定溶液pH的方法；pH的简单计算
【解析】【解答】A. 25℃时，若测得 溶液 ， 显示中性，因此 HR是弱酸 故A不符合题意
B.25℃时， 若为强酸，则pH=2,但是给出的大于2小于7，可说明为弱酸，故B符合题意
C. 25℃时，若测得HR溶液 ，取该溶液 ，加蒸馏水稀释至 ，测得 ，则HR可能是强酸可能是弱酸，故C不符合题意
D. 25℃时，若测得NaR溶液 ，取该溶液 ，升温至50℃，测得 ， ， 可能是是弱酸或是强酸，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】探究某酸是否为弱电解质，在某温度下测定某浓度的酸性溶液的pH.以及测定某浓度盐溶液的pH是否大于7，以及测定与同浓度强酸与同一种金属反应时的气泡速率等等
2．（2021·湖南）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验设计
A 检验溶液中 是否被氧化 取少量待测液，滴加 溶液，观察溶液颜色变化
B 净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和 溶液、浓 的洗气瓶
C 测定 溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】测定溶液pH的方法；氯气的实验室制法；二价铁离子和三价铁离子的检验；乙醇的工业制法
【解析】【解答】A.若Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN)3，溶液变成血红色，通过颜色的改变说明含有铁离子说明亚铁离子被氧化，故A不符合题意；
B．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢同时降低氯气的溶解，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，测量溶液pH时需要用的是干燥的试纸，将其放在玻璃板上，用玻璃棒蘸取待测液滴入到试纸上，半分后与标准比色卡进行对比，故C符合题意；
D．制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合将水消耗，提高沸点的差异，利用加热蒸馏，将乙醇蒸出，能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.利用硫氰化钾溶液遇到铁离子形成血红色的物质
B。浓盐酸具有挥发性，利用饱和食盐水的可以吸收氯化氢同时降低了氯气的溶解，再 用浓硫酸将水蒸气除去
C.不能用湿润的试纸进行测量pH，相当于稀释氢氧化钠溶液，导致测量结果偏低
D.利用水和生石灰反应，同时利用了熔沸点的差异进行蒸馏得到纯净乙醇
3．（2022·威海模拟）氯磺酸是一种易水解的一元强酸，能与甲酸、苯等有机物反应。其与甲酸发生的反应为。下列说法错误的是（ ）
A．将物质的量相等的与HCl分别溶于水制成1L溶液，前者的pH小
B．可与苯在一定条件下发生取代反应生成苯磺酸
C．中和溶液需要
D．与甲酸反应中每生成1mol HCl，转移电子的物质的量为2mol
【答案】D
【知识点】测定溶液pH的方法；取代反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．氯磺酸是一种易水解的一元强酸，水解会产生硫酸和HCl，将物质的量相等的 ClSO3H 与HCl分别溶于水制成1L溶液，氯磺酸溶液中氢离子浓度更大，pH值小，A不符合题意；
B．参照氯磺酸与甲酸的反应，ClSO3H 可与苯在一定条件下发生取代反应生成苯磺酸和HCl，B不符合题意；
C．氯磺酸与水反应的方程式为：ClSO3H+H2O=HCl+H2SO4，1mol氯磺酸在水中能产生3mol氢离子，故中和 500mL 3mol L 1 NaOH 溶液需要 0.5mol ClSO3H，C不符合题意；
D．与甲酸反应中各元素的化合价未发生变化，过程中无电子转移，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、氯磺酸水解会产生硫酸和HCl，溶液中氢离子浓度会更大；
B、生成苯磺酸和HCl；
C、1mol氯磺酸在水中能产生3mol氢离子，根据物质的量的相关计算，即可算出所需氢氧根离子的物质的量；
D、化合价没有发生变化，无电子转移。
4．（2022·普陀模拟）下列实验合理的是（ ）
A．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别甲酸与乙酸
B．用澄清石灰水鉴别SO2与CO2
C．用淀粉－KI试纸鉴别碘水与FeCl3溶液
D．用湿润的pH试纸测定CH3COONa的pH
【答案】A
【知识点】测定溶液pH的方法；物质的检验和鉴别；醛与Cu(OH)2的反应
【解析】【解答】A．甲酸中有醛基结构，与新制氢氧化铜反应，适当条件下可以生成砖红色沉淀，乙酸无醛基结构，与新制氢氧化铜只是发生酸碱中和反应，无砖红色沉淀生成，可以实现鉴别，符合题意；
B．SO2可以与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaSO3，无法实现鉴别，不符题意；
C．Fe3+可以氧化I-形成I2，I2使淀粉变蓝，所以无法实现鉴别，不符题意；
D．湿润的pH试纸无法准确测定CH3COONa的pH，不符题意；
故答案为：A。
【分析】A.新制氢氧化铜悬浊液可用于鉴别有机物中是否含有醛基，有醛基的有机物能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。
B. Ca(OH)2与SO2、CO2反应均产生白色沉淀（CaSO3、CaCO3）。
C.I-能被Fe3+氧化为I2，淀粉遇I2变蓝。
D.用湿润的pH试纸所测的溶液pH为溶液稀释后的，注意测溶液pH时，pH试纸不能润湿。
5．（2022·枣庄模拟）下列实验设计能够完成且结论合理的是（ ）
A．可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的pH
B．向饱和溶液中滴加AgCl悬独液，产生黑色沉淀，证明AgCl的溶解度大于
C．将50mL稀NaOH溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，记录温度可测定中和热
D．将浓NaOH溶液和少量溴苯混合后振荡，仍有无色油状液体，证明常温下溴苯不易水解
【答案】D
【知识点】测定溶液pH的方法；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；中和热的测定
【解析】【解答】A．氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸检验氯水的pH，故A不符合题意；
B．向饱和溶液中滴加AgCl悬独液，产生黑色沉淀，反应为2AgCl(s)+Na2S(aq)Ag2S(s)+2NaCl(aq)，由于S2-浓度较高使溶解平衡正向移动，且AgCl和Ag2S组成不一样，不能判断溶解度大小，故B不符合题意；
C．NaOH稍过量，可保证盐酸完全反应，缓慢混合可使热量散失，应一次性迅速混合测定中和热，故C不符合题意；
D．常温下不反应，NaOH溶液与溴苯分层，分层后下层为无色油状液体，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氯水含HClO，可使pH试纸褪色；
B.饱和Na2S溶液中滴加AgCl悬浊液，产生黑色沉淀，可能Ag2S更难溶，但沉淀类型不同；
C .缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，导致热量散失；
D.溴苯为无色油状液体。
6．（2021·新余模拟）为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方法 相关解释
A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红
B 测量锌粒和3mol/L硫酸反应生成 的体积 会与锌粒反应生成 ，使用恒压分液漏斗可以减小误差
C 探究正戊烷 催化裂解 裂解为分子较小的烷烃和烯烃，可以冷凝收集
D 用 溶液制备 晶体 沸点高于溶剂水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】测定溶液pH的方法；蒸发和结晶、重结晶；排气量气装置；实验装置综合；烷烃
【解析】【解答】A．氯水中含HClO，具有漂白性，不应该选择pH试纸测量，A不符合题意；
B．锌与硫酸反应生成氢气，针筒可测定气体体积，则生成气体使锥形瓶中压强增大，推动活塞向外移动，可读取体积，B符合题意；
C．C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，C不符合题意；
D．加热促进水解，且生成盐酸易挥发，得不到氯化铝，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.应选pH计测定氯水的pH
B.通过注射器的读数即可读出体积数
C.碳原子个数小于4是气体，不需要冷凝装置，且一般选择碎瓷片做催化剂
D.应在HCl气流中蒸发制备AlCl3晶体
7．（2021·拉萨模拟）下列关于实验操作或现象的说法正确的是（ ）
A．图1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深
B．图2：反应一段时间后，试管中固体变为红棕色
C．图3：测定氯水的pH
D．图4：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁
【答案】A
【知识点】测定溶液pH的方法；铁的化学性质；胶体的性质和应用；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．氢氧化铁胶体的胶粒带正电，做电泳时，通电后胶粒向阴极移动，则阴极附近颜色逐渐加深，故A符合题意；
B．Fe在高温下和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，故B不符合题意；
C．氯水中含有的HClO有漂白性，使pH试纸先变红后褪色，则无法用pH试纸测定氯水的pH，故C不符合题意；
D．为保证滴定更精确，接近滴定终点，可以微微转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.考虑氢氧化铁胶体带正电，通电时向负极移动
B.四氧化三铁是黑色不是红棕色
C.应该用pH计进行测量
D.接近终点时可以利用锥形瓶内壁将尖嘴上的液滴滴下
8．（2019·奉贤模拟）下列实验操作正确的是（ ）
A．测pH值时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，再跟标准比色卡比较
B．滴定管经蒸馏水洗后即可加入标准液进行滴定
C．用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放液溴
D．配制溶液时，若加水时不小心超过容量瓶的标线，可用滴管把多余的液体吸出
【答案】A
【知识点】测定溶液pH的方法；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A. 用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，A项符合题意；
B. 滴定管需用标准溶液润洗，否则会使所量浓度偏大，B项不符合题意；
C. 液溴易挥发，会腐蚀橡皮塞，所以不能使用橡皮塞，可保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，C项不符合题意；
D. 加水超过刻度线，导致所测溶液浓度偏大，实验失败，应重新配制，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.pH的测定基本操作。
B.滴定管要用标准液进行润洗,否则会稀释溶液,测量出现误差。
C.溴单质具有腐蚀性，故不能用橡皮塞。
D.配置溶液出现误差时，要重新配置。
9．（2018·辽宁模拟）室温下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布与pH关系如图所示，下列叙述中错误的是（ ）
A．lg[K1(H3PO4)]=-2.2
B．向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时，c(HPO42-)>c(H2PO4-)
C．想获得较纯的NaH2PO4溶液，可将溶液pH控制在4~5
D．向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)
【答案】D
【知识点】测定溶液pH的方法；溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】
A. lg[K1(H3PO4)]=-2.2，当pH=-2.2时，C(H3PO4)= C(H2PO4-)，所以A. lg[K1(H3PO4)]=-2.2，不符合题意；
B. 向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时，由图像知c(HPO42-)>c(H2PO4-)，故B不符合题意；
C. 由图像知溶液pH控制在4~5时，溶液中主要存在的是H2PO4-，所以想获得较纯的NaH2PO4溶液，可将溶液pH控制在4~5，故C不符合题意；
D. 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性，根据物料守恒有：3c(Na+)=2c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+2c(H3PO4)+2c(PO43-)，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】磷酸的电离反应方程式为：H3PO4 + H2PO4-； H2PO4- H++ HPO42-； HPO42- H++ PO43-；
K1=(C(H+).C(H2PO4-))/C(H3PO4) C(H+)= K1 C(H3PO4)/ C(H2PO4-)
10．（2020·河北模拟）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
【答案】D
【知识点】测定溶液pH的方法；离子反应发生的条件；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁．A正确；
B、固体1为SO2，分离固固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2（SO4）3采用的是调控pH的方法．使Al3+转化为Al（OH）3沉淀从而与FeSO4分离，B正确；
C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解．C正确;
D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe（OH）3沉淀，这样的话，最终所得为Fe2（SO4）3,D不正确.
答案选D.
【分析】离子推断题的发展主要以离子反应为前提，主要考查学生在熟练掌握阴阳离子性质的基础上，进行1性推断，考查方式为离子的判断、离子间的反应方程式，在此基础上会结合相关化学量的计算，还有综合推断型，主要考查学生1性分析和1量分析的综合能力，还会出现与元素化合物知识相结合，考查学生的综合解题能力。考查了学生对知识理解、综合运用能力及阅读材料接受信息的能力和思维能力，对相关知识的掌握情况，能够很好地考查考生所掌握的化学知识结构。
11．（2022高二上·菏泽期末）下列实验操作规范且能达到实验目的的是
目的 操作
A 测定醋酸钠溶液的pH 用玻璃棒蘸 取溶液，点在湿润的pH试纸上
B 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
C 由TiCl4制备TiO2 xH2O 在干燥的HCl气流中加热
D 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 分别向两支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中一支中加入少量MnO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】测定溶液pH的方法；影响盐类水解程度的主要因素；常用仪器及其使用；探究影响化学反应速率的因素
【解析】【解答】A．测定醋酸溶液pH值时不能用湿润的pH试纸，会使测定结果偏低，故A不符合题意；
B．排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡常用方法是将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，故B符合题意；
C．由TiCl4制备TiO2 xH2O在干燥的HCl气流中加热得到TiCl4，直接加热和足量水得到TiO2 xH2O，故C不符合题意；
D．研究催化剂对H2O2分解速率的影响时，两支试管中应加入的是相同体积相同浓度的H2O2溶液，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.湿润的pH试纸会稀释待测溶液；
C.干燥的HCl气流中加热可抑制TiCl4水解；
D.利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同。
12．（2022高二上·中宁期末）下列说法正确的是
A．pH=0的溶液不存在
B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.5
C．中性溶液的pH不一定等于7
D．适用于任何温度、任何溶液
【答案】C
【知识点】离子积常数；测定溶液pH的方法
【解析】【解答】A．pH=0的溶液中c(H+)=1 mol/L，该溶液是可以存在的，A不符合题意；
B．使用广范pH试纸只能粗略测定溶液pH，溶液pH值测定数值只能是整数，不能出现小数，B不符合题意；
C．在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡，Kw为常数，不同温度下Kw不同，只有在室温下Kw=10-14，此时中性溶液pH=7，若温度不是室温下，则中性溶液的pH就不等于7，C符合题意；
D．水的离子积常数只适用于室温下的水的稀溶液，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.pH=0的溶液显酸性，氢离子浓度为1mol/L；
B.广范pH试纸测定的数值只能是整数；
D.只适用于室温下的水的稀溶液。
13．（2022高一上·绍兴期末）下列说法错误的是
A．实验中未用完的白磷可以放回原试剂瓶
B．将铁和水蒸气反应后的固体投入足量的盐酸中，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液无血红色出现，不能说明铁和水蒸气反应后没有三价铁生成
C．不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗
D．可用pH试纸测试氯水的pH
【答案】D
【知识点】测定溶液pH的方法；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．白磷易自燃，实验中未用完的白磷可以放回原试剂瓶，故A不符合题意；
B．铁和水蒸气反应生成，反应后的固体可能是和剩余的铁的混合物，过量的铁会将还原为，所以向反应后的溶液中滴加KSCN溶液无血红色出现，不能说明铁和水蒸气反应后没有三价铁生成，故B不符合题意；
C．根据实验安全原则可知，不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，故C不符合题意；
D．氯水具有漂白性，会将变色的pH试纸漂白，故不可用pH试纸测试氯水的pH，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.白磷易自燃，实验中未用完的白磷可以放回原试剂瓶。
B.铁和水蒸气反应生成，若铁过量，则会将三价铁还原为二价铁，据此分析。
C.根据实验安全原则进行分析。
D.氯水具有漂白性，会将变色的pH试纸漂白。
14．（2021高二下·宣城期末）下列有关实验基本操作的叙述中，正确的是（ ）
A．定容时俯视会使所配溶液的物质的量浓度偏高
B．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C．用玻璃棒蘸取待测溶液点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH
D．酸碱中和滴定操作过程中眼睛始终注视滴定管液面变化
【答案】A
【知识点】测定溶液pH的方法；焰色反应；中和滴定
【解析】【解答】A．定容时俯视液面，则溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A符合题意；
B．铂丝表面含有氧化物，用硫酸洗涤，生成的硫酸盐不挥发，会干扰实验，盐酸洗涤生成的氯化物灼烧挥发，应选用盐酸洗涤，B不符合题意；
C．湿润的pH试纸，溶液被稀释，应选择干燥的pH试纸，C不符合题意；
D．酸碱中和滴定时，眼睛不需要注视滴定管液面高度的变化，应该观察锥形瓶中溶液颜色变化，便于及时判断滴定终点，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.焰色试验时，用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝；
C.应用干燥的pH试纸测定溶液的pH；
D.酸碱中和滴定时，眼睛应该观察锥形瓶中溶液颜色变化。
15．（2021高二上·达州期末）下列误差分析正确的是（ ）
A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
B．用湿润的pH试纸测NaOH溶液的pH值，测定值偏大
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，对所测中和热无影响
D．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热ΔH偏大
【答案】D
【知识点】测定溶液pH的方法；常用仪器及其使用；中和热的测定
【解析】【解答】A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故A不符合题意；
B．用湿润的pH试纸测氢氧化钠溶液的pH值为稀释后溶液的pH，测定值会偏小，故B不符合题意；
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中会造成热量散失，导致所测中和热偏小，故C不符合题意；
D．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒会造成热量散失，导致所测中和热偏小，ΔH偏大，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据“仰多俯少”原则，俯视会使溶液体积偏小，则C=偏大。
B.碱性溶液稀释后的pH偏小。
C.酸碱发生中和反应会放热。
D.铜的导热性比玻璃强。
16．（2021高二上·南开期末）下列溶液一定显酸性的是（ ）
A．含有 B．pH<7
C． D．滴加酚酞溶液不变红
【答案】C
【知识点】测定溶液pH的方法
【解析】【解答】A．无论酸、碱还是盐溶液中都含有氢离子，所以不能根据是否含有氢离子判断溶液的酸碱性，选项A不符合题意；
B．溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，与溶液的pH大小无关，所以pH<7的溶液不一定是酸溶液，如100℃的水pH约为6，仍为中性，选项B不符合题意；
C．当c(OH-)＜c(H+)，则溶液呈酸性，当c(OH-)= c(H+)，则溶液呈中性，当c(OH-)＞c(H+)，则溶液呈碱性，选项C符合题意；
D．酚酞的变色范围是8-10，能使酚酞显无色的溶液pH小于8，常温下，7≤pH＜8时溶液不呈酸性，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据酸性的实质为 判断。
17．（2021高二上·浙江期中）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是( )
A．a，b，c三点CH3COOH的电离平衡常数：c＜a＜b
B．a，b，c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a，b，c三点溶液用1mol·L-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b
【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；测定溶液pH的方法
【解析】【解答】A．电离平衡常数只与温度有关，该体系温度不变，电离平衡常数不变，A不符合题意；
B．溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，B不符合题意；
C．a处溶液加水稀释，溶液的导电能力增大，氢离子浓度增大，pH减小，则用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小，C符合题意；
D．a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相同，故消耗氢氧化钠一样多，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变；
B、加水稀释，促进CH3COOH的电离；
C、湿润的pH试纸会使得溶液等浓度变小；
D、a、b、c三点溶液中n(CH3COOH)相同；
18．（2020高二上·肇庆期末）下列有关实验现象或结论的描述中，正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测氨水的pH值，测定值偏小
B．测定中和反应的反应热时，将碱快速倒入酸中混合，所测温度值偏高
C．将饱和FeCl3 溶液滴入沸水生成红褐色Fe(OH)3胶体，冷却后得到黄色FeCl3溶液
D．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无影响
【答案】A
【知识点】测定溶液pH的方法；中和滴定；中和热的测定；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．用湿润的pH试纸测氨水的pH值，相当于稀释氨水，故测定值偏小，A项符合题意；
B．测定中和反应的反应热时应将碱快速倒入酸中混合，故不会造成温度值偏高，B项不符合题意；
C．将饱和FeCl3 溶液滴入沸水生成红褐色Fe(OH)3胶体，冷却后依然是Fe(OH)3胶体，C项不符合题意；
D．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡可能无，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．湿润的pH试纸会使溶液被稀释，氢氧根离子浓度减小；
B．测定反应热时，如果将碱缓慢倒入酸中会导致部分热量散失；
C．得到的液体是胶体；
D．若滴定前滴定管内有气泡，会导致使用酸的体积偏大。
19．（2020高二上·梅州期末）下列数据是某学生实验报告所列，其中合理的是（ ）
A．用25mL碱式滴定管量取2.50mL氢氧化钠溶液
B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
C．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
D．配制100 mL 1mol/L的 溶液用托盘天平称取5.85g 固体
【答案】A
【知识点】测定溶液pH的方法；常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．用25mL碱式滴定管量取22.50mL氢氧化钠溶液，数据合理，故A符合题意；
B．广泛pH试纸精确值为1，不能测得某溶液的pH为2.3，故B不符合题意；
C．量筒精确值为0.1mL，不能用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故C不符合题意；
D．托盘天平精确值为0.1g，不能用托盘天平称取5.85g NaCl固体，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.滴定管精确值为0.01mL，碱性物质应选择碱式滴定管；
B.广泛pH试纸精确值为1；
C.量筒精确值为0.1mL；
D.托盘天平精确值为0.1g。
20．（2020高一上·台州期末）下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且两者之间有关联的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 不能用pH试纸测新制氯水的pH H+有氧化性
B Al(OH)3能在NaOH溶液中溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物
C 盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即产生大量气泡 氯元素的非金属性比碳强
D FeSO4溶液保存时加入少量铜粉 Fe的金属性比Cu强
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】测定溶液pH的方法；常见金属的活动性顺序及其应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，所以不能用pH试纸测新制氯水的pH，故A不符合题意；
B．Al(OH)3是两性氢氧化物，能与酸、碱反应，所以Al(OH)3能在NaOH溶液中溶解，故B符合题意；
C．盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即产生大量气泡，说明盐酸的酸性强于碳酸，但盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，所以不能说明氯元素的非金属性比碳强，故C不符合题意；
D．FeSO4溶液保存时防止二价铁被氧化为三价铁应加入少量铁粉，加铜会产生杂质铜离子，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】 A.新制氯水中含次氯酸具有漂白性；
B.Al(OH)3是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液反应；
C.比较非金属性强弱，应用最高价氧化物对应水化物形成的酸的酸性强弱判断；
D.硫酸亚铁具有还原性，易被空气中氧气氧化生成硫酸铁，加入铁还原铁离子生成亚铁离子。
21．（2020高二上·浙江期末）下列说法错误的是（ ）
A．焰色反应实验可用细铁丝代替铂丝
B．用湿润的pH试纸测氯化钠溶液的 pH，对结果没有影响
C．由水制取氢气的方法之一是利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不改变
【答案】D
【知识点】测定溶液pH的方法；焰色反应；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．铁丝焰色反应显无色，因此进行焰色反应实验时，可以使用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验，A不符合题意；
B．NaCl溶液显中性，与溶液的浓度大小无关，因此用湿润的pH试纸测氯化钠溶液的 pH，对结果没有影响，B不符合题意；
C．水会分解产生氢气和氧气，因此由水制取氢气的方法之一是利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解，C不符合题意；
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，Zn与硫酸铜在溶液中发生置换反应产生Cu，Zn、Cu、硫酸构成原电池，Zn为负极，可以使化学反应速率大大加快，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．铁元素的焰色反应为无色；
B．氯化钠溶液为中性，经稀释后溶液pH不变；
C．低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气；
D．锌与少量硫酸铜反应生成铜，锌铜构成原电池加快化学反应速率。
22．（2020高二上·嘉兴期末）化学与科学技术的发展密切相关，技术的进步为化学的研究奠定了基础。下列说法错误的是（ ）
A．利用pH计能判断酸碱中和滴定的终点
B．硅太阳能电池工作时把化学能转化为电能
C．利用飞秒激光脉冲技术使化学动力学研究进入分子动态学的领域
D．利用比色分析的分光光度计可以帮助测定某些化学反应的反应速率
【答案】B
【知识点】化学反应中能量的转化；化学反应速率；测定溶液pH的方法
【解析】【解答】A． 通过pH计可以测定溶液的pH，从而判断酸碱中和滴定的终点，故A不符合题意；
B． 硅太阳能电池工作时把太阳能转化为电能，故B符合题意；
C． 利用飞秒激光脉冲技术使化学动力学研究进入分子动态学的领域，故C不符合题意；
D． 利用比色分析的分光光度计可以帮助测定某些化学反应的反应速率，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．通过pH判断终点；
B．Si是半导体；
C．飞秒激光是人类在实验室条件下所能获得最短脉冲的技术手段；
D．分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器。
23．（2020高二上·嘉兴期末）下列说法正确的是（ ）
A．用酸式滴定管量取15mLNa2CO3溶液
B．用广范pH试纸测得NaClO溶液的pH=8.56
C．滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用
D．用简易量热计测反应热时需要用到环形铁棒
【答案】C
【知识点】测定溶液pH的方法；中和热的测定；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．Na2CO3溶液显碱性，不能用酸式滴定管量取，A说法不符合题意；
B．用广范pH试纸测得pH为整数，NaClO溶液具有强氧化性，不能使用pH试纸测量，B说法不符合题意；
C．滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用，否则会导致待装液浓度偏小，C说法符合题意；
D．用简易量热计测反应热时需要用到环形玻璃搅拌棒，铁棒导致热量损失增大，D说法不符合题意；
故答案为C。
【分析】A．Na2CO3溶液应用碱式滴定管；
B．广范pH试纸只能测整数；
C．滴定管使用时需润洗；
D．应使用环形玻璃搅拌棒。
24．（2020高二上·聊城期中）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
目的 操作
A 测定NaClO溶液的pH 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B 验证Ksp(AgCl)>Ksp( AgI) 取2 mL0. 1mol·L-1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L-1KI溶液，先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀
C 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液的变化
D 检验Fe(NO3)2晶体是否已 氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】测定溶液pH的方法；盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A．NaClO溶液具有漂白性，可漂白pH试纸，不能用pH试纸测其pH值，故A不符合题意；
B．硝酸银过量，均为沉淀生成，无法比较溶度积大小关系，故B不符合题意；
C．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱颜色变浅，则观察颜色变化可证明水解平衡，故C符合题意；
D．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，应直接加入KSCN溶液检验，以避免亚铁离子被氧化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】
A.次氯酸有强氧化性，会对比色过程有干扰；
B.银离子过量，且无机离子反应迅速，无法区分颜色；
C.钡离子对碳酸根离子的水解平衡产生影响，逆向移动；
D.酸性条件生成硝酸，会氧化亚铁离子。
25．（2020高二下·连云港期末）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次
B．用玻璃棒蘸取 溶液点在水湿润的 试纸上，测定该溶液的
C．用装置甲蒸干 溶液制无水 固体
D．用装置乙加热分解 固体
【答案】A
【知识点】测定溶液pH的方法；盐类水解的应用；中和滴定；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．中和滴定时为减小误差，滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次，故A符合题意；
B．测溶液的pH时，pH试纸不能用水湿润，故B不符合题意；
C．氯化铁易水解，若用装置甲蒸干 溶液，得到Fe(OH)3固体，故C不符合题意；
D．加热分解 固体，试管口应略向下倾斜，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.滴定管用蒸馏水洗净后，需要用所装溶液进行润洗，防止造成误差
B.测量pH不能润湿，防止测试误差
C.要想得到氯化铁，在蒸发过程中不断的进行通入氯化氢气体
D.装置应该略微向下倾斜，防止冷凝水回流
26．（2020高一下·衢州期末）下列实验操作或方法中，合理的是( )
A．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在
B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的NaOH溶液冲洗
D．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热
【答案】D
【知识点】测定溶液pH的方法；焰色反应；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A.钾的焰色反应中显紫色，实验时应透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，防止钠元素造成干扰，A不符合题意；
B.用湿润的pH试纸测Na2CO3溶液 pH值时，湿润的pH会对溶液进行稀释，使得测得溶液的pH值偏小，B不符合题意；
C.NaOH具有强烈的腐蚀性，因此不能用NaOH冲洗，C不符合题意；
D.试管可以直接用酒精灯加热，也可以用水浴加热，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.钾的焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色；
B.测溶液的pH值时，应用干燥的pH试纸；
C.NaOH有强烈的腐蚀性；
D.试管可直接加热；
27．（2020高二上·大理期末）下列实验操作和数据记录都正确的是( )
A．用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL
B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL
C．用10mL量筒量取8.25mL盐酸
D．用pH试纸测得某溶液pH为3.2
【答案】B
【知识点】测定溶液pH的方法；常用仪器及其使用
【解析】【解答】A.滴定管的精确度为0.01mL，因此可取得体积为16.60mL的溶液，由于碱式滴定管下端为橡胶管，KMnO4溶液具有氧化性，能将橡胶氧化，因此KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取，A不符合题意；
B.滴定管的精确度为0.01mL，因此读数时需保留两位小数，B符合题意；
C.10mL量筒的精确度为0.1mL，因此无法量取8.25mL的盐酸，C不符合题意；
D.pH试纸只能粗略测量溶液的pH，因此使用pH试纸测得溶液的pH值只能是整数，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据滴定管的结构和使用进行分析；
B.滴定管的精确度为0.01mL；
C.10mL量筒的精确度为0.1mL；
D.pH试纸测得溶液的pH值为整数；
28．（2020高二上·新乡期末）下列实验操作能够达到预期目的的是（ ）
A．用pH试纸测定溶液的pH时，测得某溶液pH为3
B．加热MgCl2·6H2O能得到纯净的无水氯化镁
C．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性
D．中和浓度与体积均相同的NaOH溶液和氨水，消耗H2SO4的量前者大于后者
【答案】A
【知识点】测定溶液pH的方法；盐类水解的应用；中和滴定
【解析】【解答】A.用pH试纸测定溶液的pH值时，所得溶液的pH应为整数（或整数的范围），因此可测得溶液的pH=3，A符合题意；
B.加热MgCl2·6H2O的过程中Mg2＋水解，由于水解生成的HCl具有挥发性，会使得水解彻底，最终形成Mg(OH)2，得不到无水MgCl2，B不符合题意；
C.酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，但所得溶液不一定是中性，可能显碱性或酸性，需结合所得溶液中的离子的水解分析，C不符合题意；
D.NaOH溶液和氨水与H2SO4反应的化学方程式为：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O、2NH3·H2O＋H2SO4=(NH4)2SO4＋2H2O，由于n(NaOH)=n(NH3·H2O)，因此反应消耗H2SO4的量相同，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.根据pH的测定分析；
B.根据Mg2+的水解分析；
C.酸碱恰好完全反应所得溶液不一定显中性；
D.根据二者发生的反应进行分析；
二、多选题
29．（2021高一下·湖南期末）下列实验操作能达到目的的是（ ）
选项 操作 目的
A 除去中的杂质 向混合物中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B 测定相同浓度的HCl溶液、HBr溶液的pH 比较Cl和Br的非金属性强弱
C 将相同大小的镁片和铝片用导线连接，插入NaOH溶液中 证明原电池中活泼性较强的金属作负极
D 向蔗糖溶液中加入新制的银氨溶液，水浴加热 证明蔗糖是非还原性糖
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,D
【知识点】测定溶液pH的方法；探究铝与酸、碱溶液的反应；氢氧化铝的制取和性质探究；蔗糖与淀粉的性质实验
【解析】【解答】A．氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，氧化铁不能，因此除去中的杂质可向混合物中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥即可，A符合题意；
B．氢化物水溶液的酸性强弱与非金属性强弱没有关系，因此测定相同浓度的HCl溶液、HBr溶液的pH不能比较Cl和Br的非金属性强弱，B不符合题意；
C．铝和氢氧化钠溶液反应，镁不能，因此将相同大小的镁片和铝片用导线连接，插入NaOH溶液中，铝是负极，镁是正极，不能证明原电池中活泼性较强的金属作负极，C不符合题意；
D．向蔗糖溶液中加入新制的银氨溶液，水浴加热，没有银镜生成，因此可以证明蔗糖是非还原性糖，D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A、氧化铝可以和强碱反应，氧化铁和强碱不反应；
B、非金属性的强弱判断是通过最高价氧化物的水化物酸性判断；
C、要证明铝和镁的金属性不能采用氢氧化钠溶液；
D、还原性糖可以和银氨溶液反应生成银镜。
30．（2020高二上·辽宁期中）下列实验误差分析错误的是（ ）
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，取碱时开始平视后来俯视，测试结果偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度值偏小
【答案】B,C
【知识点】测定溶液pH的方法；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定；中和热的测定
【解析】【解答】A．用润湿的pH试纸测溶液pH，相当于对溶液来讲，属于被稀释，如果测碱的pH，氢氧根离子浓度减小，测定值偏小；如果测酸的pH，氢离子浓度减小，测定值偏大，故A不符合题意；
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故B符合题意；
C．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，取碱时开始平视后来俯视，导致待测碱溶液物质的量偏大，消耗标准液酸的体积增大，测试结果偏大，故C符合题意；
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A．湿润的pH试纸会稀释溶液；
B．定容时俯视刻度线，则所得溶液等体积偏小；
C．取碱开始时平视后来俯视，则所量取待测液的体积偏大；
D．将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致热量损失过大；
三、非选择题
31．（2020高二下·金华期末）
（1）室温下，使用pH计测定0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH(如图1)，由此可以得到的结论是 (填字母)。
a．NH3·H2O是弱碱 b．溶液中c(H+)＞c(OH-)
c．NH4+水解是吸热反应 d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L
e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
（2）室温下，用0.10
mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL0.10 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图2所示。
①表示滴定盐酸的曲线是 (填序号)。若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是 。若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是 。
a．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
c．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数
d．碱式滴定管未用标准液润洗
②测定过程中使用到移液管，选出其符合题意操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→ → → → →洗净，放回管架。
a．移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液
b．放液完毕，停留数秒，取出移液管
c．移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液
d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
e．放液完毕，抖动数下，取出移液管
f．放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
【答案】（1）ab
（2）Ⅱ；溶液由无色变为(浅)红色，且半分钟不变色；c；d；f；c；b
【知识点】测定溶液pH的方法；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】(1) a．氯化铵水解呈酸性，为强酸弱碱盐，则NH3 H2O是弱碱，故a符合题意；
b．使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＝5.12，溶液显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，故b符合题意；
c．该实验操作没有依据可以证明NH4+水解是吸热反应还是放热反应，故c不符合题意；
d．盐类水解促进电离，则由H2O电离出的c(H+)＞10 7mol/L，故d不符合题意；
e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，恰好生成氯化铵，铵根离子发生水解，溶液呈酸性，故e不符合题意；
故答案为：ab；(2)①根据分析，表示滴定盐酸的曲线是Ⅱ。若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不恢复无色，说明达到滴定终点；
a．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液，导致锥形瓶内溶质的量最多，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故a不符合题意；
b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，则标准液体积读数偏大，则测定结果偏高，故b不符合题意；
c．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数，则标准液体积读数偏小，则测定结果偏低，故c符合题意；
d．碱式滴定管未用标准液润洗，加入标准液时，导致标准液浓度偏低，造成消耗标准液的体积偏大，则测定结果偏高，故d不符合题意；
故答案为：c；②移液管的符合题意使用步骤为蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口→放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口→移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备→放液完毕，停留数秒，取出移液管→洗净，放回管架。
【分析】(1)室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＝5.12，说明氯化铵水解呈酸性，为强酸弱碱盐，则NH3 H2O是弱碱，以此解答该题；(2)醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和盐酸，醋酸的pH＞盐酸的pH，所以Ⅰ为滴定醋酸的曲线，Ⅱ为滴定盐酸的曲线；移液管的符合题意使用步骤为蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口→放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口→移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备→放液完毕，停留数秒，取出移液管→洗净，放回管架，据此分析解答。
32．（2021高二上·浙江期中）根据要求填空
（1）溶液pH可以用pH试纸测量，也可以用 测量。
（2）Na2CO3溶液显碱性的原因是(用离子方程式说明) 。
（3）根据碰撞理论解释温度升高化学反应速率加快的原因 。
【答案】（1）pH计或酸度计
（2）+H2O +OH-
（3）温度升高，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加，因而化学反应速率
【知识点】化学反应速率的影响因素；测定溶液pH的方法；盐类水解的应用
【解析】【解答】(1)溶液pH可以用pH试纸测量，也可以用pH计或酸度计测量，而且用pH计或酸度计测量更准确；故答案为：pH计或酸度计；
(2)Na2CO3溶液显碱性的原因是碳酸根水解生成氢氧根，离子方程式为：+H2O +OH-；故答案为：+H2O +OH-；
(3)温度升高化学反应速率加快的原因是升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加，因而化学反应速率加快；故答案为：活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加，因而化学反应速率加快。
【分析】（1）测定pH值可用pH试纸和酸度计；
（2）碳酸根离子水解使Na2CO3溶液显碱性；
（3）温度升高，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加，因而化学反应速率加快。
33．（2020高二上·启东期中）碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。
（1）已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO + H+的平衡常数K1= 。(已知10-5.60=2.5×10-6)
（2）已知H2CO3的第二级电离常数Ka2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出下列所发生反应的离子方程式：
a.少量Cl2通入过量的Na2CO3溶液中： 。
b.少量CO2通入过量的NaClO溶液中： 。
（3）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系( )维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1， ≈ ，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为 ，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中 的值将 (填“变大、变小、不变”)。
（4）NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO 、CO 三种成分平衡时的组成分数如图所示，若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为 之间
【答案】（1）4.17×10-7
（2）Cl2+2CO +H2O=2 HCO +Cl-+ClO-；CO2+H2O+ClO-=HClO +HCO
（3）7.4；变小
（4）7～9
【知识点】化学平衡常数；测定溶液pH的方法；pH的简单计算；离子方程式的书写
【解析】【解答】(1)溶液的pH=5.60，则c(H+)=10-5.6mol/L=2.5×10-6mol/L，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，该溶液中c(HCO )=c(H+)=2.5×10-6mol/L，c(H2CO3)为1.5×10-5 mol L-1，则H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数K1= = =4.17×10-7；
(2)根据电离平衡常数大小关系可知酸性H2CO3>HClO> HCO ，HCl为强酸，所以：
a．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中，氯气和水反应生成少量的HCl、HClO，酸性越强结合氢离子的能力越弱，而氢离子少量，所以只有碳酸根结合氢离子生成碳酸氢根，最终的产物为氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，所以离子方程式为Cl2+2CO +H2O=2 HCO +Cl-+ClO-；
b．由于酸性H2CO3>HClO> HCO ，根据强酸可以制弱酸可知：少量CO2通入过量的NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为CO2+H2O+ClO-=HClO +HCO ；
(3) K1= ， ≈ ，所以c(H+)= ，则pH=-lg =7.4；酸性增强，则c(H+)变大，而温度不变则K1不变，所以 变小；
(4) 由图可知，溶液的pH为7～9之间时，溶液中的阴离子主要以HCO 形式存在，溶液中的溶质主要为碳酸氢钠，所以若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，溶液的pH应该控制在7～9之间。
【分析】（1）根据碳酸的浓度利用此时的pH即可计算出常数
（2）根据给出的数据即可比较酸性的强弱即可写出方程式
（3）根据给出的数据计算出氢离子的浓度解，酸性增强时，结合电离常数即可判断
（4）根据碳酸氢根离子浓度的最大值即可判断pH的范围
2023年高考真题变式分类汇编：测定溶液pH的方法
一、选择题
1．（2021·浙江）某同学拟用 计测定溶液 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，若测得 溶液 ，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得 溶液 且 ，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液 ，取该溶液 ，加蒸馏水稀释至 ，测得 ，则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液 ，取该溶液 ，升温至50℃，测得 ， ，则HR是弱酸
2．（2021·湖南）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验设计
A 检验溶液中 是否被氧化 取少量待测液，滴加 溶液，观察溶液颜色变化
B 净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和 溶液、浓 的洗气瓶
C 测定 溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏
A．A B．B C．C D．D
3．（2022·威海模拟）氯磺酸是一种易水解的一元强酸，能与甲酸、苯等有机物反应。其与甲酸发生的反应为。下列说法错误的是（ ）
A．将物质的量相等的与HCl分别溶于水制成1L溶液，前者的pH小
B．可与苯在一定条件下发生取代反应生成苯磺酸
C．中和溶液需要
D．与甲酸反应中每生成1mol HCl，转移电子的物质的量为2mol
4．（2022·普陀模拟）下列实验合理的是（ ）
A．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别甲酸与乙酸
B．用澄清石灰水鉴别SO2与CO2
C．用淀粉－KI试纸鉴别碘水与FeCl3溶液
D．用湿润的pH试纸测定CH3COONa的pH
5．（2022·枣庄模拟）下列实验设计能够完成且结论合理的是（ ）
A．可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的pH
B．向饱和溶液中滴加AgCl悬独液，产生黑色沉淀，证明AgCl的溶解度大于
C．将50mL稀NaOH溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，记录温度可测定中和热
D．将浓NaOH溶液和少量溴苯混合后振荡，仍有无色油状液体，证明常温下溴苯不易水解
6．（2021·新余模拟）为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方法 相关解释
A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红
B 测量锌粒和3mol/L硫酸反应生成 的体积 会与锌粒反应生成 ，使用恒压分液漏斗可以减小误差
C 探究正戊烷 催化裂解 裂解为分子较小的烷烃和烯烃，可以冷凝收集
D 用 溶液制备 晶体 沸点高于溶剂水
A．A B．B C．C D．D
7．（2021·拉萨模拟）下列关于实验操作或现象的说法正确的是（ ）
A．图1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深
B．图2：反应一段时间后，试管中固体变为红棕色
C．图3：测定氯水的pH
D．图4：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁
8．（2019·奉贤模拟）下列实验操作正确的是（ ）
A．测pH值时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，再跟标准比色卡比较
B．滴定管经蒸馏水洗后即可加入标准液进行滴定
C．用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放液溴
D．配制溶液时，若加水时不小心超过容量瓶的标线，可用滴管把多余的液体吸出
9．（2018·辽宁模拟）室温下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布与pH关系如图所示，下列叙述中错误的是（ ）
A．lg[K1(H3PO4)]=-2.2
B．向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时，c(HPO42-)>c(H2PO4-)
C．想获得较纯的NaH2PO4溶液，可将溶液pH控制在4~5
D．向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)
10．（2020·河北模拟）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
11．（2022高二上·菏泽期末）下列实验操作规范且能达到实验目的的是
目的 操作
A 测定醋酸钠溶液的pH 用玻璃棒蘸 取溶液，点在湿润的pH试纸上
B 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
C 由TiCl4制备TiO2 xH2O 在干燥的HCl气流中加热
D 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 分别向两支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中一支中加入少量MnO2
A．A B．B C．C D．D
12．（2022高二上·中宁期末）下列说法正确的是
A．pH=0的溶液不存在
B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.5
C．中性溶液的pH不一定等于7
D．适用于任何温度、任何溶液
13．（2022高一上·绍兴期末）下列说法错误的是
A．实验中未用完的白磷可以放回原试剂瓶
B．将铁和水蒸气反应后的固体投入足量的盐酸中，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液无血红色出现，不能说明铁和水蒸气反应后没有三价铁生成
C．不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗
D．可用pH试纸测试氯水的pH
14．（2021高二下·宣城期末）下列有关实验基本操作的叙述中，正确的是（ ）
A．定容时俯视会使所配溶液的物质的量浓度偏高
B．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C．用玻璃棒蘸取待测溶液点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH
D．酸碱中和滴定操作过程中眼睛始终注视滴定管液面变化
15．（2021高二上·达州期末）下列误差分析正确的是（ ）
A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
B．用湿润的pH试纸测NaOH溶液的pH值，测定值偏大
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，对所测中和热无影响
D．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热ΔH偏大
16．（2021高二上·南开期末）下列溶液一定显酸性的是（ ）
A．含有 B．pH<7
C． D．滴加酚酞溶液不变红
17．（2021高二上·浙江期中）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是( )
A．a，b，c三点CH3COOH的电离平衡常数：c＜a＜b
B．a，b，c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a，b，c三点溶液用1mol·L-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b
18．（2020高二上·肇庆期末）下列有关实验现象或结论的描述中，正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测氨水的pH值，测定值偏小
B．测定中和反应的反应热时，将碱快速倒入酸中混合，所测温度值偏高
C．将饱和FeCl3 溶液滴入沸水生成红褐色Fe(OH)3胶体，冷却后得到黄色FeCl3溶液
D．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无影响
19．（2020高二上·梅州期末）下列数据是某学生实验报告所列，其中合理的是（ ）
A．用25mL碱式滴定管量取2.50mL氢氧化钠溶液
B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
C．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
D．配制100 mL 1mol/L的 溶液用托盘天平称取5.85g 固体
20．（2020高一上·台州期末）下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且两者之间有关联的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 不能用pH试纸测新制氯水的pH H+有氧化性
B Al(OH)3能在NaOH溶液中溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物
C 盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即产生大量气泡 氯元素的非金属性比碳强
D FeSO4溶液保存时加入少量铜粉 Fe的金属性比Cu强
A．A B．B C．C D．D
21．（2020高二上·浙江期末）下列说法错误的是（ ）
A．焰色反应实验可用细铁丝代替铂丝
B．用湿润的pH试纸测氯化钠溶液的 pH，对结果没有影响
C．由水制取氢气的方法之一是利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不改变
22．（2020高二上·嘉兴期末）化学与科学技术的发展密切相关，技术的进步为化学的研究奠定了基础。下列说法错误的是（ ）
A．利用pH计能判断酸碱中和滴定的终点
B．硅太阳能电池工作时把化学能转化为电能
C．利用飞秒激光脉冲技术使化学动力学研究进入分子动态学的领域
D．利用比色分析的分光光度计可以帮助测定某些化学反应的反应速率
23．（2020高二上·嘉兴期末）下列说法正确的是（ ）
A．用酸式滴定管量取15mLNa2CO3溶液
B．用广范pH试纸测得NaClO溶液的pH=8.56
C．滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用
D．用简易量热计测反应热时需要用到环形铁棒
24．（2020高二上·聊城期中）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
目的 操作
A 测定NaClO溶液的pH 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B 验证Ksp(AgCl)>Ksp( AgI) 取2 mL0. 1mol·L-1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L-1KI溶液，先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀
C 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液的变化
D 检验Fe(NO3)2晶体是否已 氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
A．A B．B C．C D．D
25．（2020高二下·连云港期末）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次
B．用玻璃棒蘸取 溶液点在水湿润的 试纸上，测定该溶液的
C．用装置甲蒸干 溶液制无水 固体
D．用装置乙加热分解 固体
26．（2020高一下·衢州期末）下列实验操作或方法中，合理的是( )
A．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在
B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的NaOH溶液冲洗
D．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热
27．（2020高二上·大理期末）下列实验操作和数据记录都正确的是( )
A．用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL
B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL
C．用10mL量筒量取8.25mL盐酸
D．用pH试纸测得某溶液pH为3.2
28．（2020高二上·新乡期末）下列实验操作能够达到预期目的的是（ ）
A．用pH试纸测定溶液的pH时，测得某溶液pH为3
B．加热MgCl2·6H2O能得到纯净的无水氯化镁
C．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性
D．中和浓度与体积均相同的NaOH溶液和氨水，消耗H2SO4的量前者大于后者
二、多选题
29．（2021高一下·湖南期末）下列实验操作能达到目的的是（ ）
选项 操作 目的
A 除去中的杂质 向混合物中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B 测定相同浓度的HCl溶液、HBr溶液的pH 比较Cl和Br的非金属性强弱
C 将相同大小的镁片和铝片用导线连接，插入NaOH溶液中 证明原电池中活泼性较强的金属作负极
D 向蔗糖溶液中加入新制的银氨溶液，水浴加热 证明蔗糖是非还原性糖
A．A B．B C．C D．D
30．（2020高二上·辽宁期中）下列实验误差分析错误的是（ ）
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，取碱时开始平视后来俯视，测试结果偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度值偏小
三、非选择题
31．（2020高二下·金华期末）
（1）室温下，使用pH计测定0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH(如图1)，由此可以得到的结论是 (填字母)。
a．NH3·H2O是弱碱 b．溶液中c(H+)＞c(OH-)
c．NH4+水解是吸热反应 d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L
e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
（2）室温下，用0.10
mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL0.10 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图2所示。
①表示滴定盐酸的曲线是 (填序号)。若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是 。若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是 。
a．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
c．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数
d．碱式滴定管未用标准液润洗
②测定过程中使用到移液管，选出其符合题意操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→ → → → →洗净，放回管架。
a．移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液
b．放液完毕，停留数秒，取出移液管
c．移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液
d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
e．放液完毕，抖动数下，取出移液管
f．放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
32．（2021高二上·浙江期中）根据要求填空
（1）溶液pH可以用pH试纸测量，也可以用 测量。
（2）Na2CO3溶液显碱性的原因是(用离子方程式说明) 。
（3）根据碰撞理论解释温度升高化学反应速率加快的原因 。
33．（2020高二上·启东期中）碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。
（1）已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO + H+的平衡常数K1= 。(已知10-5.60=2.5×10-6)
（2）已知H2CO3的第二级电离常数Ka2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出下列所发生反应的离子方程式：
a.少量Cl2通入过量的Na2CO3溶液中： 。
b.少量CO2通入过量的NaClO溶液中： 。
（3）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系( )维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1， ≈ ，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为 ，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中 的值将 (填“变大、变小、不变”)。
（4）NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO 、CO 三种成分平衡时的组成分数如图所示，若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为 之间
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】测定溶液pH的方法；pH的简单计算
【解析】【解答】A. 25℃时，若测得 溶液 ， 显示中性，因此 HR是弱酸 故A不符合题意
B.25℃时， 若为强酸，则pH=2,但是给出的大于2小于7，可说明为弱酸，故B符合题意
C. 25℃时，若测得HR溶液 ，取该溶液 ，加蒸馏水稀释至 ，测得 ，则HR可能是强酸可能是弱酸，故C不符合题意
D. 25℃时，若测得NaR溶液 ，取该溶液 ，升温至50℃，测得 ， ， 可能是是弱酸或是强酸，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】探究某酸是否为弱电解质，在某温度下测定某浓度的酸性溶液的pH.以及测定某浓度盐溶液的pH是否大于7，以及测定与同浓度强酸与同一种金属反应时的气泡速率等等
2．【答案】C
【知识点】测定溶液pH的方法；氯气的实验室制法；二价铁离子和三价铁离子的检验；乙醇的工业制法
【解析】【解答】A.若Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN)3，溶液变成血红色，通过颜色的改变说明含有铁离子说明亚铁离子被氧化，故A不符合题意；
B．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢同时降低氯气的溶解，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，测量溶液pH时需要用的是干燥的试纸，将其放在玻璃板上，用玻璃棒蘸取待测液滴入到试纸上，半分后与标准比色卡进行对比，故C符合题意；
D．制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合将水消耗，提高沸点的差异，利用加热蒸馏，将乙醇蒸出，能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.利用硫氰化钾溶液遇到铁离子形成血红色的物质
B。浓盐酸具有挥发性，利用饱和食盐水的可以吸收氯化氢同时降低了氯气的溶解，再 用浓硫酸将水蒸气除去
C.不能用湿润的试纸进行测量pH，相当于稀释氢氧化钠溶液，导致测量结果偏低
D.利用水和生石灰反应，同时利用了熔沸点的差异进行蒸馏得到纯净乙醇
3．【答案】D
【知识点】测定溶液pH的方法；取代反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．氯磺酸是一种易水解的一元强酸，水解会产生硫酸和HCl，将物质的量相等的 ClSO3H 与HCl分别溶于水制成1L溶液，氯磺酸溶液中氢离子浓度更大，pH值小，A不符合题意；
B．参照氯磺酸与甲酸的反应，ClSO3H 可与苯在一定条件下发生取代反应生成苯磺酸和HCl，B不符合题意；
C．氯磺酸与水反应的方程式为：ClSO3H+H2O=HCl+H2SO4，1mol氯磺酸在水中能产生3mol氢离子，故中和 500mL 3mol L 1 NaOH 溶液需要 0.5mol ClSO3H，C不符合题意；
D．与甲酸反应中各元素的化合价未发生变化，过程中无电子转移，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、氯磺酸水解会产生硫酸和HCl，溶液中氢离子浓度会更大；
B、生成苯磺酸和HCl；
C、1mol氯磺酸在水中能产生3mol氢离子，根据物质的量的相关计算，即可算出所需氢氧根离子的物质的量；
D、化合价没有发生变化，无电子转移。
4．【答案】A
【知识点】测定溶液pH的方法；物质的检验和鉴别；醛与Cu(OH)2的反应
【解析】【解答】A．甲酸中有醛基结构，与新制氢氧化铜反应，适当条件下可以生成砖红色沉淀，乙酸无醛基结构，与新制氢氧化铜只是发生酸碱中和反应，无砖红色沉淀生成，可以实现鉴别，符合题意；
B．SO2可以与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaSO3，无法实现鉴别，不符题意；
C．Fe3+可以氧化I-形成I2，I2使淀粉变蓝，所以无法实现鉴别，不符题意；
D．湿润的pH试纸无法准确测定CH3COONa的pH，不符题意；
故答案为：A。
【分析】A.新制氢氧化铜悬浊液可用于鉴别有机物中是否含有醛基，有醛基的有机物能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。
B. Ca(OH)2与SO2、CO2反应均产生白色沉淀（CaSO3、CaCO3）。
C.I-能被Fe3+氧化为I2，淀粉遇I2变蓝。
D.用湿润的pH试纸所测的溶液pH为溶液稀释后的，注意测溶液pH时，pH试纸不能润湿。
5．【答案】D
【知识点】测定溶液pH的方法；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；中和热的测定
【解析】【解答】A．氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸检验氯水的pH，故A不符合题意；
B．向饱和溶液中滴加AgCl悬独液，产生黑色沉淀，反应为2AgCl(s)+Na2S(aq)Ag2S(s)+2NaCl(aq)，由于S2-浓度较高使溶解平衡正向移动，且AgCl和Ag2S组成不一样，不能判断溶解度大小，故B不符合题意；
C．NaOH稍过量，可保证盐酸完全反应，缓慢混合可使热量散失，应一次性迅速混合测定中和热，故C不符合题意；
D．常温下不反应，NaOH溶液与溴苯分层，分层后下层为无色油状液体，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氯水含HClO，可使pH试纸褪色；
B.饱和Na2S溶液中滴加AgCl悬浊液，产生黑色沉淀，可能Ag2S更难溶，但沉淀类型不同；
C .缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，导致热量散失；
D.溴苯为无色油状液体。
6．【答案】B
【知识点】测定溶液pH的方法；蒸发和结晶、重结晶；排气量气装置；实验装置综合；烷烃
【解析】【解答】A．氯水中含HClO，具有漂白性，不应该选择pH试纸测量，A不符合题意；
B．锌与硫酸反应生成氢气，针筒可测定气体体积，则生成气体使锥形瓶中压强增大，推动活塞向外移动，可读取体积，B符合题意；
C．C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，C不符合题意；
D．加热促进水解，且生成盐酸易挥发，得不到氯化铝，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.应选pH计测定氯水的pH
B.通过注射器的读数即可读出体积数
C.碳原子个数小于4是气体，不需要冷凝装置，且一般选择碎瓷片做催化剂
D.应在HCl气流中蒸发制备AlCl3晶体
7．【答案】A
【知识点】测定溶液pH的方法；铁的化学性质；胶体的性质和应用；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．氢氧化铁胶体的胶粒带正电，做电泳时，通电后胶粒向阴极移动，则阴极附近颜色逐渐加深，故A符合题意；
B．Fe在高温下和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，故B不符合题意；
C．氯水中含有的HClO有漂白性，使pH试纸先变红后褪色，则无法用pH试纸测定氯水的pH，故C不符合题意；
D．为保证滴定更精确，接近滴定终点，可以微微转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.考虑氢氧化铁胶体带正电，通电时向负极移动
B.四氧化三铁是黑色不是红棕色
C.应该用pH计进行测量
D.接近终点时可以利用锥形瓶内壁将尖嘴上的液滴滴下
8．【答案】A
【知识点】测定溶液pH的方法；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A. 用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，A项符合题意；
B. 滴定管需用标准溶液润洗，否则会使所量浓度偏大，B项不符合题意；
C. 液溴易挥发，会腐蚀橡皮塞，所以不能使用橡皮塞，可保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，C项不符合题意；
D. 加水超过刻度线，导致所测溶液浓度偏大，实验失败，应重新配制，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.pH的测定基本操作。
B.滴定管要用标准液进行润洗,否则会稀释溶液,测量出现误差。
C.溴单质具有腐蚀性，故不能用橡皮塞。
D.配置溶液出现误差时，要重新配置。
9．【答案】D
【知识点】测定溶液pH的方法；溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】
A. lg[K1(H3PO4)]=-2.2，当pH=-2.2时，C(H3PO4)= C(H2PO4-)，所以A. lg[K1(H3PO4)]=-2.2，不符合题意；
B. 向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时，由图像知c(HPO42-)>c(H2PO4-)，故B不符合题意；
C. 由图像知溶液pH控制在4~5时，溶液中主要存在的是H2PO4-，所以想获得较纯的NaH2PO4溶液，可将溶液pH控制在4~5，故C不符合题意；
D. 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性，根据物料守恒有：3c(Na+)=2c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+2c(H3PO4)+2c(PO43-)，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】磷酸的电离反应方程式为：H3PO4 + H2PO4-； H2PO4- H++ HPO42-； HPO42- H++ PO43-；
K1=(C(H+).C(H2PO4-))/C(H3PO4) C(H+)= K1 C(H3PO4)/ C(H2PO4-)
10．【答案】D
【知识点】测定溶液pH的方法；离子反应发生的条件；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁．A正确；
B、固体1为SO2，分离固固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2（SO4）3采用的是调控pH的方法．使Al3+转化为Al（OH）3沉淀从而与FeSO4分离，B正确；
C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解．C正确;
D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe（OH）3沉淀，这样的话，最终所得为Fe2（SO4）3,D不正确.
答案选D.
【分析】离子推断题的发展主要以离子反应为前提，主要考查学生在熟练掌握阴阳离子性质的基础上，进行1性推断，考查方式为离子的判断、离子间的反应方程式，在此基础上会结合相关化学量的计算，还有综合推断型，主要考查学生1性分析和1量分析的综合能力，还会出现与元素化合物知识相结合，考查学生的综合解题能力。考查了学生对知识理解、综合运用能力及阅读材料接受信息的能力和思维能力，对相关知识的掌握情况，能够很好地考查考生所掌握的化学知识结构。
11．【答案】B
【知识点】测定溶液pH的方法；影响盐类水解程度的主要因素；常用仪器及其使用；探究影响化学反应速率的因素
【解析】【解答】A．测定醋酸溶液pH值时不能用湿润的pH试纸，会使测定结果偏低，故A不符合题意；
B．排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡常用方法是将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，故B符合题意；
C．由TiCl4制备TiO2 xH2O在干燥的HCl气流中加热得到TiCl4，直接加热和足量水得到TiO2 xH2O，故C不符合题意；
D．研究催化剂对H2O2分解速率的影响时，两支试管中应加入的是相同体积相同浓度的H2O2溶液，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.湿润的pH试纸会稀释待测溶液；
C.干燥的HCl气流中加热可抑制TiCl4水解；
D.利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同。
12．【答案】C
【知识点】离子积常数；测定溶液pH的方法
【解析】【解答】A．pH=0的溶液中c(H+)=1 mol/L，该溶液是可以存在的，A不符合题意；
B．使用广范pH试纸只能粗略测定溶液pH，溶液pH值测定数值只能是整数，不能出现小数，B不符合题意；
C．在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡，Kw为常数，不同温度下Kw不同，只有在室温下Kw=10-14，此时中性溶液pH=7，若温度不是室温下，则中性溶液的pH就不等于7，C符合题意；
D．水的离子积常数只适用于室温下的水的稀溶液，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.pH=0的溶液显酸性，氢离子浓度为1mol/L；
B.广范pH试纸测定的数值只能是整数；
D.只适用于室温下的水的稀溶液。
13．【答案】D
【知识点】测定溶液pH的方法；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．白磷易自燃，实验中未用完的白磷可以放回原试剂瓶，故A不符合题意；
B．铁和水蒸气反应生成，反应后的固体可能是和剩余的铁的混合物，过量的铁会将还原为，所以向反应后的溶液中滴加KSCN溶液无血红色出现，不能说明铁和水蒸气反应后没有三价铁生成，故B不符合题意；
C．根据实验安全原则可知，不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，故C不符合题意；
D．氯水具有漂白性，会将变色的pH试纸漂白，故不可用pH试纸测试氯水的pH，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.白磷易自燃，实验中未用完的白磷可以放回原试剂瓶。
B.铁和水蒸气反应生成，若铁过量，则会将三价铁还原为二价铁，据此分析。
C.根据实验安全原则进行分析。
D.氯水具有漂白性，会将变色的pH试纸漂白。
14．【答案】A
【知识点】测定溶液pH的方法；焰色反应；中和滴定
【解析】【解答】A．定容时俯视液面，则溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A符合题意；
B．铂丝表面含有氧化物，用硫酸洗涤，生成的硫酸盐不挥发，会干扰实验，盐酸洗涤生成的氯化物灼烧挥发，应选用盐酸洗涤，B不符合题意；
C．湿润的pH试纸，溶液被稀释，应选择干燥的pH试纸，C不符合题意；
D．酸碱中和滴定时，眼睛不需要注视滴定管液面高度的变化，应该观察锥形瓶中溶液颜色变化，便于及时判断滴定终点，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.焰色试验时，用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝；
C.应用干燥的pH试纸测定溶液的pH；
D.酸碱中和滴定时，眼睛应该观察锥形瓶中溶液颜色变化。
15．【答案】D
【知识点】测定溶液pH的方法；常用仪器及其使用；中和热的测定
【解析】【解答】A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故A不符合题意；
B．用湿润的pH试纸测氢氧化钠溶液的pH值为稀释后溶液的pH，测定值会偏小，故B不符合题意；
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中会造成热量散失，导致所测中和热偏小，故C不符合题意；
D．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒会造成热量散失，导致所测中和热偏小，ΔH偏大，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据“仰多俯少”原则，俯视会使溶液体积偏小，则C=偏大。
B.碱性溶液稀释后的pH偏小。
C.酸碱发生中和反应会放热。
D.铜的导热性比玻璃强。
16．【答案】C
【知识点】测定溶液pH的方法
【解析】【解答】A．无论酸、碱还是盐溶液中都含有氢离子，所以不能根据是否含有氢离子判断溶液的酸碱性，选项A不符合题意；
B．溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，与溶液的pH大小无关，所以pH<7的溶液不一定是酸溶液，如100℃的水pH约为6，仍为中性，选项B不符合题意；
C．当c(OH-)＜c(H+)，则溶液呈酸性，当c(OH-)= c(H+)，则溶液呈中性，当c(OH-)＞c(H+)，则溶液呈碱性，选项C符合题意；
D．酚酞的变色范围是8-10，能使酚酞显无色的溶液pH小于8，常温下，7≤pH＜8时溶液不呈酸性，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据酸性的实质为 判断。
17．【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；测定溶液pH的方法
【解析】【解答】A．电离平衡常数只与温度有关，该体系温度不变，电离平衡常数不变，A不符合题意；
B．溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，B不符合题意；
C．a处溶液加水稀释，溶液的导电能力增大，氢离子浓度增大，pH减小，则用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小，C符合题意；
D．a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相同，故消耗氢氧化钠一样多，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变；
B、加水稀释，促进CH3COOH的电离；
C、湿润的pH试纸会使得溶液等浓度变小；
D、a、b、c三点溶液中n(CH3COOH)相同；
18．【答案】A
【知识点】测定溶液pH的方法；中和滴定；中和热的测定；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．用湿润的pH试纸测氨水的pH值，相当于稀释氨水，故测定值偏小，A项符合题意；
B．测定中和反应的反应热时应将碱快速倒入酸中混合，故不会造成温度值偏高，B项不符合题意；
C．将饱和FeCl3 溶液滴入沸水生成红褐色Fe(OH)3胶体，冷却后依然是Fe(OH)3胶体，C项不符合题意；
D．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡可能无，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．湿润的pH试纸会使溶液被稀释，氢氧根离子浓度减小；
B．测定反应热时，如果将碱缓慢倒入酸中会导致部分热量散失；
C．得到的液体是胶体；
D．若滴定前滴定管内有气泡，会导致使用酸的体积偏大。
19．【答案】A
【知识点】测定溶液pH的方法；常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．用25mL碱式滴定管量取22.50mL氢氧化钠溶液，数据合理，故A符合题意；
B．广泛pH试纸精确值为1，不能测得某溶液的pH为2.3，故B不符合题意；
C．量筒精确值为0.1mL，不能用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故C不符合题意；
D．托盘天平精确值为0.1g，不能用托盘天平称取5.85g NaCl固体，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.滴定管精确值为0.01mL，碱性物质应选择碱式滴定管；
B.广泛pH试纸精确值为1；
C.量筒精确值为0.1mL；
D.托盘天平精确值为0.1g。
20．【答案】B
【知识点】测定溶液pH的方法；常见金属的活动性顺序及其应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，所以不能用pH试纸测新制氯水的pH，故A不符合题意；
B．Al(OH)3是两性氢氧化物，能与酸、碱反应，所以Al(OH)3能在NaOH溶液中溶解，故B符合题意；
C．盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即产生大量气泡，说明盐酸的酸性强于碳酸，但盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，所以不能说明氯元素的非金属性比碳强，故C不符合题意；
D．FeSO4溶液保存时防止二价铁被氧化为三价铁应加入少量铁粉，加铜会产生杂质铜离子，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】 A.新制氯水中含次氯酸具有漂白性；
B.Al(OH)3是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液反应；
C.比较非金属性强弱，应用最高价氧化物对应水化物形成的酸的酸性强弱判断；
D.硫酸亚铁具有还原性，易被空气中氧气氧化生成硫酸铁，加入铁还原铁离子生成亚铁离子。
21．【答案】D
【知识点】测定溶液pH的方法；焰色反应；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．铁丝焰色反应显无色，因此进行焰色反应实验时，可以使用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验，A不符合题意；
B．NaCl溶液显中性，与溶液的浓度大小无关，因此用湿润的pH试纸测氯化钠溶液的 pH，对结果没有影响，B不符合题意；
C．水会分解产生氢气和氧气，因此由水制取氢气的方法之一是利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解，C不符合题意；
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，Zn与硫酸铜在溶液中发生置换反应产生Cu，Zn、Cu、硫酸构成原电池，Zn为负极，可以使化学反应速率大大加快，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．铁元素的焰色反应为无色；
B．氯化钠溶液为中性，经稀释后溶液pH不变；
C．低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气；
D．锌与少量硫酸铜反应生成铜，锌铜构成原电池加快化学反应速率。
22．【答案】B
【知识点】化学反应中能量的转化；化学反应速率；测定溶液pH的方法
【解析】【解答】A． 通过pH计可以测定溶液的pH，从而判断酸碱中和滴定的终点，故A不符合题意；
B． 硅太阳能电池工作时把太阳能转化为电能，故B符合题意；
C． 利用飞秒激光脉冲技术使化学动力学研究进入分子动态学的领域，故C不符合题意；
D． 利用比色分析的分光光度计可以帮助测定某些化学反应的反应速率，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．通过pH判断终点；
B．Si是半导体；
C．飞秒激光是人类在实验室条件下所能获得最短脉冲的技术手段；
D．分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器。
23．【答案】C
【知识点】测定溶液pH的方法；中和热的测定；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．Na2CO3溶液显碱性，不能用酸式滴定管量取，A说法不符合题意；
B．用广范pH试纸测得pH为整数，NaClO溶液具有强氧化性，不能使用pH试纸测量，B说法不符合题意；
C．滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用，否则会导致待装液浓度偏小，C说法符合题意；
D．用简易量热计测反应热时需要用到环形玻璃搅拌棒，铁棒导致热量损失增大，D说法不符合题意；
故答案为C。
【分析】A．Na2CO3溶液应用碱式滴定管；
B．广范pH试纸只能测整数；
C．滴定管使用时需润洗；
D．应使用环形玻璃搅拌棒。
24．【答案】C
【知识点】测定溶液pH的方法；盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A．NaClO溶液具有漂白性，可漂白pH试纸，不能用pH试纸测其pH值，故A不符合题意；
B．硝酸银过量，均为沉淀生成，无法比较溶度积大小关系，故B不符合题意；
C．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱颜色变浅，则观察颜色变化可证明水解平衡，故C符合题意；
D．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，应直接加入KSCN溶液检验，以避免亚铁离子被氧化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】
A.次氯酸有强氧化性，会对比色过程有干扰；
B.银离子过量，且无机离子反应迅速，无法区分颜色；
C.钡离子对碳酸根离子的水解平衡产生影响，逆向移动；
D.酸性条件生成硝酸，会氧化亚铁离子。
25．【答案】A
【知识点】测定溶液pH的方法；盐类水解的应用；中和滴定；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．中和滴定时为减小误差，滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次，故A符合题意；
B．测溶液的pH时，pH试纸不能用水湿润，故B不符合题意；
C．氯化铁易水解，若用装置甲蒸干 溶液，得到Fe(OH)3固体，故C不符合题意；
D．加热分解 固体，试管口应略向下倾斜，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.滴定管用蒸馏水洗净后，需要用所装溶液进行润洗，防止造成误差
B.测量pH不能润湿，防止测试误差
C.要想得到氯化铁，在蒸发过程中不断的进行通入氯化氢气体
D.装置应该略微向下倾斜，防止冷凝水回流
26．【答案】D
【知识点】测定溶液pH的方法；焰色反应；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A.钾的焰色反应中显紫色，实验时应透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，防止钠元素造成干扰，A不符合题意；
B.用湿润的pH试纸测Na2CO3溶液 pH值时，湿润的pH会对溶液进行稀释，使得测得溶液的pH值偏小，B不符合题意；
C.NaOH具有强烈的腐蚀性，因此不能用NaOH冲洗，C不符合题意；
D.试管可以直接用酒精灯加热，也可以用水浴加热，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.钾的焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色；
B.测溶液的pH值时，应用干燥的pH试纸；
C.NaOH有强烈的腐蚀性；
D.试管可直接加热；
27．【答案】B
【知识点】测定溶液pH的方法；常用仪器及其使用
【解析】【解答】A.滴定管的精确度为0.01mL，因此可取得体积为16.60mL的溶液，由于碱式滴定管下端为橡胶管，KMnO4溶液具有氧化性，能将橡胶氧化，因此KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取，A不符合题意；
B.滴定管的精确度为0.01mL，因此读数时需保留两位小数，B符合题意；
C.10mL量筒的精确度为0.1mL，因此无法量取8.25mL的盐酸，C不符合题意；
D.pH试纸只能粗略测量溶液的pH，因此使用pH试纸测得溶液的pH值只能是整数，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据滴定管的结构和使用进行分析；
B.滴定管的精确度为0.01mL；
C.10mL量筒的精确度为0.1mL；
D.pH试纸测得溶液的pH值为整数；
28．【答案】A
【知识点】测定溶液pH的方法；盐类水解的应用；中和滴定
【解析】【解答】A.用pH试纸测定溶液的pH值时，所得溶液的pH应为整数（或整数的范围），因此可测得溶液的pH=3，A符合题意；
B.加热MgCl2·6H2O的过程中Mg2＋水解，由于水解生成的HCl具有挥发性，会使得水解彻底，最终形成Mg(OH)2，得不到无水MgCl2，B不符合题意；
C.酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，但所得溶液不一定是中性，可能显碱性或酸性，需结合所得溶液中的离子的水解分析，C不符合题意；
D.NaOH溶液和氨水与H2SO4反应的化学方程式为：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O、2NH3·H2O＋H2SO4=(NH4)2SO4＋2H2O，由于n(NaOH)=n(NH3·H2O)，因此反应消耗H2SO4的量相同，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.根据pH的测定分析；
B.根据Mg2+的水解分析；
C.酸碱恰好完全反应所得溶液不一定显中性；
D.根据二者发生的反应进行分析；
29．【答案】A,D
【知识点】测定溶液pH的方法；探究铝与酸、碱溶液的反应；氢氧化铝的制取和性质探究；蔗糖与淀粉的性质实验
【解析】【解答】A．氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，氧化铁不能，因此除去中的杂质可向混合物中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥即可，A符合题意；
B．氢化物水溶液的酸性强弱与非金属性强弱没有关系，因此测定相同浓度的HCl溶液、HBr溶液的pH不能比较Cl和Br的非金属性强弱，B不符合题意；
C．铝和氢氧化钠溶液反应，镁不能，因此将相同大小的镁片和铝片用导线连接，插入NaOH溶液中，铝是负极，镁是正极，不能证明原电池中活泼性较强的金属作负极，C不符合题意；
D．向蔗糖溶液中加入新制的银氨溶液，水浴加热，没有银镜生成，因此可以证明蔗糖是非还原性糖，D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A、氧化铝可以和强碱反应，氧化铁和强碱不反应；
B、非金属性的强弱判断是通过最高价氧化物的水化物酸性判断；
C、要证明铝和镁的金属性不能采用氢氧化钠溶液；
D、还原性糖可以和银氨溶液反应生成银镜。
30．【答案】B,C
【知识点】测定溶液pH的方法；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定；中和热的测定
【解析】【解答】A．用润湿的pH试纸测溶液pH，相当于对溶液来讲，属于被稀释，如果测碱的pH，氢氧根离子浓度减小，测定值偏小；如果测酸的pH，氢离子浓度减小，测定值偏大，故A不符合题意；
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故B符合题意；
C．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，取碱时开始平视后来俯视，导致待测碱溶液物质的量偏大，消耗标准液酸的体积增大，测试结果偏大，故C符合题意；
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A．湿润的pH试纸会稀释溶液；
B．定容时俯视刻度线，则所得溶液等体积偏小；
C．取碱开始时平视后来俯视，则所量取待测液的体积偏大；
D．将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致热量损失过大；
31．【答案】（1）ab
（2）Ⅱ；溶液由无色变为(浅)红色，且半分钟不变色；c；d；f；c；b
【知识点】测定溶液pH的方法；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】(1) a．氯化铵水解呈酸性，为强酸弱碱盐，则NH3 H2O是弱碱，故a符合题意；
b．使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＝5.12，溶液显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，故b符合题意；
c．该实验操作没有依据可以证明NH4+水解是吸热反应还是放热反应，故c不符合题意；
d．盐类水解促进电离，则由H2O电离出的c(H+)＞10 7mol/L，故d不符合题意；
e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，恰好生成氯化铵，铵根离子发生水解，溶液呈酸性，故e不符合题意；
故答案为：ab；(2)①根据分析，表示滴定盐酸的曲线是Ⅱ。若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不恢复无色，说明达到滴定终点；
a．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液，导致锥形瓶内溶质的量最多，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故a不符合题意；
b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，则标准液体积读数偏大，则测定结果偏高，故b不符合题意；
c．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数，则标准液体积读数偏小，则测定结果偏低，故c符合题意；
d．碱式滴定管未用标准液润洗，加入标准液时，导致标准液浓度偏低，造成消耗标准液的体积偏大，则测定结果偏高，故d不符合题意；
故答案为：c；②移液管的符合题意使用步骤为蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口→放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口→移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备→放液完毕，停留数秒，取出移液管→洗净，放回管架。
【分析】(1)室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＝5.12，说明氯化铵水解呈酸性，为强酸弱碱盐，则NH3 H2O是弱碱，以此解答该题；(2)醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和盐酸，醋酸的pH＞盐酸的pH，所以Ⅰ为滴定醋酸的曲线，Ⅱ为滴定盐酸的曲线；移液管的符合题意使用步骤为蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口→放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口→移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备→放液完毕，停留数秒，取出移液管→洗净，放回管架，据此分析解答。
32．【答案】（1）pH计或酸度计
（2）+H2O +OH-
（3）温度升高，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加，因而化学反应速率
【知识点】化学反应速率的影响因素；测定溶液pH的方法；盐类水解的应用
【解析】【解答】(1)溶液pH可以用pH试纸测量，也可以用pH计或酸度计测量，而且用pH计或酸度计测量更准确；故答案为：pH计或酸度计；
(2)Na2CO3溶液显碱性的原因是碳酸根水解生成氢氧根，离子方程式为：+H2O +OH-；故答案为：+H2O +OH-；
(3)温度升高化学反应速率加快的原因是升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加，因而化学反应速率加快；故答案为：活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加，因而化学反应速率加快。
【分析】（1）测定pH值可用pH试纸和酸度计；
（2）碳酸根离子水解使Na2CO3溶液显碱性；
（3）温度升高，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加，因而化学反应速率加快。
33．【答案】（1）4.17×10-7
（2）Cl2+2CO +H2O=2 HCO +Cl-+ClO-；CO2+H2O+ClO-=HClO +HCO
（3）7.4；变小
（4）7～9
【知识点】化学平衡常数；测定溶液pH的方法；pH的简单计算；离子方程式的书写
【解析】【解答】(1)溶液的pH=5.60，则c(H+)=10-5.6mol/L=2.5×10-6mol/L，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，该溶液中c(HCO )=c(H+)=2.5×10-6mol/L，c(H2CO3)为1.5×10-5 mol L-1，则H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数K1= = =4.17×10-7；
(2)根据电离平衡常数大小关系可知酸性H2CO3>HClO> HCO ，HCl为强酸，所以：
a．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中，氯气和水反应生成少量的HCl、HClO，酸性越强结合氢离子的能力越弱，而氢离子少量，所以只有碳酸根结合氢离子生成碳酸氢根，最终的产物为氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，所以离子方程式为Cl2+2CO +H2O=2 HCO +Cl-+ClO-；
b．由于酸性H2CO3>HClO> HCO ，根据强酸可以制弱酸可知：少量CO2通入过量的NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为CO2+H2O+ClO-=HClO +HCO ；
(3) K1= ， ≈ ，所以c(H+)= ，则pH=-lg =7.4；酸性增强，则c(H+)变大，而温度不变则K1不变，所以 变小；
(4) 由图可知，溶液的pH为7～9之间时，溶液中的阴离子主要以HCO 形式存在，溶液中的溶质主要为碳酸氢钠，所以若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，溶液的pH应该控制在7～9之间。
【分析】（1）根据碳酸的浓度利用此时的pH即可计算出常数
（2）根据给出的数据即可比较酸性的强弱即可写出方程式
（3）根据给出的数据计算出氢离子的浓度解，酸性增强时，结合电离常数即可判断
（4）根据碳酸氢根离子浓度的最大值即可判断pH的范围
