2023年高考真题变式分类汇编：强电解质和弱电解质
一、选择题
1．（2023·浙江1月选考）硫酸铜应用广泛，下列说法错误的是
A．元素位于周期表p区 B．硫酸铜属于强电解质
C．硫酸铜溶液呈酸性 D．硫酸铜能使蛋白质变性
2．（2022·北京市）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是（ ）
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
3．（2022·浙江6月选考）下列物质属于强电解质的是（ ）
A． B． C． D．
4．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH
5．（2021·浙江）下列物质属于强电解质的是（ ）
A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO
6．（2016·上海）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
7．（2023·崇明模拟）下列属于弱电解质的是（ ）
A．CaCO3 B．SO2 C．NH3·H2O D．Ba(OH)2
8．（2023·奉贤模拟）以下物质属于弱电解质的是（ ）
A．乙醇 B．乙酸 C．次氯酸钠 D．高锰酸钾
9．（2023·杨浦模拟）室温下，等体积的溶液和溶液，下列叙述正确的是
A．钠离子浓度相同
B．滴入几滴稀盐酸，均无明显现象
C．水电离的总浓度均为
D．滴入少量溶液，均得到沉淀
10．（2023·东城模拟）室温下，t1时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。
下列分析错误的是
A．该实验可证明蔗糖不是电解质
B．该实验可证明碳酸钙是强电解质
C．当①中导电能力不变时，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)达到平衡
D．t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变
11．（2023·宝山模拟）食醋是烹饪美食的调味品，其有效成分主要是醋酸()，下列说法正确的是
A．属于离子晶体 B．含有非极性共价键
C．属于强电解质 D．含有酸基
12．（2023·合肥模拟）下列化学概念或化学用语叙述正确的是
A．属于弱电解质
B．四氯化碳充填模型可表示为
C．和互为同素异形体
D．的结构式为
13．（2023·松江模拟）将4份等量的铝片分别加到足量的下列溶液中充分反应后，产生氢气量最快的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
14．（2022·余姚模拟）下列属于弱电解质的是
A．Na B．HClO C．BaSO4 D．NaOH
15．（2022·奉贤模拟）下列厨房中常用物质的主要成分属于强电解质的是
A．醋酸 B．自来水 C．小苏打 D．淀粉
16．（2022·浙江模拟）已知溶于水发生电离。某工业制硼的有机合物的催化过程如下(其中R、Ln为基团，Pd为钯元素，X为卤素元素)，下列说法正确的是( )
A．是三元酸
B．和微粒中原子周围都达到8个电子结构
C．LnPb是催化剂，是中问产物
D．加入反应时，LnPd被氧化
17．（2022·浙江模拟）下列物质属于强电解质的是( )
A．HF B． C． D．HCOOH
18．（2022·温州模拟）下列物质属于强电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．H2O C．AlCl3 D．CO2
19．（2022·诸暨模拟）下列物质属于弱电解质的是（ ）
A． B． C． D．
20．（2022·石家庄模拟）下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 解释或所得结论
A 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中含有SO
B 用pH计分别测定相同浓度的Na2S和NaCl溶液的pH Na2S溶液的pH较大 Cl的非金属性强于S
C 将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的100倍再测其pH 3
A．A B．B C．C D．D
21．（2022·柯桥模拟）下列气体与水发生反应，生成物中没有强电解质的是( )
A．NO2 B．SO3 C．(CH3CO)2O D．Cl2
22．（2022·东城模拟）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是（ ）
A．CH3COOH属于有机化合物
B．CH3COOH能与乙醇发生酯化反应
C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗
D．常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为3
23．（2022·安徽模拟）常温下，已知弱酸溶液中含R物种的浓度之和为，溶液中所有含R物种的的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知，①pOH表示浓度的负对数[]。
②a、b、c三点的坐标，a(7.3，-1.3)、b(10.0．-3.6)、c(12.6，-1.3)。
A．为二元弱酸
B．曲线③表示随pOH的变化
C．pH=6.7的溶液中：
D．反应的平衡常数
二、多选题
24．（2020·嘉定模拟）室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号 起始浓度（mol/L） 反应后溶液的pH
① 0.1 0.1 9
② 0.2 7
下列判断错误的是（ ）
A．实验①反应的溶液中：
B．实验①反应的溶液中：
C．实验②反应的溶液中：
D．实验②反应的溶液中：
三、非选择题
25．（2020·温州模拟）
（1）比较给出H+的能力的相对强弱：H2CO3 C6H5OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个离子方程式说明CO32 和C6H5O 结合H+能力的相对强弱 。
（2）Ca(CN)2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca(CN)2的电子式 。
（3）常压下，水晶的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是 。
26．（2020·长宁模拟）工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入N2(g)和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q（Q>0），NH3物质的量随时间的变化如图所示。
（1）0~2min内的平均反应速率v(H2)= 。
（2）该温度下，反应的平衡常数表达式K= 。
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
试判断K1 K2（填写“>”、“=”或“<”）。
（3）能说明该合成氨反应已达到平衡状态的是 （选填编号）。
a.3v(N2)=v(H2)
b.容器内压强保持不变
c.混合气体的密度保持不变
d.25℃时，测得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1，c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1
常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表。
请回答：
（4）①中所得混合溶液，pH 7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c 0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为 。
（5）请你设计一个能证明一水合氨是弱电解质的简要方案 。
27．（2020二上·宜春期末）回答或解释下列问题：
（1）已知：，则稳定性：白磷 红磷(填“大于”或“小于”)。
（2）在常温常压下，1 g氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5的热量。写出相应的热化学方程式为 ；
（3）将浓氨水滴入到固体氢氧化钠中，可以快速制备氨气，用平衡移动原理解释原因： ；
（4）常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL0.1 mol/LHCl溶液和20.00 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：
①由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)。
②E为滴定终点，则a= mL。
③D点对应离子浓度由大到小的顺序为 。
（5）肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可作为火箭发动机的燃料。已知断裂1 mol化学键所需的能量：N≡N为942 kJ、N-N为154 kJ，另外1 mol O2(g)变成2 mol O(g)需吸收500 kJ能量，则断裂1 mol N-N键所需的能量是 。
28．（2021高二上·广东期末）硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：
（1）Al2(SO4)3溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是 (用离子方程式表示)，若将该溶液蒸干，最终所得固体为 (填化学式)。
（2）(NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由大到小的关系为 。
（3）室温下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，、物质的量分数随的变化曲线如图所示，根据图示，的水解平衡常数Kh= 。
（4）室温下，某浓度的(NH4)2SO3溶液中：
①(NH4)2SO3为 (填“强”或“弱”)电解质。
② (填“＞”、“＜”或“＝”)。
③往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为 ，此时所得溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
29．（2021高二上·怀柔期末）醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸。
（1）用化学用语表示醋酸显酸性的原因 ，该过程的 0(填“>”“<”或“=”)
（2）25℃、常压下，在的稀醋酸溶液中，由水电离出的 mol/L。下列方法中，可以使上述醋酸溶液的电离程度增大的是 (填字母)。
A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸 B．加入少量氯化钠晶体
C．加入少量纯 D．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
（3）将等质量的锌粉投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸) V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
（4）25℃向体积为的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则与的关系是： (填“>”、“<”或“=”)。
（5）25℃将的盐酸和的氢氧化钠溶液混合，若混合后溶液呈中性，则盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为 。
（6）向aL溶液中加入bmol，恢复至25℃，混合液呈中性，该溶液中离子浓度的大小排序为 ，混合溶液中 mol/L(忽略溶液体积变化)。
（7）铜和盐酸的反应在通常状况下不能自发进行，可以利用电化学手段使其发生，在下面方框中画出装置示意图，标出电极材料和电解质溶液名称 。
30．（2021高二上·汕尾期末）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题：
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 (用离子方程式表示)。
（2）某温度下，和的电离常数数值相等，物质的量浓度相同的溶液和氨水混合后，溶液中，则所加入溶液的体积 (填“大于”“小于”或“等于”)氨水的体积。
（3）常温下，取溶液与溶液等体积混合，测得混合后溶液的。写出的电离方程式 。
（4）含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾为，反应(Ⅰ)中与的物质的量之比为 。
②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的 。
31．（2021高二上·绵阳期末）按要求回答下列问题：
（1）下列物质中属于强电解质的是 (填标号，下同)， 属于非电解质的是 。
①Cl2②熔融态的NaCl ③氨水 ④盐酸溶液 ⑤乙醇 ⑥BaSO4⑦H2O ⑧HF ⑨CO
（2）若T℃时，醋酸的电离常数K =1.6×10-5，则该温度下0.01 mol/L的醋酸溶液的c(H+)约为 mol/L。
（3）若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)= 1×10-11，则该温度下水的离子积常数Kw= ， 将此温度下Va L pH=1的HCl溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合后pH=3，则Va：Vb= 。
32．（2020高二上·凉山期末）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
（1）Ⅰ．室温下，用的溶液分别滴定均为的溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
在滴加过程中，稀醋酸溶液中水的电离程度 （填“增大”、“减小”、“不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”）。
（2）和醋酸的酸性强弱为： （填“强于”、“弱于”）。
（3）用等式表示滴定过程中曲线Ⅱ溶液中所有离子的浓度关系 。
（4）Ⅱ．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用'酸性，溶液滴定未知浓度的无色溶液。请完成下列问题：
请写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式： 。
（5）该滴定实验所需仪器为下列中的____（填字母）。
A．酸式滴定管（） B．碱式滴定管（）
C．量筒（） D．锥形瓶
E．铁架台 F．滴定管夹
G．烧杯 H．白纸
I．胶头滴管 J．漏斗
（6）不用 （填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是 。
（7）该实验选何种指示剂，说明理由： 。
（8）滴定前平视溶液液面，刻度为，滴定后俯视液面刻度为，则比实际消耗溶液体积 （填“大”或“小”）。根据计算得到的待测溶液浓度比实际浓度 （填“大”或“小”）。
33．（2020高一上·遂宁期末）
（1）Ⅰ. 现有下列物质：①NaHSO4固体②Ba（OH）2溶液 ③蔗糖 ④熔融 NaOH ⑤NH4Cl 固体 ⑥CO2⑦液氯 ⑧ CH3COOH溶液 ⑨水玻璃 ⑩液态氯化氢
上述物质中能导电的是 （填序号，下同）；
（2）属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
（3）将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式： 。
（4）Ⅱ.已知实验室可以用KMnO4与浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式如下： KMnO4 + HCl（浓） =KCl + MnCl2+ Cl2↑+_
①配平该方程式并用双线桥法分析上述反应的电子转移情况 。
②标况下生成3.36L Cl2，被氧化的氯化氢的物质的量为 ，转移电子的数目为 。
34．（2020高二下·信阳期末）按要求完成以下相关问题。
（1）已知①硫酸分子②二氧化碳③盐酸④氯化银⑤氨水⑥铜⑦乙醇⑧氯化钡溶液⑨氯气，其中属于强电解质的是 (填写序号)。
（2）写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式 。
（3）向硫化氢溶液中通入氯气至完全反应，溶液的导电性 (用语言描述)。
（4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至混合液呈中性，写出此过程对应的离子反应方程式 。
（5）向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4，视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，写出此过程对应的化学反应方程式 。
（6）H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，生成0.8mo1HF 时，转移的电子的数目为 。
（7）P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5mo1Cu3P时，参加反应的 P的物质的量为 。
35．（2020高二下·乌兰察布期末）25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 CH3COOH H2CO3 H2SO3
电力平衡常数K K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7
（1）电解质由强至弱顺序为 (用化学式表示，下同)。
（2）常温下，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1
000 mL，稀释后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列离子CH3COO-、CO 、HSO 、SO 在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为 。
（4）NaHSO3溶液显酸性的原因 (离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是 。
36．（2020高二下·吉林期末）现有以下物质：①NaCl晶体 ②稀盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸 ⑨液氯 ⑩SO2 石墨
（1）以上物质中能导电的是 。
（2）以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（3）以上物质中属于弱电解质的是 ，属于强电解质的是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】强电解质和弱电解质；盐类水解的原理；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．Cu为29号元素，其外围电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，故A符合题意；
B．硫酸铜在水溶液中完全电离为铜离子和硫酸根离子，属于强电解质，故B不符合题意；
C．硫酸铜为强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性，故C不符合题意；
D．铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.Cu的原子序数为29，其外围电子排布式为3d104s1，属于ds区；
B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，强电解质是指在溶液中完全电离的电解质；
C.铜离子水解显酸性；
D.重金属离子能使蛋白质变性。
2．【答案】B
【知识点】强电解质和弱电解质；盐类水解的应用
【解析】【解答】A．醋酸钠在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故A不符合题意；
B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B符合题意；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，则常温下醋酸钠溶液的，故C不符合题意；
D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.醋酸钠在水溶液中完全电离，属于强电解质；
B.冰属于分子晶体；
C.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液显碱性；
D.向过饱和醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出。
3．【答案】C
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A． 是弱酸，部分电离，属于弱电解质，A不符合题意；
B． 是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C． 是盐，在水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸根离子，属于强电解质，C符合题意；
D． 是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在溶液中完全电离的电解质属于强电解质。
4．【答案】B
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A.二氧化碳是非电解质，故A不符合题意
B.水是部分电离，是弱电解质，故B符合题意
C.硝酸是强酸属于强电解质，故C不符合题意
D.氢氧化钠是强碱，是强电解质，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】弱电解质是在部分电离的电解质，主要是弱酸、弱碱、以及水。强酸、强碱、以及可溶性盐均是强电解质
5．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；
B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；
C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；
D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。氢氧化钾在水溶液中完全电离
6．【答案】B
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；
B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；
C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；
D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误．
故选：B．
【分析】A．只能证明乙酸具有酸性；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，醋酸根水解而成碱性；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强；D．可以证明乙酸具有酸性．本题考查实验方案的评价，涉及酸性强弱比较的实验方法，关键是原理的理解，难度不大．
7．【答案】C
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．CaCO3属于盐，属于强电解质，故A不符合题意；
B．SO2是非金属性氧化物，属于非电解质，故B不符合题意；
C．NH3·H2O属于弱碱，属于弱电解质，故C符合题意；
D．Ba(OH)2属于强碱，属于强电解质，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】弱电解质在水溶液中部分电离；弱电解质 一般有：弱酸、弱碱，少部分盐、水。
8．【答案】B
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．乙醇在水溶液和熔融状态下都无法导电，属于非电解质，A不符合题意；
B．乙酸在水中部分电离，属于弱电解质，B符合题意；
C．次氯酸钠在水中完全电离产生Na+和ClO-，是强电解质，C不符合题意；
D．高锰酸钾在水中完全电离产生K+和，是强电解质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】弱电解质在水溶液中部分电离；弱电解质 一般有：弱酸、弱碱，少部分盐、水；
9．【答案】B
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．的溶液中，由溶液电荷守恒有：，则，的溶液中由溶液电荷守恒有：，则，两种溶液中-相同，则氢氧化钠溶液中较小，故A不符合题意；
B．滴入几滴稀盐酸，与盐酸反应生成NaCl，无明显现象，与盐酸反应生成，也无明显现象，故B符合题意；
C．完全电离，溶液中氢离子只由水电离产生，则水电离的总浓度为。溶液中发生水解，对水的电离起促进作用，则溶液中由水电离的浓度大于，即水电离的总浓度大于，溶液中浓度为，根据室温下，溶液中浓度为，即为水电离的总浓度为，故C不符合题意；
D．溶液滴入少量溶液，二者反应产生或，无沉淀生成，溶液滴入少量溶液，二者反应产生，有沉淀出现，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】pH=12的NaOH溶液抑制水的电离，故水电离的H+总浓度为10-12mol L-1，pH=12的Na2CO3溶液促进水的电离，水电离的H+总浓度为10-2mol L-1。
10．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．由图可知，蔗糖溶解过程中分散系的导电能力基本不变，说明蔗糖为非电解质，故A不符合题意；
B．碳酸钙难溶于水，但溶于水的碳酸钙完全电离，属于强电解质，故B符合题意；
C．由图可知，碳酸钙溶解过程中分散系的导电能力增强，当导电能力不变时，说明CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)达到平衡，故C不符合题意；
D．由图可知，难溶于水的碳酸钙在水中已达到溶解平衡，所以t2时刻，①中再加1g碳酸钙，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.蔗糖溶解时溶液的导电能力不变，说明其溶于水不导电，为非电解质；
B.碳酸钙虽然难溶，但溶解的部分完全电离，为强电解质；
C.碳酸钙溶解过程中分散系的导电能力增强，当导电能力不变时，说明其沉淀溶解平衡达到平衡状态；
D.碳酸钙在水中已达到溶解平衡。
11．【答案】B
【知识点】极性键和非极性键；强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．乙酸是熔沸点低的分子晶体，故A不符合题意；
B．由结构简式可知，乙酸分子中含有碳碳非极性共价键，故B符合题意；
C．乙酸在溶液中部分电离出乙酸根离子和氢离子，属于弱电解质，故C不符合题意；
D．由结构简式可知，乙酸分子的官能团为羧基，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．乙酸是分子晶体；
B．同种原子之间的共价键为非极性键；不同种原子之间的共价键为极性键；
C．强电解质在水溶液中完全电离，强电解质 一般有：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐；
D．根据结构简式确定官能团。
12．【答案】C
【知识点】强电解质和弱电解质；结构式；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A．强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，即溶于水的部分可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；硫酸钡为强电解质，A不符合题意；
B．CCl4的充填模型中，氯原子半径大于碳原子，B不符合题意；
C．同素异形体是同种元素组成的单质；和互为同素异形体，C符合题意；
D．HClO的结构式为H-O-Cl，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；
B．氯原子半径大于碳原子；
C．同素异形体是同种元素组成的不同单质；
D．依据价键规律判断。
13．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；强电解质和弱电解质；物质的量浓度
【解析】【解答】铝和稀硝酸反应生成NO，不会放出氢气，铝和醋酸、硫酸、盐酸反应实质是和氢离子反应，氢离子浓度越大放出氢气越快，硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，相同浓度的三种酸开始时氢离子浓度由大到小的顺序为：硫酸>盐酸>醋酸，所以铝和相同浓度的醋酸、硫酸、盐酸，放出氢气最快的是硫酸，
故答案为：C。
【分析】c(H+)越大，则产生氢气越快，结合酸的分子式进行分析。
14．【答案】B
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．弱电解质属于化合物，Na属于单质，故A不符合题意；
B．HClO属于弱酸，在溶液中不能完全电离，属于弱电解质，故B符合题意；
C． BaSO4属于盐类化合物，溶解部分完全电离，属于强电解质，故C不符合题意；
D．NaOH属于强碱，溶液中完全电离，属于强电解质，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】弱电解质在水溶液中部分电离，（一般包括弱酸、弱碱、水、非金属氧化物等）。
15．【答案】C
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．醋酸是弱电解质，，A不符合题意；
B．自来水中主要物质H2O是弱电解质，B不符合题意；
C．小苏打是碳酸钠，属于盐类，是强电解质，C符合题意；
D．淀粉是非电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离； 强电解质 一般有：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐；弱电解质 一般有：弱酸、弱碱，少部分盐、水。
16．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．由电离方程式可知，硼酸为一元弱酸，故A不符合题意；
B．硼酸中硼原子的最外层电子数为6，未达到8个电子结构，故B不符合题意；
C．由图可知，LnPb是催化剂，是中间产物，故C不符合题意；
D．由图可知，加入反应时，LnPd中Pd元素的化合价升高被氧化，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.硼酸为一元弱酸；
B.硼酸中B原子最外层电子数为6；
C.催化剂参与第一步反应，最后一步又生成，中间产物既是前一步反应的产物，又是下一步反应的反应物。
17．【答案】C
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．HF在水溶液中不能完全电离：HFH++F-，故其为弱电解质，A不选；
B．在水溶液中不能完全电离：，故其为弱电解质，B不选；
C．在水溶液中或在熔融状态下，能够完全电离出自由移动的钠离子和醋酸根离子而导电，所以是强电解质，C选；
D．HCOOH在水溶液中不能完全电离：HCOOHH++HCOO-，故其为弱电解质，D不选；
故答案为：C。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中完全电离的电解质为强电解质。
18．【答案】C
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．CH3COOH属于弱酸，即属于弱电解质，故A不符合题意；
B．H2O为弱电解质，故B不符合题意；
C．AlCl3属于盐，即属于强电解质，故C符合题意；
D．CO2属于非电解质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】强电解质：常见的有强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物；
弱电解质：常见的有弱酸、弱碱、水。
19．【答案】D
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．酒精为化合物，本身不发生电离，不能够导电，属于非电解质，选项A不符合题意；
B．属于盐，在熔融状态或水溶液中完全电离，属于强电解质，选项B不符合题意；
C．CO2属于非电解质，选项C不符合题意；
D．为弱碱，属于弱电解质，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质。
20．【答案】C
【知识点】强电解质和弱电解质；常见离子的检验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该无色溶液中含有SO或Ag+，故A不符合题意；
B．用pH计分别测定相同浓度的Na2S和NaCl溶液的pH，Na2S溶液的pH较大，说明酸性HCl>H2S，HCl、H2S是无氧酸，不能根据无氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，故B不符合题意；
C．将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的100倍再测其pH，3
故答案为：C。
【分析】A.该白色沉淀可能为AgCl；
B.应用非金属元素的最高价含氧酸比较非金属性；
D.有白色沉淀说明已变质但不能说明完全变质。
21．【答案】C
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．NO2和水发生歧化反应生成HNO3和NO，HNO3是强酸，是强电解质，A不符合题意；
B．SO3和水发生化合反应生成H2SO4，H2SO4是强酸，是强电解质，B不符合题意；
C．(CH3CO)2O为乙酸酐和水生成乙酸，乙酸是弱酸，是弱电解质，C符合题意；
D．Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl是强酸，是强电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，强电解质是完全电离的电解质。
22．【答案】D
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．CH3COOH属于有机化合物，与弱电解质概念无关，A不符合题意；
B．CH3COOH能与乙醇发生酯化反应，强酸与乙醇也能发生酯化反应，不能说明乙酸为弱电解质，B不符合题意；
C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗可能是乙酸的浓度较低，不能说明为弱电解质，C不符合题意；
D．常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为3，同浓度的一元强酸的pH=1，故一定能说明CH3COOH是弱电解质，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】弱电解质部分电离，要想证明CH3COOH为弱电解质，只要证明CH3COOH部分电离即可。
23．【答案】D
【知识点】强电解质和弱电解质；电解质在水溶液中的电离；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．图象中含R物质只有3种，说明为二元弱酸，故A不符合题意；
B．随着逐渐增大，减小，根据、，知逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，，则逐渐增大，先减小后增大，逐渐减小，故曲线③表示，曲线②表示，曲线①表示，故B符合题意；
C．即，由图可知，此时，，即，而，故，故C符合题意；
D．根据a点知，时，，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，则的，根据c点知，，，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，则的，由减去，可得，则平衡常数，故D不符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.图中含R的微粒只有3中，所以为二元弱酸 ；
B.POH最小，即OH-浓度最大时， 的浓度应该最小；
C.常温下，pH=6.7，pOH=7.3，即a点，；
D.根据该反应的平衡行数表达式可知，，利用a点可以算Ka2，c点计算Ka1.
24．【答案】B,D
【知识点】强电解质和弱电解质；pH的简单计算；溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A．实验①反应所得溶液的溶质为NaA，其溶液pH=9，说明A-会水解，所以， ，A不符合题意；
B．电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，故c(OH-)=c(Na+)+c(H+)-c(A-) ，B符合题意；
C．HA为弱酸，实验②所得溶液为中性，则x＞0.2mol/L，等体积混合后，根据物料守恒有： ，C不符合题意；
D．电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，D符合题意。
故答案为：BD。
【分析】浓度均为0.1mol/L的NaOH和HA等体积混合，溶液pH=9，说明NaA溶液显碱性，HA为弱酸。
25．【答案】（1）>；C6H5OH+CO32-=HCO3-+C6H5O-
（2） 或
（3）两者都为原子晶体，氧原子半径比硅原子半径小，水晶中Si-O键比晶体硅中Si—Si更牢固
【知识点】原子晶体（共价晶体）；强电解质和弱电解质；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】(1)H2CO3中羟基氢比乙醇中的羟基氢活泼，则H2CO3给出H+的能力比乙醇要强，由反应C6H5OH+CO32-=HCO3-+C6H5O-可说明CO32 强于C6H5O 结合H+能力，故答案为：>；C6H5OH+CO32-=HCO3-+C6H5O-；(2)Ca核外电子为：2、8、8、2，失去两个电子为Ca2+；C最外层4个电子，碳原子和氮原子共用3电子对，一个碳周围就有7个电子，得到2电子达稳定结构，所以Ca(CN)2的电子式为 或 ，故答案为： 或 ；(3)水晶的主要成分是SiO2，晶体硅是硅单质，因为两者都为原子晶体，氧原子半径比硅原子半径小，所以水晶中Si-O键比晶体硅中Si—Si更牢固，水晶硬度更大，故答案为：两者都为原子晶体，氧原子半径比硅原子半径小，石英中Si-O键比晶体硅中Si—Si更牢固。
【分析】（1）将二氧化碳通入到苯酚钠溶液中中，出现沉淀，故碳酸的酸性强于苯酚
（2）根据8个电子稳定结构，碳与氮之间公用3个电子对，故根据要求即可写出电子式
（3）对于原子晶体，键的长短决定着硬度，越短硬度越大
26．【答案】（1）0.375mol/(L·min)
（2）；>
（3）bd
（4）<；>；c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
（5）用玻璃棒蘸取0.1mol·L-1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH<7
【知识点】化学平衡常数；化学平衡状态的判断；化学反应速率与化学平衡的综合应用；强电解质和弱电解质；离子浓度大小的比较；溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】（1）由图像可知，生成氨气的物质的量为1mol，则消耗氢气的物质的量为1.5mol，反应速率 ，故答案为：0.375mol/(L·min)；（2）结合方程式，反应的平衡常数表达式K= ，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则K1>K2，故答案为： ；>；（3）a.根据方程式系数与反应速率的关系，任何状态下，都有3v(N2)=v(H2)，则3v(N2)=v(H2)不能说明反应到达平衡状态，故a不正确；
b.从方程式可知，该反应是气体的总物质的量是可变的量，当容器内压强保持不变，则气体的总物质的量不变，说明该反应达到平衡状态，故b正确；
c.根据质量守恒定律，气体的总质量始终保持不变，而该反应在恒容条件下进行，则混合气体的密度始终保持不变，故c不正确；
d.25℃时，测得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1，c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1，计算浓度熵 ，则反应处于平衡状态，故d正确；
综上所述，故答案为：bd；（4）①中为氨水和盐酸等体积等浓度混合，所得混合溶液中溶质为氯化铵，因为铵根发生水解，则溶液显酸性，pH<7，故答案为：<；
②中两溶液混合后pH=7，因为盐酸为强酸，氨水为弱碱，则需要氨水稍多一些，即氨水的浓度比盐酸的浓度大，c>0.2，因为溶液显中性，则所得混合溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)，故答案为：>；c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)；（5）若证明一水合氨是弱电解质，则可以从铵根能发生水解来说明，证明方案为：用玻璃棒蘸取0.1mol·L-1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH<7，故答案为：用玻璃棒蘸取0.1mol·L-1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH<7。
【分析】判断化学平衡状态可从两个角度去考虑，从速率角度，要说明正反应速率与逆反应速率速率的关系，若为同一物质，则正、逆反应速率相等，若不同物质，则正、逆反应速率与方程式的系数成比例；从物质的量的角度，要说明可变量不变了，则可以说明达到化学平衡状态。
27．【答案】（1）小于
（2）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183 kJ/mol
（3）在氨水中存在平衡：，加入固体氢氧化钠中，溶解放热并电离出大量的OH-，平衡逆向移动，逸出NH3
（4）图1；20.00；c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)
（5）391 kJ
【知识点】化学反应中能量的转化；强电解质和弱电解质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】(1)物质含有的能量越高，物质的稳定性就越弱。由于白磷转化为红磷时会放出热量，说明白磷含有的能量比等质量的红磷高，因此稳定性：白磷小于红磷；
(2)1 g H2与足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 kJ的热量，则2 g(即1 mol) H2与足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出热量Q=91.5 kJ×2=183 kJ，故该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183 kJ/mol；
(3)将浓氨水滴入到固体氢氧化钠中，可以快速制备氨气，这是由于在氨水中存在平衡： ，当将浓氨水加入固体氢氧化钠中，固体溶解放热并电离出大量的OH-，使上述平衡逆向移动，从而逸出大量NH3；
(4)①HCl是一元强酸，完全电离，c(H+)=c(HCl)=0.1 mol/L，pH=1；而醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，c(H+)＜c(CH3COOH)=0.1 mol/L，pH＞1，故由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是图1，滴定CH3COOH溶液的曲线是图2；
②E点是NaOH滴定CH3COOH溶液的终点，由于二者浓度相等，故二者恰好反应时溶液体积相同，因此V(NaOH)=20.00 mL；
③溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。由于D点溶液显中性，所以c(OH-)=c(H+)，c(CH3COO-)=c(Na+)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，因此溶液中离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)；
(5)由图可知N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，即断裂1 mol N-N键、4 mol N-H键和1 mol O=O键共吸收2752 kJ-534 kJ=2218 kJ，设断裂1 mol N-H键所需的能量为x kJ，则有154+4x+500=2218，解得x=391 kJ。
【分析】（1）物质的能量越小，越稳定；
（2）热化学方程式要注明物质的状态，焓变与物质的量的多少有关；
（3）氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氨气的方向移动，固体氢氧化钠溶于水放热，使平衡向生成氨气的方向移动；
（4） ①0.1 mol/LHCl溶液和20.00 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液， HCl是强电解质，完全电离，c（H+）= 0.1 mol/L；
② 盐酸与氢氧化钠完全反应所得溶液的pH等于7，醋酸与氢氧化钠完全反应所得溶液的pH大于7；
③D点pH=7，c(OH-)=c(H+)， 根据电荷守恒，可知c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)；
（5）焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能。
28．【答案】（1）酸；；Al2(SO4)3
（2）c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)
（3）
（4）强；＞；；变小
【知识点】强电解质和弱电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】(1)Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，在溶液中盐电离产生的Al3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，水解反应的离子方程式为
；将溶液加热蒸干，水分蒸发，水解产生的Al(OH)3与H2SO4再发生中和反应产生Al2(SO4)3和H2O，H2O挥发掉，最后得到的固体是Al2(SO4)3；
(2)(NH4)2SO4在溶液中电离产生
、
，根据盐的组成可知溶液中c(
)＞c(
)，该盐是强酸弱碱盐，在溶液中
发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，但盐水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度大于盐水解产生的离子浓度，所以c(
)＞c(H+)，故该溶液中离子浓度大小关系为：c(
)＞c(
)＞c(H+)＞c(OH-)；
(3) 在溶液中存在水解平衡： +H2O +OH-，根据图象可知：在c( )=c( )时，溶液pH=7.2，c(OH-)= ，所以 的水解平衡常数Kh= ；
(4)①(NH4)2SO3是可溶性盐，在溶液中完全电离产生自由移动的离子，因此属于强电解质；
②溶液中存在质子守恒：c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(
)+2c(H2SO3)+c(H+)，所以c(NH3·H2O)+c(OH-)＞c(
)+c(H2SO3)+c(H+)；
③HClO具有强氧化性，而 具有还原性，往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，HClO完全反应， 过量，与反应产生的H+结合成 ，二者发生氧化还原反应产生(NH4)2SO4、NH4HSO3、NH4Cl，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，结合物质的拆分原则可得该反应的离子方程式为 ；该溶液中(NH4)2SO4、NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，NH4HSO3中 电离作用大于其水解作用，因此最终该溶液显酸性，溶液的pH变小。
【分析】(1)Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解显酸性；将溶液加热蒸干，水分蒸发，最后得到的固体是Al2(SO4)3；
(2)依据盐的水解和水的电离平衡结合离子浓度的大小分析解答；
(3)依据盐的水解和水解平衡常数分析解答；
(4)强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物；依据盐的水解和离子间的关系分析解答。
29．【答案】（1）；>
（2）；d
（3）<
（4）<
（5）10∶1
（6）；
（7）
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】(1)醋酸在溶液中部分电离出氢离子而显酸性，电离方程式为，该过程是吸热反应，>0；
(2)在 pH=5的稀醋酸溶液中，c(H+)=10-5mol/L，则c水(OH-)=，由水电离出的 c水(OH-)= mol/L；
A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故A不正确；
B．加入少量氯化钠晶体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故B不正确；
C．加入少量纯，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故C不正确；
D．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故D正确；
故答案为：D；
(3)醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，醋酸产生的氢气体积较大，则生成氢气的体积：V(盐酸) ＜V(醋酸)；
(4)醋酸溶液是弱酸，pH为3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于10-3mol/L，若二者等体积混合醋酸过量溶液呈酸性，最后溶液恰好呈中性，说明碱多，所以Va＜Vb；
(5)强酸和强碱混合溶液呈中性，说明酸中n(H+)等于碱中n(OH-)，所以V(HCl)×10-3= V(NaOH)×10-2，所以盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为10-2：10-3=10∶1；
(6)混合液呈中性则，由电荷守恒可得，该溶液中离子浓度的大小排序为，由 mol/L；
(7)
使铜与盐酸反应生成氯化铜与氢气，应设计成电解池，铜为阳极，电解质溶液为盐酸，阴极可为碳，装置图为。
【分析】（1）醋酸是弱电解质，显酸性是因为醋酸电离产生了氢离子，弱电解质的电离过程吸热；
（2）在醋酸溶液中，氢离子主要来自酸电离，氢氧根离子全部来自水的电离，水电离产生的H+等于OH-；利用平衡移动原理分析使醋酸电离程度增大的方法；
（3）pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度比盐酸大，盐酸中锌粉剩余，所以醋酸生成氢气的体积比盐酸大；
（4）常温下，即酸中的H+等于碱中的OH-，弱电解质部分电离，醋酸浓度大于NaOH，所以醋酸体积小些；
（5）pH=3的盐酸和pH=12的NaOH比较，NaOH溶液中OH-的浓度时H+的10倍，所以体积是HCl溶液的；
（6） 混合液呈中性，根据电荷守恒可知，离子浓度大小关系，根据，计算出Na+的浓度即可；
（7）非自发的氧化还原反应，要使其发生只能借助电解池，而铜要作为阳极，阴极材料用惰性电极
，电解质溶液用盐酸。
30．【答案】（1）
（2）等于
（3）
（4）；6
【知识点】强电解质和弱电解质；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】(1)生活中明矾常作净水剂，其净水原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可吸附水中的杂质，离子方程式为
；
(2)物质的量浓度相同的
溶液和氨水混合后，溶液中
，说明溶液呈中性，因
和
的电离常数数值相等，说明
和
水解程度相同，由于
溶液和氨水物质的量浓度相同，所以加入的
溶液的体积和氨水的体积相等。
(3)常温下，取
溶液与
溶液等体积混合，恰好生成
，该溶液的
，说明
是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此
为弱碱，其电离方程式为
。
(4)①反应(Ⅰ)中
与
反应，
中
的化合价从
价变为
价，
得到
电子，
中
的化合价从
价升高为
价，
失去
电子，根据得失电子数相等，可得参加反应的
与
物质的量之比为
。
②常温下若处理后的废水中
，
，
，则
，则处理后的废水的
。
【分析】A.明矾净水是由于明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附沉淀的作用；
（2）
和的电离常数数值相等，物质的量浓度相同的溶液和氨水混合后，溶液中，则所加入溶液的体积等于氨水的体积；
（3）常温下，取溶液与溶液等体积混合， 测得混合 后溶液的 ，说明生成了强酸弱碱盐，MOH是弱碱，弱电解质的电离用“
”；
（4） ① 图上可以看出重铬酸根离子被还原为Cr3+，Fe2+被氧化为Fe3+，根据得失电子守恒判断 反应(Ⅰ)中与的物质的量之比 ；
②计算出OH-的浓度，在求pH。
31．【答案】（1）②⑥；⑤⑨
（2）4×10-4
（3）1×10-13；1：9
【知识点】强电解质和弱电解质；pH的简单计算；电离平衡常数
【解析】【解答】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物均为电解质，在水溶液中能够完全电离的电解质是强电解质，强酸、强碱和多数盐是强电解质，故下列物质中属于强电解质的是②⑥，非电解质是指在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物，故属于非电解质的是⑤⑨，故答案为：②⑥；⑤⑨；
（2）若T℃时，醋酸的电离常数K =1.6×10-5，根据醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+可知，则该温度下0.01 mol/L的醋酸溶液的c(H+)约为=4×10-4mol/L，故答案为：4×10-4；
（3）若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)= 1×10-11，水电离出的H+和OH-浓度永远相等，即c(OH-)aq=c(OH-)水=c(H+)水=10-11mol/L，则该温度下水的离子积常数Kw=10-2×10-11=10-13， 将此温度下Va L pH=1的HCl溶液c(H+)=10-1mol/L与Vb L pH=11的NaOH溶液中c(OH-)==10-2mol/L，混合后pH=3呈酸性，即酸过量，故有：=10-3，则Va：Vb=1：9，故答案为：10-13；1：9。
【分析】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物均为电解质，在水溶液中能够完全电离的电解质是强电解质，强酸、强碱和多数盐是强电解质，非电解质是指在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物；
（2）根据醋酸的电离方程式，利用电离常数计算；
（3）依据酸溶液中c(OH-)aq=c(OH-)水=c(H+)水，利用Kw=c(H+)c(OH-)计算；依据酸碱混合计算pH。
32．【答案】（1）先增大后减小
（2）强于
（3）
（4）
（5）A；B；D；E；F；G
（6）碱；酸性高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶管
（7）不用指示剂，因为高锰酸钾溶液呈紫色，当达到滴定终点时，Na2SO3全部被氧化，再滴入酸性高锰酸钾溶液，不再被消耗，溶液会由无色变为浅紫色，现象明显
（8）小；小
【知识点】强电解质和弱电解质；中和滴定
【解析】【解答】Ⅰ．HA溶液和醋酸溶液的浓度均为0.100mol/L，从滴定曲线可以看出，Ⅰ曲线起始pH大于1，所以Ⅰ曲线对应的酸为醋酸；而Ⅱ曲线起始pH为1，Ⅱ曲线对应的酸为HA，所以HA为强酸。
（1）醋酸溶液中水的电离受到醋酸电离出来的H+的抑制，在醋酸钠溶液中，CH3COO-水解，水的电离受到促进。在向醋酸溶液中滴加NaOH溶液的过程中，醋酸不断转化为醋酸钠，在此过程中，水的电离受到了促进，当醋酸全部被中和后，再滴加NaOH溶液，NaOH溶液中的OH-就会抑制水的电离，所以向醋酸溶液中滴加NaOH溶液的过程中，稀醋酸溶液中水的电离程度先增大后减小。
（2）0.1000mol/L的HA溶液的pH=1，所以HA为强酸，HA的酸性强于CH3COOH。
（3）在滴定过程中，HA溶液中始终存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） 。
Ⅱ．（4）酸性 KMnO4能将Na2SO3氧化为Na2SO4，本身被还原为Mn2+，反应的离子方程式为：2+5 +6H+=2Mn2++5+3H2O 。
（5）该实验中，需要用酸式滴定管盛装酸性KMnO4溶液；Na2SO3溶液呈碱性，用碱式滴定管量取Na2SO3溶液；在锥形瓶中进行氧化还原反应，滴定时用一张白纸垫在锥形瓶下面，可以更清楚地看到溶液颜色的变化；用烧杯承接润洗、赶气泡操作中的酸液和碱液；用铁架台和滴定管夹固定滴定管，故需用到的仪器有ABDEFGH。
（6）酸性高锰酸钾溶液不能用碱式滴定管盛放，酸性溶液和强氧化性溶液都能腐蚀橡胶管。
（7）该实验不用指示剂，因为高锰酸钾溶液呈紫色，当达到滴定终点时，Na2SO3全部被氧化，再滴入酸性高锰酸钾溶液，不再被消耗，溶液会由无色变为浅紫色，现象明显。
（8）滴定管零刻度在滴定管的上面，越往下刻度越大。若滴定前平视 KMnO4溶液液面，刻度为 amL ，滴定后俯视液面刻度为 bmL ，则 （b a）mL 比实际消耗 KMnO4溶液体积小。待测液浓度和KMnO4的物质的量成正比，所以用（b a）mL 计算得到的待测溶液浓度比实际浓度小。
【分析】（1）醋酸被中和的过程中，水的电离程度逐渐增大，当NaOH过量，水的电离程度减小；
（2）从图可以看出曲线 Ⅱ 表示的是强酸，所以HA是强酸；
（3）滴定过程中曲线Ⅱ溶液中所有离子的浓度关系中一直不变的是电荷守恒式；
（4）亚硫酸根被氧化为硫酸根离子，高锰酸根离子在酸性条件下被还原为锰离子；
（5）酸性和氧化性试剂要用酸式滴定管盛装，碱性试剂要用碱式滴定管取用；
（6）高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶；
（7）高锰酸钾苯呈紫红色，所以无需再加指示剂；
（8）由于滴定管0刻度在上方，所以腐蚀刻度，会使b比实际值偏小，所以（b-a）偏小。
33．【答案】（1）②④⑧⑨
（2）①④⑤⑩；③⑥
（3）
（4）；0.3mol；0.3NA
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质；电解质溶液的导电性；离子方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】Ⅰ（1）上述物质中能导电的是②④⑧⑨；
（2） 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是强电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质。属于强电解质的是①④⑤⑩；属于非电解质的是③⑥；
（3）将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式：；
Ⅱ验室用KMnO4与浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式为：；
①
②3.36L氯气的物质的量为0.15mol，氯气是氧化产物，并且氯气中的Cl元素全部来自于HCl，所以被氧化的HCl的物质的量为0.3mol；0.3molHCl被氧化生成氯气，转移电子数目为0.3NA。
【分析】（1）导电的物质中存在自由移动的离子或电子。
（2）强电解质是指在水溶液或熔融状态下能够完全电离出离子的化合物。非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动离子的化合物。
（3）开始NaHSO4足量，刚好沉淀说明加入的n[Ba(OH)2]与原溶液中的n(NaHSO4)相等。
（4）该反应中氧化剂是KMnO4，还原剂是浓盐酸，氧化产物是Cl2，还原剂是MnCl2。根据反应前后元素的种类不变可推出另一产物是H2O，结合质量守恒定律和得失电子守恒进行配平。浓盐酸在反应中既作还原剂又作酸，根据化学方程式，生成5mol Cl2时，转移10mol电子，被氧化的n(HCl)为10mol，据此分析。
34．【答案】（1）①④
（2）NaHSO4 =Na++HSO
（3）逐渐增强
（4）Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓+2H2O
（5）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（6）3.2NA
（7）11mol
【知识点】强电解质和弱电解质；电解质溶液的导电性；离子方程式的书写；电离方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】(1)二氧化碳、乙醇属于非电解质，盐酸、氨水、氯化钡溶液属于混合物，铜和氯气属于单质；硫酸分子、氯化银属于电解质，且在水溶液中完全电离，所以属于强电解质的是①④；
(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根，离子方程式为NaHSO4=Na++HSO ；
(3)氯气具有强氧化性，通入H2S发生反应：H2S+Cl2=S↓+2HCl，H2S是弱酸，HCl是强酸，所以溶液的导电性逐渐增强；
(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至混合液呈中性，此时Ba(OH)2溶液中的氢氧根恰好完全反应，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓+2H2O；
(5)向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4，视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，说明草酸将高锰酸钾还原成Mn2+，自身被氧化成CO2，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；
(6)F的非金属性强于O，所以F吸引电子的能力更强，则在O2F2中O为+1价，F为-1价，所以该反应过程中O由+1价降为0价，被还原，O2为唯一还原产物，根据方程式可知生成0.8molHF时，生成1.6molO2，转移的电子为3.2mol，即3.2NA；
(7)该反应过程中P元素的化合价由0价变为+5价和-3价，Cu元素的化合价由+2价变为+1价，所以H3PO4为氧化产物，而Cu3P为还原产物，生成一个H3PO4化合价升高5价，生成一个Cu3P化合价将低6价，所以H3PO4和Cu3P的系数比为6：5，再结合元素守恒可得化学方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，所以生成5mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为11mol。
【分析】配平氧化还原反应方程式时要现根据元素的性质判断反应中不同物质中各元素的价态，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据化合价升降守恒找出氧化剂和还原剂或氧化产物和还原产物等任意一组得失电子守恒，再根据元素守恒配平整个方程式。
35．【答案】（1）H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3
（2）＜
（3）CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-
（4）HSO3- H++SO32-，HSO3-+H2O H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性；c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)
【知识点】强电解质和弱电解质；盐类水解的应用
【解析】【解答】（1）根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，电离平衡常数越大，酸性越强，所以电解质由强到弱的顺序为为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3，故答案为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3；
（2）pH相同的醋酸和亚硫酸稀释相同倍数后，亚硫酸的pH变化大，即：醋酸的pH小于亚硫酸，故答案为：＜；
（3）已知酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，酸根离子对应酸的酸性越强，该酸根离子结合氢离子能力越弱，则CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为：CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-，故答案为：CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-；
（4）NaHSO3水溶液中存在电离平衡和水解平衡HSO3- H++SO32-，HSO3-+H2O H2SO3+OH-，溶液显酸性说明HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)；
故答案为：HSO3- H++SO32-，HSO3-+H2O H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性；c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)；
【分析】明确弱电解质的电离平衡的影响因素为解答关键，注意掌握判断电解质强弱方法。
36．【答案】（1）②④⑥
（2）①③④⑧；⑤⑦⑩
（3）⑧；①③④
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质
【解析】【解答】(1)稀盐酸、熔融KCl都有自由移动的离子，可以导电；铜为金属单质，有自由移动的电子，可以导电；石墨也可以导电，所以选②④⑥ ；
(2)上述物质中NaCl晶体、CaCO3固体、熔融KCl、冰醋酸均属于电解质，选①③④⑧；上述物质中蔗糖、CO2、SO2为非电解质，选⑤⑦⑩；
(3)所以弱电解质为⑧；所以强电解质有①③④。
【分析】（1）能够导电的物质一类是金属另外一类是在水溶液中或熔融状态下存在自由移动的阴阳离子
（2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质
（3）在水溶液中不能完全电离的为弱电解质，常见的有弱酸、弱碱等，在水溶液中完全电离的为强电解质，常见的有强酸、强碱、大部分盐等
2023年高考真题变式分类汇编：强电解质和弱电解质
一、选择题
1．（2023·浙江1月选考）硫酸铜应用广泛，下列说法错误的是
A．元素位于周期表p区 B．硫酸铜属于强电解质
C．硫酸铜溶液呈酸性 D．硫酸铜能使蛋白质变性
【答案】A
【知识点】强电解质和弱电解质；盐类水解的原理；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．Cu为29号元素，其外围电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，故A符合题意；
B．硫酸铜在水溶液中完全电离为铜离子和硫酸根离子，属于强电解质，故B不符合题意；
C．硫酸铜为强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性，故C不符合题意；
D．铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.Cu的原子序数为29，其外围电子排布式为3d104s1，属于ds区；
B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，强电解质是指在溶液中完全电离的电解质；
C.铜离子水解显酸性；
D.重金属离子能使蛋白质变性。
2．（2022·北京市）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是（ ）
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
【答案】B
【知识点】强电解质和弱电解质；盐类水解的应用
【解析】【解答】A．醋酸钠在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故A不符合题意；
B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B符合题意；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，则常温下醋酸钠溶液的，故C不符合题意；
D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.醋酸钠在水溶液中完全电离，属于强电解质；
B.冰属于分子晶体；
C.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液显碱性；
D.向过饱和醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出。
3．（2022·浙江6月选考）下列物质属于强电解质的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A． 是弱酸，部分电离，属于弱电解质，A不符合题意；
B． 是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C． 是盐，在水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸根离子，属于强电解质，C符合题意；
D． 是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在溶液中完全电离的电解质属于强电解质。
4．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH
【答案】B
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A.二氧化碳是非电解质，故A不符合题意
B.水是部分电离，是弱电解质，故B符合题意
C.硝酸是强酸属于强电解质，故C不符合题意
D.氢氧化钠是强碱，是强电解质，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】弱电解质是在部分电离的电解质，主要是弱酸、弱碱、以及水。强酸、强碱、以及可溶性盐均是强电解质
5．（2021·浙江）下列物质属于强电解质的是（ ）
A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO
【答案】A
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；
B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；
C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；
D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。氢氧化钾在水溶液中完全电离
6．（2016·上海）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
【答案】B
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；
B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；
C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；
D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误．
故选：B．
【分析】A．只能证明乙酸具有酸性；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，醋酸根水解而成碱性；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强；D．可以证明乙酸具有酸性．本题考查实验方案的评价，涉及酸性强弱比较的实验方法，关键是原理的理解，难度不大．
7．（2023·崇明模拟）下列属于弱电解质的是（ ）
A．CaCO3 B．SO2 C．NH3·H2O D．Ba(OH)2
【答案】C
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．CaCO3属于盐，属于强电解质，故A不符合题意；
B．SO2是非金属性氧化物，属于非电解质，故B不符合题意；
C．NH3·H2O属于弱碱，属于弱电解质，故C符合题意；
D．Ba(OH)2属于强碱，属于强电解质，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】弱电解质在水溶液中部分电离；弱电解质 一般有：弱酸、弱碱，少部分盐、水。
8．（2023·奉贤模拟）以下物质属于弱电解质的是（ ）
A．乙醇 B．乙酸 C．次氯酸钠 D．高锰酸钾
【答案】B
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．乙醇在水溶液和熔融状态下都无法导电，属于非电解质，A不符合题意；
B．乙酸在水中部分电离，属于弱电解质，B符合题意；
C．次氯酸钠在水中完全电离产生Na+和ClO-，是强电解质，C不符合题意；
D．高锰酸钾在水中完全电离产生K+和，是强电解质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】弱电解质在水溶液中部分电离；弱电解质 一般有：弱酸、弱碱，少部分盐、水；
9．（2023·杨浦模拟）室温下，等体积的溶液和溶液，下列叙述正确的是
A．钠离子浓度相同
B．滴入几滴稀盐酸，均无明显现象
C．水电离的总浓度均为
D．滴入少量溶液，均得到沉淀
【答案】B
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．的溶液中，由溶液电荷守恒有：，则，的溶液中由溶液电荷守恒有：，则，两种溶液中-相同，则氢氧化钠溶液中较小，故A不符合题意；
B．滴入几滴稀盐酸，与盐酸反应生成NaCl，无明显现象，与盐酸反应生成，也无明显现象，故B符合题意；
C．完全电离，溶液中氢离子只由水电离产生，则水电离的总浓度为。溶液中发生水解，对水的电离起促进作用，则溶液中由水电离的浓度大于，即水电离的总浓度大于，溶液中浓度为，根据室温下，溶液中浓度为，即为水电离的总浓度为，故C不符合题意；
D．溶液滴入少量溶液，二者反应产生或，无沉淀生成，溶液滴入少量溶液，二者反应产生，有沉淀出现，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】pH=12的NaOH溶液抑制水的电离，故水电离的H+总浓度为10-12mol L-1，pH=12的Na2CO3溶液促进水的电离，水电离的H+总浓度为10-2mol L-1。
10．（2023·东城模拟）室温下，t1时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。
下列分析错误的是
A．该实验可证明蔗糖不是电解质
B．该实验可证明碳酸钙是强电解质
C．当①中导电能力不变时，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)达到平衡
D．t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．由图可知，蔗糖溶解过程中分散系的导电能力基本不变，说明蔗糖为非电解质，故A不符合题意；
B．碳酸钙难溶于水，但溶于水的碳酸钙完全电离，属于强电解质，故B符合题意；
C．由图可知，碳酸钙溶解过程中分散系的导电能力增强，当导电能力不变时，说明CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)达到平衡，故C不符合题意；
D．由图可知，难溶于水的碳酸钙在水中已达到溶解平衡，所以t2时刻，①中再加1g碳酸钙，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.蔗糖溶解时溶液的导电能力不变，说明其溶于水不导电，为非电解质；
B.碳酸钙虽然难溶，但溶解的部分完全电离，为强电解质；
C.碳酸钙溶解过程中分散系的导电能力增强，当导电能力不变时，说明其沉淀溶解平衡达到平衡状态；
D.碳酸钙在水中已达到溶解平衡。
11．（2023·宝山模拟）食醋是烹饪美食的调味品，其有效成分主要是醋酸()，下列说法正确的是
A．属于离子晶体 B．含有非极性共价键
C．属于强电解质 D．含有酸基
【答案】B
【知识点】极性键和非极性键；强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．乙酸是熔沸点低的分子晶体，故A不符合题意；
B．由结构简式可知，乙酸分子中含有碳碳非极性共价键，故B符合题意；
C．乙酸在溶液中部分电离出乙酸根离子和氢离子，属于弱电解质，故C不符合题意；
D．由结构简式可知，乙酸分子的官能团为羧基，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．乙酸是分子晶体；
B．同种原子之间的共价键为非极性键；不同种原子之间的共价键为极性键；
C．强电解质在水溶液中完全电离，强电解质 一般有：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐；
D．根据结构简式确定官能团。
12．（2023·合肥模拟）下列化学概念或化学用语叙述正确的是
A．属于弱电解质
B．四氯化碳充填模型可表示为
C．和互为同素异形体
D．的结构式为
【答案】C
【知识点】强电解质和弱电解质；结构式；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A．强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，即溶于水的部分可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；硫酸钡为强电解质，A不符合题意；
B．CCl4的充填模型中，氯原子半径大于碳原子，B不符合题意；
C．同素异形体是同种元素组成的单质；和互为同素异形体，C符合题意；
D．HClO的结构式为H-O-Cl，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；
B．氯原子半径大于碳原子；
C．同素异形体是同种元素组成的不同单质；
D．依据价键规律判断。
13．（2023·松江模拟）将4份等量的铝片分别加到足量的下列溶液中充分反应后，产生氢气量最快的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；强电解质和弱电解质；物质的量浓度
【解析】【解答】铝和稀硝酸反应生成NO，不会放出氢气，铝和醋酸、硫酸、盐酸反应实质是和氢离子反应，氢离子浓度越大放出氢气越快，硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，相同浓度的三种酸开始时氢离子浓度由大到小的顺序为：硫酸>盐酸>醋酸，所以铝和相同浓度的醋酸、硫酸、盐酸，放出氢气最快的是硫酸，
故答案为：C。
【分析】c(H+)越大，则产生氢气越快，结合酸的分子式进行分析。
14．（2022·余姚模拟）下列属于弱电解质的是
A．Na B．HClO C．BaSO4 D．NaOH
【答案】B
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．弱电解质属于化合物，Na属于单质，故A不符合题意；
B．HClO属于弱酸，在溶液中不能完全电离，属于弱电解质，故B符合题意；
C． BaSO4属于盐类化合物，溶解部分完全电离，属于强电解质，故C不符合题意；
D．NaOH属于强碱，溶液中完全电离，属于强电解质，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】弱电解质在水溶液中部分电离，（一般包括弱酸、弱碱、水、非金属氧化物等）。
15．（2022·奉贤模拟）下列厨房中常用物质的主要成分属于强电解质的是
A．醋酸 B．自来水 C．小苏打 D．淀粉
【答案】C
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．醋酸是弱电解质，，A不符合题意；
B．自来水中主要物质H2O是弱电解质，B不符合题意；
C．小苏打是碳酸钠，属于盐类，是强电解质，C符合题意；
D．淀粉是非电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离； 强电解质 一般有：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐；弱电解质 一般有：弱酸、弱碱，少部分盐、水。
16．（2022·浙江模拟）已知溶于水发生电离。某工业制硼的有机合物的催化过程如下(其中R、Ln为基团，Pd为钯元素，X为卤素元素)，下列说法正确的是( )
A．是三元酸
B．和微粒中原子周围都达到8个电子结构
C．LnPb是催化剂，是中问产物
D．加入反应时，LnPd被氧化
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．由电离方程式可知，硼酸为一元弱酸，故A不符合题意；
B．硼酸中硼原子的最外层电子数为6，未达到8个电子结构，故B不符合题意；
C．由图可知，LnPb是催化剂，是中间产物，故C不符合题意；
D．由图可知，加入反应时，LnPd中Pd元素的化合价升高被氧化，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.硼酸为一元弱酸；
B.硼酸中B原子最外层电子数为6；
C.催化剂参与第一步反应，最后一步又生成，中间产物既是前一步反应的产物，又是下一步反应的反应物。
17．（2022·浙江模拟）下列物质属于强电解质的是( )
A．HF B． C． D．HCOOH
【答案】C
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．HF在水溶液中不能完全电离：HFH++F-，故其为弱电解质，A不选；
B．在水溶液中不能完全电离：，故其为弱电解质，B不选；
C．在水溶液中或在熔融状态下，能够完全电离出自由移动的钠离子和醋酸根离子而导电，所以是强电解质，C选；
D．HCOOH在水溶液中不能完全电离：HCOOHH++HCOO-，故其为弱电解质，D不选；
故答案为：C。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中完全电离的电解质为强电解质。
18．（2022·温州模拟）下列物质属于强电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．H2O C．AlCl3 D．CO2
【答案】C
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．CH3COOH属于弱酸，即属于弱电解质，故A不符合题意；
B．H2O为弱电解质，故B不符合题意；
C．AlCl3属于盐，即属于强电解质，故C符合题意；
D．CO2属于非电解质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】强电解质：常见的有强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物；
弱电解质：常见的有弱酸、弱碱、水。
19．（2022·诸暨模拟）下列物质属于弱电解质的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．酒精为化合物，本身不发生电离，不能够导电，属于非电解质，选项A不符合题意；
B．属于盐，在熔融状态或水溶液中完全电离，属于强电解质，选项B不符合题意；
C．CO2属于非电解质，选项C不符合题意；
D．为弱碱，属于弱电解质，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质。
20．（2022·石家庄模拟）下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 解释或所得结论
A 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中含有SO
B 用pH计分别测定相同浓度的Na2S和NaCl溶液的pH Na2S溶液的pH较大 Cl的非金属性强于S
C 将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的100倍再测其pH 3
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】强电解质和弱电解质；常见离子的检验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该无色溶液中含有SO或Ag+，故A不符合题意；
B．用pH计分别测定相同浓度的Na2S和NaCl溶液的pH，Na2S溶液的pH较大，说明酸性HCl>H2S，HCl、H2S是无氧酸，不能根据无氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，故B不符合题意；
C．将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的100倍再测其pH，3
故答案为：C。
【分析】A.该白色沉淀可能为AgCl；
B.应用非金属元素的最高价含氧酸比较非金属性；
D.有白色沉淀说明已变质但不能说明完全变质。
21．（2022·柯桥模拟）下列气体与水发生反应，生成物中没有强电解质的是( )
A．NO2 B．SO3 C．(CH3CO)2O D．Cl2
【答案】C
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．NO2和水发生歧化反应生成HNO3和NO，HNO3是强酸，是强电解质，A不符合题意；
B．SO3和水发生化合反应生成H2SO4，H2SO4是强酸，是强电解质，B不符合题意；
C．(CH3CO)2O为乙酸酐和水生成乙酸，乙酸是弱酸，是弱电解质，C符合题意；
D．Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl是强酸，是强电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，强电解质是完全电离的电解质。
22．（2022·东城模拟）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是（ ）
A．CH3COOH属于有机化合物
B．CH3COOH能与乙醇发生酯化反应
C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗
D．常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为3
【答案】D
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．CH3COOH属于有机化合物，与弱电解质概念无关，A不符合题意；
B．CH3COOH能与乙醇发生酯化反应，强酸与乙醇也能发生酯化反应，不能说明乙酸为弱电解质，B不符合题意；
C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗可能是乙酸的浓度较低，不能说明为弱电解质，C不符合题意；
D．常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为3，同浓度的一元强酸的pH=1，故一定能说明CH3COOH是弱电解质，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】弱电解质部分电离，要想证明CH3COOH为弱电解质，只要证明CH3COOH部分电离即可。
23．（2022·安徽模拟）常温下，已知弱酸溶液中含R物种的浓度之和为，溶液中所有含R物种的的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知，①pOH表示浓度的负对数[]。
②a、b、c三点的坐标，a(7.3，-1.3)、b(10.0．-3.6)、c(12.6，-1.3)。
A．为二元弱酸
B．曲线③表示随pOH的变化
C．pH=6.7的溶液中：
D．反应的平衡常数
【答案】D
【知识点】强电解质和弱电解质；电解质在水溶液中的电离；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．图象中含R物质只有3种，说明为二元弱酸，故A不符合题意；
B．随着逐渐增大，减小，根据、，知逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，，则逐渐增大，先减小后增大，逐渐减小，故曲线③表示，曲线②表示，曲线①表示，故B符合题意；
C．即，由图可知，此时，，即，而，故，故C符合题意；
D．根据a点知，时，，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，则的，根据c点知，，，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，则的，由减去，可得，则平衡常数，故D不符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.图中含R的微粒只有3中，所以为二元弱酸 ；
B.POH最小，即OH-浓度最大时， 的浓度应该最小；
C.常温下，pH=6.7，pOH=7.3，即a点，；
D.根据该反应的平衡行数表达式可知，，利用a点可以算Ka2，c点计算Ka1.
二、多选题
24．（2020·嘉定模拟）室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号 起始浓度（mol/L） 反应后溶液的pH
① 0.1 0.1 9
② 0.2 7
下列判断错误的是（ ）
A．实验①反应的溶液中：
B．实验①反应的溶液中：
C．实验②反应的溶液中：
D．实验②反应的溶液中：
【答案】B,D
【知识点】强电解质和弱电解质；pH的简单计算；溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A．实验①反应所得溶液的溶质为NaA，其溶液pH=9，说明A-会水解，所以， ，A不符合题意；
B．电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，故c(OH-)=c(Na+)+c(H+)-c(A-) ，B符合题意；
C．HA为弱酸，实验②所得溶液为中性，则x＞0.2mol/L，等体积混合后，根据物料守恒有： ，C不符合题意；
D．电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，D符合题意。
故答案为：BD。
【分析】浓度均为0.1mol/L的NaOH和HA等体积混合，溶液pH=9，说明NaA溶液显碱性，HA为弱酸。
三、非选择题
25．（2020·温州模拟）
（1）比较给出H+的能力的相对强弱：H2CO3 C6H5OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个离子方程式说明CO32 和C6H5O 结合H+能力的相对强弱 。
（2）Ca(CN)2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca(CN)2的电子式 。
（3）常压下，水晶的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是 。
【答案】（1）>；C6H5OH+CO32-=HCO3-+C6H5O-
（2） 或
（3）两者都为原子晶体，氧原子半径比硅原子半径小，水晶中Si-O键比晶体硅中Si—Si更牢固
【知识点】原子晶体（共价晶体）；强电解质和弱电解质；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】(1)H2CO3中羟基氢比乙醇中的羟基氢活泼，则H2CO3给出H+的能力比乙醇要强，由反应C6H5OH+CO32-=HCO3-+C6H5O-可说明CO32 强于C6H5O 结合H+能力，故答案为：>；C6H5OH+CO32-=HCO3-+C6H5O-；(2)Ca核外电子为：2、8、8、2，失去两个电子为Ca2+；C最外层4个电子，碳原子和氮原子共用3电子对，一个碳周围就有7个电子，得到2电子达稳定结构，所以Ca(CN)2的电子式为 或 ，故答案为： 或 ；(3)水晶的主要成分是SiO2，晶体硅是硅单质，因为两者都为原子晶体，氧原子半径比硅原子半径小，所以水晶中Si-O键比晶体硅中Si—Si更牢固，水晶硬度更大，故答案为：两者都为原子晶体，氧原子半径比硅原子半径小，石英中Si-O键比晶体硅中Si—Si更牢固。
【分析】（1）将二氧化碳通入到苯酚钠溶液中中，出现沉淀，故碳酸的酸性强于苯酚
（2）根据8个电子稳定结构，碳与氮之间公用3个电子对，故根据要求即可写出电子式
（3）对于原子晶体，键的长短决定着硬度，越短硬度越大
26．（2020·长宁模拟）工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入N2(g)和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q（Q>0），NH3物质的量随时间的变化如图所示。
（1）0~2min内的平均反应速率v(H2)= 。
（2）该温度下，反应的平衡常数表达式K= 。
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
试判断K1 K2（填写“>”、“=”或“<”）。
（3）能说明该合成氨反应已达到平衡状态的是 （选填编号）。
a.3v(N2)=v(H2)
b.容器内压强保持不变
c.混合气体的密度保持不变
d.25℃时，测得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1，c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1
常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表。
请回答：
（4）①中所得混合溶液，pH 7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c 0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为 。
（5）请你设计一个能证明一水合氨是弱电解质的简要方案 。
【答案】（1）0.375mol/(L·min)
（2）；>
（3）bd
（4）<；>；c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
（5）用玻璃棒蘸取0.1mol·L-1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH<7
【知识点】化学平衡常数；化学平衡状态的判断；化学反应速率与化学平衡的综合应用；强电解质和弱电解质；离子浓度大小的比较；溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】（1）由图像可知，生成氨气的物质的量为1mol，则消耗氢气的物质的量为1.5mol，反应速率 ，故答案为：0.375mol/(L·min)；（2）结合方程式，反应的平衡常数表达式K= ，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则K1>K2，故答案为： ；>；（3）a.根据方程式系数与反应速率的关系，任何状态下，都有3v(N2)=v(H2)，则3v(N2)=v(H2)不能说明反应到达平衡状态，故a不正确；
b.从方程式可知，该反应是气体的总物质的量是可变的量，当容器内压强保持不变，则气体的总物质的量不变，说明该反应达到平衡状态，故b正确；
c.根据质量守恒定律，气体的总质量始终保持不变，而该反应在恒容条件下进行，则混合气体的密度始终保持不变，故c不正确；
d.25℃时，测得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1，c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1，计算浓度熵 ，则反应处于平衡状态，故d正确；
综上所述，故答案为：bd；（4）①中为氨水和盐酸等体积等浓度混合，所得混合溶液中溶质为氯化铵，因为铵根发生水解，则溶液显酸性，pH<7，故答案为：<；
②中两溶液混合后pH=7，因为盐酸为强酸，氨水为弱碱，则需要氨水稍多一些，即氨水的浓度比盐酸的浓度大，c>0.2，因为溶液显中性，则所得混合溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)，故答案为：>；c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)；（5）若证明一水合氨是弱电解质，则可以从铵根能发生水解来说明，证明方案为：用玻璃棒蘸取0.1mol·L-1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH<7，故答案为：用玻璃棒蘸取0.1mol·L-1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH<7。
【分析】判断化学平衡状态可从两个角度去考虑，从速率角度，要说明正反应速率与逆反应速率速率的关系，若为同一物质，则正、逆反应速率相等，若不同物质，则正、逆反应速率与方程式的系数成比例；从物质的量的角度，要说明可变量不变了，则可以说明达到化学平衡状态。
27．（2020二上·宜春期末）回答或解释下列问题：
（1）已知：，则稳定性：白磷 红磷(填“大于”或“小于”)。
（2）在常温常压下，1 g氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5的热量。写出相应的热化学方程式为 ；
（3）将浓氨水滴入到固体氢氧化钠中，可以快速制备氨气，用平衡移动原理解释原因： ；
（4）常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL0.1 mol/LHCl溶液和20.00 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：
①由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)。
②E为滴定终点，则a= mL。
③D点对应离子浓度由大到小的顺序为 。
（5）肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可作为火箭发动机的燃料。已知断裂1 mol化学键所需的能量：N≡N为942 kJ、N-N为154 kJ，另外1 mol O2(g)变成2 mol O(g)需吸收500 kJ能量，则断裂1 mol N-N键所需的能量是 。
【答案】（1）小于
（2）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183 kJ/mol
（3）在氨水中存在平衡：，加入固体氢氧化钠中，溶解放热并电离出大量的OH-，平衡逆向移动，逸出NH3
（4）图1；20.00；c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)
（5）391 kJ
【知识点】化学反应中能量的转化；强电解质和弱电解质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】(1)物质含有的能量越高，物质的稳定性就越弱。由于白磷转化为红磷时会放出热量，说明白磷含有的能量比等质量的红磷高，因此稳定性：白磷小于红磷；
(2)1 g H2与足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 kJ的热量，则2 g(即1 mol) H2与足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出热量Q=91.5 kJ×2=183 kJ，故该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183 kJ/mol；
(3)将浓氨水滴入到固体氢氧化钠中，可以快速制备氨气，这是由于在氨水中存在平衡： ，当将浓氨水加入固体氢氧化钠中，固体溶解放热并电离出大量的OH-，使上述平衡逆向移动，从而逸出大量NH3；
(4)①HCl是一元强酸，完全电离，c(H+)=c(HCl)=0.1 mol/L，pH=1；而醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，c(H+)＜c(CH3COOH)=0.1 mol/L，pH＞1，故由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是图1，滴定CH3COOH溶液的曲线是图2；
②E点是NaOH滴定CH3COOH溶液的终点，由于二者浓度相等，故二者恰好反应时溶液体积相同，因此V(NaOH)=20.00 mL；
③溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。由于D点溶液显中性，所以c(OH-)=c(H+)，c(CH3COO-)=c(Na+)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，因此溶液中离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)；
(5)由图可知N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，即断裂1 mol N-N键、4 mol N-H键和1 mol O=O键共吸收2752 kJ-534 kJ=2218 kJ，设断裂1 mol N-H键所需的能量为x kJ，则有154+4x+500=2218，解得x=391 kJ。
【分析】（1）物质的能量越小，越稳定；
（2）热化学方程式要注明物质的状态，焓变与物质的量的多少有关；
（3）氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氨气的方向移动，固体氢氧化钠溶于水放热，使平衡向生成氨气的方向移动；
（4） ①0.1 mol/LHCl溶液和20.00 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液， HCl是强电解质，完全电离，c（H+）= 0.1 mol/L；
② 盐酸与氢氧化钠完全反应所得溶液的pH等于7，醋酸与氢氧化钠完全反应所得溶液的pH大于7；
③D点pH=7，c(OH-)=c(H+)， 根据电荷守恒，可知c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)；
（5）焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能。
28．（2021高二上·广东期末）硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：
（1）Al2(SO4)3溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是 (用离子方程式表示)，若将该溶液蒸干，最终所得固体为 (填化学式)。
（2）(NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由大到小的关系为 。
（3）室温下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，、物质的量分数随的变化曲线如图所示，根据图示，的水解平衡常数Kh= 。
（4）室温下，某浓度的(NH4)2SO3溶液中：
①(NH4)2SO3为 (填“强”或“弱”)电解质。
② (填“＞”、“＜”或“＝”)。
③往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为 ，此时所得溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
【答案】（1）酸；；Al2(SO4)3
（2）c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)
（3）
（4）强；＞；；变小
【知识点】强电解质和弱电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】(1)Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，在溶液中盐电离产生的Al3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，水解反应的离子方程式为
；将溶液加热蒸干，水分蒸发，水解产生的Al(OH)3与H2SO4再发生中和反应产生Al2(SO4)3和H2O，H2O挥发掉，最后得到的固体是Al2(SO4)3；
(2)(NH4)2SO4在溶液中电离产生
、
，根据盐的组成可知溶液中c(
)＞c(
)，该盐是强酸弱碱盐，在溶液中
发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，但盐水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度大于盐水解产生的离子浓度，所以c(
)＞c(H+)，故该溶液中离子浓度大小关系为：c(
)＞c(
)＞c(H+)＞c(OH-)；
(3) 在溶液中存在水解平衡： +H2O +OH-，根据图象可知：在c( )=c( )时，溶液pH=7.2，c(OH-)= ，所以 的水解平衡常数Kh= ；
(4)①(NH4)2SO3是可溶性盐，在溶液中完全电离产生自由移动的离子，因此属于强电解质；
②溶液中存在质子守恒：c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(
)+2c(H2SO3)+c(H+)，所以c(NH3·H2O)+c(OH-)＞c(
)+c(H2SO3)+c(H+)；
③HClO具有强氧化性，而 具有还原性，往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，HClO完全反应， 过量，与反应产生的H+结合成 ，二者发生氧化还原反应产生(NH4)2SO4、NH4HSO3、NH4Cl，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，结合物质的拆分原则可得该反应的离子方程式为 ；该溶液中(NH4)2SO4、NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，NH4HSO3中 电离作用大于其水解作用，因此最终该溶液显酸性，溶液的pH变小。
【分析】(1)Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解显酸性；将溶液加热蒸干，水分蒸发，最后得到的固体是Al2(SO4)3；
(2)依据盐的水解和水的电离平衡结合离子浓度的大小分析解答；
(3)依据盐的水解和水解平衡常数分析解答；
(4)强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物；依据盐的水解和离子间的关系分析解答。
29．（2021高二上·怀柔期末）醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸。
（1）用化学用语表示醋酸显酸性的原因 ，该过程的 0(填“>”“<”或“=”)
（2）25℃、常压下，在的稀醋酸溶液中，由水电离出的 mol/L。下列方法中，可以使上述醋酸溶液的电离程度增大的是 (填字母)。
A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸 B．加入少量氯化钠晶体
C．加入少量纯 D．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
（3）将等质量的锌粉投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸) V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
（4）25℃向体积为的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则与的关系是： (填“>”、“<”或“=”)。
（5）25℃将的盐酸和的氢氧化钠溶液混合，若混合后溶液呈中性，则盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为 。
（6）向aL溶液中加入bmol，恢复至25℃，混合液呈中性，该溶液中离子浓度的大小排序为 ，混合溶液中 mol/L(忽略溶液体积变化)。
（7）铜和盐酸的反应在通常状况下不能自发进行，可以利用电化学手段使其发生，在下面方框中画出装置示意图，标出电极材料和电解质溶液名称 。
【答案】（1）；>
（2）；d
（3）<
（4）<
（5）10∶1
（6）；
（7）
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】(1)醋酸在溶液中部分电离出氢离子而显酸性，电离方程式为，该过程是吸热反应，>0；
(2)在 pH=5的稀醋酸溶液中，c(H+)=10-5mol/L，则c水(OH-)=，由水电离出的 c水(OH-)= mol/L；
A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故A不正确；
B．加入少量氯化钠晶体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故B不正确；
C．加入少量纯，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故C不正确；
D．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故D正确；
故答案为：D；
(3)醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，醋酸产生的氢气体积较大，则生成氢气的体积：V(盐酸) ＜V(醋酸)；
(4)醋酸溶液是弱酸，pH为3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于10-3mol/L，若二者等体积混合醋酸过量溶液呈酸性，最后溶液恰好呈中性，说明碱多，所以Va＜Vb；
(5)强酸和强碱混合溶液呈中性，说明酸中n(H+)等于碱中n(OH-)，所以V(HCl)×10-3= V(NaOH)×10-2，所以盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为10-2：10-3=10∶1；
(6)混合液呈中性则，由电荷守恒可得，该溶液中离子浓度的大小排序为，由 mol/L；
(7)
使铜与盐酸反应生成氯化铜与氢气，应设计成电解池，铜为阳极，电解质溶液为盐酸，阴极可为碳，装置图为。
【分析】（1）醋酸是弱电解质，显酸性是因为醋酸电离产生了氢离子，弱电解质的电离过程吸热；
（2）在醋酸溶液中，氢离子主要来自酸电离，氢氧根离子全部来自水的电离，水电离产生的H+等于OH-；利用平衡移动原理分析使醋酸电离程度增大的方法；
（3）pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度比盐酸大，盐酸中锌粉剩余，所以醋酸生成氢气的体积比盐酸大；
（4）常温下，即酸中的H+等于碱中的OH-，弱电解质部分电离，醋酸浓度大于NaOH，所以醋酸体积小些；
（5）pH=3的盐酸和pH=12的NaOH比较，NaOH溶液中OH-的浓度时H+的10倍，所以体积是HCl溶液的；
（6） 混合液呈中性，根据电荷守恒可知，离子浓度大小关系，根据，计算出Na+的浓度即可；
（7）非自发的氧化还原反应，要使其发生只能借助电解池，而铜要作为阳极，阴极材料用惰性电极
，电解质溶液用盐酸。
30．（2021高二上·汕尾期末）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题：
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 (用离子方程式表示)。
（2）某温度下，和的电离常数数值相等，物质的量浓度相同的溶液和氨水混合后，溶液中，则所加入溶液的体积 (填“大于”“小于”或“等于”)氨水的体积。
（3）常温下，取溶液与溶液等体积混合，测得混合后溶液的。写出的电离方程式 。
（4）含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾为，反应(Ⅰ)中与的物质的量之比为 。
②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的 。
【答案】（1）
（2）等于
（3）
（4）；6
【知识点】强电解质和弱电解质；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】(1)生活中明矾常作净水剂，其净水原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可吸附水中的杂质，离子方程式为
；
(2)物质的量浓度相同的
溶液和氨水混合后，溶液中
，说明溶液呈中性，因
和
的电离常数数值相等，说明
和
水解程度相同，由于
溶液和氨水物质的量浓度相同，所以加入的
溶液的体积和氨水的体积相等。
(3)常温下，取
溶液与
溶液等体积混合，恰好生成
，该溶液的
，说明
是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此
为弱碱，其电离方程式为
。
(4)①反应(Ⅰ)中
与
反应，
中
的化合价从
价变为
价，
得到
电子，
中
的化合价从
价升高为
价，
失去
电子，根据得失电子数相等，可得参加反应的
与
物质的量之比为
。
②常温下若处理后的废水中
，
，
，则
，则处理后的废水的
。
【分析】A.明矾净水是由于明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附沉淀的作用；
（2）
和的电离常数数值相等，物质的量浓度相同的溶液和氨水混合后，溶液中，则所加入溶液的体积等于氨水的体积；
（3）常温下，取溶液与溶液等体积混合， 测得混合 后溶液的 ，说明生成了强酸弱碱盐，MOH是弱碱，弱电解质的电离用“
”；
（4） ① 图上可以看出重铬酸根离子被还原为Cr3+，Fe2+被氧化为Fe3+，根据得失电子守恒判断 反应(Ⅰ)中与的物质的量之比 ；
②计算出OH-的浓度，在求pH。
31．（2021高二上·绵阳期末）按要求回答下列问题：
（1）下列物质中属于强电解质的是 (填标号，下同)， 属于非电解质的是 。
①Cl2②熔融态的NaCl ③氨水 ④盐酸溶液 ⑤乙醇 ⑥BaSO4⑦H2O ⑧HF ⑨CO
（2）若T℃时，醋酸的电离常数K =1.6×10-5，则该温度下0.01 mol/L的醋酸溶液的c(H+)约为 mol/L。
（3）若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)= 1×10-11，则该温度下水的离子积常数Kw= ， 将此温度下Va L pH=1的HCl溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合后pH=3，则Va：Vb= 。
【答案】（1）②⑥；⑤⑨
（2）4×10-4
（3）1×10-13；1：9
【知识点】强电解质和弱电解质；pH的简单计算；电离平衡常数
【解析】【解答】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物均为电解质，在水溶液中能够完全电离的电解质是强电解质，强酸、强碱和多数盐是强电解质，故下列物质中属于强电解质的是②⑥，非电解质是指在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物，故属于非电解质的是⑤⑨，故答案为：②⑥；⑤⑨；
（2）若T℃时，醋酸的电离常数K =1.6×10-5，根据醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+可知，则该温度下0.01 mol/L的醋酸溶液的c(H+)约为=4×10-4mol/L，故答案为：4×10-4；
（3）若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)= 1×10-11，水电离出的H+和OH-浓度永远相等，即c(OH-)aq=c(OH-)水=c(H+)水=10-11mol/L，则该温度下水的离子积常数Kw=10-2×10-11=10-13， 将此温度下Va L pH=1的HCl溶液c(H+)=10-1mol/L与Vb L pH=11的NaOH溶液中c(OH-)==10-2mol/L，混合后pH=3呈酸性，即酸过量，故有：=10-3，则Va：Vb=1：9，故答案为：10-13；1：9。
【分析】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物均为电解质，在水溶液中能够完全电离的电解质是强电解质，强酸、强碱和多数盐是强电解质，非电解质是指在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物；
（2）根据醋酸的电离方程式，利用电离常数计算；
（3）依据酸溶液中c(OH-)aq=c(OH-)水=c(H+)水，利用Kw=c(H+)c(OH-)计算；依据酸碱混合计算pH。
32．（2020高二上·凉山期末）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
（1）Ⅰ．室温下，用的溶液分别滴定均为的溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
在滴加过程中，稀醋酸溶液中水的电离程度 （填“增大”、“减小”、“不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”）。
（2）和醋酸的酸性强弱为： （填“强于”、“弱于”）。
（3）用等式表示滴定过程中曲线Ⅱ溶液中所有离子的浓度关系 。
（4）Ⅱ．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用'酸性，溶液滴定未知浓度的无色溶液。请完成下列问题：
请写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式： 。
（5）该滴定实验所需仪器为下列中的____（填字母）。
A．酸式滴定管（） B．碱式滴定管（）
C．量筒（） D．锥形瓶
E．铁架台 F．滴定管夹
G．烧杯 H．白纸
I．胶头滴管 J．漏斗
（6）不用 （填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是 。
（7）该实验选何种指示剂，说明理由： 。
（8）滴定前平视溶液液面，刻度为，滴定后俯视液面刻度为，则比实际消耗溶液体积 （填“大”或“小”）。根据计算得到的待测溶液浓度比实际浓度 （填“大”或“小”）。
【答案】（1）先增大后减小
（2）强于
（3）
（4）
（5）A；B；D；E；F；G
（6）碱；酸性高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶管
（7）不用指示剂，因为高锰酸钾溶液呈紫色，当达到滴定终点时，Na2SO3全部被氧化，再滴入酸性高锰酸钾溶液，不再被消耗，溶液会由无色变为浅紫色，现象明显
（8）小；小
【知识点】强电解质和弱电解质；中和滴定
【解析】【解答】Ⅰ．HA溶液和醋酸溶液的浓度均为0.100mol/L，从滴定曲线可以看出，Ⅰ曲线起始pH大于1，所以Ⅰ曲线对应的酸为醋酸；而Ⅱ曲线起始pH为1，Ⅱ曲线对应的酸为HA，所以HA为强酸。
（1）醋酸溶液中水的电离受到醋酸电离出来的H+的抑制，在醋酸钠溶液中，CH3COO-水解，水的电离受到促进。在向醋酸溶液中滴加NaOH溶液的过程中，醋酸不断转化为醋酸钠，在此过程中，水的电离受到了促进，当醋酸全部被中和后，再滴加NaOH溶液，NaOH溶液中的OH-就会抑制水的电离，所以向醋酸溶液中滴加NaOH溶液的过程中，稀醋酸溶液中水的电离程度先增大后减小。
（2）0.1000mol/L的HA溶液的pH=1，所以HA为强酸，HA的酸性强于CH3COOH。
（3）在滴定过程中，HA溶液中始终存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） 。
Ⅱ．（4）酸性 KMnO4能将Na2SO3氧化为Na2SO4，本身被还原为Mn2+，反应的离子方程式为：2+5 +6H+=2Mn2++5+3H2O 。
（5）该实验中，需要用酸式滴定管盛装酸性KMnO4溶液；Na2SO3溶液呈碱性，用碱式滴定管量取Na2SO3溶液；在锥形瓶中进行氧化还原反应，滴定时用一张白纸垫在锥形瓶下面，可以更清楚地看到溶液颜色的变化；用烧杯承接润洗、赶气泡操作中的酸液和碱液；用铁架台和滴定管夹固定滴定管，故需用到的仪器有ABDEFGH。
（6）酸性高锰酸钾溶液不能用碱式滴定管盛放，酸性溶液和强氧化性溶液都能腐蚀橡胶管。
（7）该实验不用指示剂，因为高锰酸钾溶液呈紫色，当达到滴定终点时，Na2SO3全部被氧化，再滴入酸性高锰酸钾溶液，不再被消耗，溶液会由无色变为浅紫色，现象明显。
（8）滴定管零刻度在滴定管的上面，越往下刻度越大。若滴定前平视 KMnO4溶液液面，刻度为 amL ，滴定后俯视液面刻度为 bmL ，则 （b a）mL 比实际消耗 KMnO4溶液体积小。待测液浓度和KMnO4的物质的量成正比，所以用（b a）mL 计算得到的待测溶液浓度比实际浓度小。
【分析】（1）醋酸被中和的过程中，水的电离程度逐渐增大，当NaOH过量，水的电离程度减小；
（2）从图可以看出曲线 Ⅱ 表示的是强酸，所以HA是强酸；
（3）滴定过程中曲线Ⅱ溶液中所有离子的浓度关系中一直不变的是电荷守恒式；
（4）亚硫酸根被氧化为硫酸根离子，高锰酸根离子在酸性条件下被还原为锰离子；
（5）酸性和氧化性试剂要用酸式滴定管盛装，碱性试剂要用碱式滴定管取用；
（6）高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶；
（7）高锰酸钾苯呈紫红色，所以无需再加指示剂；
（8）由于滴定管0刻度在上方，所以腐蚀刻度，会使b比实际值偏小，所以（b-a）偏小。
33．（2020高一上·遂宁期末）
（1）Ⅰ. 现有下列物质：①NaHSO4固体②Ba（OH）2溶液 ③蔗糖 ④熔融 NaOH ⑤NH4Cl 固体 ⑥CO2⑦液氯 ⑧ CH3COOH溶液 ⑨水玻璃 ⑩液态氯化氢
上述物质中能导电的是 （填序号，下同）；
（2）属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
（3）将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式： 。
（4）Ⅱ.已知实验室可以用KMnO4与浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式如下： KMnO4 + HCl（浓） =KCl + MnCl2+ Cl2↑+_
①配平该方程式并用双线桥法分析上述反应的电子转移情况 。
②标况下生成3.36L Cl2，被氧化的氯化氢的物质的量为 ，转移电子的数目为 。
【答案】（1）②④⑧⑨
（2）①④⑤⑩；③⑥
（3）
（4）；0.3mol；0.3NA
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质；电解质溶液的导电性；离子方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】Ⅰ（1）上述物质中能导电的是②④⑧⑨；
（2） 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是强电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质。属于强电解质的是①④⑤⑩；属于非电解质的是③⑥；
（3）将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式：；
Ⅱ验室用KMnO4与浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式为：；
①
②3.36L氯气的物质的量为0.15mol，氯气是氧化产物，并且氯气中的Cl元素全部来自于HCl，所以被氧化的HCl的物质的量为0.3mol；0.3molHCl被氧化生成氯气，转移电子数目为0.3NA。
【分析】（1）导电的物质中存在自由移动的离子或电子。
（2）强电解质是指在水溶液或熔融状态下能够完全电离出离子的化合物。非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动离子的化合物。
（3）开始NaHSO4足量，刚好沉淀说明加入的n[Ba(OH)2]与原溶液中的n(NaHSO4)相等。
（4）该反应中氧化剂是KMnO4，还原剂是浓盐酸，氧化产物是Cl2，还原剂是MnCl2。根据反应前后元素的种类不变可推出另一产物是H2O，结合质量守恒定律和得失电子守恒进行配平。浓盐酸在反应中既作还原剂又作酸，根据化学方程式，生成5mol Cl2时，转移10mol电子，被氧化的n(HCl)为10mol，据此分析。
34．（2020高二下·信阳期末）按要求完成以下相关问题。
（1）已知①硫酸分子②二氧化碳③盐酸④氯化银⑤氨水⑥铜⑦乙醇⑧氯化钡溶液⑨氯气，其中属于强电解质的是 (填写序号)。
（2）写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式 。
（3）向硫化氢溶液中通入氯气至完全反应，溶液的导电性 (用语言描述)。
（4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至混合液呈中性，写出此过程对应的离子反应方程式 。
（5）向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4，视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，写出此过程对应的化学反应方程式 。
（6）H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，生成0.8mo1HF 时，转移的电子的数目为 。
（7）P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5mo1Cu3P时，参加反应的 P的物质的量为 。
【答案】（1）①④
（2）NaHSO4 =Na++HSO
（3）逐渐增强
（4）Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓+2H2O
（5）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（6）3.2NA
（7）11mol
【知识点】强电解质和弱电解质；电解质溶液的导电性；离子方程式的书写；电离方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】(1)二氧化碳、乙醇属于非电解质，盐酸、氨水、氯化钡溶液属于混合物，铜和氯气属于单质；硫酸分子、氯化银属于电解质，且在水溶液中完全电离，所以属于强电解质的是①④；
(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根，离子方程式为NaHSO4=Na++HSO ；
(3)氯气具有强氧化性，通入H2S发生反应：H2S+Cl2=S↓+2HCl，H2S是弱酸，HCl是强酸，所以溶液的导电性逐渐增强；
(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至混合液呈中性，此时Ba(OH)2溶液中的氢氧根恰好完全反应，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓+2H2O；
(5)向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4，视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，说明草酸将高锰酸钾还原成Mn2+，自身被氧化成CO2，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；
(6)F的非金属性强于O，所以F吸引电子的能力更强，则在O2F2中O为+1价，F为-1价，所以该反应过程中O由+1价降为0价，被还原，O2为唯一还原产物，根据方程式可知生成0.8molHF时，生成1.6molO2，转移的电子为3.2mol，即3.2NA；
(7)该反应过程中P元素的化合价由0价变为+5价和-3价，Cu元素的化合价由+2价变为+1价，所以H3PO4为氧化产物，而Cu3P为还原产物，生成一个H3PO4化合价升高5价，生成一个Cu3P化合价将低6价，所以H3PO4和Cu3P的系数比为6：5，再结合元素守恒可得化学方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，所以生成5mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为11mol。
【分析】配平氧化还原反应方程式时要现根据元素的性质判断反应中不同物质中各元素的价态，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据化合价升降守恒找出氧化剂和还原剂或氧化产物和还原产物等任意一组得失电子守恒，再根据元素守恒配平整个方程式。
35．（2020高二下·乌兰察布期末）25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 CH3COOH H2CO3 H2SO3
电力平衡常数K K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7
（1）电解质由强至弱顺序为 (用化学式表示，下同)。
（2）常温下，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1
000 mL，稀释后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列离子CH3COO-、CO 、HSO 、SO 在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为 。
（4）NaHSO3溶液显酸性的原因 (离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是 。
【答案】（1）H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3
（2）＜
（3）CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-
（4）HSO3- H++SO32-，HSO3-+H2O H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性；c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)
【知识点】强电解质和弱电解质；盐类水解的应用
【解析】【解答】（1）根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，电离平衡常数越大，酸性越强，所以电解质由强到弱的顺序为为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3，故答案为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3；
（2）pH相同的醋酸和亚硫酸稀释相同倍数后，亚硫酸的pH变化大，即：醋酸的pH小于亚硫酸，故答案为：＜；
（3）已知酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，酸根离子对应酸的酸性越强，该酸根离子结合氢离子能力越弱，则CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为：CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-，故答案为：CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-；
（4）NaHSO3水溶液中存在电离平衡和水解平衡HSO3- H++SO32-，HSO3-+H2O H2SO3+OH-，溶液显酸性说明HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)；
故答案为：HSO3- H++SO32-，HSO3-+H2O H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性；c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)；
【分析】明确弱电解质的电离平衡的影响因素为解答关键，注意掌握判断电解质强弱方法。
36．（2020高二下·吉林期末）现有以下物质：①NaCl晶体 ②稀盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸 ⑨液氯 ⑩SO2 石墨
（1）以上物质中能导电的是 。
（2）以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（3）以上物质中属于弱电解质的是 ，属于强电解质的是 。
【答案】（1）②④⑥
（2）①③④⑧；⑤⑦⑩
（3）⑧；①③④
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质
【解析】【解答】(1)稀盐酸、熔融KCl都有自由移动的离子，可以导电；铜为金属单质，有自由移动的电子，可以导电；石墨也可以导电，所以选②④⑥ ；
(2)上述物质中NaCl晶体、CaCO3固体、熔融KCl、冰醋酸均属于电解质，选①③④⑧；上述物质中蔗糖、CO2、SO2为非电解质，选⑤⑦⑩；
(3)所以弱电解质为⑧；所以强电解质有①③④。
【分析】（1）能够导电的物质一类是金属另外一类是在水溶液中或熔融状态下存在自由移动的阴阳离子
（2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质
（3）在水溶液中不能完全电离的为弱电解质，常见的有弱酸、弱碱等，在水溶液中完全电离的为强电解质，常见的有强酸、强碱、大部分盐等
