大理白族自治州民族中学2023-2024学年高二上学期见面考
答案
化学
单选题（22题每小题2分，共44分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D B C B D A A D A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D D B A A B C B B A
21 22
C A
填空题（4题共56分）
23.（13分，除特殊标明外每空2分）
（1）硫 氮
（2）
（3）
（4）离子 离子键和共价键 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
24．（11分，除特殊标明外每空2分）
(1)Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2
(2) 碱石灰 饱和食盐水
(3)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(4)j → k →d → c → g → i←h ←e ← f（3分）
25．（16分，除特殊标明外每空2分）
（1）放出 540
（2）0.5 0.8 > C
（3）甲烷或CH4
（4）O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
26.（16分，除特殊标明外每空2分）
（1）碳碳双键 （1分） -OH（1分）
（2）正四面体
（3）CH3CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)CH3
（4） 氧化（1分）
酯化（ 或取代）（1分）
（5）4大理白族自治州民族中学2023-2024学年高二上学期见面考
化学
考试时长：75 分钟 总分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第 I 卷（选择题,共 44 分）
一、选择题（本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选或多选均不得分）
化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是（ ） A．面包师用苏打发泡剂烘焙面包 B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关
C．“84 消毒液”的有效成分为 NaClO，具有杀菌、消毒的作用D．铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂
下列关于物质分类的组合正确的是（ ）
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Ca(OH)2 硫酸 小苏打 Mn2O7 干冰
B 烧碱 盐酸 氯化钠 氧化钠 一氧化碳
C 石灰水 冰醋酸(CH3COOH) 胆矾(CuSO4·5H2O) 氧化钠 二氧化硫
D NaOH HNO3 碳酸钙 氧化铁 SO3
新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在 1-100nm 之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是（ ） A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C．向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量的 NaOH 溶液可以制备 Fe(OH)3 胶体D．酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好
下列化学用语表达正确的是 （ ）
Ａ．碳-12 原子： Ｂ．N2 电子式：
Ｃ．水的结构式：Ｈ—Ｏ—Ｈ Ｄ．硫离子结构示意图：
下列实验仪器或装置的选择正确的是（ ）
A.配制 50.00mL 0.1000mol/LNa2CO3 溶液 B.除去 Cl2 中的 HCl C.蒸馏用冷凝管 D.盛装Na2SiO3 溶 液的试剂瓶
苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图所示，下列相关说法不正确的是（ ）
1mol 苹果酸完全燃烧消耗 3molO2
苹果酸含有 2 种官能团
苹果酸在一定条件下可发生催化氧化和酯化反应
1mol 苹果酸和足量 NaHCO3 反应生成 1mol 气体(标准状况) 7．在无色澄清溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）
设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1.7g 羟基中所含的电子总数为0.9NA
B．7.8g Na2O2 中所含的阴离子数目为0.2NA
C．1mol N2 与 3mol H2 反应，转移的电子总数一定是6NA
D．0.01mol/L 的H2SO4 溶液中，含有的H 数目为0.02NA
下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ） A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：
C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象： D．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：
10.我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和
不．具有直接贡献的是（ ）
A．推行生活垃圾分类 C．采取节能低碳生活方式 植树造林增加绿色植被 D.创新CO2 转化为碳燃料的技术
11.用氢氧化钠固体配制 100mL0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液，下列图示对应的操作规范的是（ ）
A．称量 B．转移 C、定容 摇匀
12.X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Z 是地壳中含量最多的元素，Z 与 Q
同主族，化合物YX3 与 XW 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：W>Q>Z>X B．元素 Q 的含氧酸均为强酸
Y 与 Z 形成的化合物均能与水反应
D. X、Z、W 组成的化合物可能具有漂白性
13.下列说法不正确的是 （ ） Ａ．植物油氢化过程中发生了加成反应 Ｂ．淀粉和纤维素互为同分异构体 Ｃ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 Ｄ．油脂和蛋白质均可发生水解反应
14.下列物质间的转化，不．能．一步实现的是（ ）
15.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．灼热的碳与 CO2 的反应 B．锌与稀硫酸反应
Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应 D．铝热反应
16.已知CaCO3 和盐酸反应的化学方程式为 ，下列措施中可使生成 CO2 的速率加快的是(不考虑 CaCO3 与盐酸接触面积改变的影响)（ ）
A．增加 CaCO3 的量 B．增加盐酸的浓度
C．增加盐酸的量 D．减小 CaCl2 的浓度
17.某水果电池装置图如下，已知脐橙果肉含酸性电解质，下列有关说法不正确的是（ ）
Zn 片做负极，放电时质量不断减小
电流从 Cu 片经导线流向 Zn 片
Zn 片表面电极反应：
该装置能量转化：化学能→电能→光能
18.利用粗MnO2(含有杂质 MnO 和MnCO3)制取纯MnO2 的流程如图。下列说法错误的是（ ）
A.酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应
B.操作 X 用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯 C．氧化过程主要目的是使 Mn2＋氧化为 MnO2 以提高产品产率 D．整个过程中 NaClO3 可以循环使用
19.在常温下，发生下列几种反应：
。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A．溶液中可发生： B．Z2 在①、③反应中为还原剂
(
4
)C．氧化性强弱的顺序为： D．X2+是 XO 的还原产物
20.下列有关实验或工业生产的操作相对应的是（ ）
选项 实验 操作
A 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏
B 判断淀粉是否水解 向用稀硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入适量银氨溶液
C 证明 Fe3+与 I-反应是可逆反应 向 20mL0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中加入 10mL0.1mol/L 的 KI 溶液，反应完全后滴加 KSCN 溶液发现溶液变红
D 铝的冶炼 电解熔融的氯化铝
(
A
B
C
D
X
中试剂
浓盐酸
浓硫酸
双氧水
浓氨水
Y
中试剂
MnO
2
Na
2
SO
3
MnO
2
NaOH
气体
Cl
2
SO
2
O
2
NH
3
)21.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)（ ）
22.在恒容密闭容器里发生反应： ，能作为判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（ ）
①体系的密度不再改变 ②体系的质量不再改变
③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率vA:vB:vC:vD =m:n:p:q ⑥单位时间内mmolA 断键反应，同时pmolC 也断键反应
A．③④⑥ B．①③⑥ C．①④⑤ D．②③④
第 II 卷（非选择题，共 56 分）
二、填空题（本大题共 4 小题，共 56 分）
23．（13 分）已知有五种元素的原子序数的大小顺序为 Ｃ＞Ａ＞Ｂ＞Ｄ＞Ｅ，Ａ、Ｃ同周期，Ｂ、Ｃ同主族；Ａ与Ｂ形成的离子化合物 A２B 中所有离子的电子数都相同，其电子总数为 30；Ｄ和Ｅ可形成 4 核10 电子分子。试回答下列问题：
Ｃ、Ｄ两种元素的名称分别为 、 。
用电子式表示离子化合物 A２B 的形成过程： 。
写出Ｄ元素形成的单质的结构式： 。
写出下列物质的电子式：Ａ、Ｂ、Ｅ形成的化合物： ；Ｄ、Ｅ形成的化合物： 。
Ａ、Ｂ 两种元素组成的化合物 A２B2 属于 （填“离子”或 “共价”）化合物，存在
的化学键类型是： ；写出 A２B2 与水反应的化学方程式： 。
24．（11 分）利用下列装置探究干燥的 Cl2 和干燥 NH3 的能否反应。
（1）B 装置发生的反应方程式为
（2）D 中的药品为 (填名称)，F 中的药品为 (填名称)
反应发生后 E 中产生大量白烟，推测 Cl2 和 NH3 的反应方程式为
装置的连接顺序为：
a→ → → → → → ← ← ← ←b 25．（16 分）为实现碳中和，研究人员开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸收的二氧化碳与
氢气反应转化为甲烷的功能，过程中发生的反应为 。已知：断开
1mol 物质中的化学键所要吸收的能量如表。
物质 CO2 g H2 g CH4 g H2Og
吸收的能量 1490kJ mol1 436kJ mol1 1652kJ mol1 926kJ mol1
若每生成 32g 甲烷，则该反应 (填“放出”或“吸收”) kJ 能量。
某温度下，在 2L 的密闭容器中充入nCO2 :n H2 =1:5 的混合气体，发生上述反应， n CO2 与
n CH4 随时间的变化如图所示。
①0～2min 内，用H2 表示该反应的平均反应速率vH2 = mol L1 min1 ，反应达到平衡状态时，
cH2O= mol L1 。
②x、y 两点用CO2 表示的化学反应速率： (填“>”、“＜”或“=”)。
③下列说法正确的是 (填标号)。
A．5min 后该反应停止 B．2min 时，v(正)=v(逆) C．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡D．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于 5min
新型高效甲烷—空气燃料电池采用石墨烯作电极，两电极分别通入甲烷和空气，其工作原理如图所示：b 电极通入的气体是 ；a 电极的电极反应式为 。
26．（16 分）已知 A 是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G 均为有机物，它们之间有如图转化关系，请回答下列问题：
写出 A 中官能团的名称 ，B 中官能团的结构简式 。
已知 A 与氢气反应生成 F，在 F 的同系物中最简单的有机物的空间构型为 。
写出与F 互为同系物的含 4 个碳原子的所有同分异构体的结构简式： 。
写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型
② ， 反应
④ ， 反应
的一氯代物有 种。
