九年级化知识点8
第八单元《金属和金属材料》
一、金属和金属材料
1、金属材料包括 和 。人类最早使用的金属材料是 。
2、金属的物理性质：在常温下一般为 态（ 为液态），有金属光泽（大多数金
属呈 色，铜呈 色，金呈 色）；
3、金属具有的共同的物理性质：① ② ③ ④ 。
4、地壳中含量最多的金属元素 ； 人体中含量最多的金属元素
年产量最高的金属 ； 导电、导热性最好的金属 ，其次为 。
熔点最高的金属 ； 熔点最低的金属 ； 硬度最大的金属 ；
密度最大的金属 ； 密度最小的金属 。
5、金属的应用：在考虑物质的用途时，除考虑 外，还需要考虑 、 、
、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。体温计里的银白色液体是 ； 保温瓶内胆的银白色固体是 ；
6、菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制是因为 。
电线一般用铜制而不用银制是因为 。
灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制是因为 。
水笼头等要镀铬而不镀金是因为
7、 合金是 的物质。
合金是 物。金属化合物 （是、不是）合金，如CuO 是、不是）合金。
8、铁的合金有 和 ，生铁的含碳量在 之间，钢的含碳量在
之间。铜的合金有 、 、 。
9、钛和钛合金的优点：① ② ③ ④ 。
可用来造人造骨的是 。
10、比较金属材料硬度的方法是 。
11、合金的硬度一般比组成它的纯金属 ，抗腐蚀性 。
12、合金的熔点一般比组成它的纯金属的 。
二、金属的化学性质
1、金属与 反应（ 反应类型）
镁与氧气，方程式 现象 。
铁丝与氧气，方程式 现象 。
汞与氧气，方程式 ，现象 。
铜与氧气，方程式 现象 ，应用 。
铝与氧气，方程式 。为什么铝有很好的抗腐蚀性？ 。
金与氧气 。
2、金属与 反应（ 反应类型）
条件：① ② 。
锌和稀硫酸 铁和稀硫酸
镁和稀硫酸 铝和稀硫酸
锌和稀盐酸 铁和稀盐酸
镁和稀盐酸 铝和稀盐酸
铜与稀盐酸 铜和稀硫酸 。
等质量的镁、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应，产生氢气由多到少的顺序是 。
等质量等质量分数的稀盐酸与足量的镁、铝、锌、铁反应，产生氢气质量 。
3、金属与 反应（ 反应）
条件：① ②
③ ④铁单质反应后为 价
铁和硫酸铜溶液 现象 。
铝和硫酸铜溶液 现象 。
铜和硝酸银溶液 现象 。
三、金属活动顺序
1、说明：
（1）越靠 金属活动性就越强，靠 的金属可以把靠 金属从它的盐溶液中置换出来。
（2）排在氢 边的金属，可以从酸中置换出 生成氢气；排在氢右边的则不能。
（3） 三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。
2、比较两种金属活动性的方法：①
比较Fe Cu金属活动性的方法① ② ③
3、比较三种金属活动性的方法：①
② 。如：比较Fe 、Cu、Ag三种金属的活动性① ②
四、金属资源的利用和保护
1、在自然界只有少数很不活泼的金属如 、 等有单质形式存在，其余都以
形式存在。
2、炼铁的主要设备是 ，主要原料是 、 、 。
原理是 。
焦炭的作用有：① ②
发生反应的化学方程式有 、 、
。
3、CO还原赤铁矿的实验现象是① ②
③ 。有关反应的化学方程式 、 、
4、铁生锈是铁与 和 反应，铁锈的主要成分是 （ 色）。
5、防止铁生锈的方法① ② 。
如： 、 、 、 、 。
③ 。
6、金属资源的保护措施：① ② ；
③ ④
7、回收利用废旧金属的好处是① ② ③ 。
8、铜生锈是铜和 、 、 发生的反应。
九年级化学知识点8
第八单元《金属和金属材料》
一、金属和金属材料
1、金属材料包括 纯金属 和 合金 。人类最早使用的金属材料是 铜及铜合金 。
2、金属的物理性质：①在常温下一般为 固 态（ 汞 为液态），②有金属光泽（大多数金
属呈 银白 色，铜呈 紫红色 色，金呈 黄 色）；
3、金属具有的共同的物理性质：① 有金属光泽 ② 有导电性 ③ 有导热性 ④ 有延展性 。
4、地壳中含量最多的金属元素 Al ； 人体中含量最多的金属元素 Ca
年产量最高的金属 Fe ； 导电、导热性最好的金属 Ag ，其次为 Cu 。
熔点最高的金属 钨 ； 熔点最低的金属 汞 ； 硬度最大的金属 铬 ；
密度最大的金属 锇 ； 密度最小的金属 锂 。
5、金属的应用：在考虑物质的用途时，除考虑 性质 外，还需要考虑价格、 资源 、
是否美观 、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
体温计里的银白色液体是 汞 ； 保温瓶内胆的银白色固体是 银 ；
6、（1）菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制是因为铁的硬度大，铝的硬度小。
（2）电线一般用铜制而不用银制是因为银的价格比铜高，且银资源少。
（3）灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制是因为钨的熔点高，锡的熔点低，锡丝易熔断。
（4）水笼头等要镀铬而不镀金是因为镀铬能防止铁制品生锈且美观耐磨；镀金成本太高，
且不耐磨。
8、 合金是由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起融合而成的具有金属特性的物质 。合金是 混合 物。金属化合物 不是 （是、不是）合金，如CuO 不是 （是、不是）合金。
8、铁的合金有 生铁 和 钢 ，生铁的含碳量在 2-4.3% 之间，钢的含碳量在
0.03-2% 之间。铜的合金有 青铜 、 黄铜 、 白铜 。
9、钛和钛合金的优点：① 熔点高 ② 密度小 ③ 可塑性好 ④ 抗腐蚀性能好 。
可用来造人造骨的是 钛及钛合金 。
10、比较金属材料硬度的方法是 相互刻画，表面有痕迹的硬度较小 。
11、合金的硬度一般比组成它的纯金属 大 ，抗腐蚀性 强 。
12、合金的熔点一般比组成它的纯金属的 低 。
二、金属的化学性质
1、金属与 O2 反应（ 化合 反应类型）
镁与氧气，方程式 2Mg+O2点燃2MgO 现象发出耀眼的白光，生成白色粉末，放热 。
铁丝与氧气，方程式3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 现象剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热。
汞与氧气，方程式2Hg+O2===2HgO ，现象 银白色液体变成红色粉末 。
铜与氧气，方程式2Cu+O2===2CuO 现象 红色固体变成黑色 ，应用 除O2 。
铝与氧气，方程式4Al+3O2===2Al2O3 。为什么铝有很好的抗腐蚀性？ 铝在空气中与氧
气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 。
金与氧气 不反应 。
2、金属与 盐酸、稀硫酸 反应（ 置换 反应类型）
条件：①在金属活动性顺序中，金属要排在氢前面 ② 酸是指盐酸、稀硫酸 。
锌和稀硫酸Zn+ H2SO4====ZnSO4 + H2↑ （实验室制H2）
铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 (浅绿色)+ H2↑
镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
锌和稀盐酸 Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 (浅绿色)+ H2 ↑
镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
铜与稀盐酸 不反应 铜和稀硫酸 不反应 。
等质量的镁、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应，产生氢气由多到少的顺序是铝＞镁＞铁＞锌 。
等质量等质量分数的稀盐酸与足量的镁、铝、锌、铁反应，产生氢气的质量 相等 。
3、金属与 金属的化合物溶液 反应（ 置换 反应）
条件：①金属活动性顺序中，前换后 ② 金属化合物要可溶 ③金属单质除K、Ca、Na外④铁单质反应后为 +2 价
铁和硫酸铜溶液 Fe + CuSO4====FeSO4 +Cu
现象 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 。
铝和硫酸铜溶液 2Al +3CuSO4 ==== Al2(SO4)3 + 3Cu
现象 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 。
铜和硝酸银溶液 Cu+2AgNO3====2Ag+ Cu( NO3)2
现象 铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为蓝色 。
三、金属活动顺序 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1、说明：
（1）越靠 前 金属活动性就越强，靠 前 的金属可以把靠 后的金属从它的盐溶液中置换出来。
（2）排在氢 前 边的金属，可以从酸中置换出 氢 生成氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
2、比较两种金属活动性的方法：①一种金属与另一种金属的化合物溶液，看能否反应。 ② 两种金属的单质与稀盐酸反应 ，比较产生气泡的快慢。
比较Fe 、Cu的金属活动性的方法①铁和硫酸铜溶液②铜和硫酸亚铁溶液③铁、稀盐酸、铜。
3、比较三种金属活动性的方法：① 两边的金属单质和中间金属的化合物溶液
② 两边金属的化合物溶液和中间金属的单质 。如：比较Fe 、Cu、Ag三种金属的活动性的方法① 铁、硫酸铜溶液、银 ② 硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液
四、金属资源的利用和保护
1、在自然界只有少数很不活泼的金属如 金 、 银 等有单质形式存在，其余都以
化合物 形式存在。
2、炼铁的主要设备是 高炉 ，主要原料是 铁矿石 、 焦炭 、 石灰石 。
原理是 在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来 。
焦炭的作用有：①燃烧放热，提高炉温；②产生还原剂CO。
发生反应的化学方程式C+O2点燃CO2 、 CO2 +C高温2CO 、
Fe2O3 +3CO高温2Fe+3CO 2 。
3、CO还原赤铁矿的实验现象是① 红色粉末变成黑色， ② 澄清石灰水变浑浊 ,
③ 尾气燃烧产生蓝色火焰。有关反应的化学方程式Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 、Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 、 2CO+O2点燃2CO2
4、铁生锈是铁与 氧气 和 水 反应，铁锈的主要成分是 氧化铁 Fe2O3 （红棕 色）。
5、防止铁生锈的方法①保持铁制品表面的洁净和干燥② 在铁制品的表面涂上一层保护膜
如： 涂油 、 刷漆 、 镀上其他金属 、 搪瓷、 烤蓝 。③ 制成耐腐蚀的合金。
6、金属资源的保护措施：① 防止金属的腐蚀；② 回收利用废旧金属；③ 有计划、合理地
开采矿物； ④ 寻找金属的代用品。
7、回收利用废旧金属的好处是①节约金属资源 ②节约能源 ③ 减少对环境的污染 。
8、铜生锈是铜和 CO2 、 O2 、 H2O 发生的反应。
