第五单元《化学方程式》单元知识点复习检测
1、质量守恒定律：（1）内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。（2）守恒的原因是在化学反应中，反应前后原子的 、
、 均不变。说明：①质量守恒定律只适用于 变化，不适用于
变化，即一切化学反应必然遵守这个定律；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏（即对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器内进行）。
2、质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。
3、书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以 为依据，二是要____ 定律 。化学方程式等号左右各原子的 和 必须相等。书写化学方程式有条件的话要注明，反应物有气体生成物有气体的话，生成物气体不用标___↑_，若反应物没有气体参加，则要标 ↑ ，在溶液中的反应如果反应物没固体，生成物有固体的需要标 ↓ ，若反应物与生成物都有固体的话不需要标__↓__。（写-配-标-查）
4、化学方程式的意义：①表示反应物、生成物和反应条件。②表示反应物和生成物之间各物质的质量比。③表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。例如 2H2+O22H2O的读法：
(1) 和 在 条件下反应生成 。
(2)每 份质量的氢气和 份质量的氧气反应生成 份质量的水。
(3)每 个氢分子和 个氧 反应生成 个 。
5、写出下列方程式：（按照书写步骤，注意“↑”和“↓”的使用）
（1）硫的燃烧：
（2）红磷燃烧：
（3）铁丝在氧气中燃烧
（4）木炭燃烧
（5）氢气在氧气中燃烧
（6）电解水 ___
（7）加热高锰酸钾制取氧气
（8）加热氯酸钾制取氧气
（9）分解过氧化氢制氧气
（10）氢气在氯气中燃烧
（11）镁条燃烧 _______
（12）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜
（13）铜在空气中加热生成氧化铜
（14）加热氧化汞分解 __________
（15）汞在氧气中加热 _____________
以上属于化合反应的是__ __（“多变一”)
以上属于分解反应的是_ ____（“一变多”）
6、 利用化学方程式的计算
（一）一般步骤：“一设、二写、三标、四列、五答”
⑴设：根据题意设未知数（不能带单位）；
⑵写：正确写出有关的化学方程式（注意配平）；
⑶标：标出有关物质间的相对分子质量与化学计量数的乘积和已知量、未知量；
⑷列：列出比例，并求解；
⑸答：简明地写出答案。.
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范； ③得数要准确。
三个关健：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量
注意事项：化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯物质的质量换算成纯物质的质量，才能代人化学方程式进行计算。
（二）计算依据：
(1)理论依据：质量守恒定律。
(2)计算依据：化学方程式中任意两种物质，其（相对分子质量X化学计量数）之比等于实际质量之比。
（三）训练检测：
（1）甲醇（CH3OH）是一种有毒，有酒精气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH + nO2 mCO2 + 2CO + 16H2O 。若反应生成3.6g 水，请计算：（1）m值是___6___。（2）参加反应的氧气质量是多少克？（C:12 H:1 O:16）
（2）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中,加入100g稀盐酸（HCl）,二者恰好完全反应，生成氯化钙、水、二氧化碳,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
第五单元《化学方程式》单元知识点复习检测
1、质量守恒定律：（1）内容： 参加 化学反应的各物质的 质量总和 ，等于反应后生成的各物质的 质量总和 。（2）守恒的原因是在化学反应中，反应前后原子的 种类 、
数目 、 质量 均不变。说明：①质量守恒定律只适用于 化学 变化，不适用于 物理 变化，即一切化学反应必然遵守这个定律；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏（即对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器内进行）。
2、质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。
3、书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以 客观事实 为依据，二是要____遵守质量守恒定律 。化学方程式等号左右各原子的 种类 和 数目 必须相等。书写化学方程式有条件的话要注明，反应物有气体生成物有气体的话，生成物气体不用标___↑_，若反应物没有气体参加，则要标 ↑ ，在溶液中的反应如果反应物没固体，生成物有固体的需要标 ↓ ，若反应物与生成物都有固体的话不需要标__↓__。（写-配-标-查）
4、化学方程式的意义：①表示反应物、生成物和反应条件。②表示反应物和生成物之间各物质的质量比。③表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。例如 2H2+O22H2O的读法：
(1) 氢气 和 氧气 在 点燃 条件下反应生成 水 。
(2)每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气反应生成 36 份质量的水。
(3)每 2 个氢分子和 1 个氧 分子 反应生成 1 个 水分子 。
5、写出下列方程式：（按照书写步骤，注意“↑”和“↓”的使用）
（1）硫的燃烧： S + O2 SO2
（2）红磷燃烧： 4P + 5O2 2P2O5
（3）铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4
（4）木炭燃烧 C + O2 CO2
（5）氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O________________
（6）电解水 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ ____
（7）加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑______
（8）加热氯酸钾制取氧气 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
（9）分解过氧化氢制氧气 2H2O2 2H2O+ O2 ↑
（10）氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 2HCl__________________
（11）镁条燃烧 2Mg + O2 2MgO _______
（12）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu_________
（13）铜在空气中加热生成氧化铜 2Cu + O2 2CuO _
（14）加热氧化汞分解 2HgO 2Hg+ O2 ↑ __________
（15）汞在氧气中加热 2Hg + O2 2HgO _____________
以上属于化合反应的是__(1)_(2) (3)(4)_(5)_(10)(11)(13)_(15)____（“多变一”)
以上属于分解反应的是__(6)_(7)___(8)__(9)___(14)_____（“一变多”）
6、 利用化学方程式的计算
（一）一般步骤：“一设、二写、三标、四列、五答”
⑴设：根据题意设未知数（不能带单位）；
⑵写：正确写出有关的化学方程式（注意配平）；
⑶标：标出有关物质间的相对分子质量与化学计量数的乘积和已知量、未知量；
⑷列：列出比例，并求解；
⑸答：简明地写出答案。.
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范； ③得数要准确。
三个关健：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量
注意事项：化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯物质的质量换算成纯物质的质量，才能代人化学方程式进行计算。
（二）计算依据：
(1)理论依据：质量守恒定律。
(2)计算依据：化学方程式中任意两种物质，其（相对分子质量X化学计量数）之比等于实际质量之比。
（三）训练检测：
（1）甲醇（CH3OH）是一种有毒，有酒精气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH + nO2 mCO2 + 2CO + 16H2O 。若反应生成3.6g 水，请计算：（1）m值是___6___。（2）参加反应的氧气质量是多少克？（C:12 H:1 O:16）
（2）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中,加入100g稀盐酸（HCl）,二者恰好完全反应，生成氯化钙、水、二氧化碳,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
