双鸭山市重点中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试卷
相对原子质量，Ag:108 Cu:64 N:14 Cl：35.5 Ba:137 S :32 O:16
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16题，每题3分，共48分）
1．下列说法正确的是
A．除去除去气体中的气体可以用纯碱溶液
B．含硫燃料(如煤)中加入生石灰，可减少因SO2引起的酸雨，也可减少因CO2排放引起的温室效应
C．SO2、H2S、HI均具有还原性，故均不能用浓硫酸干燥
D．试管内壁附着的硫用CS2、热的NaOH溶液均可清洗
2.下列说法正确的是
A．高压钠灯可用于道路照明
B．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为Na2CO3可与酸反应
C．钾能置换出NaCl溶液中的钠
D．3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
3.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用溶液吸收少量：
B．通入足量的NaClO溶液中：
C．溶液中加过量溶液：
D．溶液中加过量溶液：
4．按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
5.下列物质之间的转化不能够一步完成的是
A．SO2→SO3→H2SO4 B．Fe→Fe3O4→FeCl2
C．H2S→S→SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO→NO2
6.关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是
A．氯原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性
B．SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同
C．制备酸性KMnO4溶液时，通常用硫酸酸化
D．将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成
7．以某含钴废料(主要成分为，含有少量铁的氧化物、和NiO)为原料制备碳酸钴和黄钠铁矾的工艺流程如下。下列说法错误的是
A．还原性：
B．可用溶液检验“氧化”是否完全
C．“调pH”时反应的离子方程式：
D．“沉钴”时若用代替，将有放出污染环境
8.下列“类比”结果说法正确的是
A．SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成，则SO3通入BaCl2溶液中也无沉淀生成
B．Na2O与CO2反应生成Na2CO3，则Na2S与CS2反应生成Na2CS3
C．NaCl与浓H2SO4共热可制HCl，则NaI与浓H2SO4共热也可制HI
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2
9．室温下，向10.0mL纯碱(可能含有)的稀溶液中逐滴加入0.100mol/L盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点，下列分析正确的是
A．p→q，选用酚酞做指示剂，到达滴定终点时溶液由红色变为无色
B．由滴定数据可知，原纯碱中
C．p点的主要原因：
D．q点溶液中：
10.铝土矿中主要含有Al2O3，还有少量Fe2O3，SiO2杂质，从铝土矿中冶炼金属铝方法如图所示(步骤①、②、③中每步反应结束后经过过滤才进行下一步反应)。下列有关说法不正确的是
A．电解熔融氧化铝制取金属铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝熔融所需的温度
B．步骤②的作用是除去母液1中的Fe3+和H+
C．步骤③生成沉淀的离子反应方程式为AlO+CO2+2H2O=HCO+Al(OH)3↓
D．将步骤①和步骤②顺序颠倒，再通入足量CO2也能得到氢氧化铝沉淀
11.某同学进行了以下实验：
以下推测肯定不正确的是
A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
12．某同学在实验室用如下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2.实验进行一段时间后，观察到加热的硬质试管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。下列说法不正确的是
A．盛放无水硫酸铜的干燥管起检验生成水的作用
B．这个反应说明氨气具有还原性
C．洗气瓶中浓硫酸的作用只有吸收多余氨气和干燥氮气
D．在最后出气管口可以用塑料袋或球胆收集氮气
13.下列由相关实验现象推出的结论正确的是
A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制取氨
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO
C．Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体
14.下列类比或推理合理的是
已知 方法 结论
A 沸点：HBr＞HCl 类比 沸点：HCl＞HF
B 少量Cl2通入足量FeBr2溶液里，Fe2+先反应 类比 少量Cl2通入足量FeI2溶液里，Fe2+先反应
C 将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入硅酸钠溶液 推理 酸性：H2CO3＞H2SiO3
D 曾青得铁化为铜 推理 金属性：Fe＞Cu
15.实验室用有机含碘(主要以和的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：
已知：碘的熔点为，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是
A．操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出
B．操作②中发生反应的离子方程式为
C．操作④中用到的玻璃仪器只需蒸馏烧瓶、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶
D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
16.某无色溶液中可能含有、、、、、、等离子。现进行如下实验：
①向10mL该溶液中加溶液至过量，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g白色沉淀；
②另取10mL该溶液，滴加NaOH溶液，随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。
下列说法不符合事实的是
A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1
B．根据信息分析该溶液中存在焰色反应呈紫色的离子
C．bc段发生反应的离子方程式为：
D．另取一定量该溶液滴加一定量溶液，能使和同时完全沉淀
二、填空题（共4题；共52分）
17(13分）
硫酸制备是工业重要课题
Ⅰ.历史上曾用绿矾(FeSO4·H2O)制备硫酸。高温条件下FeSO4发生如下分解反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑为检验FeSO4高温分解的气体产物，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。
(1)装置①能检验出的气体产物是 ，装置②能检验出的气体产物是 。
(2)如果把①和②互换位置对该实验是否有影响： (填是或否)，理由是 。
Ⅱ.现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图：
接触室中的发生化学方程式 ，吸收环节中使用 吸收SO3。
Ⅲ.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：
通过足量溴水的离子方程式为： 。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是 。
18.三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用和溶液反应制取，所用仪器如图(忽略部分夹持装置)：
回答下列问题：
(1)根据气流方向，各仪器的连接顺序为a接 ， 接 ，g接d；装置A中使用恒压滴液漏斗的优点是
(2)若用装置A制取氯气，则试剂X可选用 (填字母)；D中仪器的名称为
A． B． C． D．
(3)实验过程中，在B中蒸馏烧瓶中观察到的现象是 ，反应生成的遇热水易水解，反应液有漂白性.写出水解的化学方程式：
(4)纯度测定：的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定的纯度
实验步骤：ⅰ.准确称量C中的产物0.4g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气
ⅱ.将混合气通入200mLKI溶液中，待试管中无色液体变成黄色，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)
ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用标准液进行滴定，滴定至终点时消耗溶液18.00mL。
(已知：反应原理为)
①确定滴定终点的现象为 ②的纯度为 (保留三位有效数字)
19.（11分）
是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有、FeO、CoO等)为原料制备的工艺流程如图。
资料：金属离子沉淀的pH
金属离子
开始沉淀 1.5 6.3 7.4 7.6
完全沉淀 2.8 8.3 9.4 10.2
(1)进入酸浸池之前先要对矿石进行粉碎，目的是 。
(2)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、 。
(3)沉淀池1中，先加氧化后再加氨水。写出加时发生反应的离子方程式： 。
(4)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是 。
(5)如图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为蒸发结晶， 洗涤，干燥。
(6) 完成以下离子方程式
20.（12分）
化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下，
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称
(2)A→B的反应类型为 ，B→C的反应类型为
(3)D分子中碳原子杂化轨道类型有 种
(4)E的结构简式为
(5)写出G生成H反应的方程式
