2023年高考真题变式分类汇编：化学实验方案的评价6
一、选择题
1．（2016·江苏）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）
A．制取氨气 B．制取NaHCO3
C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO3
2．（2016·新课标Ⅱ卷）下列实验操作能达到实验目的是（ ）
实验目的 实验操作
A．
制备Fe（OH）3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B． 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干
C． 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D． 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
A．A B．B C．C D．D
3．（2016·新课标Ⅰ卷）下列实验操作能达到实验目的是（ ）
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
4．（2016·新课标Ⅲ卷）下列有关实验的操作正确的是（ ）
实验 操作
A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移除导管
C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
A．A B．B C．C D．D
5．（2016·天津）下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（ ）
A B C D
NaHSO3溶液
制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
A．A B．B C．C D．D
6．（2016·浙江）下列叙述不正确的是（ ）
A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线
7．（2016·四川）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32﹣
B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加KIO3
D 向苯酚钠溶液滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强
A．A B．B C．C D．D
8．（2023·淮安模拟）实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取FeSO4溶液 B．用装置乙制取NaHCO3溶液
C．用装置丙制取FeCO3 D．用装置丁过滤所得的浊液
9．（2023·淮安模拟）室温下，下列实验方案能得出相应结论的是
选项 方案 结论
A 将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
B 用pH计分别测定0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者 HClO酸性强于CH3COOH
C 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，溶液颜色变红 氧化性： Ag+>Fe3+
D 向Na2SO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·安徽模拟）实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 判断强酸和弱酸 溶液显碱性，溶液显酸性 可以确定是弱酸，无法判断是否为弱酸
B 改变反应物的浓度对平衡的影响 向溶液中加入溶液，达到平衡，然后再加入，溶液红色加深 说明增加反应物浓度，化学平衡正向移动
C 验证的氧化性 向黄绿色的氯水加入溶液，溶液黄绿色褪去 有强氧化性
D 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴溶液，溶液不变红 说明菠菜中不含铁元素
A．A B．B C．C D．D
11．（2023·漳州模拟）化学是以实验为基础的自然科学，下列实验装置能达到实验目的的是
A．检验的漂白性 B．灼烧海带 C．分离溴苯和苯的混合物 D．验证受热易分解
A．A B．B C．C D．D
12．（2023·天河模拟）下列实验过程能达到预期目的的是
选项 实验操作和现象 实验目的
A 向盛有碱石灰的试管中加入某浓溶液，再将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝 证明此溶液一定为铵盐溶液
B 向溶液中加入溶液，观察到有白色沉淀生成 证明结合的能力强于
C 将碳酸钙与6mol/L盐酸产生的气体直接通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀 证明C的非金属性强于Si
D 向2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的溶液，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀 证明
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·成都模拟）下列装置能达到实验目的的是
A．从盐水中提取 B．除去中的
C．制取收集氨 D．除去中的
14．（2023·吉林模拟）用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是
A B C D
装置
A．蒸馏海水制淡水 B．稀释浓
C．吸收 D．制取乙酸乙酯
15．（2023·渭南模拟）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 操作
A 探究与反应的限度 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液
B 证明和浓反应生成 向少量铜与浓反应后的溶液中慢慢加水，溶液变蓝
C 证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应 将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生
D 实验室制备乙酸乙酯 向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热，蒸出的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液收集
A．A B．B C．C D．D
16．（2023·渭南模拟）实验室从废定影液[含和等]中回收和的主要步骤为：向废定影液中加入溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制；制取并通入滤液氧化，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是
A．用装置甲分离时，用玻璃棒进行引流
B．用装置乙在空气中高温灼烧制取
C．用装置丙制备时还需要加热条件
D．用装置丁分液时，从下口放出有机相
17．（2023·黄山模拟）下列实验操作、现象和结论或解释均正确的
选项 实验操作 实验现象 结论或解释
A 将与反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加溶液 产生白色沉淀 说明与反应后生成了
B 将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 有砖红色沉淀生成 说明水解产物含有葡萄糖
C 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至，将产生的气体通入酸性溶液中 紫红色褪去 乙醇发生消去反应生成乙烯
D 取少量乙酰水杨酸样品，再加蒸馏水和少量乙醇，振荡，向混合溶液再滴加1-2滴溶液 溶液变为紫色 说明混合溶液中含有水杨酸
A．A B．B C．C D．D
18．（2023·郑州模拟）下列实验中，所采取的实验方法与对应原理都正确的是
选项 实验目的 实验方法 实验原理
A 分离乙酸乙酯和乙醇 用分液漏斗分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
B 除去中少量的 用饱和溶液洗气 能与反应生成
C 检验溶液中的 滴加稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊气体
D 得到纯净的 将混有HCl的通过饱和食盐水 HCl极易溶于水
A．A B．B C．C D．D
19．（2023·菏泽模拟）下列操作能达到相应实验目的的是
实验目的 实验操作
A 测定84消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上
B 验证可以转化为 向2 mL NaOH溶液中加入2 mL 溶液，产生白色沉淀，再加入几滴 溶液
C 检验固体是否变质 取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化
D 验证氯的非金属性强于碳 向溶液中滴加足量稀盐酸，观察有无气体产生
A．A B．B C．C D．D
20．（2023·葫芦岛模拟）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向盛有饱和溶液的试管中滴加稀盐酸 溶液变浑浊且有气泡逸出 生成了S和
B 向饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入过量二氧化碳 溶液变浑浊 析出了
C 加热无水乙醇和浓的混合液至170℃，将气体通入酸性溶液 红色褪去 乙醇发生了消去反应生成了乙烯
D 室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液、溶液的pH NaClO溶液的pH较大 酸性：
A．A B．B C．C D．D
21．（2023·菏泽模拟）下列装置能达到实验目的的是
A．从食盐水中提取NaCl B．除中的 C．制取并收集氨气 D．检查装置的气密性
A．A B．B C．C D．D
22．（2023·沈阳模拟）下列实验方案及实验现象都正确的是
选项 实验目的 实验操作及实验现象
A 鉴别白色粉末状晶体的尿素和氯化铵 分别取少量晶体于试管中，加入足量浓溶液加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，只有一支试管口试纸变蓝
B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液紫色褪去
C 探究浓度对、相互转化的影响 取少量溶液于试管中，向其中滴加一定量硫酸，溶液黄色变为橙红色；再滴加一定量溶液，溶液又变为黄色
D 鉴别红棕色气体是溴蒸气 用湿润的淀粉试纸检验，试纸变蓝色
A．A B．B C．C D．D
23．（2022高三上·通州期末）下列实验方案中不能达到实验目的的是
A．用装置①测量盐酸和氢氧化钠溶液反应前后的温度
B．用装置②除去Cl2中少量的HCl气体
C．用装置③可以说明氨气极易溶于水
D．用装置④检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物
二、多选题
24．（2021高一上·邯郸期末）完成下列实验所选择的装置和方法错误的是（ ）
A B C D
实验 蒸干氯化锰溶液制得 证明与水反应放热 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 比较碳酸氢钠与碳酸钠的热稳定性
装置
A．A B．B C．C D．D
25．（2021高二下·大荔期末）下列各实验的装置、现象及结论都正确的是（ ）
选项 实验装置 实验现象 实验结论
A 酸性KMnO4溶液褪色 产生了乙烯
B 滴定终点的现象为无色变为浅红色 测定KMnO4溶液物质的量浓度(锥形瓶中Na2C2O4质量已知)
C 铜片溶解，盛有FeCl3溶液的烧杯中棕黄色变浅 实现了原电池反应
D 甲中产生气泡快 反应物浓度大，反应速率快
A．A B．B C．C D．D
26．（2018高二下·盐城期末）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧
B．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水，然后过滤
C．配制Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶解在较浓硝酸中，然后加水稀释
D．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混有FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgCO3，微热并充分搅拌，然后过滤
27．（2018高一上·泰州期末）下列说法不正确的是（ ）
A．用结晶的方法分离汽油和煤油
B．用NaOH溶液鉴别MgCl2、Al2(SO4)3两种溶液
C．K2SiO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．火灾现场有大量Na存放时，用干燥沙土灭火
28．（2018高一下·泰州期末）下列根据实验操作和现象所得到的结论符合题意的（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向Na2SiO3溶液中滴加盐酸，产生H2SiO3胶体 非金属性：Cl >Si
B —支试管中加入2mL5%的H2O2溶液和1mL蒸馏水，另一支试管中加入2mL5%的H2O2溶液和1mol/LFeCl3溶液，第二支试管中产生气泡的速度快 FeCl3可以加快H2O2分解的反应速率
C 将绿豆大小的钠分别加入到水和乙醇中，乙醇与钠的反应比水与钠的反应平缓得多 乙酵羟基中的氯原子不如水分子中的氢原子活泼
D 蔗糖与稀硫酸混和加热一段时间，冷却后滴加新制备的银氨溶液并水浴加热，无银镜出现 蔗糖没有水解
A．A B．B C．C D．D
29．（2017高一上·淮北期末）下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）
实 验 事 实 结 论
A 加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落 熔点：氧化铝＞铝
B 溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42﹣
C 碳酸钠溶液能使酚酞试液变红 碳酸钠溶液呈碱性
D 常温下，铜与冷的浓H2SO4不反应 铜与浓硫酸发生钝化
A．A B．B C．C D．D
30．（2016高二下·海南期末）下表中实验操作能达到实验目的是（ ）
实验操作 实验目的
A 向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热 确定甲酸钠具有醛基性质
B 苯中有少量苯酚，加入氢氧化钠溶液后，分液 除去苯中混有的苯酚
C 向酒精和水的混合溶液中加入金属钠 确定酒精中混有水
D 将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验水解产物中的氯离子
A．A B．B C．C D．D
31．（2017高一上·武汉期末）下列装置所示的实验中，能达到目的是（ ）
A．长时间看到Fe（OH）2白色沉淀
B．除去Cl2中的HCl杂质
C．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性
D．分离碘酒中的碘和酒精
三、非选择题
32．（2023·葫芦岛模拟）四氯化锡常温下呈液态，熔点-33℃，沸点144℃，在潮湿的空气中能强烈水解生成金属氧化物并产生有刺激性的白色烟雾，可用作媒染剂、催化剂等。实验室利用下图所示装置制备四氯化锡(夹持装置略)
回答下列问题：
（1）甲装置中发生反应的离子方程式为 ，仪器B的名称是 。
（2）按照气流方向连接装置，接口顺序为 。
（3）实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现象是 。实验结束时，应先停止加热的装置是 (填“甲”或“乙”)。
（4）丙装置的作用是 ，若没有丙装置，可能发生的化学反应方程式为 。
（5）实验制得30g溶有氯气的，其中氯气质量分数为13.0%，则至少需向乙中通入标准状况的氯气 L(保留2位小数)。
33．（2023·菏泽模拟）碳酸锰()用途广泛，可用作脱硫的催化剂，涂料和饲料添加剂等。某化学小组在实验室模拟用软锰矿粉(主要成分为)制备，过程如下(部分操作和条件略)。已知：不溶于水和乙醇，在干燥空气中稳定，潮湿时易被氧化；。回答下列问题：
（1）制备溶液：m g软锰矿粉经除杂后制得浊液，向浊液中通入，制得溶液，实验装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
通过装置A可观察通入与的快慢，则A中加入的最佳试剂是 ；为使尽可能转化完全，在停止实验前应进行的操作是 ；转化为的离子方程式为 。实验中若将换成空气，将导致浓度明显大于浓度，原因是 。
（2）制备固体：在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，过滤，分别用蒸馏水和乙醇洗涤，低于100℃干燥，得到固体。若用同浓度的溶液代替溶液，将导致制得的产品中混有 (填化学式)；用乙醇洗涤的目的是 。
（3）测定软锰矿中锰元素的含量：向产品中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使完全转化为(其中完全转化为)，除去多余的硝酸，加入稍过量的硫酸铵除去，加入稀硫酸酸化，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，发生反应，消耗标准液的体积平均为mL；用mL 酸性溶液恰好除去过量的。软锰矿中锰元素的质量分数为 (用m，c，V的式子表示)；用硫酸亚铁铵标准溶液滴定时，下列操作会使锰元素的质量分数偏大的是 (填标号)。
A．滴定管水洗后直接装入标准液|| B．滴定终点时俯视滴定管读数
C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡 D．锥形瓶未干燥即盛放待测液
34．（2023·沈阳模拟）在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用如图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备。
已知：为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。
实验步骤及现象：
①向C中先加入溶液，再加入溶液；
②打开A中分液漏斗的活塞产生气体至过量，刚开始C中出现少量淡黄色固体，静置一会儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。
③将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体质量为。
回答下列问题：
（1）试剂a为浓硫酸，b仪器的名称为 。
（2）装置B中长颈漏斗的作用是 。
（3）将通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为 。
（4）小组成员针对步骤2中的现象展开进一步的探究得出：
ⅰ．白色沉淀为。
ⅱ．上层淡绿色溶液中的主要溶质为和少量。
结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因 。
（5）用乙醇洗涤的优点为 。
（6）计算该实验中的产率为 ％。
（7）已知：，，。若所得固体中混有少量，请补充完除去的实验方案：
①向产物中滴加试剂 ，使固体充分溶解，再过滤出杂质；
②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止；
③过滤、洗涤、干燥，可得到除去后的固体。
35．（2022·长春模拟）三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C2O4)3]}是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的催化剂。具有工业生产价值。无机实验室制备三草酸合铁酸钾的原理如下：
①(NH4)2Fe(SO4)2+2H2O+H2C2O4=FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4
②6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓+12H4O
③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
（1）草酸亚铁的制备：在如图所示装置中完成反应①。称取5g硫酸亚铁铵放入锥形瓶中，加入15mL蒸馏水，2~4滴3mol/LH2SO4，然后加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热至沸腾，静置，有黄色沉淀生成。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
①实验中加入2~4滴3mol/LH2SO4的目的是 ；
②用蒸馏水洗涤沉淀的具体操作为 。
（2）三草酸合铁(III)酸钾的制备：向草酸亚铁沉淀中加入15mL饱和K2C2O4溶液，保持温度为40℃，恒温搅拌下逐滴滴加10mL6%H2O2溶液，最后逐滴加入饱和H2C2O4溶液至溶液变成亮绿色，将溶液浓缩至15mL后，冷却析出翠绿色晶体。
①仪器a的名称是 ，反应保持为40℃的原因是 ；
②逐滴加入H2O2和H2C2O4的目的是 ，为了达到该目的，还可以进行的实验操作为 。
（3）三草酸合铁(III)酸钾(M=437g/mol)含量的测定：取制得的样品mg配成溶液，加入5mL3mol/LH2SO4加热至80℃，用cmol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL。
①加入高锰酸钾溶液时发生反应的离子方程式为 。
②该样品的质量分数为 (写出表达式即可)，测量值比实际值偏小，原因可能是 (任写一种即可)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，故A错误；
B．应将二氧化碳从长导管进入，否则将液体排出，故B错误；
C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；
D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误．
故选C．
【分析】A．氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵；B．气体通入方向错误；C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法；D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥．本题较为综合，涉及物质的分离、提纯以及制备等知识，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析、实验能力，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
2．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故A错误；
B．氯化镁易水解，加热溶液易得到氢氧化镁沉淀，为防止水解，应在氯化氢氛围中，故B错误；
C．二者都与稀硝酸反应，应加入非氧化性酸，如稀硫酸或盐酸，故C错误；
D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可根据反应的剧烈程度比较氢的活泼性，故D正确．
故选D．
【分析】A．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；B．直接加热，易导致氯化镁水解；C．二者都与稀硝酸反应；D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可根据反应的剧烈程度比较氢的活泼性．本题考查较为综合，涉及胶体的制备、盐类的水解、除杂以及性质的比较等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
3．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．互不相溶的液体采用分液方法分离，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，应该采用分液方法分离，用到的仪器是分液漏斗，故A错误；
B．NO易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；
C．FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解生成Fe（OH）3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；
故选C．
【分析】A．互不相溶的液体采用分液方法分离，用的仪器是分液漏斗；B．NO易和空气中O2反应生成NO2；C．FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解生成Fe（OH）3而产生浑浊；D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气．本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离提纯、气体收集、盐类水解、洗气等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作基本方法及仪器的用途是解本题关键，注意：从水溶液中出来的气体中含有水蒸气，为易错点．
4．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体产生安全事故，故A错误；
B．排水法收集KMnO4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯，否则易产生倒流现象而炸裂试管，故B错误；
C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，如果先通入浓硫酸后通入饱和食盐水，氯气中会产生部分水蒸气，所以得不到干燥、纯净的氯气，故C错误；
D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确；
故选D．
【分析】A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌；B．排水法收集KMnO4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯；C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸；D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及到的知识点有萃取分液、气体洗气和干燥、气体收集操作、溶液配制等，明确实验原理、物质性质、实验基本操作方法是解本题关键，注意实验操作先后顺序及操作规范性，题目难度不大．
5．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．反应大量放热．会损坏启普发生器；生成的氢氧化钙是糊状物．会堵塞反应容器，使水面难以升降；电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，以便控制水的流速；为了获得平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，故A错误；
B．蒸馏时接收馏分的锥形瓶不能用塞子塞，否则锥形瓶中气压过大会导致安全事故，故B错误；
C..HCl能和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，从而除去HCl，故C正确；
D．重铬酸钾具有强氧化性，能氧化橡胶而不能用碱式滴定管，应该用酸式滴定管，故D错误；
故选C．
【分析】A．水和碳化钙反应速率很快，长颈漏斗无法控制反应速率，该反应放出大量热，碳化钙和水反应生成微溶的氢氧化钙糊状物；B．蒸馏时接收馏分的锥形瓶不能用塞子塞；C．HCl能和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫；D．重铬酸钾具有强氧化性．本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及到的知识点有仪器选取、物质制备、除杂等，明确实验原理、基本操作、物质性质是解本题关键，会根据实验目的及仪器用途选取合适的仪器，题目难度中等．
6．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，故A正确；
B．该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故B错误；
C．蒸馏时，应充分冷凝，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，防止温度过高而混入杂质，故C正确；
D．配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线，应用胶头滴管滴加，故D正确．
故选B．
【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及到的知识点有实验基本操作及实验安全、影响反应速率的因素及物质鉴别等，解答的关键是把握物质的性质及反应原理，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度中等．
7．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的离子还有HCO3﹣等，所以该实验不一定含有CO32﹣，故A错误；
B．铁在常温下和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化，发生了化学反应，故B错误；
C．碘酸钾和淀粉不反应，碘单质遇到淀粉显蓝色，故C错误；
D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，苯酚在常温下溶解度很小，向苯酚钠溶液滴加乙酸溶液，溶液变浑浊，说明生成苯酚，则乙酸酸性大于苯酚，故D正确；
故选D．
【分析】A．和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的离子还有HCO3﹣等；B．常温下，Fe和浓硫酸发生钝化现象；C．碘遇淀粉试液变蓝色；D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸．本题主要考查化学实验方案的评价，是高频考点，涉及到的知识点有强酸制取弱酸、离子及物质检验、浓硫酸的性质等，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意离子检验时要排除其它离子的干扰，题目难度不大．
8．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，同时过量的铁屑可防止Fe2+被氧化成Fe3+，A不符合题意；
B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳，两者反应生成碳酸氢钠，B不符合题意；
C．碳酸氢钠和FeSO4反应生成FeCO3的同时还会生成CO2，不能关闭止水夹，C符合题意；
D．装置丁可用于过滤所得到的浊液分离出FeCO3，且过滤操作正确，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据物质的性质分析，C项中碳酸氢钠和FeSO4反应生成FeCO3的同时还会生成CO2，不能关闭止水夹，防止发生危险。
9．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．浓硝酸受热分解生成二氧化氮，也可能是碳与浓硝酸反应生成二氧化氮，因此无法得出碳在加热条件下能与浓硝酸反应的结论，A不符合题意；
B．用pH计分别测定0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者，说明次氯酸根离子水解程度大于醋酸根离子，则醋酸酸性强于HClO，B不符合题意；
C．酸化的AgNO3中氢离子和硝酸根离子可组成硝酸从而氧化亚铁离子生成铁离子，无法说明氧化性Ag+>Fe3+，C不符合题意；
D．，亚硫酸根离子水解生成氢氧根离子从而使溶液呈碱性，加入BaCl2后Ba2+与反应生成BaSO3，消耗了亚硫酸根离子，导致亚硫酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，产生白色沉淀的同时红色褪去，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．浓硝酸受热分解生成二氧化氮，会干扰判断；
B．依据越弱越水解分析；
C．氢离子和硝酸根离子相当于硝酸，能氧化亚铁离子；
D．依据水解平衡移动原理分析。
10．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．水解，溶液显碱性，可以确定是弱酸；溶液显酸性是因为电离出氢离子，无法判断是否为弱酸，故A符合题意；
B．开始溶液过量，再加入溶液，即使没有平衡移动，也会生成更多的，溶液颜色也会加深，故B不符合题意；
C．溶液褪色是因为氯气分子和双氧水发生了氧化还原反应，体现了双氧水的还原性，故C不符合题意；
D．菠菜中含有的是，应当过滤后先滴加硝酸氧化，再与溶液发生显色反应，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．依据电离和水解规律判断；
B．开始溶液过量，无法判断；
C．体现了双氧水的还原性；
D．应当过滤后先滴加硝酸氧化，再与溶液发生显色反应。
11．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．图中酸性高锰酸钾可以和发生氧化还原反应，体现的还原性，故A不符合题意；
B．图中为蒸发皿，灼烧海带应在坩埚中进行，故B不符合题意；
C．该装置用于分离常温下互溶且沸点差别较大的液体，故C符合题意；
D．该装置加热碳酸氢钠分解会有水生成，试管口应略向下倾斜，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.酸性高锰酸钾与发生氧化还原反应。
B.灼烧物质应在坩埚中进行。
C.溴苯和苯是互溶液体，且沸点相差较大。
D.加热固体的试管管口应略向下倾斜。
12．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．湿润的红色石蕊试纸变蓝说明有氨气产生，该溶液可能为浓氨水，化学式为NH3 H2O，属于碱，不一定是铵盐，故A不符合题意；
B．偏铝酸根离子可促进碳酸氢根离子的电离，生成白色沉淀为氢氧化铝，说明明结合的能力强于，故B符合题意；
C．盐酸易挥发，二氧化碳中混有氯化氢，则不能证明碳酸的酸性比硅酸强，则不能用于比较非金属性，故C不符合题意。
D．NaOH过量，滴加氯化铁直接与NaOH反应生成氢氧化铁程度，为沉淀生成，不发生沉淀转化，不能比较Ksp，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．该溶液可能为浓氨水；
B．依据现象判断产物分析；
C．盐酸易挥发，干扰判断。
D．NaOH过量，会直接反应生成沉淀。
13．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．盐水中提取NaCl，用蒸发结晶的方法，需要用蒸发皿，坩埚是用于灼烧的，A不符合题意；
B．Br2能与NaOH反应，且NaOH溶液与CCl4不互溶，所以可以用NaOH除去Br2后，再用分液的方法将NaOH溶液与CCl4分离，B符合题意；
C．浓氨水与生石灰混合，生石灰溶于水放热且生成氢氧化钙，使一水合氨的电离平衡往逆向移动，从而产生氨气，氨气会与氯化钙反应，不能用无水氯化钙干燥，C不符合题意；
D．Cl2也可以与NaOH反应，用NaOH除去HCl，也会将Cl2除掉，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．蒸发结晶需要用蒸发皿；
B．Br2能与NaOH反应，且NaOH溶液与CCl4不互溶；
C．氨气会与氯化钙反应；
D．Cl2可以与NaOH反应。
14．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．蒸馏时温度水银部位应在蒸馏烧瓶支管口处，不能达到实验目的，故A不符合题意；
B．浓硫酸稀释应是“酸入水”，故B不符合题意；
C．氨气不溶于四氯化碳，用该装置能吸收氨气并防止倒吸，能达到实验目的，故C符合题意；
D．收集乙酸乙酯应该用饱和碳酸钠溶液，因此不能达到实验目的，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．蒸馏时温度水银部位应在蒸馏烧瓶支管口处；
B．浓硫酸稀释应是“酸入水”；
C．依据相似相溶原理分析；
D．应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯。
15．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．反应中碘离子过量，充分反应后滴入5滴溶液若溶液变红色，说明与反应的存在限度，故A符合题意；
B．不能向浓硫酸中加入水，会产生危险，应该改为：将反应后的溶液加入水中，故B不符合题意；
C．浓硝酸受热也会分解出二氧化氮气体，故C不符合题意；
D．浓硫酸溶解放出大量的热，应该首先加入乙醇再沿器壁慢慢加入浓硫酸、乙酸，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．反应中碘离子过量，依据现象分析；
B．不能向浓硫酸中加入水；
C．浓硝酸受热也会分解出二氧化氮气体；
D．应该先加入乙醇再沿器壁慢慢加入浓硫酸、乙酸。
16．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．过滤时用玻璃棒进行引流，防止液体溅出，故A符合题意；
B．蒸发皿不能用于高温灼烧固体，否则会受热不均而炸裂，应选用坩埚灼烧，故B不符合题意；
C．高锰酸钾与浓盐酸不需加热就能反应生成氯气，故C不符合题意；
D．苯的密度比水小，溴的苯溶液在上层，则用装置丁分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．过滤时用玻璃棒进行引流，防止液体溅出；
B．高温灼烧固体用坩埚；
C．高锰酸钾与浓盐酸不需加热；
D．有机相在上层，分液时，先放出水相，有机相从分液漏斗上口倒出。
17．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．稀硝酸具有强氧化性，可以把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，如果过氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，加入稀硝酸后也能被硝酸氧化成硫酸钠，无法证明过氧化钠与SO2反应生成了硫酸钠，A不符合题意；
B．纤维素水解后检验葡萄糖应该在碱性环境中进行，水解后没有加碱将溶液调整至碱性，操作不符合题意，B不符合题意；
C．反应过程中挥发出来的乙醇也可被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，此外反应可能会生成二氧化硫，同样能被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，C不符合题意；
D．水杨酸中含有酚羟基，乙酰水杨酸中没有酚羟基，向混合溶液中滴加1-2滴FeCl3溶液，溶液变为紫色，说明混合溶液中有水杨酸，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.稀硝酸具有强氧化性，可以把SO32-氧化为SO42-。
B.检验葡萄糖应在碱性环境中进行。
C.乙醇也可被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色。
D.水杨酸中的酚羟基遇Fe3+变紫。
18．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．乙酸乙酯和乙醇互溶，不能采取分液的方法分离，A不符合题意；
B．能与反应生成，故用饱和溶液可除去中少量的，B符合题意；
C．加入足量盐酸，将生成的无色无味气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，不能说明溶液中一定含有，也有可能含有，C不符合题意；
D．将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水，可以除去HCl，但是Cl2中还会混有水，得不到纯净的Cl2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．乙酸乙酯和乙醇是互溶液体；
B．能与反应生成；
C．会干扰的检验；
D．会引入水蒸气。
19．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，具有漂白性，能使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸测定“84”消毒液的pH值，应该用pH计，故A不符合题意；
B．由操作和现象可知，发生沉淀转化，则Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，故B符合题意；
C．加入稀硫酸后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，相当于含有硝酸，硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子，所以不能实现实验目的，故C不符合题意；
D．盐酸为无氧酸，由碳酸、盐酸的酸性强弱不能比较Cl、C的非金属性强弱，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、次氯酸钠不能用pH试纸测定；
B、氢氧化镁转化为氢氧化铁；
C、硝酸根、氢离子可以使亚铁离子被氧化；
D、非金属性的判断应该用最高价氧化物对应的水化物酸性判断。
20．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．溶液中滴加稀盐酸发生的反应为+2HCl=2NaCl+H2O+S↓+SO2↑，可观察到溶液变浑浊且有气体生成，但生成的气体是SO2，而不是H2S，故A不符合题意；
B．饱和食盐水中含有较多的Na+，通入氨气和二氧化碳后产生较多的HCO，析出NaHCO3晶体，故B符合题意；
C．无水乙醇容易挥发，加热无水乙醇和浓H2SO4的混合液至170℃，产生的乙烯气体中含有挥发出的乙醇，而乙烯、乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，因此酸性KMnO4溶液褪色不能说明乙醇发生了消去反应，故C不符合题意；
D．NaClO溶液可使pH试纸褪色，可用pH计测定盐溶液的pH，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、硫代硫酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水、硫和二氧化硫；
B、碳酸氢钠的溶解度更小，形成晶体；
C、乙醇、乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D、次氯酸钠的pH不能用pH试纸测定。
21．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．从食盐水中提取NaCl应该使用蒸发皿，不应该用坩埚，故A不符合题意；
B．溴能与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的产物，与氢氧化钠溶液不相溶，且密度大于氢氧化钠溶液，在下层，经分液可除去CCl4中的 Br2，故B符合题意；
C．氨气不可用无水CaCl2干燥，氨气能与氯化钙发生反应生成络合物CaCl2 8NH3，且收集氨气的导管太短，故C不符合题意；
D．检查装置的气密性需要在密闭环境下，图中装置与空气连通，不能检查装置的气密性，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、蒸发需要蒸发皿；
B、分液时四氯化碳在下层；
C、无水氯化钙不能干燥氨气；
D、气密性的观察需要密封装置。
22．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．尿素和氯化铵加热分解都会产生NH3，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，两支试管口试纸都变蓝，故A不符合题意；
B．溶液具有氧化性，浓盐酸也能使溶液褪色，将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液紫色褪去，不能说明铁锈中含有二价铁，故B不符合题意；
C．取少量溶液于试管中，向其中滴加一定量硫酸，H+浓度增大，溶液黄色变为橙红色，转化为；再滴加一定量溶液，H+浓度降低，溶液又变为黄色，再转化为，故C符合题意；
D．常见的红棕色气体是溴蒸汽或二氧化氮气体，它们都具有氧化性，能将碘化钾中的碘氧化成碘单质，能使淀粉变蓝色，则试纸变蓝色不能说明红棕色气体是溴蒸气，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、氨气可以用红色石蕊试纸检验；
B、浓盐酸和亚铁离子都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；
C、二氧化氮和溴都可以使碘离子氧化为碘，淀粉遇碘变蓝。
23．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．用简易量热计可以测量盐酸和氢氧化钠溶液反应前后的温度，A不符合题意；
B．可用饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl气体，B不符合题意；
C．由于氨气极易溶于水，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，使得烧瓶内压强小于外界大气压，从而形成喷泉，C不符合题意；
D．反应生成的乙烯和挥发出来的乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用装置④检验反应的产物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】D项中反应生成的乙烯和挥发出来的乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其它实验方案设计合理。
24．【答案】A,C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．因为氯化锰加热后部分水解成生成二氧化锰沉淀，蒸干氯化锰溶液无法得到MnCl2·4H2O，A符合题意；
B．向包有足量Na2O2的脱脂棉上滴加2滴水，若脱脂棉能燃烧，说明Na2O2与水反应是放热反应，B不符合题意；
C．容量瓶不能用来稀释溶解物质，应在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转入容量瓶，C符合题意；
D．碳酸氢钠不稳定加热易分解，碳酸钠受热不分解，大试管内的小试管中温度低的碳酸氢钠分解，可知碳酸氢钠的热稳定性差，D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】A、蒸发强酸弱碱盐的氯化物时，需要在氯化氢的气流中进行；
B、过氧化钠和水反应可以使棉花燃烧，为放热反应；
C、溶液的配制需要在烧瓶中溶解；
D、碳酸氢钠装在小试管，温度低，先分解。
25．【答案】B,C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．由于乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A不符合题意；
B．高锰酸钾可氧化草酸根离子，可用滴定法测定高锰酸钾溶液物质的量浓度，故B符合题意；
C．铜片溶解，盛有FeCl3溶液的烧杯中棕黄色变浅，说明铜作负极，石墨为正极，其原电池反应，故C符合题意；
D．甲、乙两支试管中存在浓度和催化剂两个变量，因此不能说反应物浓度越大，反应速率越快，故D不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】A.乙醇具有挥发性，挥发出来的乙醇干扰实验；
B.高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应，可以通过草酸的物质的量和高锰酸钾的体积测定其物质的量浓度；
C.根据原电池构成的条件判断；
D.实验中的变量有过氧化氢的浓度和催化剂。
26．【答案】C,D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、AlCl3水解存在平衡AlCl3+3H2O Al（OH）3（胶体）+3HCl，加热HCl挥发，水解彻底进行，生成Al（OH）3沉淀，灼烧Al（OH）3得Al2O3，而无法得到无水AlCl3，选项A不符合题意；
B.溴水与苯酚反应、且溴易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，选项B不符合题意；
C、配制Hg(NO3)2溶液：为抑制Hg(NO3)2的水解，将Hg(NO3)2溶解在较浓硝酸中，然后加水稀释，选项C符合题意；
D.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，溶液pH增大，利于Fe3+的水解，可转化为Fe（OH）3沉淀而除去，选项D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A.氯化铝是强酸弱碱盐，加热能促进水解；
B.溴苯溶于苯；
C.硝酸汞溶于浓硝酸再加水可抑制水解；
D.碳酸镁可消耗盐溶液中的氢离子，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀。
27．【答案】A,C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、用结晶方法分离的是溶解度随温度变化不同的固体物质，而汽油和煤油是能够相互溶在一起、沸点有差距的两种液体，应该用蒸馏的方法分离，故A的说法错误；
B、NaOH 与MgCl2反应只有白色沉淀，而与Al2(SO4)3反应时先有白色沉淀，然后沉淀又溶解，二者的现象不同，因此B的说法正确；
C、由于碳酸的酸性强于硅酸，所以空气中的CO2能与K2SiO3反应生成硅酸，将瓶口与瓶塞粘结在一起，故C不符合题意；
D、由于金属钠能与水、氧气反应，且钠与氧气反应生成的过氧化钠又能与水、CO2反应并放出助燃的氧气，所以火灾现场有大量Na存放时，用干燥沙土灭火的说法是正确的。故故答案为：AC。
【分析】A、汽油和煤油应该用蒸馏的方法分离
C、硅酸钾的性质，应该根硅酸钠的性质类似，能与空气中的二氧化碳生成硅酸。
28．【答案】B,C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，只能说你盐酸的酸性强于硅酸，A不符合题意；
B、第二支试管中产生气泡的速度快说明FeCl3可以加快H2O2分解的反应速率，B符合题意；
C、将绿豆大小的钠分别加入到水和乙醇中，乙醇与钠的反应比水与钠的反应平缓得多，这说明乙酵羟基中的氯原子不如水分子中的氢原子活泼，C符合题意；
D、加银氨溶液之前需要首先加入氢氧化钠中和硫酸，D不符合题意，
故答案为：BC。
【分析】A.根据非金属性强弱判断方法进行分析；
B.催化剂可改变化学反应速率；
C.根据反应剧烈程度判断羟基的活泼性；
D.银镜反应需要在碱性环境中进行。
29．【答案】A,C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故A正确；
B．溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，不能排除Ag+的影响，应先加入盐酸，如无现象再加氯化钡检验，故B错误；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使酚酞变红，故C正确；
D．铜和浓硫酸在常温下不反应，故D错误．
故选AC．
【分析】A．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．溶液能使酚酞试液变红，应呈碱性；
D．铜和浓硫酸在常温下不反应．
30．【答案】A,B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．含﹣CHO的物质与新制的Cu（OH）2并加热，生成砖红色沉淀，则向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热，可检验醛的性质，故A正确；
B．苯与水互不相溶，苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，可分离，故B正确；
C．酒精、水均与Na反应，现象相同，利用Na不能鉴别，故C错误；
D．氯乙烷与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应，检验氯离子应在酸性溶液中，则应先加酸至酸性再加硝酸银检验，故D错误；
故选AB．
【分析】A．含﹣CHO的物质与新制的Cu（OH）2并加热，生成砖红色沉淀；
B．苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，可分离；
C．酒精、水均与Na反应；
D．氯乙烷与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应，检验氯离子应在酸性溶液中．
31．【答案】A,C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，能够达到实验目的，故A正确；
B．图示装置无法达到洗气目的，插入集气瓶中的导管应该采用长进短出的方式，故B错误；
C．碳酸氢钠不稳定，在小试管中，而碳酸钠不分解，图中装置可比较稳定性，故C正确；
D．酒精与水相互溶解，不能选用酒精作萃取剂，可用四氯化碳或苯，故D错误；
故选AC．
【分析】A．若要较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀，制备实验装置应排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化；
B．洗气时，加入洗气瓶的导管应该采用长进短出的方式；
C．碳酸氢钠不稳定，在小试管中，而碳酸钠不分解；
D．酒精与水互溶，混合液不分层，无法通过分液分离．
32．【答案】（1）；蒸馏烧瓶
（2）afgihbcjkd(e)
（3）装置中充满黄绿色气体；乙
（4）吸收多余的氯气，并防止水蒸气进入锥形瓶；
（5）5.71
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）根据图示可知，甲为MnO2与浓盐酸反应制取氯气的装置，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，根据仪器特点可知仪器B的名称为蒸馏烧瓶；答案为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，蒸馏烧瓶；
（2）实验室利用图所示装置制备四氯化锡，甲装置为制备Cl2的装置，由于浓盐酸易挥发，四氯化锡易水解，所以制得的Cl2需先通入丁装置除去HCl气体，然后通入戊装置进行干燥，干燥完的氯气通入乙装置与Sn进行反应后连接己装置进行冷凝收集，最后连接丙装置进行尾气处理以及防止水蒸气回流，故各装置接口顺序为afgihbcjkd；答案为afgihbcjkd(e)；
（3）氯气是黄绿色气体，判断装置中空气已排尽的现象是装置中充满黄绿色气体；实验结束时，应先停止加热的装置是乙，若先停止甲装置加热，会引起倒吸现象，产生实验事故；答案为：装置中充满黄绿色气体，乙；
（4）丙装置的作用是吸收多余Cl2并防止水蒸气进入锥形瓶，若没有丙装置，则空气中的水蒸气可能回流使四氯化锡水解，化学反应方程式为SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl↑；答案为吸收多余Cl2并防止水蒸气进入锥形瓶，SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl↑。
（5）30g SnCl4中含氯气的物质的量为n(Cl2)=30g×13.0%÷71g/mol=0.055mol，SnCl4的物质的量n(SnCl4)===0.1mol，SnCl4中含的氯元素相当于氯气的物质的量为n(Cl2)=2×0.1=0.2mol，则所需要氯气至少n(Cl2)总=0.2mol+0.055mol=0.255mol，标准状况下体积为V(Cl2)=0.255mol×22.4L/mol=5.71L。
【分析】（1）二氧化锰、氢离子和氯离子加热生成锰离子、水和氯气；
（2）实验装置的顺序是气体发生装置-洗气装置-干燥装置-反应装置-尾气吸收装置；
（3）氯气为黄绿色气体，可以根据装置内的颜色变化，判断氯气是否排尽；
（4）四氯化锡和水反应生成二氧化锡和氯化氢；
（5）结合公式n=m/M以及氯元素守恒判断。
33．【答案】（1）饱和亚硫酸氢钠溶液；先停止通入二氧化硫，继续通入氮气，一段时间后停止通入氮气；；部分二氧化硫在溶液中被氧化生成硫酸根离子
（2）；除去水分且乙醇容易挥发，容易干燥
（3）；AC
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）A中通过气体的气泡的快慢来调节气体的通入速率，故该试剂不能和二氧化硫，反应，故A中加入的最佳试剂是饱和亚硫酸氢钠溶液；
为使尽可能转化完全，就是要使装置中的二氧化硫全部进入烧瓶中，故在停止实验前应进行的操作是先停止通入二氧化硫，继续通入氮气，将二氧化硫赶到烧瓶中，一段时间后停止通入氮气；
和二氧化硫反应生成硫酸锰，反应的离子方程式为；
实验中若将换成空气，则空气中的氧气可以将二氧化硫氧化生成硫酸根离子，导致浓度明显大于浓度；
（2）碳酸钠的碱性比碳酸氢铵的强，故反应后可能有存在；
因为不溶于水和乙醇，在干燥空气中稳定，潮湿时易被氧化，故用乙醇洗涤，可以减少水分且乙醇容易挥发，容易干燥；
（3）根据氧化还原反应分析，亚铁离子和重铬酸钾的比例为6：1，故剩余的铁离子的物质的量为6c2V2×10-3mol，根据分析，有碳酸锰和亚铁离子的关系为~，锰元素的质量分数为；
A.滴定管水洗后直接装入标准液，则标准液的浓度变小，造成标准液的体积变大，则测定结果偏大；
B.滴定终点时俯视滴定管读数，标准液的体积变小，实验结果变小；
C.滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡，则读数变大，实验结果变大；
D.锥形瓶未干燥即盛放待测液，对实验无影响。
故答案为：AC。
【分析】（1）二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；通入氮气可以将二氧化硫排入后续装置；
（2）碳酸根可以促进锰离子的水解，形成氢氧化锰；
（3）滴定误差分析：
滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，偏大；滴定管未用待测液润洗，偏小；锥形瓶用待测液润洗，偏大盛；标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，偏大；待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，偏小；待测液滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去，偏大；标准液滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去，偏小；滴定结束后，尖嘴挂着余液，偏大；滴定后俯视读数，偏大；滴定前俯视读数，偏小。
34．【答案】（1）蒸馏烧瓶
（2）允许空气进入，或排出气体，防止装置超压或形成真空
（3）2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO+2H2O
（4）新制氢氧化铜具有弱氧化性，SO2具有还原性，二者主要发生氧化还原反应
（5）CuCl难溶于乙醇，乙醇易挥发，有利于CuCl的干燥
（6）
（7）HCl
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）b仪器的名称为蒸馏烧瓶。
（2）装置B中长颈漏斗的作用是允许空气进入，或排出气体，防止装置超压或形成真空。
（3）CuCl难溶于水，是自色固体，二氧化硫通入C中新制氢氧化铜悬浊液，硫元素化合价升高生成硫酸根，Cu元素化合价降低，生成CuCl，离子方程式为：2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO+2H2O。
（4）新制氢氧化铜具有弱氧化性，SO2具有还原性，二者主要发生氧化还原反应。
（5）CuCl难溶于乙醇，乙醇易挥发，有利于CuCl的干燥。
（6）15mL 0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，CuCl2的物质的量=0.015L×0.5mol/L=0.0075mol，完全转化为CuCl，理论上生成的物质的量为0.0075mol，其质量=0.0075mol×99.5g/mol=0.74625g，实验实际所得CuCl固体质量为0.594g，则CuCl的产率=。
（7）可向产物中滴加浓HCl，使固体溶解充分，过滤出杂质后，加水稀释，产生白色沉淀，加水不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥，即可得到除去Cu2O后的CuCl固体。
【分析】（1）蒸馏烧瓶的特点是含有支管；
（2）长颈漏斗可以排出气体和让空气进入；
（3）氯离子和二氧化硫、氢氧化铜反应生成氯化亚铜、硫酸根和水；
（4）二氧化硫可以和氢氧化铜发生氧化还原反应；
（5）结合题干信息 为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸，而乙醇又易挥发，因此选择乙醇洗涤；
（6）产率的计算，要结合公式n=c·V判断；
（7） 结合题干可以知道氯化亚铜可以溶于氯化氢。
35．【答案】（1）抑制亚铁离子的水解；向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复2~3次
（2）三颈烧瓶；温度过低反应速率慢，温度过高H2O2易分解；使反应充分，提高原料利用率；搅拌
（3）；；滴定结束时俯视读数
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】硫酸亚铁利用稀硫酸溶解后加入草酸反应制备草酸亚铁，向草酸亚铁沉淀中加入草酸钾及双氧水制备三草酸合铁(III)酸钾，再通过滴定测定三草酸合铁(III)酸钾的成分。
(1)①加入2~4滴3mol/LH2SO4可抑制亚铁离子的水解；
②洗涤沉淀的具体操作为向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复2~3次；
(2)①仪器a为三颈烧瓶，保持温度为40℃的原因是温度过低反应速率慢，温度过高H2O2易分解；
②逐渐加入试剂可以使反应充分，提高原料利用率，搅拌溶液也可以加快反应速率，使反应充分；
(3)①高锰酸钾溶液与草酸根离子反应的离子方程式为；
②根据可知，消耗高锰酸钾溶液的物质的量为，故草酸根离子的物质的量为mol，三草酸合铁(III)酸钾的物质的量为mol，质量为g，故该样品的质量分数为；
滴定结束时俯视读数，导致高锰酸钾溶液体积读数偏小，导致样品质量分数偏小。
【分析】（1） ① 亚铁离子可以发生水解，增大氢离子的浓度可以抑制亚铁离子的水解；
② 向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复2~3次 ；
（2） ① 三颈烧瓶的特点是含有三个瓶口；
② 逐滴滴加可以使反应更充分；
（3） ① 高锰酸根离子和草酸根离子、氢离子反应生成锰离子、二氧化碳和水；
② 滴定误差分析：
滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，偏大；滴定管未用待测液润洗，偏小；锥形瓶用待测液润洗，偏大盛；标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，偏大；待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，偏小；待测液滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去，偏大；标准液滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去，偏小；滴定结束后，尖嘴挂着余液，偏大；滴定后俯视读数，偏大；滴定前俯视读数，偏小。
2023年高考真题变式分类汇编：化学实验方案的评价6
一、选择题
1．（2016·江苏）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）
A．制取氨气 B．制取NaHCO3
C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO3
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，故A错误；
B．应将二氧化碳从长导管进入，否则将液体排出，故B错误；
C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；
D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误．
故选C．
【分析】A．氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵；B．气体通入方向错误；C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法；D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥．本题较为综合，涉及物质的分离、提纯以及制备等知识，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析、实验能力，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
2．（2016·新课标Ⅱ卷）下列实验操作能达到实验目的是（ ）
实验目的 实验操作
A．
制备Fe（OH）3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B． 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干
C． 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D． 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故A错误；
B．氯化镁易水解，加热溶液易得到氢氧化镁沉淀，为防止水解，应在氯化氢氛围中，故B错误；
C．二者都与稀硝酸反应，应加入非氧化性酸，如稀硫酸或盐酸，故C错误；
D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可根据反应的剧烈程度比较氢的活泼性，故D正确．
故选D．
【分析】A．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；B．直接加热，易导致氯化镁水解；C．二者都与稀硝酸反应；D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可根据反应的剧烈程度比较氢的活泼性．本题考查较为综合，涉及胶体的制备、盐类的水解、除杂以及性质的比较等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
3．（2016·新课标Ⅰ卷）下列实验操作能达到实验目的是（ ）
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．互不相溶的液体采用分液方法分离，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，应该采用分液方法分离，用到的仪器是分液漏斗，故A错误；
B．NO易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；
C．FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解生成Fe（OH）3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；
故选C．
【分析】A．互不相溶的液体采用分液方法分离，用的仪器是分液漏斗；B．NO易和空气中O2反应生成NO2；C．FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解生成Fe（OH）3而产生浑浊；D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气．本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离提纯、气体收集、盐类水解、洗气等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作基本方法及仪器的用途是解本题关键，注意：从水溶液中出来的气体中含有水蒸气，为易错点．
4．（2016·新课标Ⅲ卷）下列有关实验的操作正确的是（ ）
实验 操作
A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移除导管
C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体产生安全事故，故A错误；
B．排水法收集KMnO4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯，否则易产生倒流现象而炸裂试管，故B错误；
C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，如果先通入浓硫酸后通入饱和食盐水，氯气中会产生部分水蒸气，所以得不到干燥、纯净的氯气，故C错误；
D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确；
故选D．
【分析】A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌；B．排水法收集KMnO4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯；C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸；D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及到的知识点有萃取分液、气体洗气和干燥、气体收集操作、溶液配制等，明确实验原理、物质性质、实验基本操作方法是解本题关键，注意实验操作先后顺序及操作规范性，题目难度不大．
5．（2016·天津）下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（ ）
A B C D
NaHSO3溶液
制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．反应大量放热．会损坏启普发生器；生成的氢氧化钙是糊状物．会堵塞反应容器，使水面难以升降；电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，以便控制水的流速；为了获得平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，故A错误；
B．蒸馏时接收馏分的锥形瓶不能用塞子塞，否则锥形瓶中气压过大会导致安全事故，故B错误；
C..HCl能和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，从而除去HCl，故C正确；
D．重铬酸钾具有强氧化性，能氧化橡胶而不能用碱式滴定管，应该用酸式滴定管，故D错误；
故选C．
【分析】A．水和碳化钙反应速率很快，长颈漏斗无法控制反应速率，该反应放出大量热，碳化钙和水反应生成微溶的氢氧化钙糊状物；B．蒸馏时接收馏分的锥形瓶不能用塞子塞；C．HCl能和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫；D．重铬酸钾具有强氧化性．本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及到的知识点有仪器选取、物质制备、除杂等，明确实验原理、基本操作、物质性质是解本题关键，会根据实验目的及仪器用途选取合适的仪器，题目难度中等．
6．（2016·浙江）下列叙述不正确的是（ ）
A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，故A正确；
B．该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故B错误；
C．蒸馏时，应充分冷凝，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，防止温度过高而混入杂质，故C正确；
D．配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线，应用胶头滴管滴加，故D正确．
故选B．
【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及到的知识点有实验基本操作及实验安全、影响反应速率的因素及物质鉴别等，解答的关键是把握物质的性质及反应原理，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度中等．
7．（2016·四川）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32﹣
B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加KIO3
D 向苯酚钠溶液滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的离子还有HCO3﹣等，所以该实验不一定含有CO32﹣，故A错误；
B．铁在常温下和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化，发生了化学反应，故B错误；
C．碘酸钾和淀粉不反应，碘单质遇到淀粉显蓝色，故C错误；
D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，苯酚在常温下溶解度很小，向苯酚钠溶液滴加乙酸溶液，溶液变浑浊，说明生成苯酚，则乙酸酸性大于苯酚，故D正确；
故选D．
【分析】A．和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的离子还有HCO3﹣等；B．常温下，Fe和浓硫酸发生钝化现象；C．碘遇淀粉试液变蓝色；D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸．本题主要考查化学实验方案的评价，是高频考点，涉及到的知识点有强酸制取弱酸、离子及物质检验、浓硫酸的性质等，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意离子检验时要排除其它离子的干扰，题目难度不大．
8．（2023·淮安模拟）实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取FeSO4溶液 B．用装置乙制取NaHCO3溶液
C．用装置丙制取FeCO3 D．用装置丁过滤所得的浊液
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，同时过量的铁屑可防止Fe2+被氧化成Fe3+，A不符合题意；
B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳，两者反应生成碳酸氢钠，B不符合题意；
C．碳酸氢钠和FeSO4反应生成FeCO3的同时还会生成CO2，不能关闭止水夹，C符合题意；
D．装置丁可用于过滤所得到的浊液分离出FeCO3，且过滤操作正确，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据物质的性质分析，C项中碳酸氢钠和FeSO4反应生成FeCO3的同时还会生成CO2，不能关闭止水夹，防止发生危险。
9．（2023·淮安模拟）室温下，下列实验方案能得出相应结论的是
选项 方案 结论
A 将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
B 用pH计分别测定0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者 HClO酸性强于CH3COOH
C 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，溶液颜色变红 氧化性： Ag+>Fe3+
D 向Na2SO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．浓硝酸受热分解生成二氧化氮，也可能是碳与浓硝酸反应生成二氧化氮，因此无法得出碳在加热条件下能与浓硝酸反应的结论，A不符合题意；
B．用pH计分别测定0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者，说明次氯酸根离子水解程度大于醋酸根离子，则醋酸酸性强于HClO，B不符合题意；
C．酸化的AgNO3中氢离子和硝酸根离子可组成硝酸从而氧化亚铁离子生成铁离子，无法说明氧化性Ag+>Fe3+，C不符合题意；
D．，亚硫酸根离子水解生成氢氧根离子从而使溶液呈碱性，加入BaCl2后Ba2+与反应生成BaSO3，消耗了亚硫酸根离子，导致亚硫酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，产生白色沉淀的同时红色褪去，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．浓硝酸受热分解生成二氧化氮，会干扰判断；
B．依据越弱越水解分析；
C．氢离子和硝酸根离子相当于硝酸，能氧化亚铁离子；
D．依据水解平衡移动原理分析。
10．（2023·安徽模拟）实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 判断强酸和弱酸 溶液显碱性，溶液显酸性 可以确定是弱酸，无法判断是否为弱酸
B 改变反应物的浓度对平衡的影响 向溶液中加入溶液，达到平衡，然后再加入，溶液红色加深 说明增加反应物浓度，化学平衡正向移动
C 验证的氧化性 向黄绿色的氯水加入溶液，溶液黄绿色褪去 有强氧化性
D 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴溶液，溶液不变红 说明菠菜中不含铁元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．水解，溶液显碱性，可以确定是弱酸；溶液显酸性是因为电离出氢离子，无法判断是否为弱酸，故A符合题意；
B．开始溶液过量，再加入溶液，即使没有平衡移动，也会生成更多的，溶液颜色也会加深，故B不符合题意；
C．溶液褪色是因为氯气分子和双氧水发生了氧化还原反应，体现了双氧水的还原性，故C不符合题意；
D．菠菜中含有的是，应当过滤后先滴加硝酸氧化，再与溶液发生显色反应，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．依据电离和水解规律判断；
B．开始溶液过量，无法判断；
C．体现了双氧水的还原性；
D．应当过滤后先滴加硝酸氧化，再与溶液发生显色反应。
11．（2023·漳州模拟）化学是以实验为基础的自然科学，下列实验装置能达到实验目的的是
A．检验的漂白性 B．灼烧海带 C．分离溴苯和苯的混合物 D．验证受热易分解
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．图中酸性高锰酸钾可以和发生氧化还原反应，体现的还原性，故A不符合题意；
B．图中为蒸发皿，灼烧海带应在坩埚中进行，故B不符合题意；
C．该装置用于分离常温下互溶且沸点差别较大的液体，故C符合题意；
D．该装置加热碳酸氢钠分解会有水生成，试管口应略向下倾斜，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.酸性高锰酸钾与发生氧化还原反应。
B.灼烧物质应在坩埚中进行。
C.溴苯和苯是互溶液体，且沸点相差较大。
D.加热固体的试管管口应略向下倾斜。
12．（2023·天河模拟）下列实验过程能达到预期目的的是
选项 实验操作和现象 实验目的
A 向盛有碱石灰的试管中加入某浓溶液，再将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝 证明此溶液一定为铵盐溶液
B 向溶液中加入溶液，观察到有白色沉淀生成 证明结合的能力强于
C 将碳酸钙与6mol/L盐酸产生的气体直接通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀 证明C的非金属性强于Si
D 向2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的溶液，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀 证明
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．湿润的红色石蕊试纸变蓝说明有氨气产生，该溶液可能为浓氨水，化学式为NH3 H2O，属于碱，不一定是铵盐，故A不符合题意；
B．偏铝酸根离子可促进碳酸氢根离子的电离，生成白色沉淀为氢氧化铝，说明明结合的能力强于，故B符合题意；
C．盐酸易挥发，二氧化碳中混有氯化氢，则不能证明碳酸的酸性比硅酸强，则不能用于比较非金属性，故C不符合题意。
D．NaOH过量，滴加氯化铁直接与NaOH反应生成氢氧化铁程度，为沉淀生成，不发生沉淀转化，不能比较Ksp，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．该溶液可能为浓氨水；
B．依据现象判断产物分析；
C．盐酸易挥发，干扰判断。
D．NaOH过量，会直接反应生成沉淀。
13．（2023·成都模拟）下列装置能达到实验目的的是
A．从盐水中提取 B．除去中的
C．制取收集氨 D．除去中的
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．盐水中提取NaCl，用蒸发结晶的方法，需要用蒸发皿，坩埚是用于灼烧的，A不符合题意；
B．Br2能与NaOH反应，且NaOH溶液与CCl4不互溶，所以可以用NaOH除去Br2后，再用分液的方法将NaOH溶液与CCl4分离，B符合题意；
C．浓氨水与生石灰混合，生石灰溶于水放热且生成氢氧化钙，使一水合氨的电离平衡往逆向移动，从而产生氨气，氨气会与氯化钙反应，不能用无水氯化钙干燥，C不符合题意；
D．Cl2也可以与NaOH反应，用NaOH除去HCl，也会将Cl2除掉，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．蒸发结晶需要用蒸发皿；
B．Br2能与NaOH反应，且NaOH溶液与CCl4不互溶；
C．氨气会与氯化钙反应；
D．Cl2可以与NaOH反应。
14．（2023·吉林模拟）用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是
A B C D
装置
A．蒸馏海水制淡水 B．稀释浓
C．吸收 D．制取乙酸乙酯
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．蒸馏时温度水银部位应在蒸馏烧瓶支管口处，不能达到实验目的，故A不符合题意；
B．浓硫酸稀释应是“酸入水”，故B不符合题意；
C．氨气不溶于四氯化碳，用该装置能吸收氨气并防止倒吸，能达到实验目的，故C符合题意；
D．收集乙酸乙酯应该用饱和碳酸钠溶液，因此不能达到实验目的，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．蒸馏时温度水银部位应在蒸馏烧瓶支管口处；
B．浓硫酸稀释应是“酸入水”；
C．依据相似相溶原理分析；
D．应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯。
15．（2023·渭南模拟）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 操作
A 探究与反应的限度 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液
B 证明和浓反应生成 向少量铜与浓反应后的溶液中慢慢加水，溶液变蓝
C 证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应 将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生
D 实验室制备乙酸乙酯 向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热，蒸出的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液收集
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．反应中碘离子过量，充分反应后滴入5滴溶液若溶液变红色，说明与反应的存在限度，故A符合题意；
B．不能向浓硫酸中加入水，会产生危险，应该改为：将反应后的溶液加入水中，故B不符合题意；
C．浓硝酸受热也会分解出二氧化氮气体，故C不符合题意；
D．浓硫酸溶解放出大量的热，应该首先加入乙醇再沿器壁慢慢加入浓硫酸、乙酸，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．反应中碘离子过量，依据现象分析；
B．不能向浓硫酸中加入水；
C．浓硝酸受热也会分解出二氧化氮气体；
D．应该先加入乙醇再沿器壁慢慢加入浓硫酸、乙酸。
16．（2023·渭南模拟）实验室从废定影液[含和等]中回收和的主要步骤为：向废定影液中加入溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制；制取并通入滤液氧化，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是
A．用装置甲分离时，用玻璃棒进行引流
B．用装置乙在空气中高温灼烧制取
C．用装置丙制备时还需要加热条件
D．用装置丁分液时，从下口放出有机相
【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．过滤时用玻璃棒进行引流，防止液体溅出，故A符合题意；
B．蒸发皿不能用于高温灼烧固体，否则会受热不均而炸裂，应选用坩埚灼烧，故B不符合题意；
C．高锰酸钾与浓盐酸不需加热就能反应生成氯气，故C不符合题意；
D．苯的密度比水小，溴的苯溶液在上层，则用装置丁分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．过滤时用玻璃棒进行引流，防止液体溅出；
B．高温灼烧固体用坩埚；
C．高锰酸钾与浓盐酸不需加热；
D．有机相在上层，分液时，先放出水相，有机相从分液漏斗上口倒出。
17．（2023·黄山模拟）下列实验操作、现象和结论或解释均正确的
选项 实验操作 实验现象 结论或解释
A 将与反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加溶液 产生白色沉淀 说明与反应后生成了
B 将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 有砖红色沉淀生成 说明水解产物含有葡萄糖
C 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至，将产生的气体通入酸性溶液中 紫红色褪去 乙醇发生消去反应生成乙烯
D 取少量乙酰水杨酸样品，再加蒸馏水和少量乙醇，振荡，向混合溶液再滴加1-2滴溶液 溶液变为紫色 说明混合溶液中含有水杨酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．稀硝酸具有强氧化性，可以把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，如果过氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，加入稀硝酸后也能被硝酸氧化成硫酸钠，无法证明过氧化钠与SO2反应生成了硫酸钠，A不符合题意；
B．纤维素水解后检验葡萄糖应该在碱性环境中进行，水解后没有加碱将溶液调整至碱性，操作不符合题意，B不符合题意；
C．反应过程中挥发出来的乙醇也可被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，此外反应可能会生成二氧化硫，同样能被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，C不符合题意；
D．水杨酸中含有酚羟基，乙酰水杨酸中没有酚羟基，向混合溶液中滴加1-2滴FeCl3溶液，溶液变为紫色，说明混合溶液中有水杨酸，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.稀硝酸具有强氧化性，可以把SO32-氧化为SO42-。
B.检验葡萄糖应在碱性环境中进行。
C.乙醇也可被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色。
D.水杨酸中的酚羟基遇Fe3+变紫。
18．（2023·郑州模拟）下列实验中，所采取的实验方法与对应原理都正确的是
选项 实验目的 实验方法 实验原理
A 分离乙酸乙酯和乙醇 用分液漏斗分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
B 除去中少量的 用饱和溶液洗气 能与反应生成
C 检验溶液中的 滴加稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊气体
D 得到纯净的 将混有HCl的通过饱和食盐水 HCl极易溶于水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．乙酸乙酯和乙醇互溶，不能采取分液的方法分离，A不符合题意；
B．能与反应生成，故用饱和溶液可除去中少量的，B符合题意；
C．加入足量盐酸，将生成的无色无味气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，不能说明溶液中一定含有，也有可能含有，C不符合题意；
D．将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水，可以除去HCl，但是Cl2中还会混有水，得不到纯净的Cl2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．乙酸乙酯和乙醇是互溶液体；
B．能与反应生成；
C．会干扰的检验；
D．会引入水蒸气。
19．（2023·菏泽模拟）下列操作能达到相应实验目的的是
实验目的 实验操作
A 测定84消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上
B 验证可以转化为 向2 mL NaOH溶液中加入2 mL 溶液，产生白色沉淀，再加入几滴 溶液
C 检验固体是否变质 取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化
D 验证氯的非金属性强于碳 向溶液中滴加足量稀盐酸，观察有无气体产生
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，具有漂白性，能使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸测定“84”消毒液的pH值，应该用pH计，故A不符合题意；
B．由操作和现象可知，发生沉淀转化，则Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，故B符合题意；
C．加入稀硫酸后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，相当于含有硝酸，硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子，所以不能实现实验目的，故C不符合题意；
D．盐酸为无氧酸，由碳酸、盐酸的酸性强弱不能比较Cl、C的非金属性强弱，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、次氯酸钠不能用pH试纸测定；
B、氢氧化镁转化为氢氧化铁；
C、硝酸根、氢离子可以使亚铁离子被氧化；
D、非金属性的判断应该用最高价氧化物对应的水化物酸性判断。
20．（2023·葫芦岛模拟）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向盛有饱和溶液的试管中滴加稀盐酸 溶液变浑浊且有气泡逸出 生成了S和
B 向饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入过量二氧化碳 溶液变浑浊 析出了
C 加热无水乙醇和浓的混合液至170℃，将气体通入酸性溶液 红色褪去 乙醇发生了消去反应生成了乙烯
D 室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液、溶液的pH NaClO溶液的pH较大 酸性：
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．溶液中滴加稀盐酸发生的反应为+2HCl=2NaCl+H2O+S↓+SO2↑，可观察到溶液变浑浊且有气体生成，但生成的气体是SO2，而不是H2S，故A不符合题意；
B．饱和食盐水中含有较多的Na+，通入氨气和二氧化碳后产生较多的HCO，析出NaHCO3晶体，故B符合题意；
C．无水乙醇容易挥发，加热无水乙醇和浓H2SO4的混合液至170℃，产生的乙烯气体中含有挥发出的乙醇，而乙烯、乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，因此酸性KMnO4溶液褪色不能说明乙醇发生了消去反应，故C不符合题意；
D．NaClO溶液可使pH试纸褪色，可用pH计测定盐溶液的pH，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、硫代硫酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水、硫和二氧化硫；
B、碳酸氢钠的溶解度更小，形成晶体；
C、乙醇、乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D、次氯酸钠的pH不能用pH试纸测定。
21．（2023·菏泽模拟）下列装置能达到实验目的的是
A．从食盐水中提取NaCl B．除中的 C．制取并收集氨气 D．检查装置的气密性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．从食盐水中提取NaCl应该使用蒸发皿，不应该用坩埚，故A不符合题意；
B．溴能与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的产物，与氢氧化钠溶液不相溶，且密度大于氢氧化钠溶液，在下层，经分液可除去CCl4中的 Br2，故B符合题意；
C．氨气不可用无水CaCl2干燥，氨气能与氯化钙发生反应生成络合物CaCl2 8NH3，且收集氨气的导管太短，故C不符合题意；
D．检查装置的气密性需要在密闭环境下，图中装置与空气连通，不能检查装置的气密性，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、蒸发需要蒸发皿；
B、分液时四氯化碳在下层；
C、无水氯化钙不能干燥氨气；
D、气密性的观察需要密封装置。
22．（2023·沈阳模拟）下列实验方案及实验现象都正确的是
选项 实验目的 实验操作及实验现象
A 鉴别白色粉末状晶体的尿素和氯化铵 分别取少量晶体于试管中，加入足量浓溶液加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，只有一支试管口试纸变蓝
B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液紫色褪去
C 探究浓度对、相互转化的影响 取少量溶液于试管中，向其中滴加一定量硫酸，溶液黄色变为橙红色；再滴加一定量溶液，溶液又变为黄色
D 鉴别红棕色气体是溴蒸气 用湿润的淀粉试纸检验，试纸变蓝色
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．尿素和氯化铵加热分解都会产生NH3，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，两支试管口试纸都变蓝，故A不符合题意；
B．溶液具有氧化性，浓盐酸也能使溶液褪色，将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液紫色褪去，不能说明铁锈中含有二价铁，故B不符合题意；
C．取少量溶液于试管中，向其中滴加一定量硫酸，H+浓度增大，溶液黄色变为橙红色，转化为；再滴加一定量溶液，H+浓度降低，溶液又变为黄色，再转化为，故C符合题意；
D．常见的红棕色气体是溴蒸汽或二氧化氮气体，它们都具有氧化性，能将碘化钾中的碘氧化成碘单质，能使淀粉变蓝色，则试纸变蓝色不能说明红棕色气体是溴蒸气，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、氨气可以用红色石蕊试纸检验；
B、浓盐酸和亚铁离子都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；
C、二氧化氮和溴都可以使碘离子氧化为碘，淀粉遇碘变蓝。
23．（2022高三上·通州期末）下列实验方案中不能达到实验目的的是
A．用装置①测量盐酸和氢氧化钠溶液反应前后的温度
B．用装置②除去Cl2中少量的HCl气体
C．用装置③可以说明氨气极易溶于水
D．用装置④检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．用简易量热计可以测量盐酸和氢氧化钠溶液反应前后的温度，A不符合题意；
B．可用饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl气体，B不符合题意；
C．由于氨气极易溶于水，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，使得烧瓶内压强小于外界大气压，从而形成喷泉，C不符合题意；
D．反应生成的乙烯和挥发出来的乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用装置④检验反应的产物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】D项中反应生成的乙烯和挥发出来的乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其它实验方案设计合理。
二、多选题
24．（2021高一上·邯郸期末）完成下列实验所选择的装置和方法错误的是（ ）
A B C D
实验 蒸干氯化锰溶液制得 证明与水反应放热 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 比较碳酸氢钠与碳酸钠的热稳定性
装置
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．因为氯化锰加热后部分水解成生成二氧化锰沉淀，蒸干氯化锰溶液无法得到MnCl2·4H2O，A符合题意；
B．向包有足量Na2O2的脱脂棉上滴加2滴水，若脱脂棉能燃烧，说明Na2O2与水反应是放热反应，B不符合题意；
C．容量瓶不能用来稀释溶解物质，应在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转入容量瓶，C符合题意；
D．碳酸氢钠不稳定加热易分解，碳酸钠受热不分解，大试管内的小试管中温度低的碳酸氢钠分解，可知碳酸氢钠的热稳定性差，D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】A、蒸发强酸弱碱盐的氯化物时，需要在氯化氢的气流中进行；
B、过氧化钠和水反应可以使棉花燃烧，为放热反应；
C、溶液的配制需要在烧瓶中溶解；
D、碳酸氢钠装在小试管，温度低，先分解。
25．（2021高二下·大荔期末）下列各实验的装置、现象及结论都正确的是（ ）
选项 实验装置 实验现象 实验结论
A 酸性KMnO4溶液褪色 产生了乙烯
B 滴定终点的现象为无色变为浅红色 测定KMnO4溶液物质的量浓度(锥形瓶中Na2C2O4质量已知)
C 铜片溶解，盛有FeCl3溶液的烧杯中棕黄色变浅 实现了原电池反应
D 甲中产生气泡快 反应物浓度大，反应速率快
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．由于乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A不符合题意；
B．高锰酸钾可氧化草酸根离子，可用滴定法测定高锰酸钾溶液物质的量浓度，故B符合题意；
C．铜片溶解，盛有FeCl3溶液的烧杯中棕黄色变浅，说明铜作负极，石墨为正极，其原电池反应，故C符合题意；
D．甲、乙两支试管中存在浓度和催化剂两个变量，因此不能说反应物浓度越大，反应速率越快，故D不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】A.乙醇具有挥发性，挥发出来的乙醇干扰实验；
B.高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应，可以通过草酸的物质的量和高锰酸钾的体积测定其物质的量浓度；
C.根据原电池构成的条件判断；
D.实验中的变量有过氧化氢的浓度和催化剂。
26．（2018高二下·盐城期末）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧
B．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水，然后过滤
C．配制Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶解在较浓硝酸中，然后加水稀释
D．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混有FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgCO3，微热并充分搅拌，然后过滤
【答案】C,D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、AlCl3水解存在平衡AlCl3+3H2O Al（OH）3（胶体）+3HCl，加热HCl挥发，水解彻底进行，生成Al（OH）3沉淀，灼烧Al（OH）3得Al2O3，而无法得到无水AlCl3，选项A不符合题意；
B.溴水与苯酚反应、且溴易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，选项B不符合题意；
C、配制Hg(NO3)2溶液：为抑制Hg(NO3)2的水解，将Hg(NO3)2溶解在较浓硝酸中，然后加水稀释，选项C符合题意；
D.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，溶液pH增大，利于Fe3+的水解，可转化为Fe（OH）3沉淀而除去，选项D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A.氯化铝是强酸弱碱盐，加热能促进水解；
B.溴苯溶于苯；
C.硝酸汞溶于浓硝酸再加水可抑制水解；
D.碳酸镁可消耗盐溶液中的氢离子，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀。
27．（2018高一上·泰州期末）下列说法不正确的是（ ）
A．用结晶的方法分离汽油和煤油
B．用NaOH溶液鉴别MgCl2、Al2(SO4)3两种溶液
C．K2SiO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．火灾现场有大量Na存放时，用干燥沙土灭火
【答案】A,C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、用结晶方法分离的是溶解度随温度变化不同的固体物质，而汽油和煤油是能够相互溶在一起、沸点有差距的两种液体，应该用蒸馏的方法分离，故A的说法错误；
B、NaOH 与MgCl2反应只有白色沉淀，而与Al2(SO4)3反应时先有白色沉淀，然后沉淀又溶解，二者的现象不同，因此B的说法正确；
C、由于碳酸的酸性强于硅酸，所以空气中的CO2能与K2SiO3反应生成硅酸，将瓶口与瓶塞粘结在一起，故C不符合题意；
D、由于金属钠能与水、氧气反应，且钠与氧气反应生成的过氧化钠又能与水、CO2反应并放出助燃的氧气，所以火灾现场有大量Na存放时，用干燥沙土灭火的说法是正确的。故故答案为：AC。
【分析】A、汽油和煤油应该用蒸馏的方法分离
C、硅酸钾的性质，应该根硅酸钠的性质类似，能与空气中的二氧化碳生成硅酸。
28．（2018高一下·泰州期末）下列根据实验操作和现象所得到的结论符合题意的（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向Na2SiO3溶液中滴加盐酸，产生H2SiO3胶体 非金属性：Cl >Si
B —支试管中加入2mL5%的H2O2溶液和1mL蒸馏水，另一支试管中加入2mL5%的H2O2溶液和1mol/LFeCl3溶液，第二支试管中产生气泡的速度快 FeCl3可以加快H2O2分解的反应速率
C 将绿豆大小的钠分别加入到水和乙醇中，乙醇与钠的反应比水与钠的反应平缓得多 乙酵羟基中的氯原子不如水分子中的氢原子活泼
D 蔗糖与稀硫酸混和加热一段时间，冷却后滴加新制备的银氨溶液并水浴加热，无银镜出现 蔗糖没有水解
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，只能说你盐酸的酸性强于硅酸，A不符合题意；
B、第二支试管中产生气泡的速度快说明FeCl3可以加快H2O2分解的反应速率，B符合题意；
C、将绿豆大小的钠分别加入到水和乙醇中，乙醇与钠的反应比水与钠的反应平缓得多，这说明乙酵羟基中的氯原子不如水分子中的氢原子活泼，C符合题意；
D、加银氨溶液之前需要首先加入氢氧化钠中和硫酸，D不符合题意，
故答案为：BC。
【分析】A.根据非金属性强弱判断方法进行分析；
B.催化剂可改变化学反应速率；
C.根据反应剧烈程度判断羟基的活泼性；
D.银镜反应需要在碱性环境中进行。
29．（2017高一上·淮北期末）下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）
实 验 事 实 结 论
A 加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落 熔点：氧化铝＞铝
B 溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42﹣
C 碳酸钠溶液能使酚酞试液变红 碳酸钠溶液呈碱性
D 常温下，铜与冷的浓H2SO4不反应 铜与浓硫酸发生钝化
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故A正确；
B．溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，不能排除Ag+的影响，应先加入盐酸，如无现象再加氯化钡检验，故B错误；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使酚酞变红，故C正确；
D．铜和浓硫酸在常温下不反应，故D错误．
故选AC．
【分析】A．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．溶液能使酚酞试液变红，应呈碱性；
D．铜和浓硫酸在常温下不反应．
30．（2016高二下·海南期末）下表中实验操作能达到实验目的是（ ）
实验操作 实验目的
A 向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热 确定甲酸钠具有醛基性质
B 苯中有少量苯酚，加入氢氧化钠溶液后，分液 除去苯中混有的苯酚
C 向酒精和水的混合溶液中加入金属钠 确定酒精中混有水
D 将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验水解产物中的氯离子
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．含﹣CHO的物质与新制的Cu（OH）2并加热，生成砖红色沉淀，则向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热，可检验醛的性质，故A正确；
B．苯与水互不相溶，苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，可分离，故B正确；
C．酒精、水均与Na反应，现象相同，利用Na不能鉴别，故C错误；
D．氯乙烷与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应，检验氯离子应在酸性溶液中，则应先加酸至酸性再加硝酸银检验，故D错误；
故选AB．
【分析】A．含﹣CHO的物质与新制的Cu（OH）2并加热，生成砖红色沉淀；
B．苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，可分离；
C．酒精、水均与Na反应；
D．氯乙烷与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应，检验氯离子应在酸性溶液中．
31．（2017高一上·武汉期末）下列装置所示的实验中，能达到目的是（ ）
A．长时间看到Fe（OH）2白色沉淀
B．除去Cl2中的HCl杂质
C．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性
D．分离碘酒中的碘和酒精
【答案】A,C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，能够达到实验目的，故A正确；
B．图示装置无法达到洗气目的，插入集气瓶中的导管应该采用长进短出的方式，故B错误；
C．碳酸氢钠不稳定，在小试管中，而碳酸钠不分解，图中装置可比较稳定性，故C正确；
D．酒精与水相互溶解，不能选用酒精作萃取剂，可用四氯化碳或苯，故D错误；
故选AC．
【分析】A．若要较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀，制备实验装置应排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化；
B．洗气时，加入洗气瓶的导管应该采用长进短出的方式；
C．碳酸氢钠不稳定，在小试管中，而碳酸钠不分解；
D．酒精与水互溶，混合液不分层，无法通过分液分离．
三、非选择题
32．（2023·葫芦岛模拟）四氯化锡常温下呈液态，熔点-33℃，沸点144℃，在潮湿的空气中能强烈水解生成金属氧化物并产生有刺激性的白色烟雾，可用作媒染剂、催化剂等。实验室利用下图所示装置制备四氯化锡(夹持装置略)
回答下列问题：
（1）甲装置中发生反应的离子方程式为 ，仪器B的名称是 。
（2）按照气流方向连接装置，接口顺序为 。
（3）实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现象是 。实验结束时，应先停止加热的装置是 (填“甲”或“乙”)。
（4）丙装置的作用是 ，若没有丙装置，可能发生的化学反应方程式为 。
（5）实验制得30g溶有氯气的，其中氯气质量分数为13.0%，则至少需向乙中通入标准状况的氯气 L(保留2位小数)。
【答案】（1）；蒸馏烧瓶
（2）afgihbcjkd(e)
（3）装置中充满黄绿色气体；乙
（4）吸收多余的氯气，并防止水蒸气进入锥形瓶；
（5）5.71
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）根据图示可知，甲为MnO2与浓盐酸反应制取氯气的装置，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，根据仪器特点可知仪器B的名称为蒸馏烧瓶；答案为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，蒸馏烧瓶；
（2）实验室利用图所示装置制备四氯化锡，甲装置为制备Cl2的装置，由于浓盐酸易挥发，四氯化锡易水解，所以制得的Cl2需先通入丁装置除去HCl气体，然后通入戊装置进行干燥，干燥完的氯气通入乙装置与Sn进行反应后连接己装置进行冷凝收集，最后连接丙装置进行尾气处理以及防止水蒸气回流，故各装置接口顺序为afgihbcjkd；答案为afgihbcjkd(e)；
（3）氯气是黄绿色气体，判断装置中空气已排尽的现象是装置中充满黄绿色气体；实验结束时，应先停止加热的装置是乙，若先停止甲装置加热，会引起倒吸现象，产生实验事故；答案为：装置中充满黄绿色气体，乙；
（4）丙装置的作用是吸收多余Cl2并防止水蒸气进入锥形瓶，若没有丙装置，则空气中的水蒸气可能回流使四氯化锡水解，化学反应方程式为SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl↑；答案为吸收多余Cl2并防止水蒸气进入锥形瓶，SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl↑。
（5）30g SnCl4中含氯气的物质的量为n(Cl2)=30g×13.0%÷71g/mol=0.055mol，SnCl4的物质的量n(SnCl4)===0.1mol，SnCl4中含的氯元素相当于氯气的物质的量为n(Cl2)=2×0.1=0.2mol，则所需要氯气至少n(Cl2)总=0.2mol+0.055mol=0.255mol，标准状况下体积为V(Cl2)=0.255mol×22.4L/mol=5.71L。
【分析】（1）二氧化锰、氢离子和氯离子加热生成锰离子、水和氯气；
（2）实验装置的顺序是气体发生装置-洗气装置-干燥装置-反应装置-尾气吸收装置；
（3）氯气为黄绿色气体，可以根据装置内的颜色变化，判断氯气是否排尽；
（4）四氯化锡和水反应生成二氧化锡和氯化氢；
（5）结合公式n=m/M以及氯元素守恒判断。
33．（2023·菏泽模拟）碳酸锰()用途广泛，可用作脱硫的催化剂，涂料和饲料添加剂等。某化学小组在实验室模拟用软锰矿粉(主要成分为)制备，过程如下(部分操作和条件略)。已知：不溶于水和乙醇，在干燥空气中稳定，潮湿时易被氧化；。回答下列问题：
（1）制备溶液：m g软锰矿粉经除杂后制得浊液，向浊液中通入，制得溶液，实验装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
通过装置A可观察通入与的快慢，则A中加入的最佳试剂是 ；为使尽可能转化完全，在停止实验前应进行的操作是 ；转化为的离子方程式为 。实验中若将换成空气，将导致浓度明显大于浓度，原因是 。
（2）制备固体：在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，过滤，分别用蒸馏水和乙醇洗涤，低于100℃干燥，得到固体。若用同浓度的溶液代替溶液，将导致制得的产品中混有 (填化学式)；用乙醇洗涤的目的是 。
（3）测定软锰矿中锰元素的含量：向产品中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使完全转化为(其中完全转化为)，除去多余的硝酸，加入稍过量的硫酸铵除去，加入稀硫酸酸化，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，发生反应，消耗标准液的体积平均为mL；用mL 酸性溶液恰好除去过量的。软锰矿中锰元素的质量分数为 (用m，c，V的式子表示)；用硫酸亚铁铵标准溶液滴定时，下列操作会使锰元素的质量分数偏大的是 (填标号)。
A．滴定管水洗后直接装入标准液|| B．滴定终点时俯视滴定管读数
C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡 D．锥形瓶未干燥即盛放待测液
【答案】（1）饱和亚硫酸氢钠溶液；先停止通入二氧化硫，继续通入氮气，一段时间后停止通入氮气；；部分二氧化硫在溶液中被氧化生成硫酸根离子
（2）；除去水分且乙醇容易挥发，容易干燥
（3）；AC
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）A中通过气体的气泡的快慢来调节气体的通入速率，故该试剂不能和二氧化硫，反应，故A中加入的最佳试剂是饱和亚硫酸氢钠溶液；
为使尽可能转化完全，就是要使装置中的二氧化硫全部进入烧瓶中，故在停止实验前应进行的操作是先停止通入二氧化硫，继续通入氮气，将二氧化硫赶到烧瓶中，一段时间后停止通入氮气；
和二氧化硫反应生成硫酸锰，反应的离子方程式为；
实验中若将换成空气，则空气中的氧气可以将二氧化硫氧化生成硫酸根离子，导致浓度明显大于浓度；
（2）碳酸钠的碱性比碳酸氢铵的强，故反应后可能有存在；
因为不溶于水和乙醇，在干燥空气中稳定，潮湿时易被氧化，故用乙醇洗涤，可以减少水分且乙醇容易挥发，容易干燥；
（3）根据氧化还原反应分析，亚铁离子和重铬酸钾的比例为6：1，故剩余的铁离子的物质的量为6c2V2×10-3mol，根据分析，有碳酸锰和亚铁离子的关系为~，锰元素的质量分数为；
A.滴定管水洗后直接装入标准液，则标准液的浓度变小，造成标准液的体积变大，则测定结果偏大；
B.滴定终点时俯视滴定管读数，标准液的体积变小，实验结果变小；
C.滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡，则读数变大，实验结果变大；
D.锥形瓶未干燥即盛放待测液，对实验无影响。
故答案为：AC。
【分析】（1）二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；通入氮气可以将二氧化硫排入后续装置；
（2）碳酸根可以促进锰离子的水解，形成氢氧化锰；
（3）滴定误差分析：
滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，偏大；滴定管未用待测液润洗，偏小；锥形瓶用待测液润洗，偏大盛；标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，偏大；待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，偏小；待测液滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去，偏大；标准液滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去，偏小；滴定结束后，尖嘴挂着余液，偏大；滴定后俯视读数，偏大；滴定前俯视读数，偏小。
34．（2023·沈阳模拟）在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用如图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备。
已知：为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。
实验步骤及现象：
①向C中先加入溶液，再加入溶液；
②打开A中分液漏斗的活塞产生气体至过量，刚开始C中出现少量淡黄色固体，静置一会儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。
③将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体质量为。
回答下列问题：
（1）试剂a为浓硫酸，b仪器的名称为 。
（2）装置B中长颈漏斗的作用是 。
（3）将通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为 。
（4）小组成员针对步骤2中的现象展开进一步的探究得出：
ⅰ．白色沉淀为。
ⅱ．上层淡绿色溶液中的主要溶质为和少量。
结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因 。
（5）用乙醇洗涤的优点为 。
（6）计算该实验中的产率为 ％。
（7）已知：，，。若所得固体中混有少量，请补充完除去的实验方案：
①向产物中滴加试剂 ，使固体充分溶解，再过滤出杂质；
②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止；
③过滤、洗涤、干燥，可得到除去后的固体。
【答案】（1）蒸馏烧瓶
（2）允许空气进入，或排出气体，防止装置超压或形成真空
（3）2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO+2H2O
（4）新制氢氧化铜具有弱氧化性，SO2具有还原性，二者主要发生氧化还原反应
（5）CuCl难溶于乙醇，乙醇易挥发，有利于CuCl的干燥
（6）
（7）HCl
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）b仪器的名称为蒸馏烧瓶。
（2）装置B中长颈漏斗的作用是允许空气进入，或排出气体，防止装置超压或形成真空。
（3）CuCl难溶于水，是自色固体，二氧化硫通入C中新制氢氧化铜悬浊液，硫元素化合价升高生成硫酸根，Cu元素化合价降低，生成CuCl，离子方程式为：2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO+2H2O。
（4）新制氢氧化铜具有弱氧化性，SO2具有还原性，二者主要发生氧化还原反应。
（5）CuCl难溶于乙醇，乙醇易挥发，有利于CuCl的干燥。
（6）15mL 0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，CuCl2的物质的量=0.015L×0.5mol/L=0.0075mol，完全转化为CuCl，理论上生成的物质的量为0.0075mol，其质量=0.0075mol×99.5g/mol=0.74625g，实验实际所得CuCl固体质量为0.594g，则CuCl的产率=。
（7）可向产物中滴加浓HCl，使固体溶解充分，过滤出杂质后，加水稀释，产生白色沉淀，加水不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥，即可得到除去Cu2O后的CuCl固体。
【分析】（1）蒸馏烧瓶的特点是含有支管；
（2）长颈漏斗可以排出气体和让空气进入；
（3）氯离子和二氧化硫、氢氧化铜反应生成氯化亚铜、硫酸根和水；
（4）二氧化硫可以和氢氧化铜发生氧化还原反应；
（5）结合题干信息 为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸，而乙醇又易挥发，因此选择乙醇洗涤；
（6）产率的计算，要结合公式n=c·V判断；
（7） 结合题干可以知道氯化亚铜可以溶于氯化氢。
35．（2022·长春模拟）三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C2O4)3]}是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的催化剂。具有工业生产价值。无机实验室制备三草酸合铁酸钾的原理如下：
①(NH4)2Fe(SO4)2+2H2O+H2C2O4=FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4
②6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓+12H4O
③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
（1）草酸亚铁的制备：在如图所示装置中完成反应①。称取5g硫酸亚铁铵放入锥形瓶中，加入15mL蒸馏水，2~4滴3mol/LH2SO4，然后加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热至沸腾，静置，有黄色沉淀生成。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
①实验中加入2~4滴3mol/LH2SO4的目的是 ；
②用蒸馏水洗涤沉淀的具体操作为 。
（2）三草酸合铁(III)酸钾的制备：向草酸亚铁沉淀中加入15mL饱和K2C2O4溶液，保持温度为40℃，恒温搅拌下逐滴滴加10mL6%H2O2溶液，最后逐滴加入饱和H2C2O4溶液至溶液变成亮绿色，将溶液浓缩至15mL后，冷却析出翠绿色晶体。
①仪器a的名称是 ，反应保持为40℃的原因是 ；
②逐滴加入H2O2和H2C2O4的目的是 ，为了达到该目的，还可以进行的实验操作为 。
（3）三草酸合铁(III)酸钾(M=437g/mol)含量的测定：取制得的样品mg配成溶液，加入5mL3mol/LH2SO4加热至80℃，用cmol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL。
①加入高锰酸钾溶液时发生反应的离子方程式为 。
②该样品的质量分数为 (写出表达式即可)，测量值比实际值偏小，原因可能是 (任写一种即可)。
【答案】（1）抑制亚铁离子的水解；向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复2~3次
（2）三颈烧瓶；温度过低反应速率慢，温度过高H2O2易分解；使反应充分，提高原料利用率；搅拌
（3）；；滴定结束时俯视读数
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】硫酸亚铁利用稀硫酸溶解后加入草酸反应制备草酸亚铁，向草酸亚铁沉淀中加入草酸钾及双氧水制备三草酸合铁(III)酸钾，再通过滴定测定三草酸合铁(III)酸钾的成分。
(1)①加入2~4滴3mol/LH2SO4可抑制亚铁离子的水解；
②洗涤沉淀的具体操作为向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复2~3次；
(2)①仪器a为三颈烧瓶，保持温度为40℃的原因是温度过低反应速率慢，温度过高H2O2易分解；
②逐渐加入试剂可以使反应充分，提高原料利用率，搅拌溶液也可以加快反应速率，使反应充分；
(3)①高锰酸钾溶液与草酸根离子反应的离子方程式为；
②根据可知，消耗高锰酸钾溶液的物质的量为，故草酸根离子的物质的量为mol，三草酸合铁(III)酸钾的物质的量为mol，质量为g，故该样品的质量分数为；
滴定结束时俯视读数，导致高锰酸钾溶液体积读数偏小，导致样品质量分数偏小。
【分析】（1） ① 亚铁离子可以发生水解，增大氢离子的浓度可以抑制亚铁离子的水解；
② 向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复2~3次 ；
（2） ① 三颈烧瓶的特点是含有三个瓶口；
② 逐滴滴加可以使反应更充分；
（3） ① 高锰酸根离子和草酸根离子、氢离子反应生成锰离子、二氧化碳和水；
② 滴定误差分析：
滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，偏大；滴定管未用待测液润洗，偏小；锥形瓶用待测液润洗，偏大盛；标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，偏大；待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，偏小；待测液滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去，偏大；标准液滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去，偏小；滴定结束后，尖嘴挂着余液，偏大；滴定后俯视读数，偏大；滴定前俯视读数，偏小。
