2023年高考真题变式分类汇编：化学实验方案的评价2
一、选择题
1．（2022·浙江6月选考）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
方案设计 现象和结论
A 先加入少量KClO3溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
A．A B．B C．C D．D
2．（2022·全国乙卷）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
A．A B．B C．C D．D
3．（2022·浙江选考）下列方案设计、现象和结论有不正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论
A 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C 检验牙膏中是否含有甘油 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象 溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油
D 鉴别食盐与亚硝酸钠 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐
A．A B．B C．C D．D
4．（2021·湖北）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）
实验操作 实验现象
A． 将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体 在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”
B． 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡 白色沉淀溶解
C． 向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠 有气泡产生
D． 向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4，溶液，用力振荡 紫色不变
A．A B．B C．C D．D
5．（2021·湖北）某兴趣小组为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点69℃)，将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)（ ）
A． B． C． D．
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·虹口模拟）某同学想要用如图装置制备氨气并验证氨气的某些化学性质，其设计具有合理性的部分是
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁可以防倒吸
7．（2023·武汉模拟）下列操作能达到实验目的的是
选项 目的 实验操作
A 探究温度对化学平衡的影响 加热0.5mol·L-1CuCl2溶液
B 证明干燥的氯气不具有漂白性 将干燥的氯气通人盛有红色鲜花的集气瓶中
C 比较AgBr和AgCl的Ksp大小 向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液
D 探究浓度对反应速率的影响 向2支分别盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液
A．A B．B C．C D．D
8．（2023·益阳模拟）下列装置不能达到实验目的的是
A B C D
观察铁的吸氧腐蚀 除去中少量 验证温度对化学平衡的影响 验证1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯
A．A B．B C．C D．D
9．（2023·武汉模拟）利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取O2
B．用装置乙制备金属镁
C．用装置丙作为蒸馏的接收装置
D．用装置丁除去Cl2中混有的HCl并干燥
10．（2023·安阳模拟）下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未水解
B 室温下，向盛有1mL0.2mol·L-1NaOH溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又产生红褐色沉淀 室温下，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
C 向两支试管中分别加入2mL和1mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，再向盛有1mLNa2S2O3溶液的试管中加入1mL蒸馏水，最后同时向两支试管中加2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液，振荡，加入2mLNa2S2O3溶液的试管先出现浑浊 其他条件一定时，反应物浓度越大，反应速率越快
D 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，取反应后的溶液于试管中，再向试管中加入BaCl2溶液，振荡，产生白色沉淀 该环境中SO2的氧化产物为
A．A B．B C．C D．D
11．（2023·鞍山模拟）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论
A 证明碳酸钠遇水放热 向碳酸钠粉末中加少量水，观察现象并用手碰触试管外壁 结块，试管外壁变热，说明生成含有结晶水的碳酸钠晶体，同时放出热量
B 蛋白质在某些物质作用下变性 向蛋白质溶液中加入浓溶液 得白色浑浊，说明蛋白质发生了变性
C 检验1-溴丁烷消去产物 取适量、1-溴丁烷、无水乙醇，共热，将产生的气体直接通入酸性溶液中 酸性溶液紫红色褪去，有1-丁烯生成
D 证明某无色溶液中含有 取少量溶液，加入盐酸后，滴入溶液，观察现象 滴入溶液后，立即产生白色沉淀，说明原溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
12．（2023·奉贤模拟）利用如图所示的装置(夹持装置略去)进行实验，b中的现象能证明a中反应所得产物的是（ ）
选项 发生反应 实验现象
A 乙醇和浓反应生成乙烯 酸性溶液褪色
B 木炭粉和浓反应生成 溴水褪色
C 和浓盐酸反应生成 滴有酚酞的溶液褪色
D 苯和液溴反应生成 溶液中产生浅黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·成都模拟）由下列实验和现象推出的结论错误的是（ ）
选项 实验和现象 结论
A 向X溶液中滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含Cl－”或或两者均有
B 向油脂中加烧碱溶液，加热一段时间，将混合液倒入盛水烧杯中，水面上无油滴与油膜 油脂完全皂化
C 向含KIO3的食盐溶液中滴加淀粉和KI溶液，滴入稀硫酸，溶液变蓝 氧化性：酸性条件下＞I2
D 向5mL0.1 mol L 1KI溶液中加入0.1 mol L 1FeCl3溶液1mL，振荡，取反应后的溶液滴入3滴KSCN溶液，溶液变红色 Fe3+和I－反应为可逆反应
A．A B．B C．C D．D
14．（2023·朝阳模拟）冠醚能与碱金属离子结合(如下图所示)，是有机反应很好的催化剂，如能加快与环己烯的反应速率。
用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。
下列说法错误的是
A．推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关
B．如图所示的实验中：①>②>③
C．冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率
D．为加快与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适
15．（2023·潍坊模拟）下列实验装置或操作正确的是
A．用图1装置测定中和反应的反应热
B．用图2装置测定化学反应速率
C．用图3装置分离乙醚和苯
D．用图4装置振荡萃取、静置分层后，打开分液漏斗上方的玻璃塞再进行分液
16．（2023·潍坊模拟）下列实验操作能达到实验目的的是
A．向溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，检验溶液中的
B．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌制备氢氧化铁胶体
C．除去NaCl固体中的少量，将固体溶解后蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥
D．将固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，经转移、洗涤、定容和摇匀，配制一定浓度的溶液
17．（2023·潍坊模拟）根据下列实验目的、操作及现象所得结论错误的是
选项 实验目的 操作及现象 结论
A 验证溶液中存在的水解平衡 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡：
B 比较元素的非金属性强弱 向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊 非金属性：
C 检验实验室制得的乙烯中是否有 将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色 有生成
D 比较和的 向盛有溶液的试管中加入足量0.01 溶液，滤出沉淀后，向滤液中加入1 溶液，有白色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
18．（2023·山东模拟）为完成下列各组实验，所选实验器材和试剂均完整正确的是
选项 实验 实验器材 试剂
A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体
B 测定酸碱滴定曲线 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台 0.1000mol L-1NaOH溶液、0.1000mol L-1盐酸溶液、甲基橙
C 淀粉水解产物检验 试管、胶头滴管、酒精灯 淀粉溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液
D 证明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) 试管、胶头滴管 0.10mol L-1CuSO4溶液、0.10mol L-1ZnSO4溶液、1mol L-1Na2S溶液
A．A B．B C．C D．D
19．（2023·南通模拟）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有少量酸性溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化 乙醇具有还原性
B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 溶液中存在
C 向盛有3 mL 0.1 mol·L 溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴0.1 mol·L KI溶液，观察生成沉淀的颜色
D 将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化 铁钉能发生吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
20．（2023·朝阳模拟）化学在国防领域发挥着重要作用。关于下列装备涉及材料的说法错误的是
A 防弹衣的主要材料： 两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同
B 隐形飞机的微波吸收材料： 单体能使溴水褪色
C 潜艇的消声瓦： 可由和合成
D 潜艇的耐压球壳：钛合金 钛合金中存在金属键
A．A B．B C．C D．D
21．（2023·太原模拟）以下实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 取2 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液于试管中，加热，然后置于冷水中 加热后溶液变为黄绿色，冷却后又变为蓝色 反应[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O的ΔH> 0
B 在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液(体积比约为1：3)，加入少量沸石。迅速升温至140℃，将产生的气体通 入Br2的 CCl4溶液中 Br2的CCl4溶液褪色 乙醇消去反应的产物为乙烯
C 取少量亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 样品已经全部变质
D 向两支分别盛有2mL苯和甲苯的试 管中各滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，静置 盛有苯的试管中溶液无变化，盛有甲苯的试管中溶液褪色 苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，甲苯中的甲基使苯环活化
A．A B．B C．C D．D
22．（2023·广东模拟）拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是
A． B．
C． D．
23．（2023·广东模拟）根据以下实验操作及现象，能推出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中加入橙色的溴水，振荡 溴水褪色 丙烯醛与Br2发生加成反应
B 向Na2S溶液中滴加浓盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 非金属性：Cl＞S
C 向苯酚浊液中滴加少量Na2CO3溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚＞
D 向盛有等体积、等浓度的H2O2溶液的两支试管中分别加入0.2mL等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液 加KMnO4溶液的试管中产生气泡的速率更快 比Cu2+的催化效果好
A．A B．B C．C D．D
24．（2023·南京模拟）用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是
A．用装置甲生成氨气
B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙验证氨气的还原性
D．用装置丁和戊分别收集氨气和氮气
二、多选题
25．（2022·泰安模拟）下列由实验操作及现象所得结论正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生 证明麦芽糖发生了水解
B 向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解 证明
C 某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 原溶液中一定存在
D 向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
26．（2020·扬州模拟）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO2，溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的强
B 加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 有乙烯生成
C 向5 mL 0.1 mol·L 1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L 1 FeCl3溶液，充分反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色 I－与Fe3+的反应有一定限度
D 向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝 Kw＜Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)
A．A B．B C．C D．D
27．（2020·启东模拟）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊 苯酚酸性弱于H2SO3酸性
B 向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C 向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解 Cu的还原性大于Fe
D 向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现 铁离子催化H2O2的分解
A．A B．B C．C D．D
28．（2020·南通模拟）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色 该废铁屑中不含三价铁的化合物
B 向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1 mol·L－1 KI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)
D 向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液，浊液变澄清 苯酚显酸性
A．A B．B C．C D．D
29．（2018·盐城模拟）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中加入适量氨水，然后加热煮沸
B．检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，观察实验现象
C．提纯含有少量混酸和苯的硝基苯：向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液，振荡、静分液并除去有机相的水，然后蒸馏
D．探究Cl2使含有NaOH的酚酞(C20H14O4)溶液褪色的原因：向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液，观察实验现象
30．（2017·海南模拟）根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚>HCO
B 用pH计测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH 后者pH比前者的大
C 钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈 羟基中氢的活性：C2H5OH
31．（2017·南通模拟）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作与现象 结论
A 将Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液， 溶液变成红色 Fe（NO3）2中一定含Fe3+
B 从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油， 放入无水乙醇中，产生气泡 Na能置换出醇烃基中的氢
C 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 气体一定是SO2
D 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀 AlO2﹣结合H+的能力比CO32﹣强
A．A B．B C．C D．D
三、非选择题
32．（2022·广东）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用 表示）。 的应用与其电离平衡密切相关。25℃时， 的 。
（1）配制 的 溶液，需 溶液的体积为 mL。
（2）下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是 。
（3）某小组研究25℃下 电离平衡的影响因素。
提出假设 稀释 溶液或改变 浓度， 电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验 用浓度均为 的 和 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定 ，记录数据。
序号
Ⅰ 40.00 / / 0 2.86
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36
…
Ⅶ 4.00 a b 3∶4 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65
①根据表中信息，补充数据： ， 。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释 溶液，电离平衡 （填”正”或”逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由： 。
③由实验Ⅱ~VIII可知，增大 浓度， 电离平衡逆向移动。
实验结论 假设成立。
（4）小组分析上表数据发现：随着 的增加， 的值逐渐接近 的 。
查阅资料获悉：一定条件下，按 配制的溶液中， 的值等于 的 。
对比数据发现，实验VIII中 与资料数据 存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定 溶液的浓度再验证。
（ⅰ）移取 溶液，加入2滴酚酞溶液，用 溶液滴定至终点，消耗体积为 ，则该 溶液的浓度为 。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点 。
（ⅱ）用上述 溶液和 溶液，配制等物质的量的 与 混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为 的 和 溶液，如何准确测定 的 ？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ 移取 溶液，用 溶液滴定至终点，消耗 溶液
Ⅱ ，测得溶液的pH为4.76
实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。
（6）根据 可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途 。
33．（2022·浙江选考）某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)为原料制备无水二氯化锰，按如图流程开展了实验(夹持仪器已省略)：
已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯。
②制备无水二氯化锰的主要反应：(CH3COO)2Mn+CH3COClMnCl2↓+2(CH3COO)2O。
③乙酰氯遇水发生反应：CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl。
请回答：
（1）步骤Ⅰ：所获固体主要成分是 (用化学式表示)。
（2）步骤Ⅰ在室温下反应，步骤Ⅱ在加热回流下反应，目的分别是 。
（3）步骤Ⅲ：下列操作中正确的是____。
A．用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上
B．用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．用乙醇作为洗涤剂，在洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物
D．洗涤结束后，将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作
（4）步骤Ⅳ：①奖装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置(图2)上，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给出纯化完成后的操作排序： 。
纯化完成→( )→( )→( )→( )→将产品转至干燥器中保存
a.拔出圆底烧瓶的瓶塞
b.关闭抽气泵
c.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温
d.打开安全瓶上旋塞
②图2装置中U形管内NaOH固体的作用是 。
（5）用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度；乙同学通过测定产品中氯元素的含量确定纯度。合理的是 (填“甲”或“乙”)同学的方法。
34．（2021·北京）某小组实验验证“Ag++Fe2+ Fe3++Ag”为可逆反应并测定其平衡常数。
（1）实验验证
实验I：将0.0100 mol/L Ag2SO4溶液与0.0400 mo/L FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。
①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是 。
②II中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因是 。
综合上述实验，证实“Ag++Fe2+ Fe3++Ag”为可逆反应。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象 。
（2）测定平衡常数
实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c1
mol/L KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1 mL。
资料：Ag++SCN- AgSCN↓（白色） K=1012
Fe3++SCN- FeSCN2+（红色） K=102.3
①滴定过程中Fe3+的作用是 。
②测得平衡常数K= 。
（3）思考问题
①取实验I的浊液测定c(Ag+)，会使所测K值 (填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
②不用实验II中清液测定K的原因是 。
35．（2023·浦东模拟）法可用于吸收燃煤发电厂的，同时获得产品。反应的原理为：。实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。完成下列填空：
（1）搭建如图装置，先通入。通入的仪器采用干燥管替代长导管的目的是 ；然后通入，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，此时溶液的pH范围为 ，不继续通入直至过量的可能原因是 。
（2）已知的溶解度曲线如图。将反应后的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干。两次过滤依次得到的物质分别为 和 ；实验时，烘干温度不易过高，其原因为 。
（3）实验所得的量较少，为提高其产量，工业上可采取的措施是 。(任写一条即可)
为了测定样品中的纯度，进行实验。取1.500g硫酸铵在碱性溶液中反应，蒸馏出生成的氨气，用硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。
（4）若滴定时消耗了的NaOH溶液20.00mL，则该硫酸铵产品的纯度为 %。
（5）若蒸馏出的氨气中含有较多水蒸气，则实验结果将 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．KClO3与亚硝酸钠会发生反应： KClO3 +3NaNO2=KCl+3NaNO3，滴加硝酸银和足量稀硝酸能生成AgCl白色沉淀，A不符合题意；
B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B不符合题意；
C．亚硝酸有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，溶液变为黄色，C符合题意；
D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.酸性条件下，KClO3能被NaNO2还原为Cl-；
B.高锰酸钾能氧化Cl-；
C.亚硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子；
D.亚硫酸根能被稀硝酸氧化为硫酸钠。
2．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，发生反应2Br-+Cl2=Br2+ 2Cl-，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将I-氧化为I2，无法证明Br2的氧化性强于I2，A不符合题意；
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入适量碱性溶液中和硫酸并使体系呈碱性，否则未反应的稀硫酸会和新制Cu(OH)2反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B不符合题意；
C．石蜡油加强热，产生的气体能使Br2的CCl4溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与Br2发生加成反应使Br2的CCl4溶液褪色，C符合题意；
D．根据题干信息，聚氯乙烯加热产生酸性气体，结合聚氯乙烯的结构简式可知产生的酸性气体是HCl，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。
B.蔗糖中不含醛基，蔗糖在酸性条件下水解得到的葡萄糖中含有醛基，注意碱性环境下的新制Cu(OH)2悬浊液可检验醛基，据此分析。
C. 石蜡油加强热产生的不饱和烃气体能与Br2发生加成反应。
D. 可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，注意氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同。
3．【答案】D
【知识点】性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的Mn2+，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A不符合题意；
B．涂改液与KOH溶液混合加热可得KCl于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B不符合题意；
C．甘油能够与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验甘油，C不符合题意；
D．亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘单质，反应的离子方程式为：2NO+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O，该实验没有酸化，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；
B..涂改液在氢氧化钾溶液中加热水解，然后用稀硝酸酸化，然后用硝酸银溶液检验氯离子；
C.甘油含3个-OH，与新制氢氧化铜反应得到绛蓝色溶液；
D.非酸性条件下，亚硝酸根离子的氧化性较弱，无法氧化碘离子。
4．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A． 胶体具有丁达尔效应，A项不符合题意；
B． 在溶液中存在溶解平衡： ， 可与 结合为 ，使 减小，溶解平衡正向移动，因此白色沉淀溶解，B项不符合题意；
C．向无水乙醇中加入金属钠可发生反应： ，有气泡产生，C项不符合题意；
D．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，因此溶液紫色变浅或消失，D项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.丁达尔现象为胶体特性；
B.NH4Cl电离出的铵根离子与氢氧化镁溶解产生的氢氧根离子结合，使沉淀溶解平衡正向移动；
C.钠与乙醇反应生成氢气；
D.甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化。
5．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于盛在三口烧瓶中的CH2Cl2中，搅拌、加热回流(反应装置中的球形冷凝管用于回流)，制备产物，A项不符合题意；
B．产生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，导气管不能直接插入NaOH溶液中，B项符合题意；
C．分液收集CH2Cl2层需用到分液漏斗，振摇时需将分液漏斗倒转过来，C项不符合题意；
D．蒸馏时需要用温度计控制温度，冷凝水从下口进、上口出，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.两种反应物在三颈烧瓶中搅拌加热，球形冷凝管可冷凝回流；
B.HCl与NaOH溶液反应，导管口在液面下会发生倒吸；
C.萃取、分液需要分液漏斗；
D.蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷凝管中冷水下进上出。
6．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．实验室采用氢氧化钙和氯化铵固体加热制取氨气，或加热浓氨水等方法制取氨气，常温下氯化铵与氢氧化钠不加热不能生成氨气，故A不合理；
B．浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不能用硫酸干燥氨气，故B不合理；
C．CuO具有氧化性，能被氨气还原为Cu，从而可以验证氨气的还原性，故C合理；
D．导管直接通入水层会引起倒吸，故D不合理；
故答案为：C。
【分析】A、氯化铵和氢氧化钙制备氨气需要加热；
B、浓硫酸不能干燥氨气；
C、氨气具有还原性，可以和氧化铜发生氧化还原反应生成铜和水；
D、导管在水中，无法防止倒吸。
7．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．氯化铜稀溶液中存在［Cu(H2O)]2+(蓝色)＋4Cl-[CuCl4]2-(黄色)＋4H2O ΔH>0，加热溶液变为蓝绿色(蓝色和黄色的混合色)，说明升高温度平衡向吸热的方向移动，A项符合题意；
B．将过量干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中，因为鲜花中有水，则红色鲜花颜色褪去，B项不符合题意；
C．NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明Ksp(AgBr)
故答案为：A。
【分析】A．依据影响化学平衡的因素分析；
B．氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；
C．NaCl和NaBr的浓度大小未知，无法判断；
D．反应中无明显现象。
8．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．若装置中左试管发生吸氧腐蚀，则消耗氧气，使试管内气压下降，右试管中导管液面上升，选项A不符合题意；
B．二氧化硫和氯化氢均能与碳酸氢钠溶液反应，不符合除杂的原理，选项B符合题意；
C．热水与冷水的温度不同，根据容器内气体颜色的变化，判断平衡移动的方向，证明温度对化学平衡的影响，选项C不符合题意；
D.1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，证明消去反应吕有不饱和烃生成，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】依据实验目的和操作分析，B中二氧化硫和氯化氢均能与碳酸氢钠溶液反应，不符合除杂的原理。
9．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．Na2O2与H2O剧烈反应生成NaOH和O2，同时放出大量的热，Na2O2不是块状且难溶于水的固体，不能用启普发生器制备，故A不符合题意；
B．Mg的金属活动顺序强于Al，不能通过铝热反应制备，故B不符合题意；
C．蒸馏时，锥形瓶不能用瓶塞，故C不符合题意；
D．稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗气后再用浓硫酸干燥，可制得干燥的氯气，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．Na2O2不是块状且难溶于水的固体，且反应时放出大量的热；
B．Mg的金属活动顺序强于Al；
C．锥形瓶不能用瓶塞；
D．依据反应物和试剂的性质分析。
10．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应，要求环境是碱性，题中所给信息，没有中和稀硫酸，故A不符合题意；
B．室温下，向盛有1mL0.2mol/LNaOH溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，氯化镁不足，氢氧化钠过量，再滴加氯化铁溶液，氯化铁与剩余NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，不能比较出氢氧化铁溶解度与氢氧化镁大小，故B不符合题意；
C．其他条件下相同，Na2S2O3的浓度不同，因此可以探究浓度对反应速率的影响，第二支试管中，加入2mLNa2S2O3溶液，Na2S2O3浓度比第一支试管大，第二支试管先变浑浊，说明其他条件不变，浓度越大，反应速率越快，故C符合题意；
D．通入SO2的酸性KMnO4溶液中，反应后溶液若是含有K2SO3，也能与BaCl2产生白色沉淀，干扰实验，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．醛基检验要求环境是碱性；
B．氢氧化钠过量，可直接反应；
C．依据影响反应速率的因素分析；
D．K2SO3也能与BaCl2产生白色沉淀，干扰实验。
11．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．碳酸钠粉末中加少量水试管变热说明溶解过程放热，有结块出现说明生成结晶水合物，故A符合题意；
B．蛋白质溶液加KCl引起的是蛋白质的盐析，故B不符合题意；
C．乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，应先用水除去乙醇，再通入酸性高锰酸钾溶液检验消去产物1-丁烯，故C不符合题意；
D．检验氯离子应先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．设计合理；
B．蛋白质的盐析；
C．乙醇会干扰检验；
D．加入盐酸会引入氯离子，检验氯离子应先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液。
12．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．由于乙醇易挥发，也能使酸性溶液褪色，因此并不能证明反应生成乙烯，A项不符合题意；
B．木炭粉和浓反应，只有生成的可使溴水褪色，B项符合题意；
C．浓易挥发，因此滴有酚酞的溶液褪色可能是中和了，因此不能证明反应生成，C项不符合题意；
D．液溴易挥发，其进入溶液中也会生成浅黄色沉淀，因此不能证明有生成，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．乙醇易挥发，会造成干扰；
B．有还原性；
C．浓易挥发，会造成干扰；
D．液溴易挥发，会造成干扰。
13．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．硝酸可能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根，硫酸根与银离子结合生成沉淀，由实验现象可知，溶液中可能含有亚硫酸根离子，故A符合题意；
B．油脂含有酯基，加热时与氢氧化钠溶液发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油均溶于水，则水面上无有油滴与油膜，则B不符合题意；
C．酸性溶液中碘酸钾和碘化钾反应生成单质碘，溶液变蓝，则氧化性：酸性条件下＞I2，故C不符合题意；
D．根据题中分析氯化铁量不足，反应后滴加KSCN溶液，可知溶液含铁离子，则铁离子不能完全转化，证明反应为可逆反应，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、氯离子的鉴别采用稀硝酸和硝酸银，硫酸根的鉴别先滴加稀盐酸，再滴加氯化钡溶液；
B、油脂和水会发生分层；
C、溶液变蓝，即含有碘的单质，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；
D、铁离子少量时，反应后仍然有铁离子剩余，即反应为可逆反应。
14．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．由表格数据可知，同一碱金属离子在冠醚空腔直径大小不同时其结合常数不同，同一冠醚与不同碱金属离子结合时其结合常数不同，因此可推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关，A不符合题意；
B．由表格数据可知，冠醚A与K+结合常数大，结合能力强，因此加入KCl固体后，与冠醚A结合的Na+被K+替代，Na+被释放，溶液中：③>②，B符合题意；
C．冠醚通过与结合将携带进入有机相，增大与环己烯的接触面积，从而加快反应速率，C不符合题意；
D．由表格数据可知，适配冠醚A，结合常数大，结合能力强，选择冠醚A比冠醚B更合适，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、结合图示可以知道结合常数遇碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关；
B、结合常数大，结合能力则越强；
C、增大与环己烯的接触面积，从而加快反应速率；
D、结合常数大，结合能力强，选择冠醚A比冠醚B更合适。
15．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A． 测定中和反应的反应热要在隔热装置中进行，故A不符合题意；
B． 用图2装置测定化学反应速率，气体会从长颈漏斗管口逸出，故B不符合题意；
C． 用图3装置分离乙醚和苯，球形冷凝管易残留馏分，应选直形冷凝管，故C不符合题意；
D． 用图4装置振荡萃取、静置分层后，打开分液漏斗上方的玻璃塞再进行分液，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．缺少隔热装置；
B． 长颈漏斗管口漏气；
C． 球形冷凝管易残留馏分，应选直形冷凝管；
D． 分液的方法，打开分液漏斗上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。
16．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．向溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，溶液中可能含有的亚硫酸根离子也会被硝酸氧化为硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，另外银离子也会干扰，不能达到实验目的，A不符合题意；
B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B不符合题意；
C．氯化钠溶解度受温度影响较小，除去NaCl固体中的少量，将固体溶解后蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥，能达到实验目的，C符合题意；
D．容易水解，故应将固体溶解于盛有适量浓盐酸的烧杯中，然后加水稀释，经冷却、转移、洗涤、定容和摇匀，配制一定浓度的溶液，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．硝酸有强氧化性，溶液中亚硫酸根离子也会被硝酸氧化为硫酸根离子；
B．反应中不能搅拌；
C．依据溶解度受温度影响分析；
D．容易水解，应将固体溶解于浓盐酸的烧杯中。
17．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．溶液中存在水解平衡：，向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，碳酸根离子浓度减小，溶液红色变浅，碳酸根离子水解平衡逆向移动，故A不符合题意；
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，元素的非金属性增强，向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊，说明酸性：硫酸大于碳酸大于硅酸，非金属性：，故B不符合题意；
C．检验实验室制得的乙烯中是否有，利用二氧化硫的漂白性，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色，故C不符合题意；
D．向盛有溶液的试管中加入足量0.01 溶液，滤出沉淀后，滤液中含有氯化钾和亚硫酸钾，向滤液中加入1 溶液，没有白色沉淀生成，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据水解平衡的影响因素分析；
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，元素的非金属性增强；
C．依据二氧化硫的漂白性分析
D．现象中没有白色沉淀生成。
18．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．实验器材中缺少称量药品质量的天平、钥匙，A不符合题意；
B．测定酸碱滴定曲线时需要pH计测定pH值，且指示剂用甲基橙误差较大，应用酚酞试剂，B不符合题意；
C．淀粉水解需要硫酸做催化剂，C不符合题意；
D．分别向等浓度的硫酸铜、硫酸锌溶液中加入硫化钠即可验证溶度积常数的大小，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．缺少称量药品质量的天平、钥匙；
B．依据滴定终点溶液的性质和现象变化选择指示剂；
C．淀粉水解需要硫酸做催化剂。
19．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．酸性溶液的试管中滴加足量乙醇，若溶液褪色说明被还原为无色离子，则乙醇表现还原性，否则则无还原性，故A符合题意；
B．焰色试验只能确定金属元素是否存在，不能确定具体物质，故B不符合题意；
C．所用硝酸银溶液过量，滴入的碘化钾直接与硝酸银反应生成AgI沉淀，不能说明是AgCl转化为AgI，因此不能验证Ksp大小，故C不符合题意；
D．锌比铁活泼，形成原电池时Zn作负极，Fe作正极，铁钉不被腐蚀，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A． 方案能达到探究目的 ；
B．焰色试验只能确定金属元素是否存在，不能确定具体物质；
C．依据硝酸银溶液过量，可直接反应；
D．依据牺牲阳极的阴极保护法分析。
20．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．的单体为：和，具有两种氢，其中中氢原子个数必为2：1，中氢原子个数必为1：1，故A符合题意；
B．单体为乙炔，含碳碳三键，能与溴单质发生加成反应，从而使溴水褪色，故B不符合题意；
C．由结构可知的单体为：和，两者通过加聚反应生成消声瓦，故C不符合题意；
D．合金中存在金属键，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、核磁共振氢谱峰数和面积即判断等效氢的种类和数目；
B、单体为乙炔，可以和溴发生加成反应；
C、去除中括号，从左到右进行化学键的断裂和合并；
D、合金中含有金属单质，含有金属键。
21．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色，升温溶液变黄，则平衡正向移动，正向为吸热反应，A符合题意；
B．乙醇消去反应要迅速升温至170℃，B不符合题意；
C．先加足量盐酸，再加BaCl2，有白色沉淀生成说明溶液中有，因此生成白色沉淀说明Na2SO3已经变质，但不能说明完全变质，C不符合题意；
D．甲苯能使KMnO4褪色时甲基被氧化为羧基，因此是苯环对甲基的影响，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．实验设计合理；
B．乙醇消去反应要迅速升温至170℃；
C．可能部分变质，不能说明完全变质；
D．只能说明苯环对甲基的影响。
22．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．粗盐提纯中需要过滤操作，能用到漏斗，故A不符合题意；
B．模拟“侯氏制碱法”制备纯碱需要向溶有氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳生成小苏打，需要B装置，故B不符合题意；
C．用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量，需要使用酸式滴定管，故C不符合题意；
D．系列实验中没有使用到冷凝管，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、过滤需要用到漏斗；
B、侯氏制碱法先向饱和食盐水通入氨气，再通入二氧化碳；
C、盐酸需要装在酸式滴定管；
D、冷凝管用于冷凝的操作。
23．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．醛基和碳碳双键都能使溴水褪色，则丙烯醛(CH2=CHCHO)使橙色的溴水褪色，不能说明丙烯醛与Br2发生加成反应，A不符合题意；
B．向Na2S溶液中滴加浓盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，则有H2S生成，能说明酸性HCl＞H2S，但不能得出非金属性Cl＞S，B不符合题意；
C．向苯酚浊液中滴加少量Na2CO3溶液，浊液变澄清，表明发生反应+Na2CO3+NaHCO3，则酸性：苯酚＞，C符合题意；
D．盛H2O2溶液的两支试管中分别加入CuSO4溶液和KMnO4溶液，前者Cu2+催化H2O2分解，后者KMnO4氧化H2O2生成O2，原理不同，不能比较与Cu2+的催化效果，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、碳碳双键和醛基都可以和溴水反应；
B、非金属性的比较要用最高价氧化物对应水化合物判断；
C、苯酚和碳酸钠反应生成碳酸氢钠；
D、铜离子可以催化过氧化氢，而高锰酸根可以和过氧化氢发生氧化还原反应。
24．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．反应可用于制备氨气，A不符合题意；
B．NH3是碱性气体，可用碱石灰进行干燥，B不符合题意；
C．装置丙发生发应，可验证氨气的还原性，C不符合题意；
D．氨气的密度比空气小，收集时应从短管进长管出，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.反应可用于制备氨气。
B.NH3是碱性气体。
C.验证氨气的还原性，则反应中，氨气中部分元素化合价升高。
D.氨气的密度比空气小。
25．【答案】B,D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．麦芽糖本身就具有还原性，不能得出准确的结论，A不符合题意；
B．ZnS和CuS为同类型的沉淀物，ZnS溶解而CuS不溶解，说明硫化铜更难溶，Ksp更小，B符合题意；
C．某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中也可能存在碳酸氢根离子，C不符合题意；
D．向碘水中加入等体积
，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色说明
在
中的溶解度大于在水中的溶解度，
可以萃取碘水中的碘，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A.麦芽糖和葡萄糖为还原性糖；
B.同类型的沉淀，溶解度越小，溶度积越小；
C.能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2和SO2，与盐酸产生CO2和SO2的有相应的酸根离子和酸式酸根离子；
D.CCl4的密度比水的密度大。
26．【答案】A,C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO2，碳酸将苯酚置换出来，溶液变浑浊，属于强酸制弱酸，可以得出结论：碳酸的酸性比苯酚的强，A符合题意；
B．加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，可能是挥发出的乙醇被酸性高锰酸钾氧化，也可能是乙醇发生消去反应得到的乙烯使酸性高锰酸钾的紫色褪色，B不符合题意；
C．向5 mL 0.1 mol·L 1KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L 1FeCl3溶液，碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明溶液中还含有铁离子，没有反应完，说明I－与Fe3+的反应有一定限度，C符合题意；
D．向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液呈碱性，同时说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度，HCO3-+H2O H2CO3+OH-，Kh= ，H2CO3 HCO3-+H+，Ka1= ，HCO3- H++CO32-，Ka2= ，Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)＝ × ＝ ，Kh＞Ka2， ＞ ，等式两边同乘以c(H+)，可以得到 ，即Kw＞Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)，D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】A．发生强酸制取弱酸的反应；
B．气体中可能含挥发的乙醇及二氧化硫等；
C．KI过量，且现象说明铁离子剩余；
D．NaHCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度。
27．【答案】A,D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．NaHSO3溶液呈酸性，HSO3- H++SO32-，苯酚钠溶液中加入NaHSO3，溶液变浑浊，说明产生苯酚，即HSO3-的酸性强于苯酚，H2SO3属于中强酸，电离以第一步电离为主，H2SO3的一级电离大于二级电离，因此H2SO3的酸性强于苯酚，A符合题意；
B．若要验证AgCl和AgI溶度积的大小，需要向NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色，B不符合题意；
C．向FeCl3中加入铜粉，二者发生反应，生成Fe2+和Cu2+，故Cu的氧化性强于Fe2+，C不符合题意；
D．H2O2有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，当溶液中生成大量Fe3+时可催化H2O2分解，D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A．两者发生强酸制取弱酸的反应；
B．硝酸银过量，且浓度未知，不能确定沉淀生成；
C．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；
D． 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2O 。
28．【答案】B,C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.若铁屑过量，则其中的三价铁也会被过量的铁还原为亚铁离子，只生成氯化亚铁，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色，无法证明该废铁屑中不含三价铁的化合物，选项A不符合题意；
B. 向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1 mol·L－1 KI溶液，有黄色沉淀生成，AgCl转化为更难溶的AgI，证明Ksp(AgI)
D.温度升高苯酚溶解度增大，苯酚的浑浊液变澄清，向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液，浊液变澄清无法说明苯酚的酸性，选项D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A、铁能与三价铁反应
D、热的氢氧化钠溶液，温度升高，苯酚的溶解度升高，不能说明是与氢氧化钠反应
29．【答案】C,D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中加入氯化铁溶液加热，至出现红褐色的胶状物，向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，会出现红褐色沉淀， 选项A不符合题意；
B、将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液，酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化，最终也能产生硫酸钡沉淀，无法检验二氧化硫中混有SO3(g)，选项B不符合题意；
C、 提纯含有少量混酸和苯的硝基苯：向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液，振荡、静置分液并除去有机相的水，然后蒸馏将苯和硝基苯分离，得到纯净的硝基苯，选项C符合题意；
D. 探究Cl2使含有NaOH的酚酞(C20H14O4)溶液褪色的原因：向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液，观察实验现象，若红色无法恢复，则褪色原因为次氯酸的强氧化性引起而不是生成的酸中和氢氧化钠引起，选项D符合题意。
故答案为：CD。
【分析】A.制备氢氧化铁胶体是利用铁离子的水解，而不加入碱性物质；
B.在酸性溶液中硝酸根离子具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子；
C.利用氢氧化钠反应混酸，利用苯和硝基苯的沸点不同进行蒸馏分离；
D.根据褪色的溶液是否能恢复原来的颜色进行判断氯气的反应原理。
30．【答案】B,D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A. 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，说明酸性：苯酚>HCO ，故A不符合题意；
B．酸性HClO>HCO3-，则等浓度的Na2CO3和NaClO溶液碱性Na2CO3大于NaClO，用pH计测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH，后者pH比前者的小，故B符合题意；
C. 钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：C2H5OH
故答案为：BD。
【分析】A.苯酚的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根强；
B.碳酸钠的碱性比次氯酸钠强；
C.金属钠与水反应比与乙醇反应剧烈；
D.沉淀向更难溶的物质转化。
31．【答案】B,D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，发生氧化还原反应生成铁离子，应溶于水检验是否含铁离子，故A错误；
B．钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，操作、现象、结论均合理，故B正确；
C．具有漂白性的物质可使品红褪色，则气体为氯气或二氧化硫等，故C错误；
D．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氢氧化铝、碳酸钠，则AlO2﹣结合H+的能力比CO32﹣强，故D正确；
故选BD．
【分析】A．Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，发生氧化还原反应生成铁离子；
B．钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气；
C．具有漂白性的物质可使品红褪色；
D．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氢氧化铝、碳酸钠．
32．【答案】（1）5.0
（2）C
（3）3.00；33.00；正；实验II相较于实验I，醋酸溶液稀释了10倍，而实验II的pH增大值小于1
（4）0.1104；
（5）向滴定后的混合液中加入20mL HAc溶液
（6）HClO：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料)
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为V，则250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，所以V=5.0mL。
（2）A．不能用手触碰容量瓶的瓶口，以防污染试剂，A不符合题意；
B．定容时，视线应与溶液凹液面的最低处相切，B不符合题意；
C．转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位，C符合题意；
D．摇匀过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D不符合题意；
故答案为：C。
（3）①根据表格信息，实验VII中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，且c(NaAc)=n(HAc)，根据n=cV，则V(NaAc)=3.00mL，即a=3.00。由实验I可知，溶液最终的体积为40.00mL，所以V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL，即b=33.00。
②根据表格信息，对比实验I和实验II可知，实验II中c(HAc)为实验I的，若不考虑电离平衡移动，则实验II溶液的pH=2.86+1=3.86，但实际pH=3.36，说明稀释过程中，溶液中c(H+)增大，即电离平衡正向移动。
（4）①涉及反应是HAc+NaOH=NaAc+H2O，滴定至终点时，n(HAc)=n(NaOH)，根据n=cV，则22.08mL×0.1mol/L=20.00mL×c(HAc)，所以c(HAc)=0.1104mol/L。滴定过程中，当V(NaOH)=0时，为HAc溶液，c(H+)=，pH=2.88；当V(NaOH)=11.04mL时，所得溶液为NaAc和HAc 的混合液，且n(NaAc)=n(HAc)，则Ka=c(H+)，所以 pH=4.76；当V(NaOH)=22.08mL时，达到滴定终点，所得溶液为NaAc溶液，Ac-发生水解，溶液呈弱碱性；当NaOH溶液过量较多时，c(NaOH)无限接近0.1mol/L，溶液pH接近13，因此滴定曲线图是。
（5）向20.00mL的HAc溶液中加入V1mL NaOH溶液达到滴定终点，此时所得溶液中溶质为NaAc，当n(NaAc)=n(HAc)时，溶液中c(H+)=Ka，所以可再向溶液中加入20.00mL HAc溶液。
（6）如弱酸HClO具有强氧化性，在生活中可用于漂白和消毒；弱酸H2SO3具有还原性，可用作还原剂，在葡萄酒中添加适量H2SO3可用作防腐剂等等。
【分析】(1)根据溶液稀释前后，n(溶质)不变，即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)进行分析，注意单位统一。
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤进行分析。
（3）①根据控制变量法，结合n=cV进行分析。
②通过对比实验I和实验II的数据信息可知，实验II中c(HAc)为实验I的，再根据稀释过程中溶液中c(H+)是否增大进行分析。
（4）涉及反应是HAc+NaOH=NaAc+H2O，滴定至终点时，n(HAc)=n(NaOH)，根据n=cV进行分析。滴定曲线示意图中横坐标为V(NaOH)，纵坐标为溶液的pH，通过计算V(NaOH)分别为0、11.04mL[此时n(NaAc)=n(HAc)]、22.08mL(达到滴定终点)时对应的pH，然后把主要坐标点之间用曲线相连，注意NaOH溶液过量时，c(NaOH)无限接近0.1mol/L，溶液pH接近13。
（5）Ka=，当c(Ac-)=c(HAc)，即n(NaAc)=n(HAc)时，Ka=c(H+)，此时溶液pH=-lg c(H+)=-lg Ka=4.76，据此分析。
（6）根据无机弱酸的性质及用途进行分析。
33．【答案】（1）(CH3COO)2Mn
（2）步骤Ⅰ脱去四水醋酸锰的结晶水并防止生成MnCl2；步骤Ⅱ加热回流促进反应生成MnCl2
（3）A；B；D
（4）cdba；防止可能产生的酸性气体进入抽气泵；防止外部水气进入样品
（5）乙
【知识点】制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】(1)根据制备无水二氯化锰的主要反应：(CH3COO)2Mn+CH3COClMnCl2↓+2(CH3COO)2O以及乙酰氯遇水发生反应：CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl可判断步骤Ⅰ中利用CH3COCl吸水，因此所获固体主要成分是(CH3COO)2Mn。
(2)由于步骤Ⅰ脱去四水醋酸锰的结晶水并防止生成MnCl2，因此步骤Ⅰ在室温下反应；而步骤Ⅱ加热回流促进反应生成MnCl2，所以步骤Ⅱ需要在加热回流下反应。
(3)A．滤纸略小于布氏漏斗，但要把所有的孔都覆盖，并用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，故A正确；
B．用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀，故B正确；
C．用抽滤洗涤沉淀时，抽滤速率不能过快，故C不正确；
D．由于无水二氯化锰极易吸水潮解，洗涤结束后，将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作，故D正确；
故答案为ABD；
(4)①纯化完成后首先关闭加热器，待烧瓶冷却至室温，然后打开安全瓶上旋塞，关闭抽气泵，最后拔出圆底烧瓶的瓶塞，将产品转至干燥器中保存，故答案为cdba；
②由于可能混有酸性气体且无水二氯化锰极易吸水潮解，因此图2装置中U形管内NaOH固体的作用是防止可能产生的酸性气体进入抽气泵，同时防止外部水气进入样品。
(5)由于无水二氯化锰极易吸水潮解，且锰离子水解，所以应该通过测定产品中氯元素的含量确定纯度，所以合理的是乙同学的方法。
【分析】四水醋酸锰 [(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯（CH3COCl ）溶解在苯中搅拌抽滤，获得产品 (CH3COO)2Mn ，固体加入苯和乙酰氯回流搅拌，发生反应(CH3COO)2Mn+CH3COClMnCl2↓+2(CH3COO)2O，抽滤洗涤，粗产品纯化后获得无水二氯化锰，据此解答。
34．【答案】（1）灰黑色固体溶解，产生红棕色气体；防止酸性条件下， 氧化性氧化Fe2+干扰实验结果；a：铂/石墨电极，b：FeSO4 或Fe2(SO4)3或二者混合溶液，c：AgNO3 溶液；操作和现象：闭合开关 K，Ag电极上固体逐渐溶解，指针向左偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的Fe2(SO4)3溶液，与之前的现象相同；或者闭合开关 K，Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的Fe2(SO4)3溶液，Ag电极上固体逐渐减少，指针向左偏转
（2）指示剂；
（3）偏低；Ag完全反应，无法判断体系是否达到化学平衡状态
【知识点】化学平衡常数；实验装置综合；化学实验方案的评价；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）①由于Ag能与浓硝酸发生反应：Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O，故当观察到的现象为灰黑色固体溶解，产生红棕色气体，即可证实灰黑色固体是Ag，故答案为：灰黑色固体溶解，产生红棕色气体。
②由于Fe(NO3)3溶液电离出 将与溶液中的H+结合成由强氧化性的HNO3，能氧化Fe2+，而干扰实验，故实验II使用的是Fe2(SO4)3溶液，而不是Fe(NO3)3溶液，故答案为：防止酸性条件下， 氧化性氧化Fe2+干扰实验结果。
③由装置图可知，利用原电池原理来证明反应Fe2++Ag+ Ag+Fe3+为可逆反应，两电极反应为：Fe2+-e- Fe3+，Ag++e- Ag，故另一个电极必须是与Fe3+不反应的材料，可用石墨或者铂电极，左侧烧杯中电解质溶液必须含有Fe3+或者Fe2+，采用FeSO4或Fe2(SO4)3或二者混合溶液，右侧烧杯中电解质溶液必须含有Ag+，故用AgNO3溶液，组装好仪器后，加入电解质溶液，闭合开关 K，装置产生电流，电流从哪边流入，指针则向哪个方向偏转，根据b中所加试剂的不同，电流方向可能不同，因此可能观察到的现象为：Ag电极逐渐溶解，指针向左偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的Fe2(SO4)3溶液，与之前的现象相同，表明平衡发生了移动；另一种现象为：Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的Fe2(SO4)3溶液，Ag电极上固体逐渐减少，指针向左偏转，表明平衡发生了移动，故答案为：a：铂/石墨电极，b：FeSO4或Fe2(SO4)3或二者混合溶液，c：AgNO3溶液；操作和现象：闭合开关 K，Ag电极上固体逐渐溶解，指针向左偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的Fe2(SO4)3溶液，与之前的现象相同；或者闭合开关 K，Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的Fe2(SO4)3溶液，Ag电极上固体逐渐减少，指针向左偏转。
（2）①Fe3+与SCN-反应生成红色FeSCN2+，因Ag+与SCN-反应相较于Fe3+与SCN-反应更加容易及彻底，当溶液变为稳定浅红色，说明溶液中的Ag+恰好完全滴定，且溶液中Fe3+浓度不变，说明上述反应答案平衡，故溶液中Fe3+的作用是滴定反应的指示剂，故答案为：指示剂。
②取I中所得上清液vmL。用c1mol/L的KSCN溶液滴定，至溶液变为稳定浅红色时，消耗v1mL，已知：Ag++SCN- AgSCN，K=1012，说明反应几乎进行完全，故有I中上层清液中Ag+的浓度为：c(Ag+)= mol/L，根据平衡三段式进行计算如下： ，故反应的平衡常数K= = ，故答案为：指示剂； 。
（3）①若取实验I所得浊液测定Ag+浓度，则浊液中还有Ag，因存在平衡Fe2++Ag+ Ag+Fe3+，且随着反应Ag++SCN- AgSCN，使得上述平衡逆向移动，则测得平衡体系中的c(Ag+)偏大，即 偏大，故所得到的K= 偏小，故答案为：偏小。
②由于实验II中Ag完全溶解，故无法判断体系是否达到化学平衡状态，因而不用实验II所得溶液进行测定并计算K，故答案为：Ag完全反应，无法判断体系是否达到化学平衡状态。
【分析】
(1)①Ag与浓硝酸反应现象为灰黑色固体溶解，产生红棕色气体；
②NO3-与H+结合成强氧化性的HNO3，能氧化Fe2+，扰实验；
③由装置图可知，利用原电池原理来证明反应Fe2++Ag+ Ag+Fe3+为可逆反应，两电极反应为：Fe2+-e- Fe3+，Ag++e- Ag，故另一个电极要用惰性电极，左侧必须含有Fe3+或者Fe2+，右侧烧杯中必须含有Ag；根据b中所加试剂的不同，电流方向可能不同，据此分析；
(2)①Fe3+与SCN-反应生成红色FeSCN2+，所以Fe3+的作用是滴定反应的指示剂；
②取I中所得上清液vmL，用c1mol/L的KSCN溶液滴定，至溶液变为稳定浅红色时，消耗V1mL，已知：
Ag++SCN- AgSCN，K=1012，说明反应几乎进行完全，故有I中上层清液中Ag+的浓度为：c(Ag+)=mol/L，根据平衡三段式计算各物质的浓度，代入K= ；
(3)①实验所得浊液含有Ag，因存在平衡Fe2++Ag+ Ag+Fe3+，且存在反应Ag++SCN- AgSCN，导致测得平衡体系中的c(Ag+)偏大，即 c1V1 偏大，故所得到的K=
偏低；
②由于实验 II 中Ag完全溶解，故无法判断体系是否达到化学平衡状态。
35．【答案】（1）防倒吸；8.2-10.0；防止碳酸钙生成碳酸氢钙，使硫酸铵难以分离
（2）CaCO3；；防止分解
（3）通入过量的氨气(答案合理即可)
（4）92.4
（5）无影响
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）氨气极易溶于水，氨气溶于水易发生倒吸，通入的仪器采用干燥管替代长导管的目的是防倒吸；然后通入，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，酚酞在pH为8.2—10.0时呈粉红色，所以此时溶液的pH范围为8.2—10.0；碳酸钙和过量二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，不继续通入直至过量的可能原因是防止碳酸钙生成碳酸氢钙，使硫酸铵难以分离。
（2）将反应后的混合液中含有碳酸钙沉淀，第一次过滤得到CaCO3沉淀，硫酸铵的溶解度随温度降低而减小，硫酸铵溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，过滤出；铵盐受热易分解，烘干温度不易过高，其原因为防止分解。
（3）为提高的产量，工业上可采取的措施是通入过量的氨气；
（4）氨气、氢氧化钠共消耗硫酸的物质的量n(H2SO4)= ，若滴定时消耗了的NaOH溶液20.00mL，则说明硫酸吸收氨气的物质的量n(NH3)=，硫酸铵的物质的量为0.0105mol，则该硫酸铵产品的纯度为。
（5）水蒸气与硫酸、氢氧化钠都不反应，若蒸馏出的氨气中含有较多水蒸气，实验结果将无影响。
【分析】（1）二氧化碳过量时会和碳酸钙反应生成碳酸氢钙；
（2）铵盐受热易分解；
（3）增大氨气的浓度，可以使硫酸铵产量增大；
（4）结合化学计量数之比等于物质的量之比判断；
（5）水蒸气对硫酸和氢氧化钠都没有影响。
2023年高考真题变式分类汇编：化学实验方案的评价2
一、选择题
1．（2022·浙江6月选考）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
方案设计 现象和结论
A 先加入少量KClO3溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．KClO3与亚硝酸钠会发生反应： KClO3 +3NaNO2=KCl+3NaNO3，滴加硝酸银和足量稀硝酸能生成AgCl白色沉淀，A不符合题意；
B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B不符合题意；
C．亚硝酸有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，溶液变为黄色，C符合题意；
D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.酸性条件下，KClO3能被NaNO2还原为Cl-；
B.高锰酸钾能氧化Cl-；
C.亚硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子；
D.亚硫酸根能被稀硝酸氧化为硫酸钠。
2．（2022·全国乙卷）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，发生反应2Br-+Cl2=Br2+ 2Cl-，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将I-氧化为I2，无法证明Br2的氧化性强于I2，A不符合题意；
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入适量碱性溶液中和硫酸并使体系呈碱性，否则未反应的稀硫酸会和新制Cu(OH)2反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B不符合题意；
C．石蜡油加强热，产生的气体能使Br2的CCl4溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与Br2发生加成反应使Br2的CCl4溶液褪色，C符合题意；
D．根据题干信息，聚氯乙烯加热产生酸性气体，结合聚氯乙烯的结构简式可知产生的酸性气体是HCl，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。
B.蔗糖中不含醛基，蔗糖在酸性条件下水解得到的葡萄糖中含有醛基，注意碱性环境下的新制Cu(OH)2悬浊液可检验醛基，据此分析。
C. 石蜡油加强热产生的不饱和烃气体能与Br2发生加成反应。
D. 可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，注意氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同。
3．（2022·浙江选考）下列方案设计、现象和结论有不正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论
A 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C 检验牙膏中是否含有甘油 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象 溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油
D 鉴别食盐与亚硝酸钠 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的Mn2+，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A不符合题意；
B．涂改液与KOH溶液混合加热可得KCl于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B不符合题意；
C．甘油能够与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验甘油，C不符合题意；
D．亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘单质，反应的离子方程式为：2NO+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O，该实验没有酸化，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；
B..涂改液在氢氧化钾溶液中加热水解，然后用稀硝酸酸化，然后用硝酸银溶液检验氯离子；
C.甘油含3个-OH，与新制氢氧化铜反应得到绛蓝色溶液；
D.非酸性条件下，亚硝酸根离子的氧化性较弱，无法氧化碘离子。
4．（2021·湖北）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）
实验操作 实验现象
A． 将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体 在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”
B． 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡 白色沉淀溶解
C． 向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠 有气泡产生
D． 向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4，溶液，用力振荡 紫色不变
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A． 胶体具有丁达尔效应，A项不符合题意；
B． 在溶液中存在溶解平衡： ， 可与 结合为 ，使 减小，溶解平衡正向移动，因此白色沉淀溶解，B项不符合题意；
C．向无水乙醇中加入金属钠可发生反应： ，有气泡产生，C项不符合题意；
D．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，因此溶液紫色变浅或消失，D项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.丁达尔现象为胶体特性；
B.NH4Cl电离出的铵根离子与氢氧化镁溶解产生的氢氧根离子结合，使沉淀溶解平衡正向移动；
C.钠与乙醇反应生成氢气；
D.甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化。
5．（2021·湖北）某兴趣小组为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点69℃)，将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)（ ）
A． B． C． D．
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于盛在三口烧瓶中的CH2Cl2中，搅拌、加热回流(反应装置中的球形冷凝管用于回流)，制备产物，A项不符合题意；
B．产生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，导气管不能直接插入NaOH溶液中，B项符合题意；
C．分液收集CH2Cl2层需用到分液漏斗，振摇时需将分液漏斗倒转过来，C项不符合题意；
D．蒸馏时需要用温度计控制温度，冷凝水从下口进、上口出，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.两种反应物在三颈烧瓶中搅拌加热，球形冷凝管可冷凝回流；
B.HCl与NaOH溶液反应，导管口在液面下会发生倒吸；
C.萃取、分液需要分液漏斗；
D.蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷凝管中冷水下进上出。
6．（2023·虹口模拟）某同学想要用如图装置制备氨气并验证氨气的某些化学性质，其设计具有合理性的部分是
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁可以防倒吸
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．实验室采用氢氧化钙和氯化铵固体加热制取氨气，或加热浓氨水等方法制取氨气，常温下氯化铵与氢氧化钠不加热不能生成氨气，故A不合理；
B．浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不能用硫酸干燥氨气，故B不合理；
C．CuO具有氧化性，能被氨气还原为Cu，从而可以验证氨气的还原性，故C合理；
D．导管直接通入水层会引起倒吸，故D不合理；
故答案为：C。
【分析】A、氯化铵和氢氧化钙制备氨气需要加热；
B、浓硫酸不能干燥氨气；
C、氨气具有还原性，可以和氧化铜发生氧化还原反应生成铜和水；
D、导管在水中，无法防止倒吸。
7．（2023·武汉模拟）下列操作能达到实验目的的是
选项 目的 实验操作
A 探究温度对化学平衡的影响 加热0.5mol·L-1CuCl2溶液
B 证明干燥的氯气不具有漂白性 将干燥的氯气通人盛有红色鲜花的集气瓶中
C 比较AgBr和AgCl的Ksp大小 向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液
D 探究浓度对反应速率的影响 向2支分别盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．氯化铜稀溶液中存在［Cu(H2O)]2+(蓝色)＋4Cl-[CuCl4]2-(黄色)＋4H2O ΔH>0，加热溶液变为蓝绿色(蓝色和黄色的混合色)，说明升高温度平衡向吸热的方向移动，A项符合题意；
B．将过量干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中，因为鲜花中有水，则红色鲜花颜色褪去，B项不符合题意；
C．NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明Ksp(AgBr)
故答案为：A。
【分析】A．依据影响化学平衡的因素分析；
B．氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；
C．NaCl和NaBr的浓度大小未知，无法判断；
D．反应中无明显现象。
8．（2023·益阳模拟）下列装置不能达到实验目的的是
A B C D
观察铁的吸氧腐蚀 除去中少量 验证温度对化学平衡的影响 验证1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．若装置中左试管发生吸氧腐蚀，则消耗氧气，使试管内气压下降，右试管中导管液面上升，选项A不符合题意；
B．二氧化硫和氯化氢均能与碳酸氢钠溶液反应，不符合除杂的原理，选项B符合题意；
C．热水与冷水的温度不同，根据容器内气体颜色的变化，判断平衡移动的方向，证明温度对化学平衡的影响，选项C不符合题意；
D.1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，证明消去反应吕有不饱和烃生成，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】依据实验目的和操作分析，B中二氧化硫和氯化氢均能与碳酸氢钠溶液反应，不符合除杂的原理。
9．（2023·武汉模拟）利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取O2
B．用装置乙制备金属镁
C．用装置丙作为蒸馏的接收装置
D．用装置丁除去Cl2中混有的HCl并干燥
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．Na2O2与H2O剧烈反应生成NaOH和O2，同时放出大量的热，Na2O2不是块状且难溶于水的固体，不能用启普发生器制备，故A不符合题意；
B．Mg的金属活动顺序强于Al，不能通过铝热反应制备，故B不符合题意；
C．蒸馏时，锥形瓶不能用瓶塞，故C不符合题意；
D．稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗气后再用浓硫酸干燥，可制得干燥的氯气，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．Na2O2不是块状且难溶于水的固体，且反应时放出大量的热；
B．Mg的金属活动顺序强于Al；
C．锥形瓶不能用瓶塞；
D．依据反应物和试剂的性质分析。
10．（2023·安阳模拟）下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未水解
B 室温下，向盛有1mL0.2mol·L-1NaOH溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又产生红褐色沉淀 室温下，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
C 向两支试管中分别加入2mL和1mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，再向盛有1mLNa2S2O3溶液的试管中加入1mL蒸馏水，最后同时向两支试管中加2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液，振荡，加入2mLNa2S2O3溶液的试管先出现浑浊 其他条件一定时，反应物浓度越大，反应速率越快
D 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，取反应后的溶液于试管中，再向试管中加入BaCl2溶液，振荡，产生白色沉淀 该环境中SO2的氧化产物为
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应，要求环境是碱性，题中所给信息，没有中和稀硫酸，故A不符合题意；
B．室温下，向盛有1mL0.2mol/LNaOH溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，氯化镁不足，氢氧化钠过量，再滴加氯化铁溶液，氯化铁与剩余NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，不能比较出氢氧化铁溶解度与氢氧化镁大小，故B不符合题意；
C．其他条件下相同，Na2S2O3的浓度不同，因此可以探究浓度对反应速率的影响，第二支试管中，加入2mLNa2S2O3溶液，Na2S2O3浓度比第一支试管大，第二支试管先变浑浊，说明其他条件不变，浓度越大，反应速率越快，故C符合题意；
D．通入SO2的酸性KMnO4溶液中，反应后溶液若是含有K2SO3，也能与BaCl2产生白色沉淀，干扰实验，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．醛基检验要求环境是碱性；
B．氢氧化钠过量，可直接反应；
C．依据影响反应速率的因素分析；
D．K2SO3也能与BaCl2产生白色沉淀，干扰实验。
11．（2023·鞍山模拟）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论
A 证明碳酸钠遇水放热 向碳酸钠粉末中加少量水，观察现象并用手碰触试管外壁 结块，试管外壁变热，说明生成含有结晶水的碳酸钠晶体，同时放出热量
B 蛋白质在某些物质作用下变性 向蛋白质溶液中加入浓溶液 得白色浑浊，说明蛋白质发生了变性
C 检验1-溴丁烷消去产物 取适量、1-溴丁烷、无水乙醇，共热，将产生的气体直接通入酸性溶液中 酸性溶液紫红色褪去，有1-丁烯生成
D 证明某无色溶液中含有 取少量溶液，加入盐酸后，滴入溶液，观察现象 滴入溶液后，立即产生白色沉淀，说明原溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．碳酸钠粉末中加少量水试管变热说明溶解过程放热，有结块出现说明生成结晶水合物，故A符合题意；
B．蛋白质溶液加KCl引起的是蛋白质的盐析，故B不符合题意；
C．乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，应先用水除去乙醇，再通入酸性高锰酸钾溶液检验消去产物1-丁烯，故C不符合题意；
D．检验氯离子应先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．设计合理；
B．蛋白质的盐析；
C．乙醇会干扰检验；
D．加入盐酸会引入氯离子，检验氯离子应先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液。
12．（2023·奉贤模拟）利用如图所示的装置(夹持装置略去)进行实验，b中的现象能证明a中反应所得产物的是（ ）
选项 发生反应 实验现象
A 乙醇和浓反应生成乙烯 酸性溶液褪色
B 木炭粉和浓反应生成 溴水褪色
C 和浓盐酸反应生成 滴有酚酞的溶液褪色
D 苯和液溴反应生成 溶液中产生浅黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．由于乙醇易挥发，也能使酸性溶液褪色，因此并不能证明反应生成乙烯，A项不符合题意；
B．木炭粉和浓反应，只有生成的可使溴水褪色，B项符合题意；
C．浓易挥发，因此滴有酚酞的溶液褪色可能是中和了，因此不能证明反应生成，C项不符合题意；
D．液溴易挥发，其进入溶液中也会生成浅黄色沉淀，因此不能证明有生成，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．乙醇易挥发，会造成干扰；
B．有还原性；
C．浓易挥发，会造成干扰；
D．液溴易挥发，会造成干扰。
13．（2023·成都模拟）由下列实验和现象推出的结论错误的是（ ）
选项 实验和现象 结论
A 向X溶液中滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含Cl－”或或两者均有
B 向油脂中加烧碱溶液，加热一段时间，将混合液倒入盛水烧杯中，水面上无油滴与油膜 油脂完全皂化
C 向含KIO3的食盐溶液中滴加淀粉和KI溶液，滴入稀硫酸，溶液变蓝 氧化性：酸性条件下＞I2
D 向5mL0.1 mol L 1KI溶液中加入0.1 mol L 1FeCl3溶液1mL，振荡，取反应后的溶液滴入3滴KSCN溶液，溶液变红色 Fe3+和I－反应为可逆反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．硝酸可能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根，硫酸根与银离子结合生成沉淀，由实验现象可知，溶液中可能含有亚硫酸根离子，故A符合题意；
B．油脂含有酯基，加热时与氢氧化钠溶液发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油均溶于水，则水面上无有油滴与油膜，则B不符合题意；
C．酸性溶液中碘酸钾和碘化钾反应生成单质碘，溶液变蓝，则氧化性：酸性条件下＞I2，故C不符合题意；
D．根据题中分析氯化铁量不足，反应后滴加KSCN溶液，可知溶液含铁离子，则铁离子不能完全转化，证明反应为可逆反应，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、氯离子的鉴别采用稀硝酸和硝酸银，硫酸根的鉴别先滴加稀盐酸，再滴加氯化钡溶液；
B、油脂和水会发生分层；
C、溶液变蓝，即含有碘的单质，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；
D、铁离子少量时，反应后仍然有铁离子剩余，即反应为可逆反应。
14．（2023·朝阳模拟）冠醚能与碱金属离子结合(如下图所示)，是有机反应很好的催化剂，如能加快与环己烯的反应速率。
用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。
下列说法错误的是
A．推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关
B．如图所示的实验中：①>②>③
C．冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率
D．为加快与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．由表格数据可知，同一碱金属离子在冠醚空腔直径大小不同时其结合常数不同，同一冠醚与不同碱金属离子结合时其结合常数不同，因此可推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关，A不符合题意；
B．由表格数据可知，冠醚A与K+结合常数大，结合能力强，因此加入KCl固体后，与冠醚A结合的Na+被K+替代，Na+被释放，溶液中：③>②，B符合题意；
C．冠醚通过与结合将携带进入有机相，增大与环己烯的接触面积，从而加快反应速率，C不符合题意；
D．由表格数据可知，适配冠醚A，结合常数大，结合能力强，选择冠醚A比冠醚B更合适，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、结合图示可以知道结合常数遇碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关；
B、结合常数大，结合能力则越强；
C、增大与环己烯的接触面积，从而加快反应速率；
D、结合常数大，结合能力强，选择冠醚A比冠醚B更合适。
15．（2023·潍坊模拟）下列实验装置或操作正确的是
A．用图1装置测定中和反应的反应热
B．用图2装置测定化学反应速率
C．用图3装置分离乙醚和苯
D．用图4装置振荡萃取、静置分层后，打开分液漏斗上方的玻璃塞再进行分液
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A． 测定中和反应的反应热要在隔热装置中进行，故A不符合题意；
B． 用图2装置测定化学反应速率，气体会从长颈漏斗管口逸出，故B不符合题意；
C． 用图3装置分离乙醚和苯，球形冷凝管易残留馏分，应选直形冷凝管，故C不符合题意；
D． 用图4装置振荡萃取、静置分层后，打开分液漏斗上方的玻璃塞再进行分液，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．缺少隔热装置；
B． 长颈漏斗管口漏气；
C． 球形冷凝管易残留馏分，应选直形冷凝管；
D． 分液的方法，打开分液漏斗上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。
16．（2023·潍坊模拟）下列实验操作能达到实验目的的是
A．向溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，检验溶液中的
B．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌制备氢氧化铁胶体
C．除去NaCl固体中的少量，将固体溶解后蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥
D．将固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，经转移、洗涤、定容和摇匀，配制一定浓度的溶液
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．向溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，溶液中可能含有的亚硫酸根离子也会被硝酸氧化为硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，另外银离子也会干扰，不能达到实验目的，A不符合题意；
B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B不符合题意；
C．氯化钠溶解度受温度影响较小，除去NaCl固体中的少量，将固体溶解后蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥，能达到实验目的，C符合题意；
D．容易水解，故应将固体溶解于盛有适量浓盐酸的烧杯中，然后加水稀释，经冷却、转移、洗涤、定容和摇匀，配制一定浓度的溶液，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．硝酸有强氧化性，溶液中亚硫酸根离子也会被硝酸氧化为硫酸根离子；
B．反应中不能搅拌；
C．依据溶解度受温度影响分析；
D．容易水解，应将固体溶解于浓盐酸的烧杯中。
17．（2023·潍坊模拟）根据下列实验目的、操作及现象所得结论错误的是
选项 实验目的 操作及现象 结论
A 验证溶液中存在的水解平衡 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡：
B 比较元素的非金属性强弱 向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊 非金属性：
C 检验实验室制得的乙烯中是否有 将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色 有生成
D 比较和的 向盛有溶液的试管中加入足量0.01 溶液，滤出沉淀后，向滤液中加入1 溶液，有白色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．溶液中存在水解平衡：，向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，碳酸根离子浓度减小，溶液红色变浅，碳酸根离子水解平衡逆向移动，故A不符合题意；
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，元素的非金属性增强，向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊，说明酸性：硫酸大于碳酸大于硅酸，非金属性：，故B不符合题意；
C．检验实验室制得的乙烯中是否有，利用二氧化硫的漂白性，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色，故C不符合题意；
D．向盛有溶液的试管中加入足量0.01 溶液，滤出沉淀后，滤液中含有氯化钾和亚硫酸钾，向滤液中加入1 溶液，没有白色沉淀生成，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据水解平衡的影响因素分析；
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，元素的非金属性增强；
C．依据二氧化硫的漂白性分析
D．现象中没有白色沉淀生成。
18．（2023·山东模拟）为完成下列各组实验，所选实验器材和试剂均完整正确的是
选项 实验 实验器材 试剂
A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体
B 测定酸碱滴定曲线 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台 0.1000mol L-1NaOH溶液、0.1000mol L-1盐酸溶液、甲基橙
C 淀粉水解产物检验 试管、胶头滴管、酒精灯 淀粉溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液
D 证明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) 试管、胶头滴管 0.10mol L-1CuSO4溶液、0.10mol L-1ZnSO4溶液、1mol L-1Na2S溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．实验器材中缺少称量药品质量的天平、钥匙，A不符合题意；
B．测定酸碱滴定曲线时需要pH计测定pH值，且指示剂用甲基橙误差较大，应用酚酞试剂，B不符合题意；
C．淀粉水解需要硫酸做催化剂，C不符合题意；
D．分别向等浓度的硫酸铜、硫酸锌溶液中加入硫化钠即可验证溶度积常数的大小，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．缺少称量药品质量的天平、钥匙；
B．依据滴定终点溶液的性质和现象变化选择指示剂；
C．淀粉水解需要硫酸做催化剂。
19．（2023·南通模拟）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有少量酸性溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化 乙醇具有还原性
B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 溶液中存在
C 向盛有3 mL 0.1 mol·L 溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴0.1 mol·L KI溶液，观察生成沉淀的颜色
D 将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化 铁钉能发生吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．酸性溶液的试管中滴加足量乙醇，若溶液褪色说明被还原为无色离子，则乙醇表现还原性，否则则无还原性，故A符合题意；
B．焰色试验只能确定金属元素是否存在，不能确定具体物质，故B不符合题意；
C．所用硝酸银溶液过量，滴入的碘化钾直接与硝酸银反应生成AgI沉淀，不能说明是AgCl转化为AgI，因此不能验证Ksp大小，故C不符合题意；
D．锌比铁活泼，形成原电池时Zn作负极，Fe作正极，铁钉不被腐蚀，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A． 方案能达到探究目的 ；
B．焰色试验只能确定金属元素是否存在，不能确定具体物质；
C．依据硝酸银溶液过量，可直接反应；
D．依据牺牲阳极的阴极保护法分析。
20．（2023·朝阳模拟）化学在国防领域发挥着重要作用。关于下列装备涉及材料的说法错误的是
A 防弹衣的主要材料： 两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同
B 隐形飞机的微波吸收材料： 单体能使溴水褪色
C 潜艇的消声瓦： 可由和合成
D 潜艇的耐压球壳：钛合金 钛合金中存在金属键
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．的单体为：和，具有两种氢，其中中氢原子个数必为2：1，中氢原子个数必为1：1，故A符合题意；
B．单体为乙炔，含碳碳三键，能与溴单质发生加成反应，从而使溴水褪色，故B不符合题意；
C．由结构可知的单体为：和，两者通过加聚反应生成消声瓦，故C不符合题意；
D．合金中存在金属键，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、核磁共振氢谱峰数和面积即判断等效氢的种类和数目；
B、单体为乙炔，可以和溴发生加成反应；
C、去除中括号，从左到右进行化学键的断裂和合并；
D、合金中含有金属单质，含有金属键。
21．（2023·太原模拟）以下实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 取2 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液于试管中，加热，然后置于冷水中 加热后溶液变为黄绿色，冷却后又变为蓝色 反应[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O的ΔH> 0
B 在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液(体积比约为1：3)，加入少量沸石。迅速升温至140℃，将产生的气体通 入Br2的 CCl4溶液中 Br2的CCl4溶液褪色 乙醇消去反应的产物为乙烯
C 取少量亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 样品已经全部变质
D 向两支分别盛有2mL苯和甲苯的试 管中各滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，静置 盛有苯的试管中溶液无变化，盛有甲苯的试管中溶液褪色 苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，甲苯中的甲基使苯环活化
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色，升温溶液变黄，则平衡正向移动，正向为吸热反应，A符合题意；
B．乙醇消去反应要迅速升温至170℃，B不符合题意；
C．先加足量盐酸，再加BaCl2，有白色沉淀生成说明溶液中有，因此生成白色沉淀说明Na2SO3已经变质，但不能说明完全变质，C不符合题意；
D．甲苯能使KMnO4褪色时甲基被氧化为羧基，因此是苯环对甲基的影响，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．实验设计合理；
B．乙醇消去反应要迅速升温至170℃；
C．可能部分变质，不能说明完全变质；
D．只能说明苯环对甲基的影响。
22．（2023·广东模拟）拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．粗盐提纯中需要过滤操作，能用到漏斗，故A不符合题意；
B．模拟“侯氏制碱法”制备纯碱需要向溶有氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳生成小苏打，需要B装置，故B不符合题意；
C．用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量，需要使用酸式滴定管，故C不符合题意；
D．系列实验中没有使用到冷凝管，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、过滤需要用到漏斗；
B、侯氏制碱法先向饱和食盐水通入氨气，再通入二氧化碳；
C、盐酸需要装在酸式滴定管；
D、冷凝管用于冷凝的操作。
23．（2023·广东模拟）根据以下实验操作及现象，能推出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中加入橙色的溴水，振荡 溴水褪色 丙烯醛与Br2发生加成反应
B 向Na2S溶液中滴加浓盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 非金属性：Cl＞S
C 向苯酚浊液中滴加少量Na2CO3溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚＞
D 向盛有等体积、等浓度的H2O2溶液的两支试管中分别加入0.2mL等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液 加KMnO4溶液的试管中产生气泡的速率更快 比Cu2+的催化效果好
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．醛基和碳碳双键都能使溴水褪色，则丙烯醛(CH2=CHCHO)使橙色的溴水褪色，不能说明丙烯醛与Br2发生加成反应，A不符合题意；
B．向Na2S溶液中滴加浓盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，则有H2S生成，能说明酸性HCl＞H2S，但不能得出非金属性Cl＞S，B不符合题意；
C．向苯酚浊液中滴加少量Na2CO3溶液，浊液变澄清，表明发生反应+Na2CO3+NaHCO3，则酸性：苯酚＞，C符合题意；
D．盛H2O2溶液的两支试管中分别加入CuSO4溶液和KMnO4溶液，前者Cu2+催化H2O2分解，后者KMnO4氧化H2O2生成O2，原理不同，不能比较与Cu2+的催化效果，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、碳碳双键和醛基都可以和溴水反应；
B、非金属性的比较要用最高价氧化物对应水化合物判断；
C、苯酚和碳酸钠反应生成碳酸氢钠；
D、铜离子可以催化过氧化氢，而高锰酸根可以和过氧化氢发生氧化还原反应。
24．（2023·南京模拟）用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是
A．用装置甲生成氨气
B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙验证氨气的还原性
D．用装置丁和戊分别收集氨气和氮气
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．反应可用于制备氨气，A不符合题意；
B．NH3是碱性气体，可用碱石灰进行干燥，B不符合题意；
C．装置丙发生发应，可验证氨气的还原性，C不符合题意；
D．氨气的密度比空气小，收集时应从短管进长管出，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.反应可用于制备氨气。
B.NH3是碱性气体。
C.验证氨气的还原性，则反应中，氨气中部分元素化合价升高。
D.氨气的密度比空气小。
二、多选题
25．（2022·泰安模拟）下列由实验操作及现象所得结论正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生 证明麦芽糖发生了水解
B 向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解 证明
C 某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 原溶液中一定存在
D 向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．麦芽糖本身就具有还原性，不能得出准确的结论，A不符合题意；
B．ZnS和CuS为同类型的沉淀物，ZnS溶解而CuS不溶解，说明硫化铜更难溶，Ksp更小，B符合题意；
C．某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中也可能存在碳酸氢根离子，C不符合题意；
D．向碘水中加入等体积
，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色说明
在
中的溶解度大于在水中的溶解度，
可以萃取碘水中的碘，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A.麦芽糖和葡萄糖为还原性糖；
B.同类型的沉淀，溶解度越小，溶度积越小；
C.能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2和SO2，与盐酸产生CO2和SO2的有相应的酸根离子和酸式酸根离子；
D.CCl4的密度比水的密度大。
26．（2020·扬州模拟）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO2，溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的强
B 加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 有乙烯生成
C 向5 mL 0.1 mol·L 1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L 1 FeCl3溶液，充分反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色 I－与Fe3+的反应有一定限度
D 向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝 Kw＜Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO2，碳酸将苯酚置换出来，溶液变浑浊，属于强酸制弱酸，可以得出结论：碳酸的酸性比苯酚的强，A符合题意；
B．加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，可能是挥发出的乙醇被酸性高锰酸钾氧化，也可能是乙醇发生消去反应得到的乙烯使酸性高锰酸钾的紫色褪色，B不符合题意；
C．向5 mL 0.1 mol·L 1KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L 1FeCl3溶液，碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明溶液中还含有铁离子，没有反应完，说明I－与Fe3+的反应有一定限度，C符合题意；
D．向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液呈碱性，同时说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度，HCO3-+H2O H2CO3+OH-，Kh= ，H2CO3 HCO3-+H+，Ka1= ，HCO3- H++CO32-，Ka2= ，Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)＝ × ＝ ，Kh＞Ka2， ＞ ，等式两边同乘以c(H+)，可以得到 ，即Kw＞Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)，D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】A．发生强酸制取弱酸的反应；
B．气体中可能含挥发的乙醇及二氧化硫等；
C．KI过量，且现象说明铁离子剩余；
D．NaHCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度。
27．（2020·启东模拟）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊 苯酚酸性弱于H2SO3酸性
B 向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C 向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解 Cu的还原性大于Fe
D 向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现 铁离子催化H2O2的分解
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．NaHSO3溶液呈酸性，HSO3- H++SO32-，苯酚钠溶液中加入NaHSO3，溶液变浑浊，说明产生苯酚，即HSO3-的酸性强于苯酚，H2SO3属于中强酸，电离以第一步电离为主，H2SO3的一级电离大于二级电离，因此H2SO3的酸性强于苯酚，A符合题意；
B．若要验证AgCl和AgI溶度积的大小，需要向NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色，B不符合题意；
C．向FeCl3中加入铜粉，二者发生反应，生成Fe2+和Cu2+，故Cu的氧化性强于Fe2+，C不符合题意；
D．H2O2有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，当溶液中生成大量Fe3+时可催化H2O2分解，D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A．两者发生强酸制取弱酸的反应；
B．硝酸银过量，且浓度未知，不能确定沉淀生成；
C．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；
D． 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2O 。
28．（2020·南通模拟）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色 该废铁屑中不含三价铁的化合物
B 向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1 mol·L－1 KI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)
D 向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液，浊液变澄清 苯酚显酸性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.若铁屑过量，则其中的三价铁也会被过量的铁还原为亚铁离子，只生成氯化亚铁，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色，无法证明该废铁屑中不含三价铁的化合物，选项A不符合题意；
B. 向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1 mol·L－1 KI溶液，有黄色沉淀生成，AgCl转化为更难溶的AgI，证明Ksp(AgI)
D.温度升高苯酚溶解度增大，苯酚的浑浊液变澄清，向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液，浊液变澄清无法说明苯酚的酸性，选项D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A、铁能与三价铁反应
D、热的氢氧化钠溶液，温度升高，苯酚的溶解度升高，不能说明是与氢氧化钠反应
29．（2018·盐城模拟）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中加入适量氨水，然后加热煮沸
B．检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，观察实验现象
C．提纯含有少量混酸和苯的硝基苯：向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液，振荡、静分液并除去有机相的水，然后蒸馏
D．探究Cl2使含有NaOH的酚酞(C20H14O4)溶液褪色的原因：向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液，观察实验现象
【答案】C,D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中加入氯化铁溶液加热，至出现红褐色的胶状物，向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，会出现红褐色沉淀， 选项A不符合题意；
B、将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液，酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化，最终也能产生硫酸钡沉淀，无法检验二氧化硫中混有SO3(g)，选项B不符合题意；
C、 提纯含有少量混酸和苯的硝基苯：向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液，振荡、静置分液并除去有机相的水，然后蒸馏将苯和硝基苯分离，得到纯净的硝基苯，选项C符合题意；
D. 探究Cl2使含有NaOH的酚酞(C20H14O4)溶液褪色的原因：向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液，观察实验现象，若红色无法恢复，则褪色原因为次氯酸的强氧化性引起而不是生成的酸中和氢氧化钠引起，选项D符合题意。
故答案为：CD。
【分析】A.制备氢氧化铁胶体是利用铁离子的水解，而不加入碱性物质；
B.在酸性溶液中硝酸根离子具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子；
C.利用氢氧化钠反应混酸，利用苯和硝基苯的沸点不同进行蒸馏分离；
D.根据褪色的溶液是否能恢复原来的颜色进行判断氯气的反应原理。
30．（2017·海南模拟）根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚>HCO
B 用pH计测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH 后者pH比前者的大
C 钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈 羟基中氢的活性：C2H5OH
【答案】B,D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A. 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，说明酸性：苯酚>HCO ，故A不符合题意；
B．酸性HClO>HCO3-，则等浓度的Na2CO3和NaClO溶液碱性Na2CO3大于NaClO，用pH计测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH，后者pH比前者的小，故B符合题意；
C. 钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：C2H5OH
故答案为：BD。
【分析】A.苯酚的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根强；
B.碳酸钠的碱性比次氯酸钠强；
C.金属钠与水反应比与乙醇反应剧烈；
D.沉淀向更难溶的物质转化。
31．（2017·南通模拟）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作与现象 结论
A 将Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液， 溶液变成红色 Fe（NO3）2中一定含Fe3+
B 从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油， 放入无水乙醇中，产生气泡 Na能置换出醇烃基中的氢
C 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 气体一定是SO2
D 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀 AlO2﹣结合H+的能力比CO32﹣强
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，发生氧化还原反应生成铁离子，应溶于水检验是否含铁离子，故A错误；
B．钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，操作、现象、结论均合理，故B正确；
C．具有漂白性的物质可使品红褪色，则气体为氯气或二氧化硫等，故C错误；
D．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氢氧化铝、碳酸钠，则AlO2﹣结合H+的能力比CO32﹣强，故D正确；
故选BD．
【分析】A．Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，发生氧化还原反应生成铁离子；
B．钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气；
C．具有漂白性的物质可使品红褪色；
D．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氢氧化铝、碳酸钠．
三、非选择题
32．（2022·广东）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用 表示）。 的应用与其电离平衡密切相关。25℃时， 的 。
（1）配制 的 溶液，需 溶液的体积为 mL。
（2）下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是 。
（3）某小组研究25℃下 电离平衡的影响因素。
提出假设 稀释 溶液或改变 浓度， 电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验 用浓度均为 的 和 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定 ，记录数据。
序号
Ⅰ 40.00 / / 0 2.86
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36
…
Ⅶ 4.00 a b 3∶4 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65
①根据表中信息，补充数据： ， 。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释 溶液，电离平衡 （填”正”或”逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由： 。
③由实验Ⅱ~VIII可知，增大 浓度， 电离平衡逆向移动。
实验结论 假设成立。
（4）小组分析上表数据发现：随着 的增加， 的值逐渐接近 的 。
查阅资料获悉：一定条件下，按 配制的溶液中， 的值等于 的 。
对比数据发现，实验VIII中 与资料数据 存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定 溶液的浓度再验证。
（ⅰ）移取 溶液，加入2滴酚酞溶液，用 溶液滴定至终点，消耗体积为 ，则该 溶液的浓度为 。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点 。
（ⅱ）用上述 溶液和 溶液，配制等物质的量的 与 混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为 的 和 溶液，如何准确测定 的 ？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ 移取 溶液，用 溶液滴定至终点，消耗 溶液
Ⅱ ，测得溶液的pH为4.76
实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。
（6）根据 可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途 。
【答案】（1）5.0
（2）C
（3）3.00；33.00；正；实验II相较于实验I，醋酸溶液稀释了10倍，而实验II的pH增大值小于1
（4）0.1104；
（5）向滴定后的混合液中加入20mL HAc溶液
（6）HClO：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料)
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为V，则250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，所以V=5.0mL。
（2）A．不能用手触碰容量瓶的瓶口，以防污染试剂，A不符合题意；
B．定容时，视线应与溶液凹液面的最低处相切，B不符合题意；
C．转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位，C符合题意；
D．摇匀过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D不符合题意；
故答案为：C。
（3）①根据表格信息，实验VII中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，且c(NaAc)=n(HAc)，根据n=cV，则V(NaAc)=3.00mL，即a=3.00。由实验I可知，溶液最终的体积为40.00mL，所以V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL，即b=33.00。
②根据表格信息，对比实验I和实验II可知，实验II中c(HAc)为实验I的，若不考虑电离平衡移动，则实验II溶液的pH=2.86+1=3.86，但实际pH=3.36，说明稀释过程中，溶液中c(H+)增大，即电离平衡正向移动。
（4）①涉及反应是HAc+NaOH=NaAc+H2O，滴定至终点时，n(HAc)=n(NaOH)，根据n=cV，则22.08mL×0.1mol/L=20.00mL×c(HAc)，所以c(HAc)=0.1104mol/L。滴定过程中，当V(NaOH)=0时，为HAc溶液，c(H+)=，pH=2.88；当V(NaOH)=11.04mL时，所得溶液为NaAc和HAc 的混合液，且n(NaAc)=n(HAc)，则Ka=c(H+)，所以 pH=4.76；当V(NaOH)=22.08mL时，达到滴定终点，所得溶液为NaAc溶液，Ac-发生水解，溶液呈弱碱性；当NaOH溶液过量较多时，c(NaOH)无限接近0.1mol/L，溶液pH接近13，因此滴定曲线图是。
（5）向20.00mL的HAc溶液中加入V1mL NaOH溶液达到滴定终点，此时所得溶液中溶质为NaAc，当n(NaAc)=n(HAc)时，溶液中c(H+)=Ka，所以可再向溶液中加入20.00mL HAc溶液。
（6）如弱酸HClO具有强氧化性，在生活中可用于漂白和消毒；弱酸H2SO3具有还原性，可用作还原剂，在葡萄酒中添加适量H2SO3可用作防腐剂等等。
【分析】(1)根据溶液稀释前后，n(溶质)不变，即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)进行分析，注意单位统一。
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤进行分析。
（3）①根据控制变量法，结合n=cV进行分析。
②通过对比实验I和实验II的数据信息可知，实验II中c(HAc)为实验I的，再根据稀释过程中溶液中c(H+)是否增大进行分析。
（4）涉及反应是HAc+NaOH=NaAc+H2O，滴定至终点时，n(HAc)=n(NaOH)，根据n=cV进行分析。滴定曲线示意图中横坐标为V(NaOH)，纵坐标为溶液的pH，通过计算V(NaOH)分别为0、11.04mL[此时n(NaAc)=n(HAc)]、22.08mL(达到滴定终点)时对应的pH，然后把主要坐标点之间用曲线相连，注意NaOH溶液过量时，c(NaOH)无限接近0.1mol/L，溶液pH接近13。
（5）Ka=，当c(Ac-)=c(HAc)，即n(NaAc)=n(HAc)时，Ka=c(H+)，此时溶液pH=-lg c(H+)=-lg Ka=4.76，据此分析。
（6）根据无机弱酸的性质及用途进行分析。
33．（2022·浙江选考）某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)为原料制备无水二氯化锰，按如图流程开展了实验(夹持仪器已省略)：
已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯。
②制备无水二氯化锰的主要反应：(CH3COO)2Mn+CH3COClMnCl2↓+2(CH3COO)2O。
③乙酰氯遇水发生反应：CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl。
请回答：
（1）步骤Ⅰ：所获固体主要成分是 (用化学式表示)。
（2）步骤Ⅰ在室温下反应，步骤Ⅱ在加热回流下反应，目的分别是 。
（3）步骤Ⅲ：下列操作中正确的是____。
A．用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上
B．用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．用乙醇作为洗涤剂，在洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物
D．洗涤结束后，将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作
（4）步骤Ⅳ：①奖装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置(图2)上，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给出纯化完成后的操作排序： 。
纯化完成→( )→( )→( )→( )→将产品转至干燥器中保存
a.拔出圆底烧瓶的瓶塞
b.关闭抽气泵
c.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温
d.打开安全瓶上旋塞
②图2装置中U形管内NaOH固体的作用是 。
（5）用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度；乙同学通过测定产品中氯元素的含量确定纯度。合理的是 (填“甲”或“乙”)同学的方法。
【答案】（1）(CH3COO)2Mn
（2）步骤Ⅰ脱去四水醋酸锰的结晶水并防止生成MnCl2；步骤Ⅱ加热回流促进反应生成MnCl2
（3）A；B；D
（4）cdba；防止可能产生的酸性气体进入抽气泵；防止外部水气进入样品
（5）乙
【知识点】制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】(1)根据制备无水二氯化锰的主要反应：(CH3COO)2Mn+CH3COClMnCl2↓+2(CH3COO)2O以及乙酰氯遇水发生反应：CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl可判断步骤Ⅰ中利用CH3COCl吸水，因此所获固体主要成分是(CH3COO)2Mn。
(2)由于步骤Ⅰ脱去四水醋酸锰的结晶水并防止生成MnCl2，因此步骤Ⅰ在室温下反应；而步骤Ⅱ加热回流促进反应生成MnCl2，所以步骤Ⅱ需要在加热回流下反应。
(3)A．滤纸略小于布氏漏斗，但要把所有的孔都覆盖，并用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，故A正确；
B．用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀，故B正确；
C．用抽滤洗涤沉淀时，抽滤速率不能过快，故C不正确；
D．由于无水二氯化锰极易吸水潮解，洗涤结束后，将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作，故D正确；
故答案为ABD；
(4)①纯化完成后首先关闭加热器，待烧瓶冷却至室温，然后打开安全瓶上旋塞，关闭抽气泵，最后拔出圆底烧瓶的瓶塞，将产品转至干燥器中保存，故答案为cdba；
②由于可能混有酸性气体且无水二氯化锰极易吸水潮解，因此图2装置中U形管内NaOH固体的作用是防止可能产生的酸性气体进入抽气泵，同时防止外部水气进入样品。
(5)由于无水二氯化锰极易吸水潮解，且锰离子水解，所以应该通过测定产品中氯元素的含量确定纯度，所以合理的是乙同学的方法。
【分析】四水醋酸锰 [(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯（CH3COCl ）溶解在苯中搅拌抽滤，获得产品 (CH3COO)2Mn ，固体加入苯和乙酰氯回流搅拌，发生反应(CH3COO)2Mn+CH3COClMnCl2↓+2(CH3COO)2O，抽滤洗涤，粗产品纯化后获得无水二氯化锰，据此解答。
34．（2021·北京）某小组实验验证“Ag++Fe2+ Fe3++Ag”为可逆反应并测定其平衡常数。
（1）实验验证
实验I：将0.0100 mol/L Ag2SO4溶液与0.0400 mo/L FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。
①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是 。
②II中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因是 。
综合上述实验，证实“Ag++Fe2+ Fe3++Ag”为可逆反应。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象 。
（2）测定平衡常数
实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c1
mol/L KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1 mL。
资料：Ag++SCN- AgSCN↓（白色） K=1012
Fe3++SCN- FeSCN2+（红色） K=102.3
①滴定过程中Fe3+的作用是 。
②测得平衡常数K= 。
（3）思考问题
①取实验I的浊液测定c(Ag+)，会使所测K值 (填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
②不用实验II中清液测定K的原因是 。
【答案】（1）灰黑色固体溶解，产生红棕色气体；防止酸性条件下， 氧化性氧化Fe2+干扰实验结果；a：铂/石墨电极，b：FeSO4 或Fe2(SO4)3或二者混合溶液，c：AgNO3 溶液；操作和现象：闭合开关 K，Ag电极上固体逐渐溶解，指针向左偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的Fe2(SO4)3溶液，与之前的现象相同；或者闭合开关 K，Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的Fe2(SO4)3溶液，Ag电极上固体逐渐减少，指针向左偏转
（2）指示剂；
（3）偏低；Ag完全反应，无法判断体系是否达到化学平衡状态
【知识点】化学平衡常数；实验装置综合；化学实验方案的评价；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）①由于Ag能与浓硝酸发生反应：Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O，故当观察到的现象为灰黑色固体溶解，产生红棕色气体，即可证实灰黑色固体是Ag，故答案为：灰黑色固体溶解，产生红棕色气体。
②由于Fe(NO3)3溶液电离出 将与溶液中的H+结合成由强氧化性的HNO3，能氧化Fe2+，而干扰实验，故实验II使用的是Fe2(SO4)3溶液，而不是Fe(NO3)3溶液，故答案为：防止酸性条件下， 氧化性氧化Fe2+干扰实验结果。
③由装置图可知，利用原电池原理来证明反应Fe2++Ag+ Ag+Fe3+为可逆反应，两电极反应为：Fe2+-e- Fe3+，Ag++e- Ag，故另一个电极必须是与Fe3+不反应的材料，可用石墨或者铂电极，左侧烧杯中电解质溶液必须含有Fe3+或者Fe2+，采用FeSO4或Fe2(SO4)3或二者混合溶液，右侧烧杯中电解质溶液必须含有Ag+，故用AgNO3溶液，组装好仪器后，加入电解质溶液，闭合开关 K，装置产生电流，电流从哪边流入，指针则向哪个方向偏转，根据b中所加试剂的不同，电流方向可能不同，因此可能观察到的现象为：Ag电极逐渐溶解，指针向左偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的Fe2(SO4)3溶液，与之前的现象相同，表明平衡发生了移动；另一种现象为：Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的Fe2(SO4)3溶液，Ag电极上固体逐渐减少，指针向左偏转，表明平衡发生了移动，故答案为：a：铂/石墨电极，b：FeSO4或Fe2(SO4)3或二者混合溶液，c：AgNO3溶液；操作和现象：闭合开关 K，Ag电极上固体逐渐溶解，指针向左偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的Fe2(SO4)3溶液，与之前的现象相同；或者闭合开关 K，Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的Fe2(SO4)3溶液，Ag电极上固体逐渐减少，指针向左偏转。
（2）①Fe3+与SCN-反应生成红色FeSCN2+，因Ag+与SCN-反应相较于Fe3+与SCN-反应更加容易及彻底，当溶液变为稳定浅红色，说明溶液中的Ag+恰好完全滴定，且溶液中Fe3+浓度不变，说明上述反应答案平衡，故溶液中Fe3+的作用是滴定反应的指示剂，故答案为：指示剂。
②取I中所得上清液vmL。用c1mol/L的KSCN溶液滴定，至溶液变为稳定浅红色时，消耗v1mL，已知：Ag++SCN- AgSCN，K=1012，说明反应几乎进行完全，故有I中上层清液中Ag+的浓度为：c(Ag+)= mol/L，根据平衡三段式进行计算如下： ，故反应的平衡常数K= = ，故答案为：指示剂； 。
（3）①若取实验I所得浊液测定Ag+浓度，则浊液中还有Ag，因存在平衡Fe2++Ag+ Ag+Fe3+，且随着反应Ag++SCN- AgSCN，使得上述平衡逆向移动，则测得平衡体系中的c(Ag+)偏大，即 偏大，故所得到的K= 偏小，故答案为：偏小。
②由于实验II中Ag完全溶解，故无法判断体系是否达到化学平衡状态，因而不用实验II所得溶液进行测定并计算K，故答案为：Ag完全反应，无法判断体系是否达到化学平衡状态。
【分析】
(1)①Ag与浓硝酸反应现象为灰黑色固体溶解，产生红棕色气体；
②NO3-与H+结合成强氧化性的HNO3，能氧化Fe2+，扰实验；
③由装置图可知，利用原电池原理来证明反应Fe2++Ag+ Ag+Fe3+为可逆反应，两电极反应为：Fe2+-e- Fe3+，Ag++e- Ag，故另一个电极要用惰性电极，左侧必须含有Fe3+或者Fe2+，右侧烧杯中必须含有Ag；根据b中所加试剂的不同，电流方向可能不同，据此分析；
(2)①Fe3+与SCN-反应生成红色FeSCN2+，所以Fe3+的作用是滴定反应的指示剂；
②取I中所得上清液vmL，用c1mol/L的KSCN溶液滴定，至溶液变为稳定浅红色时，消耗V1mL，已知：
Ag++SCN- AgSCN，K=1012，说明反应几乎进行完全，故有I中上层清液中Ag+的浓度为：c(Ag+)=mol/L，根据平衡三段式计算各物质的浓度，代入K= ；
(3)①实验所得浊液含有Ag，因存在平衡Fe2++Ag+ Ag+Fe3+，且存在反应Ag++SCN- AgSCN，导致测得平衡体系中的c(Ag+)偏大，即 c1V1 偏大，故所得到的K=
偏低；
②由于实验 II 中Ag完全溶解，故无法判断体系是否达到化学平衡状态。
35．（2023·浦东模拟）法可用于吸收燃煤发电厂的，同时获得产品。反应的原理为：。实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。完成下列填空：
（1）搭建如图装置，先通入。通入的仪器采用干燥管替代长导管的目的是 ；然后通入，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，此时溶液的pH范围为 ，不继续通入直至过量的可能原因是 。
（2）已知的溶解度曲线如图。将反应后的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干。两次过滤依次得到的物质分别为 和 ；实验时，烘干温度不易过高，其原因为 。
（3）实验所得的量较少，为提高其产量，工业上可采取的措施是 。(任写一条即可)
为了测定样品中的纯度，进行实验。取1.500g硫酸铵在碱性溶液中反应，蒸馏出生成的氨气，用硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。
（4）若滴定时消耗了的NaOH溶液20.00mL，则该硫酸铵产品的纯度为 %。
（5）若蒸馏出的氨气中含有较多水蒸气，则实验结果将 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）防倒吸；8.2-10.0；防止碳酸钙生成碳酸氢钙，使硫酸铵难以分离
（2）CaCO3；；防止分解
（3）通入过量的氨气(答案合理即可)
（4）92.4
（5）无影响
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）氨气极易溶于水，氨气溶于水易发生倒吸，通入的仪器采用干燥管替代长导管的目的是防倒吸；然后通入，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，酚酞在pH为8.2—10.0时呈粉红色，所以此时溶液的pH范围为8.2—10.0；碳酸钙和过量二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，不继续通入直至过量的可能原因是防止碳酸钙生成碳酸氢钙，使硫酸铵难以分离。
（2）将反应后的混合液中含有碳酸钙沉淀，第一次过滤得到CaCO3沉淀，硫酸铵的溶解度随温度降低而减小，硫酸铵溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，过滤出；铵盐受热易分解，烘干温度不易过高，其原因为防止分解。
（3）为提高的产量，工业上可采取的措施是通入过量的氨气；
（4）氨气、氢氧化钠共消耗硫酸的物质的量n(H2SO4)= ，若滴定时消耗了的NaOH溶液20.00mL，则说明硫酸吸收氨气的物质的量n(NH3)=，硫酸铵的物质的量为0.0105mol，则该硫酸铵产品的纯度为。
（5）水蒸气与硫酸、氢氧化钠都不反应，若蒸馏出的氨气中含有较多水蒸气，实验结果将无影响。
【分析】（1）二氧化碳过量时会和碳酸钙反应生成碳酸氢钙；
（2）铵盐受热易分解；
（3）增大氨气的浓度，可以使硫酸铵产量增大；
（4）结合化学计量数之比等于物质的量之比判断；
（5）水蒸气对硫酸和氢氧化钠都没有影响。
