四川省宜宾市第二中学校2023年中考三模化学试题
一、单选题
1．（2023·宜宾模拟）宜宾绿茶全国闻名。绿茶在制作时包含的以下过程中，包含化学变化的是（ ）
A．采摘嫩叶 B．炒熟氧化 C．揉捻成型 D．干燥装袋
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 采摘嫩叶，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 炒熟氧化，氧化过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
C. 揉捻成型，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 干燥装袋，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据在变化过程中有没有生成其他物质来判断，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
2．（2021九上·芝罘期末）青少年的健康问题日益引起人们重视。某同学某天中午的食谱：米饭、回锅肉、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是（ ）
A．蒸蛋 B．清蒸鱼 C．炒芹菜 D．馒头
【答案】C
【知识点】均衡营养与健康
【解析】【解答】A、蒸蛋富含蛋白质，不符合题意；
B、清蒸鱼富含蛋白质，不符合题意；
C、炒芹菜富含维生素，符合题意；
D、馒头富含糖类，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据人体所需营养素种类分析。
3．（2023·宜宾模拟）化工厂储运浓硫酸的容器上应贴的标识是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】浓硫酸具有强腐蚀性，故答案为A。
【分析】根据浓硫酸具有强腐蚀性，结合图标的含义分析。
4．（2023·宜宾模拟）用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（ ）
A．氧化物：MnO2、K2O、KMnO4
B．有机化合物：乙醇、葡萄糖、干冰
C．碱：烧碱、纯碱、氨水
D．酸：醋酸、硝酸、硫酸
【答案】D
【知识点】物质的名称与俗名；物质的简单分类
【解析】【解答】A. 氧化物由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。MnO2和K2O属于氧化物，KMnO4不属于氧化物，故错误；
B. 有机化合物为除一氧化碳，二氧化碳，碳酸，碳酸盐等外的含有碳元素的化合物，如乙醇、葡萄糖。干冰属于无机物，故错误；
C. 碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如烧碱（氢氧化钠）、氨水。纯碱为碳酸钠，属于盐，故错误；
D. 酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，如醋酸、硝酸、硫酸，故正确；
故答案为：D。
【分析】根据氧化物、有机物、碱、酸的概念分析。
5．（2021·遂宁）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤浑浊河水
B．量取水的体积
C．加热食盐水
D．稀释浓硫酸
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A.过滤浑浊河水时，应该坚持“一贴二低三靠”原则，操作正确，故A符合题意
B.量筒读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，操作不当，故B不符合题意
C.加热试管中液体时，试管内的液体不能超过试管内容积的三分之一，操作不当，故C不符合题意
D.稀释浓硫酸时，应该是酸入水，慢搅拌，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】A、根据过滤的注意事项进行分析
B、根据量筒读数的方法分析
C、根据给试管中液体加热的方法分析
D、根据稀释浓硫酸的方法分析
6．（2023·宜宾模拟）“芯片”是电子产品的核心部件氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（ ）
A．镓属于金属元素，m=3
B．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga＋3
C．镓元素的位置应该在Z处
D．镓原子的质子数为31
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 镓属于金属元素，在原子中，质子数=核外电子数，31=2+8+18+x，m=3，故正确，不符合题意；
B. 稼原子的最外层电子数是3，小于4，镓化学性质比较活泼，易失去最外层电子数，形成阳离子Ga3＋，故错误，符合题意；
C. 镓原子中质子数为31 ，镓元素的位置应该在Z处，故正确，不符合题意；
D. 原子结构示意图中圆圈里的数字表示质子数，镓原子的质子数为31，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
在原子中，质子数=核外电子数。
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
C、在原子中，原子序数=原子的质子数。
D、原子结构示意图中圆圈里的数字表示质子数。
7．（2023·宜宾模拟）下列物质用途主要由化学性质决定的是（ ）
A．稀有气体作电光源 B．CO冶炼金属
C．液氮制造低温环境 D．NaCl配制生理盐水
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 稀有气体在通电下会发出有颜色的光，没有发生化学变化，可以作电光源，属于物理性质， 故不符合题意；
B. CO冶炼金属，会生成新物质金属单质和二氧化碳，发生化学变化，属于CO的化学性质，故正确；
C. 液氮汽化吸热，制造低温环境，没有发生化学变化，属于氮气的物理性质，故错误；
D. NaCl配制生理盐水，没有生成新物质，没有发生化学变化，属于氯化钠的物理性质，故D错误；
故答案为：B。
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
8．（2023·宜宾模拟）下列化学方程式的书写和对所属基本反应类型的判断，都正确的是（ ）
A．、化合反应
B．、分解反应
C．、置换反应
D．、复分解反应
【答案】A
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，化学方程式正确，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故正确，符合题意；
B. 化学方程式没有配平，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故错误，不符合题意；
C. 反应中反应物为两种化合物，不属于置换反应，故错误，不符合题意；
D. 氯化钾与硝酸不反应，故错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。
化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质。特点“多变一”。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
分解反应是一种物质反应生成多种物质。特点“一变多”。
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物。
9．（2023·宜宾模拟）《本草纲目》记载：“雄黄，乃治疮杀毒要药也…”，雄黄主要成分为As4S4，在空气中加热到一定温度可以被氧化成剧毒物质三氧化二砷，其反应的化学方程式为： 。则X的化学式为（ ）
A．SO2 B．SO3 C．S D．O3
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据反应前后原子的种类、个数不变，反应物中有4As、4S、14O，反应后有4As、6O、4X，4X应该含有4S、8O，则X的化学式为SO2，故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
10．（2023·宜宾模拟）乙烯(C2H4)产量是衡量一个国家或地区石油化工发展水平的标志。乙烯具有广泛用途，如可以合成装食品用的聚乙烯塑料袋，也可以发生如下图所示的反应合成乙醇。
则下列说法正确的是（ ）
A．乙烯是由碳原子、氢原子构成的化合物
B．聚乙烯塑料属于合成有机高分子材料
C．上图所示说明了分子在化学变化中不可分
D．据图所示可知，乙醇分子中碳元素、氢元素、氧元素质量比为2：6：1
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据微观示意图，反应的化学方程式为。
A. 乙烯是由乙烯分子构成的化合物 ，故错误；
B. 聚乙烯塑料属于合成有机高分子材料，故正确；
C. 上图所示说明了分子在化学变化中可分，原子不可以分，故错误；
D. 据图所示可知，乙醇分子中碳元素、氢元素、氧元素质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故错误；
故答案为：B。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
11．（2021·烟台）化学兴趣小组设计如下图所示的装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．试管中的细沙可防止试管炸裂
B．胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同
C．若实验测得氧气的体积分数偏低可能是试管中白磷的量不足
D．若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20%
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、白磷燃烧产生大量白磷，放出热量，试管中的细沙防止高温生成物使试管炸裂，说法不符合题意；
B、胶头滴管中的水与烧杯中的生石灰反应放出热量，引燃白磷；注射器中的水测量消耗氧气的体积，注射器中的水流入试管的体积等于试管中消耗氧气的体积，二者作用不相同，说法符合题意；
C、白磷的量不足，试管中的氧气不能反应完全，此时流入试管中水的体积偏小，使测得氧气体积分数偏低，说法不符合题意；
D、注射器中的水最终减少了10mL，即试管中被消耗氧气的体积为10mL，空气中氧气的体积分数= ，说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据测空气中氧气含量的原量分析，结合固体燃烧放热的现象、实验中水的作用及白磷燃烧消耗氧气，注射器中水进入，进入水的体积即为氧气体积分析。
12．（2021·邵阳模拟）下列用数轴表示的化学知识，不正确的是（ ）
A．生活中常见物质的pH：
B．人类重要金属材料的使用史：
C．生铁与钢的区分：
D．20℃时固体溶解度的相对大小：
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；常见金属的特性及其应用；生铁和钢；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 食醋与雨水均呈酸性，pH<7，且食醋的酸性比雨水的酸性强，其pH比雨水的pH更小，食盐水呈中性，pH=7，肥皂水呈碱性，pH>7，故正确，不符合题意；
B. 金属的活动性越弱，使用年代越久，铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是铝、铁、铜，所以三种金属的使用年代由远到近的顺序是铜、铁、铝，故正确，不符合题意；
C. 生铁与钢的含碳量分别是：生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为2%~0.03%，故错误，符合题意；
D. 按20℃时固体溶解度为准，溶解度<0.01g的固体属于难溶性固体，0.01g<溶解度<1g的固体属于微溶性固体，1g<溶解度<10g的固体属于可溶性固体，溶解度>10g的固体属于易溶性固体，故正确，不符合题意，
故答案为：C。
【分析】根据生铁与钢的含碳量，进行分析。
13．（2022·安徽）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．I中KNO3的质量分数为10.0%
B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍
D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A.I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为。不符合题意。
B.Ⅱ中溶剂质量为50g。30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。符合题意。
C.Ⅱ中KNO3的质量分数为，不是I中的2倍，不符合题意。
D.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出。不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.溶质质量分数=；
B.300℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，50g水中溶解22.9g硝酸钾固体达到饱和；
C. 通过计算Ⅱ中KNO3的质量分数不是I中的2倍；
D.根据题干提供的数据，Ⅲ中不会有KNO3晶体析出。
14．（2023·宜宾模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验方案
A 测定某废水的酸碱度 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
B 验证某可燃性气体中含有H2 点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯 观察烧杯内壁是否出现液滴
C 鉴别氮肥(NH4Cl)和钾肥(KCl) 取样，加稀盐酸，闻气味
D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加BaCl2溶液，观察是否变浑浊
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 测定某废水的酸碱度，应该使用干燥的pH试纸，不能润湿，也不能直接浸入样品，会污染待测液，不符合题意；
B. 点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯观察烧杯内壁是否出现液滴，该方法只能验证可燃性气体中含有氢元素，不一定是氢气，不符合题意；
C. 氯化铵和氯化钾，与稀盐酸都不反应，无法鉴别，不符合题意；
D. 硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和氯化钡不反应，现象不同，可以鉴别，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据测定溶液酸碱度的正确操作分析。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
CD、首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
二、填空题
15．（2023·宜宾模拟）化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。
（1）从环保角度看，你认为下列行为不利于空气质量改善的是 (填字母序号)。
①居民燃煤取暖 ②退耕还林 ③燃放烟花爆竹 ④焚烧秸秆
（2）某同学洗衣服，手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水 (填“放出”或“吸收”)热量。
（3）以下服装饰品中，主要由天然纤维制成的是____(填字母序号)。
A．羊毛帽子 B．蚕丝领带 C．涤纶围巾 D．橡胶手套
（4）井水中往往含有较多的钙、镁离子，被称为硬水，为降低其硬度，生活中可采用的方法是 。
（5）衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，利用了洗涤剂的 作用。
【答案】（1）①③④
（2）放出
（3）A；B
（4）煮沸
（5）乳化
【知识点】空气的污染与防治；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】（1）①居民燃煤取暖，会生成大量的烟尘和有害气体，不利于空气的质量改善，故符合题意；
②退耕还林，有利于保护空气，故不符合题意；
③燃放烟花爆竹，会生成大量的烟尘和有害气体，不利于空气的质量改善，故符合题意；
④焚烧秸秆，会生成大量的烟尘和有害气体，不利于空气的质量改善，故符合题意；
故答案为：①③④。
（2）某同学洗衣服，手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水放出热量。
（3）A. 羊毛帽子属于天然纤维，故符合题意；
B. 蚕丝领带属于天然纤维，故符合题意；
C. 涤纶围巾属于合成纤维，故不符合题意；
D. 橡胶手套属于合成纤维，故不符合题意；
故答案为：AB。
（4）井水中往往含有较多的钙、镁离子，被称为硬水，为降低其硬度，生活中可采用的方法是煮沸。
（5）衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，利用了洗涤剂的乳化作用。
【分析】（1）根据有利于保护空气的措施分析；
（2）根据洗衣粉放入水中有发热的感觉分析；
（3）根据羊毛、 蚕丝属于天然纤维分析；
（4）根据生活中采用煮沸的方法降低水的硬度分析；
（5）根据洗涤剂能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中的乳化作用分析。
三、科普阅读题
16．（2023·宜宾模拟）阅读材料，回答问题。
锂曾经被称为“白色黄金”，锂是一种活泼的金属，在空气中极易与氮气和氧气反应生成氮化锂(Li3N)和氧化悝(Li2O)，锂还能与水反应，生成氢氧化锂和氢气。锂还是最轻的金属，会漂浮在油的表面，常封存在固体石蜡中。锂与生活息息相关，锂电池中就含有锂元素，电池组件的设计以轻巧为主，假如电池受损，就会发生短路，一星点火花也可点燃高活性锂，电池被加热到热失控的程度，内容物的热量对电池施压，便有可能导致电池爆炸。
尽管锂电池如今已经无处不在，且获得诺贝尔奖加持。但这也意味着锂离子的需求量来到空前高峰，供不应求，被欧盟列入“关键原料清单”，因此我们需要更好、更实惠的电池，钠离子电池是一种丰富且价格合理的锂替代品。钠离子电池作为新一代价格便宜，性能优良且安全性更高的电池，有潜力替代锂离子电池。相比于锂元素，钠离子电池的优势在于资源丰富，钠资源约占地壳元素储量的2.64％，获得钠元素的方法也十分简单，因此钠离子电池在成本上将更加具有优势。而重要的是，钠离子电池的运行可以采用铝作为阳极材料，相比于铜作阳极材料，铝的使用避免了过度放电带来的危险性和问题。
（1）从文中找出金属锂的物理性质 (填一点即可)；Li3N中氮元素的化合价为 价。
（2）锂、钠元素具有相似的化学性质，原因是 ，请画出锂离子的结构示意图 。
（3）金属钠也能与水发生类似于锂与水的反应，请写出钠与水反应的化学方程式 。
（4）手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是Li和MnO2作用生成LiMnO2，放电时将 能转化为 能。
（5）下列说法正确的是____。
A．长期高温环境使用锂电池会有爆炸的危险
B．钠电池的运行使用，采用铜作阳极材料更好
C．钠电池比锂电池更实惠、成本更低
D．地壳中，钠元素比锂元素含量少
【答案】（1）白色/密度小；-3
（2）最外层电子数都是1；
（3）
（4）化学；电
（5）A；C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由阅读材料可知，金属锂的物理性质有：白色，密度小；
Li3N中锂元素显+1价，设氮元素的化合价为x，（+1）×3+x=0，解得x=-3；
（2）锂、钠元素具有相似的化学性质，原因是最外层电子数都是1，锂离子失去最外层电子，其结构示意图为 ；
（3）金属钠也能与水发生类似于锂与水的反应，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 ；
（4）锂电池放电时将化学能转化为电能；
（5）A. 长期高温环境使用锂电池，电池被加热到热失控的程度，内容物的热量对电池施压，便有可能导致电池爆炸，故正确；
B. 钠电池的运行使用，采用铝作阳极材料更好，故错误；
C. 钠电池比锂电池更实惠、成本更低 ，故正确；
D. 地壳中，钠元素比锂元素含量多，故错误；
故答案为：AC。
【分析】（1）根据物理性质的特点，化合物中元素的正负化合价代数和为零分析；
（2）根据元素的化学性质由最外层电子数觉得，以及离子结构示意图的含义分析。
（3）根据金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气分析；
（4）根据锂电池放电时将化学能转化为电能分析；
（5）根据所给的材料分析。
四、流程题
17．（2023·宜宾模拟）氯化钙(CaCl2)可作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石(含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)制备氯化钙的主要流程如下图所示：
查阅资料：SiO2不溶于水，常温下也不与盐酸反应。回答下列问题：
（1）配制31％的稀盐酸730g，需要36.5％的浓盐酸 g。
（2）为了提高“盐酸酸溶”效果可采取的措施有：适当升高温度、 。(写出1条)
（3）酸溶过程中，Fe2O3参与反应的化学方程式为 。
（4）滤渣Ⅰ的成分是 ，滤渣Ⅱ中含有 和 。
（5）加入试剂a的目的是 。
【答案】（1）620
（2）将大理石研碎或提高酸的浓度、搅拌、加入过量的盐酸等合理即可
（3）
（4）二氧化硅/SiO2；Al(OH)3；Fe(OH)3
（5）除去过量的石灰水
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。配制31％的稀盐酸730g，设需要36.5％的浓盐酸的质量为x，730g×31%=36.5%x，解得x=620g，所以需要36.5％的浓盐酸620g；
（2）为了提高“盐酸酸溶”效果可采取的措施有：适当升高温度、将大理石研碎或提高酸的浓度、搅拌、加入过量的盐酸等；
（3）酸溶过程中，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为 ；
（4）二氧化硅不溶于水，常温下也不能与盐酸反应，所以滤渣Ⅰ的成分是二氧化硅/SiO2。
氯化铝与氢氧化钙反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钙，氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，所以滤渣Ⅱ中含有Al(OH)3和Fe(OH)3；
（5）加入试剂a的目的是需要调节溶液的pH，需要除去过量的石灰水。
【分析】（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变分析；
（2）根据为了提高反应速度采取的措施分析；
（3）根据Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（4）根据二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，氯化铝与氢氧化钙反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钙，氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙分析；
（5）根据流程图，加入试剂a的目的是除去过量的石灰水，以调节溶液的pH分析。
五、实验题
18．（2023·宜宾模拟）气体制取是化学实验基本技能之一、请回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：① ，② 。
（2）实验室常用于制取H2的化学方程式是 ，可选择的收集装置是 。
（3）从上图中选用4个装置来制取较纯净干燥的CO2气体，正确的接口顺序从左到右依次为：a→f→g→c→b→e；所选装置有一处明显的错误是 ，B中盛放的液体是 。
（4）用上图中的F装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”。将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。烧瓶中发生反应的化学方程式是 。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的 仍可产生“喷泉”现象(填序号)。
A．SO2 B．H2 C．CO D．HCl
【答案】（1）锥形瓶；集气瓶
（2）；C
（3）长颈漏斗下端未伸入液面以下；浓硫酸
（4）；AD
【知识点】常用气体的收集方法；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器的名称：①锥形瓶，②集气瓶；
（2）实验室常用于制取H2的反应原理是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是 ，因为氢气的密度比空气小，应该采用向下排空气法收集，可选择的收集装置是C；
（3）实验室制取二氧化碳，A中长颈漏斗末端没有伸入液面以下，会导致产生的气体从长颈漏斗口逸出。要制取干燥的CO2气体，可用浓硫酸干燥，故B中盛放的液体试剂为浓硫酸；
（4）烧瓶中发生反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式是 ；
二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，氯化氢能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，上述反应均可使烧瓶内压强减小，在外界大气压作用下，水槽中的水进入烧瓶，形成喷泉，而氢气、一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，故答案为：AD。
【分析】（1）根据仪器名称分析；
（2）根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气密度比空气小分析。
（3）根据实验室制取二氧化碳的注意事项，浓硫酸具有吸水性分析。
（4）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化硫和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应分析。
六、科学探究题
19．（2023·宜宾模拟）盐酸是工业上一种重要的化工原料。学完“常见的酸”内容后，同学们对盐酸的制法、化学性质以及用途产生了浓厚的兴趣，展开了项目探究之旅。
项目一盐酸的工业制法——燃烧法
【查阅资料】
第一步：将饱和食盐水进行电解，生成氢氧化钠、氢气和氯气。
第二步：在反应器中将氢气和氯气点燃制得氯化氢气体。
第三步：气体冷却后用冷水吸收得到盐酸。
（1）根据资料内容，写出第一步反应的化学方程式 。
（2）氯化氢气体冷却后用冷水吸收才能获得更高浓度的盐酸，解释原因 。
（3）项目二盐酸的化学性质——与金属氧化物反应
实验一：验证稀盐酸和氧化铁反应
实验操作 实验现象 实验结论
取少量氧化铁于试管中，加入2mL稀盐酸 稀盐酸能和Fe2O3反应
（4）实验二：探究稀盐酸中哪一种粒子与Fe2O3发生了反应
实验操作 实验现象
①取少量Fe2O3于试管中，加入2mL蒸馏水 无明显现象
②取少量Fe2O3于试管中，加入2mL 无明显现象
（5）【实验结论】
根据上述实验得出结论： 。
（6）项目三盐酸的用途——金属除锈【提出问题】酸可用于金属除锈，那么影响铁锈与酸反应速率的因素有哪些？【实验探究】小组同学利用等体积几种不同的酸溶液和质量、颗粒大小相同的铁锈粉末进行除锈实验，记录铁锈粉末完全溶解所需时间，数据如表。
序号 0 溶质质量分数 温度/℃ 时间/min
① 盐酸 5% 25 12
② 磷酸 3% 25 15
③ 柠檬酸 3% 25 14
【实验结论】
根据实验②、③，对比分析可得出的结论是 。
（7）【反思提升】
①、②对比 (填“能”或“不能”)说明酸的溶质质量分数会影响铁锈与酸的反应速率。
（8）温度也能影响酸与金属氧化物的反应速率，温度越高，反应速率越快。请根据上述实验方法，选择实验药品，设计实验方案验证温度对其反应速率的影响： 。
【答案】（1）
（2）气体在水中的溶解度与温度有关，温度越高，溶解度越小，温度越低，溶解度越大，故温度降低时，等质量的水中溶解的氯化氢气体的质量变大，浓度则越大
（3）固体逐渐溶解，溶液变为黄色
（4）NaCl溶液(或CaCl2溶液或KCl溶液，合理即可)
（5）稀盐酸中的H＋与Fe2O3发生了反应
（6）相同条件下，酸的种类会影响金属除锈的速率
（7）不能
（8）在不同温度下，等体积等浓度的稀盐酸和质量、颗粒大小相同的CuO粉末进行实验，记录氧化铜粉末完全溶解所需的时间，温度越高，所需时间越短，反应速率越快
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）根据资料内容，第一步反应是饱和食盐水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为 。
（2）氯化氢气体冷却后用冷水吸收才能获得更高浓度的盐酸，解释原因是：气体在水中的溶解度与温度有关，温度越高，溶解度越小，温度越低，溶解度越大，故温度降低时，等质量的水中溶解的氯化氢气体的质量变大，浓度则越大。
（3）稀盐酸能和Fe2O3反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色，实验现象为：固体逐渐溶解，溶液变为黄色。
（4）稀盐酸溶液含有水分子，氯离子、氢离子。稀盐酸与氧化铁反应的实质是稀盐酸中的氢离子与氧化铁反应，根据控制变量法，要排除是水分子和氯离子的干扰，实验①加入2mL蒸馏水，无明显现象，故根据实验②中现象无明显变化推测出应加入的是2mL含有氯离子的盐溶液，可加NaCl溶液、或CaCl2溶液、或KCl溶液等合理即可。
（5）根据上述实验得出结论，实验中水分子和氯离子均不与氧化铁反应，稀盐酸中的H＋与Fe2O3发生了反应。
（6）分析实验②、③可知：相同温度下，相同浓度的磷酸和柠檬酸，柠檬酸与铁锈反应所需时间较短，所以相同条件下，酸的种类会影响金属除锈的速率。
（7）要想说明酸的溶质质量分数会影响铁锈与酸的反应速率，必须控制酸的种类相同，实验①、②中酸的种类不同，所以不能证明酸的溶质质量分数会影响铁锈与酸的反应速率。
（8）要想证明温度也能影响酸与金属氧化物的反应速率，必须控制变量单一，即所用酸的种类、质量、浓度、金属氧化物的种类、颗粒大小相同，而温度不同。
可设计实验：在不同温度下，等体积等浓度的稀盐酸和质量、颗粒大小相同的CuO粉末进行实验，记录氧化铜粉末完全溶解所需的时间，温度越高，所需时间越短，反应速率越快。
【分析】（1）根据电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气分析。
（2）根据气体在水中的溶解度与温度有关，温度越低，溶解度越大分析。
（3）根据稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水分析。
（4）根据稀盐酸中的粒子分别与氧化铁接触设计对比实验分析。
（5）根据控制变量法，水分子和氯离子均不与氧化铁反应分析。
（6）根据实验②③的变量为酸的种类分析。
（7）根据实验①②中酸的种类和溶质质量分数都不同分析。
（8）根据控制变量单一，即所用酸的种类、质量、浓度、金属氧化物的种类、颗粒大小相同，而温度不同设计对比实验分析。
七、计算题
20．（2023·宜宾模拟）为了测定某石灰石中碳酸钙(CaCO3)的含量，现称取24.0g石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量(杂质不参加反应)，记录实验数据如下：
操作 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量 21.6g 19.2g 15.2g 15.2g
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）完全反应后生成二氧化碳的质量为 。
（3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量。(请写出计算过程)
【答案】（1）
（2）8.8g
（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
x=20g
答：石灰石样品中碳酸钙的质量为20g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】（1）碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
（2）根据质量守恒定律，反应前后固体物质的质量差=生成二氧化碳的质量=24.0g-15.2g=8.8g。
【分析】（1）根据碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳分析；
（2）根据质量守恒定律确定生成二氧化碳的质量分析；
（3）先设未知数，正确写出碳酸钙分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
四川省宜宾市第二中学校2023年中考三模化学试题
一、单选题
1．（2023·宜宾模拟）宜宾绿茶全国闻名。绿茶在制作时包含的以下过程中，包含化学变化的是（ ）
A．采摘嫩叶 B．炒熟氧化 C．揉捻成型 D．干燥装袋
2．（2021九上·芝罘期末）青少年的健康问题日益引起人们重视。某同学某天中午的食谱：米饭、回锅肉、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是（ ）
A．蒸蛋 B．清蒸鱼 C．炒芹菜 D．馒头
3．（2023·宜宾模拟）化工厂储运浓硫酸的容器上应贴的标识是（ ）
A． B．
C． D．
4．（2023·宜宾模拟）用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（ ）
A．氧化物：MnO2、K2O、KMnO4
B．有机化合物：乙醇、葡萄糖、干冰
C．碱：烧碱、纯碱、氨水
D．酸：醋酸、硝酸、硫酸
5．（2021·遂宁）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤浑浊河水
B．量取水的体积
C．加热食盐水
D．稀释浓硫酸
6．（2023·宜宾模拟）“芯片”是电子产品的核心部件氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（ ）
A．镓属于金属元素，m=3
B．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga＋3
C．镓元素的位置应该在Z处
D．镓原子的质子数为31
7．（2023·宜宾模拟）下列物质用途主要由化学性质决定的是（ ）
A．稀有气体作电光源 B．CO冶炼金属
C．液氮制造低温环境 D．NaCl配制生理盐水
8．（2023·宜宾模拟）下列化学方程式的书写和对所属基本反应类型的判断，都正确的是（ ）
A．、化合反应
B．、分解反应
C．、置换反应
D．、复分解反应
9．（2023·宜宾模拟）《本草纲目》记载：“雄黄，乃治疮杀毒要药也…”，雄黄主要成分为As4S4，在空气中加热到一定温度可以被氧化成剧毒物质三氧化二砷，其反应的化学方程式为： 。则X的化学式为（ ）
A．SO2 B．SO3 C．S D．O3
10．（2023·宜宾模拟）乙烯(C2H4)产量是衡量一个国家或地区石油化工发展水平的标志。乙烯具有广泛用途，如可以合成装食品用的聚乙烯塑料袋，也可以发生如下图所示的反应合成乙醇。
则下列说法正确的是（ ）
A．乙烯是由碳原子、氢原子构成的化合物
B．聚乙烯塑料属于合成有机高分子材料
C．上图所示说明了分子在化学变化中不可分
D．据图所示可知，乙醇分子中碳元素、氢元素、氧元素质量比为2：6：1
11．（2021·烟台）化学兴趣小组设计如下图所示的装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．试管中的细沙可防止试管炸裂
B．胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同
C．若实验测得氧气的体积分数偏低可能是试管中白磷的量不足
D．若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20%
12．（2021·邵阳模拟）下列用数轴表示的化学知识，不正确的是（ ）
A．生活中常见物质的pH：
B．人类重要金属材料的使用史：
C．生铁与钢的区分：
D．20℃时固体溶解度的相对大小：
13．（2022·安徽）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．I中KNO3的质量分数为10.0%
B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍
D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
14．（2023·宜宾模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验方案
A 测定某废水的酸碱度 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
B 验证某可燃性气体中含有H2 点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯 观察烧杯内壁是否出现液滴
C 鉴别氮肥(NH4Cl)和钾肥(KCl) 取样，加稀盐酸，闻气味
D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加BaCl2溶液，观察是否变浑浊
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．（2023·宜宾模拟）化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。
（1）从环保角度看，你认为下列行为不利于空气质量改善的是 (填字母序号)。
①居民燃煤取暖 ②退耕还林 ③燃放烟花爆竹 ④焚烧秸秆
（2）某同学洗衣服，手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水 (填“放出”或“吸收”)热量。
（3）以下服装饰品中，主要由天然纤维制成的是____(填字母序号)。
A．羊毛帽子 B．蚕丝领带 C．涤纶围巾 D．橡胶手套
（4）井水中往往含有较多的钙、镁离子，被称为硬水，为降低其硬度，生活中可采用的方法是 。
（5）衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，利用了洗涤剂的 作用。
三、科普阅读题
16．（2023·宜宾模拟）阅读材料，回答问题。
锂曾经被称为“白色黄金”，锂是一种活泼的金属，在空气中极易与氮气和氧气反应生成氮化锂(Li3N)和氧化悝(Li2O)，锂还能与水反应，生成氢氧化锂和氢气。锂还是最轻的金属，会漂浮在油的表面，常封存在固体石蜡中。锂与生活息息相关，锂电池中就含有锂元素，电池组件的设计以轻巧为主，假如电池受损，就会发生短路，一星点火花也可点燃高活性锂，电池被加热到热失控的程度，内容物的热量对电池施压，便有可能导致电池爆炸。
尽管锂电池如今已经无处不在，且获得诺贝尔奖加持。但这也意味着锂离子的需求量来到空前高峰，供不应求，被欧盟列入“关键原料清单”，因此我们需要更好、更实惠的电池，钠离子电池是一种丰富且价格合理的锂替代品。钠离子电池作为新一代价格便宜，性能优良且安全性更高的电池，有潜力替代锂离子电池。相比于锂元素，钠离子电池的优势在于资源丰富，钠资源约占地壳元素储量的2.64％，获得钠元素的方法也十分简单，因此钠离子电池在成本上将更加具有优势。而重要的是，钠离子电池的运行可以采用铝作为阳极材料，相比于铜作阳极材料，铝的使用避免了过度放电带来的危险性和问题。
（1）从文中找出金属锂的物理性质 (填一点即可)；Li3N中氮元素的化合价为 价。
（2）锂、钠元素具有相似的化学性质，原因是 ，请画出锂离子的结构示意图 。
（3）金属钠也能与水发生类似于锂与水的反应，请写出钠与水反应的化学方程式 。
（4）手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是Li和MnO2作用生成LiMnO2，放电时将 能转化为 能。
（5）下列说法正确的是____。
A．长期高温环境使用锂电池会有爆炸的危险
B．钠电池的运行使用，采用铜作阳极材料更好
C．钠电池比锂电池更实惠、成本更低
D．地壳中，钠元素比锂元素含量少
四、流程题
17．（2023·宜宾模拟）氯化钙(CaCl2)可作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石(含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)制备氯化钙的主要流程如下图所示：
查阅资料：SiO2不溶于水，常温下也不与盐酸反应。回答下列问题：
（1）配制31％的稀盐酸730g，需要36.5％的浓盐酸 g。
（2）为了提高“盐酸酸溶”效果可采取的措施有：适当升高温度、 。(写出1条)
（3）酸溶过程中，Fe2O3参与反应的化学方程式为 。
（4）滤渣Ⅰ的成分是 ，滤渣Ⅱ中含有 和 。
（5）加入试剂a的目的是 。
五、实验题
18．（2023·宜宾模拟）气体制取是化学实验基本技能之一、请回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：① ，② 。
（2）实验室常用于制取H2的化学方程式是 ，可选择的收集装置是 。
（3）从上图中选用4个装置来制取较纯净干燥的CO2气体，正确的接口顺序从左到右依次为：a→f→g→c→b→e；所选装置有一处明显的错误是 ，B中盛放的液体是 。
（4）用上图中的F装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”。将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。烧瓶中发生反应的化学方程式是 。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的 仍可产生“喷泉”现象(填序号)。
A．SO2 B．H2 C．CO D．HCl
六、科学探究题
19．（2023·宜宾模拟）盐酸是工业上一种重要的化工原料。学完“常见的酸”内容后，同学们对盐酸的制法、化学性质以及用途产生了浓厚的兴趣，展开了项目探究之旅。
项目一盐酸的工业制法——燃烧法
【查阅资料】
第一步：将饱和食盐水进行电解，生成氢氧化钠、氢气和氯气。
第二步：在反应器中将氢气和氯气点燃制得氯化氢气体。
第三步：气体冷却后用冷水吸收得到盐酸。
（1）根据资料内容，写出第一步反应的化学方程式 。
（2）氯化氢气体冷却后用冷水吸收才能获得更高浓度的盐酸，解释原因 。
（3）项目二盐酸的化学性质——与金属氧化物反应
实验一：验证稀盐酸和氧化铁反应
实验操作 实验现象 实验结论
取少量氧化铁于试管中，加入2mL稀盐酸 稀盐酸能和Fe2O3反应
（4）实验二：探究稀盐酸中哪一种粒子与Fe2O3发生了反应
实验操作 实验现象
①取少量Fe2O3于试管中，加入2mL蒸馏水 无明显现象
②取少量Fe2O3于试管中，加入2mL 无明显现象
（5）【实验结论】
根据上述实验得出结论： 。
（6）项目三盐酸的用途——金属除锈【提出问题】酸可用于金属除锈，那么影响铁锈与酸反应速率的因素有哪些？【实验探究】小组同学利用等体积几种不同的酸溶液和质量、颗粒大小相同的铁锈粉末进行除锈实验，记录铁锈粉末完全溶解所需时间，数据如表。
序号 0 溶质质量分数 温度/℃ 时间/min
① 盐酸 5% 25 12
② 磷酸 3% 25 15
③ 柠檬酸 3% 25 14
【实验结论】
根据实验②、③，对比分析可得出的结论是 。
（7）【反思提升】
①、②对比 (填“能”或“不能”)说明酸的溶质质量分数会影响铁锈与酸的反应速率。
（8）温度也能影响酸与金属氧化物的反应速率，温度越高，反应速率越快。请根据上述实验方法，选择实验药品，设计实验方案验证温度对其反应速率的影响： 。
七、计算题
20．（2023·宜宾模拟）为了测定某石灰石中碳酸钙(CaCO3)的含量，现称取24.0g石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量(杂质不参加反应)，记录实验数据如下：
操作 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量 21.6g 19.2g 15.2g 15.2g
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）完全反应后生成二氧化碳的质量为 。
（3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量。(请写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 采摘嫩叶，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 炒熟氧化，氧化过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
C. 揉捻成型，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 干燥装袋，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据在变化过程中有没有生成其他物质来判断，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
2．【答案】C
【知识点】均衡营养与健康
【解析】【解答】A、蒸蛋富含蛋白质，不符合题意；
B、清蒸鱼富含蛋白质，不符合题意；
C、炒芹菜富含维生素，符合题意；
D、馒头富含糖类，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据人体所需营养素种类分析。
3．【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】浓硫酸具有强腐蚀性，故答案为A。
【分析】根据浓硫酸具有强腐蚀性，结合图标的含义分析。
4．【答案】D
【知识点】物质的名称与俗名；物质的简单分类
【解析】【解答】A. 氧化物由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。MnO2和K2O属于氧化物，KMnO4不属于氧化物，故错误；
B. 有机化合物为除一氧化碳，二氧化碳，碳酸，碳酸盐等外的含有碳元素的化合物，如乙醇、葡萄糖。干冰属于无机物，故错误；
C. 碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如烧碱（氢氧化钠）、氨水。纯碱为碳酸钠，属于盐，故错误；
D. 酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，如醋酸、硝酸、硫酸，故正确；
故答案为：D。
【分析】根据氧化物、有机物、碱、酸的概念分析。
5．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A.过滤浑浊河水时，应该坚持“一贴二低三靠”原则，操作正确，故A符合题意
B.量筒读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，操作不当，故B不符合题意
C.加热试管中液体时，试管内的液体不能超过试管内容积的三分之一，操作不当，故C不符合题意
D.稀释浓硫酸时，应该是酸入水，慢搅拌，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】A、根据过滤的注意事项进行分析
B、根据量筒读数的方法分析
C、根据给试管中液体加热的方法分析
D、根据稀释浓硫酸的方法分析
6．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 镓属于金属元素，在原子中，质子数=核外电子数，31=2+8+18+x，m=3，故正确，不符合题意；
B. 稼原子的最外层电子数是3，小于4，镓化学性质比较活泼，易失去最外层电子数，形成阳离子Ga3＋，故错误，符合题意；
C. 镓原子中质子数为31 ，镓元素的位置应该在Z处，故正确，不符合题意；
D. 原子结构示意图中圆圈里的数字表示质子数，镓原子的质子数为31，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
在原子中，质子数=核外电子数。
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
C、在原子中，原子序数=原子的质子数。
D、原子结构示意图中圆圈里的数字表示质子数。
7．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 稀有气体在通电下会发出有颜色的光，没有发生化学变化，可以作电光源，属于物理性质， 故不符合题意；
B. CO冶炼金属，会生成新物质金属单质和二氧化碳，发生化学变化，属于CO的化学性质，故正确；
C. 液氮汽化吸热，制造低温环境，没有发生化学变化，属于氮气的物理性质，故错误；
D. NaCl配制生理盐水，没有生成新物质，没有发生化学变化，属于氯化钠的物理性质，故D错误；
故答案为：B。
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
8．【答案】A
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，化学方程式正确，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故正确，符合题意；
B. 化学方程式没有配平，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故错误，不符合题意；
C. 反应中反应物为两种化合物，不属于置换反应，故错误，不符合题意；
D. 氯化钾与硝酸不反应，故错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。
化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质。特点“多变一”。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
分解反应是一种物质反应生成多种物质。特点“一变多”。
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物。
9．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据反应前后原子的种类、个数不变，反应物中有4As、4S、14O，反应后有4As、6O、4X，4X应该含有4S、8O，则X的化学式为SO2，故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
10．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据微观示意图，反应的化学方程式为。
A. 乙烯是由乙烯分子构成的化合物 ，故错误；
B. 聚乙烯塑料属于合成有机高分子材料，故正确；
C. 上图所示说明了分子在化学变化中可分，原子不可以分，故错误；
D. 据图所示可知，乙醇分子中碳元素、氢元素、氧元素质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故错误；
故答案为：B。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
11．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、白磷燃烧产生大量白磷，放出热量，试管中的细沙防止高温生成物使试管炸裂，说法不符合题意；
B、胶头滴管中的水与烧杯中的生石灰反应放出热量，引燃白磷；注射器中的水测量消耗氧气的体积，注射器中的水流入试管的体积等于试管中消耗氧气的体积，二者作用不相同，说法符合题意；
C、白磷的量不足，试管中的氧气不能反应完全，此时流入试管中水的体积偏小，使测得氧气体积分数偏低，说法不符合题意；
D、注射器中的水最终减少了10mL，即试管中被消耗氧气的体积为10mL，空气中氧气的体积分数= ，说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据测空气中氧气含量的原量分析，结合固体燃烧放热的现象、实验中水的作用及白磷燃烧消耗氧气，注射器中水进入，进入水的体积即为氧气体积分析。
12．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；常见金属的特性及其应用；生铁和钢；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 食醋与雨水均呈酸性，pH<7，且食醋的酸性比雨水的酸性强，其pH比雨水的pH更小，食盐水呈中性，pH=7，肥皂水呈碱性，pH>7，故正确，不符合题意；
B. 金属的活动性越弱，使用年代越久，铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是铝、铁、铜，所以三种金属的使用年代由远到近的顺序是铜、铁、铝，故正确，不符合题意；
C. 生铁与钢的含碳量分别是：生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为2%~0.03%，故错误，符合题意；
D. 按20℃时固体溶解度为准，溶解度<0.01g的固体属于难溶性固体，0.01g<溶解度<1g的固体属于微溶性固体，1g<溶解度<10g的固体属于可溶性固体，溶解度>10g的固体属于易溶性固体，故正确，不符合题意，
故答案为：C。
【分析】根据生铁与钢的含碳量，进行分析。
13．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A.I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为。不符合题意。
B.Ⅱ中溶剂质量为50g。30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。符合题意。
C.Ⅱ中KNO3的质量分数为，不是I中的2倍，不符合题意。
D.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出。不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.溶质质量分数=；
B.300℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，50g水中溶解22.9g硝酸钾固体达到饱和；
C. 通过计算Ⅱ中KNO3的质量分数不是I中的2倍；
D.根据题干提供的数据，Ⅲ中不会有KNO3晶体析出。
14．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 测定某废水的酸碱度，应该使用干燥的pH试纸，不能润湿，也不能直接浸入样品，会污染待测液，不符合题意；
B. 点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯观察烧杯内壁是否出现液滴，该方法只能验证可燃性气体中含有氢元素，不一定是氢气，不符合题意；
C. 氯化铵和氯化钾，与稀盐酸都不反应，无法鉴别，不符合题意；
D. 硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和氯化钡不反应，现象不同，可以鉴别，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据测定溶液酸碱度的正确操作分析。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
CD、首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
15．【答案】（1）①③④
（2）放出
（3）A；B
（4）煮沸
（5）乳化
【知识点】空气的污染与防治；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】（1）①居民燃煤取暖，会生成大量的烟尘和有害气体，不利于空气的质量改善，故符合题意；
②退耕还林，有利于保护空气，故不符合题意；
③燃放烟花爆竹，会生成大量的烟尘和有害气体，不利于空气的质量改善，故符合题意；
④焚烧秸秆，会生成大量的烟尘和有害气体，不利于空气的质量改善，故符合题意；
故答案为：①③④。
（2）某同学洗衣服，手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水放出热量。
（3）A. 羊毛帽子属于天然纤维，故符合题意；
B. 蚕丝领带属于天然纤维，故符合题意；
C. 涤纶围巾属于合成纤维，故不符合题意；
D. 橡胶手套属于合成纤维，故不符合题意；
故答案为：AB。
（4）井水中往往含有较多的钙、镁离子，被称为硬水，为降低其硬度，生活中可采用的方法是煮沸。
（5）衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，利用了洗涤剂的乳化作用。
【分析】（1）根据有利于保护空气的措施分析；
（2）根据洗衣粉放入水中有发热的感觉分析；
（3）根据羊毛、 蚕丝属于天然纤维分析；
（4）根据生活中采用煮沸的方法降低水的硬度分析；
（5）根据洗涤剂能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中的乳化作用分析。
16．【答案】（1）白色/密度小；-3
（2）最外层电子数都是1；
（3）
（4）化学；电
（5）A；C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由阅读材料可知，金属锂的物理性质有：白色，密度小；
Li3N中锂元素显+1价，设氮元素的化合价为x，（+1）×3+x=0，解得x=-3；
（2）锂、钠元素具有相似的化学性质，原因是最外层电子数都是1，锂离子失去最外层电子，其结构示意图为 ；
（3）金属钠也能与水发生类似于锂与水的反应，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 ；
（4）锂电池放电时将化学能转化为电能；
（5）A. 长期高温环境使用锂电池，电池被加热到热失控的程度，内容物的热量对电池施压，便有可能导致电池爆炸，故正确；
B. 钠电池的运行使用，采用铝作阳极材料更好，故错误；
C. 钠电池比锂电池更实惠、成本更低 ，故正确；
D. 地壳中，钠元素比锂元素含量多，故错误；
故答案为：AC。
【分析】（1）根据物理性质的特点，化合物中元素的正负化合价代数和为零分析；
（2）根据元素的化学性质由最外层电子数觉得，以及离子结构示意图的含义分析。
（3）根据金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气分析；
（4）根据锂电池放电时将化学能转化为电能分析；
（5）根据所给的材料分析。
17．【答案】（1）620
（2）将大理石研碎或提高酸的浓度、搅拌、加入过量的盐酸等合理即可
（3）
（4）二氧化硅/SiO2；Al(OH)3；Fe(OH)3
（5）除去过量的石灰水
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。配制31％的稀盐酸730g，设需要36.5％的浓盐酸的质量为x，730g×31%=36.5%x，解得x=620g，所以需要36.5％的浓盐酸620g；
（2）为了提高“盐酸酸溶”效果可采取的措施有：适当升高温度、将大理石研碎或提高酸的浓度、搅拌、加入过量的盐酸等；
（3）酸溶过程中，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为 ；
（4）二氧化硅不溶于水，常温下也不能与盐酸反应，所以滤渣Ⅰ的成分是二氧化硅/SiO2。
氯化铝与氢氧化钙反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钙，氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，所以滤渣Ⅱ中含有Al(OH)3和Fe(OH)3；
（5）加入试剂a的目的是需要调节溶液的pH，需要除去过量的石灰水。
【分析】（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变分析；
（2）根据为了提高反应速度采取的措施分析；
（3）根据Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（4）根据二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，氯化铝与氢氧化钙反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钙，氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙分析；
（5）根据流程图，加入试剂a的目的是除去过量的石灰水，以调节溶液的pH分析。
18．【答案】（1）锥形瓶；集气瓶
（2）；C
（3）长颈漏斗下端未伸入液面以下；浓硫酸
（4）；AD
【知识点】常用气体的收集方法；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器的名称：①锥形瓶，②集气瓶；
（2）实验室常用于制取H2的反应原理是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是 ，因为氢气的密度比空气小，应该采用向下排空气法收集，可选择的收集装置是C；
（3）实验室制取二氧化碳，A中长颈漏斗末端没有伸入液面以下，会导致产生的气体从长颈漏斗口逸出。要制取干燥的CO2气体，可用浓硫酸干燥，故B中盛放的液体试剂为浓硫酸；
（4）烧瓶中发生反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式是 ；
二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，氯化氢能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，上述反应均可使烧瓶内压强减小，在外界大气压作用下，水槽中的水进入烧瓶，形成喷泉，而氢气、一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，故答案为：AD。
【分析】（1）根据仪器名称分析；
（2）根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气密度比空气小分析。
（3）根据实验室制取二氧化碳的注意事项，浓硫酸具有吸水性分析。
（4）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化硫和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应分析。
19．【答案】（1）
（2）气体在水中的溶解度与温度有关，温度越高，溶解度越小，温度越低，溶解度越大，故温度降低时，等质量的水中溶解的氯化氢气体的质量变大，浓度则越大
（3）固体逐渐溶解，溶液变为黄色
（4）NaCl溶液(或CaCl2溶液或KCl溶液，合理即可)
（5）稀盐酸中的H＋与Fe2O3发生了反应
（6）相同条件下，酸的种类会影响金属除锈的速率
（7）不能
（8）在不同温度下，等体积等浓度的稀盐酸和质量、颗粒大小相同的CuO粉末进行实验，记录氧化铜粉末完全溶解所需的时间，温度越高，所需时间越短，反应速率越快
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）根据资料内容，第一步反应是饱和食盐水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为 。
（2）氯化氢气体冷却后用冷水吸收才能获得更高浓度的盐酸，解释原因是：气体在水中的溶解度与温度有关，温度越高，溶解度越小，温度越低，溶解度越大，故温度降低时，等质量的水中溶解的氯化氢气体的质量变大，浓度则越大。
（3）稀盐酸能和Fe2O3反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色，实验现象为：固体逐渐溶解，溶液变为黄色。
（4）稀盐酸溶液含有水分子，氯离子、氢离子。稀盐酸与氧化铁反应的实质是稀盐酸中的氢离子与氧化铁反应，根据控制变量法，要排除是水分子和氯离子的干扰，实验①加入2mL蒸馏水，无明显现象，故根据实验②中现象无明显变化推测出应加入的是2mL含有氯离子的盐溶液，可加NaCl溶液、或CaCl2溶液、或KCl溶液等合理即可。
（5）根据上述实验得出结论，实验中水分子和氯离子均不与氧化铁反应，稀盐酸中的H＋与Fe2O3发生了反应。
（6）分析实验②、③可知：相同温度下，相同浓度的磷酸和柠檬酸，柠檬酸与铁锈反应所需时间较短，所以相同条件下，酸的种类会影响金属除锈的速率。
（7）要想说明酸的溶质质量分数会影响铁锈与酸的反应速率，必须控制酸的种类相同，实验①、②中酸的种类不同，所以不能证明酸的溶质质量分数会影响铁锈与酸的反应速率。
（8）要想证明温度也能影响酸与金属氧化物的反应速率，必须控制变量单一，即所用酸的种类、质量、浓度、金属氧化物的种类、颗粒大小相同，而温度不同。
可设计实验：在不同温度下，等体积等浓度的稀盐酸和质量、颗粒大小相同的CuO粉末进行实验，记录氧化铜粉末完全溶解所需的时间，温度越高，所需时间越短，反应速率越快。
【分析】（1）根据电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气分析。
（2）根据气体在水中的溶解度与温度有关，温度越低，溶解度越大分析。
（3）根据稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水分析。
（4）根据稀盐酸中的粒子分别与氧化铁接触设计对比实验分析。
（5）根据控制变量法，水分子和氯离子均不与氧化铁反应分析。
（6）根据实验②③的变量为酸的种类分析。
（7）根据实验①②中酸的种类和溶质质量分数都不同分析。
（8）根据控制变量单一，即所用酸的种类、质量、浓度、金属氧化物的种类、颗粒大小相同，而温度不同设计对比实验分析。
20．【答案】（1）
（2）8.8g
（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
x=20g
答：石灰石样品中碳酸钙的质量为20g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】（1）碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
（2）根据质量守恒定律，反应前后固体物质的质量差=生成二氧化碳的质量=24.0g-15.2g=8.8g。
【分析】（1）根据碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳分析；
（2）根据质量守恒定律确定生成二氧化碳的质量分析；
（3）先设未知数，正确写出碳酸钙分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
