四川省眉山市洪雅县2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2022·聊城）化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是（ ）
A．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩
B．高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花
C．“天宫课堂”在轨演示水油分离实验
D．中国科学家用二氧化碳合成淀粉
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、“天宫课堂”在轨演示水油分离实验过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、中国科学家用二氧化碳合成淀粉过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】有新物质生成的变化为化学变化。
2．（2023·洪雅模拟）化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操作正确的是（ ）
A．称量固体 B．过滤
C．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 托盘天平称量固体时，应该是左物右码，故错误；
B. 过滤操作注意“一贴二低三靠”原则，故正确；
C. 稀释浓硫酸时，应该浓硫酸慢慢加入到水中，故错误；
D. 禁止用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据托盘天平使用的注意事项分析；
B、根据过滤操作的注意事项分析；
C、根据浓硫酸的稀释方法“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”分析；
D、根据酒精灯的使用注意事项分析。
3．（2023·洪雅模拟）化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发
B．洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污
C．老年人缺钙易得骨质疏松症
D．“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是
【答案】A
【知识点】乳化现象与乳化作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 将酒精加工成免洗消毒凝胶，但是酒精分子也在不断的运动，符合题意；
B. 洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污，不符合题意；
C. 老年人缺钙易得骨质疏松症，不符合题意；
D. “碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据分子在不断的运动的分析；
B、根据洗洁精具有乳化作用分析；
C、根据元素与人体健康的关系分析。
D、根据“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是二氧化碳分析。
4．（2023·洪雅模拟）“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是（ ）
A．可燃性气体：甲烷、氧气、一氧化碳
B．混合物：煤、石油、天然气
C．氧化物：水、氯酸钾、氧化铁
D．碱：烧碱、纯碱、氢氧化镁
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 可燃性气体有甲烷、一氧化碳等，氧气具有助燃性，没有可燃性，故错误；
B. 混合物有煤、石油、天然气等，故正确；
C. 氧化物有水、氧化铁等，氯酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，故错误；
D. 碱包括烧碱、氢氧化镁等，纯碱为碳酸钠，属于盐，故错误；
故答案为：B。
【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；
盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
5．（2023·洪雅模拟）推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体
B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质
C．碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱
D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸
【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 稀有气体可做保护气，可做保护气的有稀有气体、氮气等，故错误；
B. 单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合气体属于混合物，故错误；
C. 碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液可能是碱，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液，故错误；
D. 酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质可能是酸，也可能是非金属氧化物，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据稀有气体和氮气都可做保护气分析；
B、根据单质是由一种元素组成的纯净物分析；
C、根据碱性溶液可能是碱溶液，也可能是盐溶液分析；
D、根据碱的化学性质分析。
6．（2023·池州模拟）在治疗新冠肺炎的药物中，中药“连花清瘟胶囊”起到重要作用，其主要成分之一连翘甙的化学式为C27H34O11，下列对连翘甙描述正确的是（ ）
A．连翘甙中含有 H2O 分子
B．连翘甙相对分子质量为 534g
C．连翘甙分子中碳、氢原子的个数比是 27：34
D．连翘甙中碳元素的质量分数最小
【答案】C
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A、连翘甙由连翘甙分子构成，连翘甙分子中不含水分子，故A不符合题意；
B、根据连翘甙的化学式可知，连翘甙的相对分子质量=，相对分子质量为一个比值，其单位为单位“1”，不是“g”，故B不符合题意；
C、元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数，根据连翘甙的化学式可知，连翘甙中碳、氢原子的原子个数比为27：34，故C符合题意；
D、根据连翘甙的化学式，连翘甙中碳、氢、氧元素的质量比为，可知连翘甙中氢元素的质量分数最小，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.连翘甙由连翘甙分子构成；
B.相对分子质量的单位为“1”；
C.1个连翘甙分子中含有27个碳原子、34个氧原子；
D.化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。
7．（2023九上·临渭期末）一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如下所示。
关于该反应说法错误的是（ ）
A．分子数目保持不变
B．体现了氢气的还原性
C．生成物中氮气和水的分子个数比为1：2
D．参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为1：15
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由图可知，反应前的分子数为6，反应后的分子数目为5，则反应前后分子数目发生改变，选项符合题意；
B、由图可知，该反应是一氧化氮与氢气在一定条件下反应生成氮气和水，反应中氢气得到氧元素被氧化成水，表现了氢气的还原性，选项不符合题意；
C、由图可知，反应后生成的氮分子的数目为1，水分子的数目为2，即生成物中氮气和水的分子个数比为1：2，选项不符合题意；
D、由图可知，反应前氢分子的数目为4，反应后氢分子的数目为2，即参加反应的氢分子的数目为2，参加反应的一氧化氮的分子数目为2，则参加反应的氢气和一氧化氮的质量比=（2×2）：（30×2）=1：15，选项不符合题意，
故答案为：A。
【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，先根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，写出反应方程式，然后利用方程式进行分析，要注意反应后有反应物剩余的微观图，不能误以为反应后物质都是生成物。
8．（2023·洪雅模拟）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应的说法错误的是（ ）
A．微粒观：水是由水分子构成的
B．元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的
C．转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化
D．守恒观：2g镁条在2g氧气中充分燃烧，生成4g氧化镁
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学方程式的概念、读法和含义；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. 微粒观：水是由水分子构成的 ，故正确；
B. 元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的 ，故正确；
C. 转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化 ，故正确；
D. 镁在氧气中燃烧会生成氧化镁，每48份质量的镁与32份质量的氧气反应会生成80份质量的氧化镁，所以2g镁条在2g氧气中充分燃烧，不能生成4g氧化镁，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、微观上，物质是由分子构成的。
B、宏观上，物质是由元素组成的。
C、根据氧气、二氧化碳的性质分析。
D、根据镁燃烧的化学方程式中物质之间的质量关系分析。
9．（2022·兴化模拟）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A．t2℃时，将20gA物质加入到50g水中充分搅拌、溶解后，所得溶液质量是70g
B．图中P点所表示的B物质的溶液为饱和溶液
C．A物质中混有少量的B物质，可采用蒸发结晶的方法提纯A物质
D．将t3℃时A，B，C三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃(忽略水的蒸发)三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A=C
【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 根据题意，A物质在t2℃时溶解度为40g，表示100g水中最多可以溶解40g，将20gA物质加入到50g水中，能全部溶解，因此溶液的质量为70g，故A符合题意；
B. P点在物质B曲线的下方，因此是B的不饱和溶液，故B不符合题意；
C. A、B的溶解度都随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，因此可以用降温结晶的方法得到A晶体，故C不符合题意；
D. 将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到 t2℃，降温后，A、B的溶解度减小，有晶体析出，仍为饱和溶液，C的溶解度减小，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变；降温后，A、B的溶质质量分数减小，t2℃时B的溶解度大于 t2℃时A的溶解度大于t3℃时 C的溶解度，故t2℃时B的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时A的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时C的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
10．（2023·洪雅模拟）下列各组离子在pH=13的环境中能大量共存并形成无色透明溶液的一组（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】在pH=13的环境中中含有大量的氢氧根离子。
A. 铜离子溶液显蓝色，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，故不符合题意；
B. 这四种离子都不能与氢氧根离子反应生成沉淀、水、气体，并且水溶液没有颜色，故符合题意；
C. 碳酸根与钙离子结合会生成碳酸钙沉淀，故不符合题意；
D. 氢离子与氢氧根离子结合生成水，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子共存实质上就是看离子间是否发生反应，若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。铁盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色，铜盐溶液显蓝色。
11．（2021·巴中）现有Fe2O3和CuO的混合物ag，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物4.4g，产生的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀10.0g，则a的数值为（ ）
A．12.6 B．6.0 C．6.3 D．5.5
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设：产生白色沉淀10.0g需要二氧化碳的质量为x。
根据化学方程式：、可知，二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中碳元素质量为
，一氧化碳中氧元素质量为，二氧化碳中氧元素的质量为，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为，所以金属氧化物的质量为，即，
故答案为：B。
【分析】根据生成碳酸钙的质量及方程式中物质间质量关系计算二氧化碳质量，再结合元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
12．（2023·洪雅模拟）下列实验方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去中混有的HCl气体 将混合气体通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶
B 鉴别溶液和NaOH溶液 取少许样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞试液
C 除去NaCl溶液中混有的 加入过量的溶液，过滤
D 分离和的固体混合物 溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 二氧化碳、氯化氢气体都能与氢氧化钠反应，将混合气体通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶，不能除去 中混有的HCl气体，不符合题意；
B. 碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，用无色酚酞试液无法鉴别碳酸钠、氢氧化钠，不符合题意；
C. 氢氧化钡与氯化钠不反应，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去硫酸铜，但氢氧化钡过量会引入新杂质，不符合题意；
D. 碳酸钙难溶于水，氯化钙能溶于水，溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶，能分离氯化钙与碳酸钙，符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
物质的鉴别：首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
物质的分离是把混合物中各组分一一分开，分别得到纯净的物质，并且要恢复到原来的状态。
13．（2023·洪雅模拟）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（ ）
A．分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸
B．一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C．常温下向、混合溶液中滴加NaOH溶液
D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
【答案】D
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸，锌的相对原子质量大于铁的相对原子质量，酸足量，金属完全反应，铁生成的氢气多，故合理，不符合题意；
B. 一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 ，生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会放热，氢氧化钙的溶解度减小，溶液中溶质的会减少，溶液温度恢复到室温，溶质的质量会增加，但小于原质量，故合理，不符合题意；
C. 常温下向H2SO4、CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的pH会增大到7，硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，溶液的pH =7，之后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7，故合理，不符合题意；
D. 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始溶液中硫酸根离子与钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，沉淀从原点开始出现，故不合理，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势分析。
14．（2023·洪雅模拟）某样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钾、碳酸镁、碳酸钙中的一种或两种。取样品10g放入锥形瓶中，滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g，测得锥形瓶中物质的质量为105.6g。下列说法正确的是（ ）
A．混合物中一定含有碳酸钙，可能含有氢氧化钠
B．混合物中一定含有碳酸镁，可能含有碳酸钙
C．若含有氢氧化钠，则盐酸的溶质质量分数大于7.3%
D．该混合物有2种组成情况
【答案】C
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钾、碳酸镁、碳酸钙与盐酸反应均会生成二氧化碳，
根据质量守恒定律，锥形瓶中物质的减少量即为生成二氧化碳的量，则生成二氧化碳的质量=10g+100g-105.6g=4.4g，
碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，则有K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，即产生4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为13.8g；
碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，则有MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，即产生4.4g二氧化碳需要碳酸镁的质量为8.4g；
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则有CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，即产生4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为10g；
由于样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钾、碳酸镁、碳酸钙中的一种或两种，所以混合物的组成可能为①碳酸钙；②碳酸钙、氢氧化钠；③碳酸镁、碳酸钾；④碳酸镁、氢氧化钠。⑤碳酸镁、碳酸钾、
A. 由分析可知，混合物中可能含有碳酸钙和氢氧化钠，故错误；
B. 由分析可知，混合物中可能含有碳酸镁和碳酸钙，故错误；
C. 由分析可知，
2HCl ～CO2
73 44
7.3g 4.4g
产生4.4g二氧化碳消耗7.3gHCl，此时盐酸的溶质质量分数=＝7.3%，所以若含有氢氧化钠，氢氧化钠还会消耗一定质量的盐酸，则盐酸的溶质质量分数大于7.3%，故正确；
D. 由分析可知，混合物的组成有①碳酸钙；②碳酸钙、氢氧化钠；③碳酸镁、碳酸钾；④碳酸镁、氢氧化钠，四种情况，故错误。
故答案为：C。
【分析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钾、碳酸镁、碳酸钙与盐酸反应均会生成二氧化碳，
根据质量守恒定律，锥形瓶中物质的减少量即为生成二氧化碳的量。
二、填空题
15．（2023·洪雅模拟）用化学用语填空。
（1）两个氖原子 ；
（2）最简单的有机物 ；
（3）2个亚铁离子 ；
（4）标出氯化铵中氮元素的化合价 ；
【答案】（1）2Ne
（2）
（3）
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）两个氖原子表示为2Ne；
（2）最简单的有机物是甲烷，化学式为CH4；
（3）2个亚铁离子表示为2Fe2+；
（4）标出氯化铵中氮元素的化合价为 。
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）最简单的有机物是甲烷；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（4）元素化合价的表示方法：根据化合物中元素化合价代数和为零确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
16．（2023·洪雅模拟）按要求回答下列问题：
Ⅰ.图a是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图。
（1）从微观粒子变化的角度分析该反应实际参加反应的粒子是 ，反应过程中溶液的质量 (填“增大、减小或不变”)。
Ⅱ.图b表示的是铁及其化合物的“化合价-物质类别”关系图。
（2）生铁和钢是常见的两种铁合金，其中含碳量相对较高的是 。
（3）暴露在空气中的化学方程式为，X的化学式为 。
（4）若a、b均代表硫酸盐，写出铁的氧化物与酸生成a的化学方程式 。
【答案】（1）Cu和；减小
（2）生铁
（3）
（4）
【知识点】化合价规律和原则；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）从微观粒子变化的角度分析，铜和银离子发生的改变，所以该反应实际参加反应的粒子是Cu、Ag+，反应过程中溶液的质量减小。
（2）生铁和钢是常见的两种铁合金，生铁的含碳量为2%~4.3% ，钢的含碳量为0.03%~2%，其中含碳量相对较高的是生铁。
（3） Fe（OH）2暴露在空气中的化学方程式为，反应前有4 Fe、10O、8H、2X，反应后有4 Fe、12O、12H，2X中应该含有2O、4H，所以X的化学式为H2O。
（4）若a、b均代表硫酸盐，a为硫酸铁，b为硫酸亚铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，生成a的化学方程式为 。
【分析】（1）根据从微观粒子变化的角度分析，铜和银离子发生的改变分析。
（2）根据生铁的含碳量为2%~4.3% ，钢的含碳量为0.03%~2%分析。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
（4）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水。
三、实验题
17．（2023·洪雅模拟）请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）实验室二氧化碳的制取装置是 ，制取的化学方程式为 。
（2）二氧化硫是有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。用如图所示装置收集一瓶干燥的二氧化硫，装置中导管按气流方向连接顺序是 (填序号)。烧杯中发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）BD；
（2）③④①②⑤；
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室二氧化碳的反应原理是碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应属于固液常温型，选择装置B，二氧化碳能溶于水，二氧化碳的密度大于空气的密度，所以用向上排空气法收集二氧化碳，选用装置D，所以制取装置是BD，制取的化学方程式为 。
（2）二氧化硫是有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。用如图所示装置收集一瓶干燥的二氧化硫，应该先用浓硫酸干燥二氧化硫气体，注意要长管导入，短管导出，二氧化硫有毒，要有尾气吸收，装置中导管按气流方向连接顺序是③④①②⑤。烧杯中发生反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据实验室二氧化碳的反应原理，根据反应物状态和反应条件选择发生装置
根据气体的密度、溶解性、能否于空气中的某种成分反应、能否与水反应等选择气体的收集装置
分析；
（2）根据二氧化硫是有毒气体，密度比空气大，易溶于水，浓硫酸能干燥二氧化硫，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，先干燥、再收集，最后除杂分析。
四、推断题
18．（2023·洪雅模拟）2022年冬季，奥运五环再次飘扬在北京市上空。小燕同学仿照奥运五环设计了如下图所示的化学五连环。“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。其中A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、中的一种。
（1）B的化学式是 。
（2）写出的与D的反应的化学方程式： ；反应属于 (填基本反应类型)
【答案】（1）
（2）；复分解反应
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、CuCl2 中的一种，C和D都能与硫酸反应，其中铁、氢氧化钠和氧化铜均能与硫酸反应，氯化铜与硫酸不反应，所以推断B是氯化铜；
根据C既能与硫酸反应，也能与氯化铜反应，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以推断C是铁；
根据氢氧化钠、铁能与氯化铜反应，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，A是氢氧化钠；那么D是氧化铜，代入验证，推论合理。
（1）B为氯化铜，化学式为CuCl2；
（2）D为氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
五、科学探究题
19．（2023·洪雅模拟）兴趣小组同学实验中，将一定质量Mg条投入溶质质量分数为10.6%的溶液中发现：产生了气泡，并有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究。已知：无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
（1）【实验1】气体成分探究
实验现象：气体燃烧，产生淡蓝色火焰，澄清石灰水未变浑浊，烧杯内壁有水雾，说明气体是 。
（2）【实验2】白色沉淀成分探究
充分反应后，某同学经过滤、洗涤、低温烘干得白色固体。
【猜测】白色固体可能是：①；②；③ 。
（3）【实验3】取白色不溶物少许，加入 ，不溶物全部溶解，产生气泡，则猜测①不成立。
（4）【资料】、均为白色不溶性固体，加热易分解，生成对应的两种氧化物。
将固体充分加热，产生的气体使无水粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊。
结论：猜测 (选填“②”或“③”)成立。
（5）【实验4】溶质成分探究
向滤液中加入足量的溶液，产生了白色沉淀，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，出现 色，说明溶质中含有和NaOH。
（6）【结论】通过上述实验探究，请写出Mg和溶液反应的化学方程式 。
【答案】（1）氢气
（2）和
（3）稀盐酸或稀硫酸（合理即可）
（4）③
（5）红
（6）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）气体燃烧，产生淡蓝色火焰，澄清石灰水未变浑浊，说明不含有碳元素，烧杯内壁有水雾，氢气燃烧会生成水，且产生淡蓝色火焰，说明气体是氢气。
（2）根据质量守恒定律，在化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、H、O、C、Na，故生成的沉淀可能是氢氧化镁，也可能是碳酸镁，也可能是氢氧化镁和碳酸镁的混合物，故猜想③为Mg(OH)2、MgCO3。
（3）猜测①不成立说明白色固体中含有碳酸镁，碳酸镁能与稀盐酸或稀硫酸反应产生二氧化碳，故向白色不溶物中加入的是稀盐酸或稀硫酸；
（4）氢氧化镁、碳酸镁加热易分解，生成对应的两种氧化物，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢氧化镁由Mg、H、O元素组成，碳酸镁由Mg、C、O元素组成，故将固体充分加热，产生的气体能使无水CuSO4 粉末变蓝，说明生成了水；澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，说明该白色固体是氢氧化镁和碳酸镁的混合物，即猜测③成立；
（5）结论为溶质中含有碳酸钠和氢氧化钠，向滤液中加入足量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故出现红色，从而说明溶质中含有氢氧化钠；
（6）由以上分析可知，镁和碳酸钠、水反应生成氢氧化镁、碳酸镁、氢氧化钠、氢气，该反应的化学方程式为：2Mg+Na2CO3+4H2O=Mg（OH）2+MgCO3+2NaOH+2H2↑。
【分析】（1）根据氢气的化学性质分析；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变分析；
（3）根据碳酸镁能酸反应产生二氧化碳气体分析；
（4）根据氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，结合实验现象分析；
（5）根据氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，生成碳酸钡白色沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红分析；
（6）根据镁和碳酸钠、水反应生成氢氧化镁、碳酸镁、氢氧化钠、氢气分析。
六、计算题
20．（2023·洪雅模拟）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得的溶液的pH与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）a点溶质为 (化学式)。
（2）该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是多少？
（3）若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过 (填“甲”“乙”或“丙”)点。
【答案】（1）NaOH、Na2SO4
（2）解：参加反应的硫酸的质量=50g×9.8%=4.9g
设该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量为x
=
x=4g
该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数=×100%=4%
答：该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数为4%
（3）甲
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）a点时，溶液的pH大于7，说明氢氧化钠没有完全反应，溶质为NaOH、Na2SO4。
（3）设用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液的质量为x，参加反应硫酸的质量=4.9g=x×19.6%
x=25g，所以pH传感器测得的曲线可能经过甲点。
【分析】（1）根据a点溶液的pH大于7，说明氢氧化钠没有完全反应分析；
（2）先设未知数，正确写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。
（3）若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，与氢氧化钠完全反应，使用硫酸溶液的质量会减少，pH传感器测得的曲线可能经过甲点。
四川省眉山市洪雅县2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2022·聊城）化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是（ ）
A．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩
B．高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花
C．“天宫课堂”在轨演示水油分离实验
D．中国科学家用二氧化碳合成淀粉
2．（2023·洪雅模拟）化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操作正确的是（ ）
A．称量固体 B．过滤
C．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯
3．（2023·洪雅模拟）化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发
B．洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污
C．老年人缺钙易得骨质疏松症
D．“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是
4．（2023·洪雅模拟）“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是（ ）
A．可燃性气体：甲烷、氧气、一氧化碳
B．混合物：煤、石油、天然气
C．氧化物：水、氯酸钾、氧化铁
D．碱：烧碱、纯碱、氢氧化镁
5．（2023·洪雅模拟）推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体
B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质
C．碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱
D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸
6．（2023·池州模拟）在治疗新冠肺炎的药物中，中药“连花清瘟胶囊”起到重要作用，其主要成分之一连翘甙的化学式为C27H34O11，下列对连翘甙描述正确的是（ ）
A．连翘甙中含有 H2O 分子
B．连翘甙相对分子质量为 534g
C．连翘甙分子中碳、氢原子的个数比是 27：34
D．连翘甙中碳元素的质量分数最小
7．（2023九上·临渭期末）一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如下所示。
关于该反应说法错误的是（ ）
A．分子数目保持不变
B．体现了氢气的还原性
C．生成物中氮气和水的分子个数比为1：2
D．参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为1：15
8．（2023·洪雅模拟）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应的说法错误的是（ ）
A．微粒观：水是由水分子构成的
B．元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的
C．转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化
D．守恒观：2g镁条在2g氧气中充分燃烧，生成4g氧化镁
9．（2022·兴化模拟）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A．t2℃时，将20gA物质加入到50g水中充分搅拌、溶解后，所得溶液质量是70g
B．图中P点所表示的B物质的溶液为饱和溶液
C．A物质中混有少量的B物质，可采用蒸发结晶的方法提纯A物质
D．将t3℃时A，B，C三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃(忽略水的蒸发)三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A=C
10．（2023·洪雅模拟）下列各组离子在pH=13的环境中能大量共存并形成无色透明溶液的一组（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
11．（2021·巴中）现有Fe2O3和CuO的混合物ag，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物4.4g，产生的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀10.0g，则a的数值为（ ）
A．12.6 B．6.0 C．6.3 D．5.5
12．（2023·洪雅模拟）下列实验方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去中混有的HCl气体 将混合气体通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶
B 鉴别溶液和NaOH溶液 取少许样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞试液
C 除去NaCl溶液中混有的 加入过量的溶液，过滤
D 分离和的固体混合物 溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·洪雅模拟）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（ ）
A．分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸
B．一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C．常温下向、混合溶液中滴加NaOH溶液
D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
14．（2023·洪雅模拟）某样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钾、碳酸镁、碳酸钙中的一种或两种。取样品10g放入锥形瓶中，滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g，测得锥形瓶中物质的质量为105.6g。下列说法正确的是（ ）
A．混合物中一定含有碳酸钙，可能含有氢氧化钠
B．混合物中一定含有碳酸镁，可能含有碳酸钙
C．若含有氢氧化钠，则盐酸的溶质质量分数大于7.3%
D．该混合物有2种组成情况
二、填空题
15．（2023·洪雅模拟）用化学用语填空。
（1）两个氖原子 ；
（2）最简单的有机物 ；
（3）2个亚铁离子 ；
（4）标出氯化铵中氮元素的化合价 ；
16．（2023·洪雅模拟）按要求回答下列问题：
Ⅰ.图a是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图。
（1）从微观粒子变化的角度分析该反应实际参加反应的粒子是 ，反应过程中溶液的质量 (填“增大、减小或不变”)。
Ⅱ.图b表示的是铁及其化合物的“化合价-物质类别”关系图。
（2）生铁和钢是常见的两种铁合金，其中含碳量相对较高的是 。
（3）暴露在空气中的化学方程式为，X的化学式为 。
（4）若a、b均代表硫酸盐，写出铁的氧化物与酸生成a的化学方程式 。
三、实验题
17．（2023·洪雅模拟）请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）实验室二氧化碳的制取装置是 ，制取的化学方程式为 。
（2）二氧化硫是有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。用如图所示装置收集一瓶干燥的二氧化硫，装置中导管按气流方向连接顺序是 (填序号)。烧杯中发生反应的化学方程式为 。
四、推断题
18．（2023·洪雅模拟）2022年冬季，奥运五环再次飘扬在北京市上空。小燕同学仿照奥运五环设计了如下图所示的化学五连环。“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。其中A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、中的一种。
（1）B的化学式是 。
（2）写出的与D的反应的化学方程式： ；反应属于 (填基本反应类型)
五、科学探究题
19．（2023·洪雅模拟）兴趣小组同学实验中，将一定质量Mg条投入溶质质量分数为10.6%的溶液中发现：产生了气泡，并有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究。已知：无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
（1）【实验1】气体成分探究
实验现象：气体燃烧，产生淡蓝色火焰，澄清石灰水未变浑浊，烧杯内壁有水雾，说明气体是 。
（2）【实验2】白色沉淀成分探究
充分反应后，某同学经过滤、洗涤、低温烘干得白色固体。
【猜测】白色固体可能是：①；②；③ 。
（3）【实验3】取白色不溶物少许，加入 ，不溶物全部溶解，产生气泡，则猜测①不成立。
（4）【资料】、均为白色不溶性固体，加热易分解，生成对应的两种氧化物。
将固体充分加热，产生的气体使无水粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊。
结论：猜测 (选填“②”或“③”)成立。
（5）【实验4】溶质成分探究
向滤液中加入足量的溶液，产生了白色沉淀，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，出现 色，说明溶质中含有和NaOH。
（6）【结论】通过上述实验探究，请写出Mg和溶液反应的化学方程式 。
六、计算题
20．（2023·洪雅模拟）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得的溶液的pH与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）a点溶质为 (化学式)。
（2）该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是多少？
（3）若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过 (填“甲”“乙”或“丙”)点。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、“天宫课堂”在轨演示水油分离实验过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、中国科学家用二氧化碳合成淀粉过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】有新物质生成的变化为化学变化。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 托盘天平称量固体时，应该是左物右码，故错误；
B. 过滤操作注意“一贴二低三靠”原则，故正确；
C. 稀释浓硫酸时，应该浓硫酸慢慢加入到水中，故错误；
D. 禁止用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据托盘天平使用的注意事项分析；
B、根据过滤操作的注意事项分析；
C、根据浓硫酸的稀释方法“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”分析；
D、根据酒精灯的使用注意事项分析。
3．【答案】A
【知识点】乳化现象与乳化作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 将酒精加工成免洗消毒凝胶，但是酒精分子也在不断的运动，符合题意；
B. 洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污，不符合题意；
C. 老年人缺钙易得骨质疏松症，不符合题意；
D. “碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据分子在不断的运动的分析；
B、根据洗洁精具有乳化作用分析；
C、根据元素与人体健康的关系分析。
D、根据“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是二氧化碳分析。
4．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 可燃性气体有甲烷、一氧化碳等，氧气具有助燃性，没有可燃性，故错误；
B. 混合物有煤、石油、天然气等，故正确；
C. 氧化物有水、氧化铁等，氯酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，故错误；
D. 碱包括烧碱、氢氧化镁等，纯碱为碳酸钠，属于盐，故错误；
故答案为：B。
【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；
盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
5．【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 稀有气体可做保护气，可做保护气的有稀有气体、氮气等，故错误；
B. 单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合气体属于混合物，故错误；
C. 碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液可能是碱，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液，故错误；
D. 酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质可能是酸，也可能是非金属氧化物，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据稀有气体和氮气都可做保护气分析；
B、根据单质是由一种元素组成的纯净物分析；
C、根据碱性溶液可能是碱溶液，也可能是盐溶液分析；
D、根据碱的化学性质分析。
6．【答案】C
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A、连翘甙由连翘甙分子构成，连翘甙分子中不含水分子，故A不符合题意；
B、根据连翘甙的化学式可知，连翘甙的相对分子质量=，相对分子质量为一个比值，其单位为单位“1”，不是“g”，故B不符合题意；
C、元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数，根据连翘甙的化学式可知，连翘甙中碳、氢原子的原子个数比为27：34，故C符合题意；
D、根据连翘甙的化学式，连翘甙中碳、氢、氧元素的质量比为，可知连翘甙中氢元素的质量分数最小，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.连翘甙由连翘甙分子构成；
B.相对分子质量的单位为“1”；
C.1个连翘甙分子中含有27个碳原子、34个氧原子；
D.化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。
7．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由图可知，反应前的分子数为6，反应后的分子数目为5，则反应前后分子数目发生改变，选项符合题意；
B、由图可知，该反应是一氧化氮与氢气在一定条件下反应生成氮气和水，反应中氢气得到氧元素被氧化成水，表现了氢气的还原性，选项不符合题意；
C、由图可知，反应后生成的氮分子的数目为1，水分子的数目为2，即生成物中氮气和水的分子个数比为1：2，选项不符合题意；
D、由图可知，反应前氢分子的数目为4，反应后氢分子的数目为2，即参加反应的氢分子的数目为2，参加反应的一氧化氮的分子数目为2，则参加反应的氢气和一氧化氮的质量比=（2×2）：（30×2）=1：15，选项不符合题意，
故答案为：A。
【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，先根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，写出反应方程式，然后利用方程式进行分析，要注意反应后有反应物剩余的微观图，不能误以为反应后物质都是生成物。
8．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学方程式的概念、读法和含义；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. 微粒观：水是由水分子构成的 ，故正确；
B. 元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的 ，故正确；
C. 转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化 ，故正确；
D. 镁在氧气中燃烧会生成氧化镁，每48份质量的镁与32份质量的氧气反应会生成80份质量的氧化镁，所以2g镁条在2g氧气中充分燃烧，不能生成4g氧化镁，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、微观上，物质是由分子构成的。
B、宏观上，物质是由元素组成的。
C、根据氧气、二氧化碳的性质分析。
D、根据镁燃烧的化学方程式中物质之间的质量关系分析。
9．【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 根据题意，A物质在t2℃时溶解度为40g，表示100g水中最多可以溶解40g，将20gA物质加入到50g水中，能全部溶解，因此溶液的质量为70g，故A符合题意；
B. P点在物质B曲线的下方，因此是B的不饱和溶液，故B不符合题意；
C. A、B的溶解度都随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，因此可以用降温结晶的方法得到A晶体，故C不符合题意；
D. 将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到 t2℃，降温后，A、B的溶解度减小，有晶体析出，仍为饱和溶液，C的溶解度减小，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变；降温后，A、B的溶质质量分数减小，t2℃时B的溶解度大于 t2℃时A的溶解度大于t3℃时 C的溶解度，故t2℃时B的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时A的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时C的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
10．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】在pH=13的环境中中含有大量的氢氧根离子。
A. 铜离子溶液显蓝色，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，故不符合题意；
B. 这四种离子都不能与氢氧根离子反应生成沉淀、水、气体，并且水溶液没有颜色，故符合题意；
C. 碳酸根与钙离子结合会生成碳酸钙沉淀，故不符合题意；
D. 氢离子与氢氧根离子结合生成水，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子共存实质上就是看离子间是否发生反应，若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。铁盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色，铜盐溶液显蓝色。
11．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设：产生白色沉淀10.0g需要二氧化碳的质量为x。
根据化学方程式：、可知，二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中碳元素质量为
，一氧化碳中氧元素质量为，二氧化碳中氧元素的质量为，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为，所以金属氧化物的质量为，即，
故答案为：B。
【分析】根据生成碳酸钙的质量及方程式中物质间质量关系计算二氧化碳质量，再结合元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
12．【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 二氧化碳、氯化氢气体都能与氢氧化钠反应，将混合气体通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶，不能除去 中混有的HCl气体，不符合题意；
B. 碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，用无色酚酞试液无法鉴别碳酸钠、氢氧化钠，不符合题意；
C. 氢氧化钡与氯化钠不反应，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去硫酸铜，但氢氧化钡过量会引入新杂质，不符合题意；
D. 碳酸钙难溶于水，氯化钙能溶于水，溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶，能分离氯化钙与碳酸钙，符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
物质的鉴别：首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
物质的分离是把混合物中各组分一一分开，分别得到纯净的物质，并且要恢复到原来的状态。
13．【答案】D
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸，锌的相对原子质量大于铁的相对原子质量，酸足量，金属完全反应，铁生成的氢气多，故合理，不符合题意；
B. 一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 ，生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会放热，氢氧化钙的溶解度减小，溶液中溶质的会减少，溶液温度恢复到室温，溶质的质量会增加，但小于原质量，故合理，不符合题意；
C. 常温下向H2SO4、CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的pH会增大到7，硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，溶液的pH =7，之后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7，故合理，不符合题意；
D. 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始溶液中硫酸根离子与钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，沉淀从原点开始出现，故不合理，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势分析。
14．【答案】C
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钾、碳酸镁、碳酸钙与盐酸反应均会生成二氧化碳，
根据质量守恒定律，锥形瓶中物质的减少量即为生成二氧化碳的量，则生成二氧化碳的质量=10g+100g-105.6g=4.4g，
碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，则有K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，即产生4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为13.8g；
碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，则有MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，即产生4.4g二氧化碳需要碳酸镁的质量为8.4g；
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则有CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，即产生4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为10g；
由于样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钾、碳酸镁、碳酸钙中的一种或两种，所以混合物的组成可能为①碳酸钙；②碳酸钙、氢氧化钠；③碳酸镁、碳酸钾；④碳酸镁、氢氧化钠。⑤碳酸镁、碳酸钾、
A. 由分析可知，混合物中可能含有碳酸钙和氢氧化钠，故错误；
B. 由分析可知，混合物中可能含有碳酸镁和碳酸钙，故错误；
C. 由分析可知，
2HCl ～CO2
73 44
7.3g 4.4g
产生4.4g二氧化碳消耗7.3gHCl，此时盐酸的溶质质量分数=＝7.3%，所以若含有氢氧化钠，氢氧化钠还会消耗一定质量的盐酸，则盐酸的溶质质量分数大于7.3%，故正确；
D. 由分析可知，混合物的组成有①碳酸钙；②碳酸钙、氢氧化钠；③碳酸镁、碳酸钾；④碳酸镁、氢氧化钠，四种情况，故错误。
故答案为：C。
【分析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钾、碳酸镁、碳酸钙与盐酸反应均会生成二氧化碳，
根据质量守恒定律，锥形瓶中物质的减少量即为生成二氧化碳的量。
15．【答案】（1）2Ne
（2）
（3）
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）两个氖原子表示为2Ne；
（2）最简单的有机物是甲烷，化学式为CH4；
（3）2个亚铁离子表示为2Fe2+；
（4）标出氯化铵中氮元素的化合价为 。
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）最简单的有机物是甲烷；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（4）元素化合价的表示方法：根据化合物中元素化合价代数和为零确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
16．【答案】（1）Cu和；减小
（2）生铁
（3）
（4）
【知识点】化合价规律和原则；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）从微观粒子变化的角度分析，铜和银离子发生的改变，所以该反应实际参加反应的粒子是Cu、Ag+，反应过程中溶液的质量减小。
（2）生铁和钢是常见的两种铁合金，生铁的含碳量为2%~4.3% ，钢的含碳量为0.03%~2%，其中含碳量相对较高的是生铁。
（3） Fe（OH）2暴露在空气中的化学方程式为，反应前有4 Fe、10O、8H、2X，反应后有4 Fe、12O、12H，2X中应该含有2O、4H，所以X的化学式为H2O。
（4）若a、b均代表硫酸盐，a为硫酸铁，b为硫酸亚铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，生成a的化学方程式为 。
【分析】（1）根据从微观粒子变化的角度分析，铜和银离子发生的改变分析。
（2）根据生铁的含碳量为2%~4.3% ，钢的含碳量为0.03%~2%分析。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
（4）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水。
17．【答案】（1）BD；
（2）③④①②⑤；
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室二氧化碳的反应原理是碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应属于固液常温型，选择装置B，二氧化碳能溶于水，二氧化碳的密度大于空气的密度，所以用向上排空气法收集二氧化碳，选用装置D，所以制取装置是BD，制取的化学方程式为 。
（2）二氧化硫是有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。用如图所示装置收集一瓶干燥的二氧化硫，应该先用浓硫酸干燥二氧化硫气体，注意要长管导入，短管导出，二氧化硫有毒，要有尾气吸收，装置中导管按气流方向连接顺序是③④①②⑤。烧杯中发生反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据实验室二氧化碳的反应原理，根据反应物状态和反应条件选择发生装置
根据气体的密度、溶解性、能否于空气中的某种成分反应、能否与水反应等选择气体的收集装置
分析；
（2）根据二氧化硫是有毒气体，密度比空气大，易溶于水，浓硫酸能干燥二氧化硫，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，先干燥、再收集，最后除杂分析。
18．【答案】（1）
（2）；复分解反应
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、CuCl2 中的一种，C和D都能与硫酸反应，其中铁、氢氧化钠和氧化铜均能与硫酸反应，氯化铜与硫酸不反应，所以推断B是氯化铜；
根据C既能与硫酸反应，也能与氯化铜反应，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以推断C是铁；
根据氢氧化钠、铁能与氯化铜反应，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，A是氢氧化钠；那么D是氧化铜，代入验证，推论合理。
（1）B为氯化铜，化学式为CuCl2；
（2）D为氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
19．【答案】（1）氢气
（2）和
（3）稀盐酸或稀硫酸（合理即可）
（4）③
（5）红
（6）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）气体燃烧，产生淡蓝色火焰，澄清石灰水未变浑浊，说明不含有碳元素，烧杯内壁有水雾，氢气燃烧会生成水，且产生淡蓝色火焰，说明气体是氢气。
（2）根据质量守恒定律，在化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、H、O、C、Na，故生成的沉淀可能是氢氧化镁，也可能是碳酸镁，也可能是氢氧化镁和碳酸镁的混合物，故猜想③为Mg(OH)2、MgCO3。
（3）猜测①不成立说明白色固体中含有碳酸镁，碳酸镁能与稀盐酸或稀硫酸反应产生二氧化碳，故向白色不溶物中加入的是稀盐酸或稀硫酸；
（4）氢氧化镁、碳酸镁加热易分解，生成对应的两种氧化物，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢氧化镁由Mg、H、O元素组成，碳酸镁由Mg、C、O元素组成，故将固体充分加热，产生的气体能使无水CuSO4 粉末变蓝，说明生成了水；澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，说明该白色固体是氢氧化镁和碳酸镁的混合物，即猜测③成立；
（5）结论为溶质中含有碳酸钠和氢氧化钠，向滤液中加入足量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故出现红色，从而说明溶质中含有氢氧化钠；
（6）由以上分析可知，镁和碳酸钠、水反应生成氢氧化镁、碳酸镁、氢氧化钠、氢气，该反应的化学方程式为：2Mg+Na2CO3+4H2O=Mg（OH）2+MgCO3+2NaOH+2H2↑。
【分析】（1）根据氢气的化学性质分析；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变分析；
（3）根据碳酸镁能酸反应产生二氧化碳气体分析；
（4）根据氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，结合实验现象分析；
（5）根据氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，生成碳酸钡白色沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红分析；
（6）根据镁和碳酸钠、水反应生成氢氧化镁、碳酸镁、氢氧化钠、氢气分析。
20．【答案】（1）NaOH、Na2SO4
（2）解：参加反应的硫酸的质量=50g×9.8%=4.9g
设该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量为x
=
x=4g
该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数=×100%=4%
答：该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数为4%
（3）甲
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）a点时，溶液的pH大于7，说明氢氧化钠没有完全反应，溶质为NaOH、Na2SO4。
（3）设用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液的质量为x，参加反应硫酸的质量=4.9g=x×19.6%
x=25g，所以pH传感器测得的曲线可能经过甲点。
【分析】（1）根据a点溶液的pH大于7，说明氢氧化钠没有完全反应分析；
（2）先设未知数，正确写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。
（3）若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，与氢氧化钠完全反应，使用硫酸溶液的质量会减少，pH传感器测得的曲线可能经过甲点。
