吉林省长春市德惠市德惠市第三中学、德惠市第四中学、德惠市第五中学、德惠市第二十九中学2023年化学初中学业水平考试试题
一、单选题
1．（2022·铁岭）下列事例主要发生化学变化的是（ ）
A．石墨作电极 B．葡萄变美酒
C．金刚石裁玻璃 D．木材制家俱
2．（2022·铁岭）豆类、虾皮等食物中，富含可预防骨质疏松的化学元素是（ ）
A．硒 B．钾 C．钙 D．碘
3．（2022·铁岭）我国发射卫星的火箭常用N2H4作燃料，点燃时与助燃剂X发生下列反应：，则X的化学式是（ ）
A．NO B．N2O C．NO2 D．N2O4
4．（2023·德惠模拟）“中和反应”实验中，同学们使用滴管有如下操作，其中正确的是（ ）
A．滴加酚酞 B．取用盐酸
C．搅拌溶液 D．用完放置
5．（2022·铁岭）下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．所有金属都呈银白色
B．常温下，所有的金属都是固体
C．为了增加金属产量，大量开采金属矿物
D．金属的回收利用，能减少对环境的污染
6．（2022·铁岭）下列关于物质的性质与其用途的对应关系正确的是（ ）
A．氯化钠有咸味，可作调味品
B．一氧化碳可燃，可用于冶炼金属
C．活性炭具有吸附性，可降低水的硬度
D．洗涤剂有乳化作用，可用于除去水垢
7．（2023·德惠模拟）缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是（ ）
A．锌原子的质量为68.38g B．锌的原子序数为30
C．锌原子核外有四层电子 D．锌在反应中易失去电子
8．（2022·铁岭）下列有关常见化合物的说法，正确的是（ ）
A．含氧元素的化合物，一定是氧化物
B．与酸反应生成盐和水的物质，一定是碱
C．酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性
D．有机物都含碳元素，含碳元素的葡萄糖一定是有机物
9．（2023·政和模拟）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2
B．该反应前后分子数目不变
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．反应物CO和H2O都是氧化物
10．（2022·铁岭）下列实验操作能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色
B 鉴别尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾 加碱混合研磨闻气味
C 除去硝酸钠溶液中的硫酸钠 加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D 除去氯化钾中的氯酸钾 加适量的二氧化锰，加热
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．请用化学用语回答：
（1）改良酸性土壤的碱 。
（2）硝酸银溶液中的金属阳离子 。
（3）体温计中的金属 。
12．请利用所学化学知识回答下列生活、生产中的问题：
（1）铁制品广泛应用于生活、生产中，用于炼铁的磁铁矿的主要成分是 。
（2）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。牛肉、蛋清中富含的营养素是 。
（3）医疗上常常需要用到纯氧。工业上大量制取氧气可用的方法是 。
13．20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。
溶解度S 溶解性
S≥10g 易溶
10g>S≥lg 可溶
1g>S≥0.0lg 微溶
S<0.01g 难溶
（1）20℃时a、b两物质的溶解性均为 溶。
（2）c在水中的溶解度随温度的变化趋势与____相似(填序号)。
A．KNO3 B．NaCl C．Ca(OH)2
（3）某温度时，将b的饱和溶液升温 (填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。
（4）关于a、b溶液说法正确的是____(填序号)。
A．20℃时可配制质量分数为25%的a溶液
B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液
三、简答题
14．2022年央视3·15晚会曝光了某企业“土坑”酸菜制作过程中无安全保障、卫生状况堪忧。请用化学知识解释下列现象。
（1）在腌制酸菜的“土坑”外面，能闻到浓烈的酸菜气味。
（2）腌制的酸菜不能采用铁质容器盛装。
四、填空题
15．（2023·德惠模拟）人类文明的进步离不开对火的探索与利用。
（1）人类从钻木取火抵抗野兽入侵，到现在运用各种燃料烹饪加工食品，人类制造和控制火的技术不断更新，燃料燃烧过程中能 大量的热；
（2）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如：煤、石油、 。
（3）覆盖沙土能灭火，利用的灭火原理是 。
16．（2023·德惠模拟）根据如图所示的实验回答问题：
（1）A实验 (填“能”或“不能”)用来测定空气中氧气的含量；
（2）B实验现象说明： 。
（3）C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有 性；
（4）D实验用来验证质量守恒定律，其中气球的作用是 。
17．（2023·德惠模拟）某工厂废液中含有硝酸银、硝酸铜，为回收资源和防止污染，向废水中加一定量铁粉，充分反应后过滤。
（1）写出一个发生反应的化学方程式 。
（2）若铁过量，则滤液中，除水外还一定含有的物质是 (填写化学式)。
五、实验题
18．（2023·德惠模拟）根据如图所示装置回答有关问题：
（1）实验室里用A装置来加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气，请将A图中气体的发生装置补画完整。利用补画完整后的装置完成后面的实验；
（2）出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2的化学方程式 。
（3）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，请简述使C装置中反应停止的原理 。
（4）若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤 。
六、科学探究题
19．小文同学利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学实验。
（1）燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定
①燃烧条件的探究：在如图所示装置（省略夹持仪器，下同）中，向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭活塞，然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是 。
②空气中氧气含量的粗略测定：为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃管 ，再打开活塞。
（2）一氧化碳与氧化铁反应
①甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是 。
②实验时，A处可以观察到的现象是 。
（3）探究微粒的性质
向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是 ，该装置的优点有 （答1点）。
七、计算题
20．实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。
（1）实验室用如图所示新购买的过氧化氢溶液配制溶质的质量分数为6%的过氧化氢溶液100g，试计算所需30%的过氧化氢溶液质量为 。
（2）实验室另有一瓶久置的过氧化氢溶液，取50g该溶液加入MnO2后，制得1.6g氧气，求该过氧化氢溶液溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、石墨作电极的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、葡萄变美酒过程中生成了新物质酒精，属于化学变化，符合题意。
C、金刚石裁玻璃过程中只是玻璃的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、木材制家俱过程中，只是木材的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。
2．【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】中老年人体缺钙易患骨质疏松症，则要补充钙元素，豆类、虾皮等食物含有丰富的钙，可以预防骨质疏松；
故答案为：C。
【分析】钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松。
3．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，反应前N、H、O原子的个数分别为：4、8、0；反应后N、H、O原子的个数分别为：6、8、4；则X中含有2个N、4个O，则X的化学式是N2O4；
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律确定X的化学式。
4．【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.胶头滴管使用时要竖直悬空于烧杯的正上方，氢氧化钠溶液遇到酚酞试液变红色，A正确；
B.胶头滴管不能横放、倒放，防止腐蚀胶头，B错误；
C.不能用胶头滴管进行搅拌，应用玻璃棒搅拌，C错误；
D.胶头滴管用完后应洗净后正方，不能平放，D错误；
故答案为A
【分析】本题主要考查胶头滴管的使用，胶头滴管使用时要竖直悬空于烧杯或试管的正上方，不能横放、倒放，防止腐蚀胶头，据此分析。
5．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、大多数金属是银白色的，铜是紫红色的；不符合题意；
B、常温下，多数金属都是固体，汞是常温下的液体金属；不符合题意；
C、大量开采金属矿物可以提高金属的产量，但会造成资源匮乏；不符合题意；
D、金属的回收利用，保护了金属资源，能减少对环境的污染；符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.金属不一定都是银白色，如铜为紫红色；
B.常温下汞是液体；
C.金属矿物应合理开采。
6．【答案】A
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、氯化钠有咸味，可作调味品，符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可用于吸附色素和异味，不能降低水的硬度，不符合题意；
D、洗涤剂有乳化作用，能将油滴分散成小油滴，可用于除去油污，不可用于除去水垢，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.氯化钠是常见的调味品；
B.一氧化碳冶炼金属利用的是其还原性；
C.活性炭不能降低水的硬度；
D.洗涤剂不能除去水垢。
7．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是1，A错误；
B.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则锌的原子序数为30 ，B正确；
C.根据原子核外电子排布可知，锌原子核外有四层电子，C正确；
D.锌原子最外层电子数为2，易失去两个电子达到稳定结构，则D正确；
故答案为A
【分析】A.相对原子质量的单位是1；
B.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数；
C.根据原子核外电子排布确定电子层数；
D.根据原子最外层电子数确定其得失电子情况。
8．【答案】D
【知识点】有机物的特征、分类及聚合物的特性；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧化物都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如酒精含有氧元素，但酒精含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物；不符合题意；
B、酸和碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的物质，不一定是碱，如，生成了氯化铁（盐）和水，氧化铁是金属氧化物；不符合题意；
C、酸溶液中含有氢离子，则显酸性；碱溶液中含有氢氧根离子，则显碱性；盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液是显碱性的盐溶液；不符合题意；
D、含有碳元素的化合物叫有机物，含碳元素的葡萄糖一定是有机物；但是含碳元素的化合物不一定都是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氧化物是两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物；
B.与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱；
C.盐溶液不一定显中性。
9．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、该反应的化学方程式是，不符合题意；
B、由化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，不符合题意；
C、在反应物水中，氢元素显+1价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，因此反应前后氢元素的化合价发生了改变，符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和H2O都是氧化物，符合题意，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为。
10．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、二氧化锰和木炭粉都是黑色粉末，通过观察颜色无法鉴别，故不符合题意；
B、尿素和硝酸钾分别与碱混合，都没有明显现象，也不会产生有特殊气味的气体，通过闻气味无法鉴别，故不符合题意；
C、硝酸钠不与硝酸钡发生反应，硫酸钠与硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，通过过滤除去硫酸钡沉淀，从而获得纯净的硝酸钠溶液，故符合题意；
D、氯化钾、氯酸钾和二氧化锰都是固体，加热混合物可是氯酸钾分解为氧气和氯化钾，但二氧化锰会残留在固体中，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】鉴别物质时，根据各物质的特性，选择合适的试剂，在鉴别过程中，各物质与所选试剂反应应出现不同的现象；除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
11．【答案】（1）Ca(OH)2
（2）Ag+
（3）Hg
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氢氧化钙属于碱，用于改良酸性土壤；
（2）阳离子指的是带正电荷的离子，则硝酸银溶液中的金属阳离子Ag+ ；
（3）体温计中含有大量的金属汞，化学式为 Hg 。
【分析】（1）根据氢氧化钙的用途分析解答；
（2）阳离子指的是带正电荷的离子；
（3）温度计中的金属为Hg 。
12．【答案】（1）四氧化三铁/Fe3O4
（2）蛋白质
（3）分离液态空气法
【知识点】氧气的工业制法；铁锈的主要成分；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1） 磁铁矿的主要成分是四氧化三铁/Fe3O4 ；
（2） 牛肉、蛋清中富含的营养素是蛋白质；
（3）工业上利用分离液态空气法制取氧气，利用空气中各成分的沸点不同。
【分析】（1）根据磁铁矿的成分分析；
（2）牛肉、蛋清中富含的营养素是蛋白质；
（3）工业上利用分离液态空气法制取氧气。
13．【答案】（1）易
（2）C
（3）不一定
（4）B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1） 20℃时a、b两物质的溶解度为25g，结合S≥10g为易溶，即可得出答案；
（2）由图示可知，温度越高，c物质的溶解度降低，则符合题意的是氢氧化钙；
（3）根据图示可知，b物质的溶解度随温度的升高可能变大，也可能变小，则某温度时，将b的饱和溶液升温不一定能形成不饱和溶液；
（4）A.20℃时，a的饱和溶液溶质质量分数为25g/125g×100%=20%，则A错误；B.使60℃时a的饱和溶液析出晶体二点方法：蒸发溶剂、降温；C.阴影区域中的点在对应b物质溶解度曲线下，则阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为不饱和溶液。
【分析】（1）根据物质的溶解度曲线，结合溶解度与物质溶解性表格分析；
（2）根据氢氧化钙的溶解度曲线随温度的变化情况分析；
（3）根据物质的溶解度曲线结合饱和溶液的特点判断；
（4）A.溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%，同温度下，同物质的饱和溶液溶质质量分数最多；B.根据饱和溶液与不饱和溶液间的相互转化分析；C.根据溶解度下面点的含义分析。
14．【答案】（1）分子在不停地运动
（2）酸菜具有一定酸性，能与铁质容器发生反应
【知识点】酸的化学性质；物质的微粒性
【解析】【解答】（1）在腌制酸菜的“土坑”外面，能闻到浓烈的酸菜气味，说明分子式在不断的运动的；
（2）腌制的酸菜不能采用铁质容器盛装， 酸菜具有一定酸性，能与铁质容器发生反应。
【分析】（1）微粒是在不断的运动的；
（2）金属铁能与酸溶液发生置换反应。
15．【答案】（1）放出
（2）天然气
（3）隔绝氧气(空气)
【知识点】燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）燃烧是发光、放热的剧烈的化学反应，则燃料燃烧过程中能放出大量的热；
（2）化石燃料包括煤、石油、天然气；
（3） 覆盖沙土能灭火，利用的灭火原理是隔绝氧气。
【分析】（1）燃烧过程放热；
（2）根据化石燃料的分类分析；
（3）灭火的原理：移除可燃物、隔绝氧气、降低温度到可燃物的着火点之下，据此分析。
16．【答案】（1）不能
（2）空气中的氧气含量比呼出气体中的高
（3）导电
（4）密封容器，缓冲气压(合理即可)
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）木炭燃烧会生成二氧化碳气体，使得测得的氧气体积偏小，则A实验不能用来测定空气中氧气的含量；
（2）呼出气体中部分氧气被消耗，则燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中火焰减小，综上所述B实验现象说明空气中的氧气含量比呼出气体中的高 ；
（3）C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有导电性；
（4）红磷燃烧放热，密闭容器内气体受热体积膨胀，则D装置中气球的作用是密封容器、缓冲气压。
【分析】（1）能够测定空气中氧气含量的实验需要满足：一是装置必须气密性良好，二是选用的物质燃烧消耗空气中的氧气，但又不产生新的气体物质；
（2）呼吸需要消耗空气中的氧气；
（3）石墨具有导电性；
（4）根据密闭容器内气体体积与压强丁的关系分析。
17．【答案】（1）或
（2）Fe(NO3)2
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）金属铁比银、铜都活泼，因此铁能与硝酸银、硝酸铜发生置换反应，则方程式为 或 ；
（2）铁与硝酸银、硝酸铜发生置换反应会生成硝酸亚铁溶液，则 若铁过量，则滤液中，除水外还一定含有的物质是Fe(NO3)2 。
【分析】位于金属活动顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析即可。
18．【答案】（1）
（2）
（3）关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止(合理即可)
（4）在集气瓶中装满水，氧气通过b导管通入集气瓶中
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1） 实验室里用A装置来加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气 ，应选择固体加热型的发生装置，则A装置中应补充试管来盛放药品，并且试管口略向下倾斜 ；
（2） 实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2，则为高锰酸钾制氧气，方程式为 ；
（3）根据密闭容器中气体体积和压强的关系分析。 关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；
（4）用D装置采用排水法收集O2，先在集气瓶中装满水，氧气通过b导管通入集气瓶中即可。
【分析】（1）根据药品的状态和反应条件选择适当的发生装置；
（2）根据高锰酸钾制氧气的原理书写方程式，注意标注反应条件并配平；
（3）根据密闭容器中气体体积和压强的关系分析；
（4）根据氧气的性质结合排水法原理分析。
19．【答案】（1）可燃物的温度必须达到着火点；冷却至室温
（2）HCOOH H2O+CO↑；红棕色粉末变成黑色粉末
（3）浓氨水；装置简单或节约药品或环保
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；物质的微粒性；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1） ① 红磷、白磷都属于可燃物、都与氧气接触， 将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是可燃物的温度必须达到着火点；②空气中氧气含量的粗略测定：为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃管冷却至室温，防止气体受热体积膨胀，再打开活塞；
（2）①根据反应物、生成物、反应条件书写方程式，HCOOH H2O+CO↑ ； ② 一氧化碳与A处的红棕色氧化铁粉末反应生成黑色的铁粉和二氧化碳气体，现象为 红棕色粉末变成黑色粉末 ；
（3）浓氨水能挥发出氨气分子，氨气分子不断运动到无色酚酞试液、湿润的红色石蕊试纸上，氨气与水结合生成显碱性的氨水， 观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝 ；该装置简单、易操作，滴加几滴浓氨水即可看到明显现象，符合节约药品原则，该装置密闭，防止氨气逸出污染环境，则该装置的优点为装置简单或节约药品或环保。
【分析】（1）燃烧的条件：要有可燃物、可燃物要与氧气接触、温度要达到可燃物的着火点，这三个条件同时具备，燃烧才能发生；
（2）书写方程式注意标注反应条件、对应的气体符号并配平；根据一氧化碳还原氧化铁的反应书写现象；
（3）浓氨水具有挥发性，溶液显碱性，根据与指示剂的变色情况判断，结合装置的特点分析。
20．【答案】（1）20g
（2）解：设该过氧化氢溶液溶质的质量分数为x
x=6.8%
答：该过氧化氢溶液溶质的质量分数为6.8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由浓溶液配制稀溶液，稀释前后溶质质量不变，则6%×100g÷30%=20g；
（2）先设未知数，设该过氧化氢溶液溶质的质量分数为x，再根据方程式中过氧化氢、氧气的质量关系列比例式， ，即可计算出该过氧化氢溶液溶质的质量分数为6.8%。
【分析】（1）由浓溶液配制稀溶液，稀释前后溶质质量不变；
（2）根据方程式中过氧化氢、氧气的质量关系列比例式即可得出答案。
吉林省长春市德惠市德惠市第三中学、德惠市第四中学、德惠市第五中学、德惠市第二十九中学2023年化学初中学业水平考试试题
一、单选题
1．（2022·铁岭）下列事例主要发生化学变化的是（ ）
A．石墨作电极 B．葡萄变美酒
C．金刚石裁玻璃 D．木材制家俱
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、石墨作电极的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、葡萄变美酒过程中生成了新物质酒精，属于化学变化，符合题意。
C、金刚石裁玻璃过程中只是玻璃的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、木材制家俱过程中，只是木材的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。
2．（2022·铁岭）豆类、虾皮等食物中，富含可预防骨质疏松的化学元素是（ ）
A．硒 B．钾 C．钙 D．碘
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】中老年人体缺钙易患骨质疏松症，则要补充钙元素，豆类、虾皮等食物含有丰富的钙，可以预防骨质疏松；
故答案为：C。
【分析】钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松。
3．（2022·铁岭）我国发射卫星的火箭常用N2H4作燃料，点燃时与助燃剂X发生下列反应：，则X的化学式是（ ）
A．NO B．N2O C．NO2 D．N2O4
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，反应前N、H、O原子的个数分别为：4、8、0；反应后N、H、O原子的个数分别为：6、8、4；则X中含有2个N、4个O，则X的化学式是N2O4；
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律确定X的化学式。
4．（2023·德惠模拟）“中和反应”实验中，同学们使用滴管有如下操作，其中正确的是（ ）
A．滴加酚酞 B．取用盐酸
C．搅拌溶液 D．用完放置
【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.胶头滴管使用时要竖直悬空于烧杯的正上方，氢氧化钠溶液遇到酚酞试液变红色，A正确；
B.胶头滴管不能横放、倒放，防止腐蚀胶头，B错误；
C.不能用胶头滴管进行搅拌，应用玻璃棒搅拌，C错误；
D.胶头滴管用完后应洗净后正方，不能平放，D错误；
故答案为A
【分析】本题主要考查胶头滴管的使用，胶头滴管使用时要竖直悬空于烧杯或试管的正上方，不能横放、倒放，防止腐蚀胶头，据此分析。
5．（2022·铁岭）下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．所有金属都呈银白色
B．常温下，所有的金属都是固体
C．为了增加金属产量，大量开采金属矿物
D．金属的回收利用，能减少对环境的污染
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、大多数金属是银白色的，铜是紫红色的；不符合题意；
B、常温下，多数金属都是固体，汞是常温下的液体金属；不符合题意；
C、大量开采金属矿物可以提高金属的产量，但会造成资源匮乏；不符合题意；
D、金属的回收利用，保护了金属资源，能减少对环境的污染；符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.金属不一定都是银白色，如铜为紫红色；
B.常温下汞是液体；
C.金属矿物应合理开采。
6．（2022·铁岭）下列关于物质的性质与其用途的对应关系正确的是（ ）
A．氯化钠有咸味，可作调味品
B．一氧化碳可燃，可用于冶炼金属
C．活性炭具有吸附性，可降低水的硬度
D．洗涤剂有乳化作用，可用于除去水垢
【答案】A
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、氯化钠有咸味，可作调味品，符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可用于吸附色素和异味，不能降低水的硬度，不符合题意；
D、洗涤剂有乳化作用，能将油滴分散成小油滴，可用于除去油污，不可用于除去水垢，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.氯化钠是常见的调味品；
B.一氧化碳冶炼金属利用的是其还原性；
C.活性炭不能降低水的硬度；
D.洗涤剂不能除去水垢。
7．（2023·德惠模拟）缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是（ ）
A．锌原子的质量为68.38g B．锌的原子序数为30
C．锌原子核外有四层电子 D．锌在反应中易失去电子
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是1，A错误；
B.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则锌的原子序数为30 ，B正确；
C.根据原子核外电子排布可知，锌原子核外有四层电子，C正确；
D.锌原子最外层电子数为2，易失去两个电子达到稳定结构，则D正确；
故答案为A
【分析】A.相对原子质量的单位是1；
B.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数；
C.根据原子核外电子排布确定电子层数；
D.根据原子最外层电子数确定其得失电子情况。
8．（2022·铁岭）下列有关常见化合物的说法，正确的是（ ）
A．含氧元素的化合物，一定是氧化物
B．与酸反应生成盐和水的物质，一定是碱
C．酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性
D．有机物都含碳元素，含碳元素的葡萄糖一定是有机物
【答案】D
【知识点】有机物的特征、分类及聚合物的特性；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧化物都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如酒精含有氧元素，但酒精含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物；不符合题意；
B、酸和碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的物质，不一定是碱，如，生成了氯化铁（盐）和水，氧化铁是金属氧化物；不符合题意；
C、酸溶液中含有氢离子，则显酸性；碱溶液中含有氢氧根离子，则显碱性；盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液是显碱性的盐溶液；不符合题意；
D、含有碳元素的化合物叫有机物，含碳元素的葡萄糖一定是有机物；但是含碳元素的化合物不一定都是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氧化物是两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物；
B.与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱；
C.盐溶液不一定显中性。
9．（2023·政和模拟）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2
B．该反应前后分子数目不变
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．反应物CO和H2O都是氧化物
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、该反应的化学方程式是，不符合题意；
B、由化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，不符合题意；
C、在反应物水中，氢元素显+1价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，因此反应前后氢元素的化合价发生了改变，符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和H2O都是氧化物，符合题意，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为。
10．（2022·铁岭）下列实验操作能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色
B 鉴别尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾 加碱混合研磨闻气味
C 除去硝酸钠溶液中的硫酸钠 加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D 除去氯化钾中的氯酸钾 加适量的二氧化锰，加热
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、二氧化锰和木炭粉都是黑色粉末，通过观察颜色无法鉴别，故不符合题意；
B、尿素和硝酸钾分别与碱混合，都没有明显现象，也不会产生有特殊气味的气体，通过闻气味无法鉴别，故不符合题意；
C、硝酸钠不与硝酸钡发生反应，硫酸钠与硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，通过过滤除去硫酸钡沉淀，从而获得纯净的硝酸钠溶液，故符合题意；
D、氯化钾、氯酸钾和二氧化锰都是固体，加热混合物可是氯酸钾分解为氧气和氯化钾，但二氧化锰会残留在固体中，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】鉴别物质时，根据各物质的特性，选择合适的试剂，在鉴别过程中，各物质与所选试剂反应应出现不同的现象；除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
二、填空题
11．请用化学用语回答：
（1）改良酸性土壤的碱 。
（2）硝酸银溶液中的金属阳离子 。
（3）体温计中的金属 。
【答案】（1）Ca(OH)2
（2）Ag+
（3）Hg
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氢氧化钙属于碱，用于改良酸性土壤；
（2）阳离子指的是带正电荷的离子，则硝酸银溶液中的金属阳离子Ag+ ；
（3）体温计中含有大量的金属汞，化学式为 Hg 。
【分析】（1）根据氢氧化钙的用途分析解答；
（2）阳离子指的是带正电荷的离子；
（3）温度计中的金属为Hg 。
12．请利用所学化学知识回答下列生活、生产中的问题：
（1）铁制品广泛应用于生活、生产中，用于炼铁的磁铁矿的主要成分是 。
（2）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。牛肉、蛋清中富含的营养素是 。
（3）医疗上常常需要用到纯氧。工业上大量制取氧气可用的方法是 。
【答案】（1）四氧化三铁/Fe3O4
（2）蛋白质
（3）分离液态空气法
【知识点】氧气的工业制法；铁锈的主要成分；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1） 磁铁矿的主要成分是四氧化三铁/Fe3O4 ；
（2） 牛肉、蛋清中富含的营养素是蛋白质；
（3）工业上利用分离液态空气法制取氧气，利用空气中各成分的沸点不同。
【分析】（1）根据磁铁矿的成分分析；
（2）牛肉、蛋清中富含的营养素是蛋白质；
（3）工业上利用分离液态空气法制取氧气。
13．20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。
溶解度S 溶解性
S≥10g 易溶
10g>S≥lg 可溶
1g>S≥0.0lg 微溶
S<0.01g 难溶
（1）20℃时a、b两物质的溶解性均为 溶。
（2）c在水中的溶解度随温度的变化趋势与____相似(填序号)。
A．KNO3 B．NaCl C．Ca(OH)2
（3）某温度时，将b的饱和溶液升温 (填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。
（4）关于a、b溶液说法正确的是____(填序号)。
A．20℃时可配制质量分数为25%的a溶液
B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液
【答案】（1）易
（2）C
（3）不一定
（4）B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1） 20℃时a、b两物质的溶解度为25g，结合S≥10g为易溶，即可得出答案；
（2）由图示可知，温度越高，c物质的溶解度降低，则符合题意的是氢氧化钙；
（3）根据图示可知，b物质的溶解度随温度的升高可能变大，也可能变小，则某温度时，将b的饱和溶液升温不一定能形成不饱和溶液；
（4）A.20℃时，a的饱和溶液溶质质量分数为25g/125g×100%=20%，则A错误；B.使60℃时a的饱和溶液析出晶体二点方法：蒸发溶剂、降温；C.阴影区域中的点在对应b物质溶解度曲线下，则阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为不饱和溶液。
【分析】（1）根据物质的溶解度曲线，结合溶解度与物质溶解性表格分析；
（2）根据氢氧化钙的溶解度曲线随温度的变化情况分析；
（3）根据物质的溶解度曲线结合饱和溶液的特点判断；
（4）A.溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%，同温度下，同物质的饱和溶液溶质质量分数最多；B.根据饱和溶液与不饱和溶液间的相互转化分析；C.根据溶解度下面点的含义分析。
三、简答题
14．2022年央视3·15晚会曝光了某企业“土坑”酸菜制作过程中无安全保障、卫生状况堪忧。请用化学知识解释下列现象。
（1）在腌制酸菜的“土坑”外面，能闻到浓烈的酸菜气味。
（2）腌制的酸菜不能采用铁质容器盛装。
【答案】（1）分子在不停地运动
（2）酸菜具有一定酸性，能与铁质容器发生反应
【知识点】酸的化学性质；物质的微粒性
【解析】【解答】（1）在腌制酸菜的“土坑”外面，能闻到浓烈的酸菜气味，说明分子式在不断的运动的；
（2）腌制的酸菜不能采用铁质容器盛装， 酸菜具有一定酸性，能与铁质容器发生反应。
【分析】（1）微粒是在不断的运动的；
（2）金属铁能与酸溶液发生置换反应。
四、填空题
15．（2023·德惠模拟）人类文明的进步离不开对火的探索与利用。
（1）人类从钻木取火抵抗野兽入侵，到现在运用各种燃料烹饪加工食品，人类制造和控制火的技术不断更新，燃料燃烧过程中能 大量的热；
（2）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如：煤、石油、 。
（3）覆盖沙土能灭火，利用的灭火原理是 。
【答案】（1）放出
（2）天然气
（3）隔绝氧气(空气)
【知识点】燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）燃烧是发光、放热的剧烈的化学反应，则燃料燃烧过程中能放出大量的热；
（2）化石燃料包括煤、石油、天然气；
（3） 覆盖沙土能灭火，利用的灭火原理是隔绝氧气。
【分析】（1）燃烧过程放热；
（2）根据化石燃料的分类分析；
（3）灭火的原理：移除可燃物、隔绝氧气、降低温度到可燃物的着火点之下，据此分析。
16．（2023·德惠模拟）根据如图所示的实验回答问题：
（1）A实验 (填“能”或“不能”)用来测定空气中氧气的含量；
（2）B实验现象说明： 。
（3）C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有 性；
（4）D实验用来验证质量守恒定律，其中气球的作用是 。
【答案】（1）不能
（2）空气中的氧气含量比呼出气体中的高
（3）导电
（4）密封容器，缓冲气压(合理即可)
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）木炭燃烧会生成二氧化碳气体，使得测得的氧气体积偏小，则A实验不能用来测定空气中氧气的含量；
（2）呼出气体中部分氧气被消耗，则燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中火焰减小，综上所述B实验现象说明空气中的氧气含量比呼出气体中的高 ；
（3）C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有导电性；
（4）红磷燃烧放热，密闭容器内气体受热体积膨胀，则D装置中气球的作用是密封容器、缓冲气压。
【分析】（1）能够测定空气中氧气含量的实验需要满足：一是装置必须气密性良好，二是选用的物质燃烧消耗空气中的氧气，但又不产生新的气体物质；
（2）呼吸需要消耗空气中的氧气；
（3）石墨具有导电性；
（4）根据密闭容器内气体体积与压强丁的关系分析。
17．（2023·德惠模拟）某工厂废液中含有硝酸银、硝酸铜，为回收资源和防止污染，向废水中加一定量铁粉，充分反应后过滤。
（1）写出一个发生反应的化学方程式 。
（2）若铁过量，则滤液中，除水外还一定含有的物质是 (填写化学式)。
【答案】（1）或
（2）Fe(NO3)2
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）金属铁比银、铜都活泼，因此铁能与硝酸银、硝酸铜发生置换反应，则方程式为 或 ；
（2）铁与硝酸银、硝酸铜发生置换反应会生成硝酸亚铁溶液，则 若铁过量，则滤液中，除水外还一定含有的物质是Fe(NO3)2 。
【分析】位于金属活动顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析即可。
五、实验题
18．（2023·德惠模拟）根据如图所示装置回答有关问题：
（1）实验室里用A装置来加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气，请将A图中气体的发生装置补画完整。利用补画完整后的装置完成后面的实验；
（2）出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2的化学方程式 。
（3）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，请简述使C装置中反应停止的原理 。
（4）若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤 。
【答案】（1）
（2）
（3）关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止(合理即可)
（4）在集气瓶中装满水，氧气通过b导管通入集气瓶中
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1） 实验室里用A装置来加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气 ，应选择固体加热型的发生装置，则A装置中应补充试管来盛放药品，并且试管口略向下倾斜 ；
（2） 实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2，则为高锰酸钾制氧气，方程式为 ；
（3）根据密闭容器中气体体积和压强的关系分析。 关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；
（4）用D装置采用排水法收集O2，先在集气瓶中装满水，氧气通过b导管通入集气瓶中即可。
【分析】（1）根据药品的状态和反应条件选择适当的发生装置；
（2）根据高锰酸钾制氧气的原理书写方程式，注意标注反应条件并配平；
（3）根据密闭容器中气体体积和压强的关系分析；
（4）根据氧气的性质结合排水法原理分析。
六、科学探究题
19．小文同学利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学实验。
（1）燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定
①燃烧条件的探究：在如图所示装置（省略夹持仪器，下同）中，向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭活塞，然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是 。
②空气中氧气含量的粗略测定：为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃管 ，再打开活塞。
（2）一氧化碳与氧化铁反应
①甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是 。
②实验时，A处可以观察到的现象是 。
（3）探究微粒的性质
向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是 ，该装置的优点有 （答1点）。
【答案】（1）可燃物的温度必须达到着火点；冷却至室温
（2）HCOOH H2O+CO↑；红棕色粉末变成黑色粉末
（3）浓氨水；装置简单或节约药品或环保
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；物质的微粒性；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1） ① 红磷、白磷都属于可燃物、都与氧气接触， 将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是可燃物的温度必须达到着火点；②空气中氧气含量的粗略测定：为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃管冷却至室温，防止气体受热体积膨胀，再打开活塞；
（2）①根据反应物、生成物、反应条件书写方程式，HCOOH H2O+CO↑ ； ② 一氧化碳与A处的红棕色氧化铁粉末反应生成黑色的铁粉和二氧化碳气体，现象为 红棕色粉末变成黑色粉末 ；
（3）浓氨水能挥发出氨气分子，氨气分子不断运动到无色酚酞试液、湿润的红色石蕊试纸上，氨气与水结合生成显碱性的氨水， 观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝 ；该装置简单、易操作，滴加几滴浓氨水即可看到明显现象，符合节约药品原则，该装置密闭，防止氨气逸出污染环境，则该装置的优点为装置简单或节约药品或环保。
【分析】（1）燃烧的条件：要有可燃物、可燃物要与氧气接触、温度要达到可燃物的着火点，这三个条件同时具备，燃烧才能发生；
（2）书写方程式注意标注反应条件、对应的气体符号并配平；根据一氧化碳还原氧化铁的反应书写现象；
（3）浓氨水具有挥发性，溶液显碱性，根据与指示剂的变色情况判断，结合装置的特点分析。
七、计算题
20．实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。
（1）实验室用如图所示新购买的过氧化氢溶液配制溶质的质量分数为6%的过氧化氢溶液100g，试计算所需30%的过氧化氢溶液质量为 。
（2）实验室另有一瓶久置的过氧化氢溶液，取50g该溶液加入MnO2后，制得1.6g氧气，求该过氧化氢溶液溶质的质量分数。
【答案】（1）20g
（2）解：设该过氧化氢溶液溶质的质量分数为x
x=6.8%
答：该过氧化氢溶液溶质的质量分数为6.8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由浓溶液配制稀溶液，稀释前后溶质质量不变，则6%×100g÷30%=20g；
（2）先设未知数，设该过氧化氢溶液溶质的质量分数为x，再根据方程式中过氧化氢、氧气的质量关系列比例式， ，即可计算出该过氧化氢溶液溶质的质量分数为6.8%。
【分析】（1）由浓溶液配制稀溶液，稀释前后溶质质量不变；
（2）根据方程式中过氧化氢、氧气的质量关系列比例式即可得出答案。
