高考化学第一轮复习：金属的性质与冶炼
一、选择题
1． 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
2． “乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是（ ）
A．铜的金属活动性大于银 B．通过揉搓可提供电解质溶液
C．银丝可长时间保持光亮 D．用铝丝代替银丝铜也会变黑
3．中华文化源远流长、博大精深，陕西历史博物馆馆藏文物是中华文化的重要代表。下列物品主要是由金属材料制成的是
A．白瓷马蹬壶 B．东汉青铜奔马 C．液晶显示屏 D．西夏文佛经纸本
A．A B．B C．C D．D
4． 金属表面的电子在光线照射下逸出产生电流的现象称为光电效应。以下碱金属中最容易发生光电效应的是( )
A．Na B．K C．Rb D．Cs
5．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了金属冶炼的一般原理后对相关知识有了深刻的理解。下列说法错误的是( )
A．电解熔融氯化镁可制取金属镁
B．电解饱和食盐水可制取氯气
C．纯铁比生铁易生锈
D．硫黄或硫铁矿可用于接触法制硫酸
6．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（ ）
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 石墨能导电且化学性质不活泼 外加电流法保护金属可用石墨作辅助阳极
B 氢氟酸是挥发性弱酸 氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿
C 铁的金属性比铜强 溶液可用于铜质印刷电路板的制作
D 难溶于水 可用于治疗胃酸过多
A．A B．B C．C D．D
7．不能说明Mg的金属性强于Al的是（ ）
A．碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3 B．镁、铝与热水的反应
C．镁、铝与强碱溶液反应 D．镁、铝与盐酸的反应
8．下列金属单质，不能在特定条件下和水反应的是( )
A．镁 B．钠 C．铁 D．银
9．不能通过单质间化合直接制取的是（ ）
A．CuO B．Cu2S C．Fe3O4 D．Fe2S3
10． 下列说法错误的是
A．自然界中存在游离态的金属单质
B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
C．地球上金属矿物资源是取之不尽的，因此，应加大开采金属矿物的速度，以满足经济发展的需要
D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护
11． 下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是
A．镁 B．铝 C．溴 D．氯
12． 下列关于我国飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是（ ）
A．座椅滑轨——铝锂合金 B．轮胎——橡胶
C．尾翼主盒——碳纤维 D．风挡——玻璃
二、非选择题
13．有下列原料：①海水 ②石灰石 ③赤铁矿 ④铝土矿 ⑤焦炭 ⑥氧化汞
工业冶炼用 方法制Al，其原料主要是 （填序号）。
工业冶炼用 方法制Fe，其原料主要是 （填序号）。
工业冶炼用 方法制Hg，其原料主要是 （填序号）。
14． 醋酸亚铬[( CH3 COO) Cr·2H O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 ，仪器a的名称是 。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开
K1，K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是 。
（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是 ；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点 。
15．软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量(Hg2+等)重金属化合物杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有SiO2和Al2O3等杂质。工业上采用同槽硫酸酸溶等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：( 已知： Ksp[Al(OH) 3]=1 3×10-33，Ksp[Fe(OH) 3]=5.3×10-38，金属离子的浓度小于1×10-6视为沉淀完全。)
（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：
①适当升高温度，②搅拌，③ 等。
（2）流程“氧化”中加入MnO2与Fe2+发生反应的离子方程式为 。
（3）“滤渣2”中主要成分的化学式为 。
（4）流程“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是 。
（5）流程“50℃碳化”得到碳酸锰，该反应的化学方程式为 。
（6）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是 。
16．电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属，还含有少量 CeF4。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：
已知：①Ce 常见的化合价为+3、+4 价；②CeF4 很稳定，1000℃ 时仍不分解。
（1）①酸浸步骤中有少量黄绿色气体生成，滤液 1 中含有CeCl3，写出焙烧渣酸浸生成 CeCl3的化学方程式 。
（2）铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是
（3）“②浸金”反应中, H2SO4 的作用为 ，该步骤的分离操作中, 需要对所得的 AgCl 进行水洗。判断 AgCl 已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴 试剂，出现 现象，证明 AgCl 未洗涤干净。
（4）氯金酸(HAuCl4)在 pH 为 2~3 的条件下被草酸还原为 Au，同时放出二氧化碳气体，写出该反应方程式
（5）甲醛还原法沉积银,（Ag(SO3 )23-）通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为
（6）电解法精炼银，用 10A 的电流电解 30min,若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为 80%,此时可得到银单质的质量为 (保留 1 位小数，法拉第常数 96500C/mol)。
17． 根据所学知识回答下列问题：
（1）常温下镁、铝都具有较强的抗腐蚀性，主要原因是
。
（2）标准状况下，与同条件下 含有相同的氢原子数。
（3）标准状况下，的质量为 g。
（4）实验室用与100mL足量的浓盐酸制取氯气，发生反应：(浓)。当完全反应时，参加反应的HCl的物质的量为 ，假设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后的溶液中生成的的物质的量浓度为 mol/L。
（5）实验室需配制溶液，实际应称量绿矾()的质量为 。配制时，其正确的操作顺序是 (填标号，每个标号只能用一次)。
①用水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，摇匀
②将准确称量的绿矾倒入烧杯中，再加适量水溶解
③将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下处
18． 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分是、，含有、及、、等化合物杂质)制备单质钒的工艺流程图如下所示：
已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1
完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1
②、、远大于。
③一般认为平衡常数反应较完全。
回答下列问题：
（1）为了提高“焙烧”效率，可采用的措施有 、 。
（2）“焙烧”时，、都转化为，写出转化为的化学反应方程式 。
（3）“水浸”加入调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有 ，及部分的 。“水浸”加入不能使完全转化，原因是 。
（4）“离子交换”可表示为(为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程“淋洗液”最好选用 。
（5）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入钙冶炼V的方法相似的是____。
A．高炉炼铁 B．电解熔融NaCl制钠
C．利用铝热反应制锰 D．氧化汞分解制汞
答案与解析
1．答案：C
分析：过氧化钠在空气中变质的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。
解析：C.过氧化钠在空气中放置后由淡黄色变为白色，发生的反应为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。所以C选项错误。
故答案为：C
2．答案：D
分析：A．由金属活动顺序表判断 ；
B．汗水为盐溶液；
C．银为不活泼金属；
D．铜的活泼性弱于铝，铜与氧化铝无法反应。
解析：A．根据金属活动性顺序表，铜的金属活动性大于银，A项不符合题意；
B．通过揉搓，手上的汗水可提供电解质溶液，B项不符合题意；
C．银丝发生还原反应，氧化银转化为单质银，单质银活动性较弱，可长时间保持光亮，C项不符合题意；
D．铜的活动性比铝弱，氧化铝不能被铜还原为单质铝，因此铜不会变黑，D项符合题意；
故答案为：D。
3．答案：B
分析：金属材料包括合金和纯金属，合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质。解析：A．白瓷马蹬壶属于陶瓷，陶瓷属于传统无机非金属材料，不是金属材料，A不符合题意；
B．东汉青铜奔马中青铜为铜金属的合金，属于金属材料，B符合题意；
C．液晶显示屏是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固体和液态间的有机化合物，C不符合题意；
D．纸张的主要成分是纤维素，D不符合题意；
故答案为：B。
4．答案：D
分析：同主族元素，从上到下金属性依次增强，失去电子的能力依次增强，发生光电效应的能力依次增强。
解析：同主族元素，从上到下金属性依次增强，失去电子的能力依次增强，发生光电效应的能力依次增强，则最容易发生光电效应的碱金属是金属性最强的铯，
故答案为：D。
5．答案：C
分析：A.电解熔融氯化镁生成单质镁和氯气；
B.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；
C.生铁为铁碳合金，易形成原电池，加速腐蚀；
D.硫黄或硫铁矿灼烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫。
解析：A． MgCl2（熔融）电解Mg+ Cl2↑A项不符合题意；
B． 2Na Cl+ H2O电解2NaOH+ H2↑+ cl2↑ ,B项不符合题意；
C．生铁中铁与C和电解质形成原电池腐蚀更快，C项符合题意；
D．硫磺火硫铁矿经灼烧变为SO2再转为SO3经浓硫酸吸收转化为硫酸，D项不符合题意；
故答案为：C。
6．答案：A
分析：A．根据外加电流的阴极保护法分析；
B．HF与SiO2反应；
C．Cu与Fe3+反应与金属性无关；
D．Al(OH)3可以中和胃酸。
解析：A．石墨能导电且化学性质不活泼，故可外加电流的阴极保护法，石墨作阳极，金属作阴极，故A符合题意；
B．氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿，是因为氢氟酸可以与 反应，故B不符合题意；
C． 溶液可用于铜质印刷电路板的制作，是因为铜可以与 反应，故C不符合题意；
D． 可用于治疗胃酸过多，是因为 显弱碱性，可以中和胃酸，故D不符合题意。
故答案为：A。
7．答案：C
分析：比较金属的金属性强弱，可以比较金属单质是否将金属化合物溶液中置换出，或者是比较与水反应的剧烈程度，或与酸反应的剧烈程度，或者比较最高价氧化物对应水合物的碱性强弱等等
解析：A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性与元素的金属性一致，碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3能够说明Mg的金属性强于Al，A不合题意；
B．元素的单质与水或酸反应的剧烈程度与金属性一致，故通过比较镁、铝与热水的反应的剧烈程度可以说明Mg的金属性强于Al，B不合题意；
C．金属铝与强碱反应是其固有的特性，故不能通过比较镁、铝与强碱溶液反应来说明Mg的金属性强于Al，C符合题意；
D．元素的单质与水或酸反应的剧烈程度与金属性一致，故通过比较镁、铝与盐酸的反应的剧烈程度可以说明Mg的金属性强于Al，D不合题意；
故答案为：C。
8．答案：D
分析：Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑常温反应较慢； 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑;3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2↑和高温水蒸气才能反应。
解析：金属性越强，与水反应越容易。金属活动性顺序表中氢之后的金属单质如铜、银、金等均不能与水反应，D符合题意。
故答案为：D
9．答案：D
分析：本题考查单质间的化合反应。
解析：A.铜粉在空气或者氧气中加热能够发生反应：Cu+O2△2 CuO ,A选项不符合题意；
B.铜丝可以硫蒸气中发生反应：2Cu+S Cu2S ，B选项不符合题意；
C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即： 3Fe + 2O2点燃Fe3O4，C选项不符合题意；
D.铁粉与硫粉混合共热发生反应生成Fe+S △Fe S，铁粉与硫粉两种单质不生成Fe2S3，D选项符合题意；
故答案为：D。
10．答案：C
分析：A、铂和金在自然界以游离态形式存在；
B、根据金属活泼性不同，可以次采用电解法、热还原法、热分解发等方法冶炼；
C、矿产资源为不可再生资源；
D、废旧金属会污染环境，可以回收利用，保护环境。
解析：A．少数化学性质不活泼的金属，在自然界中以游离态存在，如金和铂等，故A不符合题意；
B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同，如钾钙钠镁铝用电解法，锌铁锡铅用热还原法，铜用热分解法或热还原法，汞用热分解法，故B不符合题意；
C．矿产资源是不可再生的自然资源，不是取之不尽的，应合理的开采金属矿物，故C符合题意；
D．废旧金属的回收利用，实现资源再利用，有利于环境保护，故D不符合题意；
故答案为：C。
11．答案：C
分析：依据性质决定制取方法，C．溴的提取是利用氧化还原法从海水中提取。
解析：A．金属镁在工业上采用电解熔融氯化镁的方法来获得，故A不符合；
B．金属铝在工业上采用电解熔融氧化铝的方法来获得，故B不符合；
C．溴的提取是利用氧化还原法从海水中提取，不属于电解法，故C符合；
D．氯气在工业上用电解饱和食盐水来获得，故D不符合；
故答案为：C。
12．答案：A
分析：金属材料包含纯金属和合金，结合选项进行判断
解析：A．铝锂合金属于金属材料，A符合题意；
B．橡胶为有机物，属于非金属材料，B不符合题意；
C．碳纤维由碳单质组成，属于无机材料，C不符合题意；
D．玻璃是硅酸盐产品，属于非金属材料，D不符合题意；
故答案为：A。
二、非选择题
13．答案：电解法；④；热还原法；③⑤；热分解法；⑥
分析：该题考查金属冶炼的方法：①热分解法 ②电解法 ③热还原法 ④铝热法 ；重点掌握每种金属冶炼方法的使用参考金属活动性顺序表 K、Ca、Na、Mg、Al 由于比较活泼所以使用电解法；而Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu 由于不太活泼使用热还原法；最后Hg、Ag、Pt、Au非常不活泼而使用热分解法；铝热法在生活中的应用较少：主要用于焊接钢轨。
解析：工业冶炼用电解法方法制Al，其原料主要是铝土矿。
工业冶炼用热还原法方法制Fe，其原料主要是赤铁矿和焦炭。
工业冶炼用热分解法方法制Hg，其原料主要是氧化汞。
14．答案：（1）去除水中的溶解氧；分液漏斗
（2）Zn+2Cr3+= Zn2++2Cr2+；排除c中的空气
（3）c中产生H2使锥形瓶中压强增大；冰水冷却；过滤
（4）d为敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触而被氧化
分析：本题考查物质的制备、提纯、分离、实验装置设计的分析；金属的通性；离子方程式的书写
解析：防止二价铬被氧化，需除去水中溶解的氧气，加热煮沸的方法可以出去溶解O2。c中发生的反应主要是将三价铬还原为二价铬，同时锌与盐酸反应生成H2可起到排除装置中空气的目的，防止二价铬被氧化；利用锌与盐酸反应产生的H2使锥形瓶中压强增大，将c中溶液压入d中与醋酸钠反应生成难溶于冷水的醋酸亚铬；由于醋酸亚铬难溶于冷水，可采用冰水冷却后过滤，达到充分析出和分离的目的；d为敞开体系，醋酸亚铬能吸收空气中的氧气。
15．答案：（1）适当增大硫酸浓度
（2）MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3
（4）Na2S会增大回收产物(NH4)2SO4中Na+含量
（5）MnSO4+2NH4HCO3 (NH4)2SO4+ MnCO3↓+ CO2↑+H2O
（6）取最后一次洗涤滤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则已洗净
分析：除杂需遵循：不引入新的杂质；不减少被净化气体的量的原则；推导未知的方程式或离子方程式时，可以根据加入物质的氧化性、还原性、所加物质的常见反应以及最终得到的产物进行推断。
解析：（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③加入足量硫酸增大硫酸浓度或粉粹矿石或延长浸泡时间，故填：适当增大硫酸浓度（或将矿石研成粉末或延长浸泡时间等）；
（2）“氧化”中加入MnO2发生反应为酸溶液中二氧化锰氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
（3）pH在5～6时，铝离子、铁离子已经完全沉淀，因此“滤渣2”中主要成分的化学式为Fe(OH)3、Al(OH)3；
（4）“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是Na2S会增大回收产物(NH4)2SO4中Na+含量，能够防止带入钠离子；
（5）“50℃碳化”得到碳酸锰，过程中硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰、硫酸铵、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnSO4+2NH4HCO3 (NH4)2SO4+ MnCO3↓+ CO2↑+H2O；
（6）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是：取最后一次洗涤滤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则已洗净。
16．答案：（1）2CeF4 + 4H2SO4 + 8NaCl = 2CeCl3+ 4Na2SO4 + 8HF + Cl2↑
（2）高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2
（3）提供H+，增强NaClO3的氧化性；Ba(NO3)2溶液；有白色沉淀产生
（4）2HAuCl4+3H2C2O4 = 2Au+8HCl+6CO2↑
（5）4Ag(SO3)23 + HCHO + 5OH－=4Ag + 8SO32 + 3H2O + HCO3－
（6）16.1g
分析：⑴①酸浸步骤中有少量黄绿色气体生成，滤液1中含有CeCl3，说明CeF4与H2SO4、NaCl反应生成CeCl3、Cl2等，根据氧化还原反应书写化学方程式；⑵高温时，氧化银分解又生成Ag和氧气；⑶“②浸金”反应中，加硫酸能提供H+，增强NaClO3的氧化性；溶液中含有硫酸根离子，加Ba(NO3)2溶液来检验最后一次洗液中是否含有硫酸根离子；⑷氯金酸与草酸反应生成Au、HCl和二氧化碳，根据氧化还原反应书写化学方程式；⑸甲醛还原法沉积银，（Ag(SO3 )23 ）通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，根据氧化还原反应书写离子方程式；⑹先计算电路中电子物质的量，再计算生成的银质量。
解析：⑴①酸浸步骤中有少量黄绿色气体生成，滤液1中含有CeCl3，说明CeF4与H2SO4、NaCl反应生成CeCl3等，根据氧化还原反应得到化学方程式2CeF4 + 4H2SO4 + 8NaCl = 2CeCl3+ 4Na2SO4 + 8HF + Cl2↑，故答案为：2CeF4 + 4H2SO4 + 8NaCl = 2CeCl3+ 4Na2SO4 + 8HF + Cl2↑；⑵低温焙烧时，Ag与氧气转化为Ag2O，高温时，氧化银分解又生成Ag和氧气，因此采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”，故答案为：高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2；⑶“②浸金”反应中，酸性条件下，Au与氯酸钠反应，加硫酸能提供H+，增强NaClO3的氧化性；溶液中含有硫酸根离子，检验最后一次洗液中是否含有硫酸根离子，其操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液，若没有白色沉淀产生，则已经洗涤干净，反之，则需要继续洗涤，故答案为：提供H+，增强NaClO3的氧化性；Ba(NO3)2溶液；有白色沉淀产生；⑷氯金酸与草酸反应生成Au、HCl和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HAuCl4+3H2C2O4 = 2Au+8HCl+6CO2↑，故答案为：2HAuCl4+3H2C2O4 = 2Au+8HCl+6CO2↑；⑸甲醛还原法沉积银，（Ag(SO3 )23 ）通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，则该反应的离子方程式为4Ag(SO3)23 + HCHO + 5OH－=4Ag + 8SO32 + 3H2O + HCO3－，故答案为：4Ag(SO3)23 + HCHO + 5OH－=4Ag + 8SO32 + 3H2O + HCO3－；⑹电解法精炼银，用 10A 的电流电解 30min，电路中电子物质的量为 ，若电解效率为 80%，生成1mol银转移1mol电子，所以生成的银为0.1865mol×80%×108 g mol 1 ≈16.1g，故答案为：16.1g。
17．答案：（1）常温下镁和铝的表面都能形成一层致密的氧化物薄膜
（2）0.3
（3）8.4
（4）0.4；1
（5）13.9；②③①⑥⑤④
分析：（1）镁和铝的性质较活泼，易形成氧化膜
（2）根据数据计算出物质的量，找出一个分子含有的原子个数即可
（3）根据公式计算出物质的量即可计算出质量
（4）根据方程式即可计算出
（5）根据物质的量即可计算，结合配制溶液步骤即可
解析：（1）Mg和Al单质比较活泼，在空气中与O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，这层氧化膜可以阻止一些物质与金属进一步反应，因此Mg和Al具有较强的抗腐蚀性；
（2）标准状况下，4.48LNH3的物质的量为=0.2mol，H的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，因此H2S的物质的量为=0.3mol；
（3）标准状况下，的物质的量为，质量为0.3mol×28g/mol=8.4g；
（4）的物质的量为，由化学方程式体现的关系可知，参加反应的HCl的物质的量为0.1×4=0.4，生成氯化锰的物质的量为0.1mol，假设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后的溶液中生成的的物质的量浓度为1 mol/L；
（5）m(FeSO4 7H2O)=cVM=0.1mol/L×0.5L×278g/mol=13.9g；
配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，因此顺序为②③①⑥⑤④。
18．答案：（1）将含钒石煤粉碎；适当提高焙烧温度；适当增大氧气流量
（2）
（3）、；、；反应的平衡常数
（4）饱和NaCl溶液
（5）A；C
分析：（1）根据化学反应速率的影响因素进行分析。
（2）焙烧时通入氧气和CaCO3，V2O3、V2O4转化为Ca(VO3)2，结合原子守恒、得失电子守恒进行分析。
（3）pH为8.5，根据表格可得已完全沉淀的离子有、，部分沉淀的有、；
CaSiO3与CaCO3沉淀转化的方程式为，通过比较平衡常数与105的大小进行分析。
（4） “洗脱”过程是为了使逆向移动，结合勒夏特列原理进行分析。
（5）本工艺中加入钙冶炼V的方法为热还原法。
解析：（1）为了提高“焙烧”效率，可采用的措施有将含钒石煤粉碎；适当提高焙烧温度；适当增大氧气流量等措施。
（2）焙烧时通入氧气和CaCO3，V2O3、V2O4转化为Ca(VO3)2，根据转化关系，利用电子守恒及元素守恒即可得到方程式为
（3）pH为8.5，根据表格可得已完全沉淀的离子有、，部分沉淀的有、；CaSiO3与CaCO3沉淀转化的方程式
为，其平衡常数，故不能完全转化。
（4）“洗脱”过程是让反应逆向进行，即需要加入氯离子，为了不引入其他杂质，最好选用便宜易得的饱和NaCl溶液。
（5）本工艺中加入钙冶炼V的方法为热还原法。
A．高炉炼铁为热还原法，A正确；
B．电解熔融NaCl制钠是电解法，B不正确；
C．利用铝热反应制锰是热还原法，C正确；
D．氧化汞分解制汞是热分解法，D不正确；
故答案为：AC。
()
