忻州市2022-2023学年高二下学期期末联合考试
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35．5 Ti 48 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 山西有众多名特产。下列几种特产中的主要成分不属于有机化合物的是
A． 平遥牛肉 B． 太原玉雕 C． 53度杏花村酒 D． 平阳木版年画
A. A B. B C. C D. D
2. 化学反应均伴随着能量变化。下列过程所发生的反应属于吸热反应的是
A. 盐酸滴入溶液中 B. 受热分解
C. 加入双氧水中 D. 粉加入稀硫酸中
3. 概念是反映事物本质属性思维形式，理解一个概念就是要弄清楚概念的内涵和外延。下列对有关概念的理解正确的是
A. 相对分子质量相同的物质一定为同种物质
B. 组成元素相同的物质一定互为同素异形体
C. 质子数相同的单核离子一定是同种元素原子形成的
D. 实验式相同的物质一定互为同分异构体
4. 已知有如下四种元素：
①3p能级为半充满的元素 ②只有1个电子的元素 ③价层电子为的元素 ④第三周期原子半径最大的元素
下列有关说法正确的是
A. ①②组成的化合物稳定性比强 B. ①③组成的化合物均无孤电子对
C. ②③组成的化合物为强电解质 D. ②④组成的化合物可以是离子晶体
5. 高铁酸钾是一种新型高效消毒剂，主要用于饮用水处理等。由于对水体净化的优越性能，可将其应用到游泳池水的循环再生，不仅能消毒杀菌，去除人体带入的污物和悬浮固体，而且对人体无任何伤害与刺激，安全无异味，投加方便。它的一种制备原理如下：①(末配平) ②，下列有关说法错误的是
A. 去除悬浮固体利用了胶体的吸附性
B. 由反应②可知的溶解度大于
C. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的星之比为
D. 每转移，可制得
6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y相邻，Y是地壳中含量最高的元素，Y、Z以原子个数比为组成的化合物为淡黄色固体，W形成的单质可用于自来水消毒。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：W＞X＞Y＞Z B. 最简单氢化物的熔沸点：W＞Y
C. X的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. X、Y按原子个数比组成的化合物为无色气体
7. 利用下列装置进行实验，能达到目的的是
A. 分解制氨气 B. 与稀盐酸反应制
C. 分离混合物——溴的溶液 D. 制备乙酸乙酯
8. 山梨糖醇主要用作甜味剂，甜度约为蔗糖的一半，热值与蔗糖相近。山梨糖醇的结构如图，下列有关说法错误的是
A. 山梨糖醇与足量Na反应产生 B. 山梨糖醇中C原子的杂化方式均为
C. 山梨糖醇中所有原子在同一平面上 D. 山梨糖醇能催化氧化成含酮羰基的物质
9. 以其低毒、低膜穿透率，备受研究直接燃料电池的科学家们的青崃。某研究人员设计的直接燃料电池的结构如图，下列说法错误的是
A. 电池工作时，向极移动
B. 从流出物中可回收
C. 电极的电极反应式为
D. 每转移，消粍和的物质的量之比为
10. 对下列4种物质二氯取代物的种数判断正确的是
① ② ③ ④
A. ①＝②＞③＞④ B. ①＞②＞③＝④ C. ①＞②＞③＞④ D. ①＞②＝③＞④
11. 功能化离子液体是化学吸收的有效策略之一，某离子液体吸附和解吸的示意图如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 甲中含有肽键
B. 等物质的量的和中含有的键数均为
C. 基态中电子所占据的s轨道数为
D 甲能与盐酸反应，乙不能与盐酸反应
12. 向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)，一定条件下发生如下两个反应：
①2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H1；
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2。
其能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. △H1＞△H2
B. 若在容器中加入合适的催化剂，E2-E1将变小
C. 两个反应中，一个为放热反应，一个为吸热反应
D. 反应开始时，CH3OCH3(g)的生成速率比C2H4(g)的快
13. 常用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂以及各种铜盐等，它在酸中易歧化为铜和铜离子。将一定量的加入稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是
A. 溶于稀硝酸的离子方程式为
B. 反应后溶液中
C. 反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉46.2 g
D. 起氧化作用的硝酸占全部硝酸的
14. 常温下某混合溶液中、、、和随p的变化关系如图，下列说法正确的是
A. ②表示随的变化曲线
B. 常温下，的
C. 由7到14的变化过程中，水的电离程度逐渐增大
D. M点对应的溶液中存在
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 钛白粉()广泛用于颜料、油漆和造纸等。某小组以钛铁矿粉()和金红石矿()为原料制备高纯度。简易流程如图：
已知：、的沸点依次为、。的结构与相似。
请回答下列问题：
（1）属于______晶体，其空间结构是______形。用热水与四氯化钛反应的目的是______。
（2）实验室配制溶液的方法是______。
（3）实验室完成操作C需要的主要仪器为酒精灯、泥三角、三脚架、______。
（4）的晶胞结构示意图如图，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为、、，以晶胞参数建立原子坐标系，则1号原子的坐标为，2号原子的坐标为。
①白球表示______(填元素符号)原子。
②3号原子的坐标为______。
③该晶胞的密度为______。
16. 实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知的沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。实验步骤为实验开始时先通，一段时间后，先加热装置a，再加热装置b，反应一段时间。
（1）基态Fe原子的价层电子轨道表示式为______，其最外层电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为______形。
（2）实验开始先通的目的是______。c中的冷凝水应从______(填“上”或“下”)口通入。
（3）写出遇水反应生成两种酸性气体的化学方程式：______。
（4）纯度的测定。
称取5.0g样品，用足量稀硫酸溶解后，配制成250mL溶液，用滴定管量取25.00mL于锥形瓶中、用酸性标准溶液滴定，平行滴定3次，测得消耗酸性标准溶液的平均体积为12.50mL(滴定过程中转化为，不反应)。
①量取酸性标准溶液应选用______(填“A”或“B”)。
②写出酸性溶液与反应的离子方程式：______。
③样品的纯度为______%。
17. 氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨的反应为 ，已知、，回答下列问题：
（1）合成氨反应能自发进行的最低温度为______K。
（2）写出一种提高产率的方法：______。
（3）恒温恒容下，向密闭容器中充入一定量的和，则下列条件中一定能判断该反应达到平衡状态的是______。
a．和的浓度相等 b．的生成速率是的消耗速率的2倍
c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．的百分含量保持不变
（4）某合成氨速率方程为，根据表中数据，______；______。
实验
1 0.1 0.3 0.2 a
2 0.2 0.3 0.2 2a
3 0.1 0.3 0.02 10a
4 0.1 0.6 0.2 2.82
（5）向一密闭容器中充入和发生合成氨反应，平衡时，氨气的体积分数随压强和温度的变化如图所示。
①、、由小到大的顺序是______。
②若，则温度下，M点对应的的平衡转化率为______(保留3位有效数字)%，压强平衡常数______(为用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。
18. 哒嗪化合物具有优良广谱的抑菌、杀虫、除草和抗病毒活性，在哒嗪环分子中引入酰胺、杂环、甲氧基丙烯酸酯等活性基团，可为哒嗪类农药的发展提供更广阔的发展空间，其某种合成路线如图。请根据所学知识回答下列问题。
（1）I的名称为___________；Ⅱ中所含官能团的名称为___________。
（2）II→Ⅲ所用试剂和条件为___________，该反应类型为___________。
（3）设计Ⅲ→VI先发生加成反应再发生消去反应的目的是保护___________。
（4）写出Ⅵ→Ⅶ的化学方程式：___________。
（5）已知Ⅸ→X过程中需要以氨水为缚酸剂，则每生成1molX，消耗的物质的量为___________mol。
（6）某物质分子比VI多两个H原子，则满足下列条件的物质的结构有___________种。
①只含有两个官能团且相同
②能发生水解反应
③不含 、-O-O-结构
其中核磁共振氢谱显示有两组峰，且峰面积之比为2：1的结构简式为___________。
忻州市2022-2023学年高二下学期期末联合考试
化 学 答案解析
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35．5 Ti 48 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 山西有众多名特产。下列几种特产中的主要成分不属于有机化合物的是
A． 平遥牛肉 B． 太原玉雕 C． 53度杏花村酒 D． 平阳木版年画
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．牛肉的主要成分是蛋白质、脂肪属于有机物，A不符合题意；
B．玉雕的制作材料为玉石，其主要化学成分是二氧化硅、三氧化二铝、氧化钠，属于无机物范畴，不属于有机化合物，B符合题意；
C．酒的主要成分是乙醇，属于有机化合物，C不符合题意；
D．木版年画的主要成分是纤维素，属于有机化合物，D不符合题意；
故选B。
2. 化学反应均伴随着能量变化。下列过程所发生的反应属于吸热反应的是
A. 盐酸滴入溶液中 B. 受热分解
C. 加入双氧水中 D. 粉加入稀硫酸中
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸碱中和反应属于放热反应，A不符合题意；
B．CaCO3受热分解属于吸热反应，B符合题意；
C．H2O2在MnO2催化作用下分解为H2O和O2，该反应属于放热反应，C不符合题意；
D．Zn 和稀硫酸反应属于放热反应，D不符合题意；
故选B。
3. 概念是反映事物本质属性的思维形式，理解一个概念就是要弄清楚概念的内涵和外延。下列对有关概念的理解正确的是
A. 相对分子质量相同的物质一定为同种物质
B. 组成元素相同的物质一定互为同素异形体
C. 质子数相同的单核离子一定是同种元素原子形成的
D. 实验式相同的物质一定互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．相对分子质量相同的物质不一定为同种物质，A错误；
B．组成元素相同的不同单质一定互为同素异形体，B错误；
C．质子数相同的单核离子一定是同种元素原子形成的，C正确；
D．实验式相同的物质，分子式不一定相同，因此不一定互为同分异构体，D错误；
故选C。
4. 已知有如下四种元素：
①3p能级为半充满的元素 ②只有1个电子的元素 ③价层电子为的元素 ④第三周期原子半径最大的元素
下列有关说法正确的是
A. ①②组成的化合物稳定性比强 B. ①③组成的化合物均无孤电子对
C. ②③组成的化合物为强电解质 D. ②④组成的化合物可以是离子晶体
【答案】D
【解析】
【分析】3p能级为半充满，则①的价电子排布为3s23ps，那么①为P元素，只有1个电子的元素为H元素，价层电子为2s22p5的元素为F元素，第三周期原子半径最大，则④为Na元素。通过上述分析，①、②、③、④分别是P、H、F、Na元素。
【详解】A．①②组成的化合物为PH3，P和S元素属于同一周期，同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增其氢化物越稳定，所以PH3稳定性比H2S弱，故A错误；
B．①③组成的化合物有PF5和PF3等，PF3有一对孤电子对，故B错误；
C．②③组成的化合物是HF，元素的非金属性越强，形成的氢化物就越稳定，在水中就越难电离，就越是弱电解质，所以HF是弱电解质，故C错误；
D．离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。金属氧化物、金属氢化物等大都属于离子晶体，②④组成的化合物是NaH，是钠离子和氢离子之间通过离子键形成的离子晶体，故D正确；
故选D。
5. 高铁酸钾是一种新型高效消毒剂，主要用于饮用水处理等。由于对水体净化的优越性能，可将其应用到游泳池水的循环再生，不仅能消毒杀菌，去除人体带入的污物和悬浮固体，而且对人体无任何伤害与刺激，安全无异味，投加方便。它的一种制备原理如下：①(末配平) ②，下列有关说法错误的是
A. 去除悬浮固体利用了胶体的吸附性
B. 由反应②可知的溶解度大于
C. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的星之比为
D. 每转移，可制得
【答案】C
【解析】
【详解】A．K2FeO4具有强氧化性，其还原产物为Fe3+，Fe3+水解成氢氧化铁胶体，利用胶体表面积大，吸附水中悬浮固体小颗粒，胶体聚成，达到净水的目的，故A说法正确；
B．根据反应②可知，该反应是向溶解度较小的方向进行，可知Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4，故B说法正确；
C．反应①中，Fe(NO3)3为还原剂，NaClO为氧化剂，根据得失电子数目守恒，n[Fe(NO3)3]×(6-3)=n(NaClO)×[1-(-1)]，因此n(NaClO)∶n[Fe(NO3)3]=3∶2，故C说法错误；
D．根据n[Fe(NO3)3]×(6-3)=3mol，解得n[Fe(NO3)3]=1mol，根据原子守恒，n(Na2FeO4)=1mol，故D说法正确；
答案为C。
6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y相邻，Y是地壳中含量最高的元素，Y、Z以原子个数比为组成的化合物为淡黄色固体，W形成的单质可用于自来水消毒。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：W＞X＞Y＞Z B. 最简单氢化物的熔沸点：W＞Y
C. X的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. X、Y按原子个数比组成的化合物为无色气体
【答案】B
【解析】
【分析】根据题干分析可知X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl，淡黄色固体为Na2O2，根据分析答题。
【详解】A．简单离子半径：Cl-＞N3-＞O2-＞Na+，A正确；
B．H2O分子间形成氢键，因此最简单氢化物的熔沸点：H2O＞HCl，B错误；
C．N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3为强酸，C正确；
D．N、O按原子个数比组成的化合物NO是无色气体，D正确；
故选B。
7. 利用下列装置进行实验，能达到目的的是
A. 分解制氨气 B. 与稀盐酸反应制
C. 分离混合物——溴的溶液 D. 制备乙酸乙酯
【答案】B
【解析】
【详解】A．不能用分解制氨气，可以用和加热制备氨气，A错误；
B．与稀盐酸反应制，B正确；
C．溴易溶于溶液，不能分层，因此不能用分液漏斗分离，C错误；
D．制备乙酸乙酯不能用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解，应该用饱和Na2CO3吸收乙酸乙酯，D错误；
故选B。
8. 山梨糖醇主要用作甜味剂，甜度约为蔗糖的一半，热值与蔗糖相近。山梨糖醇的结构如图，下列有关说法错误的是
A. 山梨糖醇与足量Na反应产生 B. 山梨糖醇中C原子的杂化方式均为
C. 山梨糖醇中所有原子在同一平面上 D. 山梨糖醇能催化氧化成含酮羰基的物质
【答案】C
【解析】
【详解】A．山梨糖醇有,因此山梨糖醇与足量Na反应产生，A正确；
B．山梨糖醇中C原子都形成4根单键，因此C原子的杂化方式均为，B正确；
C．根据山梨糖醇中C原子的杂化方式均为，因此山梨糖醇中所有原子在同一平面上，C错误；
D．山梨糖醇能催化氧化成含醛基和酮羰基的物质，D正确；
故选C。
9. 以其低毒、低膜穿透率，备受研究直接燃料电池的科学家们的青崃。某研究人员设计的直接燃料电池的结构如图，下列说法错误的是
A. 电池工作时，向极移动
B. 从流出物中可回收
C. 电极的电极反应式为
D. 每转移，消粍和的物质的量之比为
【答案】D
【解析】
【分析】氧气是常见的氧化剂，那HCOOH是还原剂，所以 a电极是电池的负极，b电极是电池的正极
【详解】A．原电池中阴离子向负极移动，溶液中的OH—向a极移动，故A正确；
B．甲酸在负极发生氧化反应，由于电解质为氢氧化钾，电极反应式为HCOOH+4OH— —2e— = +3H2O，从负极区流出的X中可回收到碳酸钾，故B正确；
C．氧气在b电极发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e— = 4OH—，故C正确；
D．电池反应为2HCOOH+O2+4OH— =2 +4H2O，消耗HCOOH与O2的物质的量之比为2:1，故D错误；
故本题选D．
10. 对下列4种物质二氯取代物的种数判断正确的是
① ② ③ ④
A. ①＝②＞③＞④ B. ①＞②＞③＝④ C. ①＞②＞③＞④ D. ①＞②＝③＞④
【答案】C
【解析】
【详解】根据“定一议二”的方法确定以上4种物质二氯取代物的种数①6种 ②4种 ③3种 ④1种，因此①＞②＞③＞④，选C。
11. 功能化离子液体是化学吸收的有效策略之一，某离子液体吸附和解吸的示意图如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 甲中含有肽键
B. 等物质的量的和中含有的键数均为
C. 基态中电子所占据的s轨道数为
D. 甲能与盐酸反应，乙不能与盐酸反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲中含有氨基、羧基，没有肽键，A错误；
B．没有指明和的具体物质的量，无法计算键数目，B错误；
C．中电子所占据的1s和2s轨道，基态所占据的s轨道数为，C正确；
D．甲、乙均有-COONa结构，能与盐酸反应生成-COOH，D错误；
故选C。
12. 向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)，一定条件下发生如下两个反应：
①2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H1；
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2。
其能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. △H1＞△H2
B. 若在容器中加入合适的催化剂，E2-E1将变小
C. 两个反应中，一个为放热反应，一个为吸热反应
D. 反应开始时，CH3OCH3(g)的生成速率比C2H4(g)的快
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知生成C2H4(g)时放热更多，则，A项错误；
B．E1-E2等于反应焓变，催化剂不改变反应的焓变，则E1-E2值不变，E2-E1不变，B项错误；
C．由图可知两个反应均为放热反应，C项错误；
D．由图可知生成CH3OCH3(g)的反应活化能低于生成C2H4(g)的反应活化能，活化能越小反应速率越快，则CH3OCH3(g)的生成速率比C2H4(g)的快，D项正确；
故选：D。
13. 常用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂以及各种铜盐等，它在酸中易歧化为铜和铜离子。将一定量的加入稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是
A. 溶于稀硝酸的离子方程式为
B. 反应后的溶液中
C. 反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉46.2 g
D. 起氧化作用的硝酸占全部硝酸的
【答案】C
【解析】
【分析】溶于稀硝酸的化学方程式为，离子方程式为。
【详解】A．溶于稀硝酸的离子方程式为，A错误；
B．NO的物质的量为，由与稀硝酸反应的离子方程式可知，生成Cu2+的物质的量0.6mol，则反应后的溶液中，B错误；
C．总物质的量为，由知，生成0.2molNO消耗1.4mol，剩余0.6mol。过量的铁粉溶于稀硝酸发生反应，0.6mol可溶解0.225molFe。同时铁还可与铜离子发生置换反应，由知，0.6molCu2+消耗0.6molFe，则反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉的质量为，C正确；
D．起氧化作用的物质的量为0.2mol，总物质的量为，故起氧化作用的硝酸占全部硝酸的，D错误；
故选C。
14. 常温下某混合溶液中、、、和随p的变化关系如图，下列说法正确的是
A. ②表示随的变化曲线
B. 常温下，的
C. 由7到14的变化过程中，水的电离程度逐渐增大
D. M点对应的溶液中存在
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中粒子关系存在以下平衡:电离平衡:R(OH)2R(OH)+ + OH-，R(OH)+R2+ + OH-，H2OH++OH-，水解平衡:R2++H2OR(OH)++H+，R(OH)+ + H2O R(OH)2 + H+，根据平衡移动原理，pH增大，c(OH-)增大，c[R(OH)2]增大，则c(R2+)降低，所以②表示的是lgc (R2+ )随pH的变化曲线，选项A错误；
B．由A分析可知，③对应的是R(OH)+，⑤对应的是R(OH)2，根据Kw可知①表示H+，④表示OH-，Kb1=可取N点，c [R(OH)+] = c[R(OH)2]，得Kb1=c(OH-) = 10-4，选项B正确；
C．R2+促进水的电离，R(OH)2抑制水的电离，pH由7到14的过程中，c [R(OH)2]一直在增加，所以水的电离程度不会一直增大，选项C错误；
D．由图可知pH的增加导致c (R2+)减小，pH增加是因为加入了碱M(OH)n导致，所以溶液中一定存在Mn+，M点根据电荷守恒可得:2 c(R2+)+c[R(OH)+]+c(H+)+c(Mn+)=c(OH-)，M点c(R2+)= c[R(OH)2]，所以2c [R(OH)2] + c[R(OH)+] +c(H+)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 钛白粉()广泛用于颜料、油漆和造纸等。某小组以钛铁矿粉()和金红石矿()为原料制备高纯度。简易流程如图：
已知：、的沸点依次为、。的结构与相似。
请回答下列问题：
（1）属于______晶体，其空间结构是______形。用热水与四氯化钛反应的目的是______。
（2）实验室配制溶液的方法是______。
（3）实验室完成操作C需要的主要仪器为酒精灯、泥三角、三脚架、______。
（4）的晶胞结构示意图如图，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为、、，以晶胞参数建立原子坐标系，则1号原子的坐标为，2号原子的坐标为。
①白球表示______(填元素符号)原子。
②3号原子的坐标为______。
③该晶胞的密度为______。
【答案】（1） ①. 分子 ②. 正四面 ③. 促进水解平衡正向移动，使反应进行完全
（2）将溶解在浓盐酸中，然后稀释至所需浓度
（3）坩埚、坩埚钳 （4） ①. O ②. ③.
【解析】
【分析】钛铁矿粉(主要成分为FeTiO3，还含有少量的MgO)和金红石矿粉(TiO2)混合物在高温下和C12、焦炭粉反应生成CO和FeCl3、TiCl4、MgCl2，MgCl2、FeCl3、TiC14的沸点差别较大，通过蒸馏可以分离三种氯化物，TiC14和热水反应生成TiO2·xH2O，再经过烧得到TiO2，FeCl3经过一系列反应得到Fe2O3，以此解答。
【小问1详解】
TiCl4 沸点低，故其为分子晶体，sp3杂化，正四面体形，，故温度升高促进水解；
故答案为：分子；正四面；促进水解平衡正向移动，使反应进行完全；
【小问2详解】
Fe3+易水解，故在盐酸中溶解FeCl3抑制氯化铁水解；
故答案为：将 FeCl3 溶解在浓盐酸中，然后稀释至所需浓度；
【小问3详解】
根据分析将TiO2·xH2O经过烧得到TiO2，故固体灼烧需要用到坩埚、坩埚钳；
故答案为：坩埚、坩埚钳；
【小问4详解】
黑球位于晶胞的顶点及体心，则黑球个数为，4个白球面心，2个白球在体内，则白球的个数为4，故白球为O；
故答案为：O；
根据1号原子和2号原子的坐标可知，3号位于体心的原子坐标为；
故答案为：；
根据公式，；
故答案为：。
16. 实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知的沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。实验步骤为实验开始时先通，一段时间后，先加热装置a，再加热装置b，反应一段时间。
（1）基态Fe原子的价层电子轨道表示式为______，其最外层电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为______形。
（2）实验开始先通的目的是______。c中的冷凝水应从______(填“上”或“下”)口通入。
（3）写出遇水反应生成两种酸性气体的化学方程式：______。
（4）纯度的测定。
称取5.0g样品，用足量稀硫酸溶解后，配制成250mL溶液，用滴定管量取25.00mL于锥形瓶中、用酸性标准溶液滴定，平行滴定3次，测得消耗酸性标准溶液的平均体积为12.50mL(滴定过程中转化为，不反应)。
①量取酸性标准溶液应选用______(填“A”或“B”)。
②写出酸性溶液与反应的离子方程式：______。
③样品的纯度为______%。
【答案】（1） ①. ②. 球
（2） ①. 排除装置内空气，防止被氧化 ②. 下
（3）
（4） ① A ②. ③. 95.25
【解析】
【分析】SOCl2与H2O反应生成两种酸性气体，即生成 SO2和HCl，FeCl2·4H20与SOCl2，制备无水 FeCl2的反应原理为 SOCl2吸收 FeCl2·4H2O受热失去的结晶水生成 SO2和 HCl，HCl 可抑制FeCl2生成 Fe(OH) 2，从而制得无水 FeCl2。
【小问1详解】
基态Fe原子的价层电子轨道表示式 ，其最外层电子所占据原子轨道为4s， 电子云轮廓图为球形；
【小问2详解】
实验开始先通的目的是排除装置内的空气，防止被氧化， c中的冷凝水应从下口通入；
【小问3详解】
遇水反应生成两种酸性气体的化学方程式：；
【小问4详解】
①酸性标准溶液具有氧化性用酸性滴定管量取；②酸性溶液与反应的离子方程式：；③根据计量系数关系 n(Fe2+)=6= 样品的纯度：。
17. 氨是化肥工业和基本有机化工主要原料。合成氨的反应为 ，已知、，回答下列问题：
（1）合成氨反应能自发进行的最低温度为______K。
（2）写出一种提高产率的方法：______。
（3）恒温恒容下，向密闭容器中充入一定量的和，则下列条件中一定能判断该反应达到平衡状态的是______。
a．和的浓度相等 b．的生成速率是的消耗速率的2倍
c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．的百分含量保持不变
（4）某合成氨速率方程为，根据表中数据，______；______。
实验
1 0.1 0.3 0.2 a
2 0.2 0.3 0.2 2a
3 0.1 0.3 0.02 10a
4 0.1 0.6 0.2 2.82
（5）向一密闭容器中充入和发生合成氨反应，平衡时，氨气的体积分数随压强和温度的变化如图所示。
①、、由小到大的顺序是______。
②若，则温度下，M点对应的的平衡转化率为______(保留3位有效数字)%，压强平衡常数______(为用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。
【答案】（1）462 （2）及时分离出氨气
（3）cd （4） ①. 1 ②. 1.5
（5） ①. ②. 66.7 ③. (或14.8)
【解析】
【小问1详解】
根据反应能够自发进行则， ，则 ；
【小问2详解】
提高产率方法：设法使平衡正向移动，如及时分离出氨气；
【小问3详解】
a．和的浓度相等，不能说明达到平衡状态；
b．生成速率是的消耗速率的2倍，都是正反应速率，不能说明达到平衡状态；
c．，根据质量守恒定律m(气体)是定值，n(气体)是变量，因此容器中气体的平均摩尔质量不变说明达到平衡状态；
d．的百分含量保持不变说明达到平衡状态；
故选cd；
【小问4详解】
分别代入表中数据可得， ， 联解 可得a=1，b=1.5；
【小问5详解】
①根据图像分析可知相同条件下增大P，平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数越大，因此；
②利用三段式处理数据计算Kp 解得x= M点对应的的平衡转化率为：， 。
18. 哒嗪化合物具有优良广谱的抑菌、杀虫、除草和抗病毒活性，在哒嗪环分子中引入酰胺、杂环、甲氧基丙烯酸酯等活性基团，可为哒嗪类农药的发展提供更广阔的发展空间，其某种合成路线如图。请根据所学知识回答下列问题。
（1）I的名称为___________；Ⅱ中所含官能团的名称为___________。
（2）II→Ⅲ所用的试剂和条件为___________，该反应类型为___________。
（3）设计Ⅲ→VI先发生加成反应再发生消去反应的目的是保护___________。
（4）写出Ⅵ→Ⅶ的化学方程式：___________。
（5）已知Ⅸ→X过程中需要以氨水为缚酸剂，则每生成1molX，消耗的物质的量为___________mol。
（6）某物质的分子比VI多两个H原子，则满足下列条件的物质的结构有___________种。
①只含有两个官能团且相同
②能发生水解反应
③不含 、-O-O-结构
其中核磁共振氢谱显示有两组峰，且峰面积之比为2：1的结构简式为___________。
【答案】（1） ①. 1，3-丁二烯 ②. 氯原子、碳碳双键
（2） ①. NaOH的水溶液，加热； ②. 取代反应
（3）碳碳双键 （4）
（5）2 （6） ①. 5 ②.
【解析】
【分析】从Ⅱ的结构可知，Ⅰ→Ⅱ发生的是氯取代反应，可知Ⅰ为1，3-丁二烯，Ⅱ→Ⅲ是氯原子水解成羟基的过程，Ⅲ→Ⅳ是氯原子与碳碳双键发生加成反应，Ⅳ→Ⅴ是羟基氧化成羧基，Ⅴ→Ⅵ是氯原子的消去反应，Ⅵ→Ⅶ是羧基的脱水缩合成环过程，Ⅶ与N2H4反应并在N2H4的还原作用下生成Ⅷ，Ⅷ→Ⅸ是氯原子取代羟基的取代反应，Ⅸ→Ⅹ是在钯碳催化作用下与氢气发生的的氢化反应。
【小问1详解】
从Ⅱ的结构可知，Ⅰ→Ⅱ发生的是氯取代反应，可知Ⅰ的结构为：，即1,3-丁二烯；氯原子为卤素原子，属于卤代烃的官能团，因此Ⅱ中所含官能团的名称为：氯原子、碳碳双键；
【小问2详解】
Ⅱ→Ⅲ是氯原子水解成羟基的过程，实质是羟基取代氯原子的过程，反应条件是在氢氧化钠的水溶液、加热条件下反应；
【小问3详解】
Ⅲ→VI的过程中，有羟基氧化成羧基的过程，碳碳双键易被氧化成羰基或醛基，因此先发生加成反应再发生消去反应的目的是保护碳碳双键；
【小问4详解】
Ⅵ→Ⅶ的过程是Ⅵ在P2O5和乙酸酐存在条件下，Ⅵ两端的羧基发生脱水缩合成环反应，其化学方程式为：；
【小问5详解】
Ⅸ→X过程中需要以氨水为缚酸剂，表明该反应过程会产生HCl，因此每脱一个氯原子，则会消耗1mol H2，X有两个氯原子，则每生成1molX，将会消耗2 mol H2；
【小问6详解】
某物质的分子比VI多两个H原子，VI的分子式为C4H4O4，则该物质分子式应为C4H6O4，且满足题目所给条件的有5种，分别为： HCOOCH2CH2OOCH，HCOOCH2OCOCH3，HCOOCH2COOCH3，CH3OCOCOO CH3，；核磁共振氢谱显示有两组峰，表示有两种氢，且峰面积之比为2∶1，则符合该条件的结构简式为HCOOCH2CH2OOCH。
