金属
一、单选题
1．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，加入Z的溶液有气泡冒出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是
A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Y、Z、X D．Z、Y、X
2．下列排序正确的是
A．地壳中元素含量: B．氮元素化合价:
C．金属活动性顺序: D．铁元素质量分数:
3．下列四支试管中，铁钉最不容易生锈的是
A． B． C． D．
4．下列应用、对应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ）
A．用过氧化氢溶液制氧气：2H2O2=2H2O+O2 分解反应
B．用天然气做饭：CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应
C．用稀盐酸洗去试管中残留的铜：Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ 置换反应
D．用红磷测定空气中氧气含量：4P+5O22P2O5 化合反应
5．灼烧含钾元素的物质，其焰色为
A．黄色 B．蓝色 C．紫色 D．绿色
6．下列物质中，不属于合金的是
A．水银 B．青铜 C．不锈钢 D．焊锡
7．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与 加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液中的溶质有3种
B．b点溶液是无色的
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D．c点的固体中含有银、铜、锌
8．归纳总结是学习化学的重要方法之一、下列选项错误的是
A．金属的活动性顺序：
B．地壳中的元素含量：
C．含碳量：
D．物质溶于水时温度变化
9．某天晓敏同学发现原本银白色的铁钉在潮湿的环境中生成了红色的铁锈，于是晓敏产生了疑问；铁锈的成分是什么呢？善于探索的晓敏收集了一些铁锈并带到实验室进行实验。在上述过程中，晓敏对铁锈的成分产生疑问属于化学探究中的
A．进行猜想 B．提出问题 C．进行实验 D．得出结论
10．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下图所示实验，连接装置后观察到铜片表面有气泡产生，小片乳一钢片灯泡发光。下列说法错误的是
A．该反应的实质是锌原子把电子转移给了氢离子，被转移的电子沿导线定向移动形成电流
B．小灯泡发光证明化学反应可以产生电能
C．把图中的烧杯和所装稀硫酸溶液改为一个成熟的西红柿或柠檬等有酸味的果汁，将锌片和铜片平行插入其中，小灯泡也可能发光
D．铜片表面有气泡产生说明连接导线后铜与稀硫酸反应生成了氢气
11．有X、Y、Z三种金属，将X、Y和Z分别浸入稀盐酸中，只有Y表面有气泡逸出，将Z浸入X的化合物溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序
A．Y＞Z＞X B．X＞Z＞Y C．X＞Y＞Z D．Y＞X＞Z
12．将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金。这是制取合金的常用方法之一、仅根据下表数据判断，适宜采用上述方法制取的合金是（ ）
金属 Na Mg Al Cu Fe
熔点/℃ 97.5 640 660 1 083 1 535
沸点/℃ 883 1 090 2 467 2 567 2 750
A．Fe﹣﹣Na合金 B．Al﹣﹣Na合金 C．Mg﹣﹣Fe合金 D．Cu﹣﹣Na合金
13．小明同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。关于该实验的如下说法，其中正确的是
①生成的气体可能是氢气
②完全反应后溶液呈黄色
③实验中一定发生了置换反应
④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe
⑤硫酸铜溶液可能显酸性
⑥重做实验没有任何意义
A．①②③ B．①③⑤ C．④⑤⑥ D．②④⑥
14．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象．下列说法正确的是
A．锌粉全部反应
B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+
C．一定没有银粉生成
D．所得溶液中一定有Cu2+、Ag+
二、填空题
15．2022年世界杯在中东最富有国家卡塔尔举办。卡塔尔拥有丰富的天然气和石油资源，天然气储量排名世界第三，是世界第一大石油液化气生产和出口国。
(1)天然气是被广泛应用的清洁能源，其燃烧的化学方程式为_______。
(2)卡塔尔在建设声赛尔体育场时引用了中国制造，用了大量中国制造的铝制品。铝制品耐腐蚀的原因是_______。
(3)中国制造的新能源客车作为主力服务世界杯赛事。新能源汽车的使用将减少_______排放，大力支持卡塔尔举办“碳中和”世界杯的承诺。
16．用＞,＜，=填空：
(1)含碳量：钢_______生铁； (2)地壳中元素含量：铝______铁；
(3)相同条件下密度：氧气_____空气 (4)电解水时生成的气体的体积： 氢气_______氧气
17．写出下列反应的化学方程式：
(1)实验室制取二氧化碳____________________ 。
(2)铁和硫酸铜溶液反应____________________ 。
(3)磷在空气中燃烧____________________ 。
(4)过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解____________________。
18．青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
（1）图中标示的物质属于金属材料的是_________（填序号）。
（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的___________性。
（3）铝制品耐腐蚀的原因是____________（用化学方程式解释）。
（4）若只用三种试剂验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝。你认为他还需要的两种试剂是____________、____________。
三、实验题
19．U形玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用（如图所示）。
（1）借助U形玻璃管探究微粒的性质，如图甲所示，打开玻璃旋塞，观察到______，该实验说明氨分子不断运动，该装置的优点是______。
（2）实验室制取氢气可以借助图乙装置，仪器a的名称是______，从仪器a中加入______，该装置的优点为______。
（3）借助U形玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图丙所示：
①潮湿的钢丝棉与干燥的钢丝棉作对比，为了探究钢铁生锈需要______。
②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处。请利用原有装置提出具体改进方案：______。
20．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题：
(1)填表：
实验步骤 观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应 ___________
②在①所得的溶液中，插入___________，充分反应 无明显现象
③在②所得的溶液中插入___________，充分反应 ___________
结论：金属活动性：A1>Fe>Cu
(2)写出铁与盐酸反应的化学方程式___________；将铝丝插入前应进行的操作是___________。
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al>Fe>H>Cu的结论。小华要补充的实验是___________。
(4)小强同学认为要得到A1>Fe>H>Cu的结论，不必做补充实验，需将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是___________。
四、推断题
21．A﹣J是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中G是大理石的主要成分，A为红色氧化物，I为红色单质，B、D为组成元素相同的气体。请回答下列问题：
(1)I的化学式为______。
(2)反应①的反应化学方程式为__________。
(3)反应②的反应化学方程式为________。
(4)反应③的基本反应类型为_________。
22．金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题
(1)常用铜做导线,是因为铜的 ______ 性好。
(2)路边的太阳能路灯灯柱为铝合金材质,铝合金灯柱硬度比纯铝 _____ (填“大”或“小”)
(3)金属的回收不仅节约资源和能源,还能减少对环境的污染。某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图：
①固体A的成分有 ______ ;
②步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式 ______ ；
③步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是 ______ ，若往溶液D中加入适量某物质后，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为 ______ ；
（4）目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的。已知海水提镁的主要步骤如图：
①试剂①是 ______ ；
②下列说法正确的是 ______ 。
A 加入的试剂①为石灰乳,试剂②为稀盐酸
B 向溶液中加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则海水中的氯化镁没有完全转化为沉淀
C 上述过程中一共涉及了两种基本反应类型
③无水氯化镁到镁的化学方程式 _______ ；
五、计算题
23．有一包黑色粉末由氧化铜和木炭混合而成，将其装入试管中充分加热，有红色物质生成，其加热过程如图所示，请回答：
（1）bc段固体质量减少的原因是因为生成了___，该物质的质量为______
（2）求参加反应的氧化铜质量____？
24．黄铜是铜锌合金，铜质量分数为67%~70%。黄铜中锌含量越高硬度越大。某兴趣小组利用如图所示实验测定黄铜中铜的质量分数。
(1)请计算：黄铜中铜的质量分数______。
(2)该方法测得黄铜中铜的质量分数明显偏低，可能原因是______(写一种)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明三种金属中金属X活动性最强；Y放入稀硫酸中没有变化，证明Y不和稀硫酸反应，故活动性是Y＜H；Z放入稀硫酸中气泡冒出，证明Z和稀硫酸反应生成氢气，故活动性是Z＞H；所以X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是：X＞Z＞Y。
故选B。
2．D
【详解】A、地壳中含量占三的元素顺序为：氧、硅、铝，故A选项错误；
B、氨气中氮元素化合价为-3价，氮气中氮元素化合价为0价，所以氮气中氮元素化合价比氨气中的高，故B选项错误；
C、在金属活动性顺序中，铝排在铁的前面，故C选项错误；
D、元素质量分数等于该元素的相对原子质量乘以原子个数比上相对分子质量，再乘以百分之百，三种铁的氧化物中铁元素质量分数分别为77.8%、72.4%、70%，故D选项正确；
故选D。
3．B
【详解】A、图中试管密封，上部有蘸有水的棉花团，试管中原有空气，铁钉会生锈；
B、铁钉浸泡在植物油中，与空气、水隔绝，铁钉不会生锈；
C、铁钉有一部分浸泡在水中，与空气连通，铁钉容易生锈；
D、铁钉有一部分浸泡在食盐水中，与空气连通，铁钉比放在水中更容易生锈；
综上所述，结合铁定生锈的条件：与水、氧气接触，四种情况下，最不容易生锈的是B图情况，B选项正确，符合题意。故选B。
【点睛】本题考查铁生锈的条件：与空气、水接触，通过比较不同条件下铁生锈的难易程度进行考查，关键是把握铁生锈的条件。
4．D
【详解】A.用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，化学方程式错误，不符合题意；
B.该化学方程式书写完全正确，是甲烷与氧气发生的反应，属于氧化反应，但氧化反应不是基本反应类型，故选项错误，不符合题意；
C.在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，则铜不能与稀盐酸反应，故选项错误，不符合题意；
D.该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项原理（化学方程式）及基本反应类型都正确，符合题意。
故选：D。
5．C
【详解】钾元素，灼烧时火焰的颜色呈紫色。故选C。
6．A
【详解】A、水银是汞，属于纯净物，不属于合金，故A正确；
B、青铜是铜锡合金，故B错误；
C、不锈钢是铁的合金，故C错误；
D、焊锡是锡和铅的合金，故D错误。
故选A。
7．A
【详解】A、锌的活动性比银和铜强，都能把它们从化合物的溶液中置换出来，由于银的活动性比铜的活动性更弱，锌先与硝酸银反应再与硝酸铜反应，由图可知，a点是锌与硝酸银反应过程中的一点，溶液中还有硝酸银剩余，则溶液中的溶质有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌三种，选项正确；
B、b点时硝酸银恰好完全反应，硝酸铜尚未反应，溶液呈蓝色，选项错误；
C、由图可知，b～c段是硝酸铜与锌反应的过程，溶液中的溶质有剩余的硝酸铜和硝酸锌，二者都不与稀盐酸反应，即取b～c段溶液，滴加稀盐酸，没有白色沉淀，选项错误；
D、由图可知， c点表示锌与硝酸铜恰好完全反应，则固体中含有铜和银，选项错误，故选A。
8．A
【详解】A、金属活动性顺序:Al>Fe>Cu，该选项错误；
B、地壳中的元素由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁，该选项正确；
C、生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，即生铁的含碳量大于钢，该选项正确；
D、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，则溶液温度由低到高：NH4NO3、NaCl、NaOH，该选项正确。
故选A。
9．B
【详解】晓敏对铁锈的成分产生疑问，铁锈的成分是什么呢，属于科学探究中的提出问题。
故选B。
10．D
【详解】A、该反应的实质是锌原子失电子，把电子转移给了氢离子，被转移的电子沿导线定向移动形成电流；故选项正确，但不符合题意；
B、小灯泡发光证明化学反应可以产生电能；故选项正确，但不符合题意；
C、把图中的烧杯和所装稀硫酸溶液改为一个成熟的西红柿或柠檬等有酸味的果汁，将锌片和铜片平行插入其中，小灯泡也可能发光；因为成熟的西红柿或柠檬等有酸味的果汁都显酸性，能与锌片反应，产生电流；故选项正确，但不符合题意；
D、铜片表面有气泡产生说明连接导线后锌与稀硫酸反应生成了氢气，铜不能与稀硫酸反应；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
11．A
【详解】现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡逸出，说明Y的金属活动性比氢强，X、Z的金属活动性比氢弱；将Z浸入X的化合物溶液中，在Z的表面有X析出，说明Z的金属活动性比X强，即Z＞X；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Y＞Z＞X。故选A。
【点睛】掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
12．B
【详解】A、铁的熔点高于钠的沸点，此选项不符合题意；
B、铝的熔点低于钠的沸点，可以熔合，此选项符合题意；
C、铁的熔点高于镁的沸点，此选项不符合题意；
D、铜的熔点高于钠的沸点，此选项不符合题意；
故选：B。
13．B
【详解】①铁能与酸溶液反应生成氢气，溶液可能显酸性，生成的气体可能是氢气，此说法正确；
②铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液应该是浅绿色的，此说法错误；
③铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，说明铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该实验中一定发生了置换反应，此说法正确；
④铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应，说明金属活动性顺序是Fe＞Cu，此说法错误；
⑤铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，硫酸铜溶液可能显酸性，生成的气体可能是氢气，此说法正确；
⑥科学一定要注意严谨性，重做实验有必要，此说法错误。
故选B。
14．A
【分析】锌比铜活泼，铜比银活泼，混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银反应完全，锌和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸锌。锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸。
【详解】A、充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明滤渣中没有锌粉，锌粉全部反应，正确；
B、所得溶液中一定有Zn2+、锌粉全部反应，不能确定是否有Cu2+，错误；
C、一定有银粉生成，错误；
D、充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明滤液中一定没有硝酸银，所得溶液中一定没有Ag+，可能有铜离子，错误。
故选A。
15．(1)
(2)铝常温下可以和氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被腐蚀
(3)二氧化碳/CO2
【详解】（1）天然气主要成分甲烷，甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（2）铝化学性质较活泼，常温下可以和氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被腐蚀，所以铝制品耐腐蚀。
（3）根据“碳中和”中的碳为二氧化碳，和新能源汽车使用可以减少汽油的使用，汽油燃烧产生二氧化碳等，所以新能源汽车的使用将减少二氧化碳排放。
16． < > > >
【详解】(1)含碳量：钢中的含碳量少于生铁中的含碳量，故填<；
(2)地壳中元素含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、该，故填>；
(3)相同条件下密度，氧气的密度大于空气的密度，故填>；
(4)电解水时生成的氢气的体积是氧气的体积的2倍，故填>。
17．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（2）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为；
（3）磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为；
（4）过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。
18． ①②⑤ 延展 硫酸铜溶液 硝酸铝溶液
【详解】（1）金属材料主要是指金属单质和合金，所以图示中铁螺丝钉、铝箔反光片和铜制插头属于金属材料；
（2）由于铝的延展性很好，所以铝可以制成铝箔反光片；
（3）铝制品耐腐蚀的原因是铝易与空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜，反应方程式是：
（4）可把打磨过的铁丝分别插入硫酸铜溶液、硝酸铝溶液中，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面有红色固体析出，说明金属活动性铁大于铜，铁丝放置在硝酸铝溶液中，无明显现象，说明金属活动性铁小于铝，即可证明金属活动性由强至弱依次为铝、铁、铜；
19． 滤纸条变红 氨气不会扩散到空气中，污染小（环保） 漏斗 稀H2SO4 可以控制反应的发生和停止 水 在盛有凉开水的U形管两端液面上滴加一层植物油
【分析】浓氨水具有挥发性，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动至蘸有酚酞的滤纸条上，使滤纸条变红色，则打开玻璃旋塞，观察到滤纸条变红，该实验说明氨分子不断运动，装置密封性好，氨气不会污染空气，该装置的优点是氨气不会扩散到空气中，污染小（环保）。
（2）实验室制取氢气可以借助图乙装置，仪器a的名称是漏斗，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则从仪器a中加入稀H2SO4，装置含有有孔隔板，可以控制反应物的接触和分离，进而控制反应的发生和停止，则该装置的优点为可以控制反应的发生和停止。
（3）①潮湿的钢丝棉与干燥的钢丝棉作对比，均和氧气接触，水是变量，则为了探究钢铁生锈需要水。
②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，可能含有氧气，具体改进方案：在盛有凉开水的U形管两端液面上滴加一层植物油。
20．(1) 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 铜丝 铝丝 溶液由浅绿色变为无色
(2) 用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜
(3)把铜丝插入稀盐酸中
(4)Cu、Fe、Al
【分析】(1)
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故现象为：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
②现象为：无明显现象，铜与氯化亚铁不反应，铝和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，故该实验是探究铜和铁的活动性顺序，故步骤为：在①所得的溶液中，插入铜丝，充分反应；
③在②所得的溶液中插入铝丝，铝和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，充分反应，现象为：有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为无色，说明铝比铁活泼；
(2)
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故将铝丝插入前应进行的操作是：用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜；
(3)
在小刚设计的实验中，①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明金属活动性：Fe＞H；
②在①所得的溶液中，插入铜丝，充分反应，铜与氯化亚铁不反应，无明显现象，说明金属活动性：Fe＞Cu；
③在②所得的溶液中插入铝丝，充分反应，铝与氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为无色，说明金属活动性：Al＞Fe；
故还需验证Cu和H的金属活动性，可将铜丝插入稀盐酸中，无明显现象，说明金属活动性：H＞Cu；
(4)
可在试管中取少量盐酸，插入铜丝，铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明金属活动性：H＞Cu；②在①所得的溶液中，插入铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明金属活动性：Fe＞H；③在②所得的溶液中插入铝丝，铝和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为无色，说明金属活动性：Al＞Fe，可得出A1>Fe>H>Cu的结论，故调整后插入金属的顺序是：Cu、Fe、Al。
21．(1)
(2)
(3)
(4)置换反应
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：G是大理石的主要成分，因此G是碳酸钙；A为红色氧化物，则A是氧化铁，B、D为组成元素相同的气体，一氧化碳和红色的氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，因为A是氧化铁，所以B是一氧化碳，D是二氧化碳，E是铁；由于，I为红色单质，故推断铁和硫酸铜溶液反应生成红色的铜和硫酸亚铁，因此F是硫酸铜，I是铜，J是硫酸亚铁；由于G是碳酸钙，故推断是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此C是氢氧化钙，H是水；据此分析解答。
(1)
由分析可知，I是红色的单质铜，化学式为；
(2)反应①是一氧化碳和红色的氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
(3)由分析得反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：；
(4)
反应③铁和硫酸铜溶液反应生成红色的铜和硫酸亚铁，反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，属于置换反应。
22． 导电 大 锌和银 过滤 氢氧化钠溶液 C
【分析】合金具有硬度大、质轻，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水。
【详解】(1)常用铜做导线,是因为铜的导电性好。
(2)路边的太阳能路灯灯柱为铝合金材质,铝合金灯柱硬度比纯铝大。
(3) ①锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌过量，固体A的成分有锌和银。
②步骤Ⅰ锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，发生的化学反应方程式。
③步骤Ⅰ、Ⅱ都是把固体和液体分离，共同的实验操作名称是过滤，若往溶液D中含有硫酸锌和其他杂质，加入适量的锌后，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为。
（4）①加入试剂①是要把硫酸镁转化成氢氧化镁沉淀，故加入氢氧化钠溶液。
②A 、加入的试剂①为氢氧化钠溶液,试剂②为稀盐酸，故A不正确；
B、向溶液中加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则海水中的存在氯化钠，故B不正确；
C、上述过程中一共涉及的两种基本反应类型是复分解反应和分解反应，故C正确。故选C。
【点睛】锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水。
23．（1）二氧化碳；3.3g（2）12g
【分析】氧化铜和木炭加热反应生成铜和二氧化碳。
【详解】（1）氧化铜和木炭加热反应生成铜和二氧化碳，因此固体质量减小，则二氧化碳的质量为
。
（2）设参加反应的氧化铜质量为x
答：参加反应的氧化铜质量为12g。
24．(1)解：
生成氢气的质量为80g+2g+10g-91.97g=0.03g
设锌的质量为x
所以黄铜中铜的质量分数为
答：所以黄铜中铜的质量分数为51.25%
(2)逸出的气体中带有水蒸气等
【解析】(1)
减少的物质的质量为锌和稀硫酸反应生成氢气的质量，所以生成氢气的质量为80g+2g+10g-91.97g=0.03g。然后根据氢气的质量计算出锌的质量，进一步求出黄铜中铜的质量分数。详见计算。
(2)
黄铜中铜的质量分数明显偏低，则说明计算出的锌的质量偏高，即氢气的质量偏多。可能是有其他物质被带出，硫酸不易挥发，则可能是逸出的气体中带有水蒸气等。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
