2024届高三新高考化学大一轮专题训练：铝及其化合物
一、单选题
1．（浙江省Z20名校联盟2023届高三第三次联考化学试题）下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A．工业浓硝酸常因溶有少量而略显黄色
B．工业上常用软锰矿(主要成分)在加热条件下与浓盐酸反应制氯气
C．工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝，需要添加冰晶石以提高导电能力
D．水泥、玻璃、碳化硅陶瓷、石墨烯都是新型无机非金属材料
2．（2023年高考湖南卷化学真题）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是
选项 试剂① 试剂②
A 氨水 溶液
B 溶液 溶液
C 溶液 酸性溶液
D 溶液 溶液
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·四川·高三统考学业考试）下列反应的离子方程式错误的是
A．与KI溶液反应：
B．盐酸与KOH溶液反应：
C．Fe与溶液反应：
D．溶液与氨水反应：
4．（2023春·江苏盐城·高三盐城市大丰区新丰中学校联考期中）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐
B．Na具有强还原性，可用于冶炼稀有金属
C．受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于水的消毒
5．（2023春·安徽亳州·高三亳州二中校考期中）短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化化合价关系如图所示，下列说法正确的是
A．氢化物的沸点高低：H2T>H2X
B．离子半径的大小：Z3+>Y+>X2
C．含氧酸的酸性强弱：H3QO4>H2TO4
D．Z元素形成的氧化物能被Y的最高价氧化物的水化物的水溶液溶解
6．（2023春·北京西城·高三北师大实验中学校考期中）下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是
实验操作及事实 实验结论
A 绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：
B 将盐酸滴入碳酸钙中得到 的非金属性强于C
C 向装有沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和溶液，振荡后，均得到无色溶液 是两性氢氧化物
D 向盛有片的试管中加入溶液，无明显现象，再加入稀，溶液逐渐变蓝，试管上方出现红棕色气体 在酸性环境中具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
7．（2023春·北京东城·高三北京一七一中校考期中）下列说法不正确的是
A．能与水反应生成硝酸，但不是酸性氧化物
B．除去中混有的，可将混合气体通入水中，将溶解
C．与可与NaOH溶液反应
D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
8．（2023春·贵州贵阳·高三校联考阶段练习）下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液含，不含
B 向某盐溶液中加入NaOH浓溶液，加热，用玻璃棒蘸浓硝酸靠近时产生白烟 该溶液中一定含有
C 向无色溶液中滴加氯水，再加振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色 该溶液中一定含有
D 将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴 金属铝的熔点高
A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·北京海淀·高三清华附中校考期中）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性
B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
C 向沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解 表现出一定的酸性
D 把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：
A．A B．B C．C D．D
10．（2023春·河南驻马店·高三校联考期中）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：
B．氯化铝溶液中滴加氨水，生成沉淀：
C．往NaOH溶液中滴加NaHS溶液：
D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：
11．（2023·山东潍坊·统考二模）化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A．电影院中放映口发出的光形成光柱是胶体的丁达尔现象
B．铝与氢氧化钠固体混合物可作下水管道的疏通剂
C．氧化亚铁可应用于瓷器制作中使釉呈绿色
D．亚硝酸与氨基生成氮气的反应可用于蛋白质含量检测，体现了亚硝酸的还原性
12．（2023春·浙江杭州·高三期中）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NO2HNO3Fe(NO3)2 B．AlAl3+AlO
C．HClCO2NaHCO3 D．Fe2O3FeFeCl2
13．（2023春·浙江杭州·高三期中）下列离子方程式中正确的是
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑
C．将少量NO2通入NaOH溶液：NO2+2OH-=NO+H2O
D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
14．（2023春·山东·高三统考期中）下表实验中操作、现象、结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将表面积相同且用砂纸打磨后的镁条、铝条分别放入沸水中 镁条剧烈反应产生大量气体，溶液迅速变浑浊；铝条与沸水无明显现象 镁的失电子能力比铝强
B 向溶液中逐滴加入稀氨水至过量 产生白色沉淀逐渐增多，后慢慢溶解 碱性：
C 将铜片和铁片分别放入浓硝酸中 铜片产生大量气体，铁片无明显现象 铜比铁活泼
D 将通入溶液中 产生淡黄色沉淀 得电子能力：
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
15．（2023秋·河南驻马店·高三统考期末）现有下列9种物质：① ②淀粉液 ③ ④ ⑤ ⑥Al ⑦纯醋酸 ⑧NaOH溶液 ⑨ ⑩，根据所学知识回答下列问题：
(1)以上物质属于电解质的是______(填写序号)。
(2)标准状况下，若④和⑤混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑤物质的量之比为______。标准状况下，VL 溶入100mL (1g/mL)中，溶液密度为g/mL，则氨水物质的量浓度表达式为______mol/L。
(3)物质⑥对应的氧化物为______(填“酸”、“碱”或“两性”)性氧化物，其与⑧反应的化学方程式为______。
(4)根据世界环保联盟的要求，⑩将逐渐取代成为水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加入稀酸化后制得，反应的离子方程式为：______。
______。
16．（2022春·四川广元·高三广元中学校考开学考试）化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：
(1)钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为___________(写一种即可)。
(2)家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是___________。
(3)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知能发生反应：①配平上述化学方程式，并用“双线桥”标明电子转移的方向和数目___________。
②氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；反应中转移0.3mol电子时生成标准状况下的NO___________L。
③误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C在解毒过程中作___________剂。
17．（2023秋·辽宁·高三校联考期末）请回答下列问题：
(1)应对新冠肺炎疫情，“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学小组配制了500mL“84消毒液”，并在试剂瓶上贴上如图所示标签。
①该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_______。
②下列说法正确的有_______。
A．配制过程只需要四种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中的NaClO的物质的量浓度减小
D．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线
E.定容时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液
F.定容时，若俯视刻度线，会使所配制溶液浓度偏低
③“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：
溶液pH >9 5～6 4～5 2～3 ＜2
主要成分 NaClO HCl与NaClO(少量) HCl与(少量) HClO与
请写出pH降低时产生氯气的离子方程式_______。
(2)下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是_______(填序号)。
①金属钠投入到溶液中
②和足量稀盐酸溶液混合
③少量投入过量溶液中
④氯化钙溶液中通入少量的
⑤向饱和溶液中通入足量
⑥向溶液中通入足量溶液
(3)汽车剧烈碰撞时安全气囊中发生如下反应：，若氧化产物比还原产物多19.6g，则反应生成的在标况下的体积为_______L。
(4)某溶液可能含有、、、、、、、中的几种离子，已知各离子的物质的量浓度均相等，进行如下实验：
Ⅰ.取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
Ⅱ.取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生(该气体为)。
①该溶液中肯定存在的离子有_______。
②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色，则溶液中一定存在的离子有_______种。
18．（2022秋·江苏南通·高三统考期中）根据信息和要求书写相应的方程式。
(1)利用物质分类的知识和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)，并写出方程式。
试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、MgCl2溶液、NaI溶液、NH4Cl溶液、KCl溶液、MnO2
①V2O5(酸性氧化物)→含溶液的离子方程式：_______；
②Na2CO3溶液→NaCl的化学方程式：_______；
③的离子方程式：_______。
(2)一定条件下，氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3)可发生如下转化：
①写出“反应II”的离子方程式：_______。
②已知Zn与Al类似，具有两性。写出“反应III”中生成Na2ZnO2的离子方程式：_______。
参考答案：
1．A
【详解】A．NO2为红棕色气体，浓硝酸不稳定见光或受热分解成NO2、O2，因此工业硝酸常因溶有少量的NO2而略显黄色，故A正确；
B．工业上制备氯气，常采用电解饱和食盐水得到，故B错误；
C．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解熔融的氧化铝，需要添加冰晶石作助熔剂，故C错误；
D．水泥、玻璃为传统无机非金属材料，故D错误；
答案为A。
2．D
【详解】A．向氨水中滴加溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为；向溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；
B．向中滴加溶液并振荡，由于开始时过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为；向溶液中滴加并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为；当过量后，继续滴加沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；
C．向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，可以被完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为;向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，逐渐被还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意；
D．向溶液中滴加溶液，溶液立即变为血红色；向溶液中滴加溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意；
综上所述，本题选D。
3．A
【详解】A．原子不守恒，A错误；
B．盐酸与KOH溶液反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，B正确；
C．Fe与溶液反应的实质是三价铁氧化铁为亚铁离子，自身也被还原为亚铁离子，C正确；
D．溶液与氨水反应的实质是铝离子结合一水合氨电离的氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，D正确；
故选A。
4．B
【详解】A．氧化铁粉末呈红色，可用于制备红色涂料，颜色与制取铁盐无关，A错误；
B．Na具有强还原性，可用于冶炼稀有金属，性质和用途相对应，B正确；
C．受热分解，可用于制备发酵粉等，与中和胃酸无关，C错误；
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于水的净化，形成的氢氧化铝胶体不具有氧化性，不能消毒，D错误；
故选B。
5．D
【分析】由化合价及原子序数关系可知X为O，Y为Na，Z为Al，Q为P，T为S。
【详解】A．水分子间存在氢键，沸点高低：H2O>H2S，故A错误；
B．氧离子、钠离子、铝离子的核外电子排布相同，核电荷数越多离子半径越小，则离子半径：O2->Na+>Al3+，故B错误；
C．非金属性S>P，则最高价含氧酸的酸性：磷酸<硫酸，故C错误；
D．氧化铝为两性氧化物，可以与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈，说明K的金属性更强，“实验结论”与“实验操作及事实”相符，故A不符合题意；
B．将盐酸滴入碳酸钙中得到CO2，不能得出Cl的非金属性强于C ，比较非金属性主要根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，“实验结论”与“实验操作及事实”不相符，故B符合题意；
C．向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液，氢氧化铝和盐酸和氢氧化钠均要反应，则说明Al(OH)3是两性氢氧化物，“实验结论”与“实验操作及事实”相符，故C不符合题意；
D．常温下Cu与稀硫酸不反应，加入NaNO3固体，NaNO3电离出，酸性下具有强氧化性，能与Cu反应生成NO气体，NO遇到氧气生成NO2，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
7．B
【详解】A．能与水反应生成硝酸，但不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故A正确；
B．除去中混有的，可将混合气体通入水中，由于，会消耗氧气，故B错误；
C．与可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，故C正确；
D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化，因此常用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，故D正确。
综上所述，答案为B。
8．B
【详解】A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液含，可能含，钠的黄色火焰遮盖了钾的紫色火焰，再透过蓝色钴玻璃片观察就能确定是否有钾离子，故A错误；
B．向某盐溶液中加入NaOH浓溶液，加热，用玻璃棒蘸浓硝酸靠近时产生白烟，说明有氨气生成，则该溶液中一定含有，故B正确；
C．向无色溶液中滴加氯水，再加振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色，说明该溶液中一定含有，故C错误；
D．将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴，不是因为金属铝的熔点高，而是因为表面的氧化铝熔点高，将熔融的金属铝兜在里面，故D错误。
综上所述，答案为B。
9．B
【详解】A．滴加氯水，溶液先变红，随后褪色，氯水含HCl、HClO，HClO具有漂白性可使溶液褪色，故A符合；
B．白色沉淀可能为AgCl也可能是Ag2CO3等，则溶液中不一定含有Cl-，故B不符合；
C．氢氧化铝具有两性，溶于NaOH溶液，表现出一定的酸性，故C符合；
D．金属性越强、与水反应越剧烈，由操作和现象可知，金属性：Na＜K，故D符合；
故选：B。
10．A
【详解】A．氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠而腐蚀磨口玻璃塞：，A正确；
B．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀，一水合氨为弱电解质难电离，离子方程式为：，B错误；
C．往NaOH溶液中滴加NaHS溶液生成硫化钠和水，，C错误；
D．84消毒液与洁厕灵混用，次氯酸根离子和洁厕灵中盐酸反应产生有毒气体氯气，反应的离子方程式为：，D错误；
故选A。
11．D
【详解】A．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱是气溶胶产生了丁达尔效应，故A正确；
B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应产生的氢气可疏通堵塞的下水管道，所以铝与氢氧化钠固体混合物可作下水管道的疏通剂，故B正确；
C．青瓷的颜色是由釉中所含的氧化亚铁产生出来的，所以氧化亚铁可应用于瓷器制作中使釉呈绿色，故C正确；
D．亚硝酸与氨基生成氮气的反应可用于蛋白质含量检测，体现了亚硝酸的氧化性，故D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．HNO3与少量铁粉反应生成硝酸铁，无法生成硝酸亚铁，与过量铁粉反应会生成硝酸亚铁，A错误；
B．Al3+与强碱反应会生成AlO，而氨水是弱碱，与Al3+反应生成Al(OH)3，B错误；
C．氯化氢气体通入碳酸钠溶液中生成二氧化碳和氯化钠，向碳酸钠溶液中持续通入二氧化碳会生成碳酸氢钠，C正确；
D．铁和氯气加热条件下反应只能生成氯化铁，无法得到氯化亚铁，D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A错误；
B．将铝片加入烧碱溶液中生成偏铝酸钠和氢气，，B错误；
C．少量NO2通入NaOH溶液生成硝酸钠和亚硝酸钠和水：，C错误；
D．钠与水反应反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D正确；
故选D。
14．D
【详解】A．水沸腾时有大量气泡，难以判断一定是反应生成的氢气，应选择热水，A错误；
B．向溶液中逐滴加入稀氨水至过量生成氢氧化铝沉淀，氨水过量沉淀不会溶解，现象错误，B错误；
C．铁片和浓硝酸在常温下发生钝化，不能证明金属的活泼性，C错误；
D．氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和硫沉淀，反应说明氯气的氧化性强于硫，氯原子得电子能力强于硫，D正确；
故选D。
15．(1)①③⑦⑨
(2) 4：5
(3) 两性
(4)
【详解】（1）①是盐，属于电解质；②淀粉液是混合物，不是电解质也不是非电解质；③属于盐，是电解质；④是非金属性氧化物，属于非电解质；⑤是非酸性气态氢化物，属于非电解质；⑥Al是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦纯醋酸是酸，属于电解质；⑧NaOH溶液是电解质溶液，不属于电解质；⑨是盐，属于电解质；⑩是非金属性氧化物，属于非电解质，则属于电解质的是①③⑦⑨；故答案为：①③⑦⑨。
（2）标准状况下，若④和⑤混合气体相对于氢气的密度为14.5，其平均摩尔质量等于14.5×2g mol 1＝29 g mol 1，设二氧化碳物质的量为xmol，氨气物质的量为ymol，，解得，则④和⑤物质的量之比为4：5。标准状况下，VL (物质的量为)溶入100mL (1g/mL)中，溶液密度为g/mL，则氨水物质的量浓度表达式为；故答案为：4：5；。
（3）物质⑥对应的氧化物是氧化铝，氧化铝为两性性氧化物，氧化铝与⑧(NaOH)反应生成偏铝酸钠和水，其反应的化学方程式为；故答案为：两性；。
（4）工业上常用和溶液混合并加入稀酸化后制得，中氯化合价降低1个价态，亚硫酸根化合价升高2个价态，根据化合价升降守恒得到氯酸根系数配2，亚硫酸根系数配1，根据质量守恒ClO2系数为2，硫酸根系数为1，根据前面差氢元素，在根据电荷守恒，则前面应该添加正电荷即氢离子，氢离子系数为2，则水系数为1，则反应的离子方程式为：；故答案为：。
16．(1)或
(2)
(3) 1∶1 6.72 还原
【详解】（1）钠在空气中的燃烧产物A为过氧化钠，可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应是过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为或。故答案为：或；
（2）管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，反应生成偏铝酸钠和氢气，疏通管道时发生反应的离子方程式是。故答案为：；
（3）①在反应中，N元素的化合价从+3价降低到了+2价，得到了1mol电子，I元素的化合价从-1价升高到了0价，共失去电子2mol，根据电子守恒，所含以氮元素的物质前边都乘以系数2，碘单质系数是1，根据原子守恒，NaI前边式系数2，HI前边式系数4，水的前边是系数2，2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2H2O+2NaI，用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。故答案为：；
②氧化剂NaNO2与还原剂HI的物质的量之比为1∶1；由方程式每转移1mol电子生成1molNO，反应中转移0.3mol电子时生成标准状况下的0.3mol×22.4L/mol=6.72LNO。故答案为：1∶1；6.72；
③误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，将还原为，维生素C在解毒过程中作还原剂。故答案为：还原。
17．(1) 2.2 CE
(2)③⑤⑥
(3)17.92
(4) 、、 6
【详解】（1）①由c=可知，该“84消毒液”有效成分的浓度为mol/L=2.2mol/L，故答案为：2.2；
②A．由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干就能用于溶液的配制，因为容量瓶中残留的水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，故错误；
C．所配得的次氯酸钠消毒液在空气中光照时，溶液中的次氯酸遇光分解会使久置后溶液中的次氯酸钠的物质的量浓度减小，故正确；
D．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，若再加水至刻度线会使溶液的体积增大，导致所配溶液的浓度偏低，故错误；
E．定容时，若加水超过刻度线说明实验失败，应重新配制溶液，故正确；
F．定容时，若俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致所配制溶液浓度偏高，故错误；
故选CE；
③由表可知，pH降低时产生氯气的反应为酸性条件下溶液中的次氯酸根离子与氯离子反应生成氯气和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
（2）①金属钠投入到氯化铁溶液中，钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故错误；
②偏铝酸钠溶液和足量稀盐酸溶液反应生成氯化钠、氯化铝和水，无白色沉淀生成，故错误；
③少量氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀、碳酸钠和水，反应中有白色沉淀生成，故正确；
④碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化钛与氯化钙溶液不反应，无白色沉淀生成，故错误；
⑤饱和碳酸钠溶液与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，反应中有白色沉淀生成，故正确；
⑥偏铝酸钠溶液与足量二氧化碳反应生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，反应中有白色沉淀生成，故正确；
故选③⑤⑥
（3）由方程式可知，叠氮化钠中氮元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，硝酸钠中氮元素化合价降低被还原，是氧化剂，氮气即是反应的氧化产物也是还原产物，反应生成16mol氮气，氧化产物比还原产物多14mol，则氧化产物比还原产物多19.6g时，反应生成标准状况下氮气的体积为×22.4L/mol=17.92L，故答案为：17.92；
（4）由取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象可知，溶液中不含有碳酸根离子；由取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓氢氧化钠溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味的氨气可知，溶液中一定含有铵根离子，含有铁离子和亚铁离子中的一种或两种，铁离子与碘离子在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，由各离子的物质的量浓度均相等，结合电荷守恒可知，溶液中一定含有铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子和氯离子、碘离子中的一种，不含有铁离子，无法确定溶液中是否含有钠离子；
①由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子，故答案为：、、；
②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色说明溶液中含有钠离子，则由各离子的物质的量浓度均相等，结合电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子、铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子、氯离子、碘离子，共有6种，故答案为：6。
18．(1) /
(2)
【详解】（1）①酸性氧化物能与碱反应，V2O5能与NaOH溶液反应，离子方程式为；
②Na2CO3溶液能与氯化镁反应生成氯化钠和碳酸镁沉淀，离子方程式为；
③具有强氧化性能与NaI溶液发生氧化还原反应生成氯化钠和I2，离子方程式；与NaOH溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为；
（2）氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3)加入稀硫酸固体溶解生成硫酸铝和硫酸亚铁，加入MnO2将Fe2+氧化成Fe3+，加入过量的氢氧化钠溶液，Zn2+转化为与Fe元素分离，过滤得到将Mn(OH)2，Fe(OH)3沉淀除去，得到Na2ZnO2溶液；
①写出“反应III”的离子方程式；
②已知Zn与Al类似，具有两性。 “反应III” 加入过量的氢氧化钠溶液，Zn2+生成Na2ZnO2的离子方程式为；
