专题5 微观结构与物质的多样性 专题检测试卷(五)
(满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于元素周期表的叙述正确的是( )
A．周期表中有八个主族，八个副族
B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C．短周期元素是指1～20号元素
D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
2．《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。C常用于测定文物的年代，C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。C被用来作为阿伏加德罗常数的标准。关于C、C、C说法正确的是( )
A．质子数与质量数相同
B．化学性质相似
C．互为同素异形体
D．质子数与中子数相等
3．短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是( )
A．原子半径：C>D>A
B．单质的熔点：B>C，D>A
C．最高正价：B>D＝A>C
D．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A
4．已知钡的金属活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋
D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH
5．(2022·四川广安高一期末)下列有关化学用语的表示正确的是( )
A．CaF2的电子式：
B．甲烷的球棍模型：
C．M＋有a个中子、b个电子，其原子符号为M
D．Ca2＋的结构示意图为
6．(2022·山东菏泽高一期末)下列关于化学键的说法正确的是( )
A．只含共价键的化合物是共价化合物
B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化
C．MgCl2既有离子键又有共价键
D．干冰升华过程中破坏了共价键
7．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是( )
A．X肯定为碱金属
B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
C．X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物
D．简单氢化物的热稳定性：Y＞Z
8．(2022·河南南阳高一月考)火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种元素。已知W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期主族元素，W和Z为同一主族元素，X是地壳中含量最多的元素，Z元素原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，火星岩石中含有Y2ZX3。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Y>Z>W>X
B．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
C．工业上电解熔融Y2X制备Y单质
D．简单氢化物的沸点：X＞W
9．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是( )
A．Z、N两种元素形成的化合物在熔融状态下可以导电
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D．X、N与H三种元素形成的化合物一定是强酸
10．(2022·陕西汉中高一期末)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示。下列叙述不正确的是( )
A．Y位于元素周期表的第三周期ⅢA族
B．Z的非金属性小于W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．X的单质可与W的单质发生氧化还原反应
11．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟， 其中不正确的是( )
A．离子化合物中可能含有共价键
B．PH4F为离子化合物
C．离子化合物不一定含金属元素
D．NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂
12．下列各组物质中，两者互为同分异构体的是( )
①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O
②NH4CNO与CO(NH2)2
③CH3CH2OH和CH3—O—CH3
A．①②③ B．②③
C．①③ D．①②
13．下列实验过程中，一定同时存在化学键的断裂和形成的是( )
14．下列每组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是( )
A．食盐和蔗糖熔化
B．硅和硫熔化
C．碘和干冰升华
D．二氧化硅和氧化钠熔化
15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
A．Z位于元素周期表中第二周期ⅠA族
B．X的非金属性比Y的强
C．W的简单气态氢化物的稳定性比X的强
D．原子半径：r(Y)
A．X、Y两元素形成化合物中一定只含离子键
B．X元素的氢化物沸点一定比W元素的氢化物沸点高
C．Z的含氧酸酸性一定比M的含氧酸弱
D．X的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定
17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物的摩尔质量为34 g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是( )
X Y
Z W Q
A.X的最低价氢化物水溶液显酸性
B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强
C．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性
D．阴离子还原性：W＞Q
18．(2022·安徽宣城高一期末)化合物(T)是重要的有机合成中间体，已知T是由原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z、Q组成，Z是地壳中含量最高的元素，五种元素原子序数之和为33，其结构式如下：
下列说法正确的是( )
A．W、Z、Q组成的化合物的电子式：
B．简单离子半径：Q>Y>Z
C．最高价氧化物的水化物的酸性：X>Y
D．氢化物的沸点：X>Y
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(11分)正确比较下列各组对应关系。
(1)已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则这四种元素：
①原子序数由大到小的顺序：________________________________________________。
②原子半径由大到小的顺序：_____________________________________________________。
③离子半径由大到小的顺序：_____________________________________________________。
(2)比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空。
①F－____Cl－ ②Fe2＋____Fe3＋ ③O2－______Mg2＋
(3)写出粒子半径大小比较方法(两点即可)___________________________________________
______________________________________________________________________________。
20．(11分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。
(2)D元素位于元素周期表中第____周期______族。
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_________________________________________
____________________________________________________________________________。
(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：________________________________________
____________________________________________________________________________。
21．(12分)下表是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：
(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。
(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。
(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：________________________________________________________________________，
这两种化合物中所含的化学键有______(填字母)。
A．共价键 B．离子键
(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为______________________(填离子符号)。
(5)d、m对应的离子还原性由强到弱的顺序为______________________(填离子符号)。
(6)d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定的是______________________________(填分子式)。
22．(12分)(2022·重庆巴蜀高一期末)如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，回答下列问题：
(1)X在周期表中的位置是____________________________________________________。
(2)X、Q的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是________(填化学式)。
(3)用电子式表示化合物XR2的形成过程________________________________。
(4)在溶液中，元素Z、M、R形成的某化合物与R的最高价氧化物对应的水化合物稀溶液之间反应既能产生无色刺激性气味气体，又能产生淡黄色沉淀，请写出发生反应的离子方程式
_______________________________________________________________________________。
(5)为验证卤族部分元素单质氧化性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：
为验证Br2与I2的氧化性强弱：通入一定量Q的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到__________________________________________；
该实验必须控制加入的Q单质的量，否则得不出Br2的氧化性比I2强。理由是_________。
专题检测试卷(五)
1．B 2.B 3.B 4.D 5.A
6．A [破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化，如氯化氢溶于水时H—Cl键断裂，故B错误；MgCl2电子式为，只含离子键，故C错误；干冰升华过程中二氧化碳分子不变，只破坏分子间作用力，故D错误。]
7．B [X原子最外层只有一个电子且为短周期元素，X为氢、锂、钠中的一种；Y为硫、Z为氧，Y、Z两元素形成的共价化合物熔点较低；X与Y两元素可以形成离子化合物Na2S。]
8．C [已知W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期主族元素， X是地壳中含量最多的元素，则X是O元素，W和Z为同一主族元素，且Z元素原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，则W核外电子排布是2、4，Z核外电子排布是2、8、4，所以W是C元素，Z是Si元素，火星岩石中含有Y2ZX3，则Y是最外层有1个电子、原子序数小于Si大于O元素的Na元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Y(Na)>Z(Si)>W(C)>X(O)，A正确；Z的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，硅酸为弱酸，B正确；在工业上一般是用电解熔融NaCl的方法冶炼Na，C错误。]
9．C [根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融状态下以分子形式存在，不能导电，A项错误；H2O分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，B项错误；Al2O3是两性氧化物，能够溶于NaOH溶液和盐酸，C项正确；HClO是弱酸，D项错误。]
10．C [几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，W的主要化合价为－2价，Z的主要化合价为－3、＋5价，且原子半径：Z＞W，则W为O，Z为N元素；X、Y的化合价分别为＋2、＋3价，且原子半径：X＞Y，则X为Mg，Y为Al元素，以此分析解答。根据分析可知，Y为Al元素，位于元素周期表的第三周期ⅢA族，故A正确；W为O，Z为N，同周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，则Z的非金属性小于W，故B正确；Y为Al元素，Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氨水为弱碱，不能溶解氢氧化铝，故C错误；X的单质为金属Mg，Mg能够与氧气发生氧化还原反应生成MgO，故D正确。]
11．D [A项，NaOH为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，正确；B项，PH4F类比于NH4Cl，可知其为离子化合物，正确；C项，NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，正确；D项，NaOH与NH4Cl固体在加热条件下反应生成NaCl、NH3和H2O，NH中的共价键也发生断裂，错误。]
12．B [①中两种物质化学式不同，不互为同分异构体。②中和③中的物质的分子式分别相同，但结构不同，分别互为同分异构体。]
13．C [过滤、焰色反应、萃取都是物理变化，不存在化学键的断裂和形成。C项中氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷再重新化合为氯化铵，发生了两次化学变化，一定存在化学键的断裂和形成，故C符合题意。]
14．C [食盐、氧化钠均为离子晶体，熔化时破坏离子键；碘、干冰、蔗糖 、硫均为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；硅、二氧化硅为共价晶体，熔化时破坏共价键。]
15．D [Y是氧元素，由X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3可知X是碳元素，Z是钠元素，W是硅元素。]
16．D [W是C元素，Y是Na元素，X是O元素，Z是S元素，M是Cl元素。O、Na两元素形成的化合物Na2O2中含离子键、共价键，故A错误；C元素的氢化物有多种，有些C的氢化物呈固态，O元素的氢化物沸点不一定比C元素的氢化物沸点高，故B错误；酸性：H2SO4>HClO，所以S的含氧酸酸性不一定比Cl的含氧酸弱，故C错误；同主族元素从上到下，气态氢化物稳定性逐渐减弱，所以H2O的稳定性大于H2S，故D正确。]
17．D [由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X和Y同周期相邻，Y和W同主族相邻，Z、W和Q同周期，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质，则Y为N元素、W为P元素，则X为C、Z为Al、Q为S。C的最低价氢化物是非电解质，其难溶于水，A项不正确；未注明是否为最高价氧化物，没有可比性，B项不正确；Na与N能形成化合物Na3N，不能形成Na2N2，C项不正确；阴离子还原性：P3－＞S2－，D项正确。]
18．A [Z是地壳中含量最高的元素，Z是O，根据结构可判断Q的最高价是＋1价，是Na，X形成4个共价键，Y形成2个共价键，W形成1个共价键，则W是H，X是C，Y是N，满足五种元素原子序数之和为33，据此解答。W、Z、Q组成的化合物是离子化合物氢氧化钠，电子式为，A正确；核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径：N3－>O2－>Na＋，B错误；非金属性：C＜N，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3>H2CO3，C错误；碳元素的氢化物很多，不能比较二者氢化物的沸点高低，D错误。]
19．(1)①A＞B＞D＞C ②B＞A＞C＞D
③C3－＞D－＞B＋＞A2＋ (2)①＜ ②＞ ③＞
(3)电子层数越多半径越大；电子层数相同时，质子数越多半径越小；电子层数、质子数都相同时，电子数越多半径越大
解析 (1)短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则A、B、C、D在周期表中的位置是；①原子序数由大到小的顺序为A＞B＞D＞C；②B、A电子层数大于C、D，所以半径B、A大于C、D，同周期主族元素从左到右半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序为B＞A＞C＞D；③电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径由大到小的顺序为C3－＞D－＞B＋＞A2＋。
20．(1)碳 氧 钠 硫 (2)三 ⅥA (3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(4)
21．(1)
(2)KF (3)2H2O22H2O＋O2↑ A
(4)S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋ (5)S2－＞O2－ (6)H2S
解析 由表中各元素所处的位置可知，a为H元素、b为C元素、d为O元素、e为F元素、f为Na元素、k为Al元素、m为S元素、n为K元素、p为Br元素。
22．(1)第二周期ⅣA族 (2)HClO4
(3)―→
(4)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
(5)出现分层，上层几乎呈无色，下层呈紫红色 过量的氯气也会氧化I－生成I2
解析 由图可知，前七种元素位于第二周期，后七种位于第三周期，集合原子序数可知，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为Na元素、N为Si元素、R为S元素，Q为Cl元素。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞C，故酸性强弱：HClO4＞H2CO3。(3)CS2属于共价化合物，其电子式与CO2类似，用电子式表示CS2的形成过程为―→。(4)R的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，元素O、Na、S形成的某化合物与稀硫酸之间反应生成无色刺激性气味的气体，又能生成淡黄色沉淀，则该化合物为Na2S2O3，Na2S2O3与稀硫酸反应生成二氧化硫、硫以及水和硫酸钠，则其方程式为S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。(5)通入少量氯气，发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，充分反应后，将A中的液体滴入试管内，取下试管，将发生Br2＋2I－===2Br－＋I2，充分振荡、静置，可观察到出现分层，上层几乎呈无色，下层呈紫红色；若氯气过量，过量的氯气将与KI溶液反应生成I2，产生同样的实验现象，故该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘的非金属性强。
