专题1 物质的分类及计量 专题检测试卷(一)
(满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．(2022·江苏金湖中学高一期中)虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青。以下关于石青的说法错误的是( )
A．属于盐
B．可溶于水
C．在常温下较稳定
D．与盐酸反应后的溶液呈蓝色
2．下列有关化学基本概念的判断依据正确的是( )
A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的有( )
①根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ④根据物质在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 ⑤KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
4．下列各组物质分类正确的是( )
选项 酸 碱 盐 氧化物
A 硫酸 纯碱 熟石灰 氧化铁
B 硝酸 烧碱 纯碱 生石灰
C 碳酸 苏打 小苏打 二氧化硫
D 二氧化碳 苛性钠 氯化钠 碳酸钙
5．下列叙述对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是( )
A．木炭不充分燃烧产生有毒物质 2C＋O22CO 化合反应
B．处理印染厂排放的碱性废水 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 复分解反应
C．天然气作燃料 CH4＋2O2CO2＋2H2O 置换反应
D．钟乳石形成过程中的一个反应 CaHCO3===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑ 分解反应
6．(2022·云南弥勒市一中高一期末)病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1～100 nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险。对此说法，下列叙述正确的是( )
A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体
D．酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好
7．某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生
以下结论不正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4
C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应
8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是( )
A．2HClO2HCl＋O2↑
B．2H2＋O22H2O
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
9．下列既能导电又属于电解质的一组物质是( )
A．石墨、食醋
B．泥水、石灰水
C．熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2
D．稀硫酸、CH4
10．下列电离方程式不正确的是( )
A．AlCl3在水溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cl－
B．CaCl2在水溶液中的电离方程式为CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na＋＋HSO
D．CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－
11.某学生利用如图装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是( )
A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，电流表的示数不发生变化
C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表的示数基本不变
D．闭合开关K，向溶液中加入AgNO3固体，因为生成了AgCl沉淀，电流表的示数变小
12．逻辑推理是化学学习中常用的科学思维方法，以下四项推理中正确的是( )
A．碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物
B．酸类物质都有酸性，使溶液呈酸性的化合物都是酸
C．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，凡是元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应
D．碱类物质都有碱性，使溶液呈碱性的化合物都是碱
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 ( )
A．6.02×1022个硫酸分子在水中可电离生成2NA个H＋
B．在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．14 g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
14．(2022·上海晋元高级中学高一期中)NH4N3 (叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a) 28 g，则下列说法错误的是( )
A．叠氮化铵中N元素不止一种价态
B．a中N2和H2的质量比为14∶1
C．a的平均摩尔质量为14.5 g ·mol－1
D．同温同压下，a中两种气体的体积比为1∶1
15．某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它们的微粒数比为N(NO)∶N(SO)∶N(Fe3＋)∶N(H＋)∶N(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为( )
A．Mg2＋ B．Na＋ C．CO D．Cl－
16．(2022·上海交大附中高一月考)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )
A．充入的CO分子数比CO2分子数少
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO的气体摩尔体积比CO2的气体摩尔体积小
D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大
17.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
18．某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下的体积是( )
A. L B. L
C. L D. L
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(12分)如图为“铁链”图案，甲同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相关部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
( )两种物质在常温下都是气态
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)甲同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。
①物质M的化学式为________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是____________________________________________
______________________________________________________________________________。
③若实验中不停止加热，会看到__________________________________________________。
(3)现有乙、丙两名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
①乙同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
②丙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
两位同学的操作________(填“乙”“丙”“都”或“都不”)正确。
20．(8分)某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，但通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。
(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是_______________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)AlCl3水溶液导电的原因是______________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)电解质溶液导电与金属导电的原理__________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是____________________________
______________________________________________________________________________。
21．(14分)Ⅰ.北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质的结构也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。
(1)五硼烷的摩尔质量是__________，96 g五硼烷中含有________个硼原子。
(2)含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为_______________________________________。
Ⅱ.在一定条件下，有下列物质：①8 g CH4 ②6.02×1023个HCl分子 ③2 mol O2，按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号，用“<”连接)：
(1)物质的量：__________________________________________________________________；
(2)分子数目：__________________________________________________________________；
(3)原子数目：__________________________________________________________________；
(4)质量：_____________________________________________________________________。
22．(12分)A～E是初中化学常见的物质：稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互之间发生反应或转化的关系如图所示(“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系)。
(1)A、C的化学式分别为________、________；D在生活和生产中的一种用途是__________。
(2)E→D反应的化学方程式为__________________________________；B与D反应的化学方程式为__________________________。
专题检测试卷(一)
1．B 2.C 3.A 4.B 5.A
6．B [胶体的本质特征是分散质微粒直径大小，具有丁达尔效应是胶体的特征性质，故A错误；依据分散质粒子的直径大小可将分散系分类：分散质微粒直径小于1 nm形成的分散系为溶液，分散质微粒直径为1～100 nm形成的分散系为胶体，分散质微粒直径大于100 nm形成的分散系为浊液，故B正确；向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，向沸水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，继续加热到液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，故C错误；家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，阻止酒精进入病毒内部，从而不能有效的杀死病毒，故D错误。]
7．A [Ⅰ 中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，A项错误；Ⅲ 中锌元素、氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D项正确。]
8．D [阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应。A项，该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应；B项，该反应属于化合反应，又属于氧化还原反应；C项，该反应属于置换反应，又属于氧化还原反应；D项，该反应属于氧化还原反应，但不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于阴影3区域。]
9．C [石墨是单质，食醋是混合物，均不是电解质，A错误；泥水、石灰水均是混合物，均不是电解质，B错误；熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2中都含有自由移动的离子，可以导电，都是电解质，C正确；稀硫酸是混合物，不是电解质，CH4不导电，不是电解质，D错误。]
10．A [A项电荷不守恒，应为AlCl3===Al3＋＋3Cl－。]
11．C [当开关K闭合后，电流表指针发生偏转，说明形成了回路，证明HCl是电解质，但盐酸是混合物，不是电解质，故A错误；闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但离子浓度增大，导电性增强，所以电流表的示数会发生变化，故B错误；闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子浓度基本不变，则电流表的示数基本不变，故C正确；闭合开关K，向溶液中加入AgNO3固体，与HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸，离子浓度基本不变，则电流表的示数基本不变，故D错误。]
12．C [A错，Mn2O7是酸性氧化物；B错，使溶液呈酸性的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水中发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液呈酸性，但NaHSO4是一种盐；D错，Na2CO3溶液呈碱性，但Na2CO3是一种盐。]
13．C [硫酸分子的物质的量是0.1 mol，电离生成的H＋的物质的量为0.2 mol，即0.2NA个H＋，A不正确；在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含2NA个氢原子，B不正确；14 g N2即0.5 mol N2，含有电子的物质的量为0.5 mol×7×2＝7 mol，即含7NA个电子，C正确；NA个一氧化碳分子与0.5 mol甲烷的质量比为28∶8＝7∶2，D不正确。]
14．C [NH中N元素的化合价为－3价，N中N元素的化合价为－价，故A正确；N2和H2的物质的量相等，则其质量比等于摩尔质量之比，即为28 g·mol－1∶2 g·mol－1＝14∶1，故B正确；同温同压下，气体体积与物质的量成正比，则两种气体的体积比为1∶1，故D正确。]
15．A [根据电荷守恒，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，溶液呈电中性可得M可能是Mg2＋。]
16．D [由于M(CO)＜M(CO2)，所以m相同时，n(CO)＞n(CO2)，则充入的CO分子数比CO2分子数多，A不正确；两容器的温度和压强相同，则两容器内气体的体积与气体的总物质的量成正比，由于n(CO)＞n(CO2)，所以甲容器的体积比乙容器的体积大，B不正确；温度、压强相同时，气体摩尔体积相同，所以CO的气体摩尔体积与CO2的气体摩尔体积相同，C不正确；根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同体积时，压强与气体的总物质的量成正比，由于n(CO)＞n(CO2)，所以甲容器中的压强比乙容器的压强大，D正确。]
17．A [AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4溶解度较小，电离出的离子很少，导电能力较弱，A项错误；B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B、D项正确；BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，C项正确。]
18．A [由题意知，M＝ g·mol－1＝ g·mol－1，则n g该混合气体的物质的量为 mol，标准状况下该混合气体的体积为 L。]
19．(1)A C B D (2)①FeCl3 ②用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，证明生成了Fe(OH)3胶体 ③出现红褐色沉淀 (3)都不
解析 (1)H2和CO2在常温下都是气态；含有钠元素的化合物是氧化钠和氯化钠；二氧化碳和氧化钠均由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；氯化钠和氯化铁都是能电离出酸根阴离子和金属阳离子的化合物，属于盐类。(2)②胶体具有丁达尔效应，溶液没有，所以可以用一束光照射烧杯中的物质，若能发生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体。(3)两位同学的操作最终都得到红褐色沉淀，得不到氢氧化铁胶体。
20．(1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子形式存在，不存在自由移动的离子
(2)AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子
(3)不相同 电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动
21．Ⅰ.(1)64 g·mol－1 4.515×1024(或7.5NA) (2)32 g
Ⅱ.(1)①<②<③ (2)①<②<③ (3)②<①<③
(4)①<②<③
解析 Ⅰ.(1)B5H9的相对分子质量为64,96 g B5H9的物质的量为1.5 mol，含有7.5 mol硼原子，即4.515×1024个硼原子。(2)由＝7 mol，可得B5H9的物质的量为0.5 mol，则质量为0.5 mol×64 g·mol－1＝32 g。
Ⅱ.(1)8 g CH4的物质的量n(CH4)＝0.5 mol,6.02×1023个HCl分子的物质的量n(HCl)＝1 mol，故三种物质的物质的量大小顺序是①<②<③。(2)由于分子数目与物质的量成正比，故分子数目大小顺序是①<②<③。(3)三种物质中原子的物质的量：①0.5 mol×5＝2.5 mol；②1 mol×2＝2 mol；③2 mol×2＝4 mol，故其原子数目大小顺序是②<①<③。
22．(1)HCl NaOH 作光合作用的原料或灭火(任写一种，合理即可) (2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
解析 根据A～E是初中化学常见的物质：稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种，A可用于金属表面除锈，所以A是稀盐酸，B可用来改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，稀盐酸、氢氧化钙都会与E反应，所以E是碳酸钠，稀盐酸会与C反应，C会转化成碳酸钠，所以C是氢氧化钠，D就是二氧化碳，然后将推出的各种物质进行验证即可。(2)E→D的反应，即碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；B与D反应，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
