四川省成都市金牛区2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．下列图示过程中发生了化学变化的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、蔗糖溶解于水中没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、排水法收集氧气没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
C、研碎胆矾没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
D、蜡烛火焰上方罩冷碟子，会发生不充分燃烧生成新物质炭黑，发生的化学变化，符合题意；
故选：D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。
2．“构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念相符的是（ ）
A．直接掩埋废旧电池 B．大肆开采矿物资源
C．露天焚烧塑料垃圾 D．使用新型可降解塑料
【答案】D
【知识点】绿色化学；白色污染与防治
【解析】【解答】A、直接掩埋废旧电池会造成土壤及水体的污染，不符合题意；
B、大肆开采矿物资源会破坏环境，不符合题意；
C、露天焚烧塑料垃圾会污染空气，不符合题意；
D、使用新型可降解塑料可减少塑料垃圾造成的白色污染，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据废旧电池含有重金属分析；
B、根据开采矿物资源破坏环境分析；
C、根据焚烧塑料会产生有害物质分析；
D、根据使用可降解塑料可减少白色污染分析。
3．下列现象从微观粒子的角度解释错误的是（ ）
选项 现象 解释
A 墙内开花墙外闻到花香 分子在不停运动
B 水蒸发为水蒸气，体积变大 分子间间隔变大
C 冰，水为之，而寒于水 物质的状态不同，化学性质不同
D 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、墙内开花墙外闻到花香，是由于分子不断运动，不符合题意；
B、水蒸发为水蒸气，体积变大是因为水分子间隔随温度升高而增大，不符合题意；
C、冰，水为之，而寒于水，是由于物质状态不同，物理性质不同，符合题意；
D、氢氧化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，所以能导电，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据分子间存间隔，液态水汽化分子间隔增大分析；
C、根据冰和水都由水分子构成，化学性质相同分析；
D、根据氢氧化钠溶液中含有自由移动的离子分析。
4．人类的生存离不开空气、如图所示为空气成分示意图(按体积分数计算)，下列说法中正确的是（ ）
A．X的含量约占空气总质量的78%
B．M中含稀有气体，其可用于制作霓虹灯
C．灯泡和食品包装袋中均可充入Y作为保护气
D．实验室可用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量
【答案】B
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、X是空气中含量最多的气体，则为氮气，氮气约占空气总体积的78%，不符合题意；
B、M为除氮气和氧气外的气体，含稀有气体，稀有气体通电可发不同颜色的光，能用于制作霓虹灯，不符合题意；
C、Y为氧气，氧气约占空气总体积的21%，化学性质比较活泼，不能作保护气，不符合题意；
D、铁丝在空气中不能燃烧，实验室不可用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据空气各成分为体积含量分析；
B、根据稀有气体的性质和用途分析；
C、根据氧气化学性质比较活泼分析；
D、根据铁丝在空气中不能燃烧及测氧气体积含量的原理分析。
5．下列与“水”相关的说法正确的是（ ）
A．含洗涤剂的水除油污是乳化作用
B．将水注入浓硫酸中配制成稀硫酸
C．水能灭火是因为可以降低可燃物的着火点
D．水电解得到氢气和氧气的质量比为2∶1
【答案】A
【知识点】电解水实验；乳化现象与乳化作用；灭火的原理和方法；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、含洗涤剂的水除油污是利用洗涤剂的乳化作用，符合题意；
B、浓硫酸稀释要将浓硫酸倒入水中，不符合题意；
C、水能灭火是因为水蒸发降低可燃物的温度至着火点以下，可燃物的着火点不能降低，不符合题意；
D、水电解得到氢气和氧气的体积比为2∶1 ，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据洗涤剂的乳化作用分析；
B、根据浓硫酸稀释要酸入水分析；
C、根据可燃物着火点不能改变分析；
D、根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”分析。
6．合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是（ ）
A．蔗糖——甜味剂 B．食盐——调味剂
C．小苏打——烘焙糕点 D．亚硝酸钠——腌制蔬菜
【答案】D
【知识点】常用盐的用途；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、蔗糖有甜味，可作甜味剂，不符合题意；
B、食盐主要成分为氯化钠，可作调味剂，不符合题意；
C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，受热或与酸性物质反应都会产生二氧化碳，可作于烘焙糕点，不符合题意；
D、亚硝酸钠有毒，不能用于腌制蔬菜，符合题意；
故选：D。
【分析】根据常见物质的用途以及亚硝酸钠的毒性分析。
7．一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法正确的是（ ）
A．C单质都是黑色固体 B．是大气污染气体
C．只能是与反应 D．不可直接转化为
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；碳单质的性质和用途；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、金刚石为碳单质，不是黑色固体，不符合题意；
B、二氧化碳不是大气污染气体，不符合题意；
C、一氧化碳可通过与氧气反应或与金属氧化物反应转化为二氧化碳，不符合题意；
D、碳酸钙难溶，不能与碱直接反应生成氢氧化钙，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据碳单质的种类及物理性质分析；
B、根据二氧化碳无毒分析；
C、根据一氧化碳的可燃性和还原性分析；
D、根据碳酸钙的难溶性及其化学性质分析。
8．（2021·黄石）将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（ ）
A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>Y C．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】M、X能和稀盐酸反应，并且M和稀盐酸反应时间短，说明M比X活泼，Y、Z不能和稀盐酸反应，说明Y、Z不如M、X活泼，Y能和硝酸银反应，说明Y比Z活泼，因此四种金属的活动性顺序为M>X>Y>Z。
故答案为：A。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
9．下列物质的用途不是利用其化学性质的是（ ）
A．铁用于做铁锅 B．氧气用于气焊
C．盐酸用于除铁锈 D．生石灰做食品干燥剂
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、铁用于做铁锅利用其导热性，属于物理性质，不符合题意；
B、氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，属于化学性质，不符合题意；
C、盐酸用于除铁锈是利用盐酸与金属氧化物反应，属于化学性质，不符合题意；
D、生石灰做食品干燥剂是利用生石灰与水反应，属于化学性质，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据化学性质是由化学变化体现的性质，物理性质是不需化学变化体现的性质，结合各物质的应用对应性质分析。
10．下列化学符号中数字表示的意义正确的是（ ）
A．：“”表示在氧化镁中镁元素显价
B．：“2”表示含有氧分子
C．：“2”表示氧元素显价
D．：“2”表示两个亚铁离子
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、：“”表示在氧化镁中镁元素显价，符合题意；
B、：“2”表示一个二氧化硅分子中含有2个氧原子，不符合题意；
C、：“2”表示一个氧离子带2个单位负电荷，不符合题意；
D、：“2”表示两个铁离子，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据元素符号正上方数字表示元素化合价分析；
B、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
C、根据元素符号右上角数字为离子所带电荷数分析；
D、根据离子符号前的数字表示离子的个数分析。
11．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示，下列说法正确的是（ ）
A．核内电子数为33 B．砷在反应中易失去电子
C．砷属于非金属元素 D．砷位于元素周期表中第五周期
【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、电子在原子核外，位于原子核内的是质子，不符合题意；
B、原子的核外电子数等于核电荷数，砷核外电子数为33，砷原子最外层电子数为33-2-8-18=5，在反应中易得到电子，不符合题意；
C、砷名称带“石”，属于非金属元素，符合题意；
D、砷原子核外四层电子，砷元素位于元素周期表中第四周期，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据电子位于原子核外分析；
B、根据最外层电子数大于4易得电子分析；
C、根据名称带“石”属于非金属元素分析；
D、根据元素周期数为原子核外电子层数分析。
12．（2023·顺德模拟）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是（ ）
A．排到舱外的物质是有机物
B．反应器1中生成 和 的分子个数比为1：1
C．反应器2中消耗 和生成 的质量比为11：4
D．“氧再生系统”中反应过程中氢元素的化合价有改变
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、含碳元素的化合物叫做有机物，由微观示意图可知，排到舱外的物质是CH4，CH4是含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；
B、由图示可知反应器1中发生的反应是水分解生成氢气和氧气，其化学反应方程式为：，化学方程式中化学式化学计量数之比为各物质的微粒个数比，生成物的化学计量数之比为1：2， 所以生成 和 的分子个数比为1：2，故B错误；
C、由图示可知，反应器2中发生的反应是氢气和二氧化碳反应生成水和甲烷，其化学反应方程式为：，化学方程式中各物质的质量比为化学计量数×相对分子质量之比，CO2和CH4的化学计量数之比为1：1，所以，消耗 和生成 的质量比
为 ：44：16=11：4，故C正确；
D、“氧再生系统”中有氢气生成，氢气是单质其元素化合价为零，水和甲烷中氢元素化合价都是+1价，所以氢元素的化合价有改变，故D正确；
故答案为B。
【分析】A、根据有机物的概念及微观示意图提供的信息分析解答；
B、根据反应器1中发生的化学反应方程式表示的意义分析解答；
C、根据反应器2中发生的化学反应方程式表示的意义分析解答；
D、根据“氧再生系统”中氢气、水和甲烷中氢元素的化合价分析解答。
13．下列实验设计一定不能达到其对应实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验设计
目的 测定空气中氧气的含量 探究烧碱有吸水性 探究铁生锈的条件 探究分子运动现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、利用铜受热与氧气反应，玻璃管内压强减小，注射器活塞发生移动，移动体积即为氧气体积，可测定空气中氧气的含量，不符合题意；
B、通过一段时间后天平指针向右偏转，可测定烧碱的吸水性，不符合题意；
C、两个试管中铁钉都不生锈，不能探究铁生锈条件，符合题意；
D、氨水的分子运动到酚酞溶液中，通过酚酞溶液变红，可证明分子的运动现象，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据测氧气含量的原理分析；
B、根据烧碱吸水质量增加分析；
C、根据实验中没有铁生锈的对比实验分析；
D、根据氨分子运动到酚酞溶液中使酚酞变红分析。
14．为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法正确的是（ ）
温度/ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．③中的溶液刚好为饱和溶液
B．①③中溶液的质量：①=③
C．④中析出晶体的质量是
D．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、60硝酸钾的溶解度为110克， ③中的溶液为60 时50克水中加入20克硝酸钾的溶液，为不饱和溶液，不符合题意；
B、①为50克水中溶解10克硝酸钾的溶液，③为50克水中溶解20克硝酸钾的溶液，质量①<③ ，不符合题意；
C、10硝酸钾的溶解度为20.9克，则50克水中只能溶解10.45克，④中析出晶体的质量是20g-10.45g= 9.55g，不符合题意；
D、 ②为20硝酸钾饱和溶液，溶质质量分数为， ③溶质质量分数为，④为10硝酸钾饱和溶液，溶液的溶质质量分数为，则溶质质量分数③>②>④ ，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据60时硝酸钾的溶解度分析；
B、根据①为50克水中溶解10克硝酸钾的溶液，③为50克水中溶解20克硝酸钾的溶液分析；
C、根据50克水中10时达到饱和状态时溶解的质量，由③中溶解的硝酸钾质量计算析出晶体质量分析；
D、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（100+溶解度）分析。
二、填空题
15．根据图表回答问题。
（1）汽车轮胎
①橡胶轮胎属于 (填“天然”或“合成”)材料。
②用化学方程式表示铝抗腐蚀性强的原因 。
③从微观角度解释：炎热的夏天，轮胎充气不能过足的原理 。
（2）汽水中含有大量二氧化碳
①二氧化碳是 (填“氧化物”或“酸”)。
②打开汽水瓶盖，汽水会大量喷出的原因是 。
③汽水中含有碳酸，标出碳酸中碳元素的化合价 。
④长期大量饮用汽水会导致人体缺钙。幼儿及青少年缺钙会患 (填“龋齿”或“佝偻病”)。
【答案】（1）合成；4Al+3O2═2Al2O3；温度升高，分子间隔增大，防爆胎
（2）氧化物；气体的溶解度随压强减小而减小；；佝偻病
【知识点】溶解度的影响因素；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）①橡胶轮胎属于合成材料；
②铝具有抗腐蚀性能是由于铝常温与氧气反应生成致密氧化铝膜，将里面的铝保护起来，该反应方程式为 4Al+3O2═2Al2O3；
③夏天轮胎不能充气过足是因为：温度升高，充气过足，分子间隔增大，易爆胎；
（2）①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；
②汽水中溶有气体，打开汽水瓶盖时，气体溶解度会因压强的减小而减小，汽水会大量喷出；
③汽水中含有碳酸，碳酸中氢元素为+1价，氧元素为－2价，由化合物化合价代数和为0可知，碳酸中碳元素的化合价为+4价，表示为 ；
④幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。
【分析】（1）根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，铝因常温与氧气反应表面生成致密氧化铝膜而具有良好抗腐蚀性能，分子间存在间隔，温度升高分子间隔变大分析；
（2）根据由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，气体溶解度随压强减小而减小，化合物中元素化合价代数和为0，化合价标在该元素符号正上方及钙元素与人体健康关系分析。
三、实验题
16．化学是一门以实验为基础的科学。
（1）图1实验中，用药匙的柄把端挑起少量氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。观察到的现象为： →变红→红色消失。根据现象判断氢氧化钙的性质有微溶于水， (填一条化学性质)。实验中酚酞的作用是 。
（2）图2实验中，取碳酸钠于甲中，加入足量盐酸充分反应，可生成二氧化碳的质量是多少？
（3）图2实验中、看到澄清石灰水中有较多的气泡冒出，但并没见到澄清石灰水变浑浊的现象，可能的原因是 。
【答案】（1）浑浊；能与盐酸发生反应；证明氢氧化钙和稀盐酸发生了化学反应
（2）解：设生成二氧化碳的质量为x
x=2.2g
答：可生成二氧化碳的质量是为2.2g
（3）二氧化碳中混有HCl气体
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氢氧化钙微溶于水，溶液呈碱性，氢氧化钙加1毫升水，会出现浑浊现象，向溶液中滴酚酞试液，溶液由无色变红色，再加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钙反应，溶液红色消失。由此判断氢氧化钙的微溶性和能与盐酸反应的化学性质，酚酞的作用是证明氢氧化钙和稀盐酸发生了化学反应。
（3）盐酸具有挥发性， 图2实验中，利用碳酸钠与盐酸反应制取的二氧化碳中会含有氯化氢，当二氧化碳中含有氯化氢气体时，氯化氢干扰二氧化碳与氢氧化钙的反应，会出现澄清石灰水中有较多的气泡冒出，但并没见到澄清石灰水变浑浊的现象。
【分析】（1）根据氢氧化钙微溶性，溶液呈碱性，与盐酸反应生成氯化钙和水，以及酚酞的作用分析；
（2）根据碳酸钠质量及方程式中物质间质量关系计算产生二氧化碳质量分析；
（3）根据盐酸的挥发性和酸的化学性质分析。
17．实验是学习研究化学最基本的途径。结合所学知识回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）由图1判断，装置A中发生反应的化学方程式是 ，如果没有装置B，带火星的木条可能不会复燃，其原因可能是 。
（3）可以选用装置C来收集气体，说明该气体可能具有的物理性质是 (写一条即可)。
（4）图2装置是干燥管的另一种用途，该装置的优点是 ，欲体现这种优点，在使用时的操作方式是 。利用该组合不能制取的气体是 。
A． B． C．
【答案】（1）长颈漏斗
（2）；氧气中混有水蒸气
（3）该气体的密度比空气大等（合理即可）
（4）随时控制反应的发生和停止；上下移动干燥管；打开或者关闭止水夹或者弹簧夹；B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a为长颈漏斗；
（2）装置A中产生氧气，为过氧化氢分解制氧气，反应方程式为 。若没有装置B，则过氧化氢中含有大量水蒸气，使制得的氧气中混有水蒸气，不能使带火星木条复燃。
（3）装置C收集气体，长导管进气，说明气体的密度比空气大；
（4）图2中的优点为可以随时控制反应发生和停止，可通过上下移动干燥管（或打开或者关闭止水夹或者弹簧夹）控制药品接触与分离。
该装置适宜较大颗粒或块状固体与液体的反应，实验室利用锌粒与酸反应制氢气，可用该装置，A错误；氧气制取利用过氧化氢溶液在粉末状二氧化锰催化作用下分解制取，不适宜用该装置，B正确；二氧化碳利用石灰石和稀盐酸反应制取，可利用该装置，C错误，故答案选：B。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢制氧气的反应原理及制取氧气中混有水蒸气分析；
（3）根据能用向上排空气法收集的气体密度大于空气分析；
（4）根据能控制药品接触和分离的装置可控制反应发生和停止及制取氢气、氧气、二氧化碳的药品及状态分析。
四、流程题
18．《梦溪笔谈》《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺如下：
Ⅰ．青铜的冶炼过程(图1)是将铜矿石和熔剂熔炼得氧化铜，然后在高温下把氧化铜与木炭熔炼得精铜。在精铜中加入锡铅熔炼即得青铜。
Ⅱ．青铜器的铸造过程(图2)是用耐火材料制成模型，再向其中浇铸铜液，冷凝处理即得青铜器。
回答下列问题：
（1）青铜属于 (选填“纯净物”或“混合物”)，青铜的硬度比精铜
（2）氧化铜与木炭反应的化学方程式为 。
（3）可用于制作模型的耐火材料物质是____(填答案序号)。
A．木炭 B．石灰石 C．陶土
（4）青铜刀剑处理时还需要淬火，淬火的操作是 。
（5）越王勾践剑两千年不腐不锈，仍能削铁如泥。据此谈谈你的感悟 (写一条即可)。
【答案】（1）混合物；大
（2）
（3）C
（4）将刀剑加热到一定温度，再放到淬火介质中快速冷却
（5）金属在适宜的环境下能长期保存
【知识点】合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1）青铜属于合金，为混合物，青铜的硬度比精铜大；
（2）氧化铜和木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为 ： ；
（3）A、木炭具有可燃性，不能作模型的耐火材料，A错误；
B、石灰石高温能发生分解反应，不能作模型的耐火材料，B错误；
C、陶土有耐热性且化学性质稳定，可作模型的耐火材料，C正确；
故答案选：C。
（4）青铜刀剑处理时还需要淬火，淬火的操作是将刀剑加热到一定温度，再放到淬火介质中快速冷却；
（5）金属长时间存放易发生锈蚀，越王勾践剑两千年不腐不锈，仍能削铁如泥，说明其性能并未发生变化，由此证明金属在适宜的环境下能长期保存。
【分析】（1）根据青铜为铜的合金，合金属于混合物，硬度大于组分的纯金属分析；
（2）根据氧化铜和木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳分析；
（3）根据木炭、石灰石、陶土的性质分析；
（4）根据淬火操作方法分析；
（5）根据题意及金属的性质分析。
五、科学探究题
19．农业上可用氯化钠溶液来选种。某学习小组进行了“春选一粒种，秋收万颗子”的跨学科综合实践活动。
【提出问题】
如何利用合适的氯化钠溶液来进行选种？
【查阅资料】
1.种子的好坏由是否有成熟完整的胚，足够的营养成分等多因素决定。好种子饱满密度大，坏种子空壳密度小。常见农作物好种子的密度如下：
好种子 稻谷 玉米 小麦
密度()
2.时，氯化钠溶液的密度()与溶质质量分数()关系如下：
1.01 1.02 1.04 1.06 1.07 1.08 1.10 1.12 1.13 1.15 1.16 1.18
(%) 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24
（1）【设计与实验】
利用氯化钠溶液选种的原理是 。
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液步骤如下图，操作的顺序是：计算→ (填序号)。
测定氯化钠溶液溶质质量分数。
实验一：用反应生成物质量计算测定溶质质量分数。
（3）取一定质量氯化钠溶液，加入过量硝酸银溶液，生成白色沉淀。将生成物过滤、洗涤、干燥、称量固体。可计算氯化钠溶液的质量分数。该反应的化学方程式是 。
实验二：用伏安法(图1)通过氯化钠溶液电导率来测定溶质质量分数
（4）时，氯化钠溶液电导率出现图2所示的变化的原因是 。
（5）实验中，若配制的是饱和氯化钠溶液，会发生类似电解水实验的反应，产生的石墨电极是 (填“a”或“b”)。
（6）在图3中画出饱和氯化钠溶液通电过程电导率变化趋势图
实验三：用密度计(如下图)测定溶液密度换算求溶质质量分数。
（7）测量密度时，密度计应放置在溶液的位置是____(填答案序号)
A．溶液上部 B．溶液中部 C．溶液下部 D．任意位置
（8）【数据与解释】
在时，若配制氯化钠溶液用于稻谷的选种，需称取氯化钠固体的质量是 g。
（9）【反思与评价】
选种时，植物种子不能长时间在溶液中浸泡，其原因是 。
【答案】（1）好种子和坏种子的密度大小不同
（2）②④⑤⑥③①
（3）
（4）水通电分解生成氢气和氧气，溶剂的质量减小，溶质的质量不变，溶质质量分数增大，溶液中的离子浓度增大，电导率增大
（5）b
（6）
（7）B
（8）1540
（9）漂浮起来的坏种子会吸水，重力增大，会下沉
【知识点】电解水实验；溶质的质量分数及相关计算；化学方程式的书写与配平；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1） 由查阅资料可知， 好种子饱满密度大，坏种子空壳密度小 ，利用氯化钠溶液选种的原理是好种子和坏种子的密度大小不同。
（2） 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液步骤为计算、称量、量取、溶解，图示中操作顺序为 ②④⑤⑥③① 。
（3）硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应方程式为 。
（4） 由图2可知，溶液电导率随溶质质量分数的增加而增大，水通电分解生成氢气和氧气，溶剂的质量减小，溶质的质量不变，溶质质量分数增大，溶液中的离子浓度增大，电导率增大。
（5）电解饱和氯化钠溶液类似电解水的反应，电解水时氢气产生在与电源负极相连的电极上，则电解饱和氯化钠溶液氢气也应产生在负极电极上，故选：b。
（6）由图2可知，当溶质质量分数约为24%后，电导率不再增加，说明此时溶液达到饱和，对应电导率值为13ux/m，则饱和氯化钠溶液通电过程电导率变化趋势图起点应为（0，13），随时间的增加，饱和氯化钠溶液通电发生反应，电导率增加，由此画出图示即可。
（7）测定密度时为减小误差，密度计要放在溶液的中部，故选：B。
（8） 在时，若配制氯化钠溶液用于稻谷的选种，需配制密度为1.1g/cm3即溶质质量分数为14%的氯化钠溶液，则需称取氯化钠固体的质量是10000mL× 1.1g/cm3×14%＝1540g.
（9） 选种时，植物种子不能长时间在溶液中浸泡 ，以防止漂浮起来的坏种子会吸水，重力增大而下沉 。
【分析】（1）根据好坏种子密度不同分析；
（2）根据配制溶液的操作步骤分析；
（3）根据氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠分析；
（4）根据溶液导电率随浓度增大而增大分析；
（5）根据电解水“正氧负氢”，电解氯化钠溶液与此类似分析；
（6）根据氯化钠饱和溶液的电导率及反应过程电导率增加绘制图像分析；
（7）根据密度计测量时放溶液中部分析；
（8）根据稻谷选种要配制密度为1.1g/cm3的氯化钠溶液，由表中数据确定其溶质质量分数，再计算溶质质量分析；
（9）根据选种时长时间浸泡坏种子因吸水会下沉分析。
四川省成都市金牛区2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．下列图示过程中发生了化学变化的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．“构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念相符的是（ ）
A．直接掩埋废旧电池 B．大肆开采矿物资源
C．露天焚烧塑料垃圾 D．使用新型可降解塑料
3．下列现象从微观粒子的角度解释错误的是（ ）
选项 现象 解释
A 墙内开花墙外闻到花香 分子在不停运动
B 水蒸发为水蒸气，体积变大 分子间间隔变大
C 冰，水为之，而寒于水 物质的状态不同，化学性质不同
D 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
A．A B．B C．C D．D
4．人类的生存离不开空气、如图所示为空气成分示意图(按体积分数计算)，下列说法中正确的是（ ）
A．X的含量约占空气总质量的78%
B．M中含稀有气体，其可用于制作霓虹灯
C．灯泡和食品包装袋中均可充入Y作为保护气
D．实验室可用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量
5．下列与“水”相关的说法正确的是（ ）
A．含洗涤剂的水除油污是乳化作用
B．将水注入浓硫酸中配制成稀硫酸
C．水能灭火是因为可以降低可燃物的着火点
D．水电解得到氢气和氧气的质量比为2∶1
6．合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是（ ）
A．蔗糖——甜味剂 B．食盐——调味剂
C．小苏打——烘焙糕点 D．亚硝酸钠——腌制蔬菜
7．一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法正确的是（ ）
A．C单质都是黑色固体 B．是大气污染气体
C．只能是与反应 D．不可直接转化为
8．（2021·黄石）将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（ ）
A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>Y C．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z
9．下列物质的用途不是利用其化学性质的是（ ）
A．铁用于做铁锅 B．氧气用于气焊
C．盐酸用于除铁锈 D．生石灰做食品干燥剂
10．下列化学符号中数字表示的意义正确的是（ ）
A．：“”表示在氧化镁中镁元素显价
B．：“2”表示含有氧分子
C．：“2”表示氧元素显价
D．：“2”表示两个亚铁离子
11．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示，下列说法正确的是（ ）
A．核内电子数为33 B．砷在反应中易失去电子
C．砷属于非金属元素 D．砷位于元素周期表中第五周期
12．（2023·顺德模拟）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是（ ）
A．排到舱外的物质是有机物
B．反应器1中生成 和 的分子个数比为1：1
C．反应器2中消耗 和生成 的质量比为11：4
D．“氧再生系统”中反应过程中氢元素的化合价有改变
13．下列实验设计一定不能达到其对应实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验设计
目的 测定空气中氧气的含量 探究烧碱有吸水性 探究铁生锈的条件 探究分子运动现象
A．A B．B C．C D．D
14．为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法正确的是（ ）
温度/ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．③中的溶液刚好为饱和溶液
B．①③中溶液的质量：①=③
C．④中析出晶体的质量是
D．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④
二、填空题
15．根据图表回答问题。
（1）汽车轮胎
①橡胶轮胎属于 (填“天然”或“合成”)材料。
②用化学方程式表示铝抗腐蚀性强的原因 。
③从微观角度解释：炎热的夏天，轮胎充气不能过足的原理 。
（2）汽水中含有大量二氧化碳
①二氧化碳是 (填“氧化物”或“酸”)。
②打开汽水瓶盖，汽水会大量喷出的原因是 。
③汽水中含有碳酸，标出碳酸中碳元素的化合价 。
④长期大量饮用汽水会导致人体缺钙。幼儿及青少年缺钙会患 (填“龋齿”或“佝偻病”)。
三、实验题
16．化学是一门以实验为基础的科学。
（1）图1实验中，用药匙的柄把端挑起少量氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。观察到的现象为： →变红→红色消失。根据现象判断氢氧化钙的性质有微溶于水， (填一条化学性质)。实验中酚酞的作用是 。
（2）图2实验中，取碳酸钠于甲中，加入足量盐酸充分反应，可生成二氧化碳的质量是多少？
（3）图2实验中、看到澄清石灰水中有较多的气泡冒出，但并没见到澄清石灰水变浑浊的现象，可能的原因是 。
17．实验是学习研究化学最基本的途径。结合所学知识回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）由图1判断，装置A中发生反应的化学方程式是 ，如果没有装置B，带火星的木条可能不会复燃，其原因可能是 。
（3）可以选用装置C来收集气体，说明该气体可能具有的物理性质是 (写一条即可)。
（4）图2装置是干燥管的另一种用途，该装置的优点是 ，欲体现这种优点，在使用时的操作方式是 。利用该组合不能制取的气体是 。
A． B． C．
四、流程题
18．《梦溪笔谈》《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺如下：
Ⅰ．青铜的冶炼过程(图1)是将铜矿石和熔剂熔炼得氧化铜，然后在高温下把氧化铜与木炭熔炼得精铜。在精铜中加入锡铅熔炼即得青铜。
Ⅱ．青铜器的铸造过程(图2)是用耐火材料制成模型，再向其中浇铸铜液，冷凝处理即得青铜器。
回答下列问题：
（1）青铜属于 (选填“纯净物”或“混合物”)，青铜的硬度比精铜
（2）氧化铜与木炭反应的化学方程式为 。
（3）可用于制作模型的耐火材料物质是____(填答案序号)。
A．木炭 B．石灰石 C．陶土
（4）青铜刀剑处理时还需要淬火，淬火的操作是 。
（5）越王勾践剑两千年不腐不锈，仍能削铁如泥。据此谈谈你的感悟 (写一条即可)。
五、科学探究题
19．农业上可用氯化钠溶液来选种。某学习小组进行了“春选一粒种，秋收万颗子”的跨学科综合实践活动。
【提出问题】
如何利用合适的氯化钠溶液来进行选种？
【查阅资料】
1.种子的好坏由是否有成熟完整的胚，足够的营养成分等多因素决定。好种子饱满密度大，坏种子空壳密度小。常见农作物好种子的密度如下：
好种子 稻谷 玉米 小麦
密度()
2.时，氯化钠溶液的密度()与溶质质量分数()关系如下：
1.01 1.02 1.04 1.06 1.07 1.08 1.10 1.12 1.13 1.15 1.16 1.18
(%) 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24
（1）【设计与实验】
利用氯化钠溶液选种的原理是 。
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液步骤如下图，操作的顺序是：计算→ (填序号)。
测定氯化钠溶液溶质质量分数。
实验一：用反应生成物质量计算测定溶质质量分数。
（3）取一定质量氯化钠溶液，加入过量硝酸银溶液，生成白色沉淀。将生成物过滤、洗涤、干燥、称量固体。可计算氯化钠溶液的质量分数。该反应的化学方程式是 。
实验二：用伏安法(图1)通过氯化钠溶液电导率来测定溶质质量分数
（4）时，氯化钠溶液电导率出现图2所示的变化的原因是 。
（5）实验中，若配制的是饱和氯化钠溶液，会发生类似电解水实验的反应，产生的石墨电极是 (填“a”或“b”)。
（6）在图3中画出饱和氯化钠溶液通电过程电导率变化趋势图
实验三：用密度计(如下图)测定溶液密度换算求溶质质量分数。
（7）测量密度时，密度计应放置在溶液的位置是____(填答案序号)
A．溶液上部 B．溶液中部 C．溶液下部 D．任意位置
（8）【数据与解释】
在时，若配制氯化钠溶液用于稻谷的选种，需称取氯化钠固体的质量是 g。
（9）【反思与评价】
选种时，植物种子不能长时间在溶液中浸泡，其原因是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、蔗糖溶解于水中没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、排水法收集氧气没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
C、研碎胆矾没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
D、蜡烛火焰上方罩冷碟子，会发生不充分燃烧生成新物质炭黑，发生的化学变化，符合题意；
故选：D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。
2．【答案】D
【知识点】绿色化学；白色污染与防治
【解析】【解答】A、直接掩埋废旧电池会造成土壤及水体的污染，不符合题意；
B、大肆开采矿物资源会破坏环境，不符合题意；
C、露天焚烧塑料垃圾会污染空气，不符合题意；
D、使用新型可降解塑料可减少塑料垃圾造成的白色污染，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据废旧电池含有重金属分析；
B、根据开采矿物资源破坏环境分析；
C、根据焚烧塑料会产生有害物质分析；
D、根据使用可降解塑料可减少白色污染分析。
3．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、墙内开花墙外闻到花香，是由于分子不断运动，不符合题意；
B、水蒸发为水蒸气，体积变大是因为水分子间隔随温度升高而增大，不符合题意；
C、冰，水为之，而寒于水，是由于物质状态不同，物理性质不同，符合题意；
D、氢氧化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，所以能导电，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据分子间存间隔，液态水汽化分子间隔增大分析；
C、根据冰和水都由水分子构成，化学性质相同分析；
D、根据氢氧化钠溶液中含有自由移动的离子分析。
4．【答案】B
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、X是空气中含量最多的气体，则为氮气，氮气约占空气总体积的78%，不符合题意；
B、M为除氮气和氧气外的气体，含稀有气体，稀有气体通电可发不同颜色的光，能用于制作霓虹灯，不符合题意；
C、Y为氧气，氧气约占空气总体积的21%，化学性质比较活泼，不能作保护气，不符合题意；
D、铁丝在空气中不能燃烧，实验室不可用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据空气各成分为体积含量分析；
B、根据稀有气体的性质和用途分析；
C、根据氧气化学性质比较活泼分析；
D、根据铁丝在空气中不能燃烧及测氧气体积含量的原理分析。
5．【答案】A
【知识点】电解水实验；乳化现象与乳化作用；灭火的原理和方法；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、含洗涤剂的水除油污是利用洗涤剂的乳化作用，符合题意；
B、浓硫酸稀释要将浓硫酸倒入水中，不符合题意；
C、水能灭火是因为水蒸发降低可燃物的温度至着火点以下，可燃物的着火点不能降低，不符合题意；
D、水电解得到氢气和氧气的体积比为2∶1 ，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据洗涤剂的乳化作用分析；
B、根据浓硫酸稀释要酸入水分析；
C、根据可燃物着火点不能改变分析；
D、根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”分析。
6．【答案】D
【知识点】常用盐的用途；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、蔗糖有甜味，可作甜味剂，不符合题意；
B、食盐主要成分为氯化钠，可作调味剂，不符合题意；
C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，受热或与酸性物质反应都会产生二氧化碳，可作于烘焙糕点，不符合题意；
D、亚硝酸钠有毒，不能用于腌制蔬菜，符合题意；
故选：D。
【分析】根据常见物质的用途以及亚硝酸钠的毒性分析。
7．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；碳单质的性质和用途；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、金刚石为碳单质，不是黑色固体，不符合题意；
B、二氧化碳不是大气污染气体，不符合题意；
C、一氧化碳可通过与氧气反应或与金属氧化物反应转化为二氧化碳，不符合题意；
D、碳酸钙难溶，不能与碱直接反应生成氢氧化钙，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据碳单质的种类及物理性质分析；
B、根据二氧化碳无毒分析；
C、根据一氧化碳的可燃性和还原性分析；
D、根据碳酸钙的难溶性及其化学性质分析。
8．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】M、X能和稀盐酸反应，并且M和稀盐酸反应时间短，说明M比X活泼，Y、Z不能和稀盐酸反应，说明Y、Z不如M、X活泼，Y能和硝酸银反应，说明Y比Z活泼，因此四种金属的活动性顺序为M>X>Y>Z。
故答案为：A。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
9．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、铁用于做铁锅利用其导热性，属于物理性质，不符合题意；
B、氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，属于化学性质，不符合题意；
C、盐酸用于除铁锈是利用盐酸与金属氧化物反应，属于化学性质，不符合题意；
D、生石灰做食品干燥剂是利用生石灰与水反应，属于化学性质，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据化学性质是由化学变化体现的性质，物理性质是不需化学变化体现的性质，结合各物质的应用对应性质分析。
10．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、：“”表示在氧化镁中镁元素显价，符合题意；
B、：“2”表示一个二氧化硅分子中含有2个氧原子，不符合题意；
C、：“2”表示一个氧离子带2个单位负电荷，不符合题意；
D、：“2”表示两个铁离子，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据元素符号正上方数字表示元素化合价分析；
B、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
C、根据元素符号右上角数字为离子所带电荷数分析；
D、根据离子符号前的数字表示离子的个数分析。
11．【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、电子在原子核外，位于原子核内的是质子，不符合题意；
B、原子的核外电子数等于核电荷数，砷核外电子数为33，砷原子最外层电子数为33-2-8-18=5，在反应中易得到电子，不符合题意；
C、砷名称带“石”，属于非金属元素，符合题意；
D、砷原子核外四层电子，砷元素位于元素周期表中第四周期，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据电子位于原子核外分析；
B、根据最外层电子数大于4易得电子分析；
C、根据名称带“石”属于非金属元素分析；
D、根据元素周期数为原子核外电子层数分析。
12．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、含碳元素的化合物叫做有机物，由微观示意图可知，排到舱外的物质是CH4，CH4是含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；
B、由图示可知反应器1中发生的反应是水分解生成氢气和氧气，其化学反应方程式为：，化学方程式中化学式化学计量数之比为各物质的微粒个数比，生成物的化学计量数之比为1：2， 所以生成 和 的分子个数比为1：2，故B错误；
C、由图示可知，反应器2中发生的反应是氢气和二氧化碳反应生成水和甲烷，其化学反应方程式为：，化学方程式中各物质的质量比为化学计量数×相对分子质量之比，CO2和CH4的化学计量数之比为1：1，所以，消耗 和生成 的质量比
为 ：44：16=11：4，故C正确；
D、“氧再生系统”中有氢气生成，氢气是单质其元素化合价为零，水和甲烷中氢元素化合价都是+1价，所以氢元素的化合价有改变，故D正确；
故答案为B。
【分析】A、根据有机物的概念及微观示意图提供的信息分析解答；
B、根据反应器1中发生的化学反应方程式表示的意义分析解答；
C、根据反应器2中发生的化学反应方程式表示的意义分析解答；
D、根据“氧再生系统”中氢气、水和甲烷中氢元素的化合价分析解答。
13．【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、利用铜受热与氧气反应，玻璃管内压强减小，注射器活塞发生移动，移动体积即为氧气体积，可测定空气中氧气的含量，不符合题意；
B、通过一段时间后天平指针向右偏转，可测定烧碱的吸水性，不符合题意；
C、两个试管中铁钉都不生锈，不能探究铁生锈条件，符合题意；
D、氨水的分子运动到酚酞溶液中，通过酚酞溶液变红，可证明分子的运动现象，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据测氧气含量的原理分析；
B、根据烧碱吸水质量增加分析；
C、根据实验中没有铁生锈的对比实验分析；
D、根据氨分子运动到酚酞溶液中使酚酞变红分析。
14．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、60硝酸钾的溶解度为110克， ③中的溶液为60 时50克水中加入20克硝酸钾的溶液，为不饱和溶液，不符合题意；
B、①为50克水中溶解10克硝酸钾的溶液，③为50克水中溶解20克硝酸钾的溶液，质量①<③ ，不符合题意；
C、10硝酸钾的溶解度为20.9克，则50克水中只能溶解10.45克，④中析出晶体的质量是20g-10.45g= 9.55g，不符合题意；
D、 ②为20硝酸钾饱和溶液，溶质质量分数为， ③溶质质量分数为，④为10硝酸钾饱和溶液，溶液的溶质质量分数为，则溶质质量分数③>②>④ ，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据60时硝酸钾的溶解度分析；
B、根据①为50克水中溶解10克硝酸钾的溶液，③为50克水中溶解20克硝酸钾的溶液分析；
C、根据50克水中10时达到饱和状态时溶解的质量，由③中溶解的硝酸钾质量计算析出晶体质量分析；
D、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（100+溶解度）分析。
15．【答案】（1）合成；4Al+3O2═2Al2O3；温度升高，分子间隔增大，防爆胎
（2）氧化物；气体的溶解度随压强减小而减小；；佝偻病
【知识点】溶解度的影响因素；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）①橡胶轮胎属于合成材料；
②铝具有抗腐蚀性能是由于铝常温与氧气反应生成致密氧化铝膜，将里面的铝保护起来，该反应方程式为 4Al+3O2═2Al2O3；
③夏天轮胎不能充气过足是因为：温度升高，充气过足，分子间隔增大，易爆胎；
（2）①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；
②汽水中溶有气体，打开汽水瓶盖时，气体溶解度会因压强的减小而减小，汽水会大量喷出；
③汽水中含有碳酸，碳酸中氢元素为+1价，氧元素为－2价，由化合物化合价代数和为0可知，碳酸中碳元素的化合价为+4价，表示为 ；
④幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。
【分析】（1）根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，铝因常温与氧气反应表面生成致密氧化铝膜而具有良好抗腐蚀性能，分子间存在间隔，温度升高分子间隔变大分析；
（2）根据由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，气体溶解度随压强减小而减小，化合物中元素化合价代数和为0，化合价标在该元素符号正上方及钙元素与人体健康关系分析。
16．【答案】（1）浑浊；能与盐酸发生反应；证明氢氧化钙和稀盐酸发生了化学反应
（2）解：设生成二氧化碳的质量为x
x=2.2g
答：可生成二氧化碳的质量是为2.2g
（3）二氧化碳中混有HCl气体
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氢氧化钙微溶于水，溶液呈碱性，氢氧化钙加1毫升水，会出现浑浊现象，向溶液中滴酚酞试液，溶液由无色变红色，再加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钙反应，溶液红色消失。由此判断氢氧化钙的微溶性和能与盐酸反应的化学性质，酚酞的作用是证明氢氧化钙和稀盐酸发生了化学反应。
（3）盐酸具有挥发性， 图2实验中，利用碳酸钠与盐酸反应制取的二氧化碳中会含有氯化氢，当二氧化碳中含有氯化氢气体时，氯化氢干扰二氧化碳与氢氧化钙的反应，会出现澄清石灰水中有较多的气泡冒出，但并没见到澄清石灰水变浑浊的现象。
【分析】（1）根据氢氧化钙微溶性，溶液呈碱性，与盐酸反应生成氯化钙和水，以及酚酞的作用分析；
（2）根据碳酸钠质量及方程式中物质间质量关系计算产生二氧化碳质量分析；
（3）根据盐酸的挥发性和酸的化学性质分析。
17．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；氧气中混有水蒸气
（3）该气体的密度比空气大等（合理即可）
（4）随时控制反应的发生和停止；上下移动干燥管；打开或者关闭止水夹或者弹簧夹；B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a为长颈漏斗；
（2）装置A中产生氧气，为过氧化氢分解制氧气，反应方程式为 。若没有装置B，则过氧化氢中含有大量水蒸气，使制得的氧气中混有水蒸气，不能使带火星木条复燃。
（3）装置C收集气体，长导管进气，说明气体的密度比空气大；
（4）图2中的优点为可以随时控制反应发生和停止，可通过上下移动干燥管（或打开或者关闭止水夹或者弹簧夹）控制药品接触与分离。
该装置适宜较大颗粒或块状固体与液体的反应，实验室利用锌粒与酸反应制氢气，可用该装置，A错误；氧气制取利用过氧化氢溶液在粉末状二氧化锰催化作用下分解制取，不适宜用该装置，B正确；二氧化碳利用石灰石和稀盐酸反应制取，可利用该装置，C错误，故答案选：B。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢制氧气的反应原理及制取氧气中混有水蒸气分析；
（3）根据能用向上排空气法收集的气体密度大于空气分析；
（4）根据能控制药品接触和分离的装置可控制反应发生和停止及制取氢气、氧气、二氧化碳的药品及状态分析。
18．【答案】（1）混合物；大
（2）
（3）C
（4）将刀剑加热到一定温度，再放到淬火介质中快速冷却
（5）金属在适宜的环境下能长期保存
【知识点】合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1）青铜属于合金，为混合物，青铜的硬度比精铜大；
（2）氧化铜和木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为 ： ；
（3）A、木炭具有可燃性，不能作模型的耐火材料，A错误；
B、石灰石高温能发生分解反应，不能作模型的耐火材料，B错误；
C、陶土有耐热性且化学性质稳定，可作模型的耐火材料，C正确；
故答案选：C。
（4）青铜刀剑处理时还需要淬火，淬火的操作是将刀剑加热到一定温度，再放到淬火介质中快速冷却；
（5）金属长时间存放易发生锈蚀，越王勾践剑两千年不腐不锈，仍能削铁如泥，说明其性能并未发生变化，由此证明金属在适宜的环境下能长期保存。
【分析】（1）根据青铜为铜的合金，合金属于混合物，硬度大于组分的纯金属分析；
（2）根据氧化铜和木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳分析；
（3）根据木炭、石灰石、陶土的性质分析；
（4）根据淬火操作方法分析；
（5）根据题意及金属的性质分析。
19．【答案】（1）好种子和坏种子的密度大小不同
（2）②④⑤⑥③①
（3）
（4）水通电分解生成氢气和氧气，溶剂的质量减小，溶质的质量不变，溶质质量分数增大，溶液中的离子浓度增大，电导率增大
（5）b
（6）
（7）B
（8）1540
（9）漂浮起来的坏种子会吸水，重力增大，会下沉
【知识点】电解水实验；溶质的质量分数及相关计算；化学方程式的书写与配平；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1） 由查阅资料可知， 好种子饱满密度大，坏种子空壳密度小 ，利用氯化钠溶液选种的原理是好种子和坏种子的密度大小不同。
（2） 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液步骤为计算、称量、量取、溶解，图示中操作顺序为 ②④⑤⑥③① 。
（3）硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应方程式为 。
（4） 由图2可知，溶液电导率随溶质质量分数的增加而增大，水通电分解生成氢气和氧气，溶剂的质量减小，溶质的质量不变，溶质质量分数增大，溶液中的离子浓度增大，电导率增大。
（5）电解饱和氯化钠溶液类似电解水的反应，电解水时氢气产生在与电源负极相连的电极上，则电解饱和氯化钠溶液氢气也应产生在负极电极上，故选：b。
（6）由图2可知，当溶质质量分数约为24%后，电导率不再增加，说明此时溶液达到饱和，对应电导率值为13ux/m，则饱和氯化钠溶液通电过程电导率变化趋势图起点应为（0，13），随时间的增加，饱和氯化钠溶液通电发生反应，电导率增加，由此画出图示即可。
（7）测定密度时为减小误差，密度计要放在溶液的中部，故选：B。
（8） 在时，若配制氯化钠溶液用于稻谷的选种，需配制密度为1.1g/cm3即溶质质量分数为14%的氯化钠溶液，则需称取氯化钠固体的质量是10000mL× 1.1g/cm3×14%＝1540g.
（9） 选种时，植物种子不能长时间在溶液中浸泡 ，以防止漂浮起来的坏种子会吸水，重力增大而下沉 。
【分析】（1）根据好坏种子密度不同分析；
（2）根据配制溶液的操作步骤分析；
（3）根据氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠分析；
（4）根据溶液导电率随浓度增大而增大分析；
（5）根据电解水“正氧负氢”，电解氯化钠溶液与此类似分析；
（6）根据氯化钠饱和溶液的电导率及反应过程电导率增加绘制图像分析；
（7）根据密度计测量时放溶液中部分析；
（8）根据稻谷选种要配制密度为1.1g/cm3的氯化钠溶液，由表中数据确定其溶质质量分数，再计算溶质质量分析；
（9）根据选种时长时间浸泡坏种子因吸水会下沉分析。
