专题4 硫与环境保护 阶段重点突破练(五)
一、硫单质的性质
1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指( )
A．硫 B．铜
C．铁 D．金
2．关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色粉末；②难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中正确的是( )
A．①②③⑤ B．②③⑤
C．②④⑤ D．③⑤
3．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
A．反应物微粒是S、SO、OH－
B．该反应可能在酸性条件下进行
C．2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
二、二氧化硫的性质
4．下列关于SO2性质的说法正确的是( )
A．氯水中通入一定量的SO2气体可增强氯水的漂白性
B．紫色石蕊试液中通入SO2，溶液先变红后褪色
C．SO2既可被氧化也可被还原
D．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液变无色，说明SO2具有漂白性
5．二氧化硫和三氧化硫共同具有的性质是( )
A．都能使品红溶液褪色
B．都能与烧碱溶液反应
C．都能与氯化钡溶液反应
D．都具有较强的还原性
6．下列关于SO2的说法不正确的是( )
A．能使品红溶液褪色
B．在空气中极易被O2氧化为SO3
C．是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸
D．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性
7．为探究SO2与Fe3＋间是否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法不正确的是( )
A．装置A中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性
B．试剂a不能使用饱和NaHCO3溶液
C．装置C中溶液c(H＋)增大，可证明Fe3＋氧化了SO2
D．尾气可用NaOH溶液吸收
8．下列反应中，能说明SO2具有氧化性的是( )
A．SO2＋Na2O===Na2SO3
B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO
D．SO2＋H2O2===H2SO4
9．实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。
(1)盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为________。仪器组装完成后，关闭两端活塞与止水夹，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择______(填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和Na2CO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_____________________________。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
(5)装置E的作用是________。装置F中为______溶液。
三、浓硫酸和稀硫酸的性质
10．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是( )
A．常温时都能与铁发生反应，放出气体
B．加热时都能与铜发生反应
C．硫元素的化合价都是＋6价
D．都能作气体的干燥剂
11．某化学研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案如下，不合理的是( )
选项 操作 结论
A 将火柴梗伸入溶液中 变黑者为浓硫酸
B 加入金属铝片 产生刺激性气味气体的为稀硫酸
C 分别加入盛水的试管中 放出大量热者为浓硫酸
D 加到CuSO4·5H2O晶体中 变白者为浓硫酸
12．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )
A．2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑
B．Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O
C．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
D．2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
四、含硫物质间的相互转化
13．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是( )
A．硫在自然界中既有游离态又有化合态
B．硫元素的循环过程中既有硫的还原也有硫的氧化
C．过程②宜在土壤的缺氧区实现
D．若生物体有机硫中硫元素化合价为－2价，则过程③中SO发生的是还原反应
14．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氢
B．在图示的转化中，FeCl2、CuCl2未参与化学反应
C．图示转化的总反应是2H2S＋O22S↓＋2H2O
D．当回收得到1 mol硫单质时，转移2 mol电子
15．A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式：
A________，B________，C__________，D________，E________，F_________。
(2)写出A、B与水反应的离子方程式：___________________________________________
_____________________________________________________________________________。
阶段重点突破练(五)
1．A [液态的金属汞受热易变成汞蒸气，汞属于有毒物质，但常温下汞能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞蒸气，故“黄芽”指淡黄色的硫，A项正确。]
2．A [硫俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色的固体粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；硫的氧化性比氯气弱(硫与铁反应生成硫化亚铁，氯气与铁反应生成氯化铁)；硫既能被还原(与金属、氢气反应)又能被氧化(与氧气反应)。]
3．D [根据题图提示，应是S和OH－作反应物的反应，离子方程式为3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O，A、B项错误；根据3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O可知，S既是氧化剂又是还原剂，消耗3 mol S时，转移电子的物质的量为4 mol，因此消耗2 mol S，转移电子的物质的量为 mol，转移的电子数为NA，C项错误；S2－为还原产物，SO为氧化产物，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，D项正确。]
4．C [SO2气体与氯气反应生成盐酸和硫酸，氯水的漂白作用减弱或失去，A错误；SO2不能漂白酸碱指示剂，所以紫色石蕊试液中通入SO2溶液只变红，B错误；SO2中硫元素为＋4价，为中间价态，所以既可被氧化也可被还原，C正确；含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液变无色，说明SO2具有酸性氧化物的性质，D错误。]
5．B [二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫不具有漂白性和还原性。]
6．B [SO2与O2在催化剂、加热条件下反应才能生成SO3。]
7．C [装置A中发生的反应为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，体现了浓硫酸的氧化性(生成SO2)和酸性(生成CuSO4)，A正确；若试剂a使用饱和NaHCO3溶液，则会吸收SO2并与SO2反应生成CO2，影响后续实验的进行，所以试剂a不能使用饱和NaHCO3溶液，B正确；装置C中溶液c(H＋)增大，也可能是SO2溶于水生成的亚硫酸的浓度增大导致的，C错误；SO2为酸性气体，可用NaOH溶液吸收，D正确。]
8．B
9．(1)分液漏斗 一段时间内液柱高度保持不变 (2)c
(3)有淡黄色沉淀生成 (4)Ⅲ SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO (5)防倒吸 NaOH
解析 (1)一段时间内液柱高度不变，说明装置气密性良好。(2)SO2易溶于水，能与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，但在饱和NaHSO3溶液中溶解度较小，c项正确。(3)SO2能将S2－氧化生成硫单质，所以现象为有淡黄色沉淀生成。(5)装置E为安全瓶，防止倒吸；装置F起到吸收尾气中SO2的作用，可选用NaOH溶液。
10．C [常温下浓硫酸能使铁钝化，加热时浓硫酸能与铜发生反应，浓硫酸具有吸水性，常作气体的干燥剂；常温下稀硫酸能与铁反应放出氢气，常温或加热时，稀硫酸都不能与铜反应，稀硫酸不具有吸水性，不能作干燥剂。]
11．B [向稀硫酸中加入金属铝片后，产生无色无味的气体，B错误。]
12．D [A项和B项中硫元素的化合价不变，均生成硫酸盐，故浓硫酸只表现出酸性；C项中硫元素的化合价降低，未生成硫酸盐，故浓硫酸只表现出强氧化性；D项中有一部分硫元素的化合价降低，生成了SO2，一部分硫元素的化合价不变，生成了硫酸盐，所以浓硫酸在该反应中既表现出强氧化性又表现出酸性。]
13．C [从硫元素在自然界中的循环示意图可以看出，硫在自然界中既有游离态又有化合态，A项正确；硫元素的循环过程中，既有硫的价态降低，被还原，又有硫的价态升高，被氧化，B项正确；过程②是S单质被氧化为SO，宜在土壤的富氧区实现，C项错误。]
14．B [在图示的转化中，化合价改变的元素有铁、硫、氧，化合价不变的元素有铜、氯、氢，故A正确；在图示的转化中，FeCl2、CuCl2是催化剂，参与了化学反应，故B错误；根据总反应可知，硫元素的化合价由－2升高为0，当回收得到1 mol硫单质时，转移2 mol电子，故D正确。]
15．(1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
解析 由框图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，加入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中加入AgNO3溶液生成沉淀G，可知溶液C、D中含有SO、Cl－。气体B通入到Ba(OH)2溶液中有沉淀生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。
