安徽省六安市舒城县2023年初中毕业学业考试模拟化学试题
一、单选题
1．化学对人类生活和社会进步影响深远。下列叙述不正确的是（ ）
A．甲醛会破坏蛋白质结构，不能用于保鲜食品
B．奶制品、豆类、虾皮是日常饮食中钙的较好来源
C．合成纤维弹性好、耐磨、耐化学腐蚀
D．使用硫酸铜给饮用水消毒，保障人体健康
【答案】D
【知识点】合成纤维及其应用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、甲醛会破坏蛋白质结构，不能用于保鲜食品，不符合题意；
B、奶制品、豆类、虾皮都富含钙元素，是日常饮食中钙的较好来源，不符合题意；
C、合成纤维弹性好、耐磨、耐化学腐蚀，不符合题意；
D、硫酸铜有毒，不能使用硫酸铜给饮用水消毒，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据甲醛的性质分析；
B、根据奶制品、豆类、虾皮都富含钙元素分析；
C、根据合成纤维的特点分析；
D、根据硫酸铜的毒性分析。
2．2023 年世界环境日活动口号是：“塑战速决”。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．推广使用新型、可降解塑料 B．含SO2的废气直接排放
C．春节减少烟花爆竹燃放 D．回收利用废旧金属
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；合理利用金属资源；白色污染与防治
【解析】【解答】A、推广使用新型、可降解塑料可减少塑料垃圾造成的白色污染，不符合题意；
B、含二氧化硫的废气直接排放会污染空气，符合题意；
C、春节减少烟花爆竹燃放可保护空气，减少污染，不符合题意；
D、回收利用废旧金属可节约资源，也可保护环境，不符合题意；
故选B。
【分析】根据环境污染原因分析，由此确定各做法是否有利于环境保护。
3．2022年6月 18 日，中国科学院化学研究所创制了一种新型“单层聚合C60”。下列有关碳及其组成物质的说法正确的是（ ）
A．不同种碳单质化学性质不同
B．碳的相对原子质量为6
C．Na2CO3中C 为+4价
D．C60与金刚石中碳原子排列方式相同
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、不同种碳单质物理性质不同，化学性质相同，不符合题意；
B、碳的相对原子质量为12.01，不符合题意；
C、Na2CO3中钠元素为+1价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，C为+4价，符合题意；
D、C60与金刚石中碳原子排列方式不同，所以形成的不同种单质，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据碳单质都是碳元素的化学性质分析；
B、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
C、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据不同碳单质中碳原子排列不同分析。
4．“安全第一，预防为主”。下列安全措施不当的是（ ）
A．加装烟囱，注意室内通风，防止CO中毒
B．加油站、面粉厂要严禁烟火
C．配制氢氧化钠溶液时戴上护目镜
D．点火验证燃气是否泄漏
【答案】D
【知识点】一氧化碳的毒性；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、加装烟囱，注意室内通风，可防止CO中毒，不符合题意；
B、加油站、面粉厂要严禁烟火，以防止易燃物接触明火发生爆炸，不符合题意；
C、配制氢氧化钠溶液时戴上护目镜，以防止液体溅出伤眼，不符合题意；
D、燃气泄漏遇明火易发生爆炸，不能点火验证燃气是否泄漏，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据防止CO中毒的方法分析；
B、根据加油站面粉厂等空气中含有易燃物遇明火爆炸分析；
C、根据氢氧钠的腐蚀性分析；
D、根据燃气泄漏遇明火易发生爆炸分析。
5．“明前茶，贵如金”，明前茶中含有儿茶素（C15H14O6），具有抗肿瘤、保护心脑器官等功效。下列有关儿茶素的说法正确的是（ ）
A．其中氧元素质量分数约为33.1%
B．由三种非金属组成
C．属于氧化物
D．碳、氢、氧元素质量比为15： 14： 6
【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、儿茶素中氧元素质量分数为，符合题意；
B、由 儿茶素的化学式C15H14O6可知，儿茶素由碳、氢、氧三种非金属元素组成 ，不符合题意；
C、由三种元素组成不是氧化物，不符合题意；
D、 碳、氢、氧元素质量比为（12×15）： 14：（16×6） ，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
B、根据物质由元素组成分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
6．2023年2月17日，首台国产高能效重型燃气轮机顺利下线。该机制造中用了大量的合金材料，外壳为碳纤维涂层。工作时将天然气燃烧直接转化为电能。下列说法不正确的是（ ）
A．合金有硬度大和强度高的优点
B．碳纤维属于复合材料
C．该燃气轮机可减少碳排放
D．该机器能将化学能直接转化为电能
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；复合材料、纳米材料；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、合金有硬度大和强度高的优点，不符合题意；
B、碳纤维由不同种材料组成，属于复合材料，不符合题意；
C、该燃气轮机仍使用含碳燃料，不可减少碳排放，符合题意；
D、该机器能将化学能直接转化为电能，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据合金的性质、碳纤维的组成及含碳燃料燃烧会释放二氧化碳及该机器的能量变化分析。
7．如图为验证CO2和H2O反应的创新实验。向直玻璃管中通入气体后，①处不变色，②处变红色，③处变浑浊。将变红的纸花用电吹风吹干，纸花又变紫色。下列有关该实验的分析不合理的是（ ）
A．通入CO2，①处不变色，说明CO2不能使石蕊变红
B．对照通入CO2，前后①②处纸花颜色的变化，可证明CO2和水发生了反应
C．③处“变浑浊”是因为生成了难溶于水的碳酸钙
D．吹干后纸花变为紫色，说明碳酸易挥发
【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、通入CO2，①处不变色，说明CO2不能使石蕊变红 ，不符合题意；
B、对照通入CO2，①处石蕊变红，②处石蕊不变红，可证明CO2和水发生了反应，不符合题意；
C、③处“变浑浊”是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了难溶于水的碳酸钙，不符合题意；
D、 吹干后纸花变为紫色，说明碳酸易分解，符合题意；
故选：D。
【分析】根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，碳酸不稳定易分解，结合实验现象分析。
8．如图是利用煤和水作原料制作合成气，再利用合成气在单原子催化作用下合成有机物中的一个反应，下列说法正确的是（ ）
A．该反应伴随能量的变化
B．反应生成3种物质
C．仅利用合成气可合成谷氨酸（ C5H9NO4）
D．催化剂一定加快反应速率
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；物质发生化学变化时的能量变化；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、化学反应都伴随着能量的变化，符合题意；
B、反应生成的物质只有两种，不符合题意；
C、由反应前后元素种类不变可知， 仅利用合成气不可合成谷氨酸（ C5H9NO4） ，不符合题意；
D、 催化剂改变反应速率，包括加快或减慢，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据微观图示中反应前后的粒子种类及反应条件分析，结合化学反应前后元素种类不变及催化剂可加快或减慢反应速率解答。
9．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作中，正确的是（ ）
A．取用药品 B．称量药品
C．量取液体 D．溶解药品
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；物质的溶解
【解析】【解答】A、取用药品时瓶塞应倒放，不符合题意；
B、称量药品时要将药品放左盘，不符合题意；
C、量筒读数时视线要平视凹液面最低处，不符合题意；
D、溶解在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据取用药品的注意事项分析；
B、根据天平的使用方法分析；
C、根据量筒读数的方法分析；
D、根据溶解需用玻璃棒搅拌分析。
10．归纳总结是学生学习化学应具备的能力，下列归纳正确的是（ ）
A．构成物质的微粒 B．物质的鉴别
①原子核都是由质子和中子构成的 ②质子数相同的微粒属于同一种元素 ①KCl和NH4Cl——加熟石灰，研磨，闻气味 ②H2和CH4——分别点燃，将生成物通入澄清石灰水
C．物质的性质与用途 D．物质的组成
①氮气化学性质不活泼——制冷剂 ②氧气具有氧化性——作燃料 ①含有碳元素的化合物都是有机物 ②由一种元素组成的物质一定是单质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、氢原子核内无中子，质子数相同的微粒可能是同种元素的原子或离子，也可能是分子或原子团形成的离子，不符合题意；
B、氯化铵加熟石灰研磨会有刺激性气味产生，氯化钾则无明显现象，氢气点燃只生成水，甲烷点燃可生成水和二氧化碳，点燃将生成物通入石灰水可鉴别两气体，符合题意；
C、氮气作制冷剂是由于液氮的低温环境，氧气具有氧化性，可作助燃剂，不可作燃料，不符合题意；
D、碳酸钠等含碳化合物为无机物，同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据原子的构成及质子数相同的微粒可能是分子、原子或离子分析；
B、根据铵盐的检验方法、氢气和甲烷燃烧后的产物，以及二氧化碳的检验方法分析；
C、根据氮气和氧气的性质确定其用途分析；
D、根据有机物的概念，一种元素组成的物质可能是混合物分析。
11．如图为氢氧化钠在水中和在乙醇中的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．常温下，氢氧化钠属于易溶物质
B．同一物质在不同种溶剂里的溶解性不同
C．20℃氢氧化钠饱和水溶液中溶质质量分数约为52.2%
D．使40℃时接近饱和的氢氧化钠溶液达到饱和，只能用增加溶质的方法
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、 常温下，氢氧化钠溶解度大于10克，属于易溶物质，不符合题意；
B、由图像可知，同一物质在不同种溶剂里的溶解性不同，不符合题意；
C、 20℃氢氧化钠在水中溶解度为109克，则饱和水溶液中溶质质量分数为，不符合题意；
D、 使40℃时接近饱和的氢氧化钠溶液达到饱和，除能用增加溶质的方法之外还可用蒸发溶剂的方法 ，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据常温下溶解度大于10克的物质为易溶物质分析；
B、根据氢氧化钠在水和酒精中的溶解度曲线分析；
C、根据饱和溶液溶质质量分数＝分析；
D、根据室温下的不饱和溶液可用蒸发溶剂和加溶质的方法变饱和分析。
12．镁的化学性质较活泼，能与氮气、二氧化碳、氧气等气体发生反应。如图装置气密性良好，先点燃过量的红磷，待红磷熄灭并冷却至室温，钟罩内水面上升约体积。再使用凸透镜会聚太阳光点燃镁带，镁带继续燃烧，水面继续上升到约位置。下列有关说法不正确的（ ）
A．用凸透镜会聚太阳光目的是使镁的温度达到着火点
B．该实验可以测定空气中氧气的含量
C．氮气的化学性质不活泼，不支持燃烧
D．金属燃烧不能用二氧化碳灭火
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、用凸透镜会聚太阳光，目的是使镁的温度达到着火点，从而引燃镁条，不符合题意；
B、 该实验利用红磷燃烧的现象可以测定空气中氧气的含量，不符合题意；
C、空气中氧气占21%，二氧化碳占0.03%，由该实验现象可知，镁可在氮气中燃烧，符合题意；
D、金属镁能在二氧化碳中燃烧，不能用二氧化碳灭火，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据燃烧的条件分析；
B、根据红磷燃烧可测定氧气体积分数分析；
C、根据该实验现象及空气中氮气、氧气、二氧化碳的含量分析；
D、根据有些金属能在二氧化碳中燃烧分析。
二、科普阅读题
13．阅读下列科技短文，回答问题。
制作油条的一种配方是：面粉300克、盐3克、酵母3克、苏打粉2克、明矾1克、鸡蛋1颗、食用油20克、水150克。和好的面团要放置一段时间，让酵母中的微生物使面团发酵产生二氧化碳。
苏打（碳酸钠）与面中的水发生水解，生成碳酸氢钠和氢氧化钠：Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH，生成的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，二氧化碳和水：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，面团中形成了许多二氧化碳的微小气室。油炸时，二氧化碳气体受热膨胀。
上述反应中生成了较多的氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，不能食用，所以人们就在面中加入明矾[KAl（SO4）2·12H2O]来中和氢氧化钠的碱性，产生的氢氧化铝呈胶体形式存在，有利于包裹二氧化碳和使面团具有较大的伸胀性。
铝摄入过多会影响青少年发育，会对人的智力产生损害，引起智力发育障碍，故现在油条制作已用无铝膨松剂。
（1）油条的制作配方中含有丰富蛋白质的是 。
（2）撕开油条可看到很多大气孔，试说明大气孔形成的物理原因 。
（3）油条中的氢氧化铝能中和过多的胃酸，保护胃壁黏膜，其反应的化学方程式为 ；明矾也可用于净化水，其作用是 。
（4）氢氧化钠是一种重要的化工原料，请列举一条用途 。
【答案】（1）鸡蛋
（2）温度升高，分子间隔变大
（3）；絮凝，去除水中小颗粒不溶性物质
（4）制取肥皂
【知识点】水的净化；常见碱的特性和用途；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）油条的制作配方中鸡蛋富含蛋白质；
（2）油炸时二氧化碳气体受热膨胀形成大气孔，因为温度升高，气体分子间隔变大；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为 ，明矾用于净水，其作用是絮凝，去除水中小颗粒不溶性物质；
（4）氢氧化钠能与油脂发生反应，可用于制取肥皂。
【分析】（1）根据蛋、肉、奶等物质中富含蛋白质分析；
（2）根据分子间隔随温度升高而增大分析；
（3）根据氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，以及明矾的作用分析；
（4）根据氢氧化钠可用于制取肥皂、去除油污等分析。
三、实验题
14．如图是实验室制取气体常用装置。回答下列问题。
（1）实验室用A装置制取氧气常用的药品是 。
（2）B中仪器①的名称是 ；实验室用B组中装置制取氢气，要控制反应的速率，应选择的仪器数字组合是 ，化学方程式为 。
（3）医疗氧气罐上有一个如C的装置，应使 （填小写字母）端与病人的鼻腔相连。
【答案】（1）氯酸钾、二氧化锰
（2）锥形瓶；①③/③①；
（3）b
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）A装置为固体加热型发生装置且试管口无棉花， 实验室用A装置制取氧气常用的药品是氯酸钾、二氧化锰 。
（2） B中仪器①的名称是锥形瓶； 实验室用B组中装置制取氢气，需选择固液常温型发生装置，要控制反应的速率，要使用分液漏斗控制液体流速，应选择的仪器数字组合是①③；实验室制氢气的药品的锌与稀硫酸，化学方程式为 。
（3） 医疗氧气罐上有一个如C的装置，该装置可润湿氧气且观察氧气进入速率，应使a端进入氧气，b端与病人鼻腔相连。
【分析】（1）根据氧气的实验室制法及氯酸钾制氧气发生装置的选择分析；
（2）根据常用仪器名称、分液漏斗的特点及氢气制取原理分析；
（3）根据C装置的用途确定气体进入和导出的导管分析。
四、流程题
15．（2023·舒城模拟）铜在潮湿的空气中易生成铜绿，铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3。下图是某兴趣小组设计的从铜绿中回收铜的流程图。回答下列问题：
（1）请写出流程图中氢氧化铜加热得到氧化铜的化学方程式 。
（2）①处加入的酸可能是____。
A．盐酸 B．硫酸
C．碳酸 D．醋酸（ CH3COOH）
（3）操作1和2中用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和 。
（4）②处发生的是复分解反应，该反应发生的条件是因为生成物中有 （ 选填“气体”、“沉淀”或“水”）生成。
【答案】（1）
（2）B
（3）漏斗
（4）沉淀
【知识点】实验室常见的仪器及使用；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）流程图中氢氧化铜加热得到氧化铜，根据质量守恒定律可知同时生成水，化学方程式为 ： ；
（2）①处加入酸后得硫酸铜溶液，则酸可能是硫酸，故选：B；
（3） 操作1、2为过滤，都用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗；
（4）②处发生的是硫酸铜和氢氧化钠的反应，该反应发生的条件是因为生成物中有沉淀。
【分析】（1）根据氢氧化铜受热生成氧化铜和水分析；
（2）根据生成物的酸根离子确定加入酸的种类分析；
（3）根据过滤所需仪器分析；
（4）根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀分析。
五、科学探究题
16．“分解H2O2制O2的反应中MnO2的作用”验证实验中，发现加入MnO2后液体浑浊，影响现象，而且实验后MnO2难以回收。
同学们用聚氨脂胶水制作了两张直径为1cm的圆形胶片，其中一张上粘有MnO2且水冲不脱落，称量粘有MnO2的胶片总重量为1.15g。
[进行实验]
（均为室温下。实验1、2、3、4、6装入药品后均将带火星木条放在试管口，上方）
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5 实验6
操作步骤 取4 mL10%的过氧化氢溶液置于试管中 取少量MnO2粉末置于试管中 取4 mL10%的过氧化氢溶液置于试管中，放入凝固有MnO2的胶片 取4 mL10%的过氧化氢溶液置于试管中，加入没有凝固MnO2的胶片 完成实验3后， 从试管中将凝固有MnO2的胶片取出，洗净，晾干，称量 另取4mL10% 的过氧化氢溶液置于试管中，将实验5中凝固有MnO2的胶片放入该溶液中
实验现象 无明显气泡产生，带火星的木条不复燃，溶液澄清 无明显气泡产生，带火星的木条不复燃 溶液中快速产生气泡，带火星的木条复燃，溶液澄清 溶液无明显气泡产生， 带火星的木条不复燃，溶液澄清 其质量仍为1.15g 溶液中快速产生气泡，带火星的木条复燃，溶液澄清
（1）实验2的目的是 。
（2）对比 ，说明是MnO2而非聚氨脂胶使过氧化氢快速分解得到氧气。
（3）实验5和实验6的目的分别是为了验证二氧化锰的 和 在化学反应前后没有改变。
（4）写出实验6中发生反应的化学方程式 。
（5）利用以上仪器、药品和细棉线，请你设计一下实验，能控制过氧化氢反应的快速开始和停止 。
（6）10%的过氧化氢溶液中氧元素的质量分数约为 。 （精确到0.1% ）
【答案】（1）证明二氧化锰不产生氧气
（2）3、4
（3）质量；化学性质
（4）
（5）用细棉线拴住凝固有MnO2的胶片，试管中装入适量的10% 的过氧化氢溶液，提拉细棉线控制凝固有MnO2的胶片和溶液接触，即可控制过氧化氢反应的快速开始和停止
（6）89.4%
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）实验2为取少量MnO2粉末置于试管中，检验是否有氧气生成，该实验目的是证明二氧化锰不产生氧气；
（2）要说明是MnO2而非聚氨脂胶使过氧化氢快速分解得到氧气，需将凝固有MnO2的胶片和分别凝固MnO2的胶片没有加入过氧化氢中进行实验，即实验3、4对比；
（3） 实验验5称量反应后二氧化锰质量与反应前比较，是为了验证二氧化锰质量未变，实验6在重新实验，证明二氧化锰仍能加速过氧化氢分解，即二氧化锰化学性质未变；
（4）实验6发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气，方程式为 ；
（5）要控制反应开始和停止，需控制药品接触与分离，由所给仪器，可用细棉线拴住凝固有MnO2的胶片，试管中装入适量的10%的过氧化氢溶液，提拉细棉线控制凝固有MnO2的胶片和溶液接触，从而控制过氧化氢反应的快速开始和停止；
（6）10%的过氧化氢溶液中过氧化氢和水中都含氧元素，取过氧化氢溶液为100克，则过氧化氢10克，水90克，氧元素的质量分数约为。
【分析】（1）根据要验证二氧化锰的催化作用需排除二氧化锰不作反应物分析；
（2）根据变量为MnO2分析；
（3）根据催化剂的特点需验证反应前后物质质量和化学性质是否改变分析；
（4）根据过氧化氢在MnO2的催化作用下分解生成水和氧气分析；
（5）根据要控制反应发生和停止需控制药品接触与分离分析；
（6）根据过氧化氢溶液中过氧化氢和水中都含氧元素分析。
六、计算题
17．（2023·舒城模拟）实验室用电解水实验来验证水的组成。
（1）试计算生成0.2g氢气时电解水的质量： （写出计算过程）
（2）实验中发现收集到氧气的体积小于理论值，可能的原因是： （写一条）。
【答案】（1）解：设生成0.2g氢气时电解水的质量为x， 答：生成0.2g氢气时电解水的质量为1.8g
（2）氧气溶解在水中
【知识点】氧气的物理性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算电解水的质量分析；
（2）根据氧气的溶解性分析。
安徽省六安市舒城县2023年初中毕业学业考试模拟化学试题
一、单选题
1．化学对人类生活和社会进步影响深远。下列叙述不正确的是（ ）
A．甲醛会破坏蛋白质结构，不能用于保鲜食品
B．奶制品、豆类、虾皮是日常饮食中钙的较好来源
C．合成纤维弹性好、耐磨、耐化学腐蚀
D．使用硫酸铜给饮用水消毒，保障人体健康
2．2023 年世界环境日活动口号是：“塑战速决”。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．推广使用新型、可降解塑料 B．含SO2的废气直接排放
C．春节减少烟花爆竹燃放 D．回收利用废旧金属
3．2022年6月 18 日，中国科学院化学研究所创制了一种新型“单层聚合C60”。下列有关碳及其组成物质的说法正确的是（ ）
A．不同种碳单质化学性质不同
B．碳的相对原子质量为6
C．Na2CO3中C 为+4价
D．C60与金刚石中碳原子排列方式相同
4．“安全第一，预防为主”。下列安全措施不当的是（ ）
A．加装烟囱，注意室内通风，防止CO中毒
B．加油站、面粉厂要严禁烟火
C．配制氢氧化钠溶液时戴上护目镜
D．点火验证燃气是否泄漏
5．“明前茶，贵如金”，明前茶中含有儿茶素（C15H14O6），具有抗肿瘤、保护心脑器官等功效。下列有关儿茶素的说法正确的是（ ）
A．其中氧元素质量分数约为33.1%
B．由三种非金属组成
C．属于氧化物
D．碳、氢、氧元素质量比为15： 14： 6
6．2023年2月17日，首台国产高能效重型燃气轮机顺利下线。该机制造中用了大量的合金材料，外壳为碳纤维涂层。工作时将天然气燃烧直接转化为电能。下列说法不正确的是（ ）
A．合金有硬度大和强度高的优点
B．碳纤维属于复合材料
C．该燃气轮机可减少碳排放
D．该机器能将化学能直接转化为电能
7．如图为验证CO2和H2O反应的创新实验。向直玻璃管中通入气体后，①处不变色，②处变红色，③处变浑浊。将变红的纸花用电吹风吹干，纸花又变紫色。下列有关该实验的分析不合理的是（ ）
A．通入CO2，①处不变色，说明CO2不能使石蕊变红
B．对照通入CO2，前后①②处纸花颜色的变化，可证明CO2和水发生了反应
C．③处“变浑浊”是因为生成了难溶于水的碳酸钙
D．吹干后纸花变为紫色，说明碳酸易挥发
8．如图是利用煤和水作原料制作合成气，再利用合成气在单原子催化作用下合成有机物中的一个反应，下列说法正确的是（ ）
A．该反应伴随能量的变化
B．反应生成3种物质
C．仅利用合成气可合成谷氨酸（ C5H9NO4）
D．催化剂一定加快反应速率
9．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作中，正确的是（ ）
A．取用药品 B．称量药品
C．量取液体 D．溶解药品
10．归纳总结是学生学习化学应具备的能力，下列归纳正确的是（ ）
A．构成物质的微粒 B．物质的鉴别
①原子核都是由质子和中子构成的 ②质子数相同的微粒属于同一种元素 ①KCl和NH4Cl——加熟石灰，研磨，闻气味 ②H2和CH4——分别点燃，将生成物通入澄清石灰水
C．物质的性质与用途 D．物质的组成
①氮气化学性质不活泼——制冷剂 ②氧气具有氧化性——作燃料 ①含有碳元素的化合物都是有机物 ②由一种元素组成的物质一定是单质
A．A B．B C．C D．D
11．如图为氢氧化钠在水中和在乙醇中的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．常温下，氢氧化钠属于易溶物质
B．同一物质在不同种溶剂里的溶解性不同
C．20℃氢氧化钠饱和水溶液中溶质质量分数约为52.2%
D．使40℃时接近饱和的氢氧化钠溶液达到饱和，只能用增加溶质的方法
12．镁的化学性质较活泼，能与氮气、二氧化碳、氧气等气体发生反应。如图装置气密性良好，先点燃过量的红磷，待红磷熄灭并冷却至室温，钟罩内水面上升约体积。再使用凸透镜会聚太阳光点燃镁带，镁带继续燃烧，水面继续上升到约位置。下列有关说法不正确的（ ）
A．用凸透镜会聚太阳光目的是使镁的温度达到着火点
B．该实验可以测定空气中氧气的含量
C．氮气的化学性质不活泼，不支持燃烧
D．金属燃烧不能用二氧化碳灭火
二、科普阅读题
13．阅读下列科技短文，回答问题。
制作油条的一种配方是：面粉300克、盐3克、酵母3克、苏打粉2克、明矾1克、鸡蛋1颗、食用油20克、水150克。和好的面团要放置一段时间，让酵母中的微生物使面团发酵产生二氧化碳。
苏打（碳酸钠）与面中的水发生水解，生成碳酸氢钠和氢氧化钠：Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH，生成的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，二氧化碳和水：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，面团中形成了许多二氧化碳的微小气室。油炸时，二氧化碳气体受热膨胀。
上述反应中生成了较多的氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，不能食用，所以人们就在面中加入明矾[KAl（SO4）2·12H2O]来中和氢氧化钠的碱性，产生的氢氧化铝呈胶体形式存在，有利于包裹二氧化碳和使面团具有较大的伸胀性。
铝摄入过多会影响青少年发育，会对人的智力产生损害，引起智力发育障碍，故现在油条制作已用无铝膨松剂。
（1）油条的制作配方中含有丰富蛋白质的是 。
（2）撕开油条可看到很多大气孔，试说明大气孔形成的物理原因 。
（3）油条中的氢氧化铝能中和过多的胃酸，保护胃壁黏膜，其反应的化学方程式为 ；明矾也可用于净化水，其作用是 。
（4）氢氧化钠是一种重要的化工原料，请列举一条用途 。
三、实验题
14．如图是实验室制取气体常用装置。回答下列问题。
（1）实验室用A装置制取氧气常用的药品是 。
（2）B中仪器①的名称是 ；实验室用B组中装置制取氢气，要控制反应的速率，应选择的仪器数字组合是 ，化学方程式为 。
（3）医疗氧气罐上有一个如C的装置，应使 （填小写字母）端与病人的鼻腔相连。
四、流程题
15．（2023·舒城模拟）铜在潮湿的空气中易生成铜绿，铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3。下图是某兴趣小组设计的从铜绿中回收铜的流程图。回答下列问题：
（1）请写出流程图中氢氧化铜加热得到氧化铜的化学方程式 。
（2）①处加入的酸可能是____。
A．盐酸 B．硫酸
C．碳酸 D．醋酸（ CH3COOH）
（3）操作1和2中用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和 。
（4）②处发生的是复分解反应，该反应发生的条件是因为生成物中有 （ 选填“气体”、“沉淀”或“水”）生成。
五、科学探究题
16．“分解H2O2制O2的反应中MnO2的作用”验证实验中，发现加入MnO2后液体浑浊，影响现象，而且实验后MnO2难以回收。
同学们用聚氨脂胶水制作了两张直径为1cm的圆形胶片，其中一张上粘有MnO2且水冲不脱落，称量粘有MnO2的胶片总重量为1.15g。
[进行实验]
（均为室温下。实验1、2、3、4、6装入药品后均将带火星木条放在试管口，上方）
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5 实验6
操作步骤 取4 mL10%的过氧化氢溶液置于试管中 取少量MnO2粉末置于试管中 取4 mL10%的过氧化氢溶液置于试管中，放入凝固有MnO2的胶片 取4 mL10%的过氧化氢溶液置于试管中，加入没有凝固MnO2的胶片 完成实验3后， 从试管中将凝固有MnO2的胶片取出，洗净，晾干，称量 另取4mL10% 的过氧化氢溶液置于试管中，将实验5中凝固有MnO2的胶片放入该溶液中
实验现象 无明显气泡产生，带火星的木条不复燃，溶液澄清 无明显气泡产生，带火星的木条不复燃 溶液中快速产生气泡，带火星的木条复燃，溶液澄清 溶液无明显气泡产生， 带火星的木条不复燃，溶液澄清 其质量仍为1.15g 溶液中快速产生气泡，带火星的木条复燃，溶液澄清
（1）实验2的目的是 。
（2）对比 ，说明是MnO2而非聚氨脂胶使过氧化氢快速分解得到氧气。
（3）实验5和实验6的目的分别是为了验证二氧化锰的 和 在化学反应前后没有改变。
（4）写出实验6中发生反应的化学方程式 。
（5）利用以上仪器、药品和细棉线，请你设计一下实验，能控制过氧化氢反应的快速开始和停止 。
（6）10%的过氧化氢溶液中氧元素的质量分数约为 。 （精确到0.1% ）
六、计算题
17．（2023·舒城模拟）实验室用电解水实验来验证水的组成。
（1）试计算生成0.2g氢气时电解水的质量： （写出计算过程）
（2）实验中发现收集到氧气的体积小于理论值，可能的原因是： （写一条）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】合成纤维及其应用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、甲醛会破坏蛋白质结构，不能用于保鲜食品，不符合题意；
B、奶制品、豆类、虾皮都富含钙元素，是日常饮食中钙的较好来源，不符合题意；
C、合成纤维弹性好、耐磨、耐化学腐蚀，不符合题意；
D、硫酸铜有毒，不能使用硫酸铜给饮用水消毒，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据甲醛的性质分析；
B、根据奶制品、豆类、虾皮都富含钙元素分析；
C、根据合成纤维的特点分析；
D、根据硫酸铜的毒性分析。
2．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；合理利用金属资源；白色污染与防治
【解析】【解答】A、推广使用新型、可降解塑料可减少塑料垃圾造成的白色污染，不符合题意；
B、含二氧化硫的废气直接排放会污染空气，符合题意；
C、春节减少烟花爆竹燃放可保护空气，减少污染，不符合题意；
D、回收利用废旧金属可节约资源，也可保护环境，不符合题意；
故选B。
【分析】根据环境污染原因分析，由此确定各做法是否有利于环境保护。
3．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、不同种碳单质物理性质不同，化学性质相同，不符合题意；
B、碳的相对原子质量为12.01，不符合题意；
C、Na2CO3中钠元素为+1价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，C为+4价，符合题意；
D、C60与金刚石中碳原子排列方式不同，所以形成的不同种单质，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据碳单质都是碳元素的化学性质分析；
B、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
C、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据不同碳单质中碳原子排列不同分析。
4．【答案】D
【知识点】一氧化碳的毒性；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、加装烟囱，注意室内通风，可防止CO中毒，不符合题意；
B、加油站、面粉厂要严禁烟火，以防止易燃物接触明火发生爆炸，不符合题意；
C、配制氢氧化钠溶液时戴上护目镜，以防止液体溅出伤眼，不符合题意；
D、燃气泄漏遇明火易发生爆炸，不能点火验证燃气是否泄漏，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据防止CO中毒的方法分析；
B、根据加油站面粉厂等空气中含有易燃物遇明火爆炸分析；
C、根据氢氧钠的腐蚀性分析；
D、根据燃气泄漏遇明火易发生爆炸分析。
5．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、儿茶素中氧元素质量分数为，符合题意；
B、由 儿茶素的化学式C15H14O6可知，儿茶素由碳、氢、氧三种非金属元素组成 ，不符合题意；
C、由三种元素组成不是氧化物，不符合题意；
D、 碳、氢、氧元素质量比为（12×15）： 14：（16×6） ，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
B、根据物质由元素组成分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
6．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；复合材料、纳米材料；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、合金有硬度大和强度高的优点，不符合题意；
B、碳纤维由不同种材料组成，属于复合材料，不符合题意；
C、该燃气轮机仍使用含碳燃料，不可减少碳排放，符合题意；
D、该机器能将化学能直接转化为电能，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据合金的性质、碳纤维的组成及含碳燃料燃烧会释放二氧化碳及该机器的能量变化分析。
7．【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、通入CO2，①处不变色，说明CO2不能使石蕊变红 ，不符合题意；
B、对照通入CO2，①处石蕊变红，②处石蕊不变红，可证明CO2和水发生了反应，不符合题意；
C、③处“变浑浊”是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了难溶于水的碳酸钙，不符合题意；
D、 吹干后纸花变为紫色，说明碳酸易分解，符合题意；
故选：D。
【分析】根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，碳酸不稳定易分解，结合实验现象分析。
8．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；物质发生化学变化时的能量变化；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、化学反应都伴随着能量的变化，符合题意；
B、反应生成的物质只有两种，不符合题意；
C、由反应前后元素种类不变可知， 仅利用合成气不可合成谷氨酸（ C5H9NO4） ，不符合题意；
D、 催化剂改变反应速率，包括加快或减慢，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据微观图示中反应前后的粒子种类及反应条件分析，结合化学反应前后元素种类不变及催化剂可加快或减慢反应速率解答。
9．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；物质的溶解
【解析】【解答】A、取用药品时瓶塞应倒放，不符合题意；
B、称量药品时要将药品放左盘，不符合题意；
C、量筒读数时视线要平视凹液面最低处，不符合题意；
D、溶解在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据取用药品的注意事项分析；
B、根据天平的使用方法分析；
C、根据量筒读数的方法分析；
D、根据溶解需用玻璃棒搅拌分析。
10．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、氢原子核内无中子，质子数相同的微粒可能是同种元素的原子或离子，也可能是分子或原子团形成的离子，不符合题意；
B、氯化铵加熟石灰研磨会有刺激性气味产生，氯化钾则无明显现象，氢气点燃只生成水，甲烷点燃可生成水和二氧化碳，点燃将生成物通入石灰水可鉴别两气体，符合题意；
C、氮气作制冷剂是由于液氮的低温环境，氧气具有氧化性，可作助燃剂，不可作燃料，不符合题意；
D、碳酸钠等含碳化合物为无机物，同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据原子的构成及质子数相同的微粒可能是分子、原子或离子分析；
B、根据铵盐的检验方法、氢气和甲烷燃烧后的产物，以及二氧化碳的检验方法分析；
C、根据氮气和氧气的性质确定其用途分析；
D、根据有机物的概念，一种元素组成的物质可能是混合物分析。
11．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、 常温下，氢氧化钠溶解度大于10克，属于易溶物质，不符合题意；
B、由图像可知，同一物质在不同种溶剂里的溶解性不同，不符合题意；
C、 20℃氢氧化钠在水中溶解度为109克，则饱和水溶液中溶质质量分数为，不符合题意；
D、 使40℃时接近饱和的氢氧化钠溶液达到饱和，除能用增加溶质的方法之外还可用蒸发溶剂的方法 ，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据常温下溶解度大于10克的物质为易溶物质分析；
B、根据氢氧化钠在水和酒精中的溶解度曲线分析；
C、根据饱和溶液溶质质量分数＝分析；
D、根据室温下的不饱和溶液可用蒸发溶剂和加溶质的方法变饱和分析。
12．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、用凸透镜会聚太阳光，目的是使镁的温度达到着火点，从而引燃镁条，不符合题意；
B、 该实验利用红磷燃烧的现象可以测定空气中氧气的含量，不符合题意；
C、空气中氧气占21%，二氧化碳占0.03%，由该实验现象可知，镁可在氮气中燃烧，符合题意；
D、金属镁能在二氧化碳中燃烧，不能用二氧化碳灭火，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据燃烧的条件分析；
B、根据红磷燃烧可测定氧气体积分数分析；
C、根据该实验现象及空气中氮气、氧气、二氧化碳的含量分析；
D、根据有些金属能在二氧化碳中燃烧分析。
13．【答案】（1）鸡蛋
（2）温度升高，分子间隔变大
（3）；絮凝，去除水中小颗粒不溶性物质
（4）制取肥皂
【知识点】水的净化；常见碱的特性和用途；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）油条的制作配方中鸡蛋富含蛋白质；
（2）油炸时二氧化碳气体受热膨胀形成大气孔，因为温度升高，气体分子间隔变大；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为 ，明矾用于净水，其作用是絮凝，去除水中小颗粒不溶性物质；
（4）氢氧化钠能与油脂发生反应，可用于制取肥皂。
【分析】（1）根据蛋、肉、奶等物质中富含蛋白质分析；
（2）根据分子间隔随温度升高而增大分析；
（3）根据氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，以及明矾的作用分析；
（4）根据氢氧化钠可用于制取肥皂、去除油污等分析。
14．【答案】（1）氯酸钾、二氧化锰
（2）锥形瓶；①③/③①；
（3）b
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）A装置为固体加热型发生装置且试管口无棉花， 实验室用A装置制取氧气常用的药品是氯酸钾、二氧化锰 。
（2） B中仪器①的名称是锥形瓶； 实验室用B组中装置制取氢气，需选择固液常温型发生装置，要控制反应的速率，要使用分液漏斗控制液体流速，应选择的仪器数字组合是①③；实验室制氢气的药品的锌与稀硫酸，化学方程式为 。
（3） 医疗氧气罐上有一个如C的装置，该装置可润湿氧气且观察氧气进入速率，应使a端进入氧气，b端与病人鼻腔相连。
【分析】（1）根据氧气的实验室制法及氯酸钾制氧气发生装置的选择分析；
（2）根据常用仪器名称、分液漏斗的特点及氢气制取原理分析；
（3）根据C装置的用途确定气体进入和导出的导管分析。
15．【答案】（1）
（2）B
（3）漏斗
（4）沉淀
【知识点】实验室常见的仪器及使用；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）流程图中氢氧化铜加热得到氧化铜，根据质量守恒定律可知同时生成水，化学方程式为 ： ；
（2）①处加入酸后得硫酸铜溶液，则酸可能是硫酸，故选：B；
（3） 操作1、2为过滤，都用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗；
（4）②处发生的是硫酸铜和氢氧化钠的反应，该反应发生的条件是因为生成物中有沉淀。
【分析】（1）根据氢氧化铜受热生成氧化铜和水分析；
（2）根据生成物的酸根离子确定加入酸的种类分析；
（3）根据过滤所需仪器分析；
（4）根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀分析。
16．【答案】（1）证明二氧化锰不产生氧气
（2）3、4
（3）质量；化学性质
（4）
（5）用细棉线拴住凝固有MnO2的胶片，试管中装入适量的10% 的过氧化氢溶液，提拉细棉线控制凝固有MnO2的胶片和溶液接触，即可控制过氧化氢反应的快速开始和停止
（6）89.4%
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）实验2为取少量MnO2粉末置于试管中，检验是否有氧气生成，该实验目的是证明二氧化锰不产生氧气；
（2）要说明是MnO2而非聚氨脂胶使过氧化氢快速分解得到氧气，需将凝固有MnO2的胶片和分别凝固MnO2的胶片没有加入过氧化氢中进行实验，即实验3、4对比；
（3） 实验验5称量反应后二氧化锰质量与反应前比较，是为了验证二氧化锰质量未变，实验6在重新实验，证明二氧化锰仍能加速过氧化氢分解，即二氧化锰化学性质未变；
（4）实验6发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气，方程式为 ；
（5）要控制反应开始和停止，需控制药品接触与分离，由所给仪器，可用细棉线拴住凝固有MnO2的胶片，试管中装入适量的10%的过氧化氢溶液，提拉细棉线控制凝固有MnO2的胶片和溶液接触，从而控制过氧化氢反应的快速开始和停止；
（6）10%的过氧化氢溶液中过氧化氢和水中都含氧元素，取过氧化氢溶液为100克，则过氧化氢10克，水90克，氧元素的质量分数约为。
【分析】（1）根据要验证二氧化锰的催化作用需排除二氧化锰不作反应物分析；
（2）根据变量为MnO2分析；
（3）根据催化剂的特点需验证反应前后物质质量和化学性质是否改变分析；
（4）根据过氧化氢在MnO2的催化作用下分解生成水和氧气分析；
（5）根据要控制反应发生和停止需控制药品接触与分离分析；
（6）根据过氧化氢溶液中过氧化氢和水中都含氧元素分析。
17．【答案】（1）解：设生成0.2g氢气时电解水的质量为x， 答：生成0.2g氢气时电解水的质量为1.8g
（2）氧气溶解在水中
【知识点】氧气的物理性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算电解水的质量分析；
（2）根据氧气的溶解性分析。
