2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（徐州专用）-18计算题
一、计算题
1．（2023·江苏徐州·校考三模）小苏打常用于焙制糕点、治疗胃酸过多。某同学为了研究一包小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，进行以下探究。
(1)用10mL质量分数为37%的浓盐酸(密度1.18g mL-1)，可配制3.65%的稀盐酸 g(计算结果精确到0.1g)。
(2)实验发现5g小苏打样品与50g质量分数为3.65%的稀盐酸恰好完全反应，试计算小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数。
2．（2023·江苏徐州·统考二模）硫酸亚铁在工农业生产中有重要的用途，也有较高的医用价值。实验室模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向溶质质量分数为20%的稀硫酸中加入足量铁屑。
(1)配制的稀硫酸需要质量分数为98%的浓硫酸 g。
(2)的稀硫酸完全反应生成硫酸亚铁的质量是多少克？（写出计算过程）
3．（2023·江苏徐州·统考三模）某化学兴趣小组的同学欲用稀盐酸测定主要成分为碳酸氢钠的某胃药中碳酸氢钠的质量分数：
(1)配制 100g 质量分数为 14.6%的稀盐酸，，需要质量分数为 36.5%的浓盐酸 g。
(2)某化学兴趣小组的同学取出 2 片（每片 2.5 g）某胃药研碎后全部放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸（如下图所示），至不再放出气体为止，共用去稀盐酸 50 g，称量烧杯中剩余物质质量为 52.8 g（不含烧杯质量，其他成分可溶于水但不与稀盐酸反应）。
求：该胃药中碳酸氢钠的质量分数是多少？（写出计算过程）
4．（2023·江苏徐州·统考三模）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液中溶质的质量分数：取100g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的NaOH溶液逐滴滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH变化如图所示。
(1)图中C点所示溶液中溶质是 （填化学式）。
(2)该稀硫酸溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
5．（2023·江苏徐州·校考模拟预测）珍珠中的主要成分是碳酸钙。某化学兴趣小组称取4.0g珍珠粉样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入10g 3.0g
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.0g
第四次加入10g 0.8g
(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是 g。
(2)求稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
6．（2023·江苏徐州·校考一模）国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取15g硫酸铵样品（杂质不含氮元素），与足量溶质质量分数为10%的NaOH混合后，放入试管中加热，发生如下反应：，充分反应后共收集到3.4gNH3。
(1)用20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液配制上述氢氧化钠溶液需要加水 g。
(2)合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到94.3%~99%，通过计算判断上述样品是否合格？（写计算过程）
7．（2023·江苏徐州·模拟预测）向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
请完成下列问题：
(1)a点时，溶液中的溶质为 。（填化学式）
(2)求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
8．（2023·江苏徐州·一模）某兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入10g 3.0g
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.0g
第四次加入10g 0.6g
(1)从以上数据可知，这四次实验中，第 次石灰石样品中碳酸钙完全反应。
(2)稀盐酸中溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留1位小数)。
(3)如果用溶质质量分数为35%、密度为1.10g/mL的浓盐酸配制40g的该稀盐酸，则需要 mL浓盐酸。
9．（2023·江苏徐州·模拟预测）为测定某工业废水中硫酸的质量分数，向50g工业废水中逐滴滴加溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，测得反应后溶液总质量为70g。
(1)消耗NaOH溶液的质量为 g。
(2)计算该工业废水中硫酸的质量分数。(写出具体计算过程)
10．（2023·江苏徐州·模拟预测）某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸测量黄铜中铜的质量分数，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算：
(1)将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为 g。
(2)上述配制好的稀硫酸20g与8g黄铜恰好完全反应，黄铜中铜的质量分数为多少？
11．（2023·江苏徐州·校考一模）某纯碱样品中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小林取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入溶质质量分数相同的稀盐酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：
(1)生成二氧化碳的总质量是 g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 。
12．（2023·江苏徐州·统考一模）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液中溶质的质量分数。现取100g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液逐渐滴加到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH变化如图所示。请分析并计算：
(1)图中B点时溶液中含有的阴离子是 （填离子符号）。
(2)计算该稀硫酸溶液的溶质质量分数。
13．（2023·江苏徐州·模拟预测）某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算：
(1)将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
(2)取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？
14．（2023·江苏徐州·模拟预测）实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算：
(1)配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸 g。
(2)废液中Ba(OH)2的质量分数。
15．（2023·江苏徐州·统考一模）常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)图中B点溶液呈 色
(2)计算稀盐酸中溶质质量分数（写出计算过程）
16．（2023·江苏徐州·模拟预测）铁矿石是钢铁生产企业的重要原材料，我国铁矿石储存量世界排名前五。某校科技小组同学为测定本地赤铁矿中氧化铁的质量分数，进行了以下实验：
(1)取10 g赤铁矿样品，与足量稀盐酸充分混合(杂质不溶于水，也不与酸反应)，反应结束后过滤，经洗涤、干燥，称得固体质量为2 g。该样品中氧化铁的质量分数为 。
(2)为测定上述稀盐酸的质量分数，另一小组同学另取20 g赤铁矿样品研碎后，向其中不断滴加稀盐酸至装置内剩余固体质量不再变化，此时共消耗225 g稀盐酸。请计算该稀盐酸的质量分数 。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
17．（2023·江苏徐州·模拟预测）疫情当前，我们知道“84消毒液”主要成分为次氯酸钠（NaClO），某品牌“84消毒液”标签（局部）如下表所示：
84消毒液 【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO），NaClO的质量分数为10%。 【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用；②不得将本产品与酸性产品同时使用。
结合表中信息，试计算：(1)校园喷洒消毒一次需配制0.1%的84消毒液50Kg，则需取用该消毒原液 Kg。
(2)工业上制备次氯酸钠的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，工厂一批次生产该消毒原液745t，理论上需使用Cl2质量为多少？
18．（2023·江苏徐州·模拟预测）某课外活动小组同学取一定量铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。
(1)混合物中铜的质量是 g。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数 。
19．（2023·江苏徐州·模拟预测）小茗同学打算用一瓶久置的过氧化氢溶液配制消毒用双氧水，为了测定这瓶溶液的溶质质量分数，他称量该溶液 34.0g 倒入烧杯中，然后向其中加入 1g 二氧化锰，直到不再放出气体（不考虑水的蒸发），称量烧杯中混合物的质量为 31.8g。
(1)二氧化锰在反应前后 不变。
(2)计算该溶液的溶质质量分数 。（写过程）
(3)取一定量上述溶液配制 100g 溶质质量分数为 2.5%的双氧水，需加入水 g。
20．（2023·江苏徐州·模拟预测）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算
（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_____克。
（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少____________（结果精确到0.1%）？
21．（2023·江苏徐州·校考二模）小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取20.0g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下表：
加入稀盐酸 的质量/g 9.6 9.8 9.9 10.0 10.1
溶液的pH 12.4 12.1 11.8 7.0 2.2
试回答：
(1)当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是_________、___________；
(2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为____________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1)119.6
(2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x
则样品中NaHCO3的质量分数为：
答：样品中NaHCO3的质量分数是84%。
【详解】（1）根据稀释前后溶质质量不变，设用10mL质量分数为37%的浓盐酸(密度1.18g mL-1)，可配制3.65%的稀盐酸的质量为m，则有10mL×1.18g mL-1×37%=3.65%×m，解得m≈119.6g；
（2）见答案。
2．(1)100
(2)设生成硫酸亚铁的质量为x。
答：生成硫酸亚铁的质量为152g。
【详解】（1）配制 490g20% 的稀疏酸需要质量分数为98%的浓疏酸为：。
（2）见答案。
3．(1)40
(2)胃药与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量=（50 g+ 2.5 g×2）－ 52.8 g=2.2g
设：该胃药中碳酸氢钠的质量为。
答：该胃药中碳酸氢钠的质量分数是84%。
【详解】（1）设：配制 100g 质量分数为 14.6%的稀盐酸，，需要质量分数为 36.5%的浓盐酸质量为。
100g ×14.6%=×36.5%，=40g。
（2）详见答案。
4．(1)
(2)设稀硫酸的溶质的质量为x，由题意可知氢氧化钠的质量
该稀硫酸的溶质质量分数为。
【详解】（1）当滴加溶液至C点时，由于溶液此时pH=7，显中性，也就是硫酸和氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，所以溶液中的溶质的化学式为 。
（2）解析见答案
5．(1)3.2
(2)设10g稀盐酸中HC1的质量为x。
稀盐酸中HCl的质量分数为：×100%=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）由表中的数据对比分析可知，前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应。而第四次只减少了0.2g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g-0.8g=3.2g
（2）详解见答案
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
6．(1)20
(2)解：设样品中硫酸铵的质量为y 。
y=13.2g
硫酸铵的质量分数=
因为88%<94.3%，所以该产品不合格。
答：上述该样品不合格。
【详解】（1）设：需要加水质量为x。
溶液在稀释过程中溶质质量不变，则有：
20g×20%=(20g+x)×10%
x=20g。
（2）见答案。
7．(1)BaCl2、CuCl2
(2)解：由图可知，共生成生19.6g的沉淀，沉淀为氯化铜和氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀，设与氯化铜反应所用氢氧化钡溶液中溶质的质量为x，
，，和氯化铜反应的氢氧化钡溶液的质量为：321g-150g=171g，所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为：
答：所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为20%。
【详解】（1）向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水，再和氯化铜反应生成氯化钡和氢氧化铜沉淀，由图可知当滴加的氢氧化钡溶液的质量为150g时，混合溶液中的盐酸全部反应，当滴加的氢氧化钡溶液的质量321g时，氯化铜全部反应，a点在150g和321g之间，则溶液中的盐酸全部反应，氯化铜未全部反应，故溶液中的溶质为氯化铜和氯化钡；
（2）见答案。
8．(1)四
(2)【解】设：10g稀盐酸中溶质质量是。
答：稀盐酸中溶质质量分数是7.3%。
(3)7.6
【详解】（1）每加入10g稀盐酸可反应1g碳酸钙，而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量仅减少0.4g，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质；即第四次实验石灰石样品中碳酸钙完全反应。
（2）详见答案。
（3）设：需要浓盐酸体积为。
×1.10g/mL×35%=40g×7.3%
解得：≈7.6mL
答：需要浓盐酸体积为7.6mL。
9．(1)20
(2)解：设该工业废水中硫酸的质量分数为x
x=4.9%
答：该工业废水中硫酸的质量分数为4.9%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变可知，消耗氢氧化钠溶液的质量为；
（2）解析见答案。
10．(1)40
(2)67.5%
解：20g稀硫酸中溶质的质量=，设：8g黄铜中锌的质量为x。
8g黄铜中铜的质量分数=；
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。
【详解】（1）设需要水的质量为m，则10g×98%=(m+10g)×19.6%，得m=40g，故填：40；
（2）见答案。
11．(1)3.3
(2)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量x。
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。
【分析】根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的总质量，根据化学方程式由二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，再计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
【详解】（1）由题意知，反应过程中生成二氧化碳的总质量为，故填：3.3。
（2）见答案。
12．(1)OH-、
(2)解：由图可知，当加入80g氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，设100g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x
x=4.9g
则该稀硫酸溶液的溶质质量分数为：
答：该稀硫酸溶液的溶质质量分数为4. 9%。
【详解】（1）由图示可知，在B点时溶液的pH大于7，说明加入的NaOH完全反应且有剩余，所以溶液中的溶质为生成的Na2SO4和剩余的NaOH，则溶液中含有的阳离子为：OH-、；
（2）见答案。
13．(1)解：设加水后溶液的质量为x。
10g×98%=x×19.6%
x=50g
需要水的质量=50g-l0g=40g
答：需要水的质量为需要水的质量为40g。
(2)解：设生成氢气的质量为y
y=0.08g
答：制取的氢气的质量是0.08g。
【详解】（1）详解见答案。
（2）详解见答案。
14．(1)100.0
(2)解：设废液中Ba(OH)2的质量为x。
废液中Ba(OH)2的质量分数
答：废液中Ba(OH)2的质量分数1.71%。
【详解】（1）根据稀释前后溶质质量不变，设稀释前浓硫酸的质量为x， ，解得x=100.0g。
（2）见答案。
15．(1)无
(2)解：设HCl的溶质质量分数为x
x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【分析】本题考查根据化学反应方式及溶液溶质质量分数的综合计算。
【详解】（1）只有碱性溶液可以使无色酚酞变红色，B点溶液的pH值等于7，溶液呈中性，故无色酚酞不变色；
（2）见答案。
【点睛】化学反应方程式中物质相对分子质量之比等于物质实际质量之比；溶质质量分数=。
16．(1)80%
赤铁矿的主要成分是是氧化铁，与足量稀盐酸充分混合(杂质不溶于水，也不与酸反应)，氧化铁和盐酸反应，反应结束后过滤，经洗涤、干燥，称得固体质量为2 g，说明氧化铁质量为10g-2g=8g，则该样品中氧化铁的质量分数为为： ；
(2)9.7%
解：设参加反应的HCl的质量为x
x=21.9g
则稀盐酸的溶质质量分数为
答：该稀盐酸的质量分数约为9.7%。
【详解】（1）解析见答案；
（2）解析见答案。
17．(1)0.5
(2)71t
解：745t消毒原液中含有NaClO的质量为：745t×10%=74.5t，设理论上需使用Cl2质量为x。
，x=71t
【详解】（1）溶液稀释前后溶质的质量相等，校园喷洒消毒一次需配制0.1%的84消毒液50Kg，则需取用该消毒原液的质量为：0.1%×50Kg÷10%=0.5Kg。
（2）见答案
18．(1)2
(2)解：设50g稀硫酸中溶质的质量为x
x=9.8g
稀硫酸的溶质质量分数是=19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。
【详解】（1）氧化铜与硫酸反应，铜与硫酸不反应，所以剩余固体是铜，即混合物中铜是2g；
（2）所取粉末中氧化铜的质量为：10g-2g=8g，列化学方程式，利用氧化铜的质量，计算硫酸的质量，过程见答案。
19．(1)质量和化学性质
(2)解：反应生成氧气的质量为：34.0g+1g-31.8g=3.2g
设该溶液的溶质质量分数为x
x=20%
答：该溶液的溶质质量分数为20%
(3)87.5
【详解】（1）在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；
（2）见答案；
（3）解：设需加水的质量为y，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×2.5%=（100g-y）×20%，y=87.5g
20．（1）50 克。（2）3.8%。
【详解】本题考查了溶液的稀释和根据化学方程式的计算。认真审题，使用正确的数据。
(1) 设需要水的质量为x ，根据溶质在稀释前后质量不变。
100g×5%=(100g-x)×10% x=50g；
(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
设：80g氢氧化钠与73g盐酸反应生成的氯化钠的质量为y。
NaOH+ HCl =NaCl+H2O
40 58.5
80g×5% y
y=5.85g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=3.8%。
21．（1）氢氧化钠 ；氯化钠；（2）4%
【详解】试题分析：当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液的PH值大于7，说明含有氢氧化钠，所以其中的溶质是NaCl NaOH。
解：设20.0g此氢氧化钠溶液中溶质的质量为X。 PH=7.0时恰好反应。
NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
40 36.5
X 7.3%×10g
列比例式得：40：X=36.5：7.3%×10g 解得X=0.8克
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=0.8g÷20.0g×100%=4%
考点：酸碱中和反应 溶质的质量分数
答案第1页，共2页
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