第3课时 离子反应
题组一 强电解质和弱电解质
1．下列说法正确的是( )
A．根据物质能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离
C．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH CO2 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O
3．下列说法正确的是( )
A．CaCO3难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以CaCO3是弱电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．导电能力强的溶液一定是强电解质溶液
题组二 离子反应及其发生的条件
4．下列物质混合后能发生化学反应，且属于离子反应的是( )
A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2
D．H2和O2反应生成水
5．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )
A．NaOH溶液和CuCl2溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．Ca(OH)2和盐酸
6．下列对于离子反应的表述正确的是( )
A．离子反应中一定有沉淀生成
B．有气体生成的反应一定是离子反应
C．复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成
D．非电解质二氧化碳与足量氢氧化钠溶液的反应不属于离子反应
7．(2022·陕西咸阳高一期末)某无色透明溶液中加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是( )
A．Cu2＋ B．Mg2＋
C．Ba2＋ D．Fe3＋
题组三 离子反应和离子方程式
8．(2022·葫芦岛市期末)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH－＋H＋===H2O
B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
9．(2022·青岛高一检测)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸钙与稀硝酸反应：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
B．铁粉与稀盐酸反应制备氢气：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．硝酸银溶液与铜反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
10．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )
A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液
B．CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液
C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液
D．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
11．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO
A．①③ B．②④
C．②⑤ D．只有⑤
12．某同学做了一个趣味家庭实验；将一只鸡蛋放入食醋(CH3COOH较难电离)中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，又过一段时间发现蛋壳变软了，鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是( )
A．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
13．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是( )
14．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等，②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所列举的抗酸药中有________个是电解质。
(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为_____________________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是___________。
(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为______________________________________________。
15．某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请把该实验报告补充完整。
(1)[实验原理] 溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察_____________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
[实验装置]如图1所示。
[实验过程与记录]
实验步骤 实验现象 实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 ________(填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应
(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的曲线________(填字母)表示。
(3)书写下列两种情况的离子方程式。
①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：__________________。
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：_________________________。
(4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式：_____________
_____________________________________________________________________________。
第3课时 离子反应
1．B 2.C 3.C 4.B 5.C
6．C [离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离的物质生成的也是离子反应；有气体生成的反应不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。]
7．B [溶液无色透明，说明不含有颜色的离子；Na2O2 加入溶液，一般是与水先反应生成氢氧化钠和氧气。含有铜离子的溶液呈蓝色，A错误；含有镁离子的溶液呈无色透明，且镁离子与氢氧化钠反应生成白色沉淀，B正确；钡离子与氢氧化钠不反应，无沉淀，C错误；含有铁离子的溶液呈黄色，D错误。]
8．A [澄清石灰水是强碱溶液，应拆分为离子，B错误；醋酸是弱电解质，不可拆分，C错误；碳酸钡难溶于水，不能拆成离子形式，D错误。]
9．D [碳酸钙难溶，碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式：2H＋＋CaCO3===H2O＋CO2↑＋Ca2＋，故A错误；铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故B错误；硝酸银溶液与铜反应的离子方程式：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故C错误。]
10．A [H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液及HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液的反应，均可用2H＋＋CO===H2O＋CO2↑表示，A符合题意；CH3COOH为弱酸，在离子方程式中用化学式表示，而HCl为强酸，在离子方程式中可拆分，B不符合题意；BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和NaCl，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4与Cu(OH)2沉淀，两者的离子方程式不同，C不符合题意；H2SO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，而H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D不符合题意。]
11．D [①表示可溶性碳酸盐与强酸或强酸酸式盐的反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4或KHSO4等的反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。]
12．C [CaCO3难溶于水，CH3COOH难电离，在离子方程式中都要写成化学式。]
13．C [置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。]
14．(1)4 (2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)不可以 Ba2＋是重金属离子，对人体有害
(4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
15．(1)灯泡的明暗程度 灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 (2)c (3)①OH－＋H＋＋Ba2＋＋SO===H2O＋BaSO4↓ ②2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓ (4)PbSO4＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb＋SO
解析 (1)溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。离子浓度越大，电荷越多，灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化，从而证明发生了离子反应；现象分析：开始烧杯中只有强电解质Ba(OH)2，灯泡变亮，随着H2SO4溶液的加入，析出沉淀，离子浓度减小，所以灯泡会逐渐变暗，当完全中和时，灯泡会熄灭，再加入H2SO4溶液，灯泡会逐渐变亮。(2)根据现象可知，随着H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加，但不会超过最初始的状态，故曲线c合理。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，二者物质的量相等，发生反应的离子方程式为OH－＋H＋＋Ba2＋＋SO===H2O＋BaSO4↓；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，发生反应的离子方程式为2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓。(4)PbSO4难溶于水，(CH3COO)2Pb为弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，离子方程式为PbSO4＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb＋SO。
