阶段重点突破练(四)
一、钠及其重要化合物的性质与应用
1．下列关于钠的说法正确的是( )
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．钠钾合金通常状况下呈固态，可作原子反应堆的导热剂
C．钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
D．由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属
2．(2022·天津高一质检)下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是( )
A．除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热
B．可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液
C．金属钠着火时，可用水来灭火
D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都变为Na2CO3
3．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( )
A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液
C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
4．(2022·浙江普陀中学质检)下列说法不正确的是( )
A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛
5．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，A、B、C、D之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．C是碳酸钠
B．D应密封保存
C．A与O2反应只能生成B
D．反应①②中生成的气体相同
二、离子反应及离子方程式
6．下列离子方程式不正确的是( )
A．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
B．锌投入稀硫酸中：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
C．碳酸钠溶液与足量盐酸反应：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
D．氧化钠与水反应：O2－＋H2O===2OH－
7.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
三、离子共存和离子检验
8．在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Al3＋、Ag＋、NO、Cl－
B．Mg2＋、NH、NO、Cl－
C．K＋、CO、Cl－、Na＋
D．Na＋、OH－、SO、Fe2＋
9．以下各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A．含有大量SO的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO
B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO、Cu2＋、K＋、Cl－
C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、CO、NO、Na＋
D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
10．(2022·保定第一中学高一检测)下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是( )
A．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－
B．K＋、CO、Cl－、NO
C．Na＋、K＋、NO、SO
D．NH、Na＋、SO、NO
11．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag＋
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2＋
四、离子推断和物质推断
12 .某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中( )
A．一定含有SO
B．一定含有Ag＋
C．可能含有SO或Ag＋
D．一定含有Ag＋、SO
13．(2022·山西临县高级中学高一检测)某白色固体混合物由Na2SO4、CaCl2、MgCl2、K2CO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②向①中溶液加碱，产生白色沉淀；③向①中溶液加入MgCl2无明显现象。根据实验现象可判断其组成为( )
A．CaCl2、MgCl2
B．Na2SO4、CaCl2
C．MgCl2、K2CO3
D．Na2SO4、K2CO3
14．查找资料得知：溴水显橙黄色，碘水显棕黄色；还原性：Br－
②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸，沉淀不溶解；
③取少量②的溶液，滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。
下列关于该溶液组成的判断正确的是( )
A．肯定含有SO，肯定不含Fe2＋、I－，可能含有K＋、SO
B．肯定含有SO，肯定不含Fe2＋、I－，可能含有K＋、SO
C．肯定含有K＋、SO，肯定不含Fe2＋，可能含有SO、I－
D．肯定含有SO、SO，肯定不含Fe2＋、I－，可能含有K＋
15．某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为__________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)称取两种固体各2 g，分别加入到两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_____________。
(3)如图所示，在气密性良好的装置 Ⅰ 和 Ⅱ 中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，装置________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________(填字母)。
a．装置Ⅰ的气球体积较大
b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．装置Ⅰ的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积
d．无法判断
阶段重点突破练(四)
1．A 2.C 3.A 4.D 5.C 6.D
7．C [HCl是强酸，在溶液中完全电离为H＋和Cl－，正确的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，A错误；澄清石灰水参与反应时，Ca(OH)2应拆成离子形式，正确的离子方程式为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，B错误；铁能置换出氯化铜溶液中的铜，题给离子方程式原子守恒，电荷也守恒，C正确；铁与稀盐酸反应生成Fe2＋，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，D错误。]
8．B [Ag＋与Cl－反应生成氯化银沉淀；CO在酸性溶液中不能大量共存；Fe2＋为有色离子，H＋、Fe2＋与OH－发生反应，在溶液中不能大量共存。]
9．A [含有大量SO的溶液中，SO、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO各离子之间不反应，能大量共存，A项正确；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，B项错误；所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量H＋，H＋与CO反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，C项错误；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下CO不能大量存在，D项错误。]
10．B
11．C [加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中也可能含有HCO或SO等离子，A项错误；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，生成的白色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中不一定含有Ag＋，B项错误；向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了 Ag＋等干扰离子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀一定为硫酸钡，则原溶液中一定有SO，C项正确；可能生成了 CaCO3等白色沉淀，所以原溶液中不一定有Ba2＋，D项错误。]
12 .C [若原溶液中有Ag＋，则会生成AgCl沉淀，若原溶液中有SO，则生成BaSO4沉淀，硫酸钡和氯化银都不溶于稀硝酸，所以原溶液中可能含有SO或 Ag＋。]
13．A [①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，由于CaSO4、MgCO3微溶于水，CaCO3难溶于水，所以Na2SO4和CaCl2不能共同存在，CaCl2和K2CO3以及MgCl2和K2CO3也不能共同存在；则可得出有三种可能的组合：Na2SO4和MgCl2、CaCl2和MgCl2、K2CO3和Na2SO4；②向①溶液中加碱，产生白色沉淀，则组合Na2SO4和MgCl2、CaCl2和MgCl2都能产生Mg(OH)2或Mg(OH)2和Ca(OH)2白色沉淀，故排除组合K2CO3和Na2SO4；③向①溶液中加入 MgCl2 无明显现象，组合Na2SO4和MgCl2、CaCl2和MgCl2都无明显现象。综上所述，可能的组合是Na2SO4和MgCl2、CaCl2和MgCl2。]
14．C [Fe2＋在溶液中为浅绿色，由溶液为无色溶液可知，溶液中一定不含有Fe2＋；①由于SO的还原性强于I－，向部分溶液中加入少量溴水，振荡，溶液呈无色，说明溶液中一定含有SO，不能确定是否存在I－；②由于SO被溴水氧化生成SO，则向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀是BaSO4，该沉淀可能是由SO被溴水氧化产生的，因此不能确定是否含有SO；③向溶液加入少量溴水时，Br2被还原为Br－，向①的溶液中加入过量氯化钡溶液时，引入了Cl－，则少量②的溶液滴入足量硝酸银溶液，有AgBr和AgCl沉淀生成，由电荷守恒可知：溶液中一定存在K＋，综上可知，溶液中一定存在K＋和SO，肯定不存在Fe2＋，可能存在I－和SO。]
15．(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大
(3)①Ⅰ ②a
