第3课时 物质的检验 物质性质和变化的探究
题组一 常见离子的检验
1．离子检验的常用方法有三种：
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
判断的依据 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化或焰色反应 反应中有气体产生
下列离子检验的方法中不合理的是 ( )
A．CO——气体法 B．SO——沉淀法
C．Na＋——显色法 D．Cl－——气体法
2．可以确定溶液中存在CO的实验事实是( )
A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
B．加入盐酸，有无色无味气体产生
C．加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D．加入氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
3．下列离子检验的方法正确的是( )
A．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO
4．现有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是(必要时可以加热)( )
A．BaCl2溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．稀盐酸 D．AgNO3溶液
题组二 焰色反应
5．下列对焰色反应的实验操作注意事项的说法正确的是( )
①先将铂丝灼烧至无色，再蘸取被检验的物质
②每次实验后，要将铂丝用稀盐酸洗净
③实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
④没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．①②④ B．①②③
C．②③④ D．①②③④
6．下列有关焰色反应实验的叙述正确的是( )
A．可用铜丝代替铂丝进行实验
B．观察钾的焰色要透过蓝色钴玻璃
C．实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝
D．焰色反应是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质
7．(2023·西安高一检测)下列说法正确的是( )
A．某物质的焰色为黄色，说明该物质中含有钠元素
B．某物质的焰色不呈紫色，说明该物质中肯定不含钾元素
C．焰色反应不能用于物质的鉴别
D．用于焰色反应的金属丝可以是铜丝、光洁无锈的铁丝
题组三 物质性质和变化的探究
8．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO无关，进行下列实验无意义的是( )
A．观察硫酸钠溶液没有颜色
B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
9．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )
A.
B.
C.
D.
10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO
B 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有Cl－
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应实验 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH
11．下列各组溶液不用任何试剂就可以鉴别出来的是( )
A．HCl、AgNO3、Na2CO3、NaOH
B．NH4Cl、AgNO3、CaCl2、HNO3
C．(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl
D．MgCl2、Na2SO4、NaCl、NH4Cl
12．为证明某晶体中含NH、K＋、SO和H2O，下列实验叙述不正确的是( )
A．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水
B．取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH
C．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO
D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K＋
13．某兴趣小组查阅资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体(由CO2、CO、N2和O2组成)的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是( )
A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO
B．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代
C．CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化
D．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl
14．对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO、Na＋、CO、Cl－、Ca2＋等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。
②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色。
回答下列问题：
(1)上述实验可以确定溶液中一定含有________，一定没有________。
(2)从以上操作中，不能判断是否存在的离子是________，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：____________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)有同学认为实验③可以省略，你认为呢？
________(填“可以”或“不可以”)，并说明理由：________________________________
_____________________________________________________________________________。
15．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
(1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液？________，为什么？________________________。
(2)进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(3)操作②的目的是__________________________________________________________，
为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是____________________________________
__________________________________________________________________________。
第3课时 物质的检验 物质性质和变化的探究
1．D 2.C 3.C 4.B 5.D
6．B [铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替铂丝，A项错误；实验结束后，应用盐酸洗净铂丝，C项错误；焰色反应是指金属元素在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是元素的物理性质，D项错误。]
7．A [钠的焰色为黄色，A项正确；钾的焰色为紫色(必须透过蓝色钴玻璃观察)，B项错误；焰色反应可用于物质的鉴别，如鉴别钠盐和钾盐，C项错误；焰色反应的金属丝可以用铂丝、光洁无锈的铁丝，但不可以用铜丝，铜的焰色为绿色，会干扰检测，D项错误。]
8．D [A做对照实验；B中生成硫酸钡沉淀，溶液蓝色未消失，可以说明硫酸铜溶液显蓝色与SO无关；C中形成氢氧化铜沉淀，溶液蓝色消失，可以说明硫酸铜溶液显蓝色与SO无关。]
9．D [探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同，H2O2浓度相同，而温度不同的条件下做对比实验，通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。]
10．B [与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，A项错误；黄色火焰可以覆盖钾的紫色火焰，故检验钾需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，C项错误；若溶液中NH的浓度较低，滴加稀NaOH溶液且不加热，则不放出氨气，D项错误。]
11．A [对各组溶液，分别采用两两混合法进行鉴别。以A组为例，实验现象记录如下表(“↑”表示产生气体、“↓”表示生成沉淀或微溶物，括号内是气体或沉淀的颜色；“—”表示无明显现象)。
HCl AgNO3 Na2CO3 NaOH
HCl ↓(白) ↑(无) —
AgNO3 ↓(白) ↓(白) ↓(褐)
Na2CO3 ↑(无) ↓(白) —
NaOH — ↓(褐) —
由此可鉴别出AgNO3溶液和NaOH溶液，Na2CO3溶液和盐酸可用“滴加顺序法”加以鉴别；B项，NH4Cl和CaCl2遇AgNO3均产生白色沉淀，遇HNO3均无现象，可以鉴别出AgNO3和HNO3，但无法鉴别出NH4Cl和CaCl2；C项和D项，任意两种溶液混合均无明显现象，无法鉴别。]
12．B
13．B [题干中要求逐一吸收相应组分，即一种溶液吸收一种气体，连苯三酚的碱性溶液除能吸收O2外，还能与CO2反应；CuCl的盐酸溶液能吸收CO，还能被O2氧化，因此吸收O2前需要吸收CO2，吸收CO前需吸收O2，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO，A、C正确；若用灼热的铜网替代连苯三酚的碱性溶液，会发生反应：2Cu＋O22CuO，CO＋CuOCO2＋Cu，故B错误；最后的吸收液为CuCl的盐酸溶液，由于盐酸有挥发性，故导出气体中可能含有HCl，D正确。]
14．(1)Na＋、SO、CO Ca2＋ (2)Cl－ 另取少量原溶液，先加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－ (3)可以 溶液显电中性，有阴离子存在必有阳离子存在
解析 ①说明一定含有SO、CO，因SO和Ba2＋反应生成的硫酸钡沉淀不溶于盐酸，而CO和Ba2＋反应生成的碳酸钡沉淀能溶于盐酸并放出气体；CO和Ca2＋不能大量共存，故一定没有Ca2＋；②不能证明含有氯离子，因前面加入的氯化钡溶液中含氯离子；③说明含Na＋。
(1)根据以上分析可知原溶液中一定含有Na＋、SO、CO，一定没有Ca2＋。
(2)根据以上分析可知氯离子不能确定是否存在，需进一步取原溶液检验氯离子的存在，检验时需先排除硫酸根离子和碳酸根离子的干扰。
(3)根据溶液呈电中性，有阴离子存在必有阳离子存在，又因为钙离子一定不存在，故钠离子一定存在，因此实验③可以省略。
15．(1)否 因为改用Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质NO，后续操作中无法除去 (2)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，则SO已除尽 (3)除去过量的Ba2＋ 上一步产生的BaSO4沉淀对加碳酸钠溶液除去Ba2＋无影响，故可以减少一次过滤操作
解析 NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要得到纯净的氯化钠溶液，可向溶液中加入BaCl2溶液，除去SO，但此过程中引入了Ba2＋，故需在后续过程中把Ba2＋除去，可加入Na2CO3溶液，之后再加入盐酸除去过量的CO。
